Проблемы низкотемпературных литий-ионных аккумуляторов Текст научной статьи по специальности «Нанотехнологии»

УДК 544.65+621.355.9

ПРОБЛЕМЫ НИЗКОТЕМПЕРАТУРНЫХ ЛИТИЙ-ИОННЫХ АККУМУЛЯТОРОВ

Т. Л. Кулова, А. М. Скувдин13

Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт физической химии и электрохимии им. А. Н. Фрумкина РАН 119071, Россия, Москва, Ленинский просп., 31, корп. 4

н E-mail: [email protected] Поступила в редакцию 01.06.17 г.

Приводится анализ основных публикаций за последние 15 лет, посвящённых особенностям функционирования литий-ионных аккумуляторов при низких температурах. Рассмотрены общие подходы к проблеме, роль основных составляющих поляризации при низких температурах, особенности работы отрицательных и положительных электродов при низких температурах, а также особенности низкотемпературных электролитов.

Ключевые слова: литий-ионные аккумуляторы, низкие температуры, поляризация.

THE PROBLEMS OF LOW-TEMPERATURE LITHIUM-ION BATTERIES

Tatiana L. Kulova, ORCID: 0000-0002-5838-804X, [email protected] Alexander M. SkundinH, ORCID: 0000-0001-7627-5703, [email protected]

A. N. Frumkin Institute of Physical Chemistry and Electrochem of the RAS 31, Leninskii Prosp., Moscow, 119071, Russia

Received 01.06.17

The critical analysis of literature of last 15 years, concerning features of low-temperature behavior of lithium-ion batteries is presented. Some generalized approaches to the problem as well as the role of main polarization components at low temperatures; features of functioning of negative and positive electrodes are reviewed. Some low-temperature electrolytes are reviewed as well.

Key words: lithium-ion batteries, low-temperatures, polarization.

DOI: 10.18500/1608-4039-2017-2-61-88

ВВЕДЕНИЕ

Большинство современных литий-ионных аккумуляторов предназначено для питания портативной электронной аппаратуры (сотовые телефоны, портативные компьютеры, портативный беспроводной электроинструмент и т. д.). Интервал рабочих температур таких устройств чаще всего укладывается в пределы от -20 до +35 °С. Большинство фирм-производителей гарантируют, что при температуре -20 °С разрядная ёмкость аккумулятора в режиме С/5 составит 80% от номинальной ёмкости. Однако появляются всё новые сферы возможного применения литий-ионных аккумуляторов,

где рабочие температуры могут опускаться до -40 и даже -50 °С (вооружение и военная техника, авиационная и космическая техника, транспортные устройства и т. п.). Снижение температуры приводит к принципиальным проблемам функционирования литий-ионного аккумулятора, поскольку снижаются скорости всех активационных процессов, в частности, снижаются электропроводность электролита, скорость диффузии в твёрдой и жидкой фазах, скорость переноса заряда в электрохимических процессах [1-15]. Поскольку температурная зависимость скоростей всех указанных процессов обычно описывается уравнением Арре-ниуса (или близким к нему), торможение

© КУЛОВА Т. Л., СКУНДИН А. М., 2017

сильно увеличивается при снижении температуры. Ещё в 2001 г. было показано [4], что снижение температуры от комнатной до -40 °С приводит к уменьшению удельной энергии коммерческих аккумуляторов типоразмера 18650 производства компании Panasonic с 100 до 5 Вт-ч/л и уменьшению их максимальной удельной мощности от 800 до 10 Вт/л. Важно отметить, что все перечисленные выше факторы взаимосвязаны [16]. Например, замена одного электролита на другой при сохранении неизменными состава и структуры электродов сопровождается не только изменением внутреннего омического сопротивления, но также и скорости переноса заряда на межфазной границе, состава и структуры пассивных слоёв Solid Electrolyte Interphase (SEI), скорости переноса ионов через эти слои и т. п. В определённых случаях можно выделить одну стадию, лимитирующую поведение всего аккумулятора при низких температурах. Например, в [7] на основе анализа данных электрохимической импеданс-ной спектроскопии дисковых аккумуляторов с графитовым отрицательным электродом и положительным электродом на основе никелата лития было показано, что сопротивление переноса заряда Rct увеличивается при снижении температуры гораздо быстрее, чем сопротивление переноса ионов через SEI (Rsei) и суммарное омическое сопротивление Rb. В результате при температуре +20 °С доля Rct составляет около 30% от суммарного внутреннего сопротивления (Rct + Rsei + Rb), а при температурах от -20 до -60 °С эта доля очень близка к 100%. Описанный результат не позволяет выделить вклад отдельных электродов в общее значение Rct, тем более что при таком анализе не проявляется сопротивление твердофазной диффузии, однако наглядно показывает сложность взаимоотношения отдельных факторов, влияющих на низкотемпературное поведение литий-ионного аккумулятора. В работе тех же авторов [17] показано, что замена одномоляльного раствора LiPF6 в смеси этиленкарбоната с диметилкарбона-

том и диэтилкарбонатом на раствор LiBF4 в том же растворителе приводит к кардинальному снижению сопротивления переноса заряда при температуре -20 °С, несмотря на то, что проводимость раствора LiBF4 более чем в 2 раза ниже проводимости раствора LiPF6. Близкий результат получен в [18], где, однако, приведены данные по импеданс-ной спектроскопии индивидуального электрода на основе LiFe0.95Mn0.05PO4.

В некоторых случаях снижение температуры эксплуатации литий-ионного аккумулятора приводит к неожиданным последствиям. Например, в статье [19] описана ситуация, когда в интервале температур от 25 до 70 °С увеличение температуры сопровождается ускорением деградации характеристик при циклировании за счёт естественного ускорения процессов саморазряда. В то же время в интервале температур от 25 до -20 °С скорость деградации при циклировании увеличивается при снижении температуры. (В обоих случаях температурная зависимость скорости деградации описывается уравнением Аррениуса, но в диапазоне температур 25-70 °С энергия активации положительна, а в диапазоне температур от -20 до +20 °С эффективная энергия активации отрицательна.) Ускорение деградации при снижении температуры было объяснено возможным осаждением металлического лития на отрицательном электроде при заряде аккумулятора при низкой температуре. Известное явление инкап-сюлирования свежеосаждённого лития приводит к ускорению снижения ёмкости при циклировании [20].

Характерная особенность функционирования литий-ионных аккумуляторов при низких температурах (ориентировочно -20 °С и ниже) состоит в том, что поляризация в процессе заряда обычно превышает поляризацию при разряде [2, 3, 10, 21]. В результате разрядная ёмкость при одной и той же отрицательной температуре оказывается тем больше, чем при более высокой температуре проводился предварительный заряд.

ПОЛЯРИЗАЦИЯ ОТРИЦАТЕЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ

В ранних работах ухудшение характеристик литий-ионных аккумуляторов при снижении температуры приписывали в основном к ухудшению характеристик отрицательных электродов из углеродных материалов [3]. Как уже указывалось во введении, снижение температуры приводит к росту омической поляризации за счёт снижения проводимости электролита, к снижению скорости переноса ионов лития через слой SEI (как за счёт увеличения толщины SEI, так и за счёт снижения коэффициента диффузии лития в материале SEI), к снижению скорости переноса заряда, т. е. собственно электрохимической стадии процесса, а также к снижению скорости диффузии лития в углероде. В работах 1999 г. [21, 22] отмечалось, что при использовании в качестве электролита растворов LiPFö в смеси этиленкарбоната (ЭК) с диметилкарбона-том (ДМК) омическое падение в электролите при температурах ниже -20 °С может играть заметную роль, но при переходе к более сложным растворителям, в частности к смеси ЭК-ДМК-диэтилкарбонат (ДЭК), роль этого фактора становится незначительной. Вопрос об относительном вкладе других составляющих поляризации в общую поляризацию пока не имеет однозначного ответа. Так, по данным [23] при снижении температуры от +60 до -40 °С сопротивление электролита в ячейке с графитовым электродом возросло от 3.3 до 39 Ом, сопротивление SEI - от 10 до 1000 Ом и сопротивление переноса заряда - от 15 до 35000 Ом (результаты получены методом электрохимической импедансной спектроскопии). Отметим, что такая сильная температурная зависимость скорости переноса заряда соответствует довольно большому значению энергии активации - 97.4 кДж/моль. По данным этой же работы коэффициент диффузии лития в графите при переходе от 30 к -40 °С уменьшается в 12 раз в полностью литированном состоянии и в 25 раз в делитированном состоянии. По данным [12] снижение темпе-

ратуры от +25 до -30 °С привело к росту сопротивления электролита в 10-12 раз, росту сопротивления SEI - в 28-32 раза и росту сопротивления переноса заряда в 2841 раз. Вывод о замедленной диффузии лития в графите как об определяющем факторе ухудшения характеристик при температурах -20 °С и ниже сделан в работах [2, 3]. Описанное в [24] влияние размера частиц графита на ёмкость электродов при температуре -40 °С также объясняется диффузионным характером замедленной стадии разряда электродов. Характерно, что концентрационная поляризация, вызванная диффузией лития в графите, в процессе деинтерка-ляции оказывается меньше, чем при интер-каляции графита, и это различие, не существенное при комнатной температуре, заметно увеличивается при снижении температуры [2, 3]. В то же время из данных [1, 12] следует сильное влияние природы электролита на поляризацию графитовых электродов, что опровергает выводы [2,3] и объясняет асимметрию поляризации при литиро-вании и делитировании влиянием скорости переноса заряда.

В [25] приведены данные обстоятельного исследования кинетики электродных процессов методом электрохимической им-педансной спектроскопии. В этой работе исследовались отрицательные электроды из графита (МСМВ) и положительные электроды из LiNii/3Mni/3Coi/3O2 в трёх разных электролитах - растворах LiPF6 в смесях ЭК с этилметилкарбонатом (ЭМК) несколько разных составов. Сопротивление переноса заряда на МСМВ не зависело от состава электролита и увеличивалось при снижении температуры по закону Аррени-уса с энергией активации 41.6 кДж/моль. В работе [26] для графитового электрода получено значение энергии активации переноса заряда 58 кДж/моль. В [27] приведено значение 61 кДж/моль для энергии активации процесса переноса заряда на графитовом электроде. В [28] отмечено, что энергия активации переноса заряда на электродах из МСМВ, измеренная в диапазоне

от -20 до 40 °С, заметно зависит от состава электролита: в растворах LiPFö и LiBF4 в смеси ЭК-ДМК она возрастала от 58 до 66 кДж/моль при увеличении содержания ЭК от 0 до 40%. Близкие результаты приведены в [29].

В работе [24] проводили испытания литий-ионных аккумуляторов, в состав отрицательных электродов которых кроме МСМВ вводили большое количество порошка серебра. Этот приём позволил втрое повысить разрядную ёмкость при температуре -40 °С в режиме 1C, но механизм такого эффекта в статье не обсуждается. Позже благотворное влияние добавок металлических нанопорошков к графитовому электроду было подтверждено в работе [30], причём было отмечено сильное влияние природы металла на снижение поляризации (лучшие результаты достигнуты при добавлении меди, алюминия и олова). Кроме того, снижение поляризации при низких температурах наблюдалось при лёгком поверхностном окислении графита. В более поздних работах той же группы исследователей [31-34] подробно исследовано поведение композитов графита с нанооловом при низких температурах, причём олово вводилось или как вакуумное покрытие толщиной около 5 нм на отдельных частицах графита, или как примесь нанопорош-ка (с размером частиц менее 100 нм). Наилучшие результаты достигались при вакуумном осаждении олова. Так, если электроды из чистого слабоокисленного графита имели при комнатной температуре и температуре -30 °С ёмкость 365 и 1 мА-ч/г, то электроды из смеси графита с нанопорошком олова при этих же температурах показали ёмкость 370 и 94 мА-ч/г, а электроды из графита с оловянным нанопокрытием - соответственно 377 и 152 мА-ч/г. Механизм влияния олова проявлялся как в изменении свойств SEI, так и в изменении кинетики собственно переноса заряда. При комнатной температуре сопротивление SEI на электродах из графита составляло от 20 до 35 Ом (в зависимости от степени литирования), а сопротивление

SEI на композитах с оловом было в пределах от 5 до 10 Ом. Гораздо больший вклад в поляризацию вносило сопротивление переноса заряда, которое при комнатной температуре составляло 200-230 Ом на электродах из чистого графита и около 25 Ом на композитах. Понижение температуры приводило к существенному росту сопротивления переноса заряда в соответствии с уравнением Аррениуса, причём энергия активации составляла 55-60 кДж/моль для электродов из чистого графита и смеси графита с нано-порошком олова и 50-55 кДж/моль для электродов с оловянным нанопокрытием.

Характерно, что увеличение толщины оловянного покрытия с 5 до 50 нм способствовало снижению как сопротивления SEI (особенно при низких температурах), так и снижению сопротивления переноса заряда, и даже энергии активации этого последнего процесса до 35 кДж/моль [34].

В работах [35, 36] описаны аналогичные электроды с покрытием из меди или с добавлением нанопорошка меди, на которых получены качественно такие же результаты, как и на композитах графита с оловом.

Из неграфитовых материалов низкотемпературное поведение наиболее подробно изучено на титанате лития Li4TisOi2 [37]. Ещё в самой первой работе 2006 г. [38] было обнаружено, что снижение температуры от +20 до -30 °С приводит к закономерному росту общей поляризации и снижению разрядной ёмкости. При циклировании с небольшими токами (C/8) разрядная ёмкость на образце с более крупными частицами (700 нм) при всех температурах была меньше, чем на образце с более мелкими частицами (350 нм), что было объяснено затруднениями твердофазной диффузии. Однако при увеличении токов циклирования ёмкости, зарегистрированные на образце с более мелкими частицами при низких температурах, оказались меньше, чем на образце с более крупными частицами, что авторы объяснили повышенными контактным (межчастичным) сопротивлением. В то же время в работе [39] показано, что электроды из тита-

ната лития, полученного технологией сжигания с использованием целлюлозы и нитрата глицина (cellulose-assisted glycine-nitrate combustion (cellulose-GN) process) [40] (при температуре на 100 °С более низкой, чем при обычном твёрдофазном синтезе) и имеющего более мелкие частицы, не отличаются по своим характеристикам от обычных электродов при комнатной температуре, но имеют намного меньшее поляризационное сопротивление и намного большую ёмкость при температуре -20 °С.

В работе той же исследовательской группы [41] с использованием электрохимической импедансной спектроскопии определён вклад разных составляющих поляризации электродов из титаната лития в общую поляризацию. Отмечается, что по мере снижения температуры заметно увеличивается роль сопротивления переноса заряда. Так, для материала без углеродного покрытия сопротивление переноса заряда при температурах 25, 0, -10 и -20 °С составило 45.3, 358.6, 1208.0 и 2943.0 Ом соответственно. (Такая температурная зависимость сопротивления переноса заряда соответствует энергии активации 58 кДж/моль.) Сопротивление поверхностной плёнки при этом составляло 2.0, 10.9, 4.1 и 2.3 Ом, т. е. SEI на чистом титанате лития практически не образуется. Для такого же материала с углеродным покрытием (обычным для тита-ната лития) сопротивление переноса заряда при тех же температурах было меньше и меньше увеличивалось при снижении температуры (соответственно 50.9, 144.9, 347.9 и 993.4 Ом). Но в этом случае уже сказывалось влияние SEI: сопротивление поверхностной плёнки при указанных температурах составляло 4.5, 12.6, 20.5 и 39.2 Ом. (В [9] приводится значение энергии активации переноса заряда на электроде из титана-та лития 52.75 кДж/моль.)

Качественно такие же выводы о влиянии размера частиц титаната лития и углеродной оболочки на функционирование электродов при низких температурах были

сделаны в работах финских исследователей [42, 43].

В работе [44] приведены данные о кинетике электрода на основе Li4Ti5Ol2 в диапазоне температур от 10 до 70 °С. Рассчитанная по этим данным энергия активации лимитирующей стадии процесса составляет всего 22.3 кДж/моль.

Одна из разновидностей наноматериала на основе Li4^5012 описана в [45]. В этой работе синтезированы гофрированные пластинки Li4Ti50l2 с толщиной около 10 нм и размером от 0.4 до 1 мкм. Такой материал имеет площадь удельной поверхности 206 м2/г при истинной плотности 6 г/см3 (!). Допирование такого материала небольшим количеством углерода (0.6%) и азота (0.1%) обеспечивает его высокую проводимость. Даже при токовой нагрузке 10 С электроды из этого материала имели ёмкость 180 и 135 мА-ч/г при температурах +20 и -20 °С.

