От литий-ионных к натрий-ионным аккумуляторам Текст научной статьи по специальности «Нанотехнологии»

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЭНЕРГЕТИКА. 2016. Т. 16, № 3. С. 122-150

УДК 544.6; 621.355

ОТ ЛИТИЙ-ИОННЫХ К НАТРИЙ-ИОННЫМ АККУМУЛЯТОРАМ

Т. Л. Кулова и, А. М. Скундин

Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт физической химии и электрохимии им. А. Н. Фрумкина РАН 119071, Россия, Москва, Ленинский пр., 31, корп. 4

и E-mail: tkulova@mail.ru Поступила в редакцию 19.09.16 г.

Обсуждается современное состояние исследований в области натрий-ионных аккумуляторов. Основной проблемой, сдерживающей создание конкурентоспособных натрий-ионных аккумуляторов, является низкая эффективность имеющихся электродных материалов. Усилия по созданию анодов для натрий-ионных аккумуляторов сводятся к разработке материалов на основе углерода, металлов, сплавов и оксидов переходных металлов. Для создания катодов разрабатываются материалы на основе оксидных (в первую очередь слоистых) и солевых систем. Синтезу электролитов для натрий-ионных аккумуляторов уделяется существенно меньше внимания, в настоящее время в этой роли доминируют растворы солей натрия в органических растворителях.

Ключевые слова: натрий-ионные аккумуляторы, электродные материалы, электродные процессы, внедрение натрия, неводные электролиты.

FROM LITHIUM-ION ТО SODIUM-ION BATTERIES

T. L. Kulova и, A. M. Skundin

A. N. Frumkin Institute of Physical Chemistry and Electrochem of the RAS 31, Leninskii prospect, Moscow, 119071, Russia

и E-mail: tkulova@mail.ru Received 19.09.16

The current state of researches of sodium - ion batteries is discussed. The main problem constraining creation of competitive sodium - ion batteries, is low efficiency of the available electrode materials. The main efforts on creation of anodes for sodium - ion batteries come down to development of materials based on carbon, metals, alloys and oxides of transitional metals. Materials based on oxide and salt systems are developed for cathodes. Significantly less attention is paid to synthesis of electrolytes for sodium-ion batteries. Now solutions of salt of sodium in organic solvents are used as electrolytes.

Key words: sodium - ion batteries, electrode materials, electrode processes, sodium insertions, aprotic electrolytes.

DOI: 10.18500/1608-4039-2016-3-122-150

ВВЕДЕНИЕ

Натрий-ионные аккумуляторы (НИА) - одни из самых перспективных кандидатов на замену литий-ионным аккумуляторам (ЛИА). Вопрос перехода на новые типы аккумуляторов назрел давно. Для прогресса в различных областях, например, в автомобилестроении или больших стационарных накопителей энергии (для сглаживания нагрузок в интеллектуальных электросетях) и т. п., нужны дешёвые и ёмкие аккумуляторы, а литий дорожает год от года, к тому же он химически очень активен и пожароопасен. Согласно прогнозу экспертов, потребление лития в 2017 г. по сравнению с 2012 г. должно вырасти в 5 раз. По данным Dahlman Rose, запасов лития в земной коре на четыре порядка меньше запасов натрия. Расчёты показывают, что при текущем потреблении лития его запасов хватит не более

чем на 150 лет. В то же время запасов натрия будет достаточно более чем на 825 лет. Кроме того, мировые цены на основное сырьё для материалов ЛИА - карбонат лития - в 20-30 раз превышают цены на карбонат натрия [1].

Натрий-ионные аккумуляторы работают по тому же принципу, что и литий-ионные: при заряде такого аккумулятора ионы натрия экстрагирутся из материала положительного электрода и внедряются в матрицу отрицательного электрода. При разряде эти процессы меняются на обратные. Однако у натрий-ионной электрохимической системы есть серьёзный недостаток - очень долгое время заряда и разряда, т. е. такие аккумуляторы не способны работать при высоких плотностях тока, соответственно мощности такого аккумулятора не будет хватать, например, для запуска автомобильного электродвигателя. Причина этого явления заключается в раз-

© КУЛОВА Т. Л., СКУНДИН А. М., 2016

мере ионов натрия, которые на 25% больше, чем у лития. Из-за этого ионы медленно перемещаются и с трудом встраиваются в кристаллическую структуру электродов. До сих пор эта проблема казалась нерешаемой, ведь уменьшить размеры ионов натрия нельзя, но учёные нашли способ обойти данный барьер. Кроме того, в настоящее время учёные сосредоточились на совершенствовании конструкций натрий-ионных аккумуляторов, прежде всего на подборе оптимальной конструкции электрода и поиске экологически чистых материалов. После завершения этой работы можно будет говорить о начале коммерциализации новой технологии.

Первое упоминание о создании натрий-ионного аккумулятора, аналогичного литий-ионному, относится к 1993 г. [2]. Однако эта работа не получила продолжения. Интерес к натрий-ионным аккумуляторам возрос в последнее пятилетие. Механизм работы, основы конструкции и функционирования НИА аналогичны таковым для более известных ЛИА.

Настоящий обзор наиболее полно освещает проблему создания натрий-ионного аккумулятора с учётом последних публикаций в этой области.

1. КАТОДНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (материалы положительного электрода)

Катодные материалы натрий-ионного аккумулятора можно разделить на несколько групп: слоистые оксиды и соединения с полианионами. Кроме того, описано большое число неорганических соединений, не попадающих в эти группы, в том числе некоторые фториды, халькогениды, оксиды и т. п., а также ряд органических соединений.

1.1. Слоистые оксиды

Слоистые оксиды, которые могут использоваться в качестве катодных материалов НИА, имеют общую формулу Na^MO2, где М - один или несколько переходных металлов (Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co или Ni). Аналогичные соединения с литием (LiCoO2, LiNiO2 и смешанные оксиды) использутся в качестве материала положительного электрода в ЛИА. В зависимости от содержания натрия слоистые оксиды могут принадлежать к типам О3, Р2 или Р3 в соответствии с классификацией, предложенной в [3]. Буквы О и Р означают октаэдрическую (Octahedral) и триго-нальную призматическую (Prismatic) координацию иона Na+, а цифры 2 и 3 соответствуют числу слоёв в единичной ячейке.

Из соединений Na^MO2, где М - единственный металл, наиболее популярны соединения с мар-

ганцем [4-14], поскольку при внедрении и экстракции натрия во всём диапазоне 0 < х < 1 теоретическая ёмкость такого материала может достигать 244 мАчг-1 в расчёте на разряженную форму NaMnO2 и 308 мА ч г-1 в расчёте на полностью заряженную форму - диоксид марганца. К сожалению, при приближении х к 0 и к 1 происходят необратимые изменения структуры, и реально ёмкость таких материалов не превышает 200 мА ч г-1, хотя и эта цифра сопоставима с удельной ёмкостью катодных материалов ЛИА.

Разрядная ёмкость манганита натрия зависит от его структуры, так для №ожМп02, имеющего туннельную структуру [6-11], в ходе первого заряда извлекается 0.2 иона натрия на формульную единицу. При дальнейшем циклировании в диапазоне потенциалов от 2 до 4 В реализуется обратимая ёмкость 120-140 мА ч г-1. На разрядных и зарядных кривых отмечаются несколько слабо-выраженных площадок, а на циклических вольт-амперограммах - несколько соответствующих пиков [12]. Более интересным представляется манганит натрия NaMnO2 моноклинной а-модификации [13]. При первом заряде малым током из такого материала извлекается 0.85 иона натрия, что соответствует ёмкости 210 мА ч г-1. При последующем разряде до потенциала 2 В реализуется ёмкость около 197 мА ч г-1. К сожалению, при цикли-ровании обычно наблюдается заметная деградация, и даже в режиме С/30 ёмкость за первые 10 циклов снижается от 195 до 145 мА ч г-1. На гальваностатических зарядных и разрядных кривых в этом случае также регистрируются многочисленные ступеньки, причём их число и положение на зарядной и разрядной кривых не одинаково, и по мере циклирования ёмкость этих ступенек изменяется. На электродах из р-ЫаМп02 продемонстрирована ёмкость 190 мА ч г-1 при токе С/20 и 142 мА ч г-1 при токе 2С [14], причём в этом режиме ёмкость за 100 циклов снизилась до 100 мА ч г-1. На электродах из слоистого NaMnзO5 со структурой бирнес-сита при циклировании в широком диапазоне потенциалов от 1.5 до 4.7 В получена начальная ёмкость 219 мА ч г-1 [15], которая к 100-му циклу уменьшилась на 25 %.

Для кобальтата натрия №хСо02 в зависимости от стехиометрии (индекс х) известно четыре стабильных модификации: а-фаза - 03 (0.9 < х < 1), а'-фаза - 0'3 (х = 0.75), р-фаза - Р3 (0.55 < х < 0.6) и у-фаза - Р2 (0.64 < х < 0.74), из которых наибольший интерес представляет более стабильная у-модификация [16-24]. На первой гальваностатической анодной кривой, зарегистрированной в режиме С/10 до потенциала 3.8 В, для этой модификации

NaxCoO2 отмечаются четыре площадки при потенциалах 2.72, 3.00, 3.30 и 3.60 В, а на ответной катодной кривой до потенциала 2.0 В отмечаются 8 площадок [21]. Разрядная ёмкость первого цикла составляет 107 мА'Ч-г"1. При циклировании в режиме С/10 снижение ёмкости за 40 циклов было ничтожно малым, а при увеличении тока от С/2 до 2С она снижалась от 87 до 58 мАчг-1. Сопоставление формы гальваностатической кривой с результатами in situ рентгеноструктурного анализа выявило фазовые превращения, соответствующие ступеням на разрядных кривых [18, 22].

Электрохимическое поведение моноклинного никелата натрия во многом сходно с поведением кобальтата натрия. На первой гальваностатической зарядной кривой отмечаются 4 чёткие площадки при потенциалах 2.59, 3.04, 3.38 и 3.53 В [25-27]. На кривой разряда также регистрируются 4 площадки, отражающие фазовые превращения, O'3-P'3-P"3-O"3-O'"3. При циклировании в интервале потенциалов 1.25-3.75 В реализуется ёмкость около 120 мА ч г-1. Повышение конечного потенциала заряда до 4.5 В позволяет получить большую ёмкость, но деградация электродов при этом существенно ускоряется.

Зарядная гальваностатическая кривая электрода из a-NaFeO2 типа О3 [28, 29] имеет почти горизонтальный участок при потенциале около 3.3 В, соответствующий экстракции примерно 0.3 моль натрия на моль a-феррита. Циклирование в диапазоне потенциалов 2.5-3.4 В протекает почти без потери ёмкости. Увеличение конечного потенциала заряда до 3.5 В приводит к росту начальной ёмкости до 100 мАч г-1 и к заметному ускорению деградации. При попытке заряда до потенциалов более 4.0 В извлекается более 0.7 моль натрия, и материал теряет способность к обратимому циклированию.

Попытки использовать хромат натрия в качестве катодного материала оказались бесперспективными, поскольку при анодном процессе обратимо из NaCrO2 извлекается только 0.15 моль натрия.

Последний изученный представитель семейства материалов общей формулы NaxMO2 - это Р2 NaxVO2 [30, 31]. При экстракции и внедрении натрия здесь также происходят фазовые изменения и разрядные и зарядные кривые содержат несколько ступеней. При обратимом циклировании в диапазоне составов 0.5 < x < 0.9 регистрируются индивидуальные фазы с x = 1/2, 5/8 и 2/3. При полной экстракции натрия происходят необратимые изменения структуры.

Необратимые структурные изменения NaxMO2 можно преодолеть, если вместо одного переходного

металла использовать два или три. Например, для Р2-№2/з[№1/зМп2/з]02 [32-36] разрядная ёмкость материала составляет около 140 мА ч г-1, что близко к теоретической, поскольку циклирование возможно во всём диапазоне х от 0 до 2/3 [33, 34]. На зарядной кривой отмечаются чёткие ступени при потенциалах 3.3, 3.7 и 4.2 В. Причём переход между этими ступенями соответствует значениям х в №[№1/зМп2/з]02, равным 1/2 и 1/3. К сожалению, при циклирова-нии в широком диапазоне потенциалов 2.0-4.5 В наблюдается достаточно быстрая деградация и ёмкость уменьшается от 140 мА ч г-1 на втором цикле до 40 мА ч г-1 на сотом. При циклировании в более узком интервале потенциалов (2.0-4.0 В) обратимая ёмкость составляет 86 мА ч г-1 на первом цикле и 82 мА ч г-1 на сотом. В [37] описан материал состава NaNil/2Mnl/2O2, имеющий близкие характеристики.

На зарядных и разрядных кривых №2/3ре^3Мп2/3]02 [38] проявляются трудно различимые площадки, соответствующие редокс-пере-ходам Мп3+/Мп4+ и Fe3+/Fe4+. Электроды из этого материала при циклировании в диапазоне потенциалов от 1.5 до 4.3 В показали ёмкость 190 мА ч г-1 на первом цикле и 153 мА ч г-1 на сороковом. Следует подчеркнуть, что столь широкий диапазон потенциалов циклирования не приемлем для катодных материалов коммерческих аккумуляторов. Более изучен P2-Naa66Fea5Mn0.5O2 [39-44], обратимая ёмкость которого достигает 195 мА ч г-1, правда, тоже в широком диапазоне потенциалов.

Также следует упомянуть соединения следующих составов: Р2-№2/3Со2/3Мщ/302 [45], Nao.7Coo.llMno.89O2+г [46], NaLi0.2Mn0.sO2 [47], N80.67 ^-х^х]02 (0 < х < 0.2) [48], NaxMgo.llMno.89O2 [49], Na2/з[Mgo.28Mno.72]O2 [50], NaxCayCoO2 [51, 52], NaFe0.5Co0.5O2 [53], №^05№0502 [54], ^(М^^Ь^^ [55], имеющие сходные характеристики.

Натрийсодержащие катодные материалы, имеющие три переходных металла, отличаются отсутствием ступеней на разрядных и зарядных кривых. Электроды состава ^[М^^е^Мщ^^ при циклировании в режите С/10 в диапазоне потенциалов 2.5-4.0 В имели разрядную ёмкость более 115 мАчг-1 [56]. Другие описанные тройные оксиды никеля, железа и марганца, имеющие неравномерное соотношение компонентов (NaFex(Nil/2Mnl/2)l-xO2 [57, 58], Nao.67Mno.65Feo.2Nio.15O2 [59], Na[Nio.25Feo.5Mno.25]O2 [60]), принципиально не отличаются от №[№1^е1/з Mnl/з]O2. Примерно так же можно характеризовать и другие тройные оксиды: Со1/302

[61], Na0.67Mn0.65 №0.2 С00.15О2 [62], Na0.45Ni0.22 CO0.11Mn0.66O2 [63], №хС02/зМП2/9№1/902 [64], Naо.67[Mnо.65Coо.2Niо.l5]02 [65], Naо.66Niо.зз-xZnx Mnо.6702 [66], NaNil/зCol/зFel/з02 [67], №о.8[№о.з СОо.2То.5]02 [68], NaFex№>.5То.5)1-х02 [69].

