ЛАЗЕРНЫЙ КАТАЛИЗ (ЛК) Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ

УДК 544.476.2

ЛАЗЕРНЫЙ КАТАЛИЗ (ЛК)

Рахматов Оардор Шавкат угли,

Казанский (Приволжский) федеральный университет

магистрант КаШта^и2602@таИ ги

Тулибаев Азимжон Нематжонович,

Казанский (Приволжский) федеральный университет

магистрант Tulibae777@gmail.com

Додоев Каноат Истамович,

Казанский (Приволжский) федеральный университет

магистрант Kidodoev@mail.ru

Научный руководитель: Кемалов Руслан Алимович

Аннотация

В данной статье рассмотрены лазерные катализы с применением таких методов как Фотокатализ и Фотодесорбция и так же разработка катализаторов с помощью импульсного лазера в жидкостях из наночастиц для катализа. Использования новых катализаторов для водородной энергетики.

Ключевые слова: Фотокатализ, фотодесорбция, катализ, катализатор, лазер.

LASER CATALYSIS (LC)

Rakhmatov Sardor.Shavkat ugli,

Kazan (Volga Region) Federal University

graduate Rakhmatov2602@mail.ru

Tulibaev Azimjon Nematjonovich,

Kazan (Volga Region) Federal University

graduate Tulibae777@gmail.com

Dodoev Kanoat Istamovich,

Kazan (Volga Region) Federal University

graduate Kidodoev@mail.ru

Scientific director: Кемалов Руслан Алимович

Abstract

This article discusses laser catalysis using methods such as photocatalysis and photodesorption, as well as the development of catalysts using a pulsed laser in liquids from nanoparticles for catalysis. development of new catalysts for hydrogen energy.

Keywords: Photocatalysis, photodesorption, catalysis, catalyst, laser.

Лазерный катализ (ЛК) Введение (Introduction)

Под пониманием процесса катализа обычно понимают повышение скорости химических реакций под влиянием исключительных веществ - катализаторов, не однократно химически взаимодействующих с веществами реакции и регенерирующихся после каждого цикла свой химический состав. При катализе меняется количество и характер элементарных стадий, слагается из которых весь химический процесс.

Под пониманием катализатора обычно идет речь о компоненте, который существенным образом изменяет скорость реакции, и при этом она не изменяется химически, когда подходит к концу этот процесс, и не входит в состоящую группу из этих компонентов, которые состоят из

компонентов входящий в состав продуктов превращения. В том числе это, не означает, что данный катализатор, в общем и целом, не участвует в реакции. Некоторое воздействие катализатора определяется его воздействием на данный процесс протекание элементарных химических актов, в последствие чего получаются неустойчивые компоненты. В последствие приводящие к изменению механизма реакции, иона протекающему по другому пути, нежели чем в отсутствие катализаторов. В конце концов энергия уменьшается, а силы реакции и их скорость активизируются. В связи с этим при разложении промежуточных соединений катализатор восстанавливается, так что он может снова образовывать промежуточные соединения, что способствует их действию [1].

Лазерное излучение представляет собой форму электромагнитной энергии. То есть взаимодействие лазерного излучения с веществом. Это взаимодействие с веществом представляет собой электромагнитную волну с уникальными свойствами и характеристиками (когерентность, монохроматичность и т. д.). Лазерные технологические процессы обработки материалов в основном связаны с локализованным нагревом, т.е. передачей энергии электромагнитных волн в вещество [2].

Газовые лазеры обширно используются в нефтегазовой отрасли располагая разные направления, такие как бурение и геология, лазерный катализ в качестве очистки и переработки нефти и газа, лазерная сканирующая система для автоматизации процесса замера длины скважин, лазерные технологии, которые применяются для контроля загрязняющих веществ в нефтегазовой отрасли и т.д.

Было представлено, данное побуждение атомов газов инфракрасным излучением лазера в состоянии ускорить реакцию и изменить ее направление. Эти эффекты имели бы возможность также проводиться и в адсорбированных молекулах. Это предполагает, что новейшие химические эффекты наблюдаются в определенных случаях, когда лазерное излучение применяется для селективного возбуждения отобранных колебательных мод адсорбированных частиц. Данным образом, в частности, позволено было бы воздействовать на процесс каталитических реакций, протекающих на той поверхности в твердом агрегатном состоянии катализатора при лазерном облучениях [2].

