CC BY
26
МЕЖАТОМНАЯ И МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ СВЯЗИ ИХ ПРИРОДА И СВОЙСТВА
1 2 Чуев И.И. , Максимова С.И.
1Кандидат химических наук, доцент физико-химик,
ведущий системный аналитик группа компаний «Информ стандарт», Чебоксары.
Аннотация
Предложен новый механизм образования межатомной гомеополярной связи на примере молекулы водорода. На основе строения и свойств атома водорода и его молекулы дана количественная оценка такой связи. Обсуждаемый механизм может быть использован не только для количественных расчетов свойств газов, но и жидких и твердых веществ, а также при уточнении расчетов свойств веществ с гетерополярными и даже ионными связями и расчетах межмолекулярных связей.
Ключевые слова: атом, электрон, протон, атом водорода, молекула, магнитный момент, электронный момент, механический момент, скорость вращения, радиус стационарной орбиты и протона, скорость вращения электрона, температура, теплоёмкость, энтропия, энергия, масса электрона, масса протона, связь валентная.
Keywords: atom, electron, proton, a hydrogen atom, molecula, magnetic moment, electronic moment, mechanical moment, the speed of rotation, the radius of the stationary orbit and proton, velocity of the electron rotation, temperature, heat/ therma capacity, entropy, energy, the mass of the electron, the mass of the proton, contact vale^y.
1. Введение
Взаимодействие атомов химических элементов и установление связей между ними, а именно образование молекул является одной из центральных проблем, как в химии, так и в физике. Выяснение физической природы сил, обеспечивающих устойчивость молекул, должно сопровождаться объяснением особенностей этих сил и, таким образом, свойств молекул на основе строения и свойств атомов их составляющих. Атомы состоят из вращающегося ядра и движущихся вокруг него электронов. Простейший из атомов - атом водорода состоит из ядра (протона) с зарядом (+е) и массой M, вокруг которого вращается один электрон с зарядом(- е) и массой m [1,627]
В сообщении [2] отмечено, что такой электрон проявляет свойства корпускулярной частицы. Проявление корпускулярных свойств должно иметь место и в случае самого протона и всего атома водорода в целом.
2.Теоретические основания и атом водорода
Предположим упрощенно, что электрон движется в атоме по круговым орбитам. Это эквивалентно круговому току - г и проявляется в наличии орбитального механического момента - Pm = m • re • (1) и орбитального магнитного момента - Ре, Ре = Ye' Pm (2), где ге - радиус электронной орбиты, дс - скорость орбитального вращения
электрона, Ye ~ гиромагнитное отношение[3,24]. Направление Рш и Рг определяется по правилу правого винта - они направлены противоположно друг другу и показаны на рис. 1 [4,323]; их значения приведены в таблице 1.
Рис.1 Моменты орбитального электрона механические - и магнитные - Ре при движении его в атомах по круговым орбитам радиуса Ге со скоростью ^е-
Приведенные данные позволяют заключить, что при всех температурах Р= больше Рщ и оба момента убывают при увеличении температуры. Следует отметить, что каждому
моменту отвечает действующая сила и Рш и точке её приложения по оси Ре - Рт и она будет наибольшей в точке нахождения центрального протона, при чем Fe по абсолютной величине будет больше, чем Fm. При этом обе силы должны уменьшаться при увеличении температуры.
Таблица 1.
