CC BY
12ВЕСТНИК ПЕРМСКОГО УНИВЕРСИТЕТА
Том 9 Химия Вып. 4
УДК 542.61 : 547.775
DOI: 10.17072/2223-1838-2019-4-342-350
М.И. Дегтев, А.А. Юминова, В.П. Кузалбаева
Пермский государственный национальный исследовательский университет, Пермь, Россия
ЭКСТРАКЦИЯ МАКРОКОЛИЧЕСТВ МОЛИБДЕНА (VI)
В СИСТЕМАХ БЕЗ ОРГАНИЧЕСКОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
Исследована экстракция макроколичеств молибдат-ионов (M0O42-) в расслаивающихся системах, образованных диантипирилалканами (бутилДАМ - БДАМ, гексилДАМ - ГДАМ) с бензойной и салициловой (БК, СК) кислотами при различных концентрациях HCl, H2SO4 и HNO3. Показано, что в присутствии HCl кривая экстракции MoO42~ проходит через минимум (~60 %) при C(HCl) = 1,5-2,0 моль/л. В случае с H2SO4 или HNO3 наблюдается уменьшение E(MoO42-), %, начиная с 0,125 моль/л H2SO4 и при концентрации 2,5 моль/л извлечение не превышает 18 %. В системе с HNO3, начиная с 0,01 моль/л, наблюдается резкое падение степени извлечения молибдат-ионов. Электронные спектры, снятые для HCl или H2SO4, имеют идентичный характер, что подтверждает одинаковый механизм извлечения молибдат-ионов. Расслаивающаяся система антипирин (АП) - сульфосалициловая кислота (ССК) - вода показала высокую степень извлечения молибдат-ионов (~94 %) в условиях 0,25 моль/л HNO3 (рНравн = 1,52). Приведены сведения по влиянию неорганических высаливателей (NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4 на E(Mo), %. Максимальная степень извлечения молибдена (VI) ~ 99,2 % достигается в присутствии Na2SO4 (0,50-0,75 моль/л).
Ключевые слова: расслаивающиеся системы; экстракция; диантипирилалканы; антипирин;
молибдат-ионы; неорганические высаливатели
МЛ. Degtev, А.А. Yuminova, V.P. Kuzalbaeva
Perm State University, Perm, Russia
EXTRACTION OF MOLYBDENUM (VI) MACROAMOUNTS
IN SYSTEMS WITHOUT ORGANIC SOLVENT
Extraction of macroamounts of molybdate ions (M0O42-) in the stratified systems formed by diantipyrylalkanes (butyl DAM - BDAM, hexyl DAM - GDAM) with benzoic and salicylic (BK, SC) acids at various concentrations of HCl, H2SO4 and HNO3 is investigated. There is shown, that the MoO4~extraction curve passes through a minimum (~ 60%) in the presence of HCl at C (HCl) = 1,52,0 mol/l. In the case of H2SO4 or HNO3, a decrease in E(MoO42-) is observed,%, starting from 0,125 mol/l H2SO4 and at a concentration of 2,5 mol/l the recovery does not exceed 18%. In the system with HNO3 starting from 0.01 mol/l a sharp drop in the degree of extraction of molybdate ions is observed. The electron spectra recorded for HCl or H2SO4 are identical in character which confirms the same mechanism for the extraction of molybdate ions. The stratified system of antipyrine (AP) -sulfosalicylic acid (SSC) - water showed a high degree of extraction of molybdate ions (~ 94%) under conditions of 0,25 mol/l HNO3 (pH = 1,52). Effect of inorganic salting out agents (NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4) on E(Mo),% is given. The maximum degree of extraction of molybdenum (VI) ~ 99.2% is achieved in the presence of Na2SO4 (0,50-0,75 mol/l).
