ВЫБОР УСЛОВИЙ МОДИФИЦИРОВАНИЯ АНИОНИТА АРА (С1--ФОРМА) О-КАРБОКСИБЕНЗОЛ-АЗО-ХРОМОТРОПОВОЙ КИСЛОТОЙ

Бабуев Магомед Абдурахманович; Увайсова Саида Магомедзагировна; Айдиева Гульзарият Мангажутдиновна

Естественные и точные науки •

Natural and Exact Sciences •••

ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ

Химические науки / Chemical Science Оригинальная статья / Original Article УДК 544.726.2

DOI: 10.31161/1995-0675-2020-14-1-5-14

Выбор условий модифицирования анионита АРА (С1--форма) о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислотой

1 Дагестанский государственный университет Махачкала, Россия; e-mail: [email protected] 2 Дагестанский федеральный исследовательский центр РАН Махачкала, Россия; e-mail: [email protected]

РЕЗЮМЕ. Целью работы является изучение условий модифицирования анионита АРА-8п (Cl-форма) органическим реагентом о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислотой. Методы. Условия модифицирования анионитов изучали спектрофотометрическим методом анализа. Результаты. Максимальная степень сорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты на АРА-8п наблюдается при pH 3,0 и после 60 мин контакта фаз. Определена сорбционная емкость анионита по реагенту, которая составляет 0,32 ммоль/г. Рассчитанное значение Е, равное 8,11 кДж/моль указывает на то, что адсорбция о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты анионитом АРА-8п протекает с образованием ионных связей. Выводы. Изучены оптимальные условия получения полимерного сорбента путем модификации высокоосновного анионита АРА-8п (Cl-форма) органическим реагентом о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислотой.

Ключевые слова: сорбция, анионит АРА-8п, о-карбоксибензол-азо-хромотроповая кислота, модифицированный сорбент

Формат цитирования: Бабуев М. А., Увайсова С. М., Айдиева Г. М. Выбор условий модифицирования анионита АРА (С1-форма) о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислотой // Известия Дагестанского государственного педагогического университета. Естественные и точные науки. 2020. Т. 14. № 1. С. 514. 001: 10.31161/1995-0675-2020-14-1-5-14

Selection of Modification Conditions for ARA (C1--Form) Anion Exchanger by O-Carboxybenzene-Azo-Chromotropic Acid

1 Dagestan State University Makhachkala, Russia; e-mail: [email protected] 2 Dagestan Federal Research Center, Russian Academy of Sciences Makhachkala, Russia; e-mail: [email protected]

ABSTRACT. The aim of the research is to study the modification conditions for the ARA-8p (Cl--form) ani-onite by an organic reagent o-carboxybenzene-azo-chromotropic acid. Methods. The conditions for anionites modifying were studied by spectrophotometric analysis. Results. The maximum degree of sorption for o-carboxybenzene-azo-chromotropic acid on ARA-8p is observed at pH 3,0 and after 60 min of phase contact. The sorption capacity of the anionite for the reagent was determined, which is 0,32 mmol/g. The calculated value of E, equal to 8,11 kJ/mol, indicates that the adsorption of o-carboxybenzene-azo-chromotropic acid by the ARA-8p anion exchanger proceeds with the formation of ionic bonds. Conclusions. We studied the optimal conditions for obtaining a polymer sorbent by modifying the highly basic anion exchanger ARA-8p (Cl--form) by an organic reagent o-carboxybenzene-azo-chromotropic acid.

Keywords: sorption, ARA-8p anion exchanger, o-carboxybenzene-azo-chromotropic acid, modified sorbent.

For citation: Babuev M. A., Uvaysova S. M., Aydieva G. M. Selection of Modification Conditions for ARA (C-1--Form) Anion Exchanger by O-Carboxybenzene-Azo-Chromotropic Acid. Dagestan State Pedagogical University. Journal. Natural and Exact Sciences. 2020. Vol. 14. No. 1. Pp. 5-14. DOI: 10.31161/1995-06752020-14-1-5-14 (In Russian)

Введение

Постоянно увеличивающиеся масштабы производства и повышение требований к качеству воды обуславливает актуальность поиска новых эффективных способов ее очистки [12, с. 41-44]. Основными методами, успешно применяемыми для решения этой проблемы, являются сорбционные методы с применением активированных углей и других материалов, позволяющих снизить содержание в воде токсичных примесей ниже предельно допустимой концентрации.

