CC BY
6
ISSN1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 3
Научная статья УДК 661.9
http://dx.doi.org/10.17213/1560-3644-2023-3-59-64
Теоретические и экспериментальные исследования конверсии СО2 в синтез-газ
И.Н. Зубков, А.Н. Салиев, М.А. Тимохина, С.А. Лавренов,
Т.Г. Иванова, |В.А. Таранушич, Р.Е. Яковенко
Южно-Российский государственный политехнический университет (НПИ) имени М.И. Платова,
г. Новочеркасск, Россия
Аннотация. Методом минимизации значения свободной энергии Гиббса выполнены термодинамические исследования процесса конверсии СО2 в синтез-газ по обратной реакции водяного газа в интервале температур 300-1000 °С, давлений 0,1-1,0 МПа и соотношений Н2/СО2 = 0,5-3,0. Проведены экспериментальные исследования процесса конверсии СО2 в синтез-газ на промышленном катализаторе марки НИАП 06-06 при давлении 0,1 МПа, температуре 500-800 °С, соотношении Н2/СО2 = 1, ОСГ 32000 ч-1. Установлено, что при температуре 650 °С образуется синтез-газ с соотношением Н2/СО близким к 2, что позволяет его использовать в синтезе углеводородов по методу Фишера - Тропша или в синтезе метанола.
Ключевые слова: углекислый газ (диоксид углерода), синтез-газ, термодинамические расчеты
Благодарность: работа выполнена при финансовой поддержке Минобрнауки РФ в рамках государственного задания FENN-2020-0021 (№ заявки 2019-0990), с использованием оборудования ЦКП «Нанотехнологии» ЮРГПУ (НПИ) имени М.И. Платова.
Для цитирования: Зубков И.Н., Салиев А.Н., Тимохина М.А., Лавренов С.А., Иванова Т.Г., Таранушич В.А., Яковенко Р.Е. Теоретические и экспериментальные исследования конверсии СО2 в синтез-газ // Изв. вузов. Сев.-Кавк. регион. Техн. науки. 2023. № 3. С. 59-64. http://dx.doi.org/10.17213/1560-3644-2023-3-59-64
Original article
Theoretical and experimental studies of the conversion of CO2 to synthesis gas I.N. Zubkov, A.N. Saliev, M.A. Timokhina, S.A. Lavrenov,
T.G. Ivanova, V.A. Taranushich, R.E. Yakovenko
Platov South-Russian State Polytechnic University (NPI), Novocherkassk, Russia
Abstract. In this work, by minimizing the value of the Gibbs free energy, thermodynamic studies of the conversion of CO2 into synthesis gas by the reverse reaction of water gas in the temperature range of 300-1000 °C, pressure of 0,1-1,0 MPa and the ratio H2/CO2 = 0,5-3,0. Experimental studies of the process of CO2 conversion in synthesis gas were carried out on an industrial catalyst of the NIAP 06-06 brand at a pressure of 0,1 MPa, a temperature of 500-800 °C, a ratio of H2/CO2 = 1, GHSV 32000 h-1. It has been established that at a temperature of 650 °C, synthesis gas is formed with an H2/CO ratio to 2, which makes it possible to use it in the synthesis of hydrocarbons by the Fischer-Tropsch method or in the synthesis of methanol.
Keywords: carbon dioxide, synthesis gas, thermodynamic calculations
Acknowledgments: the work was carried out with the financial support of the Ministry of Education and Science of the Russian Federation within the framework of the state task FENN-2020-0021 (application no. 2019-0990), using the equipment of the CCP "Nanotechnology" of the M. I. Platov SRSPU (NPI).