Keywords: stratified system; extraction; diantiryrylalkanes; antipyrine; molybdate ions; inorganic salting-
out agents
© Дегтев М.И., Юминова А.А., Кузалбаева В.П., 2019
Введение
В данной работе изучена экстракция молибдат-ионов в системах без органического растворителя, образованных алкильными гомологами диантипирилметана (бутил-БДАМ и гексилдиантипирилметаном-ГДАМ) с бензойной (БК) и салициловой кислотами (СК), а также в расслаивающейся системе антипирин (АП) - сульфосалициловая кислота (ССК) - вода в присутствии неорганических кислот или оснований, а также высаливателей.
Известно, что молибден (VI) экстрагируется из кислых растворов в органический растворитель в виде ионных ассоциатов, состоящих из крупного гидрофобного катиона, например соли фосфония, стибония и арсония [1], а также диантипирилметания (или его гомолога) и комплексного аниона металла [2-5]. Экстракция молибдена хлороформом из кислой среды (0,01-2 н. HCl) в виде внутрикомплексного соединения а -бензоиноксимата MoO2(C14H12O2N)2 является селективным методом его отделения [6, 7]. Из среды 6-7 н. HCl молибден экстрагируется в виде хлоридного комплекса диэтиловым эфиром, метилизобутилкетоном, изоамиловым спиртом [8-9]. Из разбавленной соляной кислоты (рН~1) молибден экстрагируется в виде купфероната хлороформом [10] или изоамиловым спиртом [9].
Нами было исследовано извлечение макроколичеств молибдат-ионов в
органическую фазу, образованную диантипирилалканами с бензойной и салициловой кислотами при концентрации HCl, равной 0,25-5,00 моль/л, H2SO4 -0,25-2,50, HNO, - 0,01-1,30. По такой же
схеме исследована экстракция молибдат-анионов (Мо042-) в расслаивающейся системе АП - ССК - Н2О.
Экспериментальная часть
Распределение ионов молибдена (VI) изучали в градуированных с притертыми пробками пробирках на 25 мл, помещая в них соответствующее количество раствора 0,1 моль/л исследуемого металла, навески БДАМ или ГДАМ, а также БК или СК из расчета концентрации каждого компонента 0,1 моль/л в объеме водной фазы 20 мл. Необходимое значение кислотности среды создавали введением в систему соответствующих количеств хлороводородной или серной кислот. Доводили общий объем водной системы до 20 мл дистиллированной водой и нагревали пробирки на водяной бане до 80-85 °С в течение 10-15 мин, перемешивая их содержимое не менее 4 раз по 1 мин. После нагревания пробирки охлаждали до комнатной температуры до полного разделения фаз.
Экстракцию Мо042- из водной расслаивающейся системы АП - ССК - Н2О осуществляли в делительных воронках на 50 мл. Объем водной фазы был постоянным -10,0 мл. В воронку помещали раствор 0,1 моль/л (КН^2Мо04 до достижения концентрации 0,01 моль/л, приливали 2,0 моль/л растворы АП (3,00 мл) и ССК (1,50 мл), вносили соответствующую навеску
высаливателя и необходимый объем до 10 мл доводили дистиллированной воды.
Делительные воронки встряхивали на шейкере LOIPLS-220 (300 об/мин) в течение 5 мин и оставляли до полного расслоения и просветления фаз на 30 мин. При
необходимости дополнительно вводили в воронки неорганические кислоты (НКО3) или щелочь (КОН) для создания определенного значения рН среды. По сути, расслаивание водной системы АП - ССК - Н2О на две жидкие «самостоятельные» фазы (ОФ и ВФ) и извлечение ионов металлов в ОФ объединены в одноступенчатый процесс.
Распределение макроколичеств ионов молибдена (VI) между фазами во всех указанных системах устанавливали
комплексонометрически, определяя
содержание молибдена (VI) отдельно в водной и органической фазах [11].
Для этого аликвотную часть водной фазы помещали в коническую колбу на 250 мл, добавляли 5 мл раствора Н^О4 (1:4), 2 г сернокислого гидразина, избыток 0,025 моль/л раствора ЭДТА и кипятили полученную смесь в течение 10 мин. Смесь нейтрализовали 10 %-ным раствором аммиака до рН = 2-3 и оттитровывали избыток ЭДТА 0,025 моль/л раствором нитрата висмута в присутствии смеси индикаторов ксиленолового оранжевого и метилтимолового синего (1:3).