В [46] описан синтез нанотитаната лития в суперкритическом метаноле с использованием олеиламина в качестве модификатора поверхности и источника углерода. Синтез проводится за короткое время (15 мин) и в результате получается материал со структурой «ядро-оболочка», где ядро с размером 5-15 нм состояло из высоко-кристалличного Li4Ti5О12, а оболочка толщиной 0.7-2.3 нм представляла собой хорошо графитированный углерод. Электроды из такого материала отличались пониженными значениями всех составляющих сопротивления и при температуре -20 °С имели ёмкость около 150 мА-ч/г, что лишь на 10% уступает показателю при комнатной температуре. Подобные структуры были синтезированы и другими способами [47, 48]. Оригинальный вариант структуры «ядро-оболочка», в котором в одной цилиндрической углеродной оболочке заключено несколько титанатных ядер («структура типа стручка»), описан в [49].

Заметного улучшения низкотемпературного поведения электродов из титаната лития удалось добиться при замене обыч-

ного углеродного покрытия отдельных частиц материала на покрытие из углерода (Super-P) с нанесёнными на него наночасти-цами меди размером 30-50 нм [50]. Количество меди составляло всего 8.7% от массы углерода. Влияние наночастиц меди проявилось в заметном снижении поляризации переноса заряда, причём для процесса ли-тирования этот эффект был выражен сильнее, чем для делитирования. В результате снижение ёмкости при росте тока нагрузки и снижении температуры для образца с на-ночастицами меди было намного меньше. Так, при токе C/5 ёмкость электрода без добавок меди составила 160 и 100 мА-ч/г при температурах +20 и -30 °С, тогда как для электрода с добавкой меди эти ёмкости составляли 165 и 130 мА-ч/г. Ещё сильнее этот эффект был выражен при нагрузке 5 C -для электрода без добавок меди соответствующие значения ёмкости составляли 120 и 5 мА-ч/г, а для электрода с добавками меди - 140 и 80 мА-ч/г.

В недавней работе [51] было найдено, что фторидная обработка поверхности частиц титаната лития существенно улучшает его характеристики при низких температурах. Фторидное покрытие наносили твердофазным синтезом - термообработкой ти-таната лития с добавкой 1% фторида аммония при температуре 300 °С в течение 2 часов. Получившееся покрытие имело толщину около 50 нм и повышенную шероховатость (площадь удельной поверхности исходного титаната лития составляла 3.86 м2/г, а после поверхностного фторирования она возросла до 4.20 м2/г). Поверхностное фторирование приводило к заметному снижению сопротивления переноса заряда при литировании и делитировании и соответствующему увеличению ёмкости при повышенных нагрузках и низких температурах. В этой работе убедительно показано, что циклирование титанатных электродов при температуре -20 °С сопровождается образованием SEI, причём на фторированном образце пассивная плёнка получается более тонкой и более плотной.

Известно, что допирование титаната лития посторонними ионами способствует повышению его электронной проводимости. В [52] описан титанат лития, до-пированный лантаном, имеющий формулу Lao.o6Liз.94Ti5Ol2. Электроды с таким материалом развивали ёмкость 118 мА-ч/г при температуре -40 °С и токе С/10. В [53] приводятся характеристики нановолокон тита-ната лития, допированного хромом и имеющего состав Li3.9Cr0.3Ti4.8O12. Сочетание одномерной наноструктуры и гетеровалент-ного допирования (хром в данном случае встраивается в позиции как титана, так и лития) обеспечило довольно высокие электрические характеристики электродов: ёмкость 100 мА-ч/г при температуре -20 °С и токе 1 С.

Хотя ТЮ2 уступает титанату лития по своим анодным характеристикам (прежде всего из-за большого изменения потенциала по мере разряда), он всё-таки рассматривается как один из возможных материалов отрицательного электрода литий-ионного аккумулятора. В [54] описаны характеристики электрода из рутила в диапазоне температур от -40 до +20 °С. Во всех случаях такой электрод оказался работоспособен, и при циклировании в интервале потенциалов от 1 до 3 В его разрядная ёмкость составляла 183 и 34 мА-ч/г при температурах 20 и -40 °С.

Несколько неожиданные результаты приведены в [55], где показано, что электроды из кристаллического кремния способны циклироваться в электролите с добавкой фторэтиленкарбоната (ФЭК), причём в диапазоне температур от -20 до -30 °С снижение ёмкости с уменьшением температуры на таких электродах было гораздо меньше, чем на графитовых электродах.

Другие материалы отрицательного электрода, изученные при низких температурах, представляют определённую экзотику. В [56] описан композит из углеродных нановолокон, Fe2Oз и наночастиц серебра, электроды из которого испытаны при температуре -5 °С, а в [57] - аналогичный

композит из углеродных нановолокон и на-ночастиц а-железа и FeзС.

ПОЛЯРИЗАЦИЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ

Большинство исследований, связанных с функционированием положительных электродов литий-ионных аккумуляторов при низких температурах, относится к электродам на основе литированного фосфата железа (феррофосфата лития LiFeP04). Этот материал рассматривается в качестве основного для литий-ионных аккумуляторов, предназначенных для электротранспорта, поскольку он обладает достаточной удельной ёмкостью, прекрасной циклиру-емостью, термической стабильностью, малым саморазрядом и другими преимуществами [58-60]. Основной недостаток фер-рофосфата лития - его очень малая электронная и ионная проводимость [61-63]. Для преодоления этого недостатка стало общепринятым наносить на частицы LiFeP04 электропроводное покрытие (обычно, углеродное), максимально снижать размер частиц LiFeP04, а также допировать LiFeP04 гетеровалентными ионами. Ещё в 2000 г. экспериментально было показано, что акти-вационные процессы, определяющие кинетику электрода на основе LiFeP04, значительно ускоряются при увеличении температуры [64]. Так, при циклировании электрода током 23 мА/г при температурах 23, 40 и 60 °С разность медианных потенциалов (потенциалов при степени литирования 50%) при заряде и разряде составляла 0.15, 0.1 и 0.05 В соответственно. Разрядная ёмкость при этих температурах была равна 60, 95 и 120 мА-ч/г. Естественно было ожидать значительного торможения процессов на фер-рофосфатном электроде при снижении температуры. Этот факт экспериментально был подтверждён в [58], где изучался электрод из нанопорошка LiFeP04 со сплошным углеродным покрытием толщиной 1-2 нм без электропроводных добавок. При комнатной температуре и токе 100 мА/г ёмкость такого электрода составила 160 мА-ч/г (близко

к теоретической). При температуре -20 °С ёмкость при токах 100 и 10 мА/г составляла 60 и 125 мА-ч/г, а при температуре -35 °С ёмкость при токе 10 мА/г снизилась до 80 мА-ч/г.

Кинетика феррофосфатных электродов определяется, однако, не только омическими и диффузионными факторами, но и скоростью поверхностной реакции, что следует, в частности, из заметного влияния состава электролита на характеристики фер-рофосфатных электродов. Большинство работ, выполненных в последние 10-15 лет, были направлены именно на оптимизацию состава и структуры активного материала и на оптимизацию электролита. В работе [65] проводилось систематическое исследование влияния размера частиц LiFeP04 и его чистоты на характеристики электродов при разных температурах. Оказалось, что снижение размера частиц даже от 1.5 до 1.0 мкм приводит к определённому росту ёмкости, причём при снижении температуры этот эффект становится значительнее. Так, при токе С/5 и температуре 25 °С ёмкость материала, синтезированного из сырья промышленной чистоты, составила 151 и 158 мА-ч/г (рост на 5%) при размерах частиц 1.5 и 1.0 мкм. При температуре -20 °С этот же показатель составлял 43.5 и 75.5 мА-ч/г (рост на 74%). Когда такие же электроды были изготовлены из материала реактивной чистоты, ёмкость при температуре 25 °С сохранилась на том же уровне (151 и 158 мА-ч/г), а при температуре -20 °С составила 78 и113 мА-ч/г. Влияние размера частиц LiFeP04 на ёмкость при пониженной температуре отмечалось также в [66]. В [26] приводятся данные об энергии активации процесса переноса заряда на электродах из феррофосфата лития, которая оказалась равной 31 кДж/моль. В то же время в [67] приводится другое значение этой энергии активации - 40.9 кДж/моль.

Большое влияние на низкотемпературное поведение LiFeP04 оказывает морфология и толщина углеродного покрытия [68]. В этой работе активный материал был

получен твердофазным синтезом из смеси FeC2O4, Li2CO3 и КН4Н2Р04 с добавкой полистирола в виде сферических частиц диаметром 150-300 нм. В зависимости от содержания полистирола в исходной смеси получались частицы феррофосфата лития разного размера и с разной толщиной углеродного покрытия: с увеличением содержания полистирола (от 3 до 8%) размер частиц феррофосфата уменьшался от 1 до 0.2 мкм, количество углерода в конечном материале увеличивалось от 1.4 до 3.7%, а толщина углеродного покрытия возрастала от 1 до 5 нм. Увеличение толщины углеродного покрытия приводило к снижению поляризации при разряде при температуре -20 °С, особенно при повышенных токах. Так, при разряде в режиме С/10 медианный потенциал образцов с минимальным и максимальным содержанием углерода составлял 3.27 и 3.35 В, тогда как при разряде в режиме 5 С он был равен соответственно 2.53 и 2.75 В. С точки зрения ёмкости существовал определённый оптимум содержания углерода - 3.0%. При температуре -20 °С в режиме С/10 ёмкость образцов с содержанием углерода 1.4 и 3.0% составляла 87 и 147 мА-ч/г, а в режиме 5 С - 3 и 32 мА-ч/г соответственно.

В [69] описаны электроды, изготовленные из феррофосфата лития с углеродным покрытием, синтезированного полиольным методом [70] из Feз(Р04)2-8Н20, Н3РО4, LiOH, лимонной кислоты и триэтиленглико-ля. Полученный материал состоит из нано-стержней длиной около 160 нм и диаметром 80 нм с тонким покрытием из аморфного углерода. При токе С/10 такие электроды имели ёмкость 160 и 110 мА-ч/г при температурах 25 и -20 °С, а при токе 1 С эти величины снижались до 150 и 65 мА-ч/г. Пористый нанокомпозит из феррофосфата лития с тонким углеродным покрытием, синтезированный методом, аналогичным описанному в [46], дан в [71]. Электроды из этого материала имели при температуре -20 °С ёмкость 117 мА-ч/г в режиме 5 С.

Авторы [72] вместо того, чтобы наносить тонкое углеродное покрытие на каждую частицу LiFePO4, создали структуру, где наночастицы LiFePO4 размером 50100 нм помещены в губку из хорошо гра-фитированного углерода. Толщина стенок этой губки составляла около 10 нм. Такая структура была синтезирована пиролизом полиферроцена. Наличие графитовой губки обеспечило высокую электронную проводимость материала - 0.2 См/см. Электроды с таким композитом при температуре -40 °С и разряде в режиме С/5 имели ёмкость около 80 мА-ч/г, тогда как ёмкость электродов из обычного LiFePO4 не превышала 20 мА-ч/г. Медианный потенциал при разряде описанного композита при температуре -40°С и токе С/5 был близок к 3.0 В, тогда как для сравнительного электрода этот потенциал составлял около 2.2 В. Аналогичный подход с 3D углеродной структурой описан также в [73], где углеродная структура напоминает скорее паутину, чем губку.

В работе [74] обращается внимание на влияние электропроводной добавки, которая вводится в активную массу положительных электродов на основе LiFePO4 независимо от присутствия тонкого углеродного покрытия на индивидуальных частицах, на низкотемпературные характеристики электродов. Обычно в качестве электропроводной добавки используется сажа, но во многих работах отмечается также преимущество углеродных нанотрубок. В [74] показано, что при циклировании даже в довольно мягком режиме С/5 электроды из LiFePO4 без углеродного покрытия и без электропроводной добавки при температуре -25 °С развивают ёмкость в 53.4% от ёмкости при температуре +25 °С. Для электродов с углеродным покрытием толщиной 2-3 нм, но без электропроводной добавки эта величина возрастает до 66.1%, а для электрода с покрытием и с добавкой углеродных на-нотрубок при общем содержании углерода 5.7% доля ёмкости при температуре -25 °С составила 71.4% от ёмкости при температуре +25 °С.

В работе [75] предложено в качестве электропроводного компонента использовать TiзSiC2. Композит в этом случае представляет тесную смесь гранулярных частиц LiFeP04 с тонким углеродным покрытием и пластинчатых частиц TiзSiC2. Такой композит с содержанием 4% Tiз SiC2 имел удельную проводимость всего 3.4 мкСм/см, однако его низкотемпературные характеристики оказались вполне приемлемыми. При температуре -20 °С и режимах разряда С/10 и 1С электроды из такого композита имели ёмкость 120 и 100 мА-ч/г, а разность медианных потенциалов для заряда и разряда 0.13 и 0.38 В соответственно.

В [76] в качестве электропроводного (электронпроводящего и ионпроводящего) агента предложено использовать многостенные углеродные нанотрубки, покрытые с поверхности тонким (6-7 нм) слоем полимерного электролита на основе полиэтиленгли-коля и LiCl04. С электродами, содержащими коммерческий LiFeP04 с тонким углеродным покрытием и 10% добавку такого электропроводного агента в режиме С/10 при температурах 25, 8 и -20 °С была получена ёмкость соответственно 160, 138 и 90 мА-ч/г.

Альтернативой углеродному покрытию может быть также покрытие из проводящих полимеров. В [77] описан композит из LiFeP04 с покрытием из полиацена (полимер, состоящий из линейной цепочки бензольных колец), полученным пиролизом фе-нолформальдегидной смолы. Само по себе нанесение такого покрытия привело к увеличению электронной проводимости при комнатной температуре от 10-9 до 10 См/см. При циклировании электродов из такого композита в режиме 1 С при температурах 60, 40, 20, 0, -10 и -20 °С была зарегистрирована ёмкость 145, 140, 130, 112, 100 и 88 мА-ч/г.

Интересная особенность низкотемпературного поведения электродов на основе LiFeP04 описана в [78]. Снижение температуры приводит к замедлению не только токо-образующих процессов, но и к замедлению

процессов деградации. В этой работе было обнаружено, что при циклировании при температуре 25 °С скорость деградации электрода составляет 2.25 мА-ч/г за цикл, тогда как при температуре -20 °С она снижается до 0.5 мА-ч/г за цикл. В результате в начальный период циклирования ёмкость при комнатной температуре заметно превосходит ёмкость при температуре -20 °С, а уже после 20-го цикла происходит инверсия и на 40-м цикле ёмкость при температуре -20 °С почти в полтора раза превосходит ёмкость при комнатной температуре.

В литературе можно найти много работ, посвящённых гетеровалентному допированию LiFeP04 с целью повышения его проводимости. Применительно к низкотемпературному функционированию таких электродов наиболее изучено допирование марганцем [18, 79, 80]. В уже цитированной работе [18] было установлено, что из трёх изученных материалов - LiFeP04, LiFe0.95Mn0.05PO4 и LiFe0.9Mn0.1PO4 - при повышенных токах разряда и при пониженных температурах среднедопированный материал LiFeo.95Mno.o5P04 имеет преимущество. Из импедансных измерений было установлено, что с понижением температуры сильнее всего увеличивается сопротивление переноса заряда. При переходе от температуры +25 °С к -40 °С это сопротивление возрастает в 280 раз. Сопротивление пассивной плёнки при этом увеличивается в 136 раз, т. е. вдвое менее резко.

В [79] сравниваются материалы составов LiFeP04, LiFe0.8Mn0.2PO4, LiFe0.5Mn0.5PO4 и LiMnP04. В этом ряду все марганецсодержащие материалы уступают простому LiFeP04, как при комнатной, так и при низких температурах.

В [80] изучено поведение материала, состоящего из наночастиц Li0.99La0.01Fe0.9Mg0.1PO4, заключённых в матрицу из углеродного аэрогеля (т. е. структура, аналогичная описанной в [72]). Такой материал имеет явные преимущества перед аналогичным недопированным фер-рофосфатом лития, особенно при низких

температурах. Так, при комнатной температуре сопротивление переноса заряда для недопированного и допированного материалов составляло 79 и 65 Ом, а при температуре -20 °С эти величины были равны соответственно 780 и 391 Ом.

В практике литий-ионных аккумуляторов весьма распространён приём нанесения тонких слоёв оксидных покрытий на активные материалы положительного электрода с целью снижения контактных (межчастичных) сопротивлений и изменения характера поверхностных плёнок. В частности, описаны покрытия ферофосфата лития наноча-стицами оксидов циркония, кремния, меди, цинка и титана. В [81] приводятся данные о низкотемпературном поведении электродов из LiFePO4 с покрытием из частиц СеО2 размером около 50 нм. Такое покрытие обеспечило улучшение характеристик электрода, особенно при повышенных токах и пониженных температурах. Так, даже в мягком режиме (С/10) ёмкость электрода без покрытия составляла 150.0 и 87.0 мА-ч/г при температурах +20 и -20 °С, тогда как ёмкость электрода с покрытием из СеО2 при тех же температурах составляла, соответственно, 153.8 и 99.7 мА-ч/г. Увеличение ёмкости коррелировало со снижением поляризации. При температуре +20 °С разность медианных потенциалов при заряде и разряде составила 0.07 В для электрода без покрытия и 0.05 В для электрода с покрытием из СеО2. При температуре -20 °С эта разность составляла 0.26 В для электрода без покрытия и 0.20 В для электрода с покрытием. На основании импедансных измерений был сделан вывод, что покрытие из СеО2 приводит не только к уменьшению межчастичных сопротивлений, но также и к уменьшению сопротивления переноса заряда, хотя механизм этого последнего эффекта авторами [81] не обсуждается.

