CC BY
9
УДК 543.544
ГАЗОХРОМАТОГРАФИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ ПОВЕРХНОСТИ ФТОРИРОВАННОГО УГЛЕРОДА
Т.М. Рощина, Н.К. Шония, С.В. Глазкова, А.Д. Хрычева
(кафедра физической химии; e-mail: [email protected])
В работе методом газовой хроматографии в сочетании с адсорбцией в статических условиях исследованы свойства поверхности фторуглерода, а также их изменение в различных условиях. Определены удерживаемые объемы, относительные удерживаемые объемы, индексы удерживания Ковача, величины теплоты и энтропии адсорбции для широкого набора органических соединений. Установлено, что фторуглерод обладает достаточной хемо- и термостойкостью, а также высокогидрофобной, химически однородной и неполярной поверхностью.
Последние десятилетия активно развивается научно-техническое направление, связанное с синтезом разнообразных фторсодержащих материалов, включая фторполимеры и фторированные углероды, обладающие рядом уникальных технических характеристик (высокие термостойкость и гидрофобность, химическая и биологическая инертность), что позволяет использовать их в разных областях высоких технологий [1, 2].
Одним из важнейших свойств, обусловливающих эффективное применение фторуглеродных материалов в качестве адсорбентов, катализаторов и носителей, является их адсорбционная способность по отношению к разным веществам. Поэтому исследование адсорбционных свойств фторированных поверхностей чрезвычайно важно. Можно отметить несколько работ, подтверждающих возможность применения фторированного углерода в качестве сорбента для разделения кислородсодержащих соединений в газовой хроматографии, контейнеров неорганических и органических летучих веществ, для выделения белков, при концентрировании примесей из воздушной и водной сред [3-6]. Однако сведения об адсорбционных характеристиках фторуглеродных материалов весьма ограничены и нередко противоречивы, а литературные данные о стабильности свойств их поверхности отсутствуют.
Цель настоящей работы состояла в исследовании методом газовой хроматографии (ГХ) в сочетании с адсорбцией в статических условиях свойств поверхности фторированного углерода, а также их изменений в разных условиях.
Экспериментальная часть
Исследованы образец фторуглерода I состава (СБх)и, где х ~ 1 (НИИ электроугольных изделий, г. Электроугли) и образец II, в течение нескольких лет
используемый в ГХ-анализе полярных и реакцион-носпособных соединений, включая водные растворы жирных кислот и перфторированные альдегиды [6]. Фракция частиц образцов составляла 0,16-0,25 мм.
Удельная поверхность S образца I определена из изотермы адсорбции N2 по методу БЭТ, а образца II - методом тепловой десорбции N2 при 77 К [7]. Величины предельной адсорбции бензола и воды измерены эксикаторным методом при давлении, равном давлению насыщенных паров адсорбатов [8]. Исследования выполнены на хроматографах "Хром-5" (Чехия) и "Цвет-100" (Россия) с применением пламенно-ионизационного детектора и гелия в качестве газа-носителя, а также стеклянных колонок длиной 25-60 см и внутренним диаметром 2,5-3,0 мм. Время кондиционирования образцов в токе гелия при 453 К составило 20 ч. Все адсорбаты вводили в виде разведенной паро-воздушной смеси.
Определены величины удерживаемых объемов (Va, см 3/м2), равные константам Генри адсорбционного равновесия, относительных удерживаемых объемов (VOTh , к гексану), логарифмические индексы удерживания Ковача (I), величины теплоты (q) и стандартной энтропии адсорбции (ÁS°) для органических соединений разных классов [7]. Погрешность определения q и ÁS° не превышала 3%.