For citation: Zubkov I.N., Saliev A.N., Timokhina M.A., Lavrenov S.A., Ivanova T.G., Taranushich V.A., Yakovenko R.E. Theoretical and experimental studies of the conversion of CO2 to synthesis gas. Izv. vuzov. Sev.-Kavk. region. Techn. nauki=Bulletin of Higher Educational Institutions. North Caucasus Region. Technical Sciences. 2023;(3):59-64. (In Russ.). http://dx.doi.org/ 10.17213/1560-3644-2023-3-59-64
© ЮРГПУ (НПИ), 2023
ISSN1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 3
Введение
Рост населения и развитие промышленности способствовали росту в атмосфере парниковых газов, около 76 % из которых составляет диоксид углерода (углекислый газ, СО2). Основными источниками выбросов углекислого газа являются процессы, связанные с потреблением и переработкой ископаемого топлива (уголь, нефть, газ), что характерно для топливно-энергетического комплекса, а также химической и нефтехимической промышленности. В целях снижения негативного влияния углекислого газа предложены различные способы его утилизации, известные как carbon capture and utilization (CCU) [1-3]. Технологии CCU уделяется повышенный интерес среди исследователей, чему способствует возможность утилизации углекислого газа и получение из него ценных химических веществ [4]: карбамида, метана (синтез Сабатье), жидких углеводородов (синтез Фишера-Тропша), монооксида углерода, метанола, синтез-газа (углекислотный риформинг природного газа) и т.д. Превращение углекислого газа в синтез-газ является наиболее перспективным направлением, так как полученный продукт является исходным сырьем для синтеза углеводородов по методу Фишера-Тропша, метанола, для получения СО, который применяется в синтезе карбоновых кислот.
С практической точки зрения интерес представляет реакция, позволяющая получить синтез-газ из углекислого газа посредством восстановления последнего в избытке водорода [5, 6]:
CO2 + H2 ~ CO + H2O - Q. (1)
Кроме реакции (1) возможно также образование метана:
СО2 + 4Н2 ~ СН4 + 2Н2О + Q; (2)
СО + ЗН2 ~ СН4 + Н2О + Q. (3)
Продуктами целевой реакции (1) являются СО и Н2О, однако, кроме продуктов реакции, в полученном газе будут присутствовать СО2 и Н2. После конденсации воды и очистки газа от СО2 получается смесь СО и Н2 (синтез-газ).
Получаемый синтез-газ должен соответствовать ряду требований, например, для синтеза углеводородов по методу Фишера-Тропша
важным условием является величина соотношения Н2/СО, которое должно быть равным или близким к двум [7-10]. При этом в конвертированном газе может быть высокое содержание Н2 или СО2, что приведёт к повышенным расходам смеси синтез-газа для получения единицы продукции. Достижение соотношения Н2/СО ~ 2 в синтез-газе возможно за счет вариации технологических параметров процесса конверсии СО2. Таким образом, цель работы - теоретические и экспериментальные исследования конверсии СО2 в синтез-газ для определения диапазона технологических режимов, обеспечивающих получение синтез-газа с соотношением Н2/СО ~ 2.
Теоретические исследования влияния технологических режимов процесса конверсии СО2 на равновесный состав получаемого газа проводили с использованием пакета прикладных программ «Технолог» (разработка ООО «ТЕХНО-СОФТ-Компьютерный центр») путем минимизации значения свободной энергии Гиббса рассматриваемой системы:
k
G0,s = £^ min,
1=1
где G0 j - значение свободной энергии Гиббса
для /-компонента системы; т/ - число молей /-компонента системы.
Термодинамический анализ процесса конверсии СО2 выполнен в интервале температур 300 - 1000 °С, давлений 0,1 - 1,0 МПа и соотношений Н2/СО2 = 0,5 - 3,0.
Конверсия СО2 в СО - эндотермический процесс (АН = 41,2 кДж/моль), поэтому для получения монооксида углерода благоприятно повышение температуры (рис. 1). Однако установлено, что по мере увеличения температуры процесса в интервале от 300 до 450 °С степень превращения СО2 незначительно снижается от 24,3 до 23,3 % и только начиная от температуры 500 °С наблюдается постепенное увеличение степени превращения СО2 до значений 56,5 %, соответствующих температуре 1000 °С. Наблюдаемая закономерность в первую очередь связана с тем, что относительно низкая температура процесса благоприятна для протекания экзотермических реакций метанирования (реакции (2) и (3)). Вследствие этого равновесие данных реакций сдвигается в сторону продуктов, а равновесный состав газа характеризуется повышенным содержанием метана с незначительной долей СО.