Для определения молибдена (VI) в ОФ систем БДАМ (ГДАМ) - БК (СК) - НС1 (Н^О4) - Н2О предварительно проводили его реэкстракцию. Органическую фазу растворяли в 10 мл хлороформа и встряхивали в течение 2-3 мин с 10 мл 10 %-ного раствора аммиака. Прозрачный хлороформный слой отбрасывали, а водный слой промывали 2 раза чистым хлороформом по 3 мл и помещали в коническую колбу для титрования. Далее определение молибдена проводили методом, описанным выше.
Результаты и их обсуждение
Зависимость степени извлечения молибдат-ионов в водных системах, образованных БДАМ (ГДАМ) и БК (СК) от концентрации неорганических кислот, представлена на рис. 1. Кривая экстракции проходит через минимум для ГДАМ (54 %) при C(HCl)= 2 моль/л и в случае БДАМ (37 %) при 1,5 моль/л HCl. Максимальное извлечение элемента (99 %) наблюдается при C(HCl)=0,10-0,25 моль/л для обоих реагентов, второй максимум (94 %) для реагента ГДАМ и 66 % - БДАМ при C(HCl)= 4-5 моль/л. Количественное извлечение при низкой кислотности связано с существованием молибдена в виде молибденовой кислоты, анионная часть которой образует хорошо растворимый комплекс в ОФ с катионом, представленным протонированной молекулой БДАМ или ГДАМ. Наличие минимума на кривой и дальнейшее повышение степени извлечения Mo (VI) объясняется особенностями существования различных форм молибдена в водных растворах. При кислотности водной фазы более 2 моль/л органическая фаза остается жидкой после полного расслаивания системы, в то время как при низкой кислотности водного раствора (0,25-1,00 моль/л) выпадает желтый осадок. Из рис.1 следует, что молибден лучше извлекается гомологом, имеющим больший алкильный радикал, который обеспечивает большую основность и, как следствие, более качественную протонизацию реагента, то есть гексилдиантипирилметаном [12-16].
экстракции Мо (VI) в системе ГДАМ - БК -Н^04, наблюдается отсутствие минимума в степени извлечения Мо (VI).
Рис. 1. Распределение молибдат-ионов в системе БДАМ (ГДАМ) - БК (СК) - Н2О в зависимости от кислотности водной фазы (Сгдам = СБК = 0,1 моль/л, СМо = 0,01 моль/л)
Для установления оптимальных условий извлечения Мо (VI) исследовано влияние на его распределение различных факторов. Поскольку значимый вклад в процесс фазообразования вносит природа
органической кислоты, то естественно было заменить бензойную кислоту на более сильную - салициловую. При этом интервал кислотности ВФ по неорганической кислоте оставался тем же и создавался хлороводородной кислотой. Кривая экстракции молибдена имеет аналогичную форму и также проходит через минимум (рис. 1). То есть, можно предположить, что органическая кислота не оказывает значительного влияния на механизм экстракции молибдена, поэтому в дальнейших исследованиях использовалась бензойная кислота.
Поскольку БК и СК не показали различия в экстракции Мо (VI) в водных расслаивающихся системах в присутствии БДАМ или ГДАМ, то несомненный интерес вызывало влияние неорганических кислот на степень извлечения молибдена (VI). Как следует из рис. 2, демонстрирующего кривую
Рис. 2. Распределение молибдат-ионов в системе ГДАМ - БК - H2SO4 (HNO3) - Н2О в зависимости от кислотности водной фазы (Сгдам = СБК= 0,1 моль/л, СМо = 0,01 моль/л)
И как оказалось, серная кислота увеличивает объем образующейся
органической фазы до 2,0 мл (в случае с хлороводородной кислотой этот параметр составлял 1,6 мл). При этом степень извлечения молибдена (VI) падает до 18 % с увеличением концентрации серной кислоты до 5 моль/л. Можно предположить, что хлорид-ионы оказывают влияние на форму существования элемента. Это предположение подтверждается и тем, что окраска органической фазы, возникающей в присутствии H2SO4 при невысокой концентрации H2SO4 (0,125 моль/л), имеет желтую окраску (как и в случае HCl), однако при C(H2SO4) более 2 моль/л фаза приобретает сине-зеленый цвет, характерный для молибденовой сини.
