CC BY
10DOI: 10.6060/ivkkt.20196208.5911
УДК: 541. 11:536.7
СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ПАРАОКСИФЕНИЛГЛИЦИНА И ПРОДУКТОВ ЕГО ДИССОЦИАЦИИ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
А.И. Лыткин, В.В. Черников, О.Н. Крутова, С.А. Бычкова, П.Д. Крутов
Александр Иванович Лыткин, Виктор Васильевич Черников, Ольга Николаевна Крутова, Светлана Александровна Бычкова*, Павел Дмитриевич Крутов
Кафедра аналитической химии, Ивановский государственный химико-технологического университет,
Шереметевский пр., 10, Иваново, Российская Федерация, 153000
E-mail: [email protected], [email protected], [email protected], [email protected]*
В зависимости от химической природы боковых радикалов аминокислоты можно разделить на ароматические и алифатические, а также аминокислоты, имеющие неполярные или полярные функциональные группы в боковых радикалах. Поскольку особенности отдельных аминокислот в белке определяются природой (физико-химическими свойствами) их боковых радикалов, находящихся в гидратном состоянии, представляется чрезвычайно важным изучить термодинамические характеристики гидратации боковых радикалов аминокислот различной химической природы. Для получения эмпирических корреляций, которые устанавливали бы связь между термодинамическими параметрами взаимодействияраство-ренного соединения с растворителем и размером растворяемых молекул (имеющих разную физико-химическую природу), необходимо накапливать достаточное количество экспериментальных данных по теплотам растворения аминокислот в жидких средах. Это позволило бы рассчитать вклады межмолекулярных взаимодействий для различных групп молекул. Потенциометрическим методом исследованы протолитические равновесия в водных растворах параоксифенилглицина. Измерения проводили при температуре 298,15 К и значениях ионной силы 0,25 (на фоне нитрата калия). Калориметрические измерения проводились на ампульном калориметре с изотермической оболочкой, термисторным датчиком температуры КМТ-14 и автоматической записью кривой температура- время. Работа установки была проверена по интегральной энтальпии растворения в воде кристаллического хлористого калия. Согласование между экспериментальными энтальпиями растворения KCl (кр) и наиболее достоверными литературными данными свидетельствует об отсутствии систематических ошибок в работе калориметрической установки. Образцы параоксифенилглицина взвешивали на весах марки ВЛП-200 с точностью 210-4 г. Доверительный интервал среднего значения АН вычисляли с вероятностью 0,95. В работе использовали препарат параоксифенилглицина «Реахим» марки «хч.». Реактив применяли без дополнительной очистки. Для определения равновесного состава растворов использовали программу RRSU. Рассчитаны стандартные энтальпии сгорания и образования кристаллического параоксифенилглицина. Определены тепловые эффекты растворения кристаллического параоксифенилглицина в воде и в растворах гидроксида калия при 298,15 К прямым калориметрическим методом. Рассчитаны стандартные энтальпии образования аминокислоты и продуктов ее диссоциации в водном растворе.