Материалы и методы исследования (Research methodologies)

Фотокатализ это кратковременное поглощение ИК катализатором приводит к возбуждению колебательных мод молекулы АВ, состоянию, при котором достигается увеличение АВ+С с последующей десорбцией продукта.

Интенсивное поле излучения в состоянии поменять результат гетерогенной каталитической реакции при активации отдельных мод посредственного комплекса, полученного в процессе каталитической реакции АВ + С.

Активация этих раздельных колебательных мод этого комплекса можно направить процесс реакции по новому пути. Поглощение ИК-излучения молекулой АВ, судя по всему, можно уменьшить энергию активации поверхностной диффузии и тем самым обеспечивая реакцию с удаленным компонентом С. В резуль-

тате колебательно-возбужденная молекула доходит до поверхности и отзывается различными методами с иными адсорбированными частицами или также может участвовать в ускоренной реакции, происходящий обычным образом [2]. Излучение СО2-лазера продуктивно поглощается в газовых потоках этиленом, аммиаком, элегазом и так же другими различными соединениями, а также на-ночастицами разных видов. Оно фотохимическим и тепловым методом может возбуждает гомогенные. Физико-химические процессы протекающие в условиях с неравновесным излучением я определяю в качестве лазерного катализа [3-5]. В исследовательский стенд ЛК входит пять узлов (рис.1): лазерная секция, лазерный синтез наночастиц, химический анализ, зона реакции, секция подачи газа.

Рисунок 1. Схема носителя лазерного катализатора. 1 - лазерная часть; 2 - узел

лазерной вапоризации 3 - узел химического анализа; 4 - реакторная часть; 5 -часть газоснабжения; ИП - источник питания, Л - лазер, БК - блок управления, ОП - переключатель оптический, ВН - насос вакуумный, ИР - контроллер расходомера,

ФП - регулятор расхода.

Применение СО2-лазеров при пиролизе углеводородов на стенде имеет некоторое количество преимуществ: позволяющих понизить температуру стенок реактора по отношению к традиционным и плазмо-химическим пиролизам, проходящим под температурой выше 1000°С; - который понижает количество вредных продуктов, состоящих из графита, ацетилена, также из тяжелых компонентов конденсации; -По сравнению с окислительным пиролизом он обеспечивает более высокие выходы целевых продуктов (водород, этилен, пропилен и т. д.) без дальнейшего разложения продуктов до СО2. Повторяющееся импульсное излучение СО2-лазера может быть использовано для снижения сум-

марной плотности мощности излучения и быстрого охлаждения реакционной смеси за счет закалки компонентного состава без применения специального оборудования. В этом разделе мы можем изучить зависимость между эффективностью пиролиза и частотой когенерации лазера [6].

Фотодесорбция. Поглощение лазерного излучения (ЛИ) увеличивает шанс исключения с поверхности поглощенного вещества. Десорбция обычно происходит в результате непосредственного возбуждения цепей «поверхность адсорбата» или активации колебательного состояния адсорба-та и дальнейшего взаимного обмена энергией со связью «поверхность - адсорбат».

В различных вариантах активация электронных переходов в адсорбате может приводить к десорбции возбужденной молекулы или десорбции с дальнейшим переизлучением на колебательном уровне возбужденного основного состояния. Данный способ также может происходить, в случае если электронный переход в веществе подложки получается экситон, затем он идет к поверхности и деструктуриру-ется на некоторых ее участках. Энергия, которая при этом выделяется, вызывает десорбцию молекулы. На рисунке 2 представлено селективное травление посредством катализатора (например, НС1+А1) .

pv1--1 j j T^^sjjj J J j _

: 0 0

l-------J

Рисунок 2. Принципиальная схема лазерного травления с помощью катализатора

Импульсный лазер в жидкостях из наноматериалов для катализа (Pulsed laser in nanomaterial liquids for catalysis)

Катализ необходим для нынешнего времени в качестве огромного экономического значения. В заключение, разработка новых катализаторов опирается на синтетические методы, позволяющие производить наноматериалы.

Импульсные лазеры в жидкостном синтезе позволяют получать однородные, многокомпонентные, неравновесные наноматериалы с независимым и точным контролем сравнимых размеров, состава, морфологии, плотности дефектов и атомной структуры внутри и на поверхности наночастиц.