Результаты и обсуждение
Для уточнения представлений об особенностях поверхностных свойств фторуглерода и его места в ряду неполярных адсорбентов проводили сопоставление полученных для него экспериментальных данных с аналогичными для некоторых адсорбентов сравнения (Карбопак СНТ, аналог графитированной термической сажи, и сополимер стирола с дивинилбензо-лом Хромосорба 101 [9, 10]). Известно [11], что эти адсорбенты обладают гидрофобной поверхностью,
причем основную роль в процессе адсорбции независимо от химического строения молекулы играет дисперсионное взаимодействие. Как видно из табл. 1, где приведены индексы удерживания (I) для традиционных тестовых соединений, способных к электростатическим и донорно-акцепторным взаимодействиям, а также к образованию водородной связи, образец фторуглерода I занимает промежуточное положение между Карбопаком и Хромосорбом 101. Причем согласно общепринятой в ГХ-оценке полярности неподвижных фаз по индексам удерживания, фторуглерод по свойствам ближе к Карбопаку. Интересно, что величины I на фторуглероде, как и на Карбопаке, меньше, чем на сквалане, который используется в газовой хроматографии в качестве эталонной неполярной неподвижной фазы для оценки полярности сорбентов [10]. Например, для сквалана при 373 К значения I бензола, метилэтилкетона и нитрометана составляют 649, 531 и 457 соответственно. Необходимо подчеркнуть, что хроматографические пики всех исследованных соединений на образце I были симметричны, что говорит о химической однородности поверхности фторуглерода.
Определение термодинамических характеристик адсорбции (ТХА) н-алканов, способных практически только к дисперсионному взаимодействию с поверхностью любой химической природы, показало, что Уа на фторуглероде существенно ниже, чем на Карбопаке или Хромосорбе 101 [9], что соответствует известным представлениям о низкой поверхностной энергии фторсодержащих материалов [1]. В то же время значения теплот адсорбции линейных алканов на фторугле-роде приближаются к таковым для полимерного адсорбента и много выше, чем на Карбопаке, что можно объяснить, если учесть наличие сравнительно развитой системы микропор в исследованном образце [12]. Для примера в табл. 1 приведены ТХА гептана на исследованном образце и эталонных адсорбентах.
Влияние химического строения молекулы на характеристики адсорбционного процесса на поверхности образца I рассмотрено на примере Уотн для широкого набора органических веществ разных классов. Как правило, в работе использовали адсорбаты, входящие в стандартный набор тестовых соединений, обычно применяемый для решения вопроса о возможности специфических взаимодействий на поверхности твердого тела [11, 13]. Согласно данным, представленным в табл. 2, появление в молекуле гексена двойной связи приводит к снижению величин удерживания по сравнению с гексаном, а бензол и гексан удерживаются одинаково, т.е. уменьшение числа атомов водорода в углеводородах оказывает преобладаю-
Т а б л и ц а 1
Индексы удерживания I при 423 и 463 К (*), удерживаемые объемы Уа (см3/м2) при 423 К и теплоты адсорбции q (кДж/моль) на фторуглероде (образец I), Карбопаке и Хромосорбе 101 [9, 10]
Адсорбат Образец I Карбопак Хромо-сорб 101
Бензол 606 572 695
Толуол 736 701 794
Диэтиловый эфир 472 461 508
Этилацетат 532 500 641
Пропанол-2 400 381 555*
2-Метилпропанол-2 454 428 565*
Бутанол-1 521 502 697
Ацетон 424 381 544
Метилэтилкетон 515 470 638
Нитрометан 411 356 602
Ацетонитрил 364 341 580
Гептан, Уа Ч 0,53 58 2,36 47 1,59 56
щее влияние по сравнению с усилением взаимодействий с поверхностью фторуглерода за счет появления п-связи в молекулах. Простые эфиры адсорбируются слабее алканов с близкой молярной массой, например, значения Уотн диэтилового эфира и тетрагид-рофурана меньше Уотн пентана (табл. 2). Обычно такого рода особенности адсорбции простых эфиров на неспецифических адсорбентах объясняют на основании уменьшения поляризуемости атома кислорода по сравнению с СН2-группой [11]. Наличие двух атомов кислорода в составе молекулы диоксана не приводит к увеличению адсорбции в сравнении с его углеводородным аналогом, циклогексаном. При рассмотрении параметров удерживания галоген- и азотсодержащих соединений выяснилась, что в ряду СН2С12, СНС13, СС14 наблюдается увеличение Уотн. Это соответствует закономерностям, полученным на неполярных адсорбентах [10, 11], и не соответствует изменению ди-польного момента молекул хлорпроизводных метана, а также способности СНС13 к образованию водородных связей. Несмотря на высокую полярность молекул нитрометана и ацетонитрила, дипольный момент которых составляет 3,50 и 3,91 Д соответственно, эти соединения удерживаются на колонке с фторуглеро-дом слабее пентана и бутана. Аналогичная картина наблюдается и при адсорбции ацетонитрила на поверхности Карбопака.