Ключевые слова: церий, аминокислоты, калориметрия, потенциометрия, энтальпия, константы диссоциации
STANDARD ENTHALPY OF FORMATION OF PARAOXYPHENYLGLYCINE AND PRODUCTS OF ITS DISSOCIATION IN AQUEOUS SOLUTION
A.I. Lytkin, V.V. Chernikov, O.N. Krutova, S.A. Bychkova, P.D. Krutov
Aleksandr I. Lytkin, Viktor V. Chernikov, Olga N. Krutova, Svetlana A. Bychkova*, Pavel D. Krutov Department of Analytical Chemistry. Ivanovo State University of Chemistry and Technology, Sheremetievskiy ave., 7, Ivanovo, 153000, Russia
E-mail: [email protected], [email protected], [email protected], [email protected]* Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2019. V. 62. N 8 81
Depending on the chemical nature of the side radicals, amino acids can be divided into aromatic and aliphatic, as well as amino acids, the presence of non-polar or polarfunctional groups in the side radicals. Since the characteristics of individual amino acids in the protein are determined by the nature (physico-chemical properties) of their side radicals, which are in a hydrated state. It is also extremely important to study the thermodynamic characteristics of the hydration of the side radicals of amino acids of different chemical nature. To obtain empirical correlations that would establish a connection between the thermodynamic parameters of the interaction of dissolved compounds with the solvent and the size of the molecules to be dissolved (having different physico-chemical nature), it is necessary to accumulate a sufficient amount of experimental data on the heats of dissolution of amino acids. This will allow you to calculate the contribution of intermolecular interactions for different groups of molecules. By potentiometric method the protolytic equilibria in aqueous solutions of paraoxyphenylglycine were investigated. The measurements were carried out at a temperature of298.15 K and an ionic strength of 0.25 (against the background of potassium nitrate). Calorimetric measurements were carried out on an ampoule calorimeter, with an isothermal shell, a thermistor temperature sensor KMT-14, and an automatic record of the temperature-time curve. The operation of the unit was verified by the integral enthalpy of dissolution in water of crystalline potassium chloride. The agreement between the experimental enthalpies of dissolution of KCl (cr) with the most reliable literature data indicates that there are no systematic errors in the calorimetric system. Samples of para-oxyphenylglycine were weighed on a VLP-200 scale with an accuracy of 2104 g. The confidence interval of the mean value of AH was calculated with a probability of 0.95. A paraxyphenylglycine preparation, «Reachim», was used in the work. The reagent was used without further purification. The RRSU program was used to determine the equilibrium composition of the solutions. Standard enthalpies of combustion andformation of crystalline paraxyphenylglycine were calculated. Thermal effects of dissolution of crystalline paraxy-phenylglycine in water and in solutions of potassium hydroxide at 298.15 K were determined with the direct calorimetric method. Standard enthalpies of formation of amino acids and products of their dissociation in aqueous solution were calculated.
Key words: amino acids, calorimetry, potentiometry, enthalpy, dissociation constants
Для цитирования:
Лыткин А.И., Черников В.В., Крутова О.Н., Бычкова С.А., Крутов П.Д. Стандартная энтальпия образования пара-оксифенилглицина и продуктов его диссоциации в водном растворе. Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2019. Т. 62. Вып. 8. С. 81-86
For citation:
Lytkin A.I., Chernikov V.V., Krutova O.N., Bychkova S.A., Krutov P.D. Standard enthalpy of formation of paraoxyphenylglycine and products of its dissociation in aqueous solution. Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2019. V. 62. N 8. P. 81-86
Физико-химическое изучение растворов низкомолекулярных пептидов и аминокислот интересно тем, что они, являясь структурными единицами белков, могут рассматриваться как модельные аналоги более сложных биосистем [1-10]. Важность исследования аминокислот и пептидов определяется тем, что они представляют собой обширный класс как природных, так и синтетических органических соединений, многие из которых обладают высокой и разносторонней физиологической активностью. Среди них встречаются гормоны, токсины и антитоксины, антибиотики, рилизинг-факторы и т.д. Аминокислоты и пептиды находят применение в косметике, фотографии, фармакологии, пищевой промышленности, агротехнологии [11-14]. До сих пор не решена полностью проблема
зависимости кислотно-основных и термодинамических свойств растворов аминокислот различной природы от кислотности среды, ионной силы раствора и структуры бокового радикала молекул аминокислот, что актуально как с теоретической, так и с прикладной точек зрения.
Ароматические аминокислоты представляют собой органические лиганды, в состав которых входят бензольное кольцо или другие функциональные группы на его основе. Структурная формула параоксифенилглицина имеет вид:
Целью настоящей работы является определение концентрационных констант диссоциации
параоксифенилглицина, стандартных энтальпий образования параоксифенилглицина и продуктов его диссоциации в водном растворе на основе измерения тепловых эффектов его растворения в воде и в водных растворах КОН при 298,15 К.
МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
В работе использовали препарат параоксифенилглицина фирмы "Реахим" марки "х.ч.". Измерения теплот растворения кристаллической аминокислоты проводили на калориметре с изотермической оболочкой и автоматической записью температуры [15]. Работа калориметрической установки была проверена по общепринятым калориметрическим стандартам - теплоте растворения кристаллического хлорида калия в воде и теплоте нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Согласование экспериментально полученных теплот растворения КС1(к) в воде и теплот нейтрализации сильной кислоты сильным основанием с наиболее надежными литературными данными [16] свидетельствует об отсутствии заметной систематической погрешности в работе калориметрической установки.
Калориметр калибровали по току. Объем калориметрической жидкости составлял 43,12 мл. Навески аминокислоты взвешивали на весах марки ВЛР-200 с точностью 2-10~4 г. Бескарбонатный раствор КОН приготавливали из реактива марки "х.ч." по обычной методике [17]. Доверительный интервал среднего значения АН вычисляли с вероятностью 0,95. Величина относительной погрешности измерения энтальпии растворения не превышала 0,5%.
Равновесный состав растворов рассчитывали с использованием программы RR.SU [18].
Потенциометрическое титрование проходило по стандартной методике. Измерения ЭДС цепи:
Л& Л§С1, КС1 тс1 НЬ, КШз ,№(N03)2 I стеклян. эл-д
проводили с помощью прибора «Мульти-тест» ИПЛ-311 (Россия). Абсолютная погрешность измерения потенциала составляла не более 0,5 мВ. Равновесие считалось установившимся, если измеряемое значение ЭДС не изменялось в пределах 0,1 мВ в течение 5 мин. Температуру 298,15 К потенцио-метрической ячейки, титранта и электрода поддерживали с точностью ±0,1 °С с помощью воздушного и водяного термостатов. Градуировку стеклянного электрода проводили по стандартным растворам соляной кислоты при I = 0,25 ^N03). Полученная при обработке этих данных по методу наименьших квадратов величина tga составляла 0,05833 В/ед рН. Проводили по три-четыре параллельных опыта.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
Расчет констант диссоциации параоксифенилглицина в водном растворе выполнен по программе PHMETR [19], в основу работы которой положен принцип поиска минимума критериальной функции F путем варьирования в каждой итерации подлежащих определению значений рК с использованием модифицированного алгоритма Хука-Дживса. Критериальная функция имеет вид:
F = Е (lg[H+] j, эксп - lg[H+] j, рассч)2 ^ min, (1) где lg[H+] j, эксп , lg[H+] j, рассч логарифмы равновесных концентраций H+, измеренных экспериментально и рассчитанных при текущих значениях рК. Расчет равновесных концентраций осуществлялся по методу Бринкли. Значения констант диссоциации пересчитывали на нулевую ионную силу по уравнению Девис (для I<0,5):
(
pKo=pKc+A • AZ:
VI
Л
1+VT
- 0,2 • I
(2)
где рК° и рК0 - отрицательные логарифмы концентрационной и термодинамической констант диссоциации; АХ2 - разность квадратов зарядов продуктов реакции и исходных веществ; А - постоянная предельного закона Дебая, равная 0,5107 при 25 °С; 3 - эмпирический коэффициент; I - ионная сила раствора.
Для интерпретации результатов калориметрических измерений были использованы значения концентрационных констант диссоциации аминокислоты, пересчитанные на фиксированные значения ионной силы. Термодинамические константы ступенчатой диссоциации аминокислоты определяли также графическим методом по уравнению [20]:
pKc=pKo - AZ2A-
4l
+ ÖJ.
. г. (3)
1+1,6Л/7
Рассчитанные таким образом величины составили: рК:0 = 5,46±0,05 и рК20 = 7,60±0,05.
Значения стандартных энтальпий сгорания и образования параоксифенилглицина рассчитаны по методу групповой аддитивности, основанному на групповой систематике с классификацией фрагментов типа классификации Бенсона, которая учитывает влияние первичного окружения для атомов. Расчет энтальпии сгорания и образования исследуемого соединения проводили по формуле:
Ас(/ н V) = Н0,/ = 1,2,3,....«, (4)
где ДсюЩхв.) - энергетический вклад в энтальпию сгорания (образования) определенной атомной группы, Л1 - число таких атомных групп в молекуле, п-число типов атомных групп в молекуле. Исходные данные для расчета ДН = -678,8±1,9 кДж/моль исследуемого соединения приведены в табл. 1.
Таблица 1
Численные значения энергетических вкладов в величины энтальпий образования по классификации Бенсона
Table 1. Numerical values of energy contributions to the enthalpy of formation values according to the classification of Benson
Экспериментальные значения теплот растворения кристаллической аминокислоты в водных растворах представлены в табл. 2 и 3. Процесс растворения параоксифенилглицина в воде можно представить схемой:
ИЬ±(к) + ПН2О = HL± (р-р, ПН2О) (5) Стандартные энтальпии образования раствора параоксифенилглицина при различных разведениях рассчитывали по уравнению:
AfH0(HL±, р-р, ПН2О, 298,15 К) = AfH0(HL±, к,
298,15 К) +ASoiH(HL±, к, 298,15 К), (6) где AfH0(HL±, к, 298,15 К) - стандартная энтальпия образования кристаллического параоксифенилгли-цина; ASoiH(HL±,298,15 К) - теплота растворения аминокислоты в воде (табл. 2).
Таблица 2
Тепловые эффекты растворения параоксифенилглицина в воде при 298,15 К (кДж/моль) Table 2. Thermal effects of dissolution of N-(4-hydroxy-
Теплота образования параоксифенилглицина в водном растворе в исследуемом интервале концентраций практически не зависит от величины разведения, что неудивительно для столь больших разбавлений.
Стандартную энтальпию образования цвит-тер-иона параоксифенилглицина в состоянии гипотетическом недиссоциированном при конечном разведении в водном растворе находили по уравнению: А{Н0(ИЬ±, р-р, ПН2О, гип., недисс., 298,15 К) =
= А{Н0(ИЬ±, р-р, ПН2О, 298,15 К) + + а(Н2Ь+)-АсШ0(Н2Ь+) - а(Ь)Аа1КН0(НЬ±) (7), где а(ШЬ+), а(Ь) - доли частиц ШЬ+, Ь- соответственно; АавЩШЬ+Х Аа1КН(НЬ±) - тепловые эффекты ступенчатой диссоциации частицы ШЬ+. Значения тепловых эффектов ступенчатой диссоциации составили АакН°(Н2Ь+) = 9,3±0,25кДж/моль и АавН0(НЬ±) = 22,1±0,35кДж/моль. Суммарный вклад второго и третьего слагаемых правой части уравнения (7) не превышал 0,25 кДж/моль и практически не изменялся в исследуемой области концентраций.
Стандартную энтальпию образования пара-оксифенилглицина в гипотетическом недиссоции-рованном состоянии при бесконечном разведении находили экстраполяцией величин, полученных по уравнению (7), на нулевое значение моляльности раствора т. Точки в координатах ((-А{Н0(НЬ±, р-р, Н2О, станд. с., гип. недисс., 298,15 К) ; т.) удовлетворительно укладывались на прямую, зависимость оказалась линейной.
В результате по МНК найдена величина: А£Н)(НЬ±, р-р, Н2О, станд. с., гип. недисс., 298,15 К) = = -691,8 ± 1,9 кДж/моль. Стандартную энтальпию образования частицы HL± в стандартном гипотетическом недис-социированном состоянии рассчитывали также по уравнению:
А£Н0(НЬ±, р-р, Н2О, станд. с., гип. недисс., 298,15 К) = = А{Н0(Ь~, р-р, Н2О, станд. с., 298,15 К) -- АсцЛ0(НЬ±, 298,15 К) = = -642,5- 49,2 = -691,7±1,9 кДж/моль. (8) Значение стандартной энтальпии образования цвиттер-иона параоксифенилглицина удовлетворительно согласуется с полученной выше величиной. В качестве наиболее вероятной принята среднеарифметическая величина по результатам двух независимых определений А{Н0(НЬ±, р-р, Н2О, станд. с., гип. недисс., 298,15 К) = -691,75±1,9 кДж/моль.
Стандартную энтальпию образования частицы Ь- в водном растворе определяли, используя данные по теплоте растворения параоксифенилг-лицина в растворах щелочи при соотношении эквивалентов не менее 1:2 (табл. 3). Процесс растворения параоксифенилглицина в водном растворе КОН можно представить схемой:
НЬ±(к) + ОН- (р-р, ПН2О) = = Ь( р-р, ПН2О) + ШО(ж) (9)
Группа Количество групп -AfH0(xB.)i кДж/моль
(C)-COOH 1 435,30
(C)-NH2 1 50,8
(N)(C) -CH2 1 42,6
(С)-СбН4-ОН 1 150,1
phenyl)glycine in water at 298.15 K (kJ/mol)
Навеска, г m-103, моль HL± / 1000 кг Н2О Разведен. моль Н2О/моль HL± -AsoiH
0,0041 0,821 95346 12,76
0,0062 0,880 63051 12,83
0,0093 1,320 42034 12,99
0,0105 1,490 37230 13,02
0,0109 1,547 35864 13,11
0,0115 1,632 33993 13,12
0,0117 1,661 33412 13,09
0,0122 1,732 32042 13,15
0,0134 1,902 29173 13,21
0,0145 2,058 26960 13,29
0,0207 2,939 18885 13,49
0,0209 2,967 18704 13,53
0,0312 4,430 12529 13,63
0,0315 4,472 12410 13,69
0,0319 4,529 12254 13,75
Таблица 3
Тепловые эффекты растворения параоксифенил-глицина в водном растворе KOH при 298,15 К (кДж/моль)
Table 3. Thermal effects of dissolution of N-(4-hydroxy-
* a - полнота протекания реакции
* a -completeness of the reaction
Расчет показал, что полнота протекания реакции (9) составляла не менее 99,9%. Поскольку в реакции (5) разность квадратов зарядов продуктов реакции и исходных компонентов AZ2 = 0, тепловые эффекты растворения аминокислоты при нулевой ионной силе рассчитывали по уравнению:
ArH(9) = ArH0(9) + iI (10)
где ArH(9) и ArH0(9) - тепловые эффекты процесса (9) при конечном и нулевом значениях ионной силы; i - эмпирический коэффициент; I - ионная сила раствора.
Используя полученные величины ArH0(9) и значения AfH0(OH-, р-р Н2О, станд. с., 298,15 К), AfH°(H2O^.,298,15 К), рассчитали стандартную энтальпию образования аниона: AfH0(L , р-р, Н2О, станд. с., 298,15 К) = AfH0(HL±, к, 298,15 К) + AfH0( OH, р-р Н2О, станд. с., 298,15 К)+ + ArH°(9)-AfH0(H2O^.,298,15 К) = -678,8 - 230,04 -- 19,49 + 285,83 = -642,5±1,9 кДж/моль. (11)
Стандартную энтальпию образования частицы H2L+ рассчитывали по уравнению:
ЛИТЕРАТУРА
AfH0(H2L+, р-р, H2O, станд. с., гип. недисс., 298,15 К) = = AfH°(HL±, р-р, Н2О, станд. с., гип. недисс., 298,15 К)- AdISH°(H2L+, 298,15 К) = -691,7 -10,3 =
= -702,0±1,9 кДж/моль (12)
Таким образом, впервые получены значения стандартных энтальпий образования параокси-фенилглицина и продуктов его диссоциации в водном растворе, которые суммированы в табл. 4.
Таблица 4
Стандартные энтальпии образования параоксифе-нилглицина и продуктов его диссоциации в водном растворе
Table 4. Standard enthalpies of formation of the N-(4-hydroxyphenyl)glycine and the products of its dissocia-
tion in aqueous solution
Частица Состояние AfH0^,^), кДж/моль
HL± Крист. 678,8±1,9
р-р, Н2О, станд. с., гип.
недисс. 691,7±1,9
H2L+ р-р, Н2О, станд. с., гип.
недисс. 702,0±1,9
L- р-р, Н2О, станд. с. 642,5±1,9
ВЫВОДЫ
Значения стандартных энтальпий образования параоксифенилглицина и продуктов его диссоциации в водном растворе являются ключевыми, фундаментальными величинами в термохимии аминокислот и их производных, открывают возможности проведения строгих термодинамических расчетов в системах, содержащих эти соединения.
Работа выполнена в НИИ Термодинамики и кинетики химических процессов Ивановского государственного химико-технологического университета в рамках Государственного задания (базовая часть), проект № 4.7104.2017/89 с использованием оборудования Центра коллективного пользования.
REFERENCES
Kochergina L.A., Krutova O.N. Thermochemical study of acid-base interaction reactions in aqueous solution of D,L-a-alanyl-gly-cine. Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2011. V. 54. N 12. P. 32-36 (in Russian).
Badelin V.G., Barannikov V.P., Tarasova G.N., Chernyavskaya N.V., Katrovtseva A.V., Pham Thi Lan.
Therdynamical characteristics of acid-base equilibria in glycil-glycil-glycine aqueous at 298 K. Zhurn. Fizich. Khim. 2012. V. 86. N 1. 46 p. (in Russian).
Badelin V.G., Smirnov V.I, Mezhevoi IN. Effect ofthe molecular structure on the enthalpies of hydration of amino acid and oligopeptides. Zhurn. Fizich. Khim. 2002. V. 76. N 7. P. 1299 (in Russian). Biologically active substances in solutions. Structure, thermodynamics reactivity. Ed. by A.M. Kutepov. M.: Nauka. 2001. 184 p. (in Russian).
phenyl)glycine in KOH solution at 298.15 K (kJ/mol)
Масса навески, г С0кон, моль/л -AHsoi, кДж/моль * а
0,0065 0,0065 0,0066 0,001834 19,73±0,22 19,65±0,20 19,82±0,23 0,9950 0,9954 0,9952
0,0146 0,0148 0,0146 0,004051 20,07±0,25 19,99±0,25 20,12±0,21 0,9983 0,9983 0,9982
0,0707 0,0706 0,0707 0,01962 22,19±0,26 22,11±0,25 22,07±0,23 0,9987 0,9987 0,9987
1. Кочергина Л.А., Крутова О.Н. Термохимическое исследо- 1. вание реакций кислотно-основного взаимодействия в водном растворе Б,Ь-а-аланил-глицина. Изв. вузов. химия и хим. технология. 2011. Т. 54. Вып. 12. С. 32-36.
2
2. Баделин В.Г., Баранников В.П., Тарасова Г.Н., Чернявская Н.В., Катровцева А.В., Фам Тхи Лан. Термодинамические характеристики кислотно-основных равновесий в водных растворах глицил-глицил-глицина при 298 К. Журн. физ. химии. 2012. Т. 86. №№ 1. 46 с. 3
3. Баделин В.Г., Смирнов В.И., Межевой И.Н. Зависимость энтальпий гидратации аминокислот и олигопептидов от их молекулярной структуры. Журн. физ. химии. 2002. Т. 76. №№ 7. 4. С. 1299.
4. Биологически активные вещества в растворах. Структура термодинамика реакционная способность. Под ред. А.М. Ку-тепова. М.: Наука. 2001. 184 с.
5. Solov'ev V.P., Tsivadze AYu, Varnekb A.A. New approach for accurate QSPR modeling of metal complexation: application to stability constants of complexes of lanthanide ions Ln3+, Ag+, Zn2+, Cd2+ and Hg2+ with organic ligands in water. Macrohetero-cycles. 2012. N 5. P. 404-410. DOI: 10. 6060 /mhc2012 .121104s.
6. Smirnov V.b, Badelin V.G. Thermochemical characteristics of 4-OH-L-proline and L-proline dissolution in (H2O + alcohol) mixtures at T=298.15 K. J. Mol. Liquids. 2017. V. 229. P. 198-202. DOI: 10.1016/j.molliq.2016.12.025.
7. Smirnov V.I., Badelin V.G. Thermodynamic characteristics of trans-4-hydroxy-L-proline dissolution in some (water + amide) mixtures at T=298.15 K. Thermochim. Acta. 2017. V. 653. P. 27-31. DOI: 10.1016/j.tca.2017.03.022.
8. Кривоногих Т.С., Пырэу Д.Ф., Козловский Е.В., Титова Е.С. Термодинамика смешанолигандного комплексообразо-вания этилендиамин теграацетатов лантаноидов группы иттрия. Журн. неорган. химии. 2012. Т. 57. № 4. С. 699-702.
9. Баделин В.Г., Смирнов В.И. Энтальпийные характеристики растворения L-пролина в некоторых водно-органических смесях при 298,15 К. Журн. физич. химии. 2017. Т. 91. № 1. С. 83-87. DOI: 10.7868/S0044453716120037.
10. Кустов А.В, Батов Д.В., Усачева Т.Р. Калориметрия растворов неэлектролитов. М.: Краснодар. 2016. 288 с.
11. Горболетова Г.Г., Метлин А.А., Бычкова С.А Термодинамические характеристики реакций образования комплексов триглицина с ионами Ni2+ в водном растворе. Журн. физ. химии. 2018. Т. 92. № 5. С. 684-689.
12. Kustov A.V., Antonova O.A., Smirnova N.L Thermodynamics of solution of L-tryptophan in water. J. Therm. Anal. Cal. 2017. V. 129. N 1. P. 461. DOI: 10.1007/s10973-017-6172-0.
13. Лыткин А.И., Черников В.В., Крутова О.Н., Бычкова С.А, Волков А.В., Скворцов И.В. Энтальпии растворения кристаллического напроксена натрия в воде при 298,15 К. Журн. физ. химии. 2018. Т. 92. № 3. С. 366-369. DOI: 10.7868/S0044453718030160.
14. Kustov A.V., Smirnova N.L., Neueder R., Kunz W. Amino Acid Solvation in Aqueous Kosmotrope Solutions: Temperature Dependence of the L-Histidine-Glycerol Interaction. J. Phys. Chem. B: Biophys. Chem., Biomater., Liq., Soft Matter. 2012. V. 116. N 7. P. 2325-2329. DOI: 10.1021/jp2121559.
15. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Крутова О.Н. Термохимическое исследование реакций кислотно-основного взаимодействия в водном растворе Ь-аланил-Ь-аланина. Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2003. Т.46. Вып. 6. С. 69.
16. Lytkin AI, Chernikov V.V., Krutova O.N., Skvortsov I.A Standard enthalpies of formation L-lysine and the products of its dissociation in aqueous solutions. J. Therm. Anal. Cal. 2017. V. 130. N 1. P. 457-460. DOI: 10.1007/s 10973-017-6134.
17. Золотов Ю.А Основы аналитической химии. Методы химического анализа. М.: Высш. шк. 2004. 503 с.
18. Горболетова Г.Г., Метлин А.А., Бычкова С.А. Термодинамика реакции образования депротонированных монолиганд-ных комплексов меди (II) c триглицином в водном растворе. Журн. физ. химии. 2017. Т. 91. № 12. С. 2077-2083. DOI: 10.7868/S0044453717120093.
19. Горболетова Г.Г., Метлин А.А., Бычкова С.А. Термодинамика процессов комплекообразования никеля (II) с триглицином и L-гистидином в водном растворе. Журн. физ. химии. 2018. Т. 92. № 9. С. 1426-1430. DOI: 10.1134/S004445371809008X.
20. Лыткин А.И., Черников В.В., Крутова О.Н., Литвиненко В.Э., Волков А.В., Бычкова С.А, Скворцов И.А Термодинамика растворения кристаллических виноградной и глута-ровой кислот и изитина в водных растворах КОН при 298,15 К. Журн. физ. химии. 2018. Т. 92. № 1. С. 81-84. DOI: 10.7868/S0044453718010156.
5. Solov'ev V.P., Tsivadze AYu, Varnekb A.A. New approach for accurate QSPR modeling of metal complexation: application to stability constants of complexes of lanthanide ions Ln3+, Ag+, Zn2+, Cd2+ and Hg2+ with organic ligands in water. Macrohetero-cycles. 2012. N 5. P. 404-410. DOI: 10. 6060 /mhc2012 .121104s.
6. Smirnov V.b, Badelin V.G. Thermochemical characteristics of 4-OH-L-proline and L-proline dissolution in (H2O + alcohol) mixtures at T=298.15 K. J. Mol. Liquids. 2017. V. 229. P. 198-202. DOI: 10.1016/j.molliq.2016.12.025.
7. Smirnov V.I., Badelin V.G. Thermodynamic characteristics of trans-4-hydroxy-L-proline dissolution in some (water + amide) mixtures at T=298.15 K. Thermochim. Acta. 2017. V. 653. P. 27-31. DOI: 10.1016/j.tca.2017.03.022.
8. Krivonogikh T.S., Pyreu D.F., Kozlovskii E.V., Titova E.S. Thrmodynamics of mixed-ligand complexation of yttrium group lanthanide ethylendiaminetetraacetates. Russ. J. Inorg. Chem. 2012. V. 57. N 4. P. 634-637.
9. Badelin V.G., Smirnov V.I Enthalpy Characteristics of L-Pro-line Dissolution in Certain Water-Organic Mixtures at 298.15 K. Russ. J. Phys. Chem. A. 2017. V. 91. N 1. P. 84-88. DOI: 10.1134/S0036024416120037.
10. Kustov AV., Batov D.V., Usacheva T.R. Calorimetry of solutions of nonelectrolytes. M. : Krasnodar. 2016. 288 p. (in Russian).
11. Gorboletova G.G., Metlin A.A., Bychkova S.A. Thermody-namic characteristics of reactions of formation of complexes of tri-glycine with ions Ni2+ in aqueous solution. Zhurn. Fizich. Khim. 2018. V. 92. N 5. P. 684-689 (in Russian).
12. Kustov AV., Antonova O.A., Smirnova N.L. Thermodynamics of solution of L-tryptophan in water. J. Therm. Anal. Cal.
2017. V. 129. N 1. P. 461. DOI: 10.1007/s10973-017-6172-0.
13. Lytkin I.V., Chernikov V.V., Krutova O.N. Bychkova S.A., Volkov A.V., Skvortsov I.V. Enthalpy of dissolution of crystalline sodium naproxen in water at 298,15 K. Zhurn. Fizich. Khim.
2018. V. 92. N 3. P. 366-369 (in Russian). DOI: 10.7868/S0044453718030160.
14. Kustov A.V., Smirnova N.L., Neueder R., Kunz W. Amino Acid Solvation in Aqueous Kosmotrope Solutions: Temperature Dependence of the L-Histidine-Glycerol Interaction. J. Phys. Chem. B: Biophys. Chem., Biomater., Liq., Soft Matter. 2012. V. 116. N 7. P. 2325-2329. DOI: 10.1021/jp2121559.
15. Vasil'ev V.P., Kochergina, L.A., Krutova O.N. Термохимическое исследование реакций кислотно-основного взаимодействия в водном растворе Ь-аланил-Ь-аланина. Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2003. V. 46. N 6. P. 69 (in Russian).
16. Lytkin AI, Chernikov V.V., Krutova O.N., Skvortsov I.A.
Standard enthalpies of formation L-lysine and the products of its dissociation in aqueous solutions. J. Therm. Anal. Cal. 2017. V. 130. N 1. P. 457-460. DOI: 10.1007/s 10973-017-6134.
17. Zolotov YuA Fundamentals of analytical chemistry. Methods of chemical analysis. M.: Vyssh. shk. 2004. 503 p. (in Russian).
18. Gorboletova G.G., Metlin A.A., Bychkova S.A. Thermodynamics of the reaction of the formation of deprotonated copper (II) monoligand complexes with glycine in aqueous solution. Zhurn. Fizich. Khim. 2017. V. 91. N 12. P. 2077-2083 (in Russian). DOI: 10.7868/S0044453717120093.
19. Gorboletova G.G., Metlin A.A., Bychkova S.A. Thermodynamics ofNickel (II) complexation with glycine and L-histidine in aqueous solution. Zhum. Fizich. Khim. 2018. V. 92. N 9. P. 1426-1430 (in Russian). DOI: 10.1134/S004445371809008X.
20. Lytkin A.I., Chernikov V.V., Krutova O.N., Litvinenko V.E., Volkov A.V., Bychkova S.A., Skvortsov I.A. Thermodynamics of Dissolution for Crystalline Grape and Glutaric Acids and Isatin in KOH Aqueous Solutions at 298.15 K. Zhurn. Fizich. Khim. 2018. V. 92. N 1. P. 81-84 (in Russian). DOI: 10.1134/S0036024418010144.
Поступила в редакцию (Received) 08.10.2018 Принята к опубликованию (Accepted) 17.06.2019