1.2. Материалы на основе солевых систем

Аналогично феррофосфату лития LiFeP04 -катодному материалу ЛИА, в настоящее время предпринимаются попытки исследовать аналогичные системы с феррофосфатом натрия. В отличие от LiFeP04, который используется только в структуре оливина, натриевый аналог NaFeP04 может существовать в структурах оливина и маричита, и оба материала были исследованы в качестве катодов НИА [70-83]. При циклировании электродов на основе NaFeP04 процесс заряда протекает вначале при потенциале около 3 В относительно натриевого электрода и при этом образуется №(ь^еР04. После экстракции примерно трети натрия (т. е. при х ~ 0.3) потенциал скачкообразно возрастает до 3.2 В, а в системе появляются две фазы: Nao.7FeP04 и FeP04. Обратимая ёмкость при этом составляет 120-125 мАчг-1 в режиме ^20 и около 90 мА ч г-1 в режиме C/2 [70]. NaFeP04, может быть синтезирован также методом Печини [71] или синтезом в расплавах [84].

Первоначально считалось, что маричит в принципе не обладает электрохимической активностью, поскольку в его структуре нет каналов для диффузии ионов натрия [72]. Однако в работе [73] было показано, что электроды из маричита способны «разрабатываться» при циклировании (в результате частичной аморфизации структуры); такие электроды имели начальную ёмкость 52 мА ч г-1, которая после 150 циклов возросла до 63 мА ч г-1. Позже [74] на электродах из наноструктурированного мари-чита были достигнуты значения начальной ёмкости 142 мА ч г-1 при устойчивом циклировании в течение 200 циклов.

Ванадофосфат натрия №з ^(Р04)з со структурой NASIC0N, впервые предложенный для натрий-ионных аккумуляторов в 2010 г. [85], может функционировать как активный материал не только отрицательного, но и положительного электрода [8688]. На зарядных и разрядных кривых электродов из ванадофосфата натрия регистрируются площадки при потенциалах около 3.4 В с ёмкостью около 100 мА ч г-1, что соответствует экстракции и внедрению 2 ионов натрия и изменению заряда ванадия на 1 единицу (теоретическая ёмкость 118 мА ч г-1) [89-91]. Для обеспечения работы при высоких нагрузках используют покрытие частиц NaзV2(P04)з углеродом [89, 90, 91] или создание композитов с уг-

леродными нановолокнами [92]. Сообщалось о достижении ёмкости 100, 92 и 50 мА ч г-1 при циклировании в режимах ^10, Ю и 30C [89].

Внимание исследователей привлёк и пиро-фосфат натрия-железа №^еР207 [93-99], хотя его теоретическая ёмкость значительно меньше -97 мАч г-1, поскольку железо может менять свой заряд лишь на единицу. Реально достигнутые значения ёмкости при небольших токовых нагрузках были близки к теоретическим, а в комбинации с углеродными нанотрубками и сажей такие электроды имели ёмкость около 60 мА ч г-1 в режиме 20C [98]. На зарядных и разрядных кривых таких электродов отмечается короткая площадка при потенциале около 2.5 В и основная площадка в интервале потенциалов от 2.8 до 3.2 В.

Из других фосфатов следует упомянуть №4Соз(Р04)2Р207 [100], электроды из которого демонстрировали разрядную ёмкость 95 мАч г-1 в диапазоне потенциалов от 4.7 до 4.1 В в режиме С/5, что соответствует экстракции 2.2 ионов натрия на формульную единицу, а также композит №Т^(Р04)з с углеродом [101], композит Шь^е^Т^.^РО^ с углеродом [102], Na4Feз(P04)2(P207) [103] и Na6.24Fe4.88(P207)4 [104].

Описан натрий-ионный аккумулятор с катодом, изготовленным из NaVP04F [105], который циклировался со средним разрядным напряжением 3.7 В и с заметной деградацией. Начальная ёмкость составила 82 мАч г-1, а после 30 циклов она снизилась вдвое. В более поздней статье тех же авторов [106] ёмкость удалось повысить до 97-110 мА ч г-1 при теоретической ёмкости 142.5 мАч г-1. В [107] исследован ванадофос-фат натрия, в котором часть ионов ванадия замещена на хром (NaV1-xCrxP04^ где х = 0.04 и 0.08). Это привело к увеличению начальной ёмкости, но к ускорению деградации при циклировании. При этом нанесение на частицы NaVP04F углеродного покрытия не привело к кардинальному улучшению характеристик электродов [108, 109].

Из фторфосфатов, не содержащих ванадия, наибольшее значения имеют соединения общей формулы A2MP04F, где А = №, Li; M = Fe, Mn, Со, №, наиболее известным среди которых является [110-117]. Его теоретическая ёмкость, соответствующая экстракции одного иона натрия и переходу железа в трёхвалентное состояние, составляет 124 мАч г-1. Реально при циклировании обычно извлекается примерно 0.9 ионов натрия на формульную единицу, и ёмкость достигает 110115 мАч г-1. Нанесение на частицы

слоя углерода позволило реализовать ёмкость, близкую к теоретической, в режиме C/10, 75 мАчг-1 в режиме C/2 и 25 мА ч г-1 в режиме 8C [113, 114].

Замещение в ванадофосфате Na3V2(P04)3 одной группы РО4 на три атома фтора даёт фторва-надофосфат Na3V2(P04)2F3, получивший в последнее время большую популярность как потенциальный катодный материал для НИА [118-124]. Замена РО43- на 3F- приводит к некоторому повышению ёмкости за счёт уменьшения молярной массы и позволяет сместить рабочий потенциал разряда в положительную сторону [122]. Если на разрядных и зарядных кривых для Na3V2(PO4)3 отмечается только одна площадка при потенциале 3.4 В, то для Na3V2(PO4)2F3 регистрируются две примерно равные по длине площадки при потенциалах 3.6 и 4.0 В. Теоретическая удельная ёмкость фторванадофосфа-та натрия при экстракции двух ионов натрия составляет 128 мАч г-1. Изучены НИА с анодом на основе графита [123] или титаната лития [124]. Уже в одной из ранних работ [118] сообщалось о сохранении ёмкости 120 мА ч г-1 в течение 200 циклов. Близкие результаты получены в [119, 121]. Описаны также Na3GaV(PO4)2F3 [125] и Na3V202*(P04№2* [126], в последнем из которых часть фтора замещена на кислород с увеличением заряда ванадия, хотя положительного эффекта эти замещения не дали. Следует также упомянуть работы [127130], где описаны Na1.5VOPO4Fa5, Na15VPO4.8Fo.7, Na3(VO)2(PO4)2F и №3(^1-^04)2F^ (0 < х < 1).

2. АНОДНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (материалы отрицательного электрода)

При исследовании возможностей синтеза анодных материалов НИА в первую очередь использовали те же классы соединений, которые используются в ЛИА. Это различные углеродные материалы, металлические сплавы, оксиды и сульфиды, более сложные неорганические соединения, а также органические композиты.

2.1. Анодные материалы на основе углеродных материалов

Невозможность внедрения иона натрия в графит вследствие большего размера иона по сравнению с ионом лития была установлена в работах авторов [131-133]. В то же время согласно данным ab initio моделирования в турбостратно-разупорядочен-ные формы углерода может внедряться один ион натрия на 8 атомов углерода [134], что примерно соответствует ёмкости около 200 мА ч г-1. Именно поэтому твёрдый углерод стал объектом многочисленных исследований [135-158].

В работах [131, 132, 143] было показано, что электрохимические характеристики анодов из твёрдого углерода в значительной степени зависят от его структуры и от природы электролита. Так же как и при внедрении ионов лития, отмечалось наличие большой необратимой ёмкости при первоначальном внедрении натрия, что связано с формированием пассивной плёнки на поверхности углерода.

Электрохимические свойства твёрдого углерода в большой степени зависят от наличия нанопо-ристости, но в то же время она способствует повышению необратимой ёмкости. Более точные исследования показали, что негативным фактором является лишь открытая пористость углеродного материала. В [142] для создания структур с регулируемым соотношением микро- и нанопористости твёрдый углерод получали пиролизом смеси сахара с бикарбонатом натрия. Газовыделение при термолизе №2СОз приводит к образованию пор с диаметром около 10 нм. С изменением содержания бикарбоната натрия в исходной смеси изменяется соотношение субмикронных и нанометровых пор, и существует определённый оптимальный состав смеси, обеспечивающий удельную ёмкость материала 324 и 289 мА ч г-1 на втором и сотом циклах соответственно.

Для синтеза твёрдого углерода могут быть использованы различные исходные материалы: сахароза, полиакрилонитрил [143], картофельный крахмал [144], поливинилхлорид [145], скорлупа арахиса [152], торфяной мох [153], кожура бананов [154], полианилин [146, 147]. Процесс внедрения натрия в углерод происходит в диапазоне потенциалов от 1.0 до 0.1 В. Обратимая ёмкость по интеркаляции натрия может достигать 300 мАч г-1. Следует отметить, что сообщалось об очень высокой ёмкости материала (430 мА ч г-1 для первого цикла при токе 30 мА г-1 с потерей ёмкости 2.5% после 200 циклов), полученного пиролизом биомассы [149]. Правда, в [150] для такого же материала показаны гораздо более скромные результаты.

При использовании в качестве анода нефтяного кокса получены достаточно скромные значения ёмкости - около 85-95 мАч г-1 [159, 160]. Обратимая ёмкость для сажи составила около 200 мА ч г-1, но при этом регистрировалась огромная необратимая ёмкость на первом цикле [161].

Использованию углеродных наноматериалов в качестве анода натрий-ионного аккумулятора посвящено большое количество публикаций. Так, на электродах, изготовленных из нановолокон, полученных электроспиннингом, была достигнута обратимая ёмкость 233 и 82 мА ч г-1 при плотностях тока 50 и 2000 мА г-1 соответственно, причём падение

ёмкости за 200 циклов составило всего 2.3% [162]. Волокна, полученные электроспиннингом из смеси очищенного лигнина и полиакрилонитрила [163, 164], позволяли изготавливать прочные электроды без использования связующего с начальной ёмкостью 293 и 210 мАчг-1 при токах 20 и 400 мА-г-1 соответственно. Потери ёмкости после 200 циклов составили менее 10%. Войлокоподобные электроды, полученные электроспиннингом полиакрило-нитрила, при циклировании током 500 мА г-1 показали ёмкость 140 мАчг-1 [165]. Ёмкость углеродных волокон, полученных карбонизацией целлюлозы, составляла 255 мА ч г-1 при токе 40 мА г-1 и 85 мА ч г-1 при токе 2000 мА г-1, а также имели хорошую циклируемость [166]. Углеродные волокна, допированные азотом, полученные из полипиррола, хорошо зарекомендовали себя при повышенных нагрузках - 134 мА ч г-1 при токе 200 мА г-1 и 73 мАч г-1 при токе 20 000 мА г-1 [167]. Благоприятное влияние допирования азотом отмечалось и другими авторами для волокнистых [168] и неволокнистых углеродных материалов [169-172].

Другой вид наноматериалов, заслуживающих внимания, - полые наноматериалы. Так, материал, состоящий из полых наносфер, полученных гидротермальной карбонизацией глюкозы, продемонстрировал начальную ёмкость 200-240 мА ч г-1 [173]. Электроды на основе многостенных углеродных нанотрубок, полученных пиролизом полианилиновых нанотрубок, выдержали 400 зарядно-раз-рядных циклов в режиме С/5 при ёмкости около 250 мАчг-1 [174]. Углеродные сферы микронного размера [175], полученные карбонизацией полиэтилена низкой плотности или мезитилена в вентилируемом автоклаве, при относительно малых нагрузках уступали обычному твёрдому углероду, но могли работать в форсированных режимах. Даже при токе 1500 мА г-1 электроды из такого материала имели ёмкость около 40 мА ч г-1. Близкие характеристики получены и для другого сферического материала [176], синтезированного карбонизацией сахарозы в микроволновой установке. Электроды из такого материала, полученного карбонизацией при температуре 500°С, имели ёмкость 183 мАчг-1 после 50 циклов при токе 30 мА г-1 и 83 мА ч г-1 при токе 1000 А г-1.

2.2. Анодные материалы на основе металлов и сплавов

Использование металлов в качестве отрицательных электродов НИА до сих пор остаётся под большим вопросом. В 2012 г. были предприняты попытки использовать олово как металл, обратимо внедряющий натрий [177, 178]. Из диаграммы со-

стояния следует, что эти компоненты обра-

зуют ряд интерметаллических соединений состава от NaSn6 до Даже состав, содержащий

максимальное количество натрия, уступает по ёмкости литиевому интерметаллиду Li4.4Sn. Кроме того, изменение объёма при процессах интеркаляци-и/деинтеркаляции натрия в олово ещё более критично из-за большего размера иона натрия. Де-ствительно, при циклировании олова толщиной 1012 мкм на алюминиевой подложке при плотности тока 85 мА г-1 на гальваностатических кривых в интервале потенциалов от 0.005 до 1.2 В регистрировались три чёткие площадки. При этом общая ёмкость на первом цикле составила 730 мА ч г-1, но к пятому циклу она снизилась до 200, а к десятому -до 100 мА ч г-1 [177]. В более узком интервале потенциалов от 0.005 до 0.2 В (при неполном извлечении натрия) удалось получить 300 мА ч г-1 в течение 15 циклов [177].

При исследовании тонкоплёночных анодов из олова толщиной от 50 нм до 6 мкм, нане-сённного на медную подложку методом магнетрон-ного напыления, в ходе первого цикла регистрировались чёткие площадки, соответствующие образованию интерметаллидов NaSn5, NaSn, и но дальнейшее циклирование не прово-

дилось [179, 180].

Логично предположить, что тонкие плёнки [178] и нанодисперсные материалы на основе олова будут лучше циклироваться при внедрении натрия. Однако до сих пор не получены приемлемые результаты по обратимому внедрению натрия. Так, при использовании порошка олова с размером частиц менее 150 нм в широком диапазоне потенциалов (0.01.5 В) при переходе от первого цикла к десятому ёмкость упала от 750 до 20 мА ч г-1 [181]. Сходные результаты были получены и для образца с размером частиц 44 мкм. Только при сужении диапазона потенциалов (0.0-0.8 В) и оптимизации состава электролита удалось достигнуть ёмкости 570 мА ч г-1 после 25 циклов при токе 50 мА г-1 [181].