Полученные результаты свидетельствуют о том, что наличие п-связей или активных функциональных групп в молекулах, способных к сильному специфическому взаимодействию, не вносит заметного вклада
в величины адсорбции на образце фторуглерода. Это приводит к выводу о доминирующей роли дисперсионных взаимодействий при адсорбции на фто-руглеродной поверхности и об отсутствии на ней адсорбционных центров, способных к электростатическим или донорно-акцепторным взаимодействиям. Подобные данные были получены ранее при исследовании газохроматографических характеристик фторированого графита [5].
Значения удерживаемых объемов бутанола и пен-танола всего на 30% превышают соответствующие величины для пентана и гексана. Важно отметить, что на гидрофобных полимерных адсорбентах и, в частности, на Хромосорбе 101 спирты адсорбируются почти в 5 раз сильнее соответствующих алканов [9], а на сквалане индекс удерживания бутанола приближается к таковому для гексана (590 ед. при 393 К) [10], т.е. существенно выше, чем на фторугле-родном адсорбенте. Эти данные находятся в согласии с известным свойством фторированных поверхностей - чрезвычайно высокой степенью гидрофоб-ности [1, 14]. Действительно, при давлении, равном
Т а б л и ц а 2
Значения Котн (к гексану) на образцах фторуглерода I и II при
403 К
Адсорбат Образец I Образец II
Бутан 0,11 0,14
Пентан 0,33 0,36
Гексан 1 1
Гептан 3,05 2,77
Гексен-1 0,78 0,85
Бензол 1,01 1,49
Циклогексан 0,51 0,56
Диоксан 0,52 0,91
Тетрагидрофуран 0,31 0,51
Диэтиловый эфир 0,25 0,32
Дипропиловый эфир 1,56 1,78
Бутанол-1 0,42 0,91
Пентанол-1 1,27 2,24
Ацетон 0,16 0,33
Метилэтилкетон 0,44 0,83
Дихлорметан 0,11 0,17
Трихлорметан 0,29 0,45
Тетрахлорметан 0,54 0,64
1,2-Дибромэтан 0,97 1,72
Нитрометан 0,14 0,30
Ацетонитрил 0,09 0,27
давлению насыщенных паров воды, величина адсорбции воды на образце I едва достигает значения 0,3 мкмоль/м2, что в десятки раз меньше условной емкости плотного монослоя воды (15 мкмоль/м2) [15]. Таким образом, из приведенных данных следует, что образец фторуглерода I характеризуется неполярной, высокогидрофобной и химически однородной поверхностью, что представляет собой редкие и необходимые для решения многих задач адсорбционной и хроматографической практики свойства.
В нашей работе показано, что хранение фторуглерода при обычных условиях (комнатная температура, воздух) в течение 10 лет, также как и применение образца для исследования паро-воздушных смесей в течение 4 мес., не оказывает какого-либо влияния на величины адсорбции всех изученных соединений. Фторуглерод выдерживает нагревание при 523 К в течение 30 ч без изменения хроматографических свойств и разрушения частиц. Отсутствие разрушения частиц определяли с помощью просеивания образца через сита размером 0,16-0,25 мм. Выяснилось, что при работе с образцом не наблюдается образования пыли и размер частиц сохраняется. Следовательно, по этим характеристикам фторуглерод не уступает известным коммерческим полимерным адсорбентам.