ISSN 1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 3
300 400 500 600 700 800 900 Температура, °C
-•- CH4 -o- CO C02 -«s- H2
а
1000
I — LSS W US 1,1= 1,04 0,95 Рта ^
500 600 700 S00 Температура, °C
Соотношение Н2/СО
XCO:,% -О SCO,%
б
Рис. 1. Влияние температуры на показатели процесса конверсии СО2 (соотношение Н2/СО2 =1:1, давление 0,1 МПа): а - состав газа; б - степень превращения СО2 ( Хсо ,%), селективность образования СО (Sco, %) и соотношение Н2/СО
Fig. 1. The effect of temperature on the performance of the CO2 conversion process (H2/CO2 ratio =1:1, pressure 0,1 MPa): a - composition of the gas; б - degree of CO2 conversion ( Хсо ,%), selectivity of CO formation
(Sco, %) and H2/CO ratio
Дальнейшее увеличение температуры процесса от 500 до 1000 °С приводит к подавлению побочных реакций - содержание метана уменьшается и при температуре 650 °С его объемная доля составляет менее 1 %. В свою очередь, повышение температуры способствует смещению равновесия эндотермической реакции (1) в сторону продуктов, что в итоге приводит к увеличению содержания СО в равновесном составе газа и росту селективности, которая достигает значений близким к 100 % при температуре 700 °С. Вследствие повышающейся концентрации СО в равновесном составе газа наблюдается уменьшение соотношения Н2/СО от 62,9 до 0,77. При этом оптимальное соотношение Н2/СО к 2 может быть получено при температуре 550 °С.
В диапазоне исследованных давлений (рис. 2) при соотношении Н2/СО2 = 1:1 и температуре 550 °С процесса конверсии СО2 в СО установлено, что повышение давления практически не оказывает влияния на степень превращения СО2, которая сохраняется на уровне 26-30 %.
0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 I Давление, МПа
-•- СН4 -О СО -с- СО2 ^ Н2
2.26 -.2S 2.29 2,3 2.31 2.31
. ,■ .и I и м: I, I
0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1 Давление, МПа
Соотношение Н2/СО
ХСО:,% -о- SCO,%
б
Рис. 2. Влияние давления на показатели процесса конверсии СО2 (температура 550 °С, соотношение Н2/СО2 =1:1): а - состав газа; б - степень превращения СО2 ( ХСо ,% ), селективность образования СО (Sco, %) и соотношение Н2/СО
Fig. 2. The effect of pressure on the performance of the CO2 conversion process (temperature 550 °C, ratio H2/CO2 =1:1): a - composition of the gas; б - degree of CO2 conversion (Xco %), selectivity of CO formation
(Sco, %) and H2/CO ratio
Стоит отметить, что при повышении давления происходит увеличение содержания метана в равновесном составе газа, что связано с интенсификацией побочных реакций метаниро-вания, протекающих с уменьшением объема. Содержание водорода и монооксида углерода уменьшается примерно в 2 раза, при этом соотношение Н2/СО составляет 2,10-2,31.
а
ISSN 1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION.
TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 3
Вследствие того, что процесс конверсии СО2 в СО напрямую зависит от состава исходного сырья, были проведены исследования влияния исходного соотношения Н2/СО2 в следующих значениях технологических параметров: температура 550 °С; соотношение Н2/СО2 = (0,5—3,0):1; давление 0,1 МПа. Результаты термодинамических расчетов представлены на рис. 3.
80
1 1,5 2
Соотношение Н,/СО,
сн4 -о- СО
СО2
Н2
- 25
■ 20 У
15 5
- Ю S
1,5 2
Соотношение II СО
Соотношение Н2/СО
ХСО:,% НИ- SCO,%
б
Рис. 3. Влияние соотношения Н2/СО2 на показатели процесса конверсии СО2 (температура 550 °С, давление 0,1 МПа): а - состав газа; б - степень превращения СО2 ( ХСО ,% ), селективность образования
СО (Sœ, %) и соотношение Н2/СО Fig. 3. Influence of H2/CO2 Ratio on CO2 Conversion Process Performance (temperature 550 °C, pressure 0,1 MPa): a - composition of the gas; б - degree of CO2 conversion (ХСО,% ), selectivity of CO formation (Sco, %) and
H2/CO ratio
В целях проверки проведенных термодинамических расчётов выполнены экспериментальные исследования процесса конверсии СО2, проводившиеся в лабораторной установке конверсии углеродсодержащих газов в кварцевом реакторе со стационарным слоем катализатора в
непрерывном проточном режиме. В качестве катализатора выбран медьсодержащий катализатор конверсии монооксида углерода НИАП 06-06 (производства ООО «НИАП-Катализатор»). Катализатор предварительно восстанавливали водородом при температуре 350 °C, давлении 0,1 МПа, объемной скорости газа (ОСГ) 3000 ч-1. Исследование процесса конверсии СО2 было выполнено при атмосферном давлении в диапазоне температур 500-800 °С, ОСГ 32000 ч-1 и при соотношении Ш/СО2=1 (табл. 1).