Из других металлов, используемых в качестве отрицательного электрода НИА, стоит отметить сурьму [182-187], её композиты с углеродом [188200], а также сплавы сурьмы [201-210]. Электрод из порошка сурьмы микронных размеров и смеси сажи с углеродными волокнами в качестве электропроводной добавки показал ёмкость 600 мА ч г-1 в течение 160 циклов [182]. Отмечено, что при внедрении лития в сурьму образуется ряд интерметал-лидов, а при интеркаляции натрия - аморфные фазы переменного состава. Анализ на основе теории функционала плотности показал, что при внедрении

лития в сурьму образуются кубическая фаза Li3Sb, а при внедрении натрия - гексагональная Na3 Sb, характеризующаяся более ионным характером связи [184]. Авторы [185] подробно проанализировали состав SEI на сурьмяных электродах при внедрении лития и натрия.

Электроды из сурьмяных наностержней имели ёмкость 620 мА ч г-1 после 100 циклов и около 520 мА ч г-1 после 250 циклов при токе 200 мА г-1. Даже при токе 20000 мА г-1 начальная ёмкость таких электродов превышала 550 мАч г-1, что делает перспективы их использования обнадёживающими [183]. В работе [186] проведено сравнение электродов, изготовленных из наночастиц сурьмы, полученных из коллоидных растворов, с размером 10 и 20 нм и из «микропорошка». На электродах из частиц размером 20 нм были реализованы значения удельной ёмкости 600 и 500 мА ч г-1 при цик-лировании в режимах C/2 и 20C. Для электродов с размером частиц 10 нм в этих же условиях ёмкость составила 530 и 360 мА ч г-1, а электроды из «микропорошка» вообще не выдерживали нагрузок больше 4C.

Первое исследование композитов сурьмы с углеродом [188] датировано 2012 г. Было показано, что такие композиты обеспечивают устойчивую работу НИА в течение 100 циклов с ёмкостью 610 мА ч г-1 при номинальной нагрузке. Такие электроды могут выдерживать токи разряда до 2000 мА г-1. В работе [189] наночастицы сурьмы с размером около 30 нм были равномерно распределены по сетке из углеродных волокон диаметром около 400 нм, полученных электроспиннингом. Эти электроды обладали способностью к длительному циклированию с начальной ёмкостью 422 мА ч г-1, которая после 300 циклов снизилась до 350 мА ч г-1. Электроды с близкими характеристиками описаны в [190, 191].

Композит сурьмы с ацетиленовой сажей, приготовленный восстановлением SbCb боргидридом натрия в суспензии сажи, выдержал 70 циклов практически без снижения ёмкости 473 мА ч г-1 при токе 100 мА г-1. В пересчёте на массу сурьмы ёмкость составляла 624 мА ч г-1, приближаясь к теоретическому значению для Na3Sb (660 мА ч г-1) [192]. Композиты сурьмы с углеродом со структурой «ядро в оболочке» (core in shell) [193-195], в которой оболочкой является слой углерода, показали хорошую циклиру-емость, по крайней мере, на протяжении 100 циклов, с ёмкостью около 600 [195] и 400 [193] мА ч г-1.

В композитах с восстановленным оксидом гра-фена наночастицы сурьмы были равномерно распределены по поверхности графеновых листов, которые

собирались в стопки, образующие ленты микронных размеров [196, 197]. К удивлению, на таких композитах были получены относительно скромные результаты - менее 400 мА ч г-1 даже при токе 20 мА г-1 и заметная деградация уже на первых 30 циклах. Изучены также пористые нанолисты углерода, допи-рованного азотом, на поверхности которых закреплены наночастицы сурьмы [198], и композит сурьмы с многостенными углеродными нанотрубками [199]. Для наночастиц сурьмы [198] удельная ёмкость по внедрению натрия при достаточно высокой плотности тока (2000 мА г-1) составляла около 220 мА ч г -1 на протяжении 180 циклов.

Если сплавы сурьмы с оловом изучены довольно хорошо, то работы по другим сплавам сурьмы для анодов НИА единичны. Сплавы сурьмы с алюминием [201], молибденом [202], медью [203], железом [204] и никелем [205] не показали преимуществ перед чистой сурьмой или её композитами с углеродными материалами.

Более сложные структуры с сурьмой описаны в работах [206-208]. Трёхслойные структуры SiC-Sb-C (с массовым соотношением 20%-70%-10%) и SiC-Sb/Cu-C (15%-70%/5%-10%), приготовленные методом механоактивации [206], состояли из неактивного карбида кремния, окружённого частицами сурьмы или сплава сурьмы и меди, а наружную оболочку представлял углерод. При цик-лировании током 100 мА г-1 ёмкость электродов из композита SiC-Sb-C возросла за 100 циклов от 440 до 500 мА ч г-1, а ёмкость электродов из композита SiC-Sb/Cu-C в тех же условиях увеличилась от 500 до 590 мАч г-1. Нанокомпозиты состава FeSb-TiC-C [207] и SnSb-TiC-C [208] показали более скромные результаты.

Вопрос об обратимом внедрении натрия в кремний, германий и индий до сих пор остаётся открытым. Расчёты по теории функционала плотности [211] показывают, что можно рассчитывать на внедрение натрия в аморфный кремний. Однако первые работы в этой области показали обратное -внедрение натрия в кристаллический кремний ничтожно [181, 212, 213]. В более поздних работах было показано, что этот процесс возможен, если использовать кремний в наноструктурированном виде [214]. Бесперспективными оказались попытки обратимого внедрения натрия в германий [215, 216] и индий [217]. На тонких (субмикронных) плёнках германия удавалось получить начальную ёмкость около 300 мА ч г-1, но при циклировании она быстро спадала.

Несколько неожиданные результаты получены при использовании электродов из смеси свинцово-

го порошка с добавкой углерода для повышения проводимости и поливинилиденфторида в качестве связующего на медной подложке [218]. На гальваностатических кривых отмечались четыре площадки, соответствующие образованию интерметаллидов NaPb3, NaPb, №9РЬ4 и №15РЬ4. Последнему ин-терметаллиду соответствует теоретическая ёмкость 485 мА ч г-1. Это меньше теоретической ёмкости для олова и сурьмы, но с учётом различия в плотности указанных металлов различие в волюмомет-рической ёмкости становится небольшим. Электрод с содержанием 98% РЬ и 1% углерода имел ёмкость 464 мА ч г-1 (около 96% от теоретической) после 50 циклов [218]. В связи с этим можно полагать, что свинец имеет определённые перспективы для использования в НИА.

В работах [219-222] описаны нанокомпозиты сплава SnSb с углеродом, причём в [220, 221] в качестве углерода выступал восстановленный оксид гра-фена, формирующий демпфирующий матрицу и препятствующий агломерации наночастиц сплава, имеющих размеры 20-30 нм. Электроды из такого композита имели ёмкость более 400 мА ч г-1 на протяжении 80 циклов при номинальном токе и выдерживали форсированные режимы до 30С Электроды из сплава SnSb, полученного обработкой порошков олова и сурьмы в шаровой мельнице, продемонстрировали ёмкость около 700 мА ч г-1 при токе 11 мА-г-1 (Ш0) и 500-550 мА ч г-1 при токе 02 [223]. Тонкие плёнки сплава SnSb изучены также авторами [224].

2.3. Анодные материалы на основе оксидов

Оксиды олова [225-230] и композиты оксидов олова с углеродными материалами [229-236] являются наиболее перспективными материалами для отриательного электрода НИА. Авторы [225] предложили механизм функционирования электродов из Sn02 при обратимом внедрении натрия. При первой катодной поляризации при потенциалах 30.8 В происходит внедрение ионов натрия в структуру диоксида олова. При потенциалах менее 0.8 В начинается взаимодействие иона натрия с диоксидом олова с образованием наночастиц олова и №20. Наконец, при потенциалах менее 0.1 В наблюдается образование сплава Авторами [226] показано,

что при электрохимическом восстановлении тонких слоёв высокопористого Sn02 на медной подложке происходит последовательное образование сначала №20 и олова

Sn0 + 2№+ + 2е ^ Sn + №20,

а затем серии интерметаллидов NaSn3, a-NaSn, Na9Sn4 и Nai5Sn4. При этом лишь в ходе процесса разряда последние вновь переходят в олово.

Монооксид олова SnO исследовался в виде гранулярного покрытия на медной подложке [228], в виде порошка (микросферы, состоящие из мезопори-стых пластинок толщиной 20 нм с толщиной стенок пор около 5 нм) [227] и в виде синтезированных гидротермальным методом частиц «цветочной» (flower-like) морфологии с толщиной «лепестков» около 200 нм [229]. В случае покрытия [228] начальная ёмкость составила около 550 мАч г-1 и снизилась после десятого и пятидесятого циклов до 400 и 250 мА ч г-1 соответственно. Лучшие характеристики были получены для последнего образца [229] - начальная ёмкость 450 мА ч г-1 при токе 50 мА г-1, которая к пятидесятому циклу увеличилась до 530 мА ч г-1. При токе 500 мА г-1 ёмкость этих электродов составляла 320 мА ч г-1.

В работах [233-236] исследованы композиты SnO2 с наноформами углерода - многостенными углеродными нанотрубками [233] и восстановленным оксидом графена [234-236]. Использование углеродных нанотрубок не привело к значительному положительному эффекту: наночастицы SnO2, нанесённые на нанотрубки, позволили получить не более 200 мАч г-1, правда, с незначительной деградацией на протяжении 100 циклов. Лучший результат с композитами наночастиц SnO2 на восстановленном оксиде графена доложен в [235]: при циклировании током 20 мА г-1 были достигнуты ёмкости более 650 мА ч г-1, а при токе 320 мА г-1 - около 300 мА ч г-1, при этом ёмкость оставалась неизменной при обоих токах на протяжении 100 циклов.

Многочисленные исследования посвящены также материалам на основе диоксида титана [237252]. При интеркаляции 1 иона натрия на молекулу TiO2 теоретическая ёмкость должна составлять 335 мАчг-1, однако это значение никогда не достигается. На электродах из нанокристаллическо-го анатаза [237] была достигнута начальная ёмкость около 200 мА ч г-1 в интервале потенциалов от 0 до 2 В, которая после 100 циклов понизилась до 150 мА ч г-1. В практически более важном интервале потенциалов от 0 до 1 В реализуется примерно вдвое меньшая ёмкость. Близкие характеристики были получены и авторами [238].

Материалы со структурой «ядро в оболочке», в которых зерном являются частицы анатаза с диаметром от 0.5 до 2 мкм, а оболочка состоит из нано-пластинок TiO2, показали разрядную ёмкость не выше 130 мА ч г-1 в интервале потенциалов 0-2.5 В и 65 мАчг-1 в интервале 0-1 В [239]. Описаны

электроды из нанотрубок ТЮ2 [241-244] с близкими параметрами. Допирование диоксида титана ниобием приводит к повышению электронной проводимости и позволяет реализовать форсированные режимы разряда (до 50С) [248].

Различные композиты диоксида титана с углеродом описаны также в [246, 249, 251-254]. Этот подход позволяет повысить электронную проводимость композита, ускорить ионный перенос по границам раздела и стабилизировать наночастицы. Этот эффект достигается и при нанесении углеродного покрытия на наностержни из анатаза [246], а также при использовании микросфер ТЮ2, покрытых слоем углерода [252], нановолокон с углеродным покрытием [253], композита ТЮ2 с графеном [254]. Электроды с такими материалами могут работать при нагрузках до 30С [252]. Для композита из наночастиц анатаза, допированного фтором, на углеродных нанотрубках удалось провести цик-лирование при токах до 100С [249].

В работах по НИА были исследованы различные титанаты натрия [255-289], из которых самым популярным является №2Т^07 [256-271]. Процесс заряда анода из №2Т^07 описывается уравнением

№2^307 + 2 + 2е^ Na4Tiз О7.

Обратимая ёмкость, соответствующая этому процессу, составляет 177.5 мА ч г-1. Так же, как и в литиевой системе, процесс (5) (и обратный ему процесс деинтеркаляции лития) протекает по двухфазному механизму [256, 258-263, 267, 271]. В соответствии с этим при экстракции натрия на гальваностатических кривых отмечается участок с практически постоянным потенциалом около 0.3 В относительно натриевого электрода сравнения, что выгодно отличает титанат натрия от диоксида титана. Авторы [264] отмечают образование промежуточной фазы, которой соответствует дополнительная ступенька на гальваностатических кривых.

На электродах из титаната №2Т^07 при малых токах реализуются ёмкости, близкие к теоретическим [258, 259, 264], но при циклировании часто отмечается сильная деградация. В то же время такие электроды даже без специальных проводящих добавок работоспособны в режимах около 5С [258, 261]. Так, в работе [261] получена ёмкость 93 мАч г-1 при токе 5С после 50 циклов. Описаны и различные наноструктурированные формы №2Т^07 - на-нотрубки, нанесённые на графит [257], нанотрубки, образующие трёхмерную сетку (паутину) [263], микросферы [261], нанопластинки [265].

Описан и ряд титанатов натрия других составов, использующихся в качестве анодных материалов НИА: NaHTi307 [272, 273],

NaTi02 [274], Na2Ti409 [275], Na2Ti6O13 [276279], Na2Ti205 [280], Na4Ti5012[281], а также допированные и смешанные соединения Na0.67Ni0.33Ti0.67O2 [282], Nao.66[Lio.22Tio.78]02 [283], NaFeTi04 и Na4Fe3Ti3012 [284], K0.sTi1.73Li0.27O4 [285] и Na0.56Ti1.72Fe0.2sO4 [286].

Для обратимого внедрения натрия также использовались оксиды кобальта, но их характеристики, как правило, уступают таковым для аналогичной литиевой системы. Показано [290], что в ходе первого заряда Co304 происходит внедрение ионов натрия в диапазоне потенциалов от 2 до 0.2 В, сопровождающееся изменением средней валентности кобальта:

Co304 + х Na+ + х e ^ NaxCo3O4.

Затем на гальваностатической кривой регистрируется площадка, соответствующая образованию оксида натрия и кобальта. Суммарный катодный процесс в таком случае описывается уравнением

Co304 + 8 Na+ + 8 e ^ 3 Co + 4 Na20.

Ему соответствует ёмкость 1369 мАчг-1, но из-за образования оксида натрия этот процесс необратим, и в процессе разряда реализуется ёмкость только около 600 мА ч г-1. Близкие результаты получены также в работах [291-295].

Близки по идеологии и работы по исследованию шпинелей NiCo204. Первая такая работа была выполнена ещё в 2002 г. [296]. Было установлено, что при внедрении натрия в NiCo204 также вначале образуется соединение переменного состава NaxNiCo2O4, а затем происходит восстановление никеля и кобальта до металлов с образованием оксида натрия [296-298]. На электродах из нанопластинок NiCo204 толщиной менее 10 нм получены устойчивые значения ёмкости более 200 мА ч г-1 в течение 50 циклов при токах 100 и 200 мА г-1 [299]. Близкие характеристики имеет описанный в [300] наномате-риал MnCo204 с морфологией цветков (flower-like).

