CC BY
12
затравки 0,05 мг% марганца в крови, а на 2-м месяце затравки—0,1 мг%. В течение следующих месяцев концентрация марганца в крови продолжала прогрессивно нарастать На 6-м месяце концентрация марганца в крови была в среднем 0,35 мг%.
Концентрация марганца в крови кроликов при подкожном введении и после прекращения введения раствора хлористого марганца
(средние данные)
XI ни от начала опыта | Количество введенного марганца в мг на 1 кг веса Сре1няя концентрация марганца в крови кроликов В МГ »/о
— До затравки 0,05
12 10 ' 0,1
24 16 0^15
36 22 0,45
48 30 1
60 40 1,5
72 По прекращен, за! -равки 0,8
84 * • . 0,38
96 » * л 0,22
108 » » ш 0,15
120 я щ ш 0,1
Концентрация марганца в крови при ингаляционной затравке кроликов через один месяц была 0,06 мг%, через 2 месяца — 0,09 мг%, через 3 — 0,112 мг%, через 4 — 0,15 мг%, через 5 — 0,25 мг% и через 6 месяцев —0,36 мг%.
Выводы
1. В крови кроликов, не подвергавшихся затравке, содержание марганца в среднем равнялось 0,06 мг%.
2. При введении соединений марганца в организм кроликов подкожным и ингаляционным путем концентрация марганца в крови их увеличивается.
3. После прекращения затравки содержание марганца в крови в течение продолжительного времени остается повышенным и лишь постепенно возвращается к норме.
4. Количественное содержание марганца в крови может служить показателем интенсивности накопления его в организме.
Ъ -к Ъ
А. С. Швец
Ускоренный метод определения иодида в иодированной
поваренной соли
Из кафедры общей химии Черновицкого медицинского института
Для контроля за содержанием иодида в иодированной соли, применяемой для профилактики зоба в эндемичных районах, предложен ряд методов, из которых лучшие результаты дает метод, описанный в работе А. М. Когана. Как показала проведенная нами проверка, ошибка этого метода находится в пределах от +2,3 до —5,6%.
В целях дальнейшего усовершенствования метода мы проверили возможность, окисления иодида в иодат бромной водой в щелочной среде.
Окисление проводили как при нагревании, так и на холоду, остаток брома связывали фенолом, затем прибавляли кислоту до кислой реакции по метилоранжу, так как реакция между иодидом и иодатом количественно может протекать только в ки-'Слой среде. Оттитровывая свободный иод тиосульфатом в присутствии крахмала, мы
Таблица 1
Введено иодистого калия(в мл) -V СО ® rv о о н 05 S о la калия 1 кг соли J и га и В 0J а
га 3 с о Взято для анализа мл 100 мл 20 % :твора соли зерасчет 1 кг соли Затрачено на ние 0,005 н. р; тиосульфата Условия опыта * £ о = К га н о V в т * 1 « а о о. В а а м \о Я
со та В О. <D «5 = И ■2 m 3- в 3 О
1 100 мл 20% раствора хлористот натрия 0,2 10 • i,56 При нагревании 9,96 -0,4
2 То же....... 0,2 10 1,56 На холоду . . . 9,96 -0,4
3 100 мл дестиллированной воды....... 0,2 10 1,46 При нагревании 9,84 -1,6
4 То же....... 0,2 10 1,46 На холоду . . . 9,84 -1,6
«получали как при нагревании, так и на холоду одинаковые результаты, которые показаны в ,табл. 1.
Из табл. 1 видно, что окисление иодида в иодат в щелочной среде можно с успехом применять на холоду. Избыток брома следует удалять прибавлением фенола.
Таблица 2
га н 3) с о Дата взятия пробы Название иодированной соли Взято 20% раствора соли в мл Условия проведения опыта (среда) Затрачено на титрование 0,005 н. тиосуль фата [в мл] Найдено иодистого калия в мг из расчета на 1 кг соли
1 6/VI Солотвинская моло- Щелочная на холо-
тая ..... 100 ду...... 1,96 13,2
2 6/V1 То же ... 100 Кислая при нагре- 1,9 12,8
вании ....
3 6/VI Долинская выва- Щелочная на холо-
рочная . . . . 100 ду...... 0.Í9 6,67
4 6/V1 То же..... 100 Кислая при нагре<
вании .... 0,93 6,27
Анализ иодированной соли, поступающей в Черновцы из Солотвинского солеруд-ника, а также из солерудника г. Долина Станиславской области, параллельно двумя методами, при окислении иодида в иодат в кислой среде при нагревании и в щелочной среде на холоду (табл. 2) показал, однако, что результаты, полученные в щелочной среде, несколько выше, чем в кислой среде при нагревании.
По нашему мнению, при окислении иодида в иодат в щелочной среде на холоду результаты являются более правильными, а при окислении иодида в иодат в кислой ■среде при нагревании несколько занижены. По всей вероятности, некоторая часть иодида окисляется в кислой среде до свободного иода, который улетучивается при кипячении.
Мы изучали также влияние концентрации кислоты на точность определения иода ■в иодированной соли (95 анализов).
Опыты, проведенные в нейтральной среде (pH = 7) без добавления кислоты, дали результаты с ошибкой —1,6%. Такие же примерно результаты были получены при добавлении небольшого количества от 0,05 до 1 мл 1 н. соляной кислоты (pH = 2—3,3).
При добавлении большего количества кислоты ошибка заметно возрастает. Так, при прибавлении 2 мл 1 н. соляной кислоты ошибка равна — 4,3%, а при прибавлении 4 мл достигает 50,72%. Следовательно, точные результаты можно получить в нейтральной и слабокислой среде. При избытке кислоты получаются заниженные результаты.
Длительность кипячения раствора также влияет на определение, так как повышается кислотность раствора. При кипячении раствора в течение 10 минут получаются правильные результаты (ошибка — 0,4%), а при кипячении 30 минут ошибка достигает 74,52%.
На основании всех проделанных исследований мы предлагаем следующий метод определения иодида: 100 г средней пробы иодированной соли растворить в 500 мл де-стиллированной воды и отфильтровать; 100 МЛ полученного раствора перенести в коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой, прибавить туда 4 мл 0,1 н. раствора щелочи (NaOH или КОН) и 1 мл насыщенной бромной воды, после чего тщательно перемешать/ затем прибавить 1 мл 1 н. раствора соляной кислоты, снова перемешать, прибавив 5—10 капель 5% раствора фенола, и добавить 1 мл фосфорной кислоты (удельный вес 1,6—1,7) для связывания трехвалентного железа.
После эюго прибавить 4 мл 5% раствора иодистого калия, быстро закрыть притертой пробкой и поставить з темное место на 3 минуты и, наконец, оттитровать t),005 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. Количество иодистого калия (в мг на 1 кг соли) рассчитать по следующей формуле:
а ■ 0,1 058 - 1 ООО
где п — количество израсходованного 0,005 н. раствора тиосульфата натрия; 1,3 —
коэфициент пересчета количества иода в иодистый калий. 1мл 0,005 н. раствора тиосульфата соответствует 0,1058 мг иода.
В. Г. Вейсман, Э. Я. Сумцова, В. Н. Пентковская
Паровой способ дезинфекции вещей, зараженных
дерматофитами
Из Московской городской дезинфекционной станции
Камерное обеззараживание вещей, зараженных дерматофитами, производится по временной инструкции, разработанной Центральным научно-исследовательским дезинфекционным институтом совместно с центральным кожно-венерологическим институтом. По этой инструкции, при обработке вещей в паровой камере при температуре 110—112° и загрузке 40—50 кг вещей на 1 м3 камеры для эффективной дезинфекции необходима экспозиция Р/г часа.
Такая длительная экспозиция ограничивает пропускную способность камеры и увеличивает амортизацию вещей. Как известно, даже однократная обработка в паровой камере снижает качество вещей на 10—30%. Поэтому появилась необходимость пересмотреть инструктивное указание о паровом методе обеззараживания.
Наши опыты по разработке методики дезинфекции паровым методом вещей, зараженных дерматофитами, с укороченной экспозицией проводились в дезинфекционных камерах системы Крупина и Рубнера, работающих с избыточным давлением в 0,5 атмосферы.
Работа проводилась по следующей методике. В паровую дезинфекционную камеру равномерно загружали вещи из расчета 40—50 кг на 1 м3 камеры. В 10 опытах в камеру загружали вещи в мешках и матрацы без мешков. В остальных 13 опытах загружали только матрацы. Между вещами закладывали тест-объекты и максимальные термометры по общепринятой схеме Московской городской дезинфекционной станции, т. е. в 15 точках, в трех плоскостях. Всего тест-объектов и термометров закладывали 15, 16-й тест был контрольным.