Таблица 1. Экспериментальные исследования влияния температуры на показатели процесса конверсии СО2 при давлении 0,1 МПа, соотношении H2/CO2 = 1 Table 1. Experimental studies of the effect of temperature on the performance of the CO2 conversion process at a pressure of 0.1 MPa, the ratio H2/CO2 = 1
Температура, °С ХСО2, % Состав газа, % об. Н2/СО
СО Н2 СН4 СО2
500 7,2 4,0 47,9 0,0 48,0 11,9
25,2* 7,5* 21,8* 12,2* 58,5* 2,9*
550 13,6 7,3 46,5 0,0 46,2 6,4
29,3* 13,5* 28,3* 7,5* 50,7* 2,1*
600 21,8 12,1 44,2 0,0 43,7 3,6
34,9* 19,9* 33,5* 3,3* 43,3* 1,7*
650 31,5 18,5 40,9 0,0 40,6 2,2
40,0* 24,7* 35,7* 1,0* 38,6* 1,4*
700 38,6 23,7 38,1 0,0 38,2 1,6
43,7* 27,9* 35,6* 0,2* 36,3* 1,3*
750 41,7 27,1 36,1 0,0 36,7 1,3
46,5* 30,3* 34,7* 0,1* 34,9* 1,2*
800 45,9 30,3 34,6 0,0 35,0 1,1
49,0* 32,4* 33,8* 0,0* 33,8* 1,0*
* - равновесные значения
Согласно представленным в табл. 1 данным повышение температуры процесса в интервале от 500-800 °С приводит к росту степени превращения СО2. Основным продуктом процесса является СО, содержание которого изменяется от 7,2 до 45,9 %. Метан в составе полученного газа не обнаружен. Оптимальное соотношение Н2/СО ~ 2 может быть получено при температуре 650 °С.
Полученные экспериментальные данные отличаются от расчетных. Согласно расчетным данным, в диапазоне температур 500-650 °С в равновесном составе газа присутствует метан, содержание которого уменьшается от 12,2 до 0,97 %. В свою очередь газ, полученный в ходе экспериментальных исследований, характеризуется полным отсутствием метана, что связано, прежде всего, с использованием катализатора, содержащего медь. Известно, что медные катализаторы проявляют повышенную селективность в образовании СО [11]. Этим же объясняется и относительно низкие значения степени конверсии СО2, полученные при проведении эксперимента.
а
ISSN 1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 3
Заключение
В работе проведено теоретическое исследование процесса конверсии СО2 в синтез-газ в интервале температур 300-1000 °С, давлении
0.1-1,0 МПа и соотношении Н2/СО2 = 0,5-3,0 с использованием методов химической термодинамики с целью получения конвертированного газа с соотношением Н2/СО ~ 2. Установлено, что ключевыми параметрами, обеспечивающими получение заданной величины Н2/СО ~ 2, являются температура процесса и состав исходного газа (Н2/СО2), а также метод приготовления и состав катализатора (тип активного металла). Сравнение экспериментальных данных по составу конвертированного газа, полученного в процессе конверсии СО2 при давлении 0,1 МПа, температуре 500-800 °С, соотношении Н2/СО2 = 1, ОСГ 32000 ч-1 и расчетных термодинамических значений показало, что при использовании медных катализаторов в исследованных параметрах достигается равновесное состояние системы. Исходя из совокупности проведенных теоретических и экспериментальных исследований можно заключить, что для расчетов технологических параметров конверсии СО2 в синтез-газ можно использовать равновесную модель Пенга-Робинсона.