При внедрении натрия в наноструктурирован-ный оксид меди CuO вначале происходит частичное восстановление оксида меди с образованием соединения переменного состава Cu1_I_xCuXO1-x/2 и оксида натрия [301-303]. Затем образуются Cu2O и металлическая медь. В процессе разряда НИА CuO регенерируется. Суммарный процесс происходит в диапазоне потенциалов от 0 до 3 В, при этом полная ёмкость за 50 циклов снижается от 600 до 300 мА ч г-1.

Электроды из нанопластинок NiO [304] продемонстрировали устойчивое циклирование с ёмкостью около 300 мА ч г-1 при токах 0.5 и 1.0 А г-1

в диапазоне потенциалов 0-3 В. В диапазоне 0-1.5 В ёмкость примерно вдвое меньше.

В ЛИА часто используются оксиды ванадия. Ванадий в них может изменять свою валентность от +5 до +2, что обеспечивает высокую теоретическую ёмкость. Редокс-превращения ванадия охватывают широкую область потенциалов, и материалы на основе оксидов ванадия обычно предназначаются для катодных материалов. Однако в некоторых случаях такие соединения могут использоваться и в качестве анодов в паре с достаточно положительными электродами. В [305] исследованы ванадаты натрия NaxVO2, где x = 1 со слоистой структурой и x = = 0.7 с тригональной симметрией. В обе структуры натрий внедряется обратимо при ограниченном диапазоне изменений х, а на гальваностатических кривых при этом появляются короткие площадки при потенциалах 2.4, 2.2, 2.0, 1.6 В. Ёмкость суммарного процесса составляет около 120 мАчг-1.

Ванадат натрия общей формулы Na1.5+yVO3 обратимо циклируется в диапазоне потенциалов от 0.8 до 2.6 В, проявляя ёмкость около 150 мА ч г-1, что соответствует изменениям у от 0.5 до 1.2 [306]. Примерно такие же характеристики получены для ванадата a'-NaV2O5 [307, 308]. Для композита, состоящего из переплётённых нановолокон углерода и ванадата меди Cu3V2O7(OH)2-2H2O, в диапазонах от 0 до 3 и от 0 до 1.5 В реализуются ёмкости около 300 и 150 мАчг-1 соответственно [309]. Следует упомянуть и исследования Naö[V10O28]^16H2O [310]. Однако перспективы практического использования соединений ванадия в качестве анодных материалов НИА сомнительны из-за высокого значения потенциала при экстракции ионов натрия.

3. ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Природа электролита оказывает значительное влияние на эффективную работу любого источника тока, в том числе и натрий-ионого. Были опробованы совершенно различные электролиты на основе неводных и водных растворов, ионных жидкостей, полимерных и гель-полимерных, керамических и стеклообразных электролитов. Важными показателями при выборе электролита являются не только ионная проводимость, электрохимическое окно стабильности, термическая и механическая (для твёрдых электролитов) устойчивость, безопасность, экономические и экологические факторы, но и механизм их взаимодействия с электродными материалами и свойства образующегося SEI.

В подавляющем большинстве исследований, упомянутых нами ранее, использованы жидкие неводные электролиты, т. е. растворы солей натрия

в индивидуальных или смешанных апротонных растворителях. Чаще всего в качестве солей используют перхлорат (№СЮ4), гексафторфосфат (NaPF6) или бистрифторсульфонилимид натрия (NaN(CF3S02)2, №1^1), а в качестве компонентов растворителей -пропиленкарбонат (ПК), этиленкарбонат (ЭК), ди-метилкарбонат (ДМК), диэтилкарбонат (ДЭК), тет-рагидрофуран, диметиловый эфир триэтиленгликоля (триглим).

Как правило, концентрация солей натрия в жидких апротоных электролитах составляет около 1 М и обычно соответствует максимуму на концентрационной зависимости проводимости (при комнатной температуре порядка единиц мСм-см-1). При равной концентрации удельная электропроводность сильно зависит от состава растворителя и намного слабее - от природы аниона соли. Например, удельная проводимость 1 М NaPF6, №СЮ4 и NaTFSI в чистом ПК составляет соответственно 7.91, 6.42 и 6.15 мСм см-1. В то же время удельная электропроводность 1 М №СЮ4 в триглиме, ПК и эквимассовых смесях ЭК: ДЭК, ЭК:триглим, ЭК:ПК, ЭК: ДМК и ЭК: диметоксиэтан равна соответственно 3.65, 6.50, 6.35, 7.05, 8.25, 10.1 и 12.6. Температурная зависимость электропроводности жидких апротонных электролитов обычно не подчиняется уравнению Ар-рениуса, а намного лучше описывается уравнением Фогеля-Фульчера-Таммана.

Использование более многокомпонентных электролитов позволяет расширить температурный интервал работы аккумулятора. Показано, что анод на основе твёрдого углерода в 1 М NaPF6 в смеси 45% ЭК, 45% ПК и 10% ДМК имеет неплохие характеристики в диапазоне температур от -15 до +75°С [140].

Сопоставлению разных электролитов в работе НИА уделялось немного внимания. Как правило, выбор электролита не приводит к значимому изменению начальной ёмкости, но от него во многом зависит скорость деградации НИА. Авторы [136] проводили сравнение циклирования электродов из твёрдого углерода в 1 М растворах №СЮ4 в индивидуальных ЭК, ПК и бутиленкарбонате (БК), а также в эквиобъёмных смесях ЭК-ДМК, ЭК-этилметилкар-бонат (ЭМК) и ЭК-ДЭК. Начальная ёмкость была примерно одинаковой - 230-240 мА ч г-1. В то же время при циклировании током 25 мА г-1 (С/10) в 1 М №СЮ4 в чистом ПК ёмкость за 90 циклов снизилась до 220 мА ч г-1, тогда как в растворе №СЮ4 в чистом БК ёмкость после 50 циклов была менее 100 мА ч г-1. В смешанных растворителях минимальная деградация была отмечена для

раствора в ЭК-ДЭК (220 мАчг-1 после 100 циклов), а максимальная - для ЭК-ДМК (110 мАч г-1 после 25 циклов). Во многих работах отмечается, что небольшая добавка фторэтиленкарбоната (ФЭК) к обычному карбонатному электролиту способствует улучшению циклируемости, что авторы связали с влиянием этой добавки на свойства SEI.

При исследовании работы анодов на основе анатаза в 1 М растворах NaClO4, NaPF6 и NaTFSI в индивидуальном ПК, а также в 1 М растворах NaClO4 в смесях ЭК: ПК и ЭК: ДМК было показано, что максимальную ёмкость и лучшую цик-лируемость обеспечивает раствор NaClO4 в смеси ЭК:ПК (1:1) [254]. В [148] исследовалась работа электрода из твёрдого углерода в четырёх разных электролитах - 1 М растворах NaClO4 и NaPF6 в чистом ПК и смеси ЭК : ДМК. Лучшие результаты были получены в 1 М NaClO4 в смеси ЭК : ДМК

Благотворное влияние добавки ФЭК было отмечено по отношению к самым разнообразным отрицательным электродам, в том числе к электродам из твёрдого углерода, порошка олова, композита Cu6Sn5-TiC-C, дисперсной сурьмы, оксида олова, Со3О4, Sn4P3, фосфора, композита SnSb с пористыми углеродными нановолокнами, Cu2Sb, нано-композита FeSb-TiC-C. Как правило, влияние ФЭК проявляется через образование более устойчивого SEI при восстановлении электролита. В то же время в работе [38] указывается на положительное влияние ФЭК на работу положительного электрода (NaNi0.5Mn0.5O2).

В последнее время всё большую популярность приобретают электролиты на основе растворов солей натрия в ионных жидкостях, характеризующихся низкой летучестью, негорючестью, высокой термической и электрохимической стабильностью. Окно электрохимической стабильности электролитов на основе ионных жидкостей составляет от 0 В (осаждение натрия) до примерно 5 В, что позволяет использовать такие электролиты с достаточно высоковольтовыми материалами положительного электрода. Ещё одним достоинством электролитов на основе ионных жидкостей является возможность работы при повышенных температурах (до 150°С).

Применение полимерных электролитов в натрий-ионных (как и в литий-ионных) аккумуляторах в принципе может дать определённые преимущества (демпфирование объёмных изменений электродов при циклировании, упрощение технологии гибких аккумуляторов и т. п.). К настоящему времени опубликовано немало работ по исследованиям полимерных электролитов на основе полиэтиленоксида (ПЭО), полиакрилонитрила, поливинилового спирта,

нафиона с проводимостью по ионам натрия, но исследования работы отдельных электродов в контакте с полимерным электролитом представляют редкость.

При конструировании ЛИА значительное внимание в последние годы уделяется использованию твёрдых электролитов. В первую очередь, это обусловлено повышением стабильности и безопасности их работы. С этой точки зрения в ближайшие годы следует ожидать повышения внимания и к разработке твёрдых электролитов и для НИА. О хороших перспективах развития этого направления говорит наличие значительного числа натрий-ионных электролитов, отличающихся высокой проводимостью уже при комнатной температуре. Характерно, что многие известные типы твёрдых электролитов отличаются существенно большей проводимостью по ионам натрия, чем по ионам лития.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Интерес к натрий-ионным аккумуляторам в последнее время существенно возрос. Интенсивные исследования активных электродных материалов показали принципиальную возможность создания электродов с приемлемыми значениями удельной ёмкости и с достаточно высоким ресурсом. Сейчас реально можно рассчитывать на разработку анодов с удельной ёмкостью около 300 мАчг-1 на основе углеродных материалов и с ёмкостью около 500 мА ч г-1 на основе олова, сурьмы, оксидов титана и кобальта. Отдельные анодные материалы могут работать более 1000 циклов и разряжается в режимах до 100 С. Характеристики катодных материалов намного скромнее. При использовании катодов на основе слоистых оксидов можно рассчитывать на удельную ёмкость около 200 мА ч г-1. В лучшем случае такие электроды можно будет разряжать в режиме 30С.

На фоне огромного количества исследований отдельных электродов встречается ограниченное количество статей, описывающих работу лабораторных макетов аккумуляторов (хотя совместимость разноимённых электродов представляет собой довольно серьёзную проблему, хотя бы из-за необходимости оптимизации электролита). Описан ряд лабораторных макетов аккумуляторов. Некоторые из них проработали до 250 циклов и имели удельную энергию до 130 В т ч кг-1.

Основная область применения ЛИА - питание портативной электронной аппартуры. Именно в этом сегменте наиболее ярко проявляется такое достоинство ЛИА, как высокая удельная энергия (в расчёте на единицу объёма или единицу массы).

Попытки расширить область применения ЛИА в сторону более крупных единичных устройств, в частности для использования в электромобилях, наталкиваются на серьёзные проблемы. Расчёты показывают, что даже после решения технических проблем широкое распространение крупногабаритных ЛИА будет ограничиваться доступностью литиевого сырья. Натрий-ионные аккумуляторы серьёзно уступают литий-ионным аналогам по показателю удельной энергии, но не имеют ограничений по сырью, и не будут испытывать конкуренции в области ста-

БЛАГОДАРНОСТИ

Работа выполнена при финансовой поддержке Российского научного фонда (проект № 16-1300024).

ционарных установок. Второй важный показатель -экономический. При использовании ЛИА в сложной портативной электронной технике стоимость аккумулятора не является решающим фактором. Однако она может вносить существенный вклад в ценообразование крупных стационарых установок с высоким энергопотреблением. На основании этого можно полагать, что литий-ионые и натрий-ионные аккумуляторы будут иметь свои ниши в разных областях применения, не испытывая серьёзной конкуренции.

ACKNOWLEDGEMENT

This work was supported by the Russian Science Foundation (project no. 16-13-00024).

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Slater M. D., Kim D., Lee E., Johnson Ch. S. Sodium-Ion Batteries // Adv. Funct. Mat. 2013. Vol. 23. P. 947-958.

2. DoeffM. M., Ma Y., Visco S. J., De Jonghe L. C. Electrochemical Insertion of Sodium into Carbon // J. Electrochem. Soc. 1993. Vol. 140. P. L169-L170.

3. Delmas C., Fouassier C., Hagenmuller P. Structural classification and properties of the layered oxides // Phys. B + C. 1980. Vol. 99. P. 81-85.

4. DoeffM. M., Peng M. Y., Ma Y, De Jonghe L. C. Orthor-hombic NaxMnO2 as a Cathode Material for Secondary Sodium and Lithium Polymer Batteries // J. Electrochem. Soc. 1994. Vol. 141. P. L145-L147.

5. DoeffM. M., Richardson T. J., Kepley L. Lithium Insertion Processes of Orthorhombic NaxMnO2 Based Electrode Materials // J. Electrochem. Soc. 1996. Vol. 143. P. 2507-2516.

6. Sauvage F., Laffont L., Tarascon J.-M., Baudrin E. Study of the Insertion / Deinsertion Mechanism of Sodium into Na0.44MnO2 // Inorg. Chem. 2007. Vol. 46. P. 3289-3294.

7. Hosono E., Saito T, Hoshino J., Okubo M., Saito Y, Nishio-Hamane D., Kudo T., Zhou H. High power Na-ion rechargeable battery with single-crystalline Na0.44MnO2 nanowire electrode // J. Power Sources. 2012. Vol. 217. P. 43-46.

8. Dai K., Mao J., Song X., Battaglia V, Liu G. Na0.44MnO2 with very fast sodium diffusion and stable cycling synthesized via polyvinylpyrrolidone-combustion method // J. Power Sources. 2015. Vol. 285. P. 161-168.

9. Qiao R., Dai K, Mao J., Weng T.-C, Sokaras D, Nor-dlund D., Song X., Battaglia V. S., Hussain Z., Liu G., Yang W. Revealing and suppressing surface Mn(II) formation of Nao.44MnO2 electrodes for Na-ion batteries // Nano Energy. 2015. Vol. 16. P. 186-195.

10. Zhou X., Guduru R. K., Mohanty P. Synthesis and characterization of Na0.44MnO2 from solution precursors // J. Mater. Chem. A. 2013. Vol. 1. P. 2757-2761.

11. Zhao L., Ni J., Wang H., Gao L. Na0.44MnO2-CNT electrodes for non-aqueous sodium batteries // RSC Advances. 2013. Vol. 3. P. 6650-6655.

12. Su D., Wang C., Ahn H.-J., Wang G. Single crystalline Nao.7MnO2 nanoplates as cathode materials for sodium-ion batteries with enhanced performance // Chemistry - A European Journal. 2013. Vol. 19. P. 10884-10889.

13. Ma X. , Chen H. , Ceder G. Electrochemical Properties of Monoclinic NaMnO2 // J. Electrochem. Soc. 2011. Vol. 158. P. A1307-A1312.