Для получения эффективных сорбентов широко используют вату, ткани, войлок, глины, опоки, цеолиты, цеолитсодержа-щие породы и другие материалы, активированные различными методами. Они хорошо сочетают фильтрационные, адсорбционные и ионообменные свойства и имеют преимущества перед гранулированными сорбентами при размещении их в аппарате [2, с. 375-377; 3, с. 61-65; 8, с. 497-499].

Целью работы является изучение условий модифицирования анионита АРА-8п (С1--форма) органическим реагентом о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислотой.

Материалы и методы исследования

В качестве основы для модифицирования был выбран высокоосновный анионит АРА-8п (С1--форма). В качестве модификатора использовали о-карбоксибензол-азо-хромотроповую кислоту, заранее синтезированную и очищенную по методике [1]. Растворы реагента готовили растворением точной навески в 0,01М растворе гидрок-сида натрия.

Для создания в исследуемых системах определенного значения рН использовали 0,1М растворы НО и №ОН. Значения рН

исследуемых растворов контролировали универсальным иономером рН-150МИ. Массу веществ измеряли на аналитических весах HTR-220CE. Контакт фаз осуществляли на перемешивающем устройстве LS 220. Оптическую плотность растворов измеряли на спектрофотометре LEKI SS 1207.

Условия модифицирования анионита изучали спектрофотометрическим методом анализа в статическом режиме по методике, описанной в работе [5, с. 344-351]. Результаты и обсуждение Результаты изучения влияния рН раствора на степень сорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты представлены на рисунке 1.

Рис. 1. Зависимость степени сорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой

кислоты от рН на АРА-8п (Шсорб. = 0,05 г, V = 25 мл, Среаг.= 110-2 М)

Как показывают результаты эксперимента, максимальная сорбция наблюдается в кислой среде в интервале значений рН 2,0-3,0. Дальнейшее исследование проведено при рН = 3,0. При этих значениях рН

Естественные и точные науки •

Natural and Exact Sciences •••

сульфо-группы реагента полностью депро-тонизированы, в связи с чем и увеличивается степень сорбции.

Графическая зависимость степени сорбции от времени контакта фаз в интервале 5-180 мин, представлены на рисунке 2.

R

100 -

80 -60 -40 -20 -

0

—I-1-1-1-1-1—^

0 30 60 90 120 150 180

т

Рис. 2. Зависимость степени извлечения о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты от продолжительности времени контакта фаз (рН 3,0, m«,^ 0,05 г, V = 25 мл, 0^.= 110-2 М)

Как видно из результатов исследования, сорбционное равновесие достигается при перемешивании в течение 60-180 мин. Дальнейшие исследования проводились при 60 минутном контакте фаз.

Статистическая сорбционная ёмкость анионита АРА-8п (0--форма) по о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоте, определенная по изотерме сорбции (рис. 3), составила 0,32 ммоль/г. Учитывая большой размер молекулы сорбируемого реагента, изучаемый сорбент характеризуется хорошими емкостными возможностями.

Как видно из рисунка 3, на начальном участке изотермы величина адсорбции практически прямо пропорциональна концентрации о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты. Это свидетельствует о сильном взаимодействии адсорба-та с поверхностью изучаемого сорбента.

а, ммоль/г

> к

0,35 0,3 0,25 0,2 0,15 0,1 0,05

0

0,4

0,

1,2

1,6

2 2,4

Сравн, ммоль/л

Рис. 3. Изотерма сорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты анионитом АРА-8п (рН 3,0, тсорб. = 0,05 г, V = 25 мл, т = 60 мин)

Для описания полученной изотермы применены модели Ленгмюра [10, с. 22212295], Фрейндлиха [9, с. 385-410], Темкина [4, с. 129-137] и Редлиха-Петерсона [11, с. 10241028], которые в линейной форме могут быть представлены следующим образом:

С,

1

а

а„

■ K

■ + ■

1

■С

а„

равн

уравнение адсорбции Лэнгмюра (1);

lga = lgKF + - ■ lg Сравн n

сорбции Фрейндлиха (2);

уравнение ад-

а = — • 1п Кт + — 1п С а а

адсорбции Темкина (3);

Г к • с >

уравнение

18

равн

-1

= 18 а+р^ 18 С р

урав-

нение адсорбции Редлиха-Петерсона (4).

