Окислительная деструкция фенола реактивом Фентона

Аминова Альфия Фатыховна; Сухарева Ирина Александровн; Мазитова Алия Карамовна

ВОДОПОЛЬЗОВАНИЕ

УДК 622.765 doi: 10.23968/2305-3488.2018.23.4.3-8

ОКИСЛИТЕЛЬНАЯ ДЕСТРУКЦИЯ ФЕНОЛА РЕАКТИВОМ ФЕНТОНА Аминова А. Ф., Сухарева И. А., Мазитова А. К. OXIDATIVE BREAKDOWN OF PHENOL WITH FENTON'S REAGENT

Aminova A. F., Sukhareva I. A., Mazitova A. K.

Аннотация

Сточные воды деревообрабатывающих предприятий содержат фенол, который является высокотоксичным веществом. В литературе уделено недостаточно внимания использованию новых методов для их очистки. Поэтому представляет научный и практический интерес исследование закономерности окислительной деструкции токсичных органических соединений, содержащихся в данных сточных водах. Целью работы является исследование способа очистки сточных вод доступным окислителем — реактивом Фентона (пероксид водорода: сульфат железа (II)). Оптимальные условия очистки определяли по кинетическим кривым разложения фенола экспериментальным методом. Подобраны оптимальные условия окисления: соотношение пероксид водорода : сульфат железа (II) — 1,82:0,08 (мг) на один дм3 сточной воды, продолжительность обработки 60 минут. Провели доочистку сточной воды с помощью коагулянта 1 % оксихлорида алюминия при дозе 165 мг/дм3 и флокулянта 0,1 % катионного полиакриламида марки REF FC при дозе 40 мг/дм3 до нормативных показателей качества. Максимальная степень очистки после окисления составила 89 %, а после обработки коагулянтом и флокулян-том — 94 % (по показателю химического потребления кислорода (ХПК)). Приведены физико-химические показатели качества исходной сточной воды и после очистки. Степень токсичности анализируемой воды классифицируется как «допустимая», индекс токсичности равен 0,40. Достоинством данного метода является дешевизна реагентов, отсутствие концентрата, загрязняющего окружающую среду. Ключевые слова: окислительная деструкция, фенол, реактив Фентона, сточные воды деревообрабатывающей промышленности.

Введение

Одним из основных поставщиков фенола в сточные воды является деревообрабатывающая промышленность: заводы и цеха по производству мебели, древесноволокнистых и древесностружечных плит, клееной фанеры и т. д. Фенол ухуд-

Abstract

Waste waters of woodworking enterprises contain such high-toxic substance as phenol. However, the issue of their treatment using new methods is understudied. Therefore, it is of scientific and practical interest to consider oxidative breakdown of toxic organic compounds in such waste waters. The purpose of the research is to study water treatment with such available oxidant as Fenton's reagent (hydrogen peroxide: iron sulfate (II)). Optimal conditions for treatment are defined experimentally, according to kinetic models of phenol breakdown. The following optimal conditions for oxidation are selected: the mass ratio of hydrogen peroxide to iron sulphate (II) per one cubic decimeter of waste water is 1.82:0.08 (mg), the time of treatment being 60 minutes. Aftertreatment is carried out with 1 % aluminum oxychloride coagulant at a dose of 165 mg/dm3 and with 0.1 % REF FC cationic polyacrylamide flocculant at a dose of 40 mg/ dm3 to achieve regulatory quality limits. The maximum degree of purification after oxidation is 89 %, and after treatment with the coagulant and flocculant it goes up to 94 % (according to chemical oxygen demand). Physical and chemical parameters of original waste water and aftertreatment water are given. The toxicity level of the water analyzed is considered acceptable, the toxicity index being 0.40. Major advantages of this technique are cheap reagents and the absence of a concentrate polluting the environment.

Keywords: oxidative breakdown, phenol, Fenton's reagent, waste waters of woodworking enterprises.

шает общее санитарное состояние водоёмов, так как является высокотоксичным веществом (относится ко второму классу опасности). Фенолы способны аккумулироваться в рыбе и передаваться по пищевым цепям, поражая органы живых организмов. Если при загрязнении водоема токсич-

ными веществами гибель организмов не всегда вероятна, то нарушение репродуктивных способностей наступает в 100 % случаев. Хлорирование фенолсодержащих сточных вод при водоподго-товке обязательно приводит к образованию диоксинов — суперэкотоксикантов. Они проявляют канцерогенные и мутагенные свойства. Для характеристики диоксинов применяют показатель онкотоксичности [7].

В настоящее время уделяется большое внимание окислительным методам очистки различных сточных вод, которые являются эффективными, но не исследованы при очистке фенолсодержа-щих сточных вод деревообрабатывающих предприятий [2, 4, 6, 9-20]. Поэтому представляет научный и практический интерес исследование закономерности окислительной деструкции токсичных органических соединений, содержащихся в данных сточных водах. В качестве дешевого и нетоксичного окислителя применяется перок-сид водорода [3]. Его окислительный потенциал (+1,78 В) повышается в присутствии ионов железа (II) до +2,8 В [4]. Цель нашей работы — исследование способа очистки сточных вод вышеуказанным реагентом, в литературе известным под названием «реактив Фентона» (пероксид водорода: сульфат железа (II)). Задачей является определение оптимальных условий очистки по кинетическим кривым разложения фенола экспериментальным методом.

Методы исследования и материалы

Тип исследования — экспериментальный.

В качестве объекта исследований авторами использованы сточные воды уфимского фанерно-плитного комбината (УФПК) (показатели качества сточных вод приведены в табл. 1).

Перед окислительной очисткой сточную воду фильтровали через аналитический фильтр и подкисляли до рН 3. Водный раствор пероксида водорода готовили из 33 %-ного. Концентрацию раствора определяли окислительно-восстановительным титрованием [5]. В качестве катализатора Fe2+ использовали реактив FeSO4•7H2O марки «ч». Взаимодействие сточной воды с окислителем осуществлялось в непроточном режиме. Оптимальные условия очистки сточных вод, содержащих токсичные компоненты, с помощью реактива Фентона определяли на примере фенола по кинетическим кривым разложения. Массовую концентрацию фенола измеряли фотометрическим методом после отгонки с водяным паром (ПНД Ф 14.1:2.105-97). Важным моментом является определение соотношения пероксида водорода и ионов железа (II) и времени контакта их с очищаемой водой. Концентрацию перокси-да водорода варьировали в пределах от 0,40 до 2,14 мг/л, концентрацию сульфата железа (II) — от 0,04 до 0,25 мг/дм3, установленные по предварительным экспериментам (полученные результаты приведены на рис. 1 и 2).

Таблица 1

Характеристика сточных вод

№ п/п Показатели качества вод Результат анализа, мг/дм3 НД на методику (метода) измерений

Исходная сточная вода Сточная вода после обработки реактивом Фентона

1 Водородный показатель (ед.рН) 4,4 4,3 ПНД Ф 14.1 2:3:4.121-97

2 ХПК, мгО2/дм3 7600 836 ПНД Ф 14.1 2.100-97

3 БПК5, мгО2/дм3 3297 - ПНД Ф 14.1 2:3:4.123-97

4 Взвешенные вещества 3127 58 ПНД Ф 14.1 2:4.254-09

5 Фенолы (летучие с паром) 0,263 0,034 ПНД Ф 14.1 2.105-97

6 Нефтепродукты 26 0,1 ПНД Ф 14.1 2:4.5-95

7 Хлорид-ион 30 1003 ПНД Ф 14.1 2:4.111-97

8 Сульфат-ион 136 100 ФР .1.31.2014.16937

9 Аммоний-ион 31 56 ПНД Ф 14.1 2.1-95

10 Нитрит-ион <0,02 0,04 ПНД Ф 14.1 2:4.3-95

11 Фосфат-ион (по Р) 2,5 0,3 ПНД Ф 14.1 2:4.112-97

12 АСПАВ* 1,1 0,35 ПНД Ф 14.1 2:4.15-95

- Не определен.

* АСПАВ — анионные синтетические поверхностно-активные вещества.

Для определения токсичности очищенной воды в качестве тест-объекта использовали простейшие инфузории-туфельки, культивируемые в лаборатории согласно ПНД Ф Т 14.1:2.3:4.2-98.

Результаты и обсуждение

Изученный способ очистки сточных вод УФПК от токсичных соединений заключается в обработке реактивом Фентона с последующей коагуляцией оксихлоридом алюминия и фло-куляцией катионным полиакриламидом марки ИЕБ БС до нормативных показателей качества. При необходимости сточные воды подщелачивали. Максимальная степень очистки достигалась после окисления 89 %, а после добавления коагулянта и флокулянта составила 94 % (по показателю ХПК). Показатели качества сточной воды после очистки представлены в таблице. Степень токсичности анализируемой воды после очистки классифицируется как «допустимая», индекс токсичности равен 0,40.

Из рисунка 1 видно, что наиболее эффективное окисление фенола происходит при концентрации пероксида водорода 1,82 мг/дм3 (кривая 1). При меньшей концентрации (1,28 мг/дм3) процесс деструкции фенола замедляется (кривая 2). Применение более высокой концентрации (2,14 мг/дм3) также замедляет реакцию расщепления (кривая 3) — из-за снижения концентрации активных гидроксил-радикалов, которые

Время, мин

Рис. 1. Кинетические кривые разложения фенола в сточной

воде с различным содержанием Н2О2 при постоянной концентрации [Fe2+] = 0,08 мг/дм3; ^.,0.,] = 1,82 (кривая 1); 1,28 (кривая 2); 2,14 (кривая 3) мг/дм3.

начинают взаимодействовать с избыточным количеством пероксида водорода.

Эффективность окисления фенола зависит также от концентрации ионов железа (II) в воде (рисунок 2). Из полученных результатов видно, что оптимальная концентрация Бе2+ составляет 0,08 мг/дм3, при которой наблюдается максимальное разложение фенола (кривая 1). Снижение концентрации Бе2+ замедляет процесс окисления (кривая 2), однако если проводить окисление при минимальной концентрации Бе2+ в течение 60 минут можно достичь той же степени очистки исследуемой сточной воды (судя по концентрации фенола), что и при выбранной оптимальной концентрации. При высоких концентрациях Бе2+ скорость реакции окисления фенола в течение 20 минут достаточно высока (кривая 3), затем резко снижается, увеличение времени контакта не приводит к улучшению результатов очистки. Возможно, в присутствии избытка ионов железа (II) гидроксильные радикалы, необходимые для окисления фенола, начинают превращаться в неактивные гидроксид-ионы [4].

Сопоставление результатов, отраженных на рис. 1 и 2, показывает, что наилучшие результаты получаются через 60 минут контакта сточной воды с реактивом Фентона при соотношении [Н202] : [Бе2+] — 1,82:0,08 мг на дм3 сточной воды. При этом достигается максимальная степень окисления фенола — 87 %.

Время. м[[II

Рис. 2. Кинетические кривые разложения фенола в сточной

воде с различным содержанием Fe2+ при постоянной концентрации [^0.,] = 1,82 мг/дм3; [Fe2+] = 0,08 (кривая 1); 0,04 (кривая 2); 0,17 (кривая 3) мг/дм3.

Недостатком данного метода является то, что в сточных водах остаются ионы железа (II) и (III), что нежелательно. Поэтому после процесса окисления реактивом Фентона проводили коагуляцию сточной воды 1 %-ным раствором ок-сихлорида алюминия при дозе 165 мг/дм3 и фло-куляцию 0,1 %-ным раствором REF FC при дозе 40 мг/дм3. При необходимости сточные воды подщелачивали. Затем сточную воду отфильтровывали с использованием бумажного фильтра марки «синяя лента» и определяли концентрацию фенола. Оптимальные условия коагуляции и флокуляции описаны в работе [8].

Заключение

Исследован окислительный метод очистки сточных вод УФПК от фенола с применением реактива Фентона. Достоинством данного метода является дешевизна реагентов, хорошая растворимость окислителя в сточной воде, отсутствие концентрата, загрязняющего окружающую среду. Содержание фенола снижается до нормативных показателей качества, степень токсичности достигает «допустимой».

Благодарности

Выражаем благодарность профессору кафедры «Прикладная экология» Ягафаровой Гузель Габдулловне за помощь в организации экспериментов.

Литература

1. Драгинский, В. Л., Алексеева, В. А. и Усольцев, В. А. (1995). Повышение эффективности очистки воды с использованием технологии озонирования и сорбции на активных углях. Водоснабжение и санитарная техника, вып. 5, сс. 8-10.

2. Дресвянников, А. Ф., Желовицкая, А. В., Цыганова, М. А. и Пронина, Е. В. (2007). Окисление компонентов сточных вод производства текстильной промышленности электрохимическим способом. Вестник Казанского технологического университета, № 3-4, сс. 172-177.

3. Емжина, В. В, Мирзоева, С. Н. и Иванцова, Н. А. (2014). Окислительная деструкция модельных сточных вод, содержащих фармацевтические препараты, реактивом Фен-тона. Успехи в химии и химической технологии, т. 28, № 5 (154), сс. 22-25.

4. Селюков, А. В, Бурсова, С. Н. и Тринко, А. И. (1990). Применение экологически чистых окислителей для очистки сточных вод: обзорная информация. М.: ВНИИНТПИ, 48 с.

5. Сыроватский, И. П., Гончикова, Ю. А. (2017). Использование окислительно-восстановительных методов для количественного анализа лекарственных средств. Иркутск: ИГМУ, 35 с.

6. Сычев, А. Я., Исак, В. Г. (1995). Соединения железа и механизмы гомогенного катализа активации О2, Н2О2

и окисление органических субстратов. Успехи химии, № 64 (12), сс. 1183-1209.

7. Фрумин, Г.Т. (2013). Экологическая токсикология (экотоксикология). Курс лекций. СПб.: РГГМУ, 179 с.

8. Ягафарова, Г. Г., Аминова, А. Ф., Сухарева, И. А., Хангильдин, Р. И. и Хангильдина, А. Р. (2016). Разработка метода очистки сточных вод от трудноокисляемых органических соединений. Вода: химия и экология, № 1 (91), сс. 24-29.

9. Daines, C., Schrotter, J.-Ch., Paillard, H. (2005). Installation et procede d'epuration d'un effluent aqueux par oxydation et par filtration membranaire. № EP1711435A1.

10. Dasong, Zh., Hongge, G., Jie, Sh. (2011). Experimental study on treatment of wastewater containing highly concentrated phenol with UV/Fenton reagent. Journal ofShandong University of Science and Technology (Natural Science), vol. 30 (1), pp. 92-95.

11. Gottschalk, C., Libra, J. A., Saupe, A. (2010). Application of ozone in combined processes. ozonation of water and waste water: a practical guide to understanding ozone and its applications. Second edition. Weinheim: Wiley-VCH, 378 p.

12. Katsoyiannis, I. A., Canonica, S., von Gunten, U. (2011). Efficiency and energy requirements for the transformation of organic micropollutants by ozone, O3/H2O2 and UV/H2O2. Water Research, vol. 45, issue 13, pp. 3811-3822. https://doi. org/10.1016/j.watres.2011.04.038

13. Si, L., Ruixue, K., Lin, S., Sifan, L., Shuangchun, Y. (2013). Study on treatment methods of phenol in industrial wastewater. International Journal of Scientific & Engineering Research, vol. 4, issue 5, pp. 230-232.

14. Liu, L., Xiao, Y.-B., Gao, M. (2009). Study on phenol degradation in water with UV-Fenton reagent. Journal of Changchun University of Technology (Natural Science Edition), pp. 25-29.

15. Maya, N., Evans, J., Nasuhoglu, D., Isazadeh, S., Yargeau, V., Chris, D. M. (2018). Evaluation of wastewater treatment by ozonation for reducing the toxicity of contaminants of emerging concern to rainbow trout (Oncorhynchus mykiss). Environmental Toxicology and Chemistry, vol. 37, issue 1, pp. 274-284. https://doi.org/10.1002/etc.3952

16. Pisarenko, A. N., Stanford, B. D., Yan, D., Gerrity, D., Snyder, S. A. (2012). Effects of ozone and ozone/peroxide on trace organic contaminants and NDMA in drinking water and water reuse applications. Water Research, vol. 46, issue 2, pp. 316-326. DOI: 10.1016/j.watres.2011.10.021

17. Rakovsky, S., Anachkov, M., Zaikov, G. (2009). Fields of ozone applications. Chemistry and Chemical Technology, vol. 3, issue 2, pp. 139-163.

18. Sanchez-Polo, M., von Gunten, U., Rivera-Utrilla, J. (2005). Efficiency of activated carbon to transform ozone OH radicals: influence of operational parameters. Water Research, vol. 39, issue 14, pp. 3189-3198. https://doi.org/10.1016/). watres.2005.05.026

19. Sobczynski, A., Dobosz, A. (2001). Water purification by photocatalysis on semiconductors. Polish Journal of Environmental Studies, vol. 10, No. 4, pp. 195-205.

20. Song, N., Zhaoxi, Zh. (2011). Experimental study on the oxidation degradation of phenolic compound from refinery wastewater by three-dimensional electrode. Advances in Fine Petrochemicals, vol. 12 (5), pp. 28-31.

References

1. Draginsky, V. L., Alekseyeva, V. A., Usoltsev, V. A. (1995). Povisheniye effektivnosty ochistky vody s ispolzovaniyem tekhnologii ozonirovaniya i sorbtsii na aktivnikh uglyakh [Improving the efficiency of water purification using the technology of ozonation and sorption on activated carbons]. Water Supply and Sanitary Technique, No. 5, pp. 8-10 (in Russian).

2. Dresvyannikov, A. F., Zhelovitskaya, A. V., Tsyganova, M. A., Pronina, Ye. V. (2007). Okisleniye komponentov stochnykh vod proizvodstva tekstilnoy promishlennosty elektrokhimicheskim sposobom [Oxidation of waste water components in the textile industry by the electrochemical method]. Herald of Kazan Technological University, issues 3-4, pp. 172-177 (in Russian).

3. Emzhina, V V., Mirzoeva, S. N., Ivantsova, N. A. (2014). Okislitelnaya destruktsiya modelnykh stochnykh vod, soderzhashikh pharmatsevticheskiye preparaty, reaktivom Fentona [Oxidative degradation of model wastewater containing pharmaceuticals by Fenton's reagent]. Advances in Chemistry and Chemical Technology, vol. 28, No. 5 (154), pp. 22-25 (in Russian).

4. Selyukov, A. V., Bursova, S. N., Trinko, A. I. (1990). Primeneniye ekologicheski chistykh okisliteley dlya ochistki stochnykh vod: obzornaya informatsiya [Use of environmentally-friendly oxidants for wastewater treatment: overview]. Moscow: All-Union Research Institute of Problems of Scientific and Technological Advances and Information in Construction, 48 p. (in Russian).

5. Syrovatsky, I. P., Gonchikova, Yu. A. (2017). Ispolzovaniye okislitelno-vosstanovitelnykh metodov dlya kolichestvennogo analyza lekarstvennykh sresdstv [Application of oxidation-reduction methods for quantitative analysis of medicinal agents]. Irkutsk: Irkutsk State Medical University, 35 p. (in Russian).

6. Sychev, A. Ya., Isak, V. G. (1995). Soyedineniya zheleza

1 mekhanizmy gomogennogo kataliza aktivatsyiy 02, H202 i okisleniye organicheskikh substratov [Iron compounds and the mechanisms of the homogeneous catalysis of the activation of

02 and H202 and of the oxidation of organic substrates]. Russian Chemical Reviews, issue 64 (12), pp. 1183-1209 (in Russian).

7. Frumin, G. T. (2013). Ekologicheskaya toksikologiya (ekotoksikologiya). Kurs lektsiy. [Environmental toxicology (ecotoxicology). A course of lectures]. Saint Petersburg: Russian State Hydrometeorological University, 179 p. (in Russian).

8. Iagafarova, G. G., Aminova, A. F., Sukhareva, I. A., Khangildin, R. I., Khangildina, A. R. (2016). Razrabotka metoda ochistky stochnykh vod ot trudnookislyaemykh organicheskikh soyedineniy [Development of method of waste water treatment from hard oxidizable organic compounds]. Water: Chemistry and Ecology, No. 1 (91), pp. 24-29 (in Russian).

9. Daines, C., Schrotter, J.-Ch., Paillard, H. (2005). Installation et procede d'epuration d'un effluent aqueux par oxydation et par filtration membranaire [Installation and method for the purification of an aqueous effluent by means of oxidation and membrane filtration]. Patent No. EP1711435A1.