14. Billaud J., Clément R. J., Armstrong A. R., Canales-Vázquez J., Rozier P., Grey C. P., Bruce P. G. p-NaMnO2 : A highperformance cathode for sodium-ion batteries // J. Amer. Chem. Soc. 2014. Vol. 136. P. 17243-17248.

15. Guo S., Yu H, Jian Z., Liu P., Zhu Y., Guo X., Chen M, Zhou H. A high-capacity, low-cost layered sodium manganese oxide material as cathode for sodium-ion batteries // ChemSusChem. 2014. Vol. 7. P. 2115-2119.

16. Meng Y. S., Hinuma Y, Ceder G. An investigation of the sodium patterning in NaxCoO2 (0.5 < x < 1) by density functional theory methods // J. Chem. Phys. 2008. Vol. 128. Art. № 104708.

17. Bhide A., Hariharan K. Physicochemical properties of NaxCoO2 as a cathode for solid state sodium battery // Solid State Ionics. 2011. Vol. 192. P. 360-363.

18. Berthelot R., Carlier D., Delmas C. Electrochemical investigation of the P2-NaxCoO2 phase diagram // Nat. Mater. 2011. Vol. 10. P. 74-80.

19. D'Arienzo M., Rufo R., Scotti R., Morazzoni F., Mari C. M., Polizzi S. Layered Nao.7iCoO2 : a powerful candidate for viable and high performance Na-batteries // Phys. Chem. Chem. Phys. 2012. Vol. 14. P. 5945-5952.

20. Shibata T, Kobayashi W., Moritomo Y. Intrinsic rapid Na+ intercalation observed in NaxCoO2 thin film // AIP Adv. 2013. Vol. 3. Article 032104.

21. Ding J. J., Zhou Y. N., Sun Q., Yu X. Q., Yang X. Q., Fu Z. W. Electrochemical properties of P2-phase Nao74CoO2 compounds as cathode material for rechargeable sodium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2013. Vol. 87. P. 388-393.

22. Rai A. K., Anh L. T, Gim J., Mathew V, Kim J. Electrochemical properties of NaxCoO2 (x ~ 0.71) cathode for rechargeable sodium-ion batteries // Ceramics Intern. 2014. Vol. 40. P. 24112417.

23. Molenda J., Baster D., Stoklosa A., Gutowska M. U., Szewczyk A., Puzniak R., Dybko K., Szot M., Tobola J. Correlation between electronic and electrochemical properties of NaxCoO2-^ // Solid State Ionics. 2014. Vol. 268. P. 179-184.

24. Baster D., Dybko K., Szot M., Swierczek K., Molenda J. Sodium intercalation in NaxCoO2-^ - Correlation between crystal structure, oxygen nonstoichiometry and electrochemical properties // Solid State Ionics. 2014. Vol. 262. P. 206-210.

25. Braconnier J. J. , Delmas C. , Hagenmuller P. Etude par desintercalation electrochimique des systemes NaxCrO2 et NaxNiO2 // Mat. Res. Bull. 1982. Vol. 17. P. 993-1000.

26. Vassilaras P., Ma X., Li X., Ceder G. Electrochemical Properties of Monoclinic NaNiO2 // J. Electrochem. Soc. 2013. Vol. 160. P. A207-A211.

27. Han M. H., Gonzalo E., Casas-Cabanas M., Rojo T. Structural evolution and electrochemistry of monoclinic NaNiO2 upon the first cycling process // J. Power Sources. 2014. Vol. 258. P. 266-271.

28. Yabuuchi N., Yoshida H., Komaba S. Crystal Structures and Electrode Performance of Alpha-NaFeO2 for Rechargeable Sodium Batteries // Electrochem. 2012. Vol. 80. P. 716-719.

29. Zhao J., Zhao L., Dimov N., Okada S., Nishida T. Electrochemical and Thermal Properties of a-NaFeO2 Cathode for Na-Ion Batteries // J. Electrochem. Soc. 2013. Vol. 160. P. A3077-A3081.

30. Didier C., Guignard M., Denage C., Szajwaj O., Ito S., Saadoune I., Darriet J., Delmas C. Electrochemical Na-deinterca-lation from NaVO2 // Electrochem. Solid-State Lett. 2011. Vol. 14. P. A75-A78.

31. Guignard M., Didier C., Darriet J., Bordet P., Elkaïm E., Delmas C. P2-NaxVO2 system as electrodes for batteries and electron-correlated materials // Nature Mater. 2013. Vol. 12. P. 74-80.

32. Lu Z. , Dahn J. R. Can All the Lithium be Removed from T 2 Li2/3[ Nii/3Mn2/3]O2? // J. Electrochem. Soc. 2001. Vol. 148. P. A710-A715.

33. Lu Z., Dahn J. R. In Situ X-Ray Diffraction Study of P 2 Na2/3[ Ni1/3Mn2/3]O2 // J. Electrochem. Soc. 2001. Vol. 148. P. A1225-A1229.

34. Wang H., Yang B., Liao X.-Z., Xu J., Yang D, He Y.-S., Ma Z.-F. Electrochemical properties of P2-Na2/3[Nii/3Mn2/3]O2 cathode material for sodium ion batteries when cycled in different voltage ranges // Electrochim. Acta. 2013. Vol. 113. P. 200-208.

35. Lee D. H., Xu J., Meng Y. S. An advanced cathode for Na-ion batteries with high rate and excellent structural stability // Phys. Chem. Chem. Phys. 2013. Vol. 15. P. 3304-3312.

36. Yang D., Liao X.-Z., Shen J., He Y.-S., Ma Z.-F. A flexible and binder-free reduced graphene oxide/Na2/3[Nii/3Mn2/3]O2 composite electrode for high-performance sodium ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 6723-6726.

37. Komaba S., Yabuuchi N., Nakayama T., Ogata A., Is-hikawa T, Nakai I. Study on the reversible electrode reaction of Na1__jNi0.5Mn0.5O2 for a rechargeable sodium-ion battery // Inorg. Chem. 2012. Vol. 51. P. 6211-6220.

38. Zhao J., Xu J., Lee D. H., Dimov N., Meng Y. S., Ok S. Electrochemical and thermal properties of P2-type Na2/3Fe1/3Mn2/3O2 for Na-ion batteries // J. Power Sources. 2014. Vol. 264. P. 235-239.

39. Yabuuchi N., Kajiyama M., Iwatate J., Nishikawa H., Hitomi S., Okuyama R., Usui R., Yamada Y., Komaba S. P2-type Na_[Fei/2Mni/2]O2 made from earth-abundant elements for rechargeable Na batteries // Nature Materials. 2012. Vol. 11. P. 512517.

40. Park K., Han D, Kim H., Chang W-S., Choi B., Anass B., Lee S. Characterization of a P2-type chelating-agent-assisted Na2/3Fe1/2Mn1/2O2 cathode material for sodium-ion batteries // RSC Adv. 2014. Vol. 4. P. 22798-22802.

41. Kalluri S., Hau Seng K., Kong Pang W., Guo Z., Chen Z., Liu H.-K., Dou S. X. Electrospun P2-type Na2/3(Fei/2Mni/2)O2 hierarchical nanofibers as cathode material for sodium-ion batteries // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2014. Vol. 6. P. 8953-8958.

42. Xu J., Chou S.-L., Wang J.-L., Liu H.-K., Dou S.-X. Layered P2-Na0.66Fe0.5Mn0.5O2 Cathode Material for Rechargeable Sodium-Ion Batteries // ChemElectroChem. 2014. Vol. 1. P. 371374.

43. Pang W. K., Kalluri S., Peterson V. K., Sharma N., Kimpton J., Johannessen B., Liu H. K., Dou S. X., Guo Z. Interplay between electrochemistry and phase evolution of the P2-type Na_(Fei/2Mni/2)O2 cathode for use in sodium-ion batteries // Chem. Mater. 2015. Vol. 27. P. 3150-3158.

44. Singh G., López Del Amo J. M., Galceran M., Pérez-Villar S., Rojo T. Structural evolution during sodium deintercalation/ intercalation in Na2/3[Fe1/2Mn1/2]O2 // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 6954-6961.

45. Carlier D., Cheng J. H., Berthelot R., Guignard M., Yoncheva M., Stoyanova R., Hwang B. J., Delmas C. The P2-Na2/3Co2/3Mni/3O2 phase: structure, physical properties and electrochemical behavior as positive electrode in sodium battery // Dal-ton Trans. 2011. Vol. 40. P. 9306-9312.

46. Bucher N., Hartung S., Gocheva I., Cheah Y. L., Sriniva-san M., Hoster H. E. Combustion-synthesized sodium manganese (cobalt) oxides as cathodes for sodium ion batteries // J. Solid State Electrochem. 2013. Vol. 17. P. 1923-1929.

47. Nghia N. V, Ou P.-W., Hung I.-M. Synthesis and Electrochemical Properties of Sodium Manganese-based Oxide Cathode Material for Sodium-ion Batteries // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 161. P. 63-71.

48. Billaud J., Singh G., Armstrong A. R., Gonzalo E., Rod-datis V., Armand M., Rojo T, Bruce P. G. Na0.67Mn1_.IMg.IO2 (0 < x < 0.2) : a high capacity cathode for sodium-ion batteries // Energy Environ. Sci. 2014. Vol. 7. P. 1387-1391.

49. Buchholz D., Vaalma C., Chagas L. G., Passerini S. Mg-doping for improved long-term cyclability of layered Na-ion cathode materials - the example of P2-type Na.Mg0.11Mn0.89O2 // J. Power Sources. 2015. Vol. 282. P. 581-585.

50. Yabuuchi N., Hara R., Kubota K., Paulsen J., Kumaku-ra S., Komaba S. A new electrode material for rechargeable sodium batteries : P2-type Na2/3 [Mg0.28Mn0.72]O2 with anomalously high reversible capacity // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 1685116855.

51. Han S. C., Lim H., Jeong J., Ahn D, Park W. B., Sohn K.-S., Pyo M. Ca-doped NaxCoO2 for improved cyclability in sodium ion batteries // J. Power Sources. 2015. Vol. 277. P. 916.

52. Matsui M., Mizukoshi F, Imanishi N. Improved cycling performance of P2-type layered sodium cobalt oxide by calcium substitution // J. Power Sources. 2015. Vol. 280. P. 205-209.

53. Yoshida H., Yabuuchi N., Komaba S. NaFe0.5Co0.5O2 as high energy and power positive electrode for Na-ion batteries // Electrochem. Comm. 2013. Vol. 34. P. 60-63.

54. Yu H., Guo S., Zhu Y., IshidaM., Zhou H. Novel titanium-based O3-type NaTi0.5Ni0.5O2 as a cathode material for sodium ion batteries // Chem. Comm. 2014. Vol. 50. P. 457-459.

55. Ma J., Bo S.-H., Wu L., Zhu Y, Grey C. P., Khalifah P. G. Ordered and disordered polymorphs of Na(Ni2/3Sbi/3)O2 : Honeycomb-ordered cathodes for Na-ion batteries // Chem. Mater. 2015. Vol. 27. P. 2387-2399.

56. Kim D, Lee E., Slater M., Lu W., Rood S., Johnson C. S. Layered Na[Nii/3Fei/3Mni/3]O2 cathodes for Na-ion battery application // Electrochem. Comm. 2012. Vol. 18. P. 66-69.

57. Yabuuchi N., Yano M., Yoshida H., Kuze S., Komaba S. Synthesis and Electrode Performance of O3-Type NaFeO2-Na-Nii/2Mni/2O2 Solid Solution for Rechargeable Sodium Batteries // J. Electrochem. Soc. 2013. Vol. 160. P. A3131-A3137.

58. Yuan D. D, Wang Y. X., Cao Yu. L., Ai X. P., Yang H. X.Improved electrochemical performance of Fe-substituted NaNi0.5Mn0.5O2 cathode materials for sodium-ion batteries // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2015. Vol. 7. P. 8585-8591.

59. Yuan D, Hu X., Qian J., Pei F., Wu F., Mao R., Ai X., Yang H., Cao Y. P2-type Na0.67Mn0.65Fe0.2Ni0 i5O2 Cathode Material with High-capacity for Sodium-ion Battery // Electrochim. Acta. 2014. Vol. 116. P. 300-305.

60. Oh S.-M, Myung S.-T., Yoon C. S., Lu J., Hassoun J., Scrosati B., Amine K., Sun Y.-K. Advanced Na[Ni0.25Fe0.5Mn0.25]O2/C-Fe3O4 sodium-ion batteries using EMS electrolyte for energy storage // Nano Let. 2014. Vol. 14. P. 16201626.

61. Sathiya M., Hemalatha K., Ramesha K., Tarascon J.-M., Prakash A. S. Synthesis, structure, and electrochemical properties of the layered sodium insertion cathode material : Na-Nii/3Mni/3Coi/3O2 // Chem. Mater. 2012. Vol. 24. P. 1846-1853.

62. Li Z.-Y., Gao R., Sun L., Hu Z., Liu X.Designing an advanced P2-Na0.67Mn0.65Ni0.2Co0.i5O2 layered cathode material for Na-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 16272-16278.

63. Buchholz D., Moretti A., Kloepsch R., Nowak S., Si-ozios V., Winter M., Passerini S. Toward Na-ion Batteries-Synthesis

and Characterization of a Novel High Capacity Na Ion Intercalation Material // Chem. Mater. 2013. Vol. 25. P. 142-148.

64. Doubaji S., Philippe B., Saadoune I., Gorgoi M., Gustaf-sson T, Solhy A., Valvo M., Edstrom K. Passivation Layer and Catho-dic Redox Reactions in Sodium-Ion Batteries Probed by HAXPES // ChemSusChem. 2016. Vol. 9. P. 97-108.

65. Yuan D, He W., Pei F., Wu F., Wu Y., Qian J., Cao Y., Ai X. , Yang H. Synthesis and electrochemical behaviors of layered Nao.67[Mno.65Coo.2Nio.i5]O2 microflakes as a stable cathode material for sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2013. Vol. 1. P. 38953899.

66. Wu X., Guo J., Wang D, Zhong G., McDonald M. J., Yang Y. P2-type Nao.66Nio.33-xZnxMno.67O2 as new high-voltage cathode materials for sodium-ion batteries // J. Power Sources. 2015. Vol. 281. P. 18-26.

67. Vassilaras P., Toumar A. J., Ceder G. Electrochemical properties of NaNii/3Coi/3Fei/3O2 as a cathode material for Na-ion batteries // Electrochem. Comm. 2014. Vol. 38. P. 79-81.

68. Guo H., Wang Y, Han W., Yu Z., Qi X., Sun K., Hu Y.-S., Liu Y, Chen D., Chen L. Na-deficient O3-type cathode material Nao.s[Nio.3Coo.2Tio.5]O2 for room-temperature sodium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 158. P. 258-263.