В последнее время особое внимание исследователей привлекает ванадо-фосфат лития Li3V2(PO4)3 как определённая альтернатива феррофосфату лития [82-84]. В интервале потенциалов от 3.0

до 4.3 В для этого материала возможна обратимая экстракция и внедрение двух ионов лития (что соответствует редокс-па-ре V4+/V3+), причём на зарядных кривых регистрируются три площадки при потенциалах 3.65, 3.70 и 4.10 В, соответствующих двухфазным переходам Li3V2(PO4)3 ^ ~ Li2.5V2(PÜ4)3, Li2.5V2(PÜ4)3 ~ Li2V2(PÜ4)3 и Li2V2(PO4)3 ^ LiV2(PO4)3. Преимущества Li3V2(PO4)3 перед LiFePO4 показаны в [85]. В этой работе на электродах из LiFePÜ4 получена ёмкость 141.8, 92.7, 57.9 и 46.7 мА-ч/г при температурах 23, 0, -10 и -20 °С в режиме 0.3 C. А на электродах из Li3V2(PÜ4)3 в тех же условиях реализована ёмкость 127.0, 109.9, 108.6 и 103.8 мА-ч/г. Измерения электрохимического импеданса показали, что ванадофосфат лития имеет преимущества перед феррофос-фатом при низких температурах как по кинетике поверхностной реакции (переноса заряда), так и по твердофазной диффузии лития. При температуре -20 °С сопротивление переноса заряда на электроде из фер-рофосфата лития составляло 781 Ом, а на электроде из ванадофосфата лития - 505 Ом. Коэффициент диффузии лития в ванадофос-фате был больше по абсолютной величине и меньше изменялся с температурой, чем в феррофосфате лития. При температурах 23, 0, -10 и -20 °С коэффициент диффузии лития в феррофосфате лития составлял 8.63 • 10-11, 2.16 • 10-11, 1.64 • 10-11 и 0.25 •

• 10-11 см2/с, а в ванадофосфате лития, соответственно, 8.66 • 10-10, 8.02 • 10-10, 7.41 •

• 10-10 и 5.22 • 10-10 см2/с. Температурная зависимость скорости диффузии лития в фер-рофосфате лития и в ванадофосфате лития соответствовала, таким образом, энергии активации диффузии 47.48 и 6.57 кДж/моль. Слабая температурная зависимость характеристик электрода из нанопластинок ванадо-фосфата лития отмечена также в [86]: при циклировании в режиме C/10 при температурах 25, 0, -10 и -20 °С была зарегистрирована разрядная ёмкость 126.6, 125.8, 122.5 и 120.7 мА-ч/г. Более скромные результаты для электродов из ванадофосфата лития

доложены в [87]. В этой работе в режиме С/10 при температурах 65, 40, 25, 0 и -20 °С ёмкость составляла 132.1, 129.2, 128.7, 111.1 и 84.3 мА-ч/г. Энергия активации диффузии лития в этой работе оказалась равной 44.61 кДж/моль. В работе [88] для энергии активации диффузии лития в LiзV2(Р04)з (в диапазоне температур от -40 до +40 °С) было получено значение 65.15 кДж/моль, а для энергии активации процесса переноса заряда - 55.4 кДж/моль. Поскольку статьи [86] и [88] опубликованы в одно и то же время, вопрос о значительной разнице в полученных результатах в них не обсуждается.

Замечательные характеристики электрода из композита LiзV2(P04)з с углеродными нанотрубками отмечены в [89]. Такие электроды при температуре -20 °С в режимах С/2, 1С, 2С, 5С и 10С (!) показали разрядную ёмкость 116.2, 108.2, 103.7, 96.3 и 86.1 мА-ч/г. В [90] показан благотворный эффект нанесения покрытий из нано-частиц СеО2 на ванадофосфат лития (аналогично эффекту, описанному в [81]), причём установлена явная экстремальная зависимость характеристик от количества нанесённого СеО2. Так, при температуре 0 °С сопротивление поверхностной плёнки на образцах без покрытия и с покрытием в количестве 1, 2 и 3% составляло 43.92, 24.62, 12.45 и 18.91 Ом. При температуре -20 °С эти же сопротивления составляли 83.10, 61.47, 22.90 и 56.59 Ом. Сопротивление переноса заряда при температуре 0 °С для тех же образцов составляло 56.98, 35.19, 25.89 и 31.72 Ом, а при температуре -20 °С -491.80, 129.90, 119.50 и 198.90 Ом соответственно. В [91] описаны электроды из ва-надофосфата лития с покрытием из нано-частиц TiзSiC2. Такое покрытие также приводит к улучшению характеристик при пониженной температуре, причём этот эффект также экстремальным образом зависит от количества TiзSiC2 на поверхности частиц ванадата. Оптимальным оказалось покрытие 4%

Из традиционных оксидных материалов положительных электродов литий-ион-

ных аккумуляторов применительно к эксплуатации при низких температурах особого внимания заслуживают слоистые соединения с избытком лития общей формулы Lii+xMn^Mi-x-JO2. Такие соединения можно рассматривать как твёрдые растворы Li2MnO3 и LiMO2 (здесь M = = Nii/3Coi/3Mni/3, Nii/2Mni/2 etc.) [92, 93]. При первом заряде таких электродов происходит анодная экстракция иона лития, а также потеря некоторого количества кислорода с вовлечением марганца в последующий редокс-процесс. Таким образом увеличивается обратимая удельная ёмкость материала. Скорости указанных анодных процессов по-разному зависят от температуры. В [94] была отмечена связанная с этим особенность соединения Li[Lio.2Coo.4Mno.4]O2 (которое можно представить в виде твёрдого раствора Li[Lio.2Coo.4Mno.4]O2 и LiCoO2). При комнатной температуре электроды из этого соединения имели разрядную ёмкость 246 мА-ч/г на первых циклах в режиме C/10, однако к 30-му циклу эта величина снижалась до 180 мА-ч/г. При температуре -20 °С ёмкость в течение 35 циклов сохранялась практически постоянной около 150 мА-ч/г. Рост начальной ёмкости и одновременное увеличение скорости деградации при циклировании с увеличением температуры (в интервале от 0 до 50 °С) были отмечены также в [95] на примере Li[Lio.i44Nio.i36Coo.i36Mno.544]O2. Такой же эффект был описан в [96] применительно к 0.6Li2Mn03•0.4LiMni/3Coi/3Nii/3O2. Механизм такого эффекта подробно обсуждается в [97]. В работах [98, 99] отмечено, что в ряду соединений xLi2MnO3-•(1-x)LiMni/3Nii/3Coi/3O2 (где x = o.i, 0.2, 0.3, 0.4) температурная зависимость кинетики внедрения и экстракции лития, и соответственно, разрядной ёмкости (в диапазоне температур от -io до 45 °C) коррелирует с проводимостью соединений. Лучшие характеристики были отмечены для соединения с x = o.3: при температуре -io °С его разрядная ёмкость составила 114.5 мА-ч/г. Близкий вывод сделан в [100]

при исследовании электрохимического поведения Lii.2Nio .2-х C02xMno .6-х O2 (х = 0, 0.01, 0.02, 0.03, 0.04 и 0.05) при температурах от 30 до -20 °C. Здесь показано, что допирование Lii.2Nio.2Mno.6O2 небольшими количествами кобальта способствует снижению сопротивления переноса заряда, а также уменьшению энергии активации разряда на первой ступени (до потенциала 3.85 В). Для соединения Li1.2Ni0.2Mn0.6O2 эта величина составила 34.2 кДж/моль, а для Lii.2Ni0.iCo0.1Mn0.5O2 - 25.1 кДж/моль. Ёмкость электрода из Li1.2Ni0.1Co0.1Mn05O2 при циклировании при температуре -20 °С в режиме C/10 снизилась за 40 циклов с 113 до 58 мА-ч/г (т. е. менее чем вдвое), тогда как ёмкость электрода из Li1.2Ni0.2Mn0.6O2 в этих же условиях снизилась с 60 до 15 мА-ч/г, т. е. вчетверо.

Эксперименты при наиболее низкой температуре, при которой исследовано электрохимическое поведение Li1.1(Co1/3Ni1/3Mn1/3)0.9O2, описаны в цитированной ранее работе [25]. При температуре -40 °С в режимах C/20, C/10, C/5 и 1C была получена ёмкость 83.4, 78.9, 70.9 и 13.9 мА-ч/г. При температуре -50°С (!) в режимах C/20, C/10 и C/5 получена ёмкость 50.9, 26,1 и 11.9 мА-ч/г.

В [101] показано, что нанесение на частицы Li1.2Ni0.2Mn0.6O2 покрытия из бората лития Li3BO3 способствует повышению низкотемпературных характеристик, причём зависимость этого эффекта от количества нанесённого покрытия имеет экстремальный характер. Лучшими характеристиками обладал материал с 3%-ным покрытием толщиной 5-8 нм. Разрядная ёмкость электрода из материала без боратного покрытия составила 256.0 и 54.9 мА-ч/г при температурах 30 и -30 °С, а для материала с 3%-ным покрытием соответственно 288.0 и 87.6 мА-ч/г.

Из исследований, посвящённых низкотемпературному поведению слоистых оксидов, не содержащих избыточного лития, следует отметить статьи [102-104]. В [102] показано, что нанесение тонкого поверхност-

ного слоя AlF3 на Li[Ni0.sCo0.15Al005]O2 способствует улучшению циклируемости при температуре -10 °C, что объяснено стабилизацией пассивного слоя (SEI) образующегося на поверхности при циклировании. Близкий эффект описан в [103] при нанесении на LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2 стеклообразного литий-боратного покрытия толщиной около 8 нм. При циклировании в режиме C/5 на электроде без литий-боратного покрытия при температурах 20, 0, -20, -30 и -40 °С была зарегистрирована ёмкость соответственно 165, 147, 120, 82 и 38 мА-ч/г, тогда как на электроде с покрытием соответствующие значения ёмкости составляли 176, 154, 133, 117 и 103 мА-ч/г.

В [105] описано низкотемпературное поведение такого экзотического соединения как Li2Cr0 2V0.8O2F. При температуре -10 °С в режиме C/10 на нём достигнута ёмкость 250 мА-ч/г в течение 60 циклов, а при температуре -20 °С, в режиме C/2 получено 160 мА-ч/г в течение 100 циклов.

Хотя оксиды ванадия благодаря их высокой теоретической удельной ёмкости (связанной с принципиальной возможностью изменения валентности ванадия на 3 единицы) привлекают очень большое внимание как потенциальный материал положительных электродов литий-ионных аккумуляторов, их низкотемпературное поведение исследовано очень слабо. Ещё в 2005 г. отмечалось, что при использовании V2O5 в наноструктурированной форме (волокна с диаметром менее 100 нм) удаётся получить вполне приемлемые результаты при низких температурах [106]. В [107] приведены данные об обстоятельном исследовании положительных электродов из ванадиевой бронзы ß-LixV2O5 в виде стержней диаметром около 0.5 мкм. При снижении температуры от +25 до -40 °С разрядная ёмкость на первом цикле снижалась от 206 до 124 мА-ч/г. Столь высокая ёмкость при температуре -40 °С свидетельствует о хороших перспективах разработки электродов на основе ванадиевых бронз. Важно отметить, что в [107] был зарегистрирован та-

кой же результат, как в работе [78]: деградация электродов из ванадиевой бронзы при циклировании при комнатной температуре была намного больше, чем при циклирова-нии при пониженных температурах; в результате уже на сотом цикле ёмкость при температуре —4o °С не отличалась от ёмкости при температуре 25 °С. В [107] сделан несколько необычный вывод о том, что энергия активации твердофазной диффузии слегка превышает энергию активации процесса переноса заряда, так что с понижением температуры возрастает роль концентрационной поляризации.

Во многих работах отмечается заметное влияние электролита на низкотемпературное поведение положительных электродов, причём значение имеет как природа растворителя, так и природа соли. Так, при использовании LiPF6 в качестве основной электролитной соли было отмечено преимущество четырёхкомпонентного карбонатного растворителя ЭК-ДМК-ДЭК-ЭМК при работе как LiFePO4 [108], так и LiNio.8Coo.2O2 [109]. В одной из ранних работ [110] для низкотемпературной эксплуатации электродов из феррофосфата лития предлагается раствор тетрафторбората и бисоксалатобората лития (90% LiBF4 + + io% LiB(C2O4)2) в смеси пропиленкар-бонат (ПК)-ЭК-ЭМК. В таком электролите при циклировании в режиме i C при температурах 20, 10, 0. —io, — 2o, — 3o, —4o и -5o °С зарегистрирована разрядная ёмкость 131, 122, 110, 98, 87, 77, 63 и 43 мА-ч/г. Электролит на основе (80% LiBF4 + 20% LiB(C2O4)2) предлагается также в [111]. Растворителем в данном случае является ПК-ЭК-ЭМК (1:1:3) с добавкой метилбутирата (МБ), причём точный состав растворителя заметно влияет на кинетику процессов внедрения и экстракции лития. Минимальное сопротивление переноса заряда при температуре —2o °С было отмечено для раствора солей лития в ПК-ЭК-ЭМК-МБ (1:1:1:2).

Влияние солевого состава электролита на низкотемпературное поведение положительных электродов наглядно пока-

зано в [112]. В этой работе установлено, что энергия активации электродного процесса на электродах из феррофос-фата лития в электролите, содержащем 0.8М LiPF6 в смеси ЭК-ПК-ЭМК с добавкой 2% виниленкарбоната (ВК), составляет 58.4 кДж/моль, а при замене LiPF6 на LiBF4 она увеличивается до 63.2 кДж/моль.

В [113] отмечается известный благотворный эффект добавки ФЭК в раствор LiPF6 в ЭК-ПК-ЭМК (1:1:3) на низкотемпературное поведение LiFePO4. Несомненно, этот эффект связан с модификацией пассивной плёнки (SEI) на положительном электроде. Влияние ФЭК на низкотемпературные характеристики литий-ионных аккумуляторов отмечается также в [114]. Такой же эффект описан в [115] на примере добавок ВК и некоторых органических боратов.

НИЗКОТЕМПЕРАТУРНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

На основе самых общих соображений можно утверждать, что влияние электролита на низкотемпературное поведение литий-ионных аккумуляторов может проявляться через омические потери в электролите (определяемые его удельным сопротивлением), через свойства поверхностных плёнок на активных материалах электродов (SEI), а также через скорость переноса заряда на границе раздела электрода с электролитом. (Диффузионное сопротивление в жидкой фазе обычно мало по сравнению с сопротивлением твердофазной диффузии). Все эти эффекты зависят как от состава растворителя (обычно смешанного) и природы электролитной соли, так и от разнообразных добавок в электролит, содержание которых невелико, а влияние весьма значительно. В литературе можно найти несколько обзорных статей, посвящённых непосредственно низкотемпературным электролитам (напр., [116, 117]).

Ещё в 1997 г. была предпринята попытка оптимизировать состав электролита, предназначенного для низких температур (ниже 0°С) [118]. Предполагалось, что под-

ходящим разбавителем для ЭК (имеющего температуру плавления 36 °С) может быть метилформиат (МФ). Лимитирующим тогда принимался графитовый электрод и состав электролита оптимизировался по отношению именно к этому электроду. В качестве электролитных солей испытывались гек-сафторарсенат (LiAsF6), гексафторфосфат (LiPF6), бис-трифторметансульфонилимид (имид, LiN(SO2CF3)2) и трис-трифторметан-сульфонилметид (метид, LiC(SO2CF3)3) лития. Наилучшими электролитами для работы при низких температурах были признаны 1 М растворы LiAsF6 и LiC(SO2CF3)3 в смеси MF-EC (3:1). Впоследствии, однако, электролиты с МФ распространения не получили, а основное внимание было уделено тернарным или четырёхкомпонентным электролитам с минимальным содержанием ЭК [10, 21, 109, 119-121].