Свойства и характеристики атома водорода
Т, 0К 200 300 500 1000 2000
де ■ 10-5, м/с 18,5263 22,85446 29,8621 42,6045 60,95466
г, •1011, м 7,23654 4,75578 2,78527 1,36835 0,668489
Ре- 1030, Кл м 5,797153 3,80983 2,23126 1,09618 0,53552
Рт-1034кг- м2/с 1,22128 0.99012 0, 757676 0,531066 0,37119
уе -10-4,Кл- с ¡кг •м 4,746778 3,847837 2,944878 2,064108 1,442715
уе/т9е, Кл с /кг •м 0,025621 0,016836 0,009861 0,004844 0,002366
ЕК -1019кгм2/с2-атом 31,266 47,5815 81,23302 165,3509 338,4616
• 10-3, м/с 43,235 53,33554 69,689296 99,486283 142,25012
гп -1013, м 16,8879 11,09856 6,499984 3,193318 1,56005
РИ -1032Кл-м 13,5288 8,89097 5,2071 2,55815 1,249749
Рк-1034 Кг-м2/с 1,22128 0,99012 0,757675 0,53186 0,37119
у^ -10-3 ,Кл-с/кг • м 1,10775 0,897968 0,687247 0,48141 0,33669
Уем/0М, Кл • с2 ¡кг • м2 0,025621 0,016836 0,009861 0,00484 0,002366
т-и 1 л19 2/ 2 -10 кг-м /с •атом 31,226 47,5815 81,233 165,351 338,462
1023, Дж/К • атом 18,273 19,67 21,434 23,8246 26,252
уе -10-14, 1/с 4,07453 7,64934 17,0637 49,554 145,1218
И- 1034, Дж • с/атом 7,824563 6,342757 4,85432 3.402462 2,378164
И- vе -10 Дж /атом 31,8814 48,5179 82,8326 168,6056 345,1234
2Ь- V -1020 Дж /атом 63,7628 97,0358 165,665 337,211 690,2468
Аналогичные выводы подобным же образом могут быть сделаны для векторов - Рм и РК как характеристик протона. Согласно уравнения (1) орбитальный механический момент протона - Рк= М • гк • (1), где : М -его масса, гк - радиус протонной орбиты, -скорость вращения протона, как единого целого. А электронный орбитальный магнитный момент протона - РК = ум • Рк (2'), где - гиромагнитное отношение для протона [3,25]. Направление векторов Рк и РК также определяется по правилу правого винта - они оба направлены в одну сторону и в том же направлении, что и Рт; их значения приведены в таблице 1 и суммируются, усиливая друг друга и сильно повышая значение - Рт. А, следовательно, и значение силы - Бт . При этом обе, соответствующие моментам Рк и РК силы - Бн и уменьшаются при увеличении температуры, имея меньше значения по сравнению с Бе при каждой из температур.
В дополнение к обсужденным данным в таблице 1 приведены значения кинетических энергий в атоме водорода - ЕК и . При этом ЕК для вращения электрона определена соотношением (3): ЕК = т • (3) и соотношением (4): 2ЕК = Ее - ие (4), Ее -вся энергия электрона, "ие - его потенциальная энергия; - вся энергия протона, - его потенциальная энергия [5,419]. Приведены также значения энтропии - Бт для атома водорода [6,67] и частоты вращений электрона - уе в этом атоме [7,53]. Вращение протона в атоме водорода происходит с такой же частотой - V, что и вращение электрона. И, следовательно, количество поглощенной энергии атомом вцелом для таких вращений будет определяться удвоенным произведение постоянной Планка- И и частоты вращений - V. Что и показано в таблице 1. В то же время - ЕК = Ек= И- уе (5)
Таким образом, приведенные в таблице 1 характеристики атома водорода и проведенное их обсуждение, в частности ,и в сообщениях [6,7,8,9] могут быть успешно использованы при обсуждении и расчетах свойств связей с участием атома водорода как межатомных, так и межмолекулярных.
3. Теоретические основания и молекула водорода
Молекула водорода включает в себя два атома водорода, соединенных ковалентной связью, и является простейшей из всех стабильных молекул. И, следовательно, её свойства должны определяться свойствами этих атомах. Тем более, что в области высоких температур двухатомная молекула водорода способна распадаться (диссоциировать) с образованием двух «свободных» атомов: Н2^ Н+Н (6)
При снижении температуры атомы - Н объединяются (рекомбинируют) с образованием исходной молекулы - Н2 .
Причина такого термодинамического равновесия становится объяснимой, если принять, что электроны в этих двух исходных атомов вращаются орбитально синхронно в противоположных направлениях. А поэтому оба их орбитальных электронных магнитных момента - Ре также имеют противоположные направления и, компенсируясь, суммируются, суммируются и значения энергии - Ее, и значения сил Бе , также компенсируясь при этом. Связь (валентная связь) между атомами в молекуле будет проявляться только тогда, когда электронные орбитальные моменты атомов ориентированы антипараллельно друг другу. Это утверждение будет справедливым и для орбитальных механических моментов. Некомпенсированными (ненасыщенными) в молекуле остаются оба орбитальных механических момента -Рт , которые с моментами -Рк и РК ответственны за образование межмолекулярных связей.