Для установления общих закономерностей извлечения молибдена (VI) в
расслаивающихся системах без органического
растворителя рассмотрена система, образованная антипирином и
сульфосалициловой кислотой. Преимуществом данной экстракционной системы перед системами с участием производных антипирина (БДАМ, ГДАМ), является время расслаивания и способность полученной ОФ растворяться в воде. Необходимо отметить возможность расслаивания такой системы не только в присутствии неорганической кислоты, но и неорганического основания, например КОН, что сообщалось ранее в работах [17-19]. На рис. 3 приведены сведения по экстракции макроколичеств (0,01 моль/л) ионов молибдена (VI) в ОФ в расслаивающейся системе АП - ССК - Н2О.
Рис. 3. Зависимость степени извлечения 1»10- моль
ионов молибдена (VI) от кислотности среды в системе АП - ССК - Н2О (моль/л: АП - 0,6; ССК -0,3; С(КОН) = 1,0 моль/л; С(НШ3) = 1,0 моль/л)
Максимальная степень извлечения (93,6 %) наблюдается при концентрации азотной кислоты 0,025 моль/л, рНравн = 1,52. Дальнейшее увеличение концентрации НКО3 > 0,05 моль/л уменьшает извлечение молибдат-
ионов, однако при С(НКО3), равной 0,2 моль/л, Е(МоО42-) составляет 87,7 %. Введение КОН оказывает большее влияние на экстракцию элемента и при С(КОН), равной 0,2 моль/л, его извлечение не превышает 16 %. По-видимому, это связано, с одной стороны, с нейтрализацией ССК и образованием сульфосалицилата калия, что приводит к нарушению отношения концентраций АП : ССК и, как следствие, к уменьшению объема ОФ и Е(МоО42-), %. С другой стороны, Мо (VI) переходит в устойчивую форму К2МоО4, что также является причиной уменьшения Е(МоО42-).
С целью повышения степени извлечения молибдена (VI) исследовано влияние на этот процесс ряда неорганических солей-высаливателей (ЧН4С1, NH4NOз, (ЧН4^О4, №^О4). При этом дополнительно вводили 0,25 мл 1,0 моль/л НКО3 для создания оптимального значения рНравн (1,52). Полученные данные приведены на рис. 4.
Рис. 4. Зависимость степени извлечения ионов молибдена (VI) от концентрации высаливателей (Сап = 0,60 моль/л, Ссск = 0,30 моль/л, С(НШ3) = 0,025 моль/л)
Как следует из рис. 4, максимальную степень извлечения молибдена (VI) обеспечивают 1,25 моль/л (МН^04 (98,5 %), и 1,00 моль/л (99,2 %). Необходимо
отметить, что введение высаливателя увеличивает объем органической фазы почти вдвое ^оф = 2,2 мл). По высаливающей способности, увеличивающей Е(Мо), %, неорганические соли расположены в последовательности: > (МН^04 >
NH4NOз > Ш4С1.
В оптимальных условиях расслаивания водной системы АП - ССК - Н2О -построена изотерма экстракции молибдена (VI). Насыщение ОФ происходит при общей концентрации элемента в системе равной 0,53 моль/л, при этом концентрация молибдена (VI) в органической фазе составляет 0,41 моль/л. Оказалось, что с увеличением общего количества молибдена степень его извлечения в органическую фазу возрастает.
Оценивая приведенные результаты, можно отметить, что водная экстракционная система, образованная антипирином и
сульфосалициловой кислотой в присутствии азотной кислоты и высаливателя, позволяет количественно извлекать макроколичества молибдена (VI), что дает возможность его извлечения из различных по составу объектов.