Исследование влияния продолжительной эксплуатации фторуглерода при ГХ-анализе полярных и ре-акционноспособных соединений [6] на свойства поверхности образца привело к следующим результатам. Величина S1 поверхности снизилась примерно на 20% (190 и 150 м2/г для образцов I и II соответственно). В то же время суммарный объем мезопор и микропор, определенный по адсорбции паров бензола, не изменился (0,11 см /г).
При сопоставлении ТХА для исследованных образцов наблюдается тенденция к снижению значений Va н-алканов при переходе от образца I к образцу II (рис. 1). Однако нам не удалось выяснить, какой из факторов (энергетический или энтропийный) оказывает доминирующее влияние на величины адсорбции, поскольку значения теплоты и энтропии адсорбции пентана и гексана в пределах погрешности эксперимента сохраняются (табл. 3). Учитывая данные для параметров пористой структуры, можно предположить, что объем и доля микропор в образцах I и II практически одинаковы, чем можно объяснить близкие значения теплот адсорбции н-алканов, а уменьшение S для образца II связано, вероятно, с некоторым увеличением размера мезопор.
В сравнении с образцом I на образце II величины параметров удерживания (^тн, I) повышаются для всех соединений, способных к специфическим взаи-
модействиям (табл. 2, рис. 2). Тем не менее на образце II сохраняется порядок выхода гексена-1 и гексана, диэтилового эфира и пентана, дипропилового эфира и гептана, нитрометана и пентана, а также хлорзаме-щенных метана, что говорит о небольшом росте полярности образца в отношении этих соединений. Переход от образца I к образцу II сопровождается сравнительно малым повышением индексов удерживания (I) простых эфиров (~ на 10 ед.) при постоянстве значений Уа, теплоты и энтропии адсорбции диэтилового эфира (табл. 3, рис. 2, 3), хотя молекулы, в состав ко -торых входит кислород, достаточно чувствительны к химической неоднородности поверхности адсорбентов и наличию на ней кислородных комплексов [11, 13]. В то же время адсорбция бензола по сравнению с гек-саном выросла в 1,5 раза, но сами значения Уа, теплоты и энтропии адсорбции бензола мало изменились (табл. 2, 3, рис. 3). Таким образом, относительные параметры удерживания (Уотн и I) значительно более чувствительны к небольшим изменениям свойств поверхности, чем энергия адсорбции.
В отличие от пиков других специфически адсорбирующихся соединений хроматографические пики спиртов на образце II становятся немного более асимметричными. Например, коэффициент асимметрии пика, рассчитанный по [16], для бутанола-1 на образцах I и II при 403 К составляет 1,0 и 1,3 соответственно. Значения Уотн спиртов увеличиваются почти в 2 раза, а значения I вырастают на 60 и более ед. независимо от температуры эксперимента (табл. 2, рис. 2). Вероятно, это связано с частичным разрушением связей С-Б и появлением на поверхности отдельных гидрофильных центров, прежде всего карбоксильных и фенольных групп [15, 17]. Сравнительно сильное взаимодействие с подобными центрами и нашло отражение в наблюдаемых изменениях
Рис. 2. Зависимость I от числа атомов углерода п в молекулах н-спиртов (кружки и ромбы) и простых эфиров (кресты и треугольники) на образцах фторуглерода I и II при 403 К (темные значки) и 423 К (светлые значки)
Рис. 1. Зависимость 1п Уа при 403 К (1, 2) и 423 К (3, 4) от числа атомов углерода п в молекулах н-алканов на образцах фторуглерода I (1, 3) и II (2, 4)
Рис. 3. Температурные зависимости 1п Уа для бензола (кружки) и диэтилового эфира (ромбы) на образцах фторуглерода I (светлые значки) и II (темные значки)
параметров удерживания спиртов. Сказанное согласуется с исследованиями адсорбции воды, показавшими, что после длительной эксплуатации наблюдается некоторое снижение степени гидрофобности поверхности фторуглерода. Так, количество воды, адсорбированной при насыщении, выросло на образце II до 0,6 мкмоль/м2, хотя это значение на порядок ниже условной емкости монослоя.
