CC BY
17Конденсированные среды и межфазные границы
Оригинальные статьи
DOI: https://doi.org/10.17308/kcmf.2020.22/3116 Поступила в редакцию 09.10.2020 Принята к публикации 15.11.2020 Опубликована онлайн 25.12.2020
ISSN 1606-867Х elSSN 2687-0711
УДК 544.31:546.6>24
Термодинамические свойства теллуридов тербия
© 2020 С. З. Имамалиеваа Д. М. БабанлыяЬ, В. П. Зломанов0, Д. Б. Тагиева, М. Б. Бабанлы^
aИнститут катализа и неорганической химии, НАНАзербацджана, пр. Г. Джавида, 113, Баку AZ-1143, Азербайджан
bАзербайджанский государственный университет нефти и промышленности, Азербайджано-французский университет (UFAZ), пр. Азадлыг, 6/21, Баку AZ-1101, Азербайджан
Московский государственный университет,
ГСП-1, Ленинские горы, Москва 119991, Российская Федерация
4Бакинский государственный университет, ул. З. Халилова, 23, Баку AZ-1148, Азербайджан
Аннотация
В работе представлены результаты исследования твердофазных равновесий в системе Tb-Te и термодинамических свойств теллуридов тербия методами электродвижущих сил и рентгенофазового анализа. На основании полученных экспериментальных данных установлено, что в системе образуются соединения TbTe, Tb2Te3, TbTe2 и TbTe3. Для изучения сплавов из двухфазных областей TbTe3+Te, TbTe2+TbTe3 и Tb2Te3+TbTe2 измеряли электродвижущую силу (ЭДС) концентрационных цепей относительно электрода TbTe, а из области TbTe+Tb2Te3 - концентрационных цепей относительно тербиевого электрода. Комбинированием данных измерений ЭДС концентрационных цепей обоих типов в интервале температур 300-450 К определены парциальные термодинамические функции TbTe и Tb в сплавах, на основании которых вычислены стандартные термодинамические функции образования и стандартные энтропии указанных теллуридов тербия.
Ключевые слова: теллуриды тербия, метод ЭДС, термодинамические функции.
Источник финансирования: Работа выполнена в рамках научной программы международной лаборатории «Перспективные материалы для спинтроники и квантовых вычислений», созданной на базе Института катализа и неорганической химии НАНА (Азербайджан) и Международного физического центра Доностиа (Испания) и частичной финансовой поддержке Фонда Развития Науки при Президенте Азербайджанской Республики - Грант EiF/MQM/Elm-Tehsil-1-2016-1(26)-71/01/4-M-33.
Для цитирования: Имамалиева С. З., Бабанлы Д. М., Зломанов В. П., Тагиев Д. Б., Бабанлы М. Б. Термодинамические свойства теллуридов тербия. Конденсированные среды и межфазные границы. 2020; 22(4): 453-459. DOI: https://doi. org/10.17308/kcmf.2020.22/3116
For citation: Imamaliyeva S. Z., Babanly D. M., Zlomanov V. P., D. B. Taghiyev, M. B. Babanly. Thermodynamic properties of terbium tellurides. Kondensirovannye sredy i mezhfaznye granitsy = Condensed Matter and Interphases. 2020;22(4): 453-459. DOI: https://doi.org/10.17308/kcmf.2020.22/3116
И Самира Закир Имамалиева, e-mail: [email protected]
Контент доступен под лицензией Creative Commons Attribution 4.0 License.
1. Введение
Соединения редкоземельных элементов (РЗЭ) относятся к числу перспективных функциональных материалов, широко использующихся в аэрокосмических системах и компонентах, мощных радиочастотных источниках, высокопроизводительных твердотельных инфракрасных лазерах, жестких дисках компьютеров, постоянных магнитах для высокоэффективных электродвигателей и т. д. [1, 2]. Среди них халь-когениды РЗЭ, обладающие высокой термостойкостью, устойчивостью к резким изменениям условий окружающей среды, уникальными магнитными, оптическими и термоэлектрическими свойствами, нашли свое применение в современной электронной технике [3-10].
Разработка и оптимизация методов направленного синтеза новых фаз основывается на данных по фазовым равновесиям в соответствующих системах и термодинамическим свойствам промежуточных фаз [11-13].
Несмотря на то, что фазовые диаграммы большинства бинарных систем типа Ln-Te изучены подробно и представлены в ряде монографий и справочников [3, 10, 14], фазовая диаграмма системы Tb-Te до сих пор не построена. Согласно [3], тулий с теллуром образует соединения: TbTe, Tb2Te 3, TbTe18, Tb2Te5 и TbTe3. В более поздних работах [15, 1б] подтверждены тел-луриды TbTe, Tb2Te 3, TbTe2 и TbTe3. Однако какие-либо сведения о кристаллической структуре и свойствах Tb2Te5 нами не обнаружены.
В литературе экспериментальные данные по термодинамическим свойствам теллуридов тербия приведены очень скудно. Справочник [17] приводит оценочные данные по стандартной энтальпии образования и энтропии TbTe и Tb2Te3. В недавно опубликованных работах [18, 19] термодинамические функции образования и энтропия соединения Tb2Te3 оценены методом «тетрадного эффекта».
В данной работе представлены результаты исследования твердофазных равновесий в системе Tb-Te и термодинамических свойств теллуридов тербия.
2. Эксперименты
Для проведения исследований были синтезированы сплавы системы Tb-Te с составами >50 ат. %Те (каждый массой 0.5 г). Были использованы элементы и реактивы, приобретенные у фирмы Alfa Aesar. Синтез проводили прямым взаимодействием элементарных тербия (CAS № 7440-27-9) и теллура (CAS № 13494-80-9) в
эвакуированных (10-2 Па) кварцевых ампулах. С целью предотвращения взаимодействия тербия со стенками кварцевых ампул синтез сплавов проводили в графитизированных ампулах. Графитизирование ампул проводили термическим разложением толуола.
После выдерживания ампул при 1000 К в течение 24 часов сплавы были перетерты в порошок, тщательно перемешены, запрессованы в таблетки и отожжены при 800 К (сплавы составов 50-75 ат. % Те) или 700 К (сплавы составов >75 ат. % Те) в течение 1000 часов. Затем сплавы охлаждали в режиме выключенной печи, и образцы исследовали методом РФА (дифракто-метр Bruker D8, CuK^-излучение), результаты которого подтвердили существование соединений TbTe, Tb2Te 3, TbTe2 и TbTe3.
Для изучения термодинамических свойств фаз системы Tb-Te методом ЭДС нами были составлены концентрационные цепи типа (1) и (2) и измерены их ЭДС в интервале температур 300-450 К.
(-) Tb (тв.) | глицерин+KCl+TbCl3 | (TbTe1+) (тв.) (+)
(1)
(-) !ЪТе(тв.)| глицерин + KCl + TbCl3 | (TbTe1+ ) (тв.) (+)
(2)
В качестве левого электрода в цепях типа (1) использовали тербий, а в цепях типа (2) - моно-теллурид тербия с незначительным избытком теллура (состав TbTe101). Синтезированные равновесные сплавы с различными составами из двухфазных областей TbTe+Tb2Te3 (50.3 и 55 ат. % Те), Tb2Te3+TbTe2 (61 и 65 ат. % Те), TbTe2+TbTe3 (68 и 72 ат. % Те;) и TbTe3+1fe (77 и 90 ат. % Те3 были использованы в качестве правых электродов. Образец состава 50.3 ат. %Те (TbTe101) был использован в цепях типа (1) как правый электрод и при этом были получены воспроизводимые результаты.
Фазовый состав указанных сплавов подтвержден методом РФА. В качестве примера на рис. 1 приведены порошковые рентгенограммы сплавов с составами 55 ат. %Т е. Как видно, образец двухфазен и состоит из двухфазной смеси соединений TbTe+Tb2Te3.
Тербиевый электрод готовили путем закрепления куска металлического тербия на молибденовую проволоку (токоотвод), а все другие -запрессованием соответствующих порошковых сплавов на токоотводы в виде цилиндрических таблеток диаметром ~7 мм и толщиной 2-3 мм.
В обеих электрохимических цепях электролитом служил глицериновый раствор KCl с до-
Diffraction Angle [°26]
Рис. 1. Порошковая дифрактограмма сплавов из двухфазной области TbTe+Tb2Te 3
бавлением небольшого (0.1 %) количества TbCl3. Учитывая условие недопустимости присутствия влаги и кислорода в электролите, были использованы безводные, химически чистые соли KCl (CAS № 7447-40-7) и TbCl3 (CAS № 10042-88-3), а глицерин (CAS № 56-81-5) тщательно обезвоживали и обезгаживали откачкой при температуре ~450 K.
Метод ЭДС с глицериновым электролитом в течение многих лет успешно применяется для термодинамического исследования ряда бинарных и тройных халькогенидных систем [20-26].
Методики приготовления электродов и электролита, а также сборки электрохимической ячейки подробно описаны в [20, 21, 25].
Измерения ЭДС проводили с помощью высо-коомного цифрового вольтметра Keihtley Model 193. Температуру электрохимической ячейки из -меряли хромель-алюмелевыми термопарами и ртутным термометром с точностью 0.5 К.
Первые равновесные значения ЭДС цепей были получены после выдерживания ячейки при ~400 К в течение 40-60 ч, последующие - через каждые 3-4 часа после установления определенной температуры. Равновесными считали те значения ЭДС, которые не отличались друг от друга при неоднократном измерении при данной температуре более, чем на 0.2 мВ, независимо от направления изменения температуры. Для
контроля обратимости цепей в течение эксперимента ЭДС каждого образца измеряли 2-3 раза при двух выборочных постоянных температурах.
Учитывая результаты наших предыдущих исследований сплавов Ln-Te методом ЭДС [22, 26], цепи типа (1) нами использованы только для изучения сплавов из области TbTe+Tb2Te3 и получены воспроизводимые результаты для обоих электрод- сплавов. Для других фазовых областей были использованы цепи типа (2), которые привели к получению воспроизводимых данных. Из каждой гетерогенной области было исследовано по 2 сплава. Данные измерений ЭДС для обоих сплавов из одной гетерогенной области совпадали с точностью 0.5 мВ.
3. Результаты и их обсуждение
Полученные температурные зависимости ЭДС для всех изученных сплавов системы Tb-Te являются линейными (рис. 2), что дает возможность их обработки методом наименьших квадратов. Расчеты проводили с помощью компьютерной программы «Microsoft Office Excel 2003». Полученные линейные уравнения представлены в табл. 1 в виде:
E = a + bT ± t
se SE(T - T)2
 (T - t)2
(3)
290 310 330 350 370 390 410
Рис. 2. Температурные зависимости ЭДС цепей типа (1) и (2) для сплавов из областей и TbTe+Tb2Te 3, Tb2Te 3+TbTe2, TbTe2+TbTe3 и ТЬТе3+Те системы Tb-Te
Таблица 1. Уравнения температурной зависимости ЭДС цепей типа (1)* и (2) в интервале 300450 К
№ Фазовая область E, мВ = a + bT ± 2[S2 / n + S2b(T - T)]1/2
1 ТЬТе3+Те 348.29 + 0.01664Г ± 2 a67 +1.13 10-5(Г 375.62) _ 30 v _ 1/2
2 TbTe2+TbTe3 386.99 + 0.03379Г ± 2 0.62 +1.05 10-5(Г 375.62) _ 30 v _ 1/2
3 Tb2Te 3+TbTe2 425.19 + 0.05492Г ± 2 0.53 + 8.9 10-6(Г 375.62) _ 30 v _ 1/2
4 *TbTe+Tb2Te 3 910.32 - 0.07214Г ± 2 0.69 +1.18• 10-5(Г 374.89) 30 v _ 1/2
В уравнении (3) п - число пар экспериментальных измерений Е, мВ и Т, К; дисперсии отдельных измерений ЭДС, мВ; Т - средняя температура; Г - критерий Стьюдента. Учитывая, что число экспериментальных точек п = 30, а доверительный уровень равен 95 %, критерий Стьюдента Г ^ 2.
Из полученных уравнений (табл. 1) по соотношениям [20, 21]:
AS,- = zF
dE_
удТур
A Hi =- zF
E - T
= zFb,
ydTjp
= - zFa.
(5)
(6)
AGi =-zFE,
(4)
вычислены парциальные молярные свободная энергия Гиббса, энтальпия и энтропия ТЬТе в двухфазных сплавах ТЬ2ТеГ+ТЬТе2, ТЬТе2+ТЬТеГ и ТЬТеГ+Те (табл. 2) и тербия в сплавах ТЪТе+ТЬ2Те3 (табл. 3).
Таблица 2. Парциальные термодинамические функции ТЬТе в сплавах системы ТЬ-Те при 298 К
Фазовая область -АС ТЬТе АНТЬТе А S ТЬТе
кДж/моль Дж/(моль-К)
ТЬТе3+Те 127.82±0.15 123.08±0.65 15.90±1.72
ТЬТе2+ТЬТе3 114.94±0.17 112.02±0.71 9.78±1.87
ТЬ2Те3+ТЬТе3 102.26±0.17 100.82±0.74 4.82±1.95
Таблица 3. Парциальные термодинамические функции тербия в сплавах ТЬ-Те при 298 К
Фазовая область -АС ть -АНть АS ть
кДж/моль Дж/(моль-К)
ТЬТе3 385.10±0.33 386.58±1.40 -4.96±3.71
ТЬТе2 372.22±0.35 375.52±1.46 -11.07±3.86
ТЬ2Те з 359.54±0.35 364.32±1.49 -16.03±3.94
ТЬТе 257.28±0.18 263.50±0.75 -20.88±1.99
Нетрудно показать, что величины, приведенные в табл. 2, представляют собой разность соответствующих парциальных молярных функции тербия для правого и левого электродов цепей типа (2). Например,
А в тьте (ТЬТе1+,) = А в ть (ТЬТе1+,) - Ав ть (ТЬТе). (7)
Тогда
Авть (ТЬТе1+,) = Автьте (ТЬТе1+,) + Авть (ТЬТе) (8)
Парциальные молярные функции тербия в сплавах ТЬТе1+А. (правые электроды цепей типа (2)) рассчитаны по соотношению (8) и представлены в табл.3.
Фазовые составы сплавов указанных двухфазных областей показывают, что парциальные молярные функции тербия в них являются термодинамическими характеристиками следующих реакций потенциалобразования (состояние веществ - кристаллическое): ТЬ + 3Те = ТЬТе3, ТЬ + 2ТЬТе3= 3ТЬТе2, ТЬ + 3ТЬТе2 = 2ТЬ2Те3, ТЬ + ТЬ2Те3 = ЗТЬТе.
Из этих уравнений реакций следует, что стандартные термодинамические функции образования теллуридов тербия могут быть строго вычислены по соотношениям:
АZ0 (ТЬТе) = 3 АZтb +1АZ 0(ТЬ2Те3),
где Z = С, Н, S, а стандартные энтропии по: S0 (ТЬТе3) = [ АЯ^ + S0 (ТЬ)] + 3S0 (Те),
S0 (ТЬТе2) = 3 [ А£гЬ + S0 (ТЬ)] +2S0 (ТЬТе3),
S0 (ТЬ2Те3) = 0.5[ АЯ^ + S0 (ТЬ)] +1 ^0 (ТЬТе2),
1
АZ0 (ТЬТе3) = АZ,
ТЬ '
АZ0 (ТЬТе2) = 3 АZтb +1АZ0 (ТЬТе3), АZ0 (ТЬ2Те3) = 0.5А^рЬ + 1.5АZ0(TbTe2),
S0 (ТЬТе) = з[АSтb + S0(ТЬ)] + 3S0(ТЬ2Те3).
При расчете стандартных энтропий соединений помимо собственных экспериментальных данных (табл. 3) использованы литературные данные [28] по стандартным энтропиям элементарных тербия (73.51 ± 0.42 кДж/моль) и теллура (49.50 ± 0.21 кДж/моль). Полученные результаты представлены в табл. 4. Погрешности находили методом накопления ошибок.
В табл. 4 представлены также оценочные данные для соединений ТЬТе и ТЬ2Те3, приведенные в [17, 18].
4. Заключение
Нами представлены результаты комплексного исследования твердофазных равновесий в системе ТЬ-Те и термодинамических свойств теллуридов тербия методами ЭДС и РФА. На основании экспериментальных данных установлено, что в системе образуются соединения ТЬТе, ТЬ2Те3, ТЬТ2 и ТЬТе3. Из данных измерений ЭДС концентрационных цепей типов (1) и (2) в интервале температур 300-450 К впервые определены парциальные термодинамические функции ТЬТе
Таблица 4. Стандартные интегральные термодинамические функции теллуридов тербия
Соединение -DfG0(298 K) -DfH °(298K) DS0(298 K) S0(298 K)
кДж/моль Дж/(мольК)
TbTe3 385.1±0.3 386.6±1.4 -5.0±3.7 194.9±4.8
TbTe2 380.8±0.4 382.9±1.5 -7.0±3.8 165.6±4.6
750.98±0.7 756.5±3.0 -18.5±7.8 277.0±9.3
Tb2Te з - 795±125 [17] 264±21 [17]
803.5 818 [19] 247.6 [19]
336.1±0.3 340.0±1.3 -13.13.3 109.9±3.9
TbTe 314±63 [17] 97±10 [17]
и Tb в сплавах. Комбинированием указанных данных вычислены стандартные термодинамические функции образования и стандартные энтропии соединений TbTe, Tb2Te3, TbT2 и TbTe3.
Благодарность
Работа выполнена в рамках научной программы международной лаборатории «Перспективные материалы для спинтроники и квантовых вычислений», созданной на базе Института катализа и неорганической химии НАНА (Азербайджан) и Международного физического центра Доностиа (Испания) и частичной финансовой поддержке Фонда Развития Науки при Президенте Азербайджанской Республики - Грант ElF/MQM/Elm-Tehsil-1-2016-1(26)-71/01/4-M-33.
Конфликт интересов
Авторы заявляют, что у них нет известных финансовых конфликтов интересов или личных отношений, которые могли бы повлиять на работу, представленную в этой статье.
Список литературы
1. Jha A. R. Rare earth materials: properties and applications. United States. CRC Press. 2014. 371 p. DOI: https://doi.org/10.1201/b17045
2. Balaram V. Rare earth elements: A review of applications, occurrence, exploration, analysis, recycling, and environmental impact. Geoscience Frontiers. 2019;10(4): 1285-1290. DOI: https://doi.org/10.1016/)'. gsf.2018.12.005
3. Ярембаш Е. И., Елисеев А. А. Халькогениды редкоземельных элементов. М.: Наука; 1975. 258 с.
4. Y-Sc., La-Lu. Gmelin Handbock of Inorganic Chemistry. In: Hartmut Bergmann (Ed.), Rare Earth Elements, 8th Edition, Springer-Verlag Heidelberg GmbH. Berlin; 1987.
5. Muthuselvam I. P., Nehru R., Babu K. R., Sara-nya K., Kaul S. N., Chen S-M, Chen W-T, Liu Y., Guo G-Y, Xiu F., Sankar R. Gd2Te3 an antiferromagne-
tic semimetal. J. Condens. Matter Phys. 2019;31(28): 285802-5. DOI: https://doi.org/10.1088/1361-648X/ ab1570
6. Huang H., Zhu J-J. The electrochemical applications of rare earth-based nanomaterials. Analyst. 2019;144(23): 6789-6811. DOI: https://doi. org/10.1039/C9AN01562K
7. Saint-Paul M., Monceau P. Survey of the thermodynamic properties of the charge density wave systems. Adv. Cond. Matter Phys. 2019: 1-5 DOI: https://doi.org/10.1155/2019/2138264
8. Cheikh D., Hogan B. E., Vo T., Allmen P. V., Lee K., Smiadak D. M., Zevalkink A., Dunn B. S., Fleurial J-P., Bux S. L. Praseodymium telluride: A high temperature, high-ZT thermoelectric material. Joule. 2018; 2(4): 698-709. DOI: https://doi.org/10.1016/)'. joule.2018.01.013
9. Patil S. J., Lokhande A. C., Lee D. W, Kim J. H., Lokhande C. D. Chemical synthesis and supercapacitive properties of lanthanum telluride thin film. Journal of Colloid and Interface Science. 2017; 490: 147-153. DOI: https://doi.org/10.1016/j.jcis.2016.11.020
10. Zhou X. Z., Zhng K. H. L, Xiog J., Park J-H, Dickerson J-H., He W. Size- and dimentionality dependent optical, mahnetic and magneto-optical properties of binary europium-based nanocrystals: EuX (X=O, S, Se, Te). Nanotechnology. 2016;27(19): 192001-5. DOI: https://doi.org/10.1088/0957-4484/27/19/192001
11. Okamoto H. Desk handbook phase diagram for binary alloys. ASM International. 2000. 900 p.
12. Babanly M. B., Mashadiyeva L. F., Baban-ly D. M., Imamaliyeva S. Z., Tagiyev D. B., Yusi-bov Y. A.. Some issues of complex studies of phase equilibria and thermodynamic properties in ternary chalcogenide systems involving Emf measurements. Russian Journal of Inorganic Chemistry. 2019;64(13): 1649-1672. DOI: https://doi.org/10.1134/ s0036023619130035
13. Imamaliyeva S. Z., Babanly D. M., Tagiev D. B., Babanly M. B. Physicochemical aspects of development of multicomponent chalcogenide phases having the Tl5Te3 structure. A review. Russian Journal of Inorganic
Chemistry2018;63(13): 1703-1724 DOI: https://doi. org/10.1134/s0036023618130041
14. Massalski T. B. Binary alloys phase diagrams, second edition. ASM International, Materials Park. Ohio; 1990. 3835 p. DOI: https://doi.org/10.1002/ adma.19910031215
15. Диаграммы состояния двойных металлических систем. Под ред. Лякишева Н. П. Справочник в 3-х томах. M: Mашиностроение; 1996, 1997, 2001.
16. Eliseev A. A., Orlova I. G., Martynova L. F., Pechennikov A. V., Chechernikov V. I. Paramagnetism of some terbium chalcogenides. Inorganic Materials. 1987;23: 1833-1835.
17. Mills K. C. Thermodynamic data for inorganic sulphides, selenides, and tellurides. London: Butterworth; 1974.854 p.
18. Vassiliev V. P., Lysenko V. A. Gaune-Escard M. Relationship of thermodynamic data with periodic law. PureandAppliedChemistry. 2019;91(6): 879-884. DOI: https://doi.org/10.1515/pac-2018-0717
19. Vassiliev V. P., Lysenko V. A. New approach for the study of thermodynamic properties of lanthanide compounds. Electrochimica Acta. 2016;222: 17701775. DOI: https://doi.org/10.10Wj.electac-ta.2016.11.075
20. Морачевский А. Г., Воронин Г. Ф., Гейде-рих В. А., Куценок И. Б. Электрохимические методы исследования в термодинамике металлических систем. Москва: «Академкнига», 2003. 334 с. Режим доступа: https://elibrary.ru/item.asp?id=19603291
21. Бабанлы М. Б., Юсибов Ю. А. Электрохимические методы в термодинамике неорганических систем. Баку: ЭЛМ; 2011. 306 с.
22. Imamaliyeva S. Z., Mehdiyeva I. F., Ta-ghiyev D. B., et al. Thermodynamic investigations of the erbium tellurides by EMF method. Physics and Chemistry of Solid State. 2020;21(2): 312-318. DOI: https://doi.org/10.15330/pcss.21.2.312-318
23. Hasanova G. S., Aghazade A. I., Yusibov Yu. A., Babanly M. B. Thermodynamic investigation of the Bi2Se3-Bi2Te 3 system by the EMF method. Kondensiro-vannye sredy i mezhfaznye granitsy = Condensed Matter and Interphases. 2020;22(3): 310-319. DOI: https:// doi.org/10.17308/kcmf.2020.22/2961
24. Imamaliyeva S. Z., Babanly D. M., Gasanly T. M., et al.: Thermodynamic properties of Tl9GdTe6 and TlGdTe2. Russian Journal of Physical Chemistry A. 2018;92(11): 2111-2116. DOI: https://doi.org/10.1134/ s0036024418110158
25. Мансимова Ш. Г., Оруджлу Э. Н., Султанова С. Г., Бабанлы М. Б. Термодинамические свойст-
ва Pb6Sb6Se17. Конденсированные среды и межфазные границы. 2017;19(4): 536-541. DOI: https://doi. org/10.17308/kcmf.2017.19/234 (In Eng.)
26. Imamaliyeva S. Z., Gasanly T. M., Mahmu-dova M. A. Thermodynamic properties of GdTe compound. Physics. 2017;22: 19-21. Режим доступа: http://physics.gov.az/Dom/2017/AJP_Fizika_04_2017_ en.pdf
27. Imamaliyeva S. Z., Musayeva S. S., Babanly D. M., Jafarov Y. I., Tagiyev D. B., Babanly M. B. Determination of the thermodynamic functions of bismuth chalcoiodides by EMF method with mor-pholinium formate as electrolyte. Thermochim. Acta. 2019; 679: 178319-17825. DOI: https://doi. org/10.1016/j.tca.2019.178319
28. База данных термических констант веществ. Электронная версия под. ред. Юнгмана В. С., 2006. Режим доступа: http://www.chem.msu.ru/cgi-bin/ tkv.pl?show=welcome.html/welcome.html
Информация об авторах
Имамалиева Самира Закир, PhD по химии, доцент, Институт катализа и неорганической химии, НАН Азербайджана, Баку, Азербайджан; e-mail: [email protected]. ORCID iD: https://orcid. org/0000-0001-8193-2122.
Бабанлы Дунья Магомед, д. х. н., доцент, Институт катализа и неорганической химии, НАН Азербайджана, Азербайджанский государственный университет нефти и промышленности, Азербайджано-французский университет (UFAZ), Баку, Азербайджан; e-mail: [email protected]. ORCID iD: https://orcid.org/0000-0002-8330-7854
Зломанов Владимир Павлович, д. х. н., профессор, Московский государственный университет, Москва, Российская Федерация; e-mail: zlomanov1@ mail.ru. ORCID iD: https://orcid.org/0000-0002-0327-4715.
Тагиев Дильгам Бабар, академик, директор, Институт катализа и неорганической химии, НАН Азербайджана, Баку, Азербайджан; e-mail: [email protected]. ORCID iD: https://orcid. org/0000-0001-6175-9035
Бабанлы Магомед Баба, д. х. н., профессор, член-корр., зам. директора по научной работе, Институт катализа и неорганической химии, НАН Азербайджана, Бакинский государственный университет, Баку, Азербайджан; e-mail: [email protected]. ORCID iD: https://orcid.org/0000-0001-5962-3710.
Все авторы прочитали и одобрили окончательный вариант рукописи.