В [10] были получены красноречивые данные о сильном влиянии состава растворителя на низкотемпературные характеристики аккумуляторов. При исследовании серийных аккумуляторов с электродами на основе графита и LiCoO2 и 1 М LiPF6 в смесях ЭК-ДМК (3:7), ЭК-ДЭК (3:7) и ЭК-ДЭК-ДМК (1:1:1) в качестве электролита при температуре -20 °С была зарегистрирована ёмкость 0.105, 0.342 и 0.460 А-ч. Различие в полученных ёмкостях было обусловлено различием в суммарном сопротивлении переноса заряда и SEI на графитовом электроде, как это следует из результатов электрохимической импедансной спектроскопии, причём этот фактор более важен, чем различие в удельной электропроводности электролитов. (См. также [1, 12, 122-124]). 1 М LiPF6 в ЭК-ЭМК-ДМК (1:1:1) рекомендован также в [125] для работы при температурах до -40 °С. В работе [15] предложено использовать этилацетат (ЭА) и метилбутират (МБ) в качестве разбавителя в тернарных электролитах. Аккумуляторы с графитовым отрицательным электродом и положительным электродом на основе LiCoO2 при разряде при температуре -40 °С в режиме C/2 имели ёмкость, составляющую 81% от номиналь-

ной, если электролит имел состав 1 М LiPF6 в смеси ЭК-ДМК-ЭА, и 87% от номинальной, если в качестве электролита был использован 1 М LiPF6 в смеси ЭК-ДМК-МБ. За номинальную ёмкость принималась ёмкость при разряде в режиме С/5 и температуре +20 °С. Положительный эффект от использования МБ отмечен также в [17, 126129]. Близкие результаты доложены в [130] при использовании в качестве разбавителя метилацетата (МА) и этилпропионата (ЭП).

Выше уже отмечались преимущества четырёхкомпонентного карбонатного растворителя ЭК-ДМК-ДЭК-ЭМК для функционирования положительных электродов. В [14] показано, что 0.75 М LiPF6 в ЭК-ДМК-ДЭК-ЭМК (1:1:1:1) обеспечивает минимальное сопротивление переноса заряда на графите. В обстоятельном исследовании [131] также сделан вывод о целесообразности использования четырёхкомпонент-ных растворителей при низких температурах (ниже -40 °С) для литий-ионных аккумуляторов с различными электродами.

В литературе есть упоминания, что различные фторсодержащие добавки благотворно сказываются на работе литий-ионных аккумуляторов при пониженных температурах. Ещё в 1998 г. при исследовании циклирования графитовых электродов в 1М LiaO4 в смеси ЭК-ДЭК [132] установлено, что добавление к этому электролиту 4.8% дифторметилацетата СНР2СООСН3 приводит к заметному увеличению ёмкости при температурах 0 и -4 °С, хотя при комнатной температуре такого эффекта не наблюдается. Добавки более высокомолекулярных фторированных эфиров никак не сказывались на поведении графита в этих условиях.

В [120] изучали влияние добавок фторированных карбонатов (метил-2,2,2-трифторэтилкарбонат (MTFEC), этил-2,2,2-трифторэтилкарбонат (ETFEC), пропил-2,2,2-трифторэтилкарбонат (PTFEC), метил-2,2,2,2',2',2'-гексафторизопропилкаронат (МОТРС), этил-2,2,2,2',2',2'-гексафторизо-пропилкарбонат (ЕОТРС) и ди-2,2,2-три-

фторэтилкарбонат (DTFEC)) в раствор LiPF в бинарной или тернарной смеси ЭК с другими карбонатами на функционирование литий-ионого аккумулятора с графитовым электродом (МСМВ) и электродом из LiNio.8С00.2О2. Было установлено, что поляризационное сопротивление графита во всех изученных электролитах при температуре 23 °С почти одинаково (менее 1 кОм), тогда как при температуре -20 °С оно различается очень сильно: от 12 кОм в электролите без фторированных добавок (1М LiPF6 в ЭК-ДЭК-ЭМК (1:3:1)) до 1.6 кОм в 0.75 М LiPF6 в ЭК-ДЭК-ДМК-ETFEC (1:1:1:1). Разрядная ёмкость графитового электрода при температуре -20 °С в электролите без добавок составила около 0.1 А-ч, а в 0.75 М LiPF6 в ЭК-ДЭК-ДМК-ETFEC (1:1:1:1) - почти 0.3 А^ч. Благотворное влияние добавок фторированных эфи-ров - 2,2,2-трифторэтилбутирата (TFEB), 2,2,2-трифторэтилацетата (TFEA), этилтри-фторацетата (ETFA) и метилпентафторпро-пионата (MPFP) - в стандартный раствор LiPF6 в ЭК-ЭМК было отмечено в [133] при исследовании аккумулятора той же электрохимической системы.

Интересные примеры усовершенствования низкотемпературных характеристик литий-ионных аккумуляторов за счёт использования таких добавок, как сополимеры на основе полидиметилсилоксана (PDMS), приведены в [134, 135]. В [134] показано, что добавки сополимера PDMS с фенил-силоксаном (PDMS-P или фенилсиликоно-вое масло) и сополимера PDMS с силоксан-^-этиленоксидом (PDMS-E0 или эфир-силиконовое масло) приводят к значительному (более чем вдвое) повышению электропроводности стандартного электролита (1М LiPF6 в смеси ЭК-ДМК (1:1)) при температуре -20 °С, не влияя на электропроводность при температурах 20 °С и выше. При температуре -20 °С ёмкость аккумулятора с обычным электролитом (1 М LiPF6 в смеси ЭК-ПК-ЭМК-ДЭК-ВК-ФЭК (20:5:55:20:2:5)) составляла 86 и 56 мА-ч/г (в расчёте на массу LiCo02) на первом и пя-

тидесятом циклах, а ёмкость такого же аккумулятора с добавкой в электролит 1%-ного сополимера PDMS с силоксан-^-акрилатом (PDMS-A) на первом цикле составила 96, а на пятидесятом - 88%. Было установлено, что положительное влияние добавок сополимеров PDMS проявляется через снижение сопротивления SEI на отрицательном электроде. В [135] описан некий синергиче-ский эффект от совместного введения добавок PDMS-A и силикагеля, модифицированного с поверхности группами -SO3Li (нано-соль Li202). В то же время в [135, 136] указывается, что добавки такого модифицированного силикагеля сами по себе также модифицируют SEI и приводят к некоторому улучшению работы литий-ионых аккумуляторов при температуре -20 °С.

Важное значение для работы литий-ионных аккумуляторов имеют добавки не только растворителей, но и определённых солей. Так, в [137, 138] было показано, что небольшие добавки солей цезия в электролит, содержащий одновременно ЭК и ПК и, следовательно, способный работать при пониженных температурах, модернизируют SEI на графите, обеспечивая хорошую циклируемость. В [139] показано, что при работе аккумулятора с графитовым электродом и положительным электродом из LiNi0.80Co0.15Al0.05O2 при температуре -40 °С ёмкость в режиме С/5 составила 33 и 116 мА-ч/г (в расчёте на массу LiNi0.80C00.15AI0.05O2) при использовании в качестве электролитов 1.0 М LiPF6 в смеси ЭК-ЭМК (3:7) и 1.0 М LiPF6 в смеси ЭК-ПК-ЭМК (1:1:8) с добавкой 0.05 М CsPF6.

Природа электролитной соли вообще оказывает заметное влияние на низкотемпературные характеристики литий-ионных аккумуляторов. Уже указывалось на то, что замена LiPF6 на LiBF4 приводит к снижению активационной поляризации при температуре -20 °С [17, 18]. Такой же эффект отмечен в [140, 141]. В [142] показано, что определённая добавка бисоксалатобората лития (LiBOB) к LiBF4 в электролитах на основе ПК приводит к существенному улучше-

нию SEI и к соответствующему повышению характеристик всего аккумулятора. Ещё более качественные SEI на графите при низких температурах образуются при использовании вместо LiBOB структурно более простого соединения оксалилдифторбората лития (LiODFB) [129, 143]. В [144] показано, что использование в качестве электролитной соли уже упоминавшегося бис-трифтор-метансульфонилимида LiN(SO2CF3)2 снижает сопротивление переноса заряда при пониженных температурах, что позволяет аккумулятору с электролитом, содержащим 0.9 М LiN(SO2CF3)2 в смеси ЭК-ДМК-ЭМК (15:37:48), при температуре -40 °С иметь разрядную ёмкость более 20% от ёмкости при температуре 25 °С.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Большинство современных литий-ионных аккумуляторов предназначено для питания портативной электронной аппаратуры и рассчитано на работу при обычных температурах. В то же время расширяются новые сферы возможного применения литий-ионных аккумуляторов, где рабочие температуры могут опускаться до -40 и даже

-50 °С, включая вооружение и военную технику, авиационную и космическую технику, транспорт и т. п. При снижении температуры снижаются скорости всех акти-вационных процессов (электропроводность электролита, скорость диффузии в твёрдой и жидкой фазах, скорость переноса заряда в электрохимических процессах). Анализ литературы показывает, что наибольшая энергия активации присуща обычно процессам переноса заряда, т. е. собственно электрохимической стадии, и именно она определяет кинетику электродных процессов в литий-ионных аккумуляторах при пониженных температурах. Вторым по важности процессом, определяющим работоспособность литий-ионных аккумуляторов при низких температурах, является твердофазная диффузия, поэтому существенный фактор, обеспечивающий работоспособность аккумуляторов при низких температурах, - это использование наномате-риалов при изготовлении электродов. Отдельную проблему представляет разработка электролитов, обеспечивающих высокие скорости разряда и особенно заряда при низких температурах.

БЛАГОДАРНОСТИ

Работа выполнена при финансовой поддержке Президиума РАН по Программе фундаментальных исследований «Поисковые фундаментальные научные исследования в интересах развития Арктической зоны Российской Федерации» на 2017 год.

ACKNOWLEDGEMENTS

The work was financially supported by the Presidium of the Russian Academy of Sciences in the Program for Basic Research "Search for Basic Scientific Research for the Development of the Arctic Zone of the Russian Federation" for 2017.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. The low temperature performance of Li-ion batteries // J. Power Sources. 2003. Vol. 115. P. 137-140.

2. Huang C.-K., Sakamoto J. S., Wolfenstine J., Surampudia S. The Limits of Low-Temperature Performance of Li-Ion Cells // J. Electrochem. Soc. 2000. Vol. 147. P. 2893-2896.

3. Lin H.-P., Chua D., Salomon M., Shiao H. C., Hendrickson M., Plichta E., Slane S. Low-Temperature Behavior of Li-Ion Cells // Electrochem. Solid-State Let. 2001. Vol. 4. P. A71-A73.

4. Nagasubramanian G. Electrical characteristics of 18650 Li-ion cells at low temperatures // J. Appl. Electrochem. 2001. Vol. 31. P. 99-104.

5. Zhu G., Wen K., Lv W., Zhou X., Liang Y., Yang F., Chen Z., Zou M., Li J., Zhang Y., He W. Materials insights into low-temperature performances of lithium-ion batteries // J. Power Sources. 2015. Vol. 300. P. 29-40.

6. Fan J., Tan S. Studies on Charging Lithium-Ion Cells at Low Temperatures // J. Electrochem. Soc. 2006. Vol. 153. P. A1081-A1092.

7. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. Electrochemical impedance study on the low temperature of Li-ion batteries // Electrochim. Acta. 2004. Vol. 49. P. 1057-1061.

8. Fan J. On the discharge capability and its limiting factors of commercial 18650 Li-ion cell at low temperatures // J. Power Sources. 2003. Vol. 117. P. 170-178.

9. Abraham D. P., Heaton J. R., Kang S.-H., Dees D. W., Jansen A. N. Investigating the Low-Temperature Impedance Increase of Lithium-Ion Cells // J. Electrochem. Soc. 2008. Vol. 155. P. A41-A47.

10. Smart M. C., Ratnakumar B. V., Surampu-di S. Electrolytes for Low-Temperature Lithium Batteries Based on Ternary Mixtures of Aliphatic Carbonates // J. Electrochem. Soc. 1999. Vol. 146. P. 486-492.

11. (Alex) Shiao H.-C., Chua D., Hsiu-ping Lin, Slane S., Salomon M.Low temperature electrolytes for Li-ion PVDF cells // J. Power Sources. 2008. Vol. 87. P. 167-173.

12. Wang Ch., Appleby A. J., Little F. E. Low-Temperature Characterization of Lithium-Ion Carbon Anodes via Microperturbation Measurement // J. Elec-trochem. Soc. 2002. Vol. 149. P. A754-A760.

13. Sawai K., Ohzuku T. Factors Affecting Rate Capability of Graphite Electrodes for Lithium-Ion Batteries // J. Electrochem. Soc. 2003. Vol. 150. P. A674-A678.

14. Plichta E. J., Hendrickson M., Thompson R., Au G., Behl W. K., Smart M. C., Ratnakumar B. V., Surampudi S. Development of low temperature Li-ion electrolytes for NASA and DoD applications // J. Power Sources. 2001. Vol. 94. P. 160-162.

15. Herreyre S., Huchet O., Barrusseau S., Perton F., Bodet J.M.New Li-ion electrolytes for low temperature applications // J. Power Sources. 2001. Vol. 9798. P. 576-580.

16. Ohta A., Koshina H., Okuno H., Mural H. Relationship between carbonaceous materials and electrolyte in secondary lithium-ion batteries // J. Power Sources. 1995. Vol. 54. P. 6-10.

17. Smart M. C., Lucht B. L., Dalavi S., Krause F. C., Ratnakumara B. V. The Effect of Additives upon the Performance of MCMB/LiNi^Coi-^O2 Li-Ion Cells Containing Methyl Butyrate-Based Wide Operating Temperature Range Electrolytes // J. Electroc-hem. Soc. 2012. Vol. 159. P. A739-A751.

18. Li Ch., Hua N., Wang Ch., Kang X., Wuma-ir T., Han Y. Effect of Mn2+ -doping in LiFePO4 and the low temperature electrochemical performances // J. Alloys and Compounds. 2011. Vol. 509. P. 1897-1900.

19. Waldmann T., Wilka M., Kasper M., Fleischhammer M., Wohlfahrt-Mehrens M. Temperature dependent ageing mechanisms in Lithium-ion batteries - A Post-Mortem study // J. Power Sources. 2014. Vol. 262. P. 129-135.

20. Christensen J., Newman J.Cyclable Lithium and Capacity Loss in Li-Ion Cells // J. Electrochem. Soc. 2005. Vol. 152. P. A818-A829.

21. Smart M. C., Ratnakumar B. V., Surampudi S., Wang Y., Zhang X., Greenbaum S. G., Hightower A., Ahn C. C., Fultz B. Irreversible Capacities of Graphite in Low-Temperature Electrolytes for Lithium-Ion Batteries // J. Electrochem. Soc. 1999. Vol. 146. P. 39633969.

22. Wrodnigg G. H., Besenhard J. O., Winter M. Ethylene Sulfite as Electrolyte Additive for LithiumIon Cells with Graphitic Anodes // J. Electrochem. Soc. 1999. Vol. 146. P. 470-472.

23. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. Low temperature performance of graphite electrode in Li-ion cells // Electrochim. Acta. 2002. Vol. 48. P. 241-246.

24. Puglia F., Gitzendanner R., Marsh C., Curran T. Development of true prismatic lithium-ion cells for high rate and low temperature applications // J. Power Sources. 2001. Vol. 96. P. 40-46.

25. Smart M. C., Whitacre J. F., Ratnakumar B. V., Amine K. Electrochemical performance and kinetics of Li1+^(Co1/3Ni1/3Mn1/3)1-^O2 cathodes and graphite anodes in low-temperature electrolytes // J. Power Sources. 2007. Vol. 168. P. 501-508.

26. Jow T. R., Marx M. B., Allen J. L. Distinguishing Li+ Charge Transfer Kinetics at NCA/Elec-trolyte and Graphite/Electrolyte Interfaces, and NCA/ Electrolyte and LFP/Electrolyte Interfaces in Li-Ion Cells // J. Electrochem. Soc. 2012. Vol. 159. P. A604-A612.

27. Jow R., Zhang S. S., Xu K., Allen J. Electrolytes for Low Temperature Operations of Li-Ion Batteries // ECS Trans. 2007. Vol. 3, № 27. P. 51-58.

28. Xu K. «Charge-Transfer» Process at Graphite/ Electrolyte Interface and the Solvation Sheath Structure of Li+ in Nonaqueous Electrolytes // J. Electrochem. Soc. 2007. Vol. 154. P. A162-A167.

29. Jow T. R., Allen J. L, Marx M, Nechev K., Deveney B., Rickman S. Electrolytes, SEI and Charge Discharge Kinetics of Li-ion Batteries // ECS Trans. 2010. Vol. 25, № 36. P. 3-12.

30. Nobili F., Dsoke S., Mecozzi T., Marassi R. Metal-oxidized graphite composite electrodes for lithium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2005. Vol. 51. P. 536-544.

31. Nobili F., Mancini M., Dsoke S., Tossici R., Marassi R. Low-temperature behavior of graphite-tin composite anodes for Li-ion batteries // J. Power Sources. 2010. Vol. 195. P. 7090-7097.

32. Nobili F., Meschini I., Mancini M., Tossici R., Marassi R., Croce F. High-performance Sn@carbon nanocomposite anode for lithium-ionbatteries : Lithium storage processes characterization and low-temperature behavior // Electrochim. Acta. 2013. Vol. 107. P. 8592.

33. Elia G. A., Nobili F., Tossici R., Marassi R., Savoini A., Panero S., Hassoun J. Nanostructured tin-carbon/LiNi05Mn15O4 lithium-ion battery operating at low temperature // J. Power Sources. 2015. Vol. 275. P. 227-233.