Получены данные, подтверждающие, что фто-руглерод соответствует основным требованиям, предъявляемым к адсорбентам для ГХ: обладает достаточно высокой хемо- и термостойкостью, механической прочностью и отсутствием шума. Сочетание этих характеристик с гидрофобной, химически однородной и неполярной поверхностью позволяет рекомендовать фторуглерод в качестве адсорбента для разделения и анализа высокополярных соединений.
Авторы благодарят А.Е. Колдышева и Е.А. Твери-тинову за предоставление образцов.
Т а б л и ц а 3
Теплоты q (кДж/моль) и стандартные энтропии AS° (Дж/моль К) адсорбции на образцах
фторуглерода I и II
Адсорбат Образец I Образец II
q q -&S°
Пентан 41 128 42 131
Гексан 51 143 50 144
Диэтиловый эфир 42 132 42 134
Бензол 48 136 49 137
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Новое в химии и технологии соединений фтора / Под ред.
Н. Исикава. М., 1984.
2. Исикава Н., Кобояси Е. / Фтор. Химия и применение. М., 1982.
3. Макотченко В.Г., Назаров А.С., Логвиненко В.А. // Тез. докл.
2-й Международной конференции «Углерод: фундаментальные проблемы науки, материаловедение, технология». Москва, 15 октября 2003 г. С. 142.
4. Колдышев Ф.У., Полякова Н.В., Орлова Н.И. и др. // Тез. докл.
конф. «Сорбенты для хроматографии». М., 1992. С. 37.
5. Рощина Т.М., Гончаров А.В., Полякова Н.В. // Вестн. Моск. ун-
та. Сер. 2. Химия. 1993. 33. С. 335.
6. Рощина Т.М., Казьмина А.А., Коханов О.В. и др. // Тез. докл.
Всероссийской конф. «Химический анализ веществ и материалов». М., 2000. С. 218.
7. Экспериментальные методы в адсорбции и молекулярной хро-
матографии / Под ред. Ю.С. Никитина и Р.С. Петровой. М., 1990.
8. Кельцев Н.В. / Основы адсорбционной техники. М., 1984.
9. Gvozdovich T.N., Kiselev A.V., Yashin Ya.I. // Chromatographia.
1978. 11. N 3. P. 137.
10. Супина В.Р. Насадочные колонки для газовой хроматографии. М., 1975.
11. Киселев А. В. Межмолекулярные взаимодействия в адсорбции и хроматографии. М., 1986.
12. Рощина Т.М., Шония Н.К., Глазкова С.В., Полякова Н.В. // Тез. докл. IX Всероссийского симпозиума с участием иностранных ученых "Современные проблемы организации пористых структур и адсорбционного разделения веществ". М.;Клязь-ма, 2004. С. 38.
13. Mohamed N.B., Alessandro G. Interfacial phenomena in chromatography. Surfactant science series. N.Y.; Basel; Marcel, 1999. 80. P. 41.
14. Touhara H, Okino F. // Carbon. 2000. 38. N 2. P. 241.
15. Вартапетян Р.Ш., Волощук А.М. // Усп. хим. 1995. 64. № 11. С. 1055.
16. ЯшинЯ.И. /Физико-химические основы хроматографического
разделения. М., 1976. С. 35.
17. Тарасевич Ю.И., Бондаренко С.В., Жукова А.И. // Теорет. и эк-сперим. химия. 2004. 40. № 2. С. 120.
Поступила в редакцию 20.07.04
GAS CHROMATOGRAPHY STUDY OF PROPERTIES OF THE SURFACE OF FLUOROCARBON
T.M. Roshchina, N.K. Shonia, S.V. Glazkova, A.D. Khrycheva
(Division of Physical Chemistry)
The properties of the surface of fluorocarbon as well as their changing under different conditions were studied by means of Gas Chromatography and Static Adsorption methods. The retention volumes, relative retention volumes, Kovatz indices, heats and entropies of adsorption for a wide series of test compounds including «-alkanes, oxygen-, halogen- and nitrogen-containing compounds were determined. It was revealed that fluorocarbon possesses sufficient chemo- and thermo-stability, highly hydrophobic, chemically homogeneous and non-polar surface.