Изучение основ, конкретных преимуществ, проблемы и экспериментальные решения этой мощной технологии, а также окисление воды, восстановление кислорода, выделение водорода, восстановление азота, восстановление углекислого газа и органического окисления, и также лазерные наноматериалы для каталитических процессов. Гетерогенный катализ термохимического света. -управляемые процессы.

Мы также выделяем наноматериалы, синтезированные лазером, для которых существуют предлагаемые каталитические приложения. Этот обзор представляет собой практическое руководство о том, как сообщество катализаторов может извлечь выгоду из импульсного лазера в синтезе жидкостей для продвижения разработки катализаторов, используя синергию двух областей интенсивных исследований.

Наночастицы были синтезированы неоднократными множественными методами, но самый точный независимый контроль состава, размера, кристалличности, кристаллографических фаз и плотности дефектов, а также сопутствующих электронных, оптических, термических, механических и каталитических свойств полученных наноматериалов достаточно сложен и он может оказаться очень трудным при применении обычных химических методах.

Импульсный лазер в синтезе жидкостей элегантно обходит эти проблемы. Много-

численные степени контроля способа и доступа к чрезвычайным областям фазовых диаграмм материалов дают возможность получать однородные, многокомпонентные, неравновесные наноструктуры. Дан-

ный способ располагает многочисленными достоинствами по сравнению с обычными способами производства наноматери-алов методом влажной химии (рис.3)[7].

Незашшсимо

КИТТрПЛНруГЛЛОР С ВОНС ТЕ! ^¿пример,

рлчп,!(^рньт ггктдд ЦШС1}1Ш<иСиЕ ф.1^1

МетастабкшЕые фии смешанных

ЛГГКПЛРГТЛТГТЫХ

№1 лалам

( *

Бв швершюстш

1К ЦГЩК 1У

нН^ЙЩЦИ ли

ЧС^ШГТГГП Ъ'ЯТПЛНГО

Бистрая «п ггет (ииычни 1 ча^ а ^ШН^ШЕиСЕН. из

частота пстатсфгнгня лл^грэ)

Рисунок 3 Преимущества импульсного лазера в синтезе жидкостей

При синтезе наноматериалов они не нуждаются в поверхностно-активных веществах. Поверхностно-активные вещества обычно требуются для образования наночастиц способами влажной химии; и также реакции обмена лигандами нужны для того, чтобы мы могли отобрать поверхностно-активные вещества, но обычно данные реакции в большинстве случаев изнурительны, неполны и недостаточно хорошо воспроизводимы. Отсутствие укупорочных агентов выгодно, потому как эти молекулы соединяют атомы поверхности, которые могут препятствовать каталитическим активным центра наноча-стиц. Можно отметить, что импульсный лазер в жидкостях, изготовленных из на-номатериалов, не безлигандный, как это обычно приводится; выходящие впоследствии побочные продукты лазерного синтеза посредством пиролиза растворителя или неповрежденные молекулы растворителя применяются обычно с легко-связанными лигандами, и они затем ограничивают поверхности. Импульсный лазер в жидкостях протекает достаточно быстро для получения синтеза наноматериалов.

Импульсный лазер в жидкостях синтез наноматериалов протекает быстро. В зависимости от частоты повторения лазера. Изготовление не малого коли-

чества наночастиц занимает примерно один час или менее одного часа.

Повышение производительности до одного грамма в час, обычно используются в качестве промышленных применений, которая была показана при помощи ре-акторостроения. Производство протокола для малых синтезов (<50 нм) наноматериалов с контролируемым габаритом и составом традиционными методами влажной химии обычно требует от нескольких недель до месяцев. Этот долгий и длительный временной отрезок мешает предварительной обработке систематических серий или массивов материалов, в которых одновременно варьируется только одно свойство и которые демонстрируют низкую полидисперсность, но такие наноматериалы необходимы для понимания того, что контролирует химическую реактивность и каталитические циклы.

Электрокатализ для водородной энергетики (Electrocatalysis for hydrogen

energy)

Переход от ископаемых видов топлива к углеродной нейтральности необходим для решения проблем со здоровьем человека, с загрязнением воздуха связанные с последствиями и потерями, вызванными антропогенным изменением климата.

Водород является топливом с особенно высокой массовой плотностью энергии, а чистая вода считается продуктом реакции между топливными элементами и высвобождением электричества, в связи с этим он является переносным энергоносителем с идеальной диффузией.