34. Nobili F., Mancini M., Stallworth P. E., Cro-ce F., Greenbaum S. G., Marassi R. Tin-coated graphite electrodes as composite anodes for Li-ion batteries. Effects of tin coatings thickness toward intercalation behavior // J. Power Sources. 2012. Vol. 198. P. 243250.

35. Mancini M., Nobili F., Dsoke S., D'Amico F., Tossici R., Croce F., Marassi R. Lithium intercalation and interfacial kinetics of composite anodes formed by oxidized graphite and copper // J. Power Sources. 2009. Vol. 190. P. 141-148.

36. Marinaro M., Mancini M., Nobili F., Tossici R., Damen L., Marassi R. A newly designed Cu/ Super-P composite for the improvement of low-temperature performances of graphite anodes for lithium-ion batteries // J. Power Sources. 2013. Vol. 222. P. 66-71.

37. Huang Q., Yang Z., Mao J.Research progress on the low-temperature electrochemical performance of Li4Ti5Oi2 anode material // Ionics. 2017. Vol. 23. P. 803-811.

38. Allen J. L., Jow T. R., Wolfenstine J.Low temperature performance of nanophase Li4Ti5O12 // J. Power Sources. 2006. Vol. 159. P. 1340-1345.

39. Yuan T., Cai R., Ran R., Zhou Y., Shao Z. A mechanism study of synthesis of Li4Ti5O12 from TiO2 anatase // J. Alloys and Compounds. 2010. Vol. 505. P. 367-373.

40. Yuan T., Wang K., Cai R., Ran R., Shao Z. Cellulose-assisted combustion synthesis of Li4Ti5O12 adopting anatase TiO2 solid as raw material with high electrochemical performance // J. Alloys and Compounds. 2009. Vol. 477. P. 665-672.

41. Yuan T., Yu X., Cai R., Zhou Y., Shao Z. Synthesis of pristine and carbon-coated Li4Ti5O12 and their low-temperature electrochemical performance // J. Power Sources. 2010. Vol. 195. P. 4997-5004.

42. Pohjalainen E., Kallioinen J., Kallio T. Comparative study of carbon free and carbon containing Li4Ti5O12 electrodes // J. Power Sources. 2015. Vol. 279. P. 481-486.

43. Pohjalainen E., Rauhala T., Valkeapaa M., Kallioinen J., Kallio T. Effect of Li4Ti5O12 Particle Size on the Performance of Lithium Ion Battery Electrodes at High C-Rates and Low Temperatures // J. Phys. Chem. C. 2015. Vol. 119. P. 2277-2283.

44. Zhu Y.-R., Yin L.-C, Yi T.-F., Liu H, Xie Y., Zhu R.-S. Electrochemical performance and lithium-ion intercalation kinetics of submicron-sized Li4Ti5O12 anode material // J. Alloys and Compounds. 2013. Vol. 547. P. 107-112.

45. Liu, J., Wei, X., Liu, X.-W. Two-dimensional wavelike spinel lithium titanate for fast lithium storage // Scientific Reports. 2015. Vol. 5. Paper № 9782.

46. Nugroho A., Chang W., Su Jin Kim, Kyung Yoon Chung, Kim J. Superior high rate performance of core-shell Li4Ti5O12/carbon nanocomposite synthesized by a supercritical alcohol approach // RSC Adv. 2012. Vol. 2. P. 10805-10808.

47. Shen L., Li H., Uchaker E., Zhang X., Cao G. General Strategy for Designing Core-Shell Nanostruc-tured Materials for High-Power Lithium Ion Batteries // Nano Lett. 2012. Vol. 12. P. 5673-5678.

48. Yuan T., Cai R., Shao Z. Different Effect of the Atmospheres on the Phase Formation and Performance of Li4Ti5O12 Prepared from Ball-Milling-Assisted Solid-Phase Reaction with Pristine and Carbon-Precoated TiO2 as Starting Materials // J. Phys. Chem. C. 2011. Vol. 115. P. 4943-4952.

49. Peng L., Zhang H., Fang L., Zhang Y., Wang Y. Novel peapoded Li4Ti5O12 nanoparticles for high-rate and ultralong-life rechargeable lithium ion batteries at room and lower temperatures // Nanoscale. 2016. Vol. 8. P. 2030-2040.

50. Marinaro M., Nobili F., Birrozzi A., Eswara Moorthy S. K., Kaiser U., Tossici R., Marassi R. Improved low-temperature electrochemical performance of Li4Ti5O12 composite anodes for Li-ion batteries // Elec-trochim. Acta. 2013. Vol. 109. P. 207- 213.

51. Zhang Y., Luo Y., Chen Y., Lu T., Yan L., Cui X., Xie J. Enhanced rate capability and low temperature performance of Li4Ti5O12 anode material by facile surface fluorination // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2017. Vol. 9. P. 17145-17154.

52. Bai Y.-J, Gong C., Qi Y.-X, Lun N, Feng J. Excellent long-term cycling stability of La-doped Li4Ti5O12 anode material at high current rates // J. Mater. Chem. 2012. Vol. 22. P. 19054-19060.

53. Zou H. L., Xiang H. F., Liang X., Feng X. Y., Cheng S., Jin Y., Chen C. H. Electrospun Li3.9Cr0.3Ti4.8O12 nanofibers as anode material for highrate and low-temperature lithium-ion batteries // J. Alloys and Compounds. 2017. Vol. 701. P. 99-106.

54. Marinaro M., Pfanzelt M., Kubiak P., Marassi R., Wohlfahrt-Mehrens M.Low temperature behaviour of TiO2 rutile as negative electrode material for lithium-ion batteries // J. Power Sources. 2011. Vol. 196. P. 9825- 9829.

55. Markevich E., Salitra G., Aurbach D. Low Temperature Performance of Amorphous Monolithic Silicon Anodes : Comparative Study of Silicon and Graphite Electrodes // J. Electrochem. Soc. 2016. Vol. 163. P. A2407-A2412.

56. Zou M., Li J., Wen W., Chen L., Guan L., Lai H., Huang Z. Silver-incorporated composites of Fe2O3 carbon nanofibers as anodes for high-performance lithium batteries // J. Power Sources. 2014. Vol. 270. P. 468-474.

57. Li J., Wen W., Xu G., Zou M., Huang Z., Guan L. Fe-added Fe3C carbon nanofibers as anode for Li ion batteries with excellent low-temperature performance // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 153. P. 300-305.

58. Wang Y., He P., Zhou H. Olivine LiFePO4 : development and future // Energy Environ. Sci. 2011. Vol. 4. P. 805-817.

59. Ellis B. E., Kyu Tae Lee, Nazar L. F. Positive Electrode Materials for Li-Ion and Li-Batteries // Chem. Mater. 2010. Vol. 22. P. 691-714.

60. Zaghib K., Guerfi A., Hovington P., Vijh A., Trudeau T., Mauger A., Goodenough J. B., Julien C. M. Review and analysis of nanostructured olivine-based lithium recheargeable batteries : Status and trends // J. Power Sources. 2013. Vol. 232. P. 357-369.

61. Chung S. Y., Bloking J. T., Chiang Y.-M. Electronically conductive phospho-olivines as lithium storage electrodes // Nat. Mater. 2002. Vol. 1. P. 123-128.

62. Amin R., Maier J., Balaya P., Chen D. P., Lin C. T. Ionic and electronic transport in single crystalline LiFePO4 grown by optical floating zone technique // Solid State Ionics. 2008. Vol. 179. P. 1683-1687.

63. Li J., Yao W., Martin S., Vaknin D. Lithium ion conductivity in single crystal LiFePO4 // Solid State Ionics. 2008. Vol. 179. P. 2016-2019.

64. Andersson A. S., Thomas J. O., Kalska B., Haggstrom L. Thermal Stability of LiFePO4-Based Cathodes // Electrochem. Solid-State Lett. 2000. Vol. 3. P. 66-68.

65. Zhao N., Li Y., Zhao X., Zhi X., Liang G. Effect of particle size and purity on the low temperature electrochemical performance of LiFePO4/C cathode material // J. Alloys and Compounds. 2016. Vol. 683. P. 123-132.

66. Zhao N., Zhi X., Wang Li., Liu Y., Liang G. Effect of microstructure on low temperature electrochemical properties of LiFePO4/C cathode material // J. Alloys and Compounds. 2015. Vol. 645. P. 301-308.

67. Liao L., Zuo P., Ma Y., Chen X., An Y., Gao Y., Yin G. Effects of temperature on charge/discharge behaviors of LiFePO4 cathode for Li-ion batteries // Elec-trochim. Acta. 2012. Vol. 60. P. 269- 273.

68. Zhou Y., Gu C. D., Zhou J. P., Cheng L. J., Liu W. L., Qiao Y. Q, Wang X. L., Tu J. P. Effect of carbon coating on low temperature electrochemical performance of LiFePO4/C by using polystyrene sphere as carbon source // Electrochim. Acta. 2011. Vol. 56. P. 5054-5059.

69. Li Sh., Liu X., Liu G., Wan Y., Liu H. Highly enhanced low-temperature performances of LiFePO4/C cathode materials prepared by polyol route for lithiumion batteries // Ionics. 2017. Vol. 23. P. 19-26.

70. Li S.-M., Liu X. C., Mi R., Liu H, Li Y. C., Lau W.-M., Mei J. A facile route to modify ferrous phosphate and its use as an iron containing resource for LiFePO4 via a polyol process // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2014. Vol. 6. P. 9449-9457.

71. Fan J. M, Chen J. J., Chen Y. X., Huang H. H., Wei Z. K., Zheng M. S., Dong Q. F. Hierarchical structure LiFePO4@C synthesized by oleylamine-mediated method for low temperature applications // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 4870-4873.

72. Yao B., Ding Z., Zhang J., Feng X, Yin L. Encapsulation of LiFePO4 by in-situ graphitized carbon cage towards enhanced low temperature performance as cathode materials for lithium ion batteries // J. Solid State Chem. 2014. Vol. 216. P. 9-12.

73. Zheng J.-C., Zhang B., Zhang M., Wu L. Low-temperature Electrochemical Performance of Li-FePO4/C Cathode with 3D Conducting Networks // Chem. Lett. 2012. Vol. 41. P. 232-233.

74. Wu X.-L., Guo Y.-G., Su J., Xiong J.-W, Zhang Y.-L., Wan L.-J.Carbon-Nanotube-Decorated Na-no-LiFePO4@C Cathode Material with Superior HighRate and Low-Temperature Performances for Lithium-Ion Batteries // Adv. Energy Mater. 2013. Vol. 3. P. 1155-1160.

75. Cai G., Guo R., Liu L., Yang Y., Zhang C., Wu C, Guo W., Jiang H. Enhanced low temperature electrochemical performances of LiFePO4/C by surface modification with Ti3SiC2 // J. Power Sources. 2015. Vol. 288. P. 136-144.

76. Gong C., Xue Z., Wang X., Zhou X.-P., Xie X.-L., Mai Y.-W. Poly(ethylene glycol) grafted multi-walled carbon nanotubes/LiFePO4 composite cathodes for lithium ion batteries // J. Power Sources. 2014. Vol. 246. P. 260-268.

77. XieH.-M., Wang R.-S., Ying J.-R., Zhang L.-Y, JalboutA. F., Yu H.-Y., Yang G.-L, Pan X.-M., Su Z.-M. Optimized LiFePO4-Polyacene Cathode Material for Lithium-Ion Batteries // Adv. Mater. 2006. Vol. 18. P. 2609-2613.

78. Chang W., Kim S.-J, Park I.-T, Cho B.-W., Chung K. Y., Shin H.-C. Low temperature performance of LiFePO4 cathode material for Li-ion batteries // J. Alloys and Compounds. 2013. Vol. 563. P. 249-253.

79. Zou B., Yu R, Deng M., Zhou Y, Liao J., Chen C. Solvothermal synthesized LiMni-^Fe^PO4 @C nanopowders with excellent high rate and low temperature performances for lithium-ion batteries // RSC Advances. 2016. Vol. 6. P. 5227152278.

80. Zhang H., Xu Y., Zhao C., Yang X., Jiang Q. Effects of carbon coating and metal ions doping on low temperature electrochemical properties of LiFePO4 cathode material // Electrochim. Acta. 2012. Vol. 83. P. 341- 347.

81. Yao J., Wu F., Qiu X., Li N., Su Y. Effect of CeO2-coating on the electrochemical performances of LiFePO4/C cathode material // Electrochim. Acta. 2011. Vol. 56. P. 5587-5592.

82. Huang H., Yin S.-C., Kerr T., Taylor N., Na-zar L. F. Nanostructured Composites : A High Capacity, Fast Rate Li3 V2(PO4)3 /Carbon Cathode for Rechargeable Lithium Batteries // Adv. Mater. 2002. Vol. 14. P. 1525-1528.

83. SaïdiM.Y., Barker J., Huang H., SwoyerJ. L., Adamson G. Performance characteristics of lithium vanadium phosphate as a cathode material for lithiumion batteries // J. Power Sources. 2003. Vol. 119-121. P. 266-272.

84. Qiao Y. Q., Wang X. L., Zhou Y., Xiang J. Y., Zhang D., Shi S. J., Tu J. P. Electrochemical performance of carbon-coated Li3V2 (PO4)3 cathode materials derived from polystyrene-based carbon-thermal reduction

synthesis // Electrochim. Acta. 2010. Vol. 56. P. 510516.

85. Rui X. H., Jin Y., Feng X. Y., Zhang L. C., Chen C. H. A comparative study on the low-temperature performance of LiFePO4/C and Li3V2(PO4)3/C cathodes for lithium-ion batteries // J. Power Sources. 2011. Vol. 196. P. 2109-2114.

86. Teng F., Hu Z.-H., Ma X.-H., Zhang L.-C., Ding C.-X., Yu Y., Chen C.-H. Hydrothermal synthesis of plate-like carbon-coated Li3V2(PO4)3 and its low temperature performance for high power lithium ion batteries // Electrochim. Acta. 2013. Vol. 91. P. 43- 49.

87. Qiao Y. Q, Tu J. P., WangX.L., Gu C. D. The low and high temperature electrochemical performances of Li3V2(PO4)3/C cathode material for Li-ion batteries // J. Power Sources. 2012. Vol. 199. P. 287- 292.

88. Liu Z., Kang X., Li C., Hua N., Wumair T., Han Y. Low-temperature behavior of Li3V2(PO4)3/C as cathode material for lithium ion batteries // J. Solid State Electrochem. 2012. Vol. 16. P. 1917-1923.

89. Tai L.-H, Zhao Q, Sun L.-Q., Cong L.-N., Wu X.-L, Zhang J.-P., Wang R.-S, Xie H.-M, Chen X.-H. A study of the electrochemical behavior at low temperature of the Li3V2(PO4)3 cathode material for Li-ion batteries // New J. Chem. 2015. Vol. 39. P. 9617-9626.

90. Cai G., Yang Y., Guo R., Zhang C., Wu C., Guo W., Liu Z., Wan Y., Jiang H. Synthesis and low temperature electrochemical properties of CeO2 and C co-modified Li3V2(PO4)3 cathode materials for lithium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 174. P. 11311140.

91. Sun D, Wu C, Guo R., Liu Z., Xie D, Zheng M., Wang B., Peng J., Jiang H. Enhanced low temperature electrochemical properties of Li3V2(PO4)3/C modified by a mixed conductive network of Ti3SiC2 and C // Ceramics International. 2017. Vol. 43. P. 2791-2800.

92. Lu Z., MacNeil D., Dahn J.Layered Cathode Materials Li[NixLia/3-2x/3)Mn(2/3-x/3)]O2 for Lithiumion Batteries // Electrochem. Solid. State Lett. 2001. Vol. 4. P. A191-A194.

93. Lu Z., Beaulieu L., Donaberger R., Thomas C., Dahn J.Synthesis, Structure, and Electrochemical Behavior of Li[NixLi1/3-2^/3Mn2/3-^/3]O2 // J. Electrochem. Soc. 2002. Vol. 149. P. A778-A791.

94. Li Z., Wang Y, Bie X., Zhu K., Wang C., Chen G., Wei Y. Low temperature properties of the Li[Lio.2Coo.4Mno.4]O2 cathode material for Li-ion batteries // Electrochem. Comm. 2011. Vol. 13. P. 10161019.

95. Qiu B, Wang J., Xia Y, Wei Z., Han S., Liu Z. Temperature dependence of the initial coulombic efficiency in Li-rich layered Li[Li0.144Ni0136Co0.136Mn0544]O2 oxide for lithiumions batteries // J. Power Sources. 2014. Vol. 268. P. 517-521.

96. Liu G., Li S., Mei J., Liu L.-M., Cui Y., Liu H. New insights into low temperature properties of Li-rich

layered cathode materials // J. Power Sources. 2017. Vol. 353. P. 51-57.