Постулативно справедливы следующие установки: во-первых, орбитальный электронный магнитный момент - Ре взаимодействует только с другим орбитальным электронным магнитным моментом наиболее эффективно, когда они направлены противоположно друг другу - имеют антипараллельную ориентацию и энергия их
взаимодействия незначительна, когда они ориентированы в одном направлении (параллельны); во-вторых, орбитальные механические элементы также взаимодействуют между собой максимально эффективно, если они направлены противоположно (антипараллельно) и энергия их взаимодействия незначительна, если они одинаково направлены (параллельно) - имеет место простое суммирование таких моментов
Таблица 2.
Энергетические составляющие молекулы водорода__
Т, 0К 200 300 500 1000 2000
(ЕК= е£ ) -1020 Дж/атом 31,8814 48,5178 82,8325 168,605 345,1229
(ЕК+Ек ) -1020 Дж/моль 63,7628 97,0356 165,665 337,21 690,2458
(ЕК+Ек ) -10"3 Дж/гр-моль 384,006 584,199 997,71 2030,85 4157,01
а - 1,22-10" 36 3,46 •Ю-21 1,13-10-9 8,10-10-4
S^, Дж/К • гр - атом 110,0 118,42 129,034 143,4242 158,04
S^, Дж/К • гр-моль 220,0 236,84 258,068 286,8484 316,08
S^ • Т, кДж/К • гр-моль 44,0 71,052 129,34 286,8484 632,16
СН • Т , кДж/гр-атом 4,15732 6,236 10,3933 20,7866 41,5732
СН • Т , кДж/гр-моль 8,31464 12,472 20,7866 41,5732 83,1464
С|)2 • Т , кДж/гр-моль 5,76736 8,651 14,4184 28,8368 57,6736
S^2, Дж/К • гр-моль 119,0614 130,7558 145,489 165,4808 185,473
S^2 • Т, кДж/- гр - моль 23,8123 39,2267 72,74452 165,4808 370,945
VT • 10 , м /гр-моль 16,6140 24,602 41,003 82,006 164,012
А, кДж/гр-моль -0,6077 0,22304 1,8845 6,0381 14,3453
Ет, кДж/гр-моль 314,255 470,322 791,142 1571,82 3141,778
Ет /Т, кДж/ К-гр-моль 1,571 1,568 1,582 1,5718 1,5704
Ес, кДж 429,12 428,3 432,12 429,34 428,955
Ес, ккал 102,56 102,36 103,28 102,61 102,52
Const (E) -10 , Дж/к • моль 2,609 2,604 2,627 2,610 2,608
Const (E) -1022, кал/К • моль 6,235 6,223 6,278 6,238 6,233
На основе этих заключений можно утверждать, что по оси Р; - Рт (рис.1) соединяющей центры протонов в плоской молекуле водорода остаются нескомпенсированными, ненасыщенными с обеих сторон от основной плоскости, в которой вращаются электроны и протоны, межмолекулярные силы - пропорциональные -Рт, хотя и значительно меньшей эффективности по сравнению с энергией (силой)
главного - основного взаимодействия между атомами пропорционального двум - Р= (см. таблица 1).
При таком описании свойств и взаимодействий в молекуле водорода необходимо, прежде всего, учесть наличие вращений двух электронов и двух протонов в этой молекуле. Еще в сообщении [10,32] нами было отражено, что если за первый полупериод электрон, вращаясь вокруг протона, поглощает энергию, то за второй
полупериод выделяет её в эквивалентных количествах и наоборот, если за первый полупериод происходит выделение энергии, то за второй - поглощение её. А так как в молекуле водорода вращаются два электрона синхронно в противоположных направлениях, то общее изменение энергии за период - & происходит так, как
показано на рис.2
Рис. 2 Изменение энергии при синхронном вращении электронов (1 и 2) на равновесных орбитах в молекуле водорода за период - '
Можно видеть, что в каждый момент времени - 1 количество поглощенной энергии первым электроном (1) равно количеству выделенной энергии вторым электроном (2) и наоборот, суммарное же приращение энергии равно нулю. Аналогичные изменения в энергии имеют место и при вращении протонов.
В дополнение к выводам, сделанным в сообщении [10,32] необходимо добавит, что в действительности атомы поглощают энергию при условии, что их значение частоты как и частота вращения электрона в атоме водорода, а также при вращении протона совпадает (равна) с частотой электромагнитного поля; в молекуле же эти энергии суммируются.