69. Singh G., Aguesse F., Otaegui L., Goikolea E., Gonzalo E. , Segalini J. , Rojo T. Electrochemical performance of Na-Fex(Nio.5Tio.5)l-xO2 (x = o.2 and x = o.4) cathode for sodium-ion battery // J. Power Sources. 2015. Vol. 273. P. 333-339.

70. Oh S.-M., Myung S.-T., Hassoun J., Scrosati B., Sun Y.-K. Reversible NaFePO4 electrode for sodium secondary batteries // Electrochem. Comm. 2012. Vol. 22. P. 149-152.

71. Sun A., Beck F. R., Haynes D., Poston Jr. J. A., Narayanan S. R., Kumta P. N., Manivannan A. Synthesis, characterization, and electrochemical studies of chemically synthesized NaFePO4 // Mater. Sci. Engineering B. 2012. Vol. 177. P. 1729-1733.

72. Ong S. P., Chevrier V. L., Hautier G., Jain A., Moore C. , Kim S. , Ma X. , Ceder G. Voltage, stability and diffusion barrier differences between sodium-ion and lithium-ion intercalation materials // Energy Environ. Sci. 2011. Vol. 4. P. 3680-3688.

73. Prosini P. P., Cento C., Masci A., Carewska M. Sodium extraction from sodium iron phosphate with a Maricite structure // Solid State Ionics. 2014. Vol. 263. P. 1-8.

74. Kim J., Seo D., Kim H, Park I., Yoo J.-K., Jung S.-K., Park Y.-U., Goddard Iii W. A., Kang K. Unexpected discovery of low-cost maricite NaFePO4 as a high-performance electrode for Na-ion batteries // Energy and Environmental Science. 2015. Vol. 8. P. 540-545.

75. Moreau P., Guyomard D., Gaubicher J., Boucher F. Structure and stability of sodium intercalated phases in olivine FePO4 // Chem. Mater. 2010. Vol. 22. P. 4126-4128.

76. Trottier J., Hovington P., Brochu F., Rodrigues I., Zag-hib K., Mauger A., Julien C. M. NaFePO4 olivine as electrode materials for electrochemical cells // ECS Trans. 2011. Vol. 35. P. 123-128.

77. Casas-Cabanas M., Roddatis V. V., Saurel D., Kubiak P., Carretero-González J., Palomares V., Serras P., Rojo T. Crystal chemistry of Na insertion/deinsertion in FePO4-NaFePO4 // J. Mater. Chem. 2012. Vol. 22. P. 17421-17423.

78. Zhu Y., Xu Y., Liu Y., Luo C., Wang C. Comparison of electrochemical performances of olivine NaFePO4 in sodium-ion batteries and olivine LiFePO4 in lithium-ion batteries // Nanoscale. 2013. Vol. 5. P. 780-787.

79. Whiteside A., Fisher C. A. J., Parker S. C., Islam M. S. Particle shapes and surface structures of olivine Na-FePO4 in comparison to LiFePO4 // Phys. Chem. Chem. Phys. 2014. Vol. 16. P. 21788-21794.

80. Kim H. H., Yu I. H, Kim H. S, Koo H.-J., Whan-gbo M.-H. On Why the Two Polymorphs of NaFePO4 Exhibit Widely Different Magnetic Structures : Density Functional Analysis // Inorg. Chem. 2015. Vol. 54. P. 4966-4971.

81. Li C, Miao X., Chu W., Wu P., Tong D. G. Hollow amorphous NaFePO4 nanospheres as a high-capacity and high-rate cathode for sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 8265-8271.

82. Fernández-Ropero A. J., Saurel D., Acebedo B., Rojo T., Casas-Cabanas M. Electrochemical characterization of NaFePO4 as positive electrode in aqueous sodium-ion batteries // J. Power Sources. 2015. Vol. 291. P. 40-45.

83. Nakayama M., Yamada S., Jalem R., Kasuga T. Density functional studies of olivine-type LiFePO4 and NaFePO4 as positive electrode materials for rechargeable lithium and sodium ion batteries // Solid State Ionics. 2016. Vol. 286. P. 40-44.

84. Lee K. T, Ramesh T. N., Nan F., Botton G., Nazar L. F. Topochemical synthesis of sodium metal phosphate olivines for sodium-ion batteries // Chem. Mater. 2011. Vol. 23. P. 3593-3600.

85. Plashnitsa L. S., Kobayashi E., Noguchi Y., Okada S., Yamaki J.-I. Performance of NASICON Symmetric Cell with Ionic Liquid Electrolyte // J. Electrochem. Soc. 2010. Vol. 157. P. A536-A543.

86. Jian Z., Zhao L., Pan H., Hu Y.-S., Li H., Chen W., Chen L. Carbon coated Na3V2(PO4)3 as novel electrode material for sodium ion batteries // Electrochem. Comm. 2012. Vol. 14. P. 86-89.

87. Li G., Jiang D., Wang H., Lan X., Zhong H., Jiang Y. Glucose-assisted synthesis of Na3V2(PO4)3/C composite as an electrode material for high-performance sodium-ion batteries // J. Power Sources. 2014. Vol. 265. P. 325-334.

88. Du K, Guo H., Hu G., Peng Z., Cao Y. Na3V2(PO4)3 as cathode material for hybrid lithium ion batteries // J. Power Sources. 2013. Vol. 223. P. 284-288.

89. Wang H., Jiang D, Zhang Y., Li G., Lan X., Zhong H., Zhang Z., Jiang Y. Self-combustion synthesis of Na3V2(PO4)3 na-noparticles coated with carbon shell as cathode materials for sodium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 155. P. 23-28.

90. Kang J., Baek S., Mathew V., Gim J., Song J., Park H. , Chae E. , Rai A. K. , Kim J. High rate performance of a Na3V2(PO4)3/C cathode prepared by pyro-synthesis for sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. 2012. Vol. 22. P. 20857-20860.

91. Duan W., Zhu Z., Li H., Hu Z., Zhang K., Cheng F., Chen J. Na3V2(PO4)3@C core-shell nanocomposites for rechargeable sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 86688675.

92. Yang J., Han D.-W, Jo M. R., Song K., Kim Y.-I., Chou S.-L., Liu H.-K., Kang Y.-M. Na3V2(PO4)3 particles partly embedded in carbon nanofibers with superb kinetics for ultra-high power sodium ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 1005-1009.

93. Barpanda P., Ye T., Nishimura S., Chung S. C., Yamada Y, Okubo M., Zhou H. S., Yamada A. Sodium iron pyrophosphate : A novel 3.0 V iron-based cathode for sodium-ion batteries // Electrochem. Comm. 2012. Vol. 24. P. 116-119.

94. Barpanda P., Liu G., Ling C. D., Tamaru M., Avdeev M., Chung S. C., Yamada Y., Yamada A. Na2FeP2O7 : A Safe Cathode for Rechargeable Sodium-ion Batteries // Chem. Mater. 2013. Vol. 5. P. 3480-3487.

95. Kim H., Shakoor R. A., Park C, Lim S. Y, Kim J.-S., Jo Y. N., Cho W., Miyasaka K., Kahraman R., Jung Y., Choi J. W. Na2FeP2O7 as a promising iron-based pyrophosphate cathode for sodium rechargeable batteries : A combined experimental and theoretical study // Adv. Funct. Mater. 2013. Vol. 23. P. 1147-1155.

96. Chen C.-Y., Matsumoto K., Nohira T., Hagiwara R., Ori-kasa Y, Uchimoto Y. Pyrophosphate Na2FeP2O7 as a low-cost and high-performance positive electrode material for sodium secondary batteries utilizing an inorganic ionic liquid // J. Power Sources. 2014. Vol. 246. P. 783-787.

97. Chen C.-Y., Matsumoto K., Nohira T., Ding C., Yamamo-to T., Hagiwara R. Charge-discharge behavior of a Na2FeP2O7 positive electrode in anionic liquid electrolyte between 253 and 363 K // Electrochim. Acta. 2014. Vol. 133. P 583-588.

98. Longoni G., Wang J. E., Jung Y. H., Kim D. K., Mari C. M., Ruffo R. The Na2FeP2O7-carbon nanotubes composite as high rate cathode material for sodium ion batteries // J. Power Sources. 2016. Vol. 302. P. 61-69.

99. Honma T., Ito N., Togashi T., Sato A., Komatsu T. Tricli-nic Na2-xFei+x/2P2O7/C glass-ceramics with high current density performance for sodium ion battery // J. Power Sources. 2013. Vol. 227. P. 31-34.

100. Nose M., Nakayama H., Nobuhara K., Yamaguchi H., Nakanishi S., Iba H. Na4Co3(PO4)2P2O7 : A novel storage material for sodium-ion batteries // J. Power Sources. 2013. Vol. 234. P. 175— 179.

101. Vujkovic M., Mitric M., Mentus S. High-rate intercalation capability of NaTi2(P04)3/C composite in aqueous lithium and sodium nitrate solutions // J. Power Sources. 2015. Vol. 288. P. 176-186.

102. Difi S., Saadoune I., Sougrati M. T., Hakkou R., Edstrom K., Lippens P.-E. Mechanisms and Performances of Nai.5Feo.5Tii.5(PO4)3/C Composite as Electrode Material for Na-Ion Batteries // J. Phys. Chem. C. 2015. V 119. P. 25220-25234.

103. Kim H., Park I., Lee S., Kim H., Park K.-Y., Park Y.-U., Kim H., Kim J., Lim H.-D., Yoon W.-S., Kang K. Understanding the electrochemical mechanism of the new iron-based mixed-phosphate Na4Fe3(PO4)2(P2O7) in a Na rechargeable battery // Chem. Mater.

2013. Vol. 25. P. 3614-3622.

104. Niu Y., Xu M., Bao S.-J., Li C. M. Porous graphene to encapsulate Na6.24Fe4.88^207)4 as composite cathode materials for Na-ion batteries // Chem. Comm. 2015. Vol. 51. P. 13120-13122.

105. Barker J., Saidi M. Y, Swoyer J. L. A Sodium-Ion Cell Based on the Fluorophosphate Compound NaVPO4F // Electrochem. Solid-State Lett. 2003. Vol. 6. P. A1-A4.

106. Barker J., Saidi M. Y., Swoyer J. L. A Comparative Investigation of the Li Insertion Properties of the Novel Fluorophos-phate Phases, NaVP04F and LiVP04F // J. Electrochem. Soc. 2004. Vol. 151. P. A1670-A1677.

107. Zhuo H., Wang X., Tang A., Liu Z., Gamboa S., Sebastian P. J. The preparation of NaVi-_ICrIP04F cathode materials for sodium-ion battery // J. Power Sources. 2006. Vol. 160. P. 698-703.

108. Lu Y., Zhang S., Li Y., Xue L., Xu G., Zhang X.Pre-paration and characterization of carbon-coated NVPO4F as cathode material for rechargeable sodium-ion batteries // J. Power Sources.

2014. Vol. 247. P. 770-777.

109. Ruan Y.-L., Wang K., Song S.-D., Han X., Cheng B.-W. Graphene modified sodium vanadium fluorophosphate as a high voltage cathode material for sodium ion batteries // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 160. P. 330-336.

110. Ellis B. L., Makahnouk W. R. M., Makimura Y, Toghill K., Nazar L. F. A multifunctional 3.5 V iron-based phosphate cathode for rechargeable batteries // Nature Materials. 2007. Vol. 6. P. 749-753.

111. Recham N., Chotard J.-N., Dupont L., Djellab K., Armand M., Tarascon J.-M. Ionothermal Synthesis of Sodium-Based Fluorophosphate Cathode Materials // J. Electrochem. Soc. 2009. Vol. 156. P. A993-A999.

112. Ellis B. L., Michael Makahnouk W. R., Rowan-We-etaluktuk W. N., Ryan D. H., Nazar L. F. Crystal structure and electrochemical properties of A2MPO4F fluorophosphates (A = Na, Li; M = Fe, Mn, Co, Ni) // Chem Mater. 2010. Vol. 22. P. 10591070.

113. Kawabe Y., Yabuuchi N., Kajiyama M., Fukuhara N., Inamasu T, Okuyama R., Nakai I., Komaba S. Synthesis and electrode performance of carbon coated Na2FeP04F for rechargeable Na batteries // Electrochem. Comm. 2011. Vol. 13. P. 1225-1228.

114. Kawabe Y., Yabuuchi N., Kajiyama M., Fukuhara N., Inamasu T., Okuyama R., Nakai I., Komaba S. A Comparison of Crystal Structures and Electrode Performance between Na2FePO4F and Na2Fe0.5Mn0.5PO4F Synthesized by Solid-State Method for Rechargeable Na-Ion Batteries // Electrochem. 2012. Vol. 80. P. 80-84.

115. Tripathi R., Wood S. M., Islam M. S., Nazar L. F. Na-ion mobility in layered Na2FeP04F and olivine Na[Fe,Mn]P04 // Energy Environ. Sci. 2013. Vol. 6. P. 2257-2264.

116. Yan J. , Liu X., Li B. Nano-assembled Na2FePO4F/carbon nanotubemulti-layered cathodes for Na-ion batteries // Electrochem. Comm. 2015. Vol. 56. P. 46-50.

117. Vidal-Abarca C., LavelaP., TiradoJ. L., Chadwick A. V, Alfredsson M., Kelder E. Improving the cyclability of sodium-ion cathodes by selection of electrolyte solvent // J. Power Sources. 2012. Vol. 197. P. 314-318.

118. Gover R. K. B., Bryan A., Burns P., Barker J. The electrochemical insertion properties of sodium vanadium fluorophosphate, Na3V2(PO4)2F3 // Solid State Ionics. 2006. Vol. 177. P. 14951500.

119. Jiang T, Chen G., Li A., Wang C., Wei Y. Sol-gel preparation and electrochemical properties of Na3V2(PO4)2F3/C composite cathode material for lithium ion batteries // J. Alloys and Comp. 2009. Vol. 478. P. 604-607.

120. Shakoor R. A., Seo D.-H., Kim H., Park Y.-U., Kim J., Kim S.-W., Gwon H., Lee S., Kang K. A combined first principles and experimental study on Na3V2(PO4)2F3 for rechargeable Na batteries // J. Mater. Chem. 2012. Vol. 22. P. 20535-20541.

121. Chihara K., Kitajou A., Gocheva I. D., Okada S., Ya-makiJ.-I. Cathode properties of Na3M2(PO4)2F3 [M = Ti, Fe, V] for sodium-ion batteries // J. Power Sources 2013. Vol. 227. P. 80-85.

122. Song W., Wu Z., Chen J., Lan Q., Zhu Y., Yang Y, Pan C., Hou H., Jing M., Ji X.High-voltage NASICON Sodium Ion Batteries : Merits of Fluorine Insertion // Electrochim. Acta. 2014. Vol. 146. P. 142-150.