97. Takahashi I., Fukuda K., Kawaguchi T., Ko-matsu H., OishiM., Murayama H., Hatano M., Terai T., Arai H., Uchimoto Y., Matsubara E. Quantitative Analysis of Transition-Metal-Migration Induced Electroche-mically in "Lithium-Rich Layered Oxide Cathode" and Its Property to Contribution at High and Low Temperatures // J. Phys. Chem. C. 2016. № 120. P. 2710927116.

98. Yu H., Wang Y., Asakura D., Hosono E., Zhang T., Zhou H. Electrochemical kinetics of the 0.5Li2Mn03 0.5LiMn0 42Ni0 42Co01602 'composite' layered cathode material for lithium-ion batteries // RSC Adv. 2012. Vol. 2. P. 8797-8807.

99. Yu C., Wang H., GuanX., Zheng J., Li L. Conductivity and electrochemical performance of cathode xLi2MnO3 (1-x)LiMn1/3Ni1/3Co1/3O2 (x = 0.1, 0.2, 0.3, 0.4) at different temperatures // J. Alloys Compd. 2013. Vol. 546. P. 239-245.

100. Kou J., Chen L., Su Y., Bao L., Wang J., Li N, Li W., Wang M., Chen S., Wu F. Role of Cobalt Content in Improving the Low-Temperature Performance of Layered Lithium-Rich Cathode Materials for LithiumIon Batteries // ACS Appl. Mater. and Interfaces. 2015. Vol. 7. P. 17910-17918.

101. Chen S., Chen L., Li Y., Su Y., Lu Y., Bao L., Wang J., Wang M., Wu F. Synergistic effects of stabilizing the surface structure and lowering the interface resistance in improving the low temperature performances of layered lithium-rich materials // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2017. Vol. 9. P. 8641-8648.

102. Park B.-C., Kim H.-B, Bang H. J., Pra-kash J., Sun Y.-K. Improvement of Electrochemical Performance of Li[Ni0.8Co015Al0 05]O2 Cathode Materials by AlF3 coating at Various Temperatures // Ind. Eng. Chem. Res. 2008. Vol. 47. P. 3876-388.

103. Tan S. Y., Wang L, Bian L, Xu J. B, Ren W, Hu P. F., Chang A. M.Highly enhanced low temperature discharge capacity of LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2 with lithium boron oxide glass modification // J. Power Sources. 2015. Vol. 277. P. 139-146.

104. Li Y, Qian K., He Y.-B, Kaneti Y V Liu D., Luo D., Li H., Li B., Kang F. Study on the reversible capacity loss of layered oxide cathode during low-temperature operation // J. Power Sources. 2017. Vol. 342. P. 24-30.

105. Chen R., Ren S., Mu X., Maawad E., Zander S., Hempelmann R., Hahn H. High-Performance Low-Temperature Li+ Intercalation in Disordered RockSalt Li-Cr-V Oxyfluorides // ChemElectroChem. 2016. Vol. 3. P. 892-895.

106. Sides C. R., Martin C. R. Nanostructured Electrodes and the Low-Temperature Performance of Li-Ion Batteries // Adv. Mater. 2005. Vol. 17. P. 125-128.

107. Wang P.-P., Xu C.-Y, Li W.-D, Wang L, Zhen L. Low temperature electrochemical performance of p-LixV2O5 cathode for lithium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 169. P. 440-446.

108. Liao X.-Z., Ma Z.-F., Gong Q., He Y.-S, Pei L., Zeng L. J.Low-temperature performance of Li-FePO4/C cathode in a quaternary carbonate-based electrolyte // Electrochem. Comm. 2008. Vol. 10. P. 691694.

109. Smart M. C., Ratnakumar B. V., Whitca-nackL. D., Chin K. B., Surampudi S., Croft H., Tice D., Staniewicz R. Improved low-temperature performance of lithium-ion cells with quaternary carbonate-based electrolytes // J. Power Sources. 2003. Vol. 119-121. P. 349-358.

110. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. An improved electrolyte for the LiFePO4 cathode working in a wide temperature range // J. Power Sources. 2006. Vol. 159. P. 702-707.

111. Lai Y., Peng B, Zhang Z., Li J. A Wide Operating Temperature Range Electrolyte Containing Lithium Salts Mixture and a Co-Solvent for the Li-FePO4 Cathode // J. Electrochem. Soc. 2014. Vol. 161. P. A875-A879.

112. Li J., Yuan C. F., Guo Z. H., Zhang Z. A., Lai Y. Q., Liu J. Limiting factors for low-temperature performance of electrolytes in LiFePO4/Li and graphite/Li half cells // Electrochim. Acta. 2012. Vol. 59. P. 69-74.

113. Liao L., Cheng X., Ma Y., Zuo P., Fang W., Yin G., Gao Y. Fluoroethylene carbonate as electrolyte additive to improve low temperature performance of LiFePO4 electrode // Electrochim. Acta. 2013. Vol. 87. P. 466-472.

114. Liu B., Li B., Guanz S. Effect of Fluoroethyle-ne Carbonate Additive on Low Temperature Performance of Li-Ion Batteries // Electrochem. Solid-State Lett. 2012. Vol. 15. P. A77-A79.

115. Contestabile M., Morselli M., Paraventi R., Neat R. J. A comparative study on the effect of electrolyte/additives on the performance of ICP383562 Li-ion polymer (soft-pack) cells // J. Power Sources. 2003. Vol. 119-121. P. 943-947.

116. Xu K. Nonaqueous Liquid Electrolytes for Lithium-Based Rechargeable Batteries // Chem. Rev. 2004. Vol. 104. P. 4303-4417.

117. Zhang S. S. A review on electrolyte additives for lithium-ion batteries // J. Power Sources. 2006. Vol. 162. P. 1379-1394.

118. Ein-Eli Y., Thomas S. R., Chadha R., Blak-ley T. J., Koch V. R. Li-ion Battery Electrolyte Formulated for Low-Temperature Applications // J. Electroc-hem. Soc. 1997. Vol. 144. P. 823-829.

119. Smart M. C., Ratnakumar B. V., Surampudi S. Use of Organic Esters as Cosolvents in Electrolytes for Lithium-Ion Batteries with Improved Low Temperature Performance // J. Electrochem. Soc. 2002. Vol. 149. P. A361-A370.

120. Smart M. C., Ratnakumar B. V., Ryan-Mow-rey V. S., Surampudi S., Prakash G. K. S., Hu J., Cheung I. Improved performance of lithium-ion cells with the use of fluorinated carbonate-based electrolytes // J. Power Sources. 2003. Vol. 119-121. P. 359-367.

121. Xiao L. F., Cao Y L., Ai X. P., Yang H. X. Optimization of EC-based multi-solvent electrolytes for low temperature applications of lithium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2004. Vol. 49. P. 4857-4863.

122. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. A new approach toward improved low temperature performance of Li-ion battery // Electrochem. Comm. 2002. Vol. 4. P. 928932.

123. Zhang S. S., Xu K., Allen J. L., Jow T. R. Effect of propylene carbonate on the low temperature performance of Li-ion cells // J. Power Sources. 2002. Vol. 110. P. 216-221.

124. Hamlen R., Au G., Brundage M., Hendrickson M., Plichta E., Slane S., Barbarello J. US Army portable power program// J. Power Sources. 2001. Vol. 97-98. P. 22-24.

125. Plichta E. J., Behl W. K. A low-temperature electrolyte for lithium and lithium-ion batteries // J. Power Sources. 2000. Vol. 88. P. 192-196.

126. Krause F. C., Hwang C., Ratnakumar B. V., Smart M. C., McOwen D. W., Henderson W. A. The Use of Methyl Butyrate-Based Electrolytes with Additives to Enable the Operation of Li-Ion Cells with High Voltage Cathodes over a Wide Temperature Range // ECS Trans. 2014. Vol. 58, № 48. P. 97-107.

127. Smart M. C., Ratnakumar B. V., Chin K. B., Whitcanack L. D. Lithium-Ion Electrolytes Containing Ester Cosolvents for Improved Low Temperature Performance // J. Electrochem. Soc. 2010. Vol. 157. P. A1361-A1374.

128. Smart M. C., Hwang C., Krause F. C., Soler J., West W. C., Ratnakumar B. V., Amine K. Wide Operating Temperature Range Electrolytes for High Voltage and High Specific Energy Li-Ion Cells // ECS Trans. 2013. Vol. 50, № 26. P. 355-364.

129. Cappetto A., Cao W. J., Luo J. F., Hagen M., Adams D., Shelikeri A., Xu K., Zheng J. P. Performance of wide temperature range electrolytes for Li-Ion capacitor pouch cells // J. Power Sources. 2017. Vol. 359. P. 205-214.

130. Sazhin S. V., Khimchenko M.Yu., Tritenic-henko Y. N., Lim H. S. Performance of Li-ion cells with new electrolytes conceived for low-temperature applications // J. Power Sources. 2000. Vol. 87. P. 112-117.

131. Yaakov D., Gofer Y., Aurbach D., Ha-lalay I. C. On the Study of Electrolyte Solutions for Li-Ion Batteries That Can Work Over a Wide Temperature Range // J. Electrochem. Soc. 2010. Vol. 157. P. A1383-A1391.

132. Nakajima T, Dan K.-I., Koh M. Effect of fluoroesters on the low temperature electrochemical characteristics of graphite electrode // J. Fluorine Chem. 1998. Vol. 87. P. 221-227.

133. Smith K. A., Smart M. C., Prakash G. K. S., Ratnakumar B. V. Electrolytes Containing Fluorinated Ester Co-Solvents for Low-Temperature Li-Ion Cells // ECS Trans. 2008. Vol. 11, № 29. P. 91-98.

134. Kim K. M., Ly N. V., Won J. H., Lee Y.-G., Cho W. I., Ko J. M., Kaner R. B. Improvement of lithium-ion battery performance at low temperature by adopting polydimethylsiloxane-based electrolyte additives // Electrochim. Acta. 2014. Vol. 136. P. 182-188.

135. Won J.H., Lee H. S., Hamenu L., Latifatu M., Lee Y M., Kim K. M., Oh J., Cho W. I., Ko J. M. Improvement of low-temperature performance by adopting polydimethylsiloxane-g-polyacrylate and lithium-modified silica nanosalt as electrolyte additives in lithium-ion batteries // J. Ind. Eng. Chem. 2016. Vol. 37. P. 325-329.

136. Hamenu L., Lee H. S., Latifatu M., Kim K. M., Park J., Baek Y. G, Ko J. M., Kaner R. B. Lithium-silica nanosalt as a low-temperature electrolyte additive for lithium-ion batteries // Current Applied Physics. 2016. Vol. 16. P. 611-617.

137. Xiang H., Mei D., Yan P., Bhattachar-ya P., Burton S. D., von Wald Cresce A., Cao R., Engelhard M. H., Bowden M. E., Zhu Z., Polzin B. J., Wang C. M. Xu K., Zhang J. G, Xu W. The Role of Cesium Cation in Controlling Interphasial Chemistry on Graphite Anode in Propylene Carbonate-Rich Electrolytes // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2015. Vol. 7. P. 20687-20695.

138. Zheng J., Yan P., Cao R., Xiang H., Engelhard M. H., Polzin B. J., Wang C., Zhang J. G., Xu W. Effects of Propylene Carbonate Content in CsPF6-Con-taining Electrolytes on the Enhanced Performances of

Graphite Electrode for Lithium-Ion Batteries // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2016. Vol. 8. P. 5715-5722.

139. Li Q., Jiao S., Luo L., Ding M. S., Zheng J., Cartmell S. S., Wang C.-M, Xu K., Zhang J.-G, Xu W. Wide-Temperature Electrolytes for Lithium-Ion Batteries // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2017. Vol. 9. P. 18826-18835.

140. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. Low-temperature performance of Li-ion cells with a LiBF4-based electrolyte // J. Solid State Electrochem. 2003. Vol. 7. P. 147-151.

141. Jow T. R., Ding M. S., Xu K., Zhang S. S., Allen J. L., Amine K., Henriksen G. L. Nonaqueous electrolytes for wide-temperature-range operation of Li-ion cells // J. Power Sources. 2003. Vol. 119-121. P. 343348.

142. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. Enhanced performance of Li-ion cell with LiBF4-PC based electrolyte by addition of small amount of LiBOB // J. Power Sources. 2006. Vol. 156. P. 629-633.

143. Zhang S. S. An unique lithium salt for the improved electrolyte of Li-ion battery // Electrochem. Comm. 2006. Vol. 8. P. 1423-1428.

144. Mandal B. K., Padhi A. K., Shi Z., Chak-raborty S., Filler R. New low temperature electrolytes with thermal runaway inhibition for lithium-ion rechargeable batteries // J. Power Sources. 2006. Vol. 162. P. 690-695.

REFERENCES

1. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. The low temperature performance of Li-ion batteries. J. Power Sources, 2003, vol. 115, pp. 137-140.

2. Huang C.-K., Sakamoto J. S., Wolfenstine J., Surampudia S. The Limits of Low-Temperature Performance of Li-Ion Cells. J. Electrochem. Soc., 2000, vol. 147, pp. 2893-2896.

3. Lin H.-P., Chua D., Salomon M., Shiao H. C., Hendrickson M., Plichta E., Slane S. Low-Temperature Behavior of Li-Ion Cells. Electrochem. Solid-State Lett., 2001, vol. 4, pp. A71-A73.

4. Nagasubramanian G. Electrical characteristics of 18650 Li-ion cells at low temperatures. J. Appl. Electrochem., 2001, vol. 31, pp. 99-104.

5. Zhu G., Wen K., Lv W., Zhou X., Liang Y., Yang F., Chen Z., Zou M., Li J., Zhang Y., He W. Materials insights into low-temperature performances of lithium-ion batteries. J. Power Sources, 2015, vol. 300, pp. 29-40.

6. Fan J., Tan S. Studies on Charging Lithium-Ion Cells at Low Temperatures. J. Electrochem. Soc., 2006, vol. 153, pp. A1081-A1092.

7. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. Electrochemical impedance study on the low temperature of Li-ion batteries. Electrochim. Acta, 2004, vol. 49, pp. 1057-1061.

8. Fan J. On the discharge capability and its limiting factors of commercial 18650 Li-ion cell at low temperatures. J. Power Sources, 2003, vol. 117, pp. 170178.

9. Abraham D. P., Heaton J. R., Kang S.-H., Dees D. W., Jansen A. N. Investigating the Low-Temperature Impedance Increase of Lithium-Ion Cells. J. Electrochem. Soc., 2008, vol. 155, pp. A41-A47.

10. Smart M. C., Ratnakumar B. V, Surampu-di S. Electrolytes for Low-Temperature Lithium Batteries Based on Ternary Mixtures of Aliphatic Carbonates. J. Electrochem. Soc., 1999, vol. 146, pp. 486-492.

11. (Alex) Shiao H.-C., Chua D., Hsiu-ping Lin, Slane S., Salomon M. Low temperature electrolytes for Li-ion PVDF cells. J. Power Sources, 2008, vol. 87, pp. 167-173.

12. Wang Ch., Appleby A. J., Little F. E. Low-Temperature Characterization of Lithium-Ion Carbon Anodes via Microperturbation Measurement. J. Elec-trochem. Soc., 2002, vol. 149, pp. A754-A760.

13. Sawai K., Ohzuku T. Factors Affecting Rate Capability of Graphite Electrodes for Lithium-Ion Batteries. J. Electrochem. Soc., 2003, vol. 150, pp. A674-A678.

14. Plichta E. J., Hendrickson M., Thompson R., Au G., Behl W. K., Smart M. C., Ratnakumar B. V., Surampudi S. Development of low temperature Li-ion electrolytes for NASA and DoD applications. J. Power Sources, 2001, vol. 94, pp. 160-162.

15. Herreyre S., Huchet O., Barrusseau S., Perton F., Bodet J. M. New Li-ion electrolytes for low temperature applications. J. Power Sources, 2001, vol. 9798, pp. 576-580.

16. Ohta A., Koshina H., Okuno H., Mural H. Relationship between carbonaceous materials and electrolyte in secondary lithium-ion batteries. J. Power Sources, 1995, vol. 54, pp. 6-10.

17. Smart M. C., Lucht B. L., Dalavi S., Krause F. C., Ratnakumara B. V The Effect of Additives upon the Performance of MCMB/LiNi^Co1-^O2 Li-Ion Cells Containing Methyl Butyrate-Based Wide Operating Temperature Range Electrolytes. J. Electroc-hem. Soc., 2012, vol. 159, pp. A739-A751.

18. Li Ch., Hua N., Wang Ch., Kang X., Wu-mair T., Han Y. Effect of Mn2+-doping in LiFePO4 and the low temperature electrochemical performances. J. Alloys and Compounds, 2011, vol. 509, pp. 18971900.

19. Waldmann T., Wilka M., Kasper M., Fleischhammer M., Wohlfahrt-Mehrens M. Temperature dependent ageing mechanisms in Lithium-ion batteries -A Post-Mortem study. J. Power Sources, 2014, vol. 262, pp. 129-135.