В целом же энергетические закономерности в системе, состоящей из молекулы водорода и его двух атомов, можно оценить, исходя стехиометрического уравнения (6) . Прежде всего необходимо учесть, что степень диссоциации -а молекул водорода с образованием атомов по данным [11,с.24] в области рассматриваемых температур относительно мала (см. таблица 2) А поэтому энергию в левой части уравнения (6) можно представить при каждой температуре как сумму энергии связи в молекуле - ЕТ и выигрыш в энергии за счет энтропийного фактора - б^?2 • Т, минус значений энергии, затраченной на молекулы водорода на нагревании - С|)2 • Т и работу -А, связанную с увеличением объема грамм-молекулы при нагревании от 0,0224 м3 до Ут . В правой же части уравнения (6) должны быть учтены значения поглощенной энергии - ( ЕК + ) за вычетом энергии энтропийного фактора - ^^ • Т и значений энергии необходимой для увеличения температуры атомов водорода - С? • Т. Математически отмеченное можно записать следующей зависимостью:
-Н# 1Т1 /-н2 Т1 А _ / Т7е
ЕТ + б^2 • Т - СР2 • Т - А = ( ЕК + Ед ) - Б? • Т- С? • Т, (7)
Здесь: С^ и С? - соответственно теплоёмкость грамм-молекулы и грамм- атома
-и
Н2
водорода; б^2 и б? энтропия грамм-молекулы и грамм-атома; А = Р( Ут - У273,15). При стандартных условиях их значения по данным [12,792] равны:
кал „„ „„ Дж
С? = 6,892 ■
гр-моль-К
■ = 28,83682 ■
гр-моль -К
5
СН= 4,968 кал = 20,7866—^-
Р гр.-атом-К гр-моль •К
s"2 = 31,208 кал = 130,5774 —^—;
1 гр-моль-К гр-моль •К
sH = ST (таблица 1), Р = 1,013- 105 н/м2
Вычисленные в соответствии с зависимостью (7) энергии связи в молекуле водорода
- ЕТ, значения которых приведены в таблице -2, не являются истинными, а являются
эффективными, так как отнесены к одному грамм-молю, занимающему разный объем -
VT в соответствии с температурой. Отношение ЕТ к температуре (ЕТ/Т) по данным
таблицы -2 имеет постоянное близкое значение и численно определяет количество
энергии, приходящейся на один грамм - моль и один градус. А поэтому важно было
умножить величину этого отношения на температуру - 273,150К, при которой грамм-
молекула разных газов занимает одинаковый объем - 0,0224м . Полученная величина,
обозначенная нами как энергия связи ЕС, также имеет близкие значения и численно равна
энергии связи в молекуле водорода, определенной другими методами, а именно- 103,2
ккал/гр. - моль [12,902]
Таким образом, при количественных расчетах энергии связи в молекуле водорода
можно использовать новую постоянную - Const (E) = ET/(T-N) - (N- число Авогадро),
характеризующую энергию связи, приходящуюся на одну молекулу и один градус и 21 22 равную 2,61- 10-21 Дж/К -
моль или ~6,233- 10-22 кал/К • моль (см. таблица - 2) Полученные закономерности будут справедливы для молекул водорода, атомы которых связаны ковалентной гомеополярной связью.
Такая система из четырех частиц (двух протонов и двух электронов) подробно обсуждалась также квантово - механически в монографии [13,4] , в которой дан обзор литературных сведений и выводов до 1936 года. Если в подтверждение изложенным выше нашим заключениям о причинах взаимодействий атомов водорода при образовании молекулы авторы соглашаются с выводом о том, что из атомов с параллельными электронными спинами не может образоваться молекула, так как они отталкиваются друг от друга [13,4]. То нельзя согласиться с утверждением авторов, что параллельная ориентация ядерных спинов имеет место в молекуле (ортоводород), так как ориентация ядерного спина однозначно определяется (зависит) ориентацией электронного спина. А поэтому утверждение наряду с молекулами пара-водорода (с антипараллельными ядерными спинами) и молекул ортоводорода (с параллельными спинами) является ошибочным; и эта модификация молекул водорода должна иметь не только другое название, но и геометрическое строение.