Список источников
1. Das S., Pérez-Ramírez J., Gong J., Dewangan N., HidajatK., Gates B.C., Kawi S. Core-shell structured catalysts for ther-mocatalytic, photocatalytic, and electrocatalytic conversion
of CO2 // Chemical Society Reviews. 2020. Vol. 49, No 10. P. 2937-3004.
2. Baena-Moreno F.M., Cid-Castillo N., Arellano-García H., Reina T.R. Towards emission free steel manufacturing - Exploring the advantages of a CO2 methanation unit to minimize CO2 emissions // Science of The Total Environment. 2021. Vol. 781. P. 146776.
3. Miao E., Du Y., Wang H., Xiong Z, Zhao Y, Zhang J. Experimental study and kinetics on CO2 mineral sequestration by the direct aqueous carbonation of pepper stalk ash // Fuel. 2021. Vol. 303. P. 121230.
4. Jarvis S.M., Samsatli S. Technologies and infrastructures underpinning future CO2 value chains: A comprehensive review and comparative analysis // Renewable and Sustainable Energy Reviews. 2018. Vol. 85. P. 46-68.
5. González-CastañoM., Dorneanu B., Arellano-GarcíaH. The reverse water gas shift reaction: a process systems engineering perspective // Reaction Chemistry & Engineering. 2021. Vol. 6, № 6. P. 954-976.
6. Zhu M., Ge Q, Zhu X. Catalytic reduction of CO2 to CO via reverse water gas shift reaction: Recent advances in the design of active and selective supported metal catalysts // Transactions of Tianjin University. 2020. Vol. 26. P. 172-187.
7. Rytter E., Tsakoumis N.E., Holmen A. On the selectivity to higher hydrocarbons in Co-based Fischer-Tropsch synthesis //Catalysis Today. 2016. Vol. 261. P. 3-16.
8. TodicB., NowickiL., NikacevicN., BukurD.B. Fischer-Tropsch synthesis product selectivity over an industrial iron-based catalyst: Effect of process conditions // Catalysis Today. 2016. Vol. 261. P. 28-39.
9. Teimouri Z, Abatzoglou N., Dalai A.K. Kinetics and selectivity study of Fischer-Tropsch synthesis to C5+ hydrocarbons: a review // Catalysts. 2021. Vol. 11, No 3. P. 330.
10. Niu C., Xia M., Chen C., Ma Z., Jia L., Hou B., Li D. Effect of process conditions on the product distribution of Fischer-Tropsch synthesis over an industrial cobalt-based catalyst using a fixed-bed reactor // Applied Catalysis A: General. 2020. Vol. 601. P. 117630.
11. Ai X., Xie H., Chen S., Zhang G., Xu B., Zhou G. Highly dispersed mesoporous Cu/y-Al2O3 catalyst for RWGS reaction // International Journal of Hydrogen Energy. 2022. Vol. 47, No 33. P. 14884-14895.
References
1. Das S., Pérez-Ramírez J., Gong J., Dewangan N., Hidajat K., Gates B.C., Kawi S. Core-shell Structured Catalysts for Thermo-catalytic, Photocatalytic, and Electrocatalytic Conversion of CO2. Chemical Society Reviews. 2020;49(10): 2937-3004.
2. Baena-Moreno F.M., Cid-Castillo N., Arellano-García H., Reina T.R. Towards Emission Free Steel Manufacturing - Exploring the advantages of a CO2 Methanation Unit to Minimize CO2 Emissions. Science of The Total Environment. 2021;(781):146776.
3. Miao E., Du Y., Wang H., Xiong Z., Zhao Y., Zhang J. Experimental Study and Kinetics on CO2 Mineral Sequestration by the Direct Aqueous Carbonation of Pepper Stalk Ash. Fuel. 2021;(303):121230.
4. Jarvis S.M., Samsatli S. Technologies and Infrastructures Underpinning Future CO2 Value Chains: A Comprehensive Review and Comparative Analysis. Renewable and Sustainable Energy Reviews. 2018;(85):46-68.