Водород также служит необходимым товарным химическим веществом в процессе Габера-Боша для производства аммиака для сельскохозяйственных удобрений, в химической промышленности для производства метанола, в процессах гидродеалкилирования, гидрокрекинга и гидродесульфурации, в пищевой и косметической промышленности для гидрогенизации жиров и масел и в полупроводниковой промышленности в качестве продувочного газа для изготовления кремниевых чипо [8].

Основными проблемами производства водорода являются затраты и выбросы углекислого газ [9].

Большая часть водорода в наше время воспроизводится методом парового ри-форминга ископаемого топлива, энергоемкого процесса, требующего больших промышленных мощностей и выделяю-

щего 10-13 тонн С02 на тонну Н2 которая была произведена, в зависимости от исходного сырья для ископаемого топлив [9].

Следуя из этого, водород, произведенный из ископаемого топлива, не является экологически чистым. Но электролиз воды, особенно при питании от возобновляемого электричества, считается привлекательной чистой альтернативой.

Для этого необходимы передовые, масштабируемые электрокатализаторы, которые эффективнообразуютводородизводывте-чение длительных периодов времени [10].

Оценки электрокатализа при выделении водорода должны проводиться в электролите, насыщенным газообразным Н2 при 1 атм, для того чтобы обеспечить четко определенный, не-дрейфующий обратимый водородный потенциал в ячейке, потому как обратимый потенциал водородного электрода зависит от парциального давления Н2 [11].

Импульсный лазер в синтезе жидкостей применялся для приготовления электрокатализаторов для выделения водорода из химических элементов, которые выделены на рисунке 4. Сначала описываются монометаллические материалы, после которых следует изготовленные лазером нанокатализаторы, имеющие два или более металла или полупроводника

н He

Li Be в С N 0 F Ne

Na Mg AI Si P s Cl Ar

К Ca Sc Ii V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Те 1 Xe

Cs Ba 7 Hf Та w Re ös Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

La

Ac

Се

Th

Рг

Pa

Nd

и

Pin

Sm

Np Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Ш

Yb

No

Рис. 4. Элементы импульсного лазера в жидкостях, синтезированных электрокатализаторами выделения водорода. Цветовой код: металлы и полупроводники (зеленый), другие элементы (желтый).

Сверхтонкие чувствительные наноча-стицы серебра контролируемого размера со средним размером 3, 6 или 9 нм были изготовлены при помощи импульсной лазерной абляции объемного серебра в воде с длиной волны 1065 нм, 7-8 нс при использовании энергии импульса 436, 407 или 366 мДж соответственно с помощью Du и другие [12].

Выделение водорода оценивали на сажевых электродах с большой площадью поверхности в 0,6 М водном электролите H2SO4. Сверхтонкие чувствительные на-нокатализаторы, изготовленные лазером, превзошли коммерческие наночастицы серебра размером 30 нм, в связи с этим частицы среднего размера 3 нм продемонстрировали большую активность. Перенапряжения при 10 мА см-2составляли -97, -114 или -150 мВ для частиц с габаритами 3, 6 или 9 нм соответственно, в то время как коммерческим наночасти-цам серебра требовалось -407 мВ для достижения такой плотности тока. Так же

было протестировано стабильности которое показало, что частицы размером 3 нм сохраняли 89% активности после поддержания при потенциале -100 мВ относительно RHE в процессе 13 часов. Эти выявленные различия в активности были связаны с размером частиц и, так же, с площадью каталитической поверхности. Удельная площадь поверхности и емкость двойного слоя, взявшиеся из данных импеданса, показали обратную зависимость от размера частиц, а координационное число внутри частиц понизилось с понижением размера. Сокращенное координационное число, судя по всему, привело к резкому падение перекрытия d-орбиталей, смещение d вверх-центр полосы и повышенная адсорбция водорода, что, по мнению авторов, увеличивает активность выделения водорода в лазерных частицах. Данные импеданса показали, что наноматериалы, полученные лазером, показали более низкое сопротивление переносу заряда, чем коммерческие наночастицы серебра [13].

Группа Du увеличила интенсивность своей более ранней работы и применила импульсный лазер в синтезе жидкостей для того чтобы получить наночасти-цы серебра с дефектами упаковки [14].

Серебряная цель была аблирована в воде лазерными импульсами 1065 нм, 7-8 нс, вследствие чего были получены наночастицы серебра (2,4 ± 2,5) нм.