В отличие от остальных уравнений адсорбции, содержащих по две константы, уравнение адсорбции Редлиха-Петерсона содержит три константы. Поэтому использовать его линейную форму для расчета величин констант не представляется возможным. Для решения данной проблемы мы применили процедуру минимизации, приведенную в [6, с. 143-152]. На основании экспериментальных данных величин адсорбции а и соответствующих им равновесных концентраций адсорбата Сравн эмпирически подбирались такие значения параметров Кя, а и в, чтобы разница между правой и левой частями линейного уравнения

18

К • С

КЯ с равн

- 1

= 18 а + р^ 18 С р

была минимальной. Нами эмпирически подобраны значение Кл так, чтобы выполнялось условие

18

К • С

КЯ С равн

а

Л

-1

= 1в а + р• 18 С Равн = 0

Используя эту величину Кл строили график зависимости

18

К • С

КЯ С равн

а

-1

iНе можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.

= 18 а + р• 18 С р

и

V /

рассчитывали реальные значения констант Кл, а и р.

Для расчета констант уравнений построены графические зависимости:

от С - для уравнения адсорб-

а

ции Ленгмюра,

18 а от 18 Сравн - для уравнения адсорбции Фрейндлиха,

а от 1п Сравн - для уравнения адсорбции Темкина,

18

-1

от 18 С р

для

уравнения адсорбции Редлиха-Петерсона.

Графики данных зависимостей представлены на рисунках 4-7. По участку, отсекаемому на оси ординат, и по тангенсу угла наклона рассчитывали константы соответствующих уравнений.

Сравн/а

3,0 -

2,5 -

2,0 -

1,5

у = 1,43х + 1,5047 R2 = 0,9719

0,2

0,4

0,6

0,

С

1

равн

Рис. 4. Графическая зависимость для расчета констант Ленгмюра

а

Естественные и точные науки ••• 9

Natural and Exact Sciences •••

равн

а, ммоль/г

равн

Рис. 6. Графическая зависимость для расчета констант Темкина

1ё(К* ^ СРаВ"

у = 0,6052х + 0,2114 R2 = 0,9691

-0,2^ "6'^Равн

Рис. 7. Графическая зависимость для расчета констант Редлиха-Петерсона

Константы уравнений моделей описания адсорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты анионитом АРА-8п

Таблица 1

№ Тип модели Параметры модели

1. Модель Ленгмюра К|_, л/ммоль Этзх, ммоль/Г Р2

0,95 0,70 0,9719

2. Модель Фрейндлиха Кр, (ммоль/г)(л/ммоль)1/ п п Р2

0,357 1,428 0,9921

3. Модель Темкина Кт, л/ммоль а Р2

10,3 7,07 0,9843

4. Модель Редлиха-Петерсона Кр, л/г а в Р2

0,95 1,6 0,61 0,9691

Константы всех использованных моделей сведены и представлены в таблице 1.

По применимости для описания процесса адсорбции о-карбоксибензол-азо-

Модель Фрейндлиха > Темкина

К2 0,9921 0,9843

хромотроповой кислоты анионитом АРА-8п рассмотренные модели адсорбции можно расположить в следующем порядке:

> Ленгмюра >Редлиха Петерсона 0,9719 0,9691

Из результатов эксперимента видно, что наиболее подходящей моделью является модель Фрейнлиха. Это свидетельствует о том, что анионит АРА-8п (0--форма) имеет гетерогенную поверхность, обладающая центрами с различными величинами энергии. В первую очередь происходит заполнение активных сорбционных центров с максимальной энергией. Остальные моде-

ли также удовлетворительно описывают процесс адсорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты анионитом АРА-8п.

С учетом рассчитанных констант ад-сорбций, предложены следующие уравнения адсорбций о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты анионитом АРА-8п:

Естественные и точные науки ••• 11

Natural and Exact Sciences •••

а, ммоль/г

I

0,7 -

0,6 -

0,5 -

0,4 -

0,3 -

0,2 -

0,1 -

0

2

- Яг ■

1

3

S

.JfeLl

0

0,5

1

1,5

-Г-

2

С

равн'

ммоль/л

Рис. 8. Экспериментальная и рассчитанные по моделям Ленгмюра (1), Фрейндлиха (2), Темкина (3), Редлиха-Петерсона (4) изотермы адсорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты АРА-8п

0,66- C

а =

1 + 0,95- С

7 р

Ленгмюра (5), 0,95 - C

' ^ равн

а =

Уравнение

- Уравнение Редлиха-

iНе можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.