123. Barker J., Gover R. K. B., Burns P., Bryan A. J. HybridIon. A Lithium-Ion Cell Based on a Sodium Insertion Material // Electrochem. Solid-State Lett. 2006. Vol. 9. P. A190-A192.

124. Barker J., Gover R. K. B., Burns P., Bryan A. J. Li4/3Ti5/3O4 || Na3V2(PO4)2F3 : An Example of a Hybrid-Ion Cell Using a Non-graphitic Anode // J. Electrochem. Soc. 2007. Vol. 154. P. A882-A887.

125. Matts I. L., Dacek S., Pietrzak T. K., Malik R., Ceder G. Explaining Performance-Limiting Mechanisms in Fluorophosphate Na-Ion Battery Cathodes through Inactive Transition-Metal Mixing and First-Principles Mobility Calculations // Chem. Mater. 2015. Vol. 27. P. 6008-6015.

126. Serras P., Palomares V., Goñi A., Kubiak P., Rojo T. Electrochemical performance of mixed valence Na3V2O2x(PO4)2F32x/C as cathode for sodium-ion batteries // J. Power Sources. 2013. Vol. 241. P. 56-60.

127. Sauvage F, Quarez E., Tarascon J.-M., Baudrin E. Crystal structure and electrochemical properties vs. Na+ of the sodium fluorophosphate Nai.5VOPO4F05 // Solid State Sci. 2001. Vol. 8. P. 1215-1221.

128. Park Y.-U., Seo D.-H., Kwon H.-S., Kim B., Kim J., Kim H., Kim I., Yoo H.-I., Kang K. A new high-energy cathode for a Na-ion battery with ultrahigh stability // J. Amer. Chem. Soc. 2013. Vol. 135. P. 13870-13878.

129. Serras P., Palomares V., Kubiak P., Lezama L., Rojo T. Enhanced electrochemical performance of vanadyl (IV) Na3(VO)2(PO4)2F by ex-situ carbon coating // Electrochem. Comm. 2013. Vol. 34. P. 344-347.

130. Park Y.-U., Seo D.-H., Kim H., Kim J., Lee S., Kim B., Kang K. A family of high-performance cathode materials for Na-ion batteries, Na(VOi-xPO4)2Fi+2x (0 < x < 1) : Combined first-principles and experimental study // Adv. Func. Mater. 2014. Vol. 24. P. 4603-4614.

131. Stevens D. A., Dahn J. R. High Capacity Anode Materials for Rechargeable Sodium-Ion Batteries // J. Electrochem. Soc.

2000. Vol. 147. P. 1271-1273.

132. Stevens D. A., Dahn J. R. The Mechanisms of Lithium and Sodium Insertion in Carbon Materials // J. Electrochem. Soc.

2001. Vol. 148. P. A803-A811.

133. Alcántara R., Ortiz G. F, Lavela P., Tirado J. L., Stoyanova R. , Zhecheva E. EPR, NMR, and electrochemical studies of surface-modified carbon microbeads // Chemistry of Materials. 2006. Vol. 18. P. 2293-2301.

134. Tsai P.-C., Chung S.-C., Lin S.-K., Yamada A. Ab initio study of sodium intercalation into disordered carbon // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 9763-9768.

135. Gotoh K., Ishikawa T., Shimadzu S., Yabuuchi N., Ko-maba S., Takeda K., Goto A., Deguchi K., Ohki S., Hashi K., Shimizu T. , Ishida H. NMR study for electrochemically inserted Na in hard carbon electrode of sodium ion battery // J. Power Sources. 2013. Vol. 225. P. 137-140.

136. Komaba S., Murata W., Ishikawa T., Yabuuchi N., Oze-ki T, Nakayama T., Ogata A., Gotoh K., Fujiwara K. Electrochemical Na insertion and solid electrolyte interphase for hard-carbon electrodes and application to Na-ion batteries // Adv. Funct. Mat. 2011. Vol. 21. P. 3859-3867.

137. Komaba S., Ishikawa T., Yabuuchi N., Murata W., Ito A., Ohsawa Y. Fluorinated ethylene carbonate as electrolyte additive for rechargeable Na batteries // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2011. Vol. 3. P. 4165-4168.

138. Zheng P. , Liu T. , Guo S. Micro-nano structure hard carbon as a high performance anode material for sodium-ion batteries // Scientific Reports. 2016. Vol. 6. Art. № 35620.

139. Ponrouch A., Goni A. R. Rosa Palacin M. High capacity hard carbon anodes for sodium ion batteries in additive free electrolyte // Electrochem. Comm. 2013. Vol. 27. P. 85-88.

140. Ponrouch A., Palacin M. R. On the high and low temperature performances of Na-ion battery materials : Hard carbon as a case study // Electrochem. Comm. 2015. Vol. 54. P. 51-54.

141. Bommier C., Luo W., Gao W.-Y., GreaneyA., Ma S., Ji X. Predicting capacity of hard carbon anodes in sodium-ion batteries using porosity measurements // Carbon. 2014. Vol. 76. P. 165-174.

142. Prabakar S. J. R., Jeong J., Pyo M. Nanoporous hard carbon anodes for improved electrochemical performance in sodium ion batteries // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 161. P. 23-31.

143. Thomas P. , Billaud D. Electrochemical insertion of sodium into hard carbons // Electrochim. Acta. 2002. Vol. 47. P. 33033307.

144. Kaspar J., Storch M., Schitco C., Riedel R., Graczyk-Zajacz M. SiOC(N)/Hard Carbon Composite Anodes for Na-Ion Batteries : Influence of Morphology on the Electrochemical Properties // J. Electrochem. Soc. 2016. Vol. 163. P. A156-A162.

145. Bai Y, Wang Z., Wu C, Xu R., Wu F., Liu Y, Li H., Li Y. , Lu J. , Amine K. Hard carbon originated from polyvinyl chloride nanofibers as high-performance anode material for Na-ion battery // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2015. Vol. 7. P. 5598-5604.

146. Xiao L., Cao Y., Henderson W. A., Sushko M. L., Shao Y., Xiao J, Wang W., Engelhard M. H., Nie Z., Liu J. Hard carbon nanoparticles as high-capacity, high-stability anodic materials for Na-ion batteries // Nano Energy. 2016. Vol. 19. P. 279-288.

147. Hasegawa G., Kanamori K., Kannari N., Ozaki J.-I., Nakanishi K., Abe T. Hard Carbon Anodes for Na-Ion Batteries : Toward a Practical Use // ChemElectroChem. 2015. Vol. 2. P. 19171920.

148. Zhao J., Zhao L., Chihara K., Okada S., Yamaki J.-I., Matsumoto S., Kuze S., Nakane K. Electrochemical and thermal properties of hard carbon-type anodes for Na-ion batteries // J. Power Sources. 2013. Vol. 244. P. 752-757.

149. Sun N., Liu H., Xu B. Facile synthesis of high performance hard carbon anode materials for sodium ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 20560-20566.

150. Hong K.-L, Qie L., Zeng R., Yi Z.-Q, Zhang W, Wang D., Yin W., Wu C., Fan Q.-J., Zhang W.-X., Huang Y.-H. Biomass derived hard carbon used as a high performance anode material for sodium ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 12733-12738.

151. Luo W., Bommier C., Jian Z., Li X., Carter R., Vail S., Lu Y., Lee J.-J., Ji X.Low-surface-area hard carbon anode for Na-ion batteries via graphene oxide as a dehydration agent // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2015. Vol. 7. P. 2626-2631.

152. Lv W, Wen F, Xiang J., Zhao J., Li L., Wang L., Liu Z., Tian Y. Peanut shell derived hard carbon as ultralong cycling anodes for lithium and sodium batteries // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 176. P. 533-541.

153. Ding J., Wang H., Li Z., Kohandehghan A., Cui K., Xu Z., Zahiri B., Tan X., Lotfabad E. M., Olsen B. C., Mitlin D. Carbon nanosheet frameworks derived from peat moss as high performance sodium ion battery anodes // ACS Nano. 2013. Vol. 7. P. 11004-11015.

154. Lotfabad E. M., Ding J., Cui K., Kohandehghan A., Kalisvaart W. P., Hazelton M., Mitlin D. High-Density Sodium and Lithium Ion Battery Anodes from Banana Peels // ACS Nano. 2014. Vol. 8. P. 7115-7129.

155. Bommier C., Surta T. W., Dolgos M., Ji X. New Mechanistic Insights on Na-Ion Storage in Nongraphitizable Carbon // Nano Let. 2015. Vol. 15. P. 5888-5892.

156. Li Y, Xu S., Wu X., Yu J., Wang Y, Hu Y.-S., Li H., Chen L. , Huang X. Amorphous monodispersed hard carbon micro-spherules derived from biomass as a high performance negative electrode material for sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 71-77.

157. Wenzel S. , Hara T. , Janek J. , Adelhelm P. Room-temperature sodium-ion batteries : Improving the rate capability of carbon anode materials by templating strategies // Energy and Environmental Science. 2011. Vol. 4. P. 3342-3345.

158. Irisarri E., Ponrouch A., Palacin M. R. Review-Hard Carbon Negative Electrode Materials for Sodium-Ion Batteries // J. Electrochem. Soc. 2015. Vol. 162. P. A2476-A2482.

159. Tanaike O. , Inagaki M. Sodium intercalation into various carbon hosts in 2-methyltetrahydrofuran solution // Synth. Met. 1997. Vol. 90. P. 69-72.

160. Alcántara R., Jiménez Mateos J. M., Tirado J. L. Negative Electrodes for Lithium- and Sodium-Ion Batteries Obtained by Heat-Treatment of Petroleum Cokes below 1000°C // J. Electrochem. Soc. 2002. Vol. 149. P. A201-A205.

161. Alcántara R., Jiménez-Mateos J. M., Lavela P., Tirado J. L. Carbon black: a promising electrode material for sodium-ion batteries // Electrochem. Comm. 2001. Vol. 3. P. 639-642.

162. Chen T, Liu Y, Pan L., Lu T., Yao Y, Sun Zh., Chua D. H. C., Chen Q. Electrospun carbon nanofibers as anode materials for sodium ion batteries with excellent cycle performance // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 4117-4121.

163. Jin J., Yu B.-J., Shi Z.-Q., Wang C.-Y., Chong C.-B. Lig-nin-based electrospun carbon nanofibrous webs as free-standing and binder-free electrodes for sodium ion batteries // J. Power Sources. 2014. Vol. 272. P. 800-807.

164. Jin J., Shi Z.-Q., Wang C.-Y. Electrochemical Performance of Electrospun carbon nanofibers asfree-standing and binderfree anodes for Sodium-Ionand Lithium-Ion Batteries // Electrochim. Acta. 2014. Vol. 141. P. 302-310.

165. Li W., Zeng L., Yang Z., Gu L., Wang J., Liu X., Cheng J. , Yu Y. Free-standing and binder-free sodium-ion electrodes with ultralong cycle life and high rate performance based on porous carbon nanofibers // Nanoscale. 2014. Vol. 6. P. 693-698.

166. Luo W., Schardt J., Bommier C., Wang B., Razink J., Simonsen J. , Ji X. Carbon nanofibers derived from cellulose na-nofibers as a long-life anode material for rechargeable sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2013. Vol. 1. P. 10662-10666.

167. Wang Z., Qie L., Yuan L., Zhang W., Hu X., Huang Y. Functionalized N-doped interconnected carbon nanofibers as an anode material for sodium-ion storage with excellent performance // Carbon. 2013. Vol. 55. P. 328-334.

168. Fu L., Tang K, Song K., Aken Van P. A., Yu Y, Maier J. Nitrogen doped porous carbon fibres as anode materials for sodium ion batteries with excellent rate performance // Nanoscale. 2014. Vol. 6. P. 1384-1389.

169. Wang H.-G, Wu Z., Meng F.-L, Ma D.-L, Huang X.-L., Wang L.-M., Zhang X.-B. Nitrogen-doped porous carbon nanoshe-ets as low-cost, high-performance anode material for sodium-ion batteries // ChemSusChem. 2013. Vol. 6. P. 56-60.

170. Zhang K., Li X., Liang J., Zhu Y, Hu L., Cheng Q., Guo C., Lin N., Qian Y. Nitrogen-doped porous interconnected double-shelled hollow carbon spheres with high capacity for lithium ion batteries and sodium ion batteries // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 155. P. 174-182.

171. Selvamani V., Ravikumar R., Suryanarayanan V., Ve-layutham D., Gopukumar S. Garlic peel derived high capacity hierarchical N-doped porous carbon anode for sodium/lithium ion cell // Electrochim. Acta. Vol. 190. P. 337-345.

172. Yang F., Zhang Zh., Du K, Zhao X., Chen W., Lai Y, Li J. Dopamine derived nitrogen-doped carbon sheets as anode materials for high-performance sodium ion batteries // Carbon. 2015. Vol. 91. P. 88-95.

173. Tang K., Fu L., White R. J., Yu L., Titirici M.-M, Antonietti M. , Maier J. Hollow carbon nanospheres with superior

rate capability for sodium-based batteries // Adv. Energy Mat. 2012. Vol. 2. P. 873-877.

174. Cao Y, Xiao L., Sushko M. L., Wang W., Schwenzer B., Xiao J., Nie Z., Saraf L. V., Yang Z., Liu J. Sodium ion insertion in hollow carbon nanowires for battery applications // Nano Let. 2012. Vol. 12. P. 3783-3787.

175. Pol V. G., Lee E., Zhou D., Dogan F., Calderon-Moreno J. M. , Johnson C. S. Spherical Carbon as a New HighRate Anode for Sodium-ion Batteries // Electrochim. Acta. 2014. Vol. 127. P. 61-67.

176. Chen T., Pan L., Lu T, Fu C, Chua D. H. C., Sun Z. Fast synthesis of carbon microspheres via a microwave-assisted reaction for sodium ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 1263-1267.

177. Yamamoto T, Nohira T., Hagiwara R., Fukunaga A., Sakai S. , Nitta K. , Inazawa S. Charge-discharge behavior of tin negative electrode for a sodium secondary battery using intermediate temperature ionic liquid sodium bis(fluorosulfonyl) amide-potassium bis(fluorosulfonyl)amide // J. Power Sources. 2012. Vol. 217. P. 479484.

178. Nam D.-H., Hong K.-S., Lim S.-J., Kim T.-H., Kwon H.-S. Electrochemical properties of electrodeposited Sn anodes for Na-ion batteries // J. Phys. Chem. C. 2014. Vol. 118. P. 2008620093.

179. Ellis L. D., Hatchard T. D., Obrovac M. N. Reversible Insertion of Sodium in Tin // J. Electrochem. Soc. 2012. Vol. 159. P. A1801-A1805.