20. Christensen J., Newman J. Cyclable Lithium and Capacity Loss in Li-Ion Cells. J. Electrochem. Soc., 2005, vol. 152, pp. A818-A829.

21. Smart M. C., Ratnakumar B. V, Surampudi S., Wang Y., Zhang X., Greenbaum S. G., Hightower A., Ahn C. C., Fultz B. Irreversible Capacities of Graphite in Low-Temperature Electrolytes for Lithium-Ion Batteries. J. Electrochem. Soc., 1999, vol. 146, pp. 39633969.

22. Wrodnigg G. H., Besenhard J. O., Winter M. Ethylene Sulfite as Electrolyte Additive for LithiumIon Cells with Graphitic Anodes. J. Electrochem. Soc., 1999, vol. 146, pp. 470-472.

23. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. Low temperature performance of graphite electrode in Li-ion cells. Electrochim. Acta, 2002, vol. 48, pp. 241-246.

24. Puglia F., Gitzendanner R., Marsh C., Curran T. Development of true prismatic lithium-ion cells for high rate and low temperature applications. J. Power Sources, 2001, vol. 96, pp. 40-46.

25. Smart M. C., Whitacre J. F., Ratna-kumar B. V., Amine K. Electrochemical performance and kinetics of Li1+^(Co1/3Ni1/3Mn1/3)1-^O2 cathodes and graphite anodes in low-temperature electrolytes. J. Power Sources, 2007, vol. 168, pp. 501-508.

26. Jow T. R., Marx M. B., Allen J. L. Distinguishing Li+ Charge Transfer Kinetics at NCA/Elec-trolyte and Graphite/Electrolyte Interfaces, and NCA/ Electrolyte and LFP/Electrolyte Interfaces in Li-Ion

Cells. J. Electrochem. Soc., 2012. Vol. 159, pp. A604-A612.

27. Jow R., Zhang S. S., Xu K., Allen J. Electrolytes for Low Temperature Operations of Li-Ion Batteries. ECS Trans. 2007, vol. 3, no. 27, pp. 51-58.

28. Xu K. «Charge-Transfer» Process at Graphite/ Electrolyte Interface and the Solvation Sheath Structure of Li+ in Nonaqueous Electrolytes. J. Electrochem. Soc., 2007, vol. 154, pp. A162-A167.

29. Jow T. R., Allen J. L., Marx M., Nechev K., Deveney B., Rickman S. Electrolytes, SEI and Charge Discharge Kinetics of Li-ion Batteries. ECS Trans., 2010, vol. 25, no. 36, pp. 3-12.

30. Nobili F., Dsoke S., Mecozzi T., Marassi R. Metal-oxidized graphite composite electrodes for lithium-ion batteries. Electrochim. Acta, 2005, vol. 51, pp. 536-544.

31. Nobili F., Mancini M., Dsoke S., Tossici R., Marassi R. Low-temperature behavior of graphite-tin composite anodes for Li-ion batteries. J. Power Sources, 2010, vol. 195, pp. 7090-7097.

32. Nobili F., Meschini I., Mancini M., Tossici R., Marassi R., Croce F. High-performance Sn@carbon nanocomposite anode for lithium-ionbatteries : Lithium storage processes characterization and low-temperature behavior. Electrochim. Acta, 2013, vol. 107, pp. 85- 92.

33. Elia G. A., Nobili F., Tossici R., Marassi R., Savoini A., Panero S., Hassoun J. Nanostructured tin-carbon/LiNi05Mn15O4 lithium-ion battery operating at low temperature. J. Power Sources, 2015, vol. 275, pp. 227-233.

34. Nobili F., Mancini M., Stallworth P. E., Croce F., Greenbaum S. G., Marassi R. Tin-coated graphite electrodes as composite anodes for Li-ion batteries. Effects of tin coatings thickness toward intercalation behavior. J. Power Sources, 2012, vol. 198, pp. 243250.

35. Mancini M., Nobili F., Dsoke S., D'Amico F., Tossici R., Croce F., Marassi R. Lithium intercalation and interfacial kinetics of composite anodes formed by oxidized graphite and copper. J. Power Sources, 2009, vol. 190, pp. 141-148.

36. Marinaro M., Mancini M., Nobili F., Tossici R., Damen L., Marassi R. A newly designed Cu/ Super-P composite for the improvement of low-temperature performances of graphite anodes for lithium-ion batteries. J. Power Sources, 2013, vol. 222, pp. 66-71.

37. Huang Q., Yang Z., Mao J. Research progress on the low-temperature electrochemical performance of Li4Ti5O12 anode material. Ionics, 2017, vol. 23, pp. 803-811.

38. Allen J. L., Jow T. R., Wolfenstine J. Low temperature performance of nanophase Li4Ti5O12. J. Power Sources, 2006, vol. 159, pp. 1340-1345.

39. Yuan T., Cai R., Ran R., Zhou Y., Shao Z. A mechanism study of synthesis of Li4Ti5O12 from TiO2 anatase. J. Alloys and Compounds, 2010, vol. 505, pp. 367-373.

40. Yuan T., Wang K., Cai R., Ran R., Shao Z. Cellulose-assisted combustion synthesis of Li4Ti5O12 adopting anatase TiO2 solid as raw material with high electrochemical performance. J. Alloys and Compounds, 2009, vol. 477, pp. 665-672.

41. Yuan T., Yu X., Cai R., Zhou Y., Shao Z. Synthesis of pristine and carbon-coated Li4Ti5O12 and their low-temperature electrochemical performance. J. Power Sources, 2010, vol. 195, pp. 4997-5004.

42. Pohjalainen E., Kallioinen J., Kallio T. Comparative study of carbon free and carbon containing Li4Ti5O12 electrodes. J. Power Sources, 2015, vol. 279, pp. 481-486.

43. Pohjalainen E., Rauhala T., Valkeapââ M., Kallioinen J., Kallio T. Effect of Li4Ti5O12 Particle Size on the Performance of Lithium Ion Battery Electrodes at High C-Rates and Low Temperatures. J. Phys. Chem. C. 2015, vol. 119, pp. 2277-2283.

44. Zhu Y.-R., Yin L.-C., Yi T.-F., Liu H., Xie Y., Zhu R.-S. Electrochemical performance and lithium-ion intercalation kinetics of submicron-sized Li4Ti5O12 anode material. J. Alloys and Compounds, 2013, vol. 547, pp. 107-112.

45. Liu, J., Wei, X., Liu, X.-W. Two-dimensional wavelike spinel lithium titanate for fast lithium storage. Scientific Reports, 2015, vol. 5, paper no. 9782.

46. Nugroho A., Chang W., Su Jin Kim, Kyung Yoon Chung, Kim J. Superior high rate performance of core-shell Li4Ti5O12/carbon nanocomposite synthesized by a supercritical alcohol approach. RSC Adv., 2012, vol. 2, no. 29, pp. 10805-10808.

47. Shen L., Li H., Uchaker E., Zhang X., Cao G. General Strategy for Designing Core-Shell Nanostruc-tured Materials for High-Power Lithium Ion Batteries. Nano Lett., 2012, vol. 12, pp. 5673-5678.

48. Yuan T., Cai R., Shao Z. Different Effect of the Atmospheres on the Phase Formation and Performance of Li4Ti5O12 Prepared from Ball-Milling-Assisted Solid-Phase Reaction with Pristine and Carbon-Precoated TiO2 as Starting Materials. J. Phys. Chem. C. 2011, vol. 115, pp. 4943-4952.

49. Peng L., Zhang H., Fang L., Zhang Y., Wang Y. Novel peapoded Li4Ti5O12 nanoparticles for high-rate and ultralong-life rechargeable lithium ion batteries at room and lower temperatures. Nanoscale, 2016, vol. 8, pp. 2030-2040.

50. Marinaro M., Nobili F., Birrozzi A., Eswara Moorthy S. K., Kaiser U., Tossici R., Marassi R. Improved low-temperature electrochemical performance of Li4Ti5O12 composite anodes for Li-ion batteries. Elec-trochim. Acta, 2013, vol. 109, pp. 207- 213.

51. Zhang Y., Luo Y., Chen Y., Lu T., Yan L., Cui X., Xie J. Enhanced rate capability and low temperature performance of Li4Ti5O12 anode material by facile surface fluorination. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2017, vol. 9, pp. 17145-17154.

52. Bai Y.-J., Gong C., Qi Y.-X., Lun N., Feng J. Excellent long-term cycling stability of La-

doped Li4Ti5O12 anode material at high current rates. J. Mater. Chem., 2012, vol. 22, pp. 19054-19060.

53. Zou H. L., Xiang H. F., Liang X., Feng X. Y., Cheng S., Jin Y., Chen C. H. Electrospun Li3.9Cr0.3Ti4.8O12 nanofibers as anode material for highrate and low-temperature lithium-ion batteries. J. Alloys and Compounds, 2017, vol. 701, pp. 99-106.

54. Marinaro M., Pfanzelt M., Kubiak P., Marassi R., Wohlfahrt-Mehrens M. Low temperature behaviour of TiO2 rutile as negative electrode material for lithium-ion batteries. J. Power Sources, 2011, vol. 196, pp. 9825- 9829.

55. Markevich E., Salitra G., Aurbach D. Low Temperature Performance of Amorphous Monolithic Silicon Anodes : Comparative Study of Silicon and Graphite Electrodes. J. Electrochem. Soc., 2016, vol. 163, pp. A2407-A2412.

56. Zou M., Li J., Wen W., Chen L., Guan L., Lai H., Huang Z. Silver-incorporated composites of Fe2O3 carbon nanofibers as anodes for high-performance lithium batteries. J. Power Sources, 2014, vol. 270, pp. 468-474.

57. Li J., Wen W., Xu G., Zou M., Huang Z., Gu-an L. Fe-added Fe3C carbon nanofibers as anode for Li ion batteries with excellent low-temperature performance. Electrochim. Acta, 2015, vol. 153, pp. 300-305.

58. Wang Y., He P., Zhou H. Olivine LiFePO4 : development and future. Energy Environ. Sci., 2011, vol. 4, pp. 805-817.

59. Ellis B. E., Kyu Tae Lee, Nazar L. F. Positive Electrode Materials for Li-Ion and Li-Batteries. Chem. Mater., 2010, vol. 22, pp. 691-714.

60. Zaghib K., Guerfi A., Hovington P., Vijh A., Trudeau T., Mauger A., Goodenough J. B., Julien C. M. Review and analysis of nanostructured olivine-based lithium recheargeable batteries : Status and trends. J. Power Sources, 2013, vol. 232, pp. 357-369.

61. Chung S. Y., Bloking J. T., Chiang Y.-M. Electronically conductive phospho-olivines as lithium storage electrodes. Nat. Mater., 2002, vol. 1, pp. 123128.

62. Amin R., Maier J., Balaya P., Chen D. P., Lin C. T. Ionic and electronic transport in single crystalline LiFePO4 grown by optical floating zone technique. Solid State Ionics, 2008, vol. 179, pp. 1683-1687.

63. Li J., Yao W., Martin S., Vaknin D. Lithium ion conductivity in single crystal LiFePO4. Solid State Ionics, 2008, vol. 179, pp. 2016-2019.

64. Andersson A. S., Thomas J. O., Kalska B., HâggstromL. Thermal Stability of LiFePO4-Based Cathodes. Electrochem. Solid-State Lett., 2000, vol. 3, pp. 66-68.

65. Zhao N., Li Y., Zhao X., Zhi X., Liang G. Effect of particle size and purity on the low temperature electrochemical performance of LiFePO4/C cathode material. J. Alloys and Compounds, 2016, vol. 683, pp. 123-132.

66. Zhao N., Zhi X., Wang Li., Liu Y., Liang G. Effect of microstructure on low temperature electrochemical properties of LiFePO4/C cathode material. J. Alloys and Compounds, 2015, vol. 645, pp. 301-308.

67. Liao L., Zuo P., Ma Y., Chen X., An Y., Gao Y., Yin G. Effects of temperature on charge/discharge behaviors of LiFePO4 cathode for Li-ion batteries. Electrochim. Acta, 2012, vol. 60, pp. 269- 273.

68. Zhou Y., Gu C. D., Zhou J. P., Cheng L. J., Liu W. L., Qiao Y. Q., Wang X. L., Tu J. P. Effect of carbon coating on low temperature electrochemical performance of LiFePO4/C by using polystyrene sphere as carbon source. Electrochim. Acta, 2011, vol. 56, pp. 5054-5059.

69. Li Sh., Liu X., Liu G., Wan Y., Liu H. Highly enhanced low-temperature performances of Li-FePO4/C cathode materials prepared by polyol route for lithium-ion batteries. Ionics, 2017, vol. 23, pp. 19-26.

70. Li S.-M., Liu X. C., Mi R., Liu H., Li Y. C., Lau W.-M., Mei J. A facile route to modify ferrous phosphate and its use as an iron containing resource for LiFePO4 via a polyol process. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2014, vol. 6, pp. 9449-9457.

71. Fan J. M., Chen J. J., Chen Y. X., Huang H. H., Wei Z. K., Zheng M. S., Dong Q. F. Hierarchical structure LiFePO4@C synthesized by oleyla-mine-mediated method for low temperature applications. J. Mater. Chem. A. 2014, vol. 2, pp. 4870-4873.

72. Yao B., Ding Z., Zhang J., Feng X, Yin L. Encapsulation of LiFePO4 by in situ graphitized carbon cage towards enhanced low temperature performance as cathode materials for lithium ion batteries. J. Solid State Chem. 2014, vol. 216, pp. 9-12.

73. Zheng J.-C., Zhang B., Zhang M., Wu L. Low-temperature Electrochemical Performance of Li-FePO4/C Cathode with 3D Conducting Networks. Chem. Lett., 2012, vol. 41, pp. 232-233.

74. Wu X.-L., Guo Y.-G., Su J., Xiong J.-W., Zhang Y.-L., Wan L.-J. Carbon-Nanotube-Decorated Nano-LiFePO4@C Cathode Material with Superior High-Rate and Low-Temperature Performances for Lithium-Ion Batteries. Adv. Energy Mater., 2013, vol. 3, pp. 1155-1160.

75. Cai G., Guo R., Liu L., Yang Y., Zhang C., Wu C., Guo W., Jiang H. Enhanced low temperature electrochemical performances of LiFePO4/C by surface modification with Ti3SiC2. J. Power Sources, 2015, vol. 288, pp. 136-144.

76. Gong C., Xue Z., Wang X., Zhou X.-P., Xie X.-L., Mai Y.-W. Poly(ethylene glycol) grafted multi-walled carbon nanotubes/LiFePO4 composite cathodes for lithium ion batteries. J. Power Sources, 2014, vol. 246, pp. 260-268.

77. Xie H.-M., Wang R.-S., Ying J.-R., Zhang L.-Y., Jalbout A. F., Yu H.-Y., Yang G.-L., Pan X.-M., Su Z.-M. Optimized LiFePO4-Polyacene Cathode Material for Lithium-Ion Batteries. Adv. Mater., 2006, vol. 18, pp. 2609-2613.

78. Chang W., Kim S.-J., Park I.-T., Cho B.-W., Chung K. Y., Shin H.-C. Low temperature performance of LiFePO4 cathode material for Li-ion batteries. J. Alloys and Compounds, 2013, vol. 563, pp. 249-253.

79. Zou B., Yu R., Deng M., Zhou Y., Liao J., Chen C. Solvothermal synthesized LiMni-xFe^PO4 @C nanopowders with excellent high rate and low temperature performances for lithiumion batteries. RSC Advances. 2016, vol. 6, pp. 5227152278.

80. Zhang H., Xu Y., Zhao C., Yang X., Jiang Q. Effects of carbon coating and metal ions doping on low temperature electrochemical properties of LiFePO4 cathode material. Electrochim. Acta, 2012, vol. 83, pp. 341- 347.

81. Yao J., Wu F., Qiu X., Li N., Su Y. Effect of CeO2-coating on the electrochemical performances of LiFePO4/C cathode material. Electrochim. Acta, 2011, vol. 56, pp. 5587-5592.

82. Huang H., Yin S.-C., Kerr T., Taylor N., Nazar L. F. Nanostructured Composites : A High Capacity, Fast Rate Li3 V2(PO4)3 /Carbon Cathode for Rechargeable Lithium Batteries. Adv. Mater., 2002, vol. 14, pp. 1525-1528.

83. Saïdi M. Y., Barker J., Huang H., Swoyer J. L., Adamson G. Performance characteristics of lithium vanadium phosphate as a cathode material for lithiumion batteries. J. Power Sources, 2003, vol. 119-121, pp. 266-272.

84. Qiao Y. Q., Wang X. L., Zhou Y., Xiang J. Y., Zhang D., Shi S. J., Tu J. P. Electrochemical performance of carbon-coated Li3V2(PO4)3 cathode materials derived from polystyrene-based carbon-thermal reduction synthesis. Electrochim. Acta, 2010, vol. 56, pp. 510516.