1+1,6 • С рав,

Петерсона (6),

а = 0,33 + 0,14 • 1п С ранн - Уравнение Темкина (7),

а = 0,36 • Сйр1т - Уравнение Фрейндлиха

(8).

На рисунке 8 представлена экспериментальная изотерма вместе с изотермами, рассчитанными по моделям Ленгмюра, Фрейндлиха, Темкина и Редлиха-Петерсона.

Приведенные в данной работе модели Ленгмюра, Редлиха-Петерсона, Темкина и

Фрейндлиха, несмотря на их широкое применение, не дают информации об адсорбционном механизме. Для получения данных о механизме адсорбционного процесса, равновесные данные были обработаны с помощью модели изотермы Дуби-нина-Радушкевича [7, с. 331-337]. Уравнение Дубинина-Радушкевича имеет вид

a = amax-exP( -k- £ )

(9),

где

£ = RT-ln(1 +

1

C

-) (10).

Логарифмируя данное выражение, получили линейную форму следующего вида

1п а = 1п атах - к • е2 (11) и построили график зависимости в координатах 1п а от е2 (рис. 9). Результаты расчета констант Дубинина приведены в таблице 2.

■1,00 х 250

-1,20 -

-1,40 -

-1,60 -

-1,80 -

-2,00 -

y = -0,0076x + 1,1074 R2 = 0,9938

£2, кДж2/моль2

450

-2,20 J lna

Рис. 9. Графическая зависимость для расчета констант Дубинина-Радушкевича

Таблица 2 Константы уравнений моделей описания адсорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты анионитом АРА-8п

Модель К, «lmax> R2

Дубинина- моль2/кДж2 ммоль/г

Радушкевича -0,0076 3,026 0,9938

Модель Дубинина-Радушкевича применима для расчета средней свободной энергии адсорбции по уравнению

Е = (-2 • К)41,5 (12), которая указывает на природу адсорбции адсорбата на адсорбенте.

Рассчитанное значение Е, равное 8,11 кДж/моль, указывает на то, что адсорбция о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты анионитом АРА-8п протекает с образованием устойчивых ионных связей.

Заключение

Определены условия сорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты на высокоосновном анионите АРА-8п (0--форма). Исследована сорбция модификатора анионитами в диапазоне рН от

1,0 до 12,0. Установлено, что максимальная сорбция реагента наблюдается при pH 2,03,0. Увеличение степени извлечения связано с тем, что в данном интервале значений рН сульфо-группы реагента полностью депротонизированы. Дальнейшее исследование проведено при рН 3,0. Максимальная степень сорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты на АРА-8п наблюдается после 60 мин контакта сорбента с сорбатом. Определена сорбционная емкость АРА-8п по реагенту, которая составила 0,32 ммоль/г. Показано, что наиболее подходящей моделью описания процесса адсорбции о-карбоксибензол-азо-хромотроповой кислоты анионитом АРА-8п является модель Фрейндлиха, свидетельствующая о том, что изучаемый анио-нит имеет гетерогенную поверхность, обладающая центрами с различными величинами энергии. Рассчитанное значение Е, равное 8,11 кДж/моль, указывает на то, что адсорбция о-карбоксибензол-азо-

хромотроповой кислоты анионитом АРА-8п протекает с образованием ионных связей.

Естественные и точные науки ••• 13

Natural and Exact Sciences •••

Литература

1. Бусев А. И. Синтез новых органических for basic dye adsorption by kudzu. Bioresour

реагентов для неорганического анализа. М.: МГУ, 1972. 247 с.

2. Кондратюк Е. В., Комарова Л. Ф. Разработка технологии получения нового нанострук-турного ионообменного материала на основе базальтового волокна и модифицированных бентонитовых глин // Доклады Международной конференции «Композит-2007 ». Саратов, 2007. С. 375-377.

3. Пимнева Л. А. Исследование адсорбции ионов кобальта (II) каолинитом // Современные наукоемкие технологии. 2017. № 7. С. 61-65.

4. Стрельцова Е. А., Гроссул А. А. Адсорбция додецилсульфата натрия, хлорида додециламмо-ния и твинов из водных растворов на парафине // Сорбционные и хроматографические процессы. 2014. Т. 14. № 1. С. 129-137.

5. Увайсова С. М., Бабуев М. А. Определение условий модификации анионитов АН-31 и АРА-8п иммобилизацией 5-(4-карбоксифенил-азо)-роданина // Сорбционные и хроматогра-фиче-ские процессы. 2019. Т. 19. № 3. С. 344351.