Дефекты укладки проявлялись с помощью модернизированной просвечивающей электронной микроскопии, в которой проявились деформации растяжения 5,7%. Предполагается, что присутствие дефектов упаковки повысит адсорбцию водорода на частицах серебра посредством понижения координации поверхностных атомов и образованию деформации решетки. Активность получения водорода на сажевых электродах с большой площадью поверхности в насыщенном аргоном 0,6 М водном электролите Н^04. Полученные лазером наночастицы Ag показали исключительно низкое перенапряжение при 10 мА см-2 - 32 мВ; сравнительные монокристаллические и двойные

кристаллические наночастицы серебра, полученные методом влажной химии, имели перенапряжения -556 и -443 мВ соответственно при такой плотности тока.

Испытания на долгосрочную стабильность выявили, что наночастицы Ag, которые мы получили с помощью лазера, устойчивы к 5000 циклам циклической вольтамперометрии [14].

Наночастицы родия были синтезированы группой Amendola при помощи импульсной лазерной абляции 1065 нм, 6-7 нс объемного Rh в воде или этаноле с получением наночастиц (29 ± 14) или (15 ± 11) нм соответственно, состоящих из металлического Rh с возможным вклады Rh2O3 [16]. Нанокатализаторы были протестированы на активность получения водорода на мезопористых углеродных частицах с большой площадью поверхности в 0,5 М водном электролите H2SO4.

Нанокатализаторы родия, приготовленные в воде, и они оказались эффективнее нанокатализаторов, которые были приготовлены в этаноле (рис.5) [15].

Рис.5 Сравнение электрокаталитических характеристик полученных лазером наночастиц родия для выьделения водорода на мезопористых углеродных электродах в 0,5 М водном электролите H2SO4 .Нанокатализаторыс, син^тезирован^н^^1^е в воде (W-Rh), превосходили нанокатализаторыi, при^отовл^ен^н^^1^е в этаноле (Е^Н).(вставка). Сравнение удельной активности (SA, мА см-2), массовой активности (MA, мА мкг-1) и частоты оборота (TOF, с-1) при перенапряжении -50 мВ.

Катализаторы, которые изготовились в воде или этаноле, располагали массовую активность 0,45 или 0,27 мА мкг-1 и удельную активность при перенапряжении -0,1 В 1,89 или 1,49 мА см-2 соответственно. Для достижения плотности тока 10 мА см-2 водному катализатору требовалось всего -(57 ± 1) мВ перенапряжения, тогда как для этанолового материала требовалось -(110 ± 10) мВ.

Нанокатализаторы, приготовленные в воде, дополнительно показали более высокую стабильность в течение 2 часов

хроноамперометрии по сравнению с на-нокатализаторами, приготовленными в этаноле [15]. Оба полученных лазером наноматериала также оценивали в щелочном 0,1 М водном электролите КОН.

Перенапряжения при 10 мА см-2 составляли -(113 ± 4) или -(157 ± 8) мВ для лазерного синтеза в воде или этаноле соответственно, тогда как для стандарта Р1/С было -103 мВ, родиевые катализаторы, способные к выделению водорода в кислых и щелочных электролитах [15].

Заключение (conclusion)

Было показано, что нанокатализато-ры, изготовленные с помощью лазера, являются лучшими катализаторами по сравнению с аналогами, полученными способами влажной химии. Например, Мюллер и его коллеги продемонстрировали, что электрокатализаторы окисления воды, изготовленные с помощью импульсного лазера при синтезе жидкостей, по своей природе более активны, чем аналогичные катализаторы, полученные методом влажной химии [16].

Изготовленные лазером наночастицы Со3О4 превзошли коммерческие наночастицы Со3О4 после устранения различий в площади поверхности между двумя катализаторами, что свидетельствует о большем количестве каталитических активных центров в материале, полученном лазером. Еще одним ключевым преимуществом импульсного лазера в жидкостном синтезе наноматериалов является его пригодность для дистанционно управляемой работы, автоматизация, необходимая для экономичной промышленной жизнеспособности и практического применения этой мощной технологии.

Продемонстрировано, что возбуждение молекул газа инфракрасным лазерным излучением могло бы увеличить скорость протекания реакции и менять их направление. Такие эффекты могут возникать и с адсорбированными молекулами. Считается, что новые химические эффекты могут наблюдаться только при использовании лазерного излучения для селективного возбуждения выбранных мод колебаний адсорбированных частиц. Таким образом, в частности, можно влиять на ход каталитических реакций, протекающих на поверхности твердого катализатора во время лазерного облучения.