Заключение
Установлены закономерности распределения Мо (VI) из кислых водных растворов в органическую микрофазу, образованную диантипирилалканами и бензойной
(салициловой) кислотой. Исследована возможность извлечения Мо042--анионов из растворов в расслаивающейся системе,
образованной антипирином и
сульфосалициловой кислотой. Показано влияние природы кислоты, кислотности среды, введения неорганических высаливателей на распределение Мо042- между водной и органической фазами. В оптимальных условиях извлечения построена изотерма экстракции молибдена (VI),
свидетельствующая о высокой экстракционной емкости ОФ.
Библиографический список
1. Иванов В.М., Бусев А.И., Соколова Т.А. Экстракция в аналитической химии вольфрама // Журнал аналитической химии. 1975. Т. 30, вып. 9. С. 1784-1800.
2. Тананайко М.М., Горенштейн Л.И., Жидик Л.Г. Диантипирлметанпирокатехинатный комплекс молибдена и его аналитическое применение // Украинский химический журнал. 1970. Т 36, вып. 7. С. 703-706.
3. Шевчук И.А., Дегтяренко Л.И. Определение микроколичеств высокомолекулярных органических оснований // Заводская лаборатория. 1968. Т. 34, № 8, С. 932-934.
4. Акимов В.К., Бусев А.И. Диантипирилпропилметан как аналитический реагент // Заводская лаборатория. 1972. Т. 38, № 1. С. 3-5.
5. Подчайнова В.Н., Долгорев А.В, Хаземова Л.А., Макаренко Н.П. Фотометрическое определение молибдена (VI) дитиопирилметаном // Межвуз. сб. науч. трудов «Органические реагенты в аналитической химии», Пермь: Пермский ун-т, 1981. С. 82-86.
6. Умланд Ф. Комплексные соединения в аналитической химии: теория и практика применения. М.: Мир, 1975. 531 с.
7. Will F., Yoe J. Colorimetric determination of molybdenum with disodium-1,2-dihydroxybenzene-3,5-disulfonate // Analytica Chimica Acta. 1953. Vol. 8. P. 546-557.
8. Бусев А.И., Фролкина В.А. Механизм экстракции молибдена (V) из солянокислых растворов. // Журнал неорганической химии. 1969. Т.14, вып. 5. С.1289-1295.
9. Марченко З. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир, 1971. 324 с.
10. Peng P., Sandell E.B. Simultaneous spectrophotometry determination of tungsten and molybdenum with thiocyanate after a-benzoinoxime extraction // Analytica Chimica Acta. 1963. Vol. 29. P. 325-334.
11. Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия, 1970. 360 с.
12. Дегтев М.И., Попова О.Н., Юминова А.А. Расслаивающиеся системы без органического растворителя - эффективный и безопасный тип экстракции ионов металлов // Журн. прикладной химии. 2013. Т. 86, № 8. С. 1174-1183.
13. Дегтев М.И., Юминова А.А., Аликина Е.Н. Расслаивающаяся система антипирин -сульфосалициловая кислота - вода для извлечения и определения макроколичеств ионов индия (III) // Вода: химия и экология. 2014. № 1(66). С. 86-91.
14. Дегтев М. И., Юминова А.А., Аминджанов А. А., Максимов А. С. Расслаивающиеся системы антипирина, сульфосалициловой кислоты, сульфата натрия и воды для
извлечения макроколичеств ионов металлов // Доклады АН Республики Таджикистан. 2014. Т. 57, № 4. С. 315-320.
15. Аминджанов А.А., Дегтев М.И., Юминова А.А., Попова О.Н. Диантипирилалканы -эффективные реагенты в расслаивающихся системах с бензойной и салициловой кислотами // Известия Академии наук Республики Таджикистан. Отделение физико-математических, химических, геологических и технических наук. 2014. № 1 (154). С. 76-83.