6. Allen S. J., Gan Q., Matthews R., Johnson P. A. Comparison of optimised isotherm models

1. Busev A. I. Sintez novykh organicheskikh reagentov dlya neorganicheskogo analiza [Synthesis of New Organic Reagents for Inorganic Analysis]. Moscow, Moscow State University Publ., 1972. 247 p. (In Russian)

2. Kondratyuk E. V., Komarova L. F. Development of technology for a new nanostructured ionexchange material obtaining based on basalt fiber and modified bentonite clays. Doklady Mezhdu-narodnoy konferentsii «Kompozit-2007» [Proceedings of International Conference "Composite-2007"]. Saratov, 2007. Pp. 375-377. (In Russian)

3. Pimneva L. A. Study of the adsorption of cobalt (II) ions by kaolinite. Sovremennye nau-koemkie tekhnologii [Modern High Technologies]. 2017. No. 7. Pp. 61-65. (In Russian)

4. Strel'tsova E. A., Grossul A. A. Adsorption of sodium dodecyl sulfate, dodecyl ammonium chloride and tweens from aqueous solutions on paraffin. Sorbtsionnye i khromatograficheskie protsessy [Sorption and Chromatographic Processes]. 2014. Vol. 14. No. 1. Pp. 129-137. (In Russian)

5. Uvajsova S. M., Babuev M. A. Determination of the conditions for modification of anion exchangers AN-31 and ARA-8p by immobilization of 5- (4-carboxyphenyl-azo)-rhodanine. Sorbcionnye i hromatograficheskie processy

Technol. 2003. Vol. 88. Pp. 143-152.

7. Dubinin M. M., Radushkevich L. V. The equation of the characteristic curve of activated charcoal. Proc. Acad. Sci. U.S.S.R. Phys. Chem. Sect. 1947. Vol. 55. Pp. 331-337.

8. Dunlap K. L., Sandridge R.L., Keller J. Determination of isocyanates in working atmospheres by high speed liquid chromatography. Analytical Chemistry. 1976. Vol. 48. Pp. 497-499.

9. Freundlich H. M. F. Over the Adsorption in Solution. The Journal of Physical Chemistry. 1906. Vol. 57. Pp. 385-410.

10. Langmuir I. The Constitution and Fundamental Properties of Solids and Liquids. Part I. Solids. Journal of the American Chemical Society. 1916. Vol. 38. № 11. Pp. 2221-2295.

11. Redlich O., Peterson D. L. A Useful Adsorption Isotherm. Journal of Physical Chemistry. 1959. Vol. 63. No. 6. Pp. 1024-1028.

12. Sobgaida N. A., Ol'shanskaya L. N., Nikitina I. V. Fiber and carbon materials for removing oil products from effluent. Chemical and Petroleum Engineering. 2008. Vol. 44. Pp. 41-44.

[Sorption and Chromatographic Processes]. 2019. Vol. 19. No. 3. Pp. 344-351. (In Russian)

6. Allen S. J., Gan Q., Matthews R., Johnson P. A. Comparison of optimised isotherm models for basic dye adsorption by kudzu. Bioresour Technol. 2003. Vol. 88. Pp. 143-152.

7. Dubinin M. M., Radushkevich L. V. The equation of the characteristic curve of activated charcoal. Proc. Acad. Sci. U.S.S.R. Phys. Chem. Sect. 1947. Vol. 55. Pp. 331-337.

8. Dunlap K. L., Sandridge R.L., Keller J. Determination of isocyanates in working atmospheres by high speed liquid chromatography. Analytical Chemistry. 1976. Vol. 48. Pp. 497-499.

9. Freundlich H. M. F. Over the Adsorption in Solution. The Journal of Physical Chemistry. 1906. Vol. 57. Pp. 385-410.

10. Langmuir I. The Constitution and Fundamental Properties of Solids and Liquids. Part I. Solids. Journal of the American Chemical Society. 1916. Vol. 38. № 11. Pp. 2221-2295.

11. Redlich O., Peterson D. L. A Useful Adsorption Isotherm. Journal of Physical Chemistry. 1959. Vol. 63. No. 6. Pp. 1024-1028.

12. Sobgaida N. A., Ol'shanskaya L. N., Nikitina I. V. Fiber and carbon materials for removing oil products from effluent. Chemical and Petroleum Engineering. 2008. Vol. 44. Pp. 41-44.