Наличие же двух модификаций молекул водорода установлено и доказано экспериментально путем расшифровки сплошных линейных и полосатых эмиссионных спектров водорода [13,56]. Если первая модификация, в которой атомы связаны ковалентной гомеополярной связью по свойствам подобна молекулам пара - водорода, то свойства и строение второй модификации молекул могут быть охарактеризованы, исходя из описанного ниже. А именно, её наличие может быть обусловлено осуществлением следующей ещё одной схемой процесса взаимодействия атомов водорода, представленной на рис.3
Рис. 3 Схема взаимодействия атомов водорода с образованием его молекулы -3
протон, электрон и О орбиты.
С геометрической точки зрения структура атома водорода является плоской. Если орбита первого атома -1 в этой схеме лежит в плоскости чертежа, то орбита второго атома -2 лежит в перпендикулярной плоскости и ничто не мешает протону первого атома образовать при столкновении связь с электронном второго атома. Этот электрон будет уже находиться в ядре молекулы -3 на середине между двумя протонами, его движение по круговой орбите прекратится и он будет уже вращаться совместно с протонами, и совершать колебания при равенстве сил электростатического притяжения - БЭЛ со стороны каждого из протонов по оси, соединяющей их центры, то есть равнодействующая этих сил на электрон равна нулю. Электрон же первого атома продолжит вращаться вокруг системы, состоящей из двух протонов и электрона, с той же скоростью и частотой. Возможно, предположить, что вращение этого электрона -1 проходит уже по элептической орбите с небольшими отклонениями в значениях оси и полуоси элипса от тех, которые следовало бы получить при учете радиуса круговой орбиты исходных атомов. Таким образом, и в этом случае молекула водорода остаётся плоским образованием.
Энергетика межчастичных взаимодействий в молекуле водорода модификации -3 по своей сущности аналогична специфике взаимодействий в атоме водорода, то есть определяется теми же соотношениями - уравнениями при условии , что электрический заряд протона в таких уравнениях, справедливых для атома водорода, следует заменить суммарным зарядом - Q1 , определяемым в ядре молекулы зарядами первого - О01 и второго - Q02 протона и электрона - е0. На основании принципа суперпозиции электрических полей в данном случае можем записать: Q1 = :о< = Q01- е0 + Q02 = е (8)
А скорость вращения электрона в молекуле водорода и в этой модификации - д, как и в атоме зависит только от его массы - т и температуры -Т и определяется из уравнения (9) [7,52] :
/4кТ = е-ш/4)Г (9).
В тоже время ,хотя скорость вращения ядра молекулы водорода данной модификации - д№1 уменьшается пропорционально его массе - (2М + т)
= —>—д2, (10) [3,25], это не сказывается на величие кинетической
^ 2М+Ш е' 4 ' 1 ' -1'
энергии - ЕК ядра: ЕК = (2М + т) • д = т • де2= ЕК (11)
Аналогичный анализ с учетом таких же закономерностей как и при записи уравнения (7) позволяет заключить, что и оно будет справедливо для описания модификации молекул водорода -3 (рис.3) и эту модификацию можно определить как гетеро-водород в отличии от рассмотренной ранее, которую можно определить как гомео-водород, поскольку атомы в такой молекуле связаны ковалентной гомеополярной связью.
Следует также отметить, что орбитальный магнитный момент - Р^ гетеро-водорода и его орбитальный механический момент - имеют те же значения ,что и в атоме водорода, (см.таблица-1). При этом момент - Р£ взаимодействует при образовании связи с противоположно направленным электронным магнитным моментом — РЯ объединенного ядра, который определяется ,исходя из отношения величин удельных гиромагнитных характеристик [14,31]: РЯ _ 2т • (12)
РА 2(2М + т) • ? Ja
С учетом соотношения (10) получим — РЯ = Ре (13) И следовательно, энергия связи между атомами в молекуле гетеро - водорода остается равной энергии связи в молекуле гомео- водорода.
4. Заключение
Описанные выше результаты приведены с использованием сведений о существовании двух разновидностей молекул водорода, определенных нами как молекулы гомео-водорода и молекулы гетеро - водорода, определенных ранее по литературным сведениям как параводород и ортоводород в соотношении - 1: 3. Наличие и геометрическая структура молекулы гетеро - водорода позволяют объяснить и понять достаточную устойчивость иона молекулы водорода - Н+ , возникающего при удалении электрона с равновесной орбиты по рисунку - 3. Энергетика и строение молекулы гомео - водорода - обосновать механизм и энергетику образования межатомной гомеополярной и гетерополярной связи и межмолекулярных связей.