Список использованных источников:

1. Яштулов Н.А.К 189 Учебное пособие. Химия и энергетика. Физическая химия: катализ, адсорбция, диффузия Учебное пособие / Н.А. Яштулов - М.: Издательский дом МЭИ, 2013. - 48 с.

2. Ю.М. Климков, В.С. Майоров, М.В. Хорошев. Взаимодействие лазерного излучения с веществом: учебное пособие. — M.: МИИГАиК, 2014.— 108 с.

3. Масюк Н., Шерин А., Снытников В.Н., Снытников В.Н. // Дж. Анал. заявл. Пир. 2018. Т. 134. С. 122. https://doi.Org/10.1016/j.jaap.2018.05.0174. Snytnikov V.N.,

4. Мищенко Т.И., Снытников Вл.Н., Малыхин С.Е., Авдеев В.И., Пармон В.Н. // Исследования химических промежуточных продуктов. 2012. Т. 38. № 3-5. С. 1133. https:// doi.org/10.1007/s11164-011-0449-x.

5. Снытников В.Н., Мищенко Т.И., Снытников Вл.Н., Черных И.Г. // Исследования химических промежуточных продуктов. 2014. Т. 40. № 1. С. 345. https://doi. org/10.1007/s11164-012-0967-1

6. В. Н. Снытникова,*, Вл. Н. Снытникова, Н. С. Масюка, Т. В. Маркеловаа, В. Н. Пармон Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН Россия, 630090, Новосибирск, просп. Академика Лаврентьева.

7. Рао, CNR; Мюллер, А .; Читам, А. К. Химия Наноматериалы: синтез, свойства и применение; Wiley-ВЧ: Вайнхайм, Германия, 2004 г.

8. Солнечные и ветряные цели; Министерство энергетики США, 2021 г.; https://www. energy.gov.

9. Коллоди, Г. Производство водорода путем парового риформинга с улавливанием CO2. хим. англ. Транс. 2010, 19, 37-42.

10. Чжу, Дж.; Ху, Л.; Чжао, П .; Ли, Л.Ю.С.; Вонг, К.-Ю. Последние достижения в области электрокаталитического выделения водорода с использованием наночастиц. хим. 2020, 120, 851-918.

11. Бард, А.Дж.; Фолкнер, Л. Р. Электрохимические методы: основы и приложения; 2-е изд.; Уайли: Нью-Йорк, 2001.

12. Канг, В.-Дж.; Ченг, C.-Q.; Ли, З .; Фэн, Ю .; Шен, Г.-Р.; Ду, X.-W. Ультрадисперсные наночастицы Ag как активный катализатор электрокаталитического производства водорода. ChemCatChem 2019, 11, 5976-5981.

13. Ли, З.; Фу, Дж.-Ю.; Фэн, Ю .; Донг, К.-К.; Лю, Х .; Ду, X.-W. Серебряный катализатор, активированный дефектами упаковки для реакции выделения водорода. Нац. Катал. 2019, 2, 1107-1114.

14. Вольпато, Г. А.; Мунетон Арболеда, Д.; Брандель, Р .; Карраро, Ф.; Сартори, Великобритания; Карделли, А .; Бадокко, Д.; Пасторе, П.; Аньоли, С .; Дуранте, К.; и другие. Чистые наночастицы родия, полученные методом лазерной абляции в жидкости, для высокоэффективного электрокатализа реакции выделения водорода. Наномасштаб Adv. 2019, 1, 4296-4300.

15. Харамильо, Т. Ф.; Йоргенсен, К.П.; Бонде, Дж.; Нильсен, Дж. Х.; Хорьх, С .; Чор-кендорф, И. Идентификация активных краевых центров для электрохимического выделения H2 из нанокатализаторов MoS2. Наука 2007, 317, 100-102.

16. Блейкмор, Дж. Д.; Грей, HB; Винклер, Дж. Р.; Мюллер, А. М. Катализаторы окисления воды на основе наночастиц Co3O4, изготовленные с помощью импульсной лазерной абляции в жидкостях. Катал. 2013, 3, 2497-2500.

© Рахматов С.Ш., Тулибаев А.Н., Додоев К.И, 2022