References

СВЕДЕНИЯ ОБ АВТОРАХ Принадлежность к организации Бабуев Магомед Абдурахманович, кандидат химических наук, доцент кафедры аналитической и фармацевтической химии, Дагестанский государственный университет (ДГУ), Махачкала, Россия; [email protected]

Увайсова Саида Магомедзагировна, научный сотрудник лаборатории комплексных исследований природных ресурсов Западно-Каспийского региона, Дагестанский федеральный исследовательский центр Российской академии наук, Махачкала, Россия; e-mail: [email protected]

Айдиева Гульзарият Мангажутдиновна, студентка химического факультета, ДГУ, Махачкала, Россия; e-mail:

[email protected]

Принята в печать 14.01.2020 г.

INFORMATION ABOUT AUTHORS Affiliations Magomed A. Babuev, Ph.D. (Chemistry), Associate Professor, Department of Analytical and Pharmaceutical Chemistry, Dagestan State University (DSU), Makhachkala, Russia; [email protected]

Saida M. Uvaysova, Researcher, Laboratory for Comprehensive Research of Natural Resources of the West Caspian Region, Dagestan Federal Research Center, Russian Academy of Sciences, Makhachkala, Russia; e-mail: [email protected]

Gul'zariyat M. Aydieva, student, Faculty of Chemistry, DSU, Makhachkala, Russia; e-mail: [email protected]

Received 14.01.2020.

Химические науки / Chemical Science Оригинальная статья / Original Article УДК 544.016.2

DOI: 10.31161/1995-0675-2020-14-1-14-19

Фазовая диаграмма трехкомпонентной системы LiCl-NaCl-PbWO4

Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х. М. Бербекова Нальчик, Россия; e-mail: [email protected]; [email protected]

РЕЗЮМЕ. Цель исследования - изучение фазовой диаграммы трехкомпонентной системы LiCl — NaCl-PbWO4 и химический синтез оксидных вольфрамовых бронз в ионных расплавах. Методы. В статье использовали дифференциальный термический анализ (ДТА) и рентгенофазовый анализ (РФА). Результаты. Выявлены внутренние сечения D1—PbWO4 и D2—PbWO4 (D1=2LiClNaCl, D2=LiClNaCl), триангулирующие треугольник составов системы LiCl—NaCl—PbWO4 на ряд симплексов: D1 — LiCl—PbWO4, D1— D2—PbWO4 и D2—NaCl—PbWO4. Определены координаты трех тройных нонвариантных точек, в том числе одна эвтектика (Е) и две перитектики (Р1 и Р2): Е: 490 оС,75% LiCl, 15% NaCl, 10.5% PbWO4; Р1: 530 °С, 67% LiCl, 22% NaCl, 11% PbWO4; Р2: 575 °С, 52% LiCl, 35% NaCl, 13% PbWO4. Выводы. Впервые изучена топология трехкомпонентной системы LiCl—NaCl—PbWO4, проведена триангуляция его фазовой диаграммы на симплексы и выявлено древо кристаллизации. Показано, что расчетные данные по координатам тройных нонвариантных точек удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными. Выявлена возможность химического синтеза оксидных вольфрамовых бронз свинца в ионных расплавах системы LiCl — NaCl — PbWO4.

Ключевые слова: фазовые диаграммы, двухкомпонентные и трехкомпонентные системы, вольфра-маты и хлориды натрия, лития и свинца.

Формат цитирования: Бисергаева Р. А., Кочкаров Ж. А. Фазовая диаграмма трехкомпонентной системы LiCl-NaC!-PbW04 // Известия Дагестанского государственного педагогического университета. Естественные и точные науки. 2020. Т. 14. № 1. С. 14-19. 001: 10.31161/1995-0675-2020-14-1-14-19

ВЫБОР УСЛОВИЙ МОДИФИЦИРОВАНИЯ АНИОНИТА АРА (С1--ФОРМА) О-КАРБОКСИБЕНЗОЛ-АЗО-ХРОМОТРОПОВОЙ КИСЛОТОЙ Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

SELECTION OF MODIFICATION CONDITIONS FOR ARA (C1--FORM) ANION EXCHANGER BY O-CARBOXYBENZENE-AZO-CHROMOTROPIC ACID

Текст научной работы на тему «ВЫБОР УСЛОВИЙ МОДИФИЦИРОВАНИЯ АНИОНИТА АРА (С1--ФОРМА) О-КАРБОКСИБЕНЗОЛ-АЗО-ХРОМОТРОПОВОЙ КИСЛОТОЙ»