Так на странице -5 отмечено, что при образовании молекулы гомео - водорода некомпенсированными (ненасыщенными) остаются с двух сторон орбитальные механические моменты - Рт и моменты - Pew и PN, которые ответственны за образование двух межмолекулярных - водородных связей; при этом основной вклад в энергию каждой из этих связей происходит за счет - Pew момента (см. таблица 1). Компенсация (насыщение) этих моментов имеет место и на внутри орбитальных взаимодействиях, когда к молекуле водорода, вращаясь соответственно, к каждой из сторон присоединяются по одному нейтрину с механическим моментом - Р(> и образованием атома гелия . Для нейтрина, как частице, характерен только механический момент — Р(>.
В атоме гелия все орбитальные моменты уже насыщены и энергия его межчастичных (межатомных) и других взаимодействий минимальны. Уменьшается и сила воздействия на него поля земного притяжения. Это должно сопровождаться кажущимся уменьшением его массы и массы нейтринов и может быть определено (названо) как известный « дефект масс».
Проведенное в данном сообщении обсуждение и методика такого обсуждения свойств атомов и молекул водорода могут быть распространены и на атомы и молекулы его более «тяжелого» аналога дейтерия. Путем замены протонных масс и учета внутри орбитальных - межчастичных взаимоотношений в системе, уже включающей атомы и молекулы дейтерия. И по аналогии с этим - атомы и молекулы других химических элементов и не только в газообразном состоянии, но и в жидком и твёрдом.
Литература
1. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия.- М.:Мир, 1978 - 646с
2. Чуев И.И. Максимова С.И. Корпускулярные и волновые свойства микросистем // Актуальные проблемы гуманитарных и естественных наук. (Москва). ISSN 2073 - 0071, 2017, №10 (105) ,с.5-7.
3. Чуев И.И. Максимова С.И. Гиромагнитные отношения как характеристика свойств элементарных частиц и скорость вращения протона. // Актуальные проблемы гуманитарных и естественных наук. (Москва). ISSN: 2073 - 0071, 2017, № 06 (101), ч. II. -с.23- 27.
4. Трофимова Т.И.Физика. Справочник с примерами решения задач.- М.: Высшее образование.- 2008 - 448с.
5. Жуховицкий А.А., Шварцман Л.А. Физическая химия - Изд. -2-е - М.: «Металлургия», 1968 - 520с.
6. Чуев И.И. Энтропийный фактор при расчетах характеристик атома водорода. // Актуальные проблемы гуманитарных и естественных наук. (Москва). ISSN: 2073 - 0071, 2015, № 02(73), с.64 - 68.
7. Чуев И.И. Максимова С.И. Постоянные Планка и сопутствующие им характеристики в атоме водорода.// Актуальные проблемы гуманитарных и естественных наук. (Москва). ISSN: 2073 - 0071, 2016, № 11 (94) Ч. I. с. 52- 54.
8. Чуев И.И. Специфика взаимодействий в атоме водорода и зависимость скорости электрона и постоянной Планка от температуры.// Universum: Химия и биология. Издательство: Международный центр науки и образования (Москва) ISSN: 2311 - 5459, -2014, № 3 (4) с. 2-12.
9. Чуев И.И. Максимова С.И. Скорость атомов инертных газов и электрона в атоме водорода как функция их массы и температуры.// Актуальные проблемы гуманитарных и естественных наук. (Москва). ISSN 2073 - 0071, - 2016, № 06 (89) Ч. I. с. 34- 40.
10. Чуев И.И. Постулаты при квантово-механических расчетах и описании свойств атома водорода.// Актуальные проблемы гуманитарных и естественных наук. (Москва) ISSN: 2073 - 0071,- 2014, № 11(70), с 30 - 36
11. Справочник химика // Под ред. Б.П. Никольского т.3 Изд. 2-е.М -Л.: «Химия»,-1964,1006с.
12. Справочник химика // Под ред. Б.П. Никольского Т.1.Изд. 2-е. Л- М.: ГНТИХЛ, 1963,-1072с.
13. Фаркас А. Ортоводород, параводород и тяжелый водород М.:ОНТИ, 1936 - 244с.
14. Чуев И.И. Максимова С.И. Описание и характеристики магнитных свойств атома водорода. // Актуальные проблемы гуманитарных и естественных наук. (Москва). ISSN 2073 - 0071, 2015, № 6 (77), Ч. I. с.29- 36