16. Попова О.Н., Дегтев М.И., Рогожников С.И. Экстракция ионов олова (II) и (IV) в расслаивающейся системе антипирин -сульфосалициловая кислота -хлороводородная кислота - вода // Вода: химия и экология. 2012. № 11 (53). С. 8590.
17. Дегтев М. И., Юминова А.А., Максимов А. С. Способ концентрирования микроколичеств галлия, индия, железа (III), скандия и таллия (III) без применения органического растворителя // Вода: химия и экология. 2015. № 10(88). С. 75-81.
18. Дегтев М.И., Юминова А.А., Попова О.Н., Копылова М.Д. Расслаивающаяся система с антипирином и сульфосалициловой кислотой для экстракции ионов металлов // Вестник Пермского университета. Серия Химия. 2014. № 1(13). С. 28-39.
19. Дегтев М. И., Юминова А.А., Копылова М.Д. Распределение ионов железа (III) в расслаивающейся системе антипирина, сульфосалициловой кислоты и высаливателя // Приволжский научный вестник. 2013. № 11(27). С. 32-36.
References
1. Ivanov, V.M., Busev, A.I. and Sokolova T.A. (1975), «Extraction of tungsten in analytical chemistry », Journal of analytical chemistry. Vol. 30, no. 9. p. 1784-1800 (In Russ.).
2. Tananayko, M.M., Gorenstein, L.I. and Zhidik, L.G. (1970), «Diantipyrylmethanepyrocatechinate molybdenum complex and its analytical application», Ukrainian Chemical Journal. Vol. 36, no. 7. p. 703-706 (In Russ.).
3. Shevchuk, I.A. and Degtyarenko, L.I. (1968), «Determination of micro quantities of high molecular weight organic bases», Industrial Laboratory. Vol. 34. no. 8, p. 932-934 (In Russ).
4. Akimov, V.K. and Busev, A.I. (1972) «Diantipyrylpropylmethane as an analytical reagent», Industrial Laboratory. Vol. 38. no. 1. p. 3-5 (In Russ.).
5. Podchaynova, V.N., Dolgorev, A.V., Khazemova, L.A. and Makarenko, N.P. (1981), «Photometric determination of molybdenum (VI) with dithiopyrilmethane», Interacademic collection of scientific papers "Organic reagents in analytical chemistry", Perm: Perm University. p. 82-86 (In Russ.).
6. Umland, F. Complex compounds in analytical chemistry: theory and practice of application. Mir, Moscow, Russia. 531 p.
7. Will, F. and Yoe, J. (1953), «Colorimetric determination of molybdenum with disodium-1,2-dihydroxybenzene-3,5-disulfonate», Analytica Chimica Acta. Vol. 8. p. 546-557.
8. Busev, A.I. and Frolkina, V.A. (1969), «The mechanism of extraction of molybdenum (V) from hydrochloric acid solutions», Journal of
inorganic chemistry. Vol.14, no 5. p.1289-1295 (In Russ.).
9. Marchenko, Z. Photometric determination of elements. Mir, Moscow, Russia. 332 p.
10.Peng, P. and Sandell, E.B. «Simultaneous spectrophotometric determination of tungsten and molybdenum with thiocyanate after a-benzoinoxime extraction», Analytica Chimica Acta. 1963. Vol. 29. p. 325-334.
11.Schwarzenbach, G. and Flashka G. (1970), Complexometric titration. Chemistry, Moscow, Russia. 360 p.
12.Degtev, M.I., Popova, O.N. and Yuminova, A.A. (2013), «Exfoliating systems without an organic solvent are an effective and safe type of metal ions extraction», J. of Applied Chemistry. Vol. 86. no. 8. p. 1174-1183 (In Russ).
13.Degtev, M.I., Yuminova, A.A. and Alikina, E.N. (2014), «The exfoliating system of antipyrine - sulfosalicylic acid - water for the extraction and determination of trace amounts of indium (III) ions», Water: chemistry and ecology. no. 1 (66). p. 86-91 (In Russ.).
14.Degtev, M.I., Yuminova, A.A., Aminjanov, A.A. and Maksimov A.S. (2014), «Exfoliating systems of antipyrine, sulfosalicylic acid, sodium sulfate and water for the extraction of macro-amounts of metal ions», Reports of the Academy of Sciences of the Republic of Tajikistan. Vol. 57. no. 4. p. 315-320 (In Russ).
15.Aminjanov, A.A., Degtev, M.I., Yuminova, A.A. and Popova O.N. (2014), «Diantipyrylalkanes - effective reagents in exfoliating systems with benzoic and salicylic acids», News of the Academy of Sciences of the
Republic of Tajikistan. Department ofphysical, mathematical, chemical, geological and technical sciences. no. 1 (154). p. 76-83 (In Russ).
16.Popova, O.N., Degtev, M.I. and Rogozhnikov S.I. (2012), «Extraction of tin (II) and (IV) ions in the exfoliating system of antipyrine -sulfosalicylic acid - hydrochloric acid -water», Water: chemistry and ecology. no. 11 (53). p. 85-90 (In Russ.).
17.Degtev, M.I., Yuminova, A.A. and Maksimov A.S. (2015), « Concentration method of trace amounts of gallium, indium, iron (III), scandium and thallium (III) without the use of
Об авторах
Дегтев Михаил Иванович, доктор химических наук, профессор, заведующий кафедрой аналитической химии и экспертизы
Пермский государственный национальный исследовательский университет 614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15. anchem@psu.ru
Юминова Александра Александровна, кандидат химических наук, доцент кафедры аналитической химии и экспертизы Пермский государственный национальный исследовательский университет 614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15. aleks3004@list.ru
Кузалбаева Виктория Павловна, магистр кафедры аналитической химии и экспертизы
Пермский государственный национальный исследовательский университет 614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15. vkuzalbaeva@gmail.com
an organic solvent», Water: chemistry and ecology, no. 10 (88). p. 75-81 (In Russ.).
18.Degtev, M.I., Yuminova, A.A., Popova, O.N. and Kopylova, M.D. (2014), «The exfoliating system with antipyrine and sulfosalicylic acid for the extraction of metal ions», Bulletin of Perm University. Series «Chemistry». no. 1 (13). p. 28-39 (In Russ.).
19.Degtev, M.I., Yuminova, A.A. and Kopylova M.D. (2013), «Distribution of iron (III) ions in the exfoliating system of antipyrine, sulfosalicylic acid and salting out agent», Privolzhsky scientific bulletin. no. 11 (27). p. 32-36 (In Russ.).
About the authors
Degtev Mikhail Ivanovich,
doctor of chemistry, professor, the head of a chair
of analytical chemistry and expertise
Perm State University
15 Bukirev St., Perm, Russia, 614990
anchem@psu.ru
Yuminova Aleksandra Aleksandrovna,
candidate of chemistry, docent of analytical
chemistry and expertise
Perm State University
15 Bukirev St., Perm, Russia, 614990
aleks3004@list.ru
Kuzalbayeva Viktoriya Pavlovna,
magister of analytical chemistry and expertise
Perm State University
15 Bukirev St., Perm, Russia, 614990
vkuzalbaeva@gmail.com
Информация для цитирования:
Дегтев М.И., Юминова А.А., Кузалбаева В.П. Экстракция макроколичеств молибдена (VI) в системах без органического растворителя // Вестник Пермского университета. Серия «Химия». 2019. Т. 9, вып. 4. С. 342-350. DOI: 10.17072/2223-1838-2019-4-342-350.
Degtev M.I., Iuminova A.A., Kuzalbaeva V.P. Ekstraktsiia makrokolichestv molibdena (VI) v sistemakh bez organicheskogo rastvoritelia [Extraction of molybdenum (VI) macroamounts in systems without organic solvent] // Vestnik Permskogo universiteta. Seriya «Khimiya» = Bulletin of Perm University. Chemistry. 2019. Vol. 9. Issue 4. P. 342-350 (in Russ.). D0I:10.17072/2223-1838-2019-4-342-350.