180. Baggetto L., Ganesh P., Meisner R. P., Unocic R. R., Jumas J.-C., Bridges C. A., Veith G. M. Characterization of sodium ion electrochemical reaction with tin anodes : Experiment and theory // J. Power Sources. 2013. Vol. 234. P. 48-59.

181. Komaba S., Matsuura Y., Ishikawa T., Yabuuchi N., Murata W., Kuze S. Redox reaction of Sn-polyacrylate electrodes in aprotic Na cell // Electrochem. Comm. 2012. Vol. 21. P. 65-68.

182. Darwiche A., Marino C., Sougrati M. T, Fraisse B., Stievano L., Monconduit L. Better cycling performances of bulk Sb in Na-ion batteries compared to Li-ion systems : An unexpected electrochemical mechanism // J. Amer. Chem. Soc. 2012. Vol. 134. P. 20805-20811.

183. Liang L., Xu Y., Wang C., Wen L., Fang Y, Mi Y., Zhou M., Zhao H., Lei Y. Large-scale highly ordered Sb nanorod array anodes with high capacity and rate capability for sodium-ion batteries // Energy and Environmental Science. 2015. Vol. 8. P. 2954-2962.

184. Saubanère M., Yahia M. B., Lemoigno F., Doublet M.-L. Influence of polymorphism on the electrochemical behavior of M. Sb negative electrodes in Li/Na batteries // J. Power Sources. 2015. Vol. 280. P. 695-702.

185. Bodenes L., Darwiche A., Monconduit L., Martinez H. The Solid Electrolyte Interphase a key parameter of the high performance of Sb in sodium-ion batteries : Comparative X-ray Photo-electron Spectroscopy study of Sb/Na-ion and Sb/Li-ion batteries // J. Power Sources. 2015. Vol. 273. P. 14-24.

186. He M., Kravchyk K., Walter M., Kovalenko M. V Monodisperse antimony nanocrystals for high-rate li-ion and na-ion battery anodes : Nano versus bulk // Nano Let. 2014. Vol. 14. P. 1255-1262.

187. Baggetto L., Ganesh P., Sun C.-N., Meisner R. A., Zawodzinski T. A. , Veith G. M. Intrinsic thermodynamic and kinetic properties of Sb electrodes for Li-ion and Na-ion batteries : Experiment and theory // J. Mater. Chem. A. 2013. Vol. 1. P. 79857994.

188. Qian J., Chen Y, Wu L., Cao Y., Ai X., Yang H. High capacity Na-storage and superior cyclability of nanocomposite Sb/C anode for Na-ion batteries // Chem. Comm. 2012. Vol. 48. P. 7070-7072.

189. Zhu Y., Han X., Xu Y., Liu Y., Zheng S., Xu K., Hu L., Wang C. Electrospun Sb/C fibers for a stable and fast sodium-ion battery anode // ACS Nano. Vol. 7. P. 6378-6386.

190. Wu L., Hu X., Qian J., Pei F., Wu F., Mao R., Ai X., Yang H. , Cao Y. Sb-C nanofibers with long cycle life as an anode

material for high-performance sodium-ion batteries // Energy and Environmental Science. 2014. Vol. 7. P. 323-328.

191. Hou H., Jing M., Yang Y, Zhang Y., Song W., Yang X., Chen J. , Chen Q. , Ji X. Antimony nanoparticles anchored on interconnected carbon nanofibers networks as advanced anode material for sodium-ion batteries // J. Power Sources. 2015. Vol. 284. P. 227235.

192. Hou H., Yang Y., Zhu Y, Jing M, Pan C., Fang L., Song W., Yang X., Ji X. An Electrochemical Study of Sb/Acetylene Black Composite as Anode for Sodium-Ion Batteries // Electrochim. Acta. 2014. Vol. 146. P. 328-334.

193. Ko Y. N., Kang Y. C. Electrochemical properties of ultrafine Sb nanocrystals embedded in carbon microspheres for use as Na-ion battery anode materials // Chem. Comm. 2014. Vol. 50. P. 12322-12324.

194. Wang M., Yang Z., Wang J., Li W., Gu L., Yu Y. Sb Nanoparticles Encapsulated in a Reticular Amorphous Carbon Network for Enhanced Sodium Storage // Small. 2015. Vol. 11. P. 5381-5387.

195. Wu L., Lu H., Xiao L., Ai X., Yang H., Cao Y. Electrochemical properties and morphological evolution of pitaya-like Sb@C microspheres as high-performance anode for sodium ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 5708-5713.

196. Zhang Y, Xie J., Zhu T, Cao G., Zhao X., Zhang S. Activation of electrochemical lithium and sodium storage of na-nocrystalline antimony by anchoring on graphene via a facile in situ solvothermal route // J. Power Sources. 2014. Vol. 247. P. 204212.

197. Nithya C., Gopukumar S. RGO/nano Sb composite: A high performance anode material for Na+ ion batteries and evidence for the formation of nanoribbons from the nano rGO sheet during galvanostatic cycling // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 1051610525.

198. Zhou X., Zhong Y, Yang M., Hu M., Wei J., Zhou Z. Sb nanoparticles decorated N-rich carbon nanosheets as anode materials for sodium ion batteries with superior rate capability and long cycling stability // Chem. Comm. 2014. Vol. 50. P. 12888-12891.

199. Zhou X., Dai Z., Bao J., Guo Y.-G. Wet milled synthesis of an Sb/MWCNT nanocomposite for improved sodium storage // J. Mater. Chem. A. 2013. Vol. 1. P. 13727-13731.

200. Fan L., Zhang J., Cui J., Zhu Y., Liang J., Wang L., Qian Y. Electrochemical performance of rod-like Sb-C composite as anodes for Li-ion and Na-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 3276-3280.

201. Baggetto L., Marszewski M., Gorka J., Jaroniec M., Veith G. M. AlSb thin films as negative electrodes for Li-ion and Na-ion batteries // J. Power Sources. 2013. Vol. 243. P. 699-705.

202. Baggetto L., Allcorn E., Unocic R. R., Manthiram A., Veith G. M. Mo3Sb7 as a very fast anode material for lithiumion and sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2013. Vol. 1. P. 11163-11169.

203. Baggetto L., Carroll K. J., Hah H.-Y., Johnson C. E., Mullins D. R., Unocic R. R., Johnson J. A., Meng Y. S., Veith G. M. Probing the mechanism of sodium ion insertion into copper antimony Cu2Sb anodes // J. Phys. Chem. C. 2014. Vol. 118. P. 7856-7864.

204. Baggetto L., Hah H.-Y., Johnson C. E., Bridges C. A., Johnson J. A., Veith G. M. The reaction mechanism of FeSb2 as anode for sodium-ion batteries // Phys. Chem. Chem. Phys. 2014. Vol. 16. P. 9538-9545.

205. Liu J., Yang Z., Wang J., Gu L., Maier J., Yu Y. Three-dimensionally interconnected nickel-antimony intermetallic hollow nanospheres as anode material for high-rate sodium-ion batteries // Nano Energy. 2015. Vol. 16. P. 389-398.

206. Wu L, Pei F., Mao R., Wu F., Wu Y, Qian J., Cao Y, Ai X. , Yang H. SiC-Sb-C nanocomposites as high-capacity and cycling-stable anode for sodium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2013. Vol. 87. P. 41-45.

207. Kim I. T., Allcorn E., Manthiram A. High-performance FeSb-TiC-C nanocomposite anodes for sodium-ion batteries // Phys. Chem. Chem. Phys. 2014. Vol. 16. P. 12884-12889.

208. Kim I. T., Kim S.-O., Manthiram A. Effect of TiC addition on SnSbeC composite anodes for sodium-ion batteries // J. Power Sources. 2014. Vol. 269. P. 848-854.

209. Baggetto L., Allcorn E., Manthiram A., Veith G. M. Cu2Sb thin films as anode for Na-ion batteries // Electrochem. Comm. 2013. Vol. 27. P. 168-171.

210. Nam D.-H, Hong K.-S., Lim S.-J., Kwon H.-S. Electrochemical synthesis of a three-dimensional porous Sb/Cu2Sb anode for Na-ion batteries // J. Power Sources. 2014. Vol. 247. P. 423-427.

211. Legrain F., Malyi O. I., Manzhos S. Comparative computational study of the energetics of Li, Na, and Mg storage in amorphous and crystalline silicon // Comp. Mater. Sci. 2014. Vol. 94. P. 214-217.1

212. Ellis L. D, Wilkes B. N., Hatchard T. D., Obrovac M. N. In Situ XRD Study of Silicon, Lead and Bismuth Negative Electrodes in Nonaqueous Sodium Cells // J. Electrochem. Soc. 2014. Vol. 161. P. A416-A421.

213. Legrain F., Manzhos S. Aluminum doping improves the energetics of lithium, sodium, and magnesium storage in silicon : A first-principles study // J. Power Sources. 2015. Vol. 274. P. 65-70.

214. Xu Y., Swaans E., Basak S., Zandbergen H. W., Bor-sa D. M., Mulder F. M. Reversible na-ion uptake in Si nanopar-ticles // Adv. Energy Mater. 2016. Vol. 6. Art. № 1501436.

215. Baggetto L., Keum J. K., Browning J. F., Veith G. M. Germanium as negative electrode material for sodium-ion batteries // Electrochem. Comm. 2013. Vol. 34. P. 41-44.

216. Abel P. R., Lin Y.-M, Souza T. De, Chou C.-Y., Gupta A., Goodenough J. B. , Hwang C. S. , Heller A. , Mullins C. B. Na-nocolumnar germanium thin films as a high-rate sodium-ion battery anode material // J. Phys. Chem. C. 2013. Vol. 117. P. 18885-18890.

217. Webb S. A., Baggetto L., Bridges C. A., Veith G. M. The electrochemical reactions of pure indium with Li and Na : Anomalous electrolyte decomposition, benefits of FEC additive, phase transitions and electrode performanc // J. Power Sources. 2014. Vol. 248. P. 1105-1117.

218. Darwiche A., Dugas R., Fraisse B., Monconduit L. Reinstating lead for high-loaded efficient negative electrode for rechargeable sodium-ion battery // J. Power Sources. 2016. Vol. 304. P. 1-8.

219. Xiao L., Cao Y, Xiao J., Wang W., Kovarik L., Nie Z., Liu J. High capacity, reversible alloying reactions in SnSb/C na-nocomposites for Na-ion battery applications // Chem. Comm. 2012. Vol. 48. P. 3321-3323.

220. Ji L., Zhou W., Chabot V., Yu A., Xiao X.Reduced Graphene Oxide/Tin-Antimony Nanocomposites as Anode Materials for Advanced Sodium-Ion Batteries // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2015. Vol. 7. P. 24895-24901.

221. Li L, Seng K. H., Li D., Xia Y., Liu H. K., Guo Z. SnSb@carbon nanocable anchored on graphene sheets for sodium ion batteries // Nano Research. 2014. Vol. 7. P. 1466-1476.

222. Ji L., Gu M., Shao Y, Li X., Engelhard M. H., Arey B. W., Wang W., Nie Z., Xiao J., Wang C., Zhang J.-G., Liu J. Controlling SEI Formation on SnSb-Porous Carbon Nanofibers for Improved Na Ion Storage // Adv. Mater. 2014. Vol. 26. P. 29012908.

223. Darwiche A., Sougrati M. T., Fraisse B., Stievano L., Monconduit L. Facile synthesis and long cycle life of SnSb as negative electrode material for Na-ion batteries // Electrochem. Comm. 2013. Vol. 32. P. 18-21.

224. Baggetto L., Hah H.-Y., Jumas J.-C., Johnson C. E., Johnson J. A. , Keum J. K. , Bridges C. A. , Veith G. M. The reaction mechanism of SnSb and Sb thin film anodes for Na-ion batteries studied by X-ray diffraction, 119 Sn and 121 Sb Mössbauer spectroscopies // J. Power Sources. 2014. Vol. 267. P. 329-336.

225. Su D., Wang C., Ahn H., Wang G. Octahedral tin dioxide nanocrystals as high capacity anode materials for Na-ion batteries // Phys. Chem. Chem. Phys. 2013. Vol. 15. P. 12543-12550.

226. Bian H., Zhang J., Yuen M.-F, Kang W., Zhan Y., Yu D. Y. W. , Xu Z., Li Y. Y. Anodic nanoporous SnO2 grown on Cu foils as superior binder-free Na-ion battery anodes // J. Power Sources. 2016. Vol. 307. P. 634-640.

227. Su D., Xie X., Wang G. Hierarchical Mesoporous SnO Microspheres as High Capacity Anode Materials for Sodium-Ion Batteries // Chem. Eur. J. 2014. Vol. 20. P. 3192-3197.

228. Shimizu M., Usui H., Sakaguchi H. Electrochemical Na-insertion/extraction properties of SnO thick-film electrodes prepared by gas-deposition // J. Power Sources. 2014. Vol. 248. P. 378-382.

229. Lu Y C., Ma C., Alvarado J., Kidera T., Dimov N., Meng Y. S. , Okada S. Electrochemical properties of tin oxide anodes for sodium-ion batteries // J. Power Sources. 2015. Vol. 284. P. 287295.

230. Gorka J., Baggetto L., Keum J. K., Mahurin S. M., Mayes R. T. , Dai S. , Veith G. M. The electrochemical reactions of SnO2 with Li and Na : A study using thin films and mesoporous carbons // J. Power Sources. 2015. Vol. 284. P. 1-9.

231. Liu Y, Fang X., Ge M., Rong J., Shen C., Zhang A., Enaya H. A. , Zhou C. SnO2 coated carbon cloth with surface modification as Na-ion battery anode // Nano Energy. 2015. Vol. 16. P. 399-407.

232. Cheng Y., Huang J., Li J., Xu Z., Cao L., Ouyang H., Yan J., Qi H. SnO2/super P nanocomposites as anode materials for Na-ion batteries with enhanced electrochemical performance // J. Alloys and Compounds. 2016. Vol. 658. P. 234-240.

233. Wang Y, Su D., Wang C, Wang G. SnO2@MWCNT nanocomposite as a high capacity anode material for sodium-ion batteries // Electrochem. Comm. 2013. Vol. 29. P. 8-11.

234. Wang Y.-X, Lim Y.-C, ParkM.-S, Chou S.-L., Kim J. H., Liu H.-K., Dou S.-X., Kim Y.-J. Ultrafine SnO2 nanoparticle loading onto reduced graphene oxide as anodes for sodium-ion batteries with superior rate and cycling performances // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 529-534.

235. Su D., Ahn H.-J., Wang G. SnO2@graphene nanocompo-sites as anode materials for Na-ion batteries with superior electrochemical performance // Chem. Comm. 2013. Vol. 49. P. 3131-3133.

236. Zhang Y, Xie J., Zhang S., Zhu P., Cao G., Zhao X. Ultrafine tin oxide on reduced graphene oxide as high-performance anode for sodium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 151. P. 8-15.

237. Xu Y, Lