CC BY
28
УДХ 544.31.32:546.65
Вестник СПбГУ. Сер. 4. Т. 3 (61). 2016. Вып. 4
С. К. Насриддинов, М. С. Исламова, А. Б. Бадалов
ТЕРМИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ ТЕТРАГИДРАТА ФТОРИДА КОБАЛЬТА(П)
Таджикский технический университет им. акад. М. С. Осими, Республика Таджикистан, 734042, Душанбе, пр. Академиков Раджабовых, 10
В результате взаимодействия свежеприготовленного гидроксокарбоната кобальта(П) (СоОН)2СОз c 35%-ным раствором плавиковой кислоты получен тетрагидрат фторида кобальта(П) — C0F2 • 4Н2О, состав которого подтверждён химическим анализом. Методом калориметрии растворения определена энтальпия процессов взаимодействия (С0ОЩ2СО3 в растворах плавиковой и азотной кислот. Определены величины энтальпии образования (ДЯ0д8, кДж/моль) CoF2 • 4Н2О и (СоОН)2СО3, равные -1881 ± 20 и -1428 ± 31 соответственно. Методом тензиметрии с мембранным нуль-манометром установлено, что термическая дегидратация CoF2 • 4Н2О протекает в интервале температур ДТ = 295^345 К с отщеплением трёх молей кристаллизационной воды и образованием CoF2-H2O. Процесс дегидратации CoF2-H2O протекает в интервале температур ДТ = 350 + 380 К. По уравнениям барограмм определены термодинамические характеристики изученных процессов дегидратации. На их основе и с учётом справочных данных для компонентов исследуемых систем рассчитаны термодинамические характеристики для CoF2 • 4Н2О ДЯ^дд = -1865 ± 18 кДж/моль; S0g8 = 400 ± 21 Дж/(моль^К) и для CoF2 • Н2О ДЯ0д8 = -901 ± 19 кДж/моль; S0g8 = = 229 ± 21 Дж/(моль^К). Библиогр. 21 назв. Табл. 6.
Ключевые слова: кристаллогидраты, фториды, гидроксокарбонат, кобальт, калориметрия, тензиметрия, дегидратация, термодинамические характеристики.
S. K. Nasriddinov, M. S. Islamova, A. B. Badalov
THERMAL STABILITY AND THERMODYNAMIC CHARACTERISTICS OF CRYSTALLINE HYDRATES OF COBALT(II) FLUORIDE
Tajik Technical University named after Academician M. Osimi
By interaction of freshly-precipitated cobalt(II) hydroxo-carbonate (СоОН)2СО3 with 35% water solution of hydrofluoric acid the cobalt (II) fluoride tetrahydrate CoF2 • 4Н2О was synthesized; its composition is confirmed by results of chemical analysis. The enthalpies of (^ОН)2СОз interactions with hydrofluoric and nitric acids in solutions was determined using the method of dissolution calorimetry. Оп the basis of these data, as well as on the basis of data for by-side processes observed in the systems considered together with available reference data, previously unknown values of enthalpy of formation (ДЯ^дд) of CoF2 • 4Н2О and (^ОН)2СОз have been determined, namely -1881 ± 20 and -1428 ± 31 kJ/mol, correspondingly. It has been revealed using the tensimetry method with membrane null manometer that thermal dehydration of CoF2 • 4Н2О takes place in the interval of temperatures ДТ = 295 + 345 K and it means the loss of three (from four) moles of crystalline water with the formation of CoF2•H2O. The process of CoF2•H2O dehydration occurs within the temperature interval ДТ = 350 + 380 K. Using the barograph equations the thermodynamic characteristics of dehydration processes have been determined. The thermodynamic characteristics for CoF2 • 4Н2О were calculated based on the aforementioned data and reference information for the components of these systems, namely: ДЯ0д8 = -1865 ± 18 kJ/mol; S0g8 = 400 ± 21J/(mol-K) were calculated. The same parameters for CoF2 • Н2О are the follows: ДЯ0д8 = -901 ± 19 kJ/mol; S0g8 = 229 ± 21 J/(mol-K). Refs 21. Tables 6.
Keywords: crystalline hydrates, cobalt, fluorides, hydroxo-carbonate, calorimetry, tensimetry, dehydration, thermodynamic characteristics.
© Санкт-Петербургский государственный университет, 2016
Введение. Фторсодержащие соединения широко применяются в современных областях техники и технологии. Проводятся фундаментальные исследования строения, свойств и реакционной способности атомарного и ионизированного фтора, гидрофторид-анионов, колебательно-возбуждённых эксимерных фторидов, соединений фтора с бромом и высокотемпературных фторорганических соединений. Полученные сведения являются научной основой для разработки и подбора оптимальных условий передовых технологий по извлечению редких и тугоплавких металлов с применением комплексных анионов на основе фторсодержащих соединений [1-6].
Исследованием диаграммы состояний двойных (Мп+—НТ) и тройных (Мп+—НТ— Н2О) систем установлено, что в зависимости от химической активности иона металла (Мп+) и концентрации плавиковой кислоты в этих системах могут протекать следующие процессы: сольватация, гидролиз и комплексообразование между компонентами системы. В результате могут образоваться безводные и гидратированные фториды, гидрофториды, оксофториды и фторкислотные соединения [1-4].
В работах [7-10] показано, что в тройной системе НТ—Со2+—Н20 при низких концентрациях раствора плавиковой кислоты образуется кристаллогидрат фторида кобальта состава СоТ2 -4Н20, а в концентрированных растворах — смешанные соединения разных составов. В работе [7] указывается, что при нагревании на воздухе СоТ2 - 4Н2О подвергается гидролизу с образованием гидроксофторида.
Авторы работы [8] сообщают, что при нагревании кристаллогидрата до температуры 400 К в инертной атмосфере происходит его дегидратация с незначительным гидролизом. При более высоких температурах образуется оксофторид кобальта [9]. Сведения о характере процесса дегидратации гидратофторидов кобальта(П) и термодинамических характеристиках отсутствуют. Лишь в работе [11] приведено оценочное значение величины энтальпии образования этого соединения.
Представляемое исследование является продолжением серии наших работ [12-16] и посвящена получению термической устойчивости СоР2 - 4Н2О, определению термодинамических характеристик процесса дегидратации кристаллогидратов СоТ2 - 4Н20, СоТ2-Н20 и индивидуальных соединений СоТ2 - 4Н2О, СоТ2-Н20, а также гидроксо-карбоната кобальта(П) (Со0Н)2С03.
Экспериментальная часть. В качестве основных экспериментальных методов были применены тензиметрия с мембранным нуль-манометром [17] и калориметрия с герметичным калориметром и изотермической оболочкой.
Термическая дегидратация тетрагидрата фторида кобальта(П) изучена тензимет-рическими методами с мембранным нуль-манометром. Мембрана была изготовлена из химического стекла «пирекс», которое позволяет проводить измерения до температуры 450 К с агрессивными объектами наших исследований. Метод обеспечивает исследования в двух условиях — неравновесных и равновесных. Предварительные опыты при неравновесных условиях проведены для подбора оптимальных условий эксперимента — температурного интервала и характера протекания процесса. Для достижения равновесия система выдерживалась при определённой температуре в изотермических условиях до постоянного значения давления паров. Температура в мембранной камере измерялась с точностью ±0,1°С, а давление в системе — ±0,2 мм. рт. ст. Равновесие в системе проверялось при прямом (нагреве) и при обратном ходе (охлаждении) кривой зависимости давления пара от температуры (барограмма). В силу агрессивности объектов исследования после каждого второго измерения использовалась новая мембрана.
Калориметрическая установка модифицирована по рекомендации [18] для работы с агрессивными объектами. Перед каждым опытом проводилась градуировка калориметра электрическим током или репером — хлоридом калия.
Методом калориметрии растворения определена энтальпия процесса взаимодействия определённой массы свежеприготовленного гидроксокарбоната кобальта(П) (Со0Н)2С0з с растворами плавиковой кислоты различной концентрации. Условия проведения процесса и экспериментальные значения энтальпии (ДН098 проц.) приведены в табл. 1 (С — концентрация раствора плавиковой кислоты; ДД — изменение сопротивления стандартной катушки; Q — выделенное тепло при эксперименте). Из данных таблицы видно, что значения ДН098 заметно различаются в зависимости от концентрации раствора плавиковой кислоты. В разбавленных растворах плавиковой кислоты (С < 35 мас. %) образуется осадок слегка розового цвета. Состав осадка соответствует формуле СоТ2 -4Н20. Найдено, %: Со 34,86; Т 23,06; Н20 42,62. Вычислено, %: Со 34,91; Т 23,07; Н20 42,60.
Таблица 1
Условия и энтальпия процесса взаимодействия (CoOH)2ОСз с плавиковой кислотой
С, мас. % Масса ДД, Ом Я, Дж Число ДН298 процесса, кДж/моль
навески, г опытов по опытам по этапам
10 0,25-0,31 21,98-29,01 171,46-226,46 9 149 ± 6
20 0,24-0,34 22,89-31,71 166,64-230,87 8 143,9 ± 0,5 148 ±4
35 0,11-0,13 11,98-14,40 82,09-96,98 6 149,7 ± 0,5
40 0,14-0,75 15,82-19,58 120,58-145,37 4 178,7 ±0,9 182 ±4
45 0,12-0,21 14,08-17,98 105,27-179,91 4 186 ± 0,9
На основании полученных нами и литературных данных [1, 8, 19, 20] можно утверждать, что взаимодействие (Со0Н)2С0з с растворами плавиковой кислоты протекает по схеме
(СоОН)2СО3 + 4НР(ад) + пН2О = 2СоР2 - 4Н2О + (п - 2)Н2 + СО2. (1)
Для термохимических расчётов величины энтальпии образования СоТ2 - 4Н20 необходимо было определить тепловые эффекты следующего побочного процесса:
— взаимодействие СоТ2 - 4Н20 с растворами плавиковой кислоты 10, 20 и 35% (мас. конц.), которое выражается уравнением
СоР2 - 4Н2О + НР(раствор) = СоР2(раствор) + НР раствор(11) + 4Н2О. (2)
Процесс сводится к эндотермическому растворению фторида кобальта(П) (табл. 2) и экзотермическому взаимодействию кристаллизационной воды с плавиковой кислотой [4, 7], частично взаимно компенсируемым.
Для определения величины энтальпии образования (Со0Н)2С0з проведено калориметрическое измерение энтальпий процессов взаимодействия 0,1н раствора азотной кислоты с (Со0Н)2С0з. Процесс выражается уравнением:
(СоОН)2СОз + 4НШз (раствор) = 2Со(ШзЬ (раствор) + ЗН2О + СО2. (3)
Условия и результаты эксперимента приведены в табл. 3. Там же приведены значения энтальпии процесса растворения Со(МОз)2 • 6Н2О в 0,1н растворе азотной кислоты.
Таблица 2
Взаимодействие СоР2 • 4Ы2О с 35%-ным раствором плавиковой кислоты
Масса ДД, Ом <Эъ Дж Мн2о, г <?2, Дж <?1 - <?2, Дж ДН298 реакции, кДж/моль
навески, г Опыт Среднее
0,7949 17,729 119,36 0,3386 26,44 145,81 31,0
0,6260 13,810 93,01 0,2667 20,83 113,84 30,8
0,7298 16,520 111,25 0,3109 24,62 135,51 31,4 31,1 ±0,6
0,7451 15,735 105,93 0,3174 24,81 130,75 32,1
0,8054 16,922 113,93 0,8431 26,81 140,74 30,5
Таблица 3
Условия и энтальпия реакции взаимодействия (СоОЫ)2СОз и Со(М0з)2 • 6Н20
с 0,1н раствором азотной кислоты
Масса ДД, Ом Я, Дж ДН°98 реакции, кДж/моль
вещества, г Опыт Среднее
(СоОН)2СОз
0,0930 8,490 61,92 142,9
0,1262 11,534 85,14 142,9 143,5 ± 0,35
0,1289 12,00 88,57 145,7
0,1022 9,303 68,61 142,4
Со(ГГО3)2 • 6Н20
0,9102 9,737 71,88 30,5
0,9588 10,449 77,11 31,1 31,2 ± 0,2
0,5858 6,284 46,40 30,6
0,5688 6,506 49,53 32,7
Результаты калориметрических измерений теплоты процессов (1)-(3) являются экспериментальной основой для определения энтальпии образования искомых соединений.
Для определения термической устойчивости, характера и термодинамических свойств процесс термической дегидратации кристаллогидратов фторида кобальта(П) исследован методом тензиметрии с мембранным нуль-манометром. По характеру барограмм количественных тензиметрических опытов установлено, что в исследованном температурном интервале ДТ = 295 + 400 К процесс дегидратации исходного образца — Сс^2 • 4Н2О — протекает в двух стадиях. Количественные тензиметрические эксперименты показали, что первая стадия процесса проходит в интервале температур ДТ = 295 + 345 К с отщеплением 3 моль воды из исходного кристаллогидрата по схеме
СоР2 • 4Н2О(Кр) = СоР2 • Н2О(Кр) + 3Н2О(г). (4)
и с образованием CoF2•H2O в конденсированной фазе.
Вторая стадия соответствует дегидратации СоТ2-Н2 0, которая протекает в интервале температур ДТ = 350 + 400 К и выражается схемой
СоР2 - Н2О(Кр) =СоР2(Кр) +Н2О(Г). (5)
Экспериментальные данные барограммы процессов (4) и (5) были рассмотрены в координатах ^РЙ2о и обратной температуры ((1/Т) - 103) и обработаны методом наименьших квадратов. Значения коэффициентов уравнений прямых линий в зависимости ^ Кр = ](1/Т), приведены в табл. 4. Ошибки экспериментов определены с использованием ¿-значений коэффициента Стьюдента при доверительном уровне свыше 95% [21]. Для расчёта термодинамических характеристик процессов термической дегидратации (4) и (5) использованы зависимости: Кр = Р3Н2о и ^Кр = 3^РН20 для процесса (4); Кр = Рн2о и ^ Кр = ^ Рн2о для процесса (5).
Таблица 4
Уравнения и термодинамические характеристики процесса дегидратации тетрагидрата фторида кобальта
Соединения ]ёКр = В-А/Т Интервал температур ДТ, К Термодинамические характеристики
А В Д#т, кДж/моль Д5т, Дж/моль-К ДСт, кДж/моль
СоР2•4Н20 1001 ± 103 20,65 ±1,8 295-345 193,3 ±6 395,3 ± 7 75,6 ± 6,9
СоР2-Н20 400 ± 35 6,01 ± 0,37 350-380 76,6 ± 5 114,9 ± 5 42,3 ± 2,5
Результаты и обсуждение. Полученные, таким образом, значения энтальпии реакций (1)—(3), приведённые в табл. 1-3, а также справочные значения термодинамических характеристик компонентов исследуемых систем [14, 15] позволили определить экспериментальное значение энтальпии образования СоТ2 - 4Н20, равное 1881,3 ± ± 20 кДж/моль. В табл. 5 приведено также определённое нами значение энтальпии образования (Со0Н)2С03.
Таблица 5
Значения энтальпии образования компонентов исследованных систем (AfH¡0вs, кДж/моль) при С < 35, %
Литература [14, 15] Наши данные (ДНреакц. = 47,6 ± 0,5)
НР Со(ГГО3)2 • 6Н20 НГГОз н2о СоР2 (р-р) (СоОН)2СОз СоР2•4Н20
314,3 ±0,7 2209 ± 83 207,6 ±3 285,8 ± 3 876 ± 5 1428 ± 31 1881 ± 20
С использованием экспериментально определённых методом тензиметрии значений энтальпии и энтропии процесса дегидратации тетрагидрата фторида кобальта (табл. 4) и значений термодинамических характеристик других компонентов системы [11] нами рассчитаны значения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса тетрагидрата фторида кобальта, которые приведены в табл. 6. Здесь же приведены также значения энтальпии образования (Со0Н)2С0з, рассчитанные по данным калориметрии растворения.
Как видно из данных табл. 6, полученные значения энтальпии образования тет-рагидрата фторида кобальта(П) методами тензиметрии и калориметрии хорошо согласуются между собой, что свидетельствует о достоверности полученных результатов. При этом наблюдается незначительное расхождение экспериментальных величин
Таблица 6
Термодинамические характеристики тетрагидрата фторида кобальта
AfH298, кДж/моль AG"298 кДж/моль A So 9g Дж/моль-К
Соединение Экспериментальные данные Лит. [11]
Тензиметрия Калориметрия
COF2•4Н20 1865 ± 18 1881 ± 20 1903,7 1845 ± 18 400 ± 21
COF2-H20 901 ± 19 - - 847 ± 19 229 ±21
(СоОН)2СОз - 1428 ± 31 - - -
и литературных данных (в пределах менее 2%). При расчётах не учтено влияние изменения теплоёмкости компонентов системы в пределах исследованного температурного интервала.
Литература
1. Рысс И. Г. Химия фтора и его неорганических соединений. М.: Госхимиздат, 1956. 718 с.
2. Раков Э. Г. Химия и технология неорганических фторидов. М.: МХИТ, 1990. 162 с.
3. ИсикаваН. Новое в технологии соединений фтора. М.: Мир, 1984. 591 с.
4. Опаловский А. А., Федотова Т. Д. Гидрофториды. Новосибирск: Наука, 1973. 148 с.
5. Медведев В. В., Черкасова Т. Т., ТатариноваЭ. С. Гексфторосиликаты комплексов кобальта(П) с диметилформамидом и диметилсульфоксидом: синтез, анализ ИК-спектры // Химич. технология. 2015. С. 101-104.
6. Гузеева Т. И., Левшанов А. С., Макаров Ф. В., Красильников В. А., Сосновский С. А. Термодинамика фторирования твёрдых сплавов на основе карбида вольфрама фтором // Изв. Томского политехн. ун-та. 2005. Т. 308, № 5. С. 90-92.
7. Austin A. E. The phase transition in the transition metals(II) fluorides at high pressure // J. Phys. Chem. Solids. 1969. Vol. 30, N 5. Р. 1282-1285.
8. Икрами Д. Д., ОхуновР., Каримов В. Взаимодействие и растворимость дифторида кобальта с растворами фтористоводородной кислоты // Докл. АН Тадж. ССР. 1975. Т. 18, № 1. С. 34-36.
9. Schmid V. H. Feststellung de Freienerqie Bildung manchen Fluoriden 3d-Ubergangs elementen // Z. anorg. Chem. 1965. Bd. 334, N 56. S. 297-303.
10. Ипполитов Е. Г., ТрипольскаяТ. А., Жигарновский Б. М. Исследование фторидов 3d-переход-ных элементов // Журн. неорган. химии. 1979. Т. 24. С. 539-541.
11. Карапетьянц М. Х., Карапетьянц М. Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. М.: Химия, 1968. 470 с.
12. Хакимова Д. К., Шарипов Д. Ш., БадаловА.Б. Термическая стабильность и термодинамические функции гидрофторидов бария // Вестн. С.-Петерб. ун-та. Сер. 4. Физика. Химия. 2010. Вып. 4. С. 75-82.
13. Рузматова Г. К., Шарипов Д. Ш., Насриддинов С. К., Бадалов А. Б. Получение, термодинамические характеристики и термодинамическая стабильность гидрофторида лития // Вестн. С.-Петерб. ун-та. Сер. 4. Физика. Химия. 2012. Вып. 4. С. 89-94.
14. Насриддинов С. К., Шарипов Д. Ш., ИсломоваМ. С., Бадалов А. Б. Получение и термодинамические характеристики тетрагидрата фторида и гидроксокарбоната кобальта(П) // Изв. АН РТ. Сер. физ., матем., хим., геол. и тех. наук. 2013. № 4 (153). С. 86-93.
15. Рузматова Г. К., Шарипов Д. Ш., Насриддинов С. К., Бадалов А. Б. Получение, термическая устойчивость и термодинамические характеристики гидрофторидов стронция // Вестн. С.-Петерб. унта. Сер. 4. Физика. Химия. 2013. Вып. 2. С. 84-90.
16. Насриддинов С. К., Шарипов Д. Ш., Зоиров Х. А., БадаловА.Б. Получение, дегидратация и термодинамические характеристики тетрагидрата фторида и гидроксокарбоната никеля(П) // Докл. АН Республики Таджикистан. 2013. Т. 56, № 9. С. 702-707.
17. Жарский И. М., Новиков Г. И. Физические методы исследования в неорганической химии. М.: Высшая школа, 1988. 271 с.
18. Леонидов В. Я., Медведев В. А. Фторная калориметрия. М.: Наука, 1978. 296 с.
19. ОхуновР., Икрами Д. Д., Левина Н. Н., Икрами М. Б., Хасанова А. А. Химия фторидов кобальта // Рукопись деп. в ВИНИТИ 1985, № 3382-В85.
20. Островская Т. В., АмироваС.А. Химические превращения кристаллогидратов фторидов железа, кобальта и никеля при нагревании // Журн. неорган. химии. 1969. Т. 14, № 6. С. 1443—1446.
21. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. М.: Мир, 1976. 541 с.
References
1. Ryss I. G. Khimiia ftora i ego neorganicheskikh soedinenii [Chemistry of Fluorine and inorganic compounds]. Moscow, Goskhimizdat, 1956. 718 p. (In Russian)
2. Rakov E. G. Khimiia i tekhnologiia neorganicheskikh ftoridov [Chemistry and technology of inorganic fluorides]. Moscow, MKhIT Publ., 1990. 162 p. (In Russian)
3. Isikava N. Novoe v tekhnologii soedinenii ftora [News in technology of Fluorine compounds]. Moscow, Mir Publ., 1984. 591 p. (In Russian)
4. Opalovskii A. A., Fedotova T. D. Gidroftoridy [Hydrofluorides]. Novosibirsk, Nauka Publ., 1973. 148 p. (In Russian)
5. Medvedev V. V., Cherkasova T. T., Tatarinova E. S. Geksftorosilikaty kompleksov kobal'ta(II) s dimetilformamidom i dimetilsul'foksidom: sintez, analiz IK-spektry [Hexafluorosilicate Co(II)-complexes with dimethylformamide and dimetgylsulfoxide: Synthesis, analysis, IR spectra]. Khimich. tekhnologiia [Chemical Technology], 2015, pp. 101—104. (In Russian)
6. Guzeeva T.I., Levshanov A. S., Makarov F. V., Krasil'nikov V. A., Sosnovskii S.A. Termodinamika ftorirovaniia tverdykh splavov na osnove karbida vol'frama ftorom [Thermodynamics of fluorination by Fluorine of solid alloys from Wolfram carbide]. Izv. Tomskogo politekhn. un-ta [Proc. Tomsk Polytechnical Institute], 2005, vol. 308, no. 5, pp. 90-92. (In Russian)
7. Austin A. E. The phase transition in the transition metals(II) fluorides at high pressure. J. Phys. Chem. Solids., 1969, vol. 30, no. 5. pp. 1282-1285.
8. Ikrami D. D., Okhunov R., Karimov V. Vzaimodeistvie i rastvorimost' diftorida kobal'ta s rastvorami ftoristovodorodnoi kisloty [Interaction and solubility of Cobalt difluoride with solutions of hydrofluoric acid]. Dokl. AN Tadzh. SSR [Bull. AN Tajic. SSR], 1975, vol. 18, no. 1, pp. 34-36. (In Russian)
9. Schmid V. H. Feststellung de Freienerqie Bildung manchen Fluoriden 3d-Ubergangs elementen. Z. anorg. Chem., 1965, vol. 334, no. 56. pp. 297-303.
10. Ippolitov E.G., Tripol'skaia T.A., Zhigarnovskii B.M. Issledovanie ftoridov 3d-perekhodnykh ele-mentov [Investigation of fluorides 3d-transitional elements]. Zhurn. neorgan. khimii. [Rus. J. Inorgan. Chem.], 1979, vol. 24, pp. 539-541. (In Russian)
11. Karapet'iants M. Kh., Karapet'iants M. L. Osnovnye termodinamicheskie konstanty neorganicheskikh i organicheskikh veshchestv [Basic thermodynamic constants of inorganic and organic substances]. Moscow, Khimiia Publ., 1968. 470 p. (In Russian)
12. Khakimova D.K., Sharipov D.Sh., Badalov A. B. Termicheskaia stabil'nost' i termodinamicheskie funktsii gidroftoridov bariia [Thermal stability and thermodynamic functions of barium hydrofluorides]. Vestnik St. Petersburg University. Series 4. Physics. Chemistry, 2010, iss. 4, pp. 75-82. (In Russian)
13. Ruzmatova G. K., Sharipov D. Sh., Nasriddinov S. K., Badalov A. B. Poluchenie, termodinamicheskie kharakteristiki i termodinamicheskaia stabil'nost' gidroftorida litiia [Synthesis, thermodynamic characteristic and thermal stability of Lithium hydrofluoride]. Vestnik St. Petersburg University. Series 4. Physics. Chemistry, 2012, iss. 4, pp. 89-94. (In Russian)
14. Nasriddinov S. K., Sharipov D. Sh., Islomova M. S., Badalov A. B. Poluchenie i termodinamicheskie kharakteristiki tetragidrata ftorida i gidroksokarbonata kobal'ta(II) [Synthesis, thermodynamic characteristic of Fluoride tetrahydrate and hydroxycarbonate of Cobalt(II)]. Izv. AN RT, ser. fiz., matem, khim., geol. i tekh. nauk., 2013, no. 4 (153), pp. 86-93. (In Russian)
15. Ruzmatova G. K., Sharipov D. Sh., Nasriddinov S. K., Badalov A. B. Poluchenie, termicheskaia us-toichivost' i termodinamicheskie kharakteristiki gidroftoridov strontsiia [Synthesis, thermal stability and thermodynamic characteristic of Stroncium hydrofluorides]. Vestnik St. Petersburg University. Series 4. Physics. Chemistry, 2013, iss. 2, pp. 84-90. (In Russian)
16. Nasriddinov S. K., Sharipov D. Sh., Zoirov Kh. A., Badalov A. B. Poluchenie, degidratatsiia i ter-modinamicheskie kharakteristiki tetragidrata ftorida i gidroksokarbonata nikelia(II) [Synthesis, dehydration and thermodynamic characteristic of Fluoride tetrahydrate and hydroxycarbonate of Nickel(II)]. Dokl. AN Respubliki Tadzhikistan [Bull. AN Resp. Tajicistan], 2013, vol. 56, no. 9, pp. 702-707. (In Russian)
17. Zharskii I. M., Novikov G. I. Fizicheskie metody issledovaniia v neorganicheskoi khimii [Physical methods of investigation in inorganic chemistry]. Moscow, Vysshaya Shkola Publ., 1988. 271 p. (In Russian)
18. Leonidov V. Ia., Medvedev V. A. Ftornaia kalorimetriia [Fluorine calorimetry]. Moscow, Nauka Publ., 1978. 296 p. (In Russian)
19. Okhunov R., Ikrami D.D., Levina N. N., Ikrami M.B., Khasanova A. A. Khimiia ftoridov kobal'ta [Chemistry of Cobalt fluorides]. Rukopis' dep. v VINITI [VINITI Preprint], 1985, no. 3382-B85. (In Russian)
20. Ostrovskaia T. V., Amirova S. A. Khimicheskie prevrashcheniia kristallogidratov ftoridov zheleza, kobal'ta i nikelia pri nagrevanii [Chemical transformations at the heating of crystallohydrate's of Ferrum, Cobalt and Nickel fluorides]. Zhurn. neorgan. khimii. [Rus. J. Inorgan. Chem..], 1969, vol. 14, no. 6, pp. 1443-1446. (In Russian)
21. Gordon A., Ford R. Sputnik khimika [Chemist's sputnik]. Moscow, Mir Publ., 1976. 541 p. (In Russian)
Статья поступила в редакцию 17 июня 2016 г.
Контактная информация
Бадалов Абдулхайр Бадалович — профессор.
Насриддинов Субхиддин Камарович — старший преподаватель; e-mail: subhiddin@mail.ru Исламова Мукаддама Садуллаевна — доцент.
Badalov Abdulhayr Badalovich — Professor.
Nasriddinov Subhiddin Kamarovich — Senior lecturer; e-mail: subhiddin@mail.ru Islamova Muqaddama Sadullaevna — Associate Professor.