85. Rui X. H., Jin Y., Feng X. Y., Zhang L. C., Chen C. H. A comparative study on the low-temperature performance of LiFePO4/C and Li3V2(PO4)3/C cathodes for lithium-ion batteries. J. Power Sources, 2011, vol. 196, pp. 2109-2114.

86. Teng F., Hu Z.-H., Ma X.-H., Zhang L.-C., Ding C.-X., Yu Y., Chen C.-H. Hydrothermal synthesis of plate-like carbon-coated Li3V2(PO4)3 and its low temperature performance for high power lithium ion batteries. Electrochim. Acta, 2013, vol. 91, pp. 43- 49.

87. Qiao Y. Q., Tu J. P., Wang X. L., Gu C. D. The low and high temperature electrochemical performances of Li3 V2(PO4)3/C cathode material for Li-ion batteries. J. Power Sources, 2012, vol. 199, pp. 287- 292.

88. Liu Z., Kang X., Li C., Hua N., Wumair T., Han Y. Low-temperature behavior of Li3V2(PO4)3/C as cathode material for lithium ion batteries. J. Solid State Electrochem., 2012, vol. 16, pp. 1917-1923.

89. Tai L.-H., Zhao Q., Sun L.-Q., Cong L.-N., Wu X.-L., Zhang J.-P., Wang R.-S., Xie H.-M., Chen X.-H. A study of the electrochemical behavior at low temperature of the Li3V2(PO4)3 cathode material for Li-ion batteries. New J. Chem. 2015, vol. 39, pp. 9617-9626.

90. Cai G., Yang Y., Guo R., Zhang C., Wu C., Guo W., Liu Z., Wan Y., Jiang H. Synthesis and low temperature electrochemical properties of CeO2 and C co-modified Li3V2(PO4)3 cathode materials for lithium-ion batteries. Electrochim. Acta, 2015, vol. 174, pp. 1131-1140.

91. Sun D., Wu C., Guo R., Liu Z., Xie D., Zheng M., Wang B., Peng J., Jiang H. Enhanced low temperature electrochemical properties of Li3V2(PO4)3/C modified by a mixed conductive network of Ti3SiC2 and C. Ceramics International, 2017, vol. 43, pp. 2791-2800.

92. Lu Z., MacNeil D., Dahn J. Layered Cathode Materials Li[NilLia/3_2.l/3)Mn(2/3_l/3)]O2 for Lithium-ion Batteries. Electrochem. Solid. State Lett., 2001, vol. 4, pp. A191-A194.

93. Lu Z., Beaulieu L., Donaberger R., Thomas C., Dahn J. Synthesis, Structure, and Electrochemical Behavior of Li[Ni^Li1/3-2^/3Mn2/3_^/3]O2. J. Electrochem. Soc., 2002, vol. 149, pp. A778-A791.

94. Li Z., Wang Y., Bie X., Zhu K., Wang C., Chen G., Wei Y. Low temperature properties of the Li[Li0 2Co0 4Mn0 4]O2 cathode material for Li-ion batteries. Electrochem. Comm., 2011, vol. 13, pp. 10161019.

95. Qiu B., Wang J., Xia Y., Wei Z., Han S., Liu Z. Temperature dependence of the initial coulombic efficiency in Li-rich layered Li[Li0.144Ni0136Co0.136Mn0544]O2 oxide for lithiumions batteries. J. Power Sources, 2014, vol. 268, pp. 517-521.

96. Liu G., Li S., Mei J., Liu L.-M., Cui Y., Liu H. New insights into low temperature properties of Li-rich layered cathode materials. J. Power Sources, 2017, vol. 353, pp. 51-57.

97. Takahashi I., Fukuda K., Kawaguchi T., Ko-matsu H., Oishi M., Murayama H., Hatano M., Terai T., Arai H., Uchimoto Y., Matsubara E. Quantitative Analysis of Transition-Metal-Migration Induced Electroche-mically in "Lithium-Rich Layered Oxide Cathode" and Its Property to Contribution at High and Low Temperatures. J. Phys. Chem. C, 2016, no. 120, pp. 2710927116.

98. Yu H., Wang Y., Asakura D., Hosono E., Zhang T., Zhou H. Electrochemical kinetics of the 0.5Li2MnO3 0.5LiMn042Ni042Co016O2 'composite' layered cathode material for lithium-ion batteries. RSCAdv, 2012, vol. 2, pp. 8797-8807.

99. Yu C., Wang H., Guan X., Zheng J., Li L. Conductivity and electrochemical performance of cathode xLi2MnO3 (1-x)LiMn1/3Ni1/3Co1/3O2 (x = 0.1, 0.2, 0.3, 0.4) at different temperatures. J. Alloys Compd., 2013, vol. 546, pp. 239-245.

100. Kou J., Chen L., Su Y., Bao L., Wang J., Li N., Li W., Wang M., Chen S., Wu F. Role of Cobalt Content in Improving the Low-Temperature Performance of Layered Lithium-Rich Cathode Materials for Lithium-Ion Batteries. ACS Appl. Mater. and Interfaces. 2015, vol. 7, pp. 17910-17918.

101. Chen S., Chen L., Li Y., Su Y., Lu Y., Bao L., Wang J., Wang M., Wu F. Synergistic effects of stabilizing the surface structure and lowering the interface resistance in improving the low temperature performances of layered lithium-rich materials. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2017, vol. 9, pp. 8641-8648.

102. Park B.-C., Kim H.-B., Bang H. J., Pra-kash J., Sun Y.-K. Improvement of Electrochemical Performance of Li[Ni0.8Co015Al0 05]O2 Cathode Materials by AlF3 coating at Various Temperatures. Ind. Eng. Chem. Res., 2008, vol. 47, pp. 3876-388.

103. Tan S. Y., Wang L., Bian L., Xu J. B., Ren W., Hu P. F., Chang A. M. Highly enhanced low temperature discharge capacity of Li-Ni1/3Co1/3Mn1/3O2 with lithium boron oxide glass modification. J. Power Sources, 2015, vol. 277, pp. 139146.

104. Li Y., Qian K., He Y.-B., Kaneti Y. V, Liu D., Luo D., Li H., Li B., Kang F. Study on the reversible capacity loss of layered oxide cathode during low-temperature operation. J. Power Sources, 2017, vol. 342, pp. 24-30.

105. Chen R., Ren S., Mu X., Maawad E., Zander S., Hempelmann R., Hahn H. High-Performance Low-Temperature Li+ Intercalation in Disordered RockSalt Li-Cr-V Oxyfluorides. ChemElectroChem, 2016, vol. 3, pp. 892-895.

106. Sides C. R., Martin C. R. Nanostructured Electrodes and the Low-Temperature Performance of Li-Ion Batteries. Adv. Mater., 2005, vol. 17, pp. 125-128.

107. Wang P.-P., Xu C.-Y., Li W.-D., Wang L., Zhen L. Low temperature electrochemical performance of P_LixV2O5 cathode for lithium-ion batteries. Electrochim. Acta, 2015, vol. 169, pp. 440-446.

108. Liao X.-Z., Ma Z.-F., Gong Q., He Y.-S, Pei L., Zeng L. J. Low-temperature performance of Li-FePO4/C cathode in a quaternary carbonate-based electrolyte. Electrochem. Comm., 2008, vol. 10, pp. 691694.

109. Smart M. C., Ratnakumar B. V., Whitca-nack L. D., Chin K. B., Surampudi S., Croft H., Tice D., Staniewicz R. Improved low-temperature performance of lithium-ion cells with quaternary carbonate-based electrolytes. J. Power Sources, 2003, vol. 119121, pp. 349-358.

110. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. An improved electrolyte for the LiFePO4 cathode working in a wide temperature range. J. Power Sources, 2006, vol. 159, pp. 702-707.

111. Lai Y., Peng B., Zhang Z., Li J. A Wide Operating Temperature Range Electrolyte Containing Lithium Salts Mixture and a Co-Solvent for the Li-FePO4 Cathode. J. Electrochem. Soc., 2014, vol. 161, pp. A875-A879.

112. Li J., Yuan C. F., Guo Z. H., Zhang Z. A., Lai Y. Q., Liu J. Limiting factors for low-temperature performance of electrolytes in LiFePO4/Li and graphite/Li half cells. Electrochim. Acta, 2012, vol. 59, pp. 6974.

113. Liao L., Cheng X., Ma Y., Zuo P., Fang W., Yin G., Gao Y. Fluoroethylene carbonate as electrolyte additive to improve low temperature performance of LiFePO4 electrode. Electrochim. Acta, 2013, vol. 87, pp. 466-472.

114. Liu B., Li B., Guanz S. Effect of Fluoroethylene Carbonate Additive on Low Temperature Performance of Li-Ion Batteries. Electrochem. Solid-State Lett., 2012, vol. 15, pp. A77-A79.

115. Contestabile M., Morselli M., Paraventi R., Neat R. J. A comparative study on the effect of electrolyte/additives on the performance of ICP383562 Li-ion polymer (soft-pack) cells. J. Power Sources, 2003, vol. 119-121, pp. 943-947.

116. Xu K. Nonaqueous Liquid Electrolytes for Lithium-Based Rechargeable Batteries. Chem. Rev. 2004, vol. 104, pp. 4303-4417.

117. Zhang S. S. A review on electrolyte additives for lithium-ion batteries. J. Power Sources, 2006, vol. 162, pp. 1379-1394.

118. Ein-Eli Y., Thomas S. R., Chadha R., Blak-ley T. J., Koch V. R. Li-ion Battery Electrolyte Formulated for Low-Temperature Applications. J. Electroc-hem. Soc., 1997, vol. 144, pp. 823-829.

119. Smart M. C., Ratnakumar B. V., Surampudi S. Use of Organic Esters as Cosolvents in Electrolytes for Lithium-Ion Batteries with Improved Low Temperature Performance. J. Electrochem. Soc., 2002, vol. 149, pp. A361-A370.

120. Smart M. C., Ratnakumar B. V., Ryan-Mow-rey V S., Surampudi S., Prakash G. K. S., Hu J., Cheung I. Improved performance of lithium-ion cells with the use of fluorinated carbonate-based electrolytes. J. Power Sources, 2003, vol. 119-121, pp. 359-367.

121. Xiao L. F., Cao Y. L., Ai X. P., Yang H. X. Optimization of EC-based multi-solvent electrolytes for low temperature applications of lithiumion batteries. Electrochim. Acta, 2004, vol. 49, pp. 48574863.

122. Zhang S. S., Xu K., Jow T.R. A new approach toward improved low temperature performance of Li-ion battery. Electrochem. Comm., 2002, vol. 4, pp. 928-932.

123. Zhang S. S., Xu K., Allen J. L., Jow T. R. Effect of propylene carbonate on the low temperature performance of Li-ion cells. J. Power Sources, 2002, vol. 110, pp. 216-221.

124. Hamlen R., Au G., Brundage M., Hendrickson M., Plichta E., Slane S., Barbarello J. US Army portable power program. J. Power Sources., 2001, vol. 97-98, pp. 22-24.

125. Plichta E. J., Behl W. K. A low-temperature electrolyte for lithium and lithium-ion batteries. J. Power Sources, 2000, vol. 88, pp. 192-196.

126. Krause F. C., Hwang C., Ratnakumar B. V., Smart M. C., McOwen D. W., Henderson W. A. The Use of Methyl Butyrate-Based Electrolytes with Additives to Enable the Operation of Li-Ion Cells with High

Voltage Cathodes over a Wide Temperature Range. ECS Trans, 2014, vol. 58, no. 48, pp. 97-107.

127. Smart M. C., Ratnakumar B. V., Chin K. B., Whitcanack L. D. Lithium-Ion Electrolytes Containing Ester Cosolvents for Improved Low Temperature Performance. J. Electrochem. Soc., 2010, vol. 157, pp. A1361-A1374.

128. Smart M. C., Hwang C., Krause F. C., Soler J., West W. C., Ratnakumar B. V., Amine K. Wide Operating Temperature Range Electrolytes for High Voltage and High Specific Energy Li-Ion Cells. ECS Trans, 2013, vol. 50, no. 26, pp. 355-364.

129. Cappetto A., Cao W. J., Luo J. F., Hagen M., Adams D., Shelikeri A., Xu K., Zheng J. P. Performance of wide temperature range electrolytes for Li-Ion capacitor pouch cells. J. Power Sources, 2017, vol. 359, pp. 205-214.

130. Sazhin S. V., Khimchenko M.Yu., Tritenic-henko Y. N., Lim H. S. Performance of Li-ion cells with new electrolytes conceived for low-temperature applications. J. Power Sources, 2000, vol. 87, pp. 112117.

131. Yaakov D., Gofer Y., Aurbach D., Ha-lalay I. C. On the Study of Electrolyte Solutions for Li-Ion Batteries That Can Work Over a Wide Temperature Range. J. Electrochem. Soc., 2010, vol. 157, pp. A1383-A1391.

132. Nakajima T., Dan K.-I., Koh M. Effect of fluoroesters on the low temperature electrochemical characteristics of graphite electrode. J. Fluorine Chem. 1998, vol. 87, pp. 221-227.

133. Smith K. A., Smart M. C., Prakash G. K. S., Ratnakumar B. V. Electrolytes Containing Fluorinated Ester Co-Solvents for Low-Temperature Li-Ion Cells. ECS Trans, 2008, vol. 11, no. 29, pp. 91-98.

134. Kim K. M., Ly N. V., Won J. H., Lee Y.-G., Cho W. I., Ko J. M., Kaner R. B. Improvement of lithium-ion battery performance at low temperature by adopting polydimethylsiloxane-based electrolyte additives. Electrochim. Acta, 2014, vol. 136, pp. 182-188.

135. Won J. H., Lee H. S., Hamenu L., Latifa-tu M., Lee Y. M., Kim K. M., Oh J., Cho W. I., Ko J. M. Improvement of low-temperature performance by adopting polydimethylsiloxane-g-polyacrylate and lithium-modified silica nanosalt as electrolyte additives in lithium-ion batteries. J. Ind. Eng. Chem., 2016, vol. 37, pp. 325-329.

136. Hamenu L., Lee H. S., Latifatu M., Kim K. M., Park J., Baek Y. G., Ko J. M., Ka-ner R. B. Lithium-silica nanosalt as a low-temperature electrolyte additive for lithium-ion batteries. Current Applied Physics, 2016, vol. 16, pp. 611-617.

137. Xiang H., Mei D., Yan P., Bhattacharya P., Burton S. D., von Wald Cresce A., Cao R., Engelhard M. H., Bowden M. E., Zhu Z., Polzin B. J., Wang C. M., Xu K., Zhang J. G., Xu W. The Role of Cesium Cation in Controlling Interphasial Chemistry on Graphite Anode in Propylene Carbonate-Rich

Electrolytes. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2015, vol. 7, pp. 20687-20695.

138. Zheng J., Yan P., Cao R., Xiang H., Engelhard M. H., Polzin B. J., Wang C., Zhang J. G., Xu W. Effects of Propylene Carbonate Content in CsPF6-Containing Electrolytes on the Enhanced Performances of Graphite Electrode for Lithium-Ion Batteries. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2016, vol. 8, pp. 5715-5722.

139. Li Q., Jiao S., Luo L., Ding M. S., Zheng J., Cartmell S. S., Wang C.-M., Xu K., Zhang J.-G., Xu W. Wide-Temperature Electrolytes for Lithium-Ion Batteries. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2017, vol. 9, pp. 1882618835.

140. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. Low-temperature performance of Li-ion cells with a LiBF4-based electrolyte. J. Solid State Electrochem., 2003, vol. 7, pp. 147-151.

141. Jow T. R., Ding M. S., Xu K., Zhang S. S., Allen J. L., Amine K., Henriksen G. L. Nonaqueous electrolytes for wide-temperature-range operation of Li-ion cells. J. Power Sources, 2003, vol. 119-121, pp. 343-348.

142. Zhang S. S., Xu K., Jow T. R. Enhanced performance of Li-ion cell with LiBF4-PC based electrolyte by addition of small amount of LiBOB. J. Power Sources, 2006, vol. 156, pp. 629-633.

143. Zhang S. S. An unique lithium salt for the improved electrolyte of Li-ion battery. Electrochem. Comm., 2006, vol. 8, pp. 1423-1428.

144. Mandal B. K., Padhi A. K., Shi Z., Chak-raborty S., Filler R. New low temperature electrolytes with thermal runaway inhibition for lithium-ion rechargeable batteries. J. Power Sources, 2006, vol. 162, pp. 690-695.

СВЕДЕНИЯ ОБ АВТОРАХ

Скундин Александр Мордухаевич - доктор химических наук, главный научный сотрудник, Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт физической химии и электрохимии им. А. Н. Фрумкина Российской академии наук, Москва. Служебный тел.: 8(495) 95-214-38, e-mail: [email protected]

Кулова Татьяна Львовна - доктор химических наук, заведующий лабораторией, Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт физической химии и электрохимии им. А. Н. Фрумкина Российской академии наук, Москва. Служебный тел.: 8(495) 952-14-38, e-mail: [email protected]