5. González-Castaño M., Dorneanu B., Arellano-García H. The Reverse Water Gas Shift Reaction: a Process Systems Engineering Perspective. Reaction Chemistry & Engineering. 2021;6(6):954-976.
6. Zhu M., Ge Q., Zhu X. Catalytic Reduction of CO2 to CO Via Reverse Water Gas Shift Reaction: Recent Advances in the Design of Active and Selective Supported Metal Catalysts. Transactions of Tianjin University. 2020;(26):172-187.
7. Rytter E., Tsakoumis N.E., Holmen A. On the Selectivity to Higher Hydrocarbons in Co-based Fischer-Tropsch Synthesis. Catalysis Today. 2016;(261):3-16.
8. Todic B., Nowicki L., Nikacevic N., Bukur D.B. Fischer-Tropsch Synthesis Product Selectivity Over an Industrial Iron-based Catalyst: Effect of Process Conditions. Catalysis Today. 2016;(261):28-39.
ISSN1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 3
9. Teimouri Z., Abatzoglou N., Dalai A.K. Kinetics and Selectivity Study of Fischer-Tropsch Synthesis to C5+ Hydrocarbons: A Review. Catalysts. 2021;11(3):330.
10. Niu C., Xia M., Chen C., Ma Z., Jia L., Hou B., Li D. Effect of Process Conditions on the Product Distribution of Fischer-Tropsch Synthesis Over an Industrial Cobalt-based Catalyst Using a Fixed-bed Reactor. Applied Catalysis A: General. 2020;(601):117630.
11. Ai X., Xie H., Chen S., Zhang G., Xu B., Zhou G. Highly Dispersed Mesoporous Cu/y-AkO3 Catalyst for RWGS Reaction. International Journal of Hydrogen Energy. 2022;47(33):14884-14895.
Сведения об авторах
Зубков Иван Николаевичв- мл. науч. сотр., лаборатория «Катализаторы и технологии переработки углеродсодержащих материалов», 71650021.qwe@mail.ru
Салиев Алексей Николаевич - канд. техн. наук, доцент, кафедра «Химические технологии», saliev.aleksei@yandex.ru
Тимохина Мария Алексеевна - техник, лаборатория «Катализаторы и технологии переработки углеродсодержащих материалов», timoxmasha14@mail.ru
Лавренов Сергей Александрович - техник, лаборатория «Катализаторы и технологии переработки углеродсодержащих материалов», vip.sergo0195@mail.ru
Иванова Татьяна Геннадьевна - канд. хим. наук, доцент, кафедра «Химические технологии», tgalikyan@rambler.ru
Таранушич Виталий Андреевич - д-р техн. наук, профессор, кафедра «Химические технологии», vitaliy.taranushich@bk.ru
Яковенко Роман Евгеньевич - канд. техн. наук, ст. науч. сотр., лаборатория «Катализаторы и технологии переработки углеродсодержащих материалов», jakovenko39@gmail.com
Information about the authors
Ivan N. Zubkov - Junior Researcher Officer, Laboratory «Catalysts and Technologies for Processing of Carbonaceous Materials», 71650021 .qwe@mail.ru
Aleksei N. Saliev - Cand. Sci. (Eng.), Associate Professor, Department «Chemical Technology», saliev.aleksei@yandex.ru
Mariya A. Timokhina - Technician, Laboratory «Catalysts and Technologies for Processing of Carbonaceous Materials», timoxmasha14@mail.ru
Sergey A. Lavrenov - Technician, Laboratory «Catalysts and Technologies for Processing of Carbonaceous Materials», vip.sergo0195@mail.ru
Tat'yana G. Ivanova - Cand. Sci. (Chim.), Associate Professor, Department «Chemical Technology», tgalikyan@rambler.ru
Vitaliy A. Taranushich - Dr. Sci. (Eng.), Professor, Department «Chemical Technology», vitaliy.taranushich@bk.ru
Roman E. Yakovenko - Can. Sci. (Eng.) Senior Research, Laboratory «Catalysts and Technologies for Processing of Carbonaceous Materials», jakovenko39@gmail.com
Статья поступила в редакцию / the article was submitted 15.06.2023; одобрена после рецензирования / approved after reviewing 30.06.2023; принята к публикации / acceptedfor publication 07.07.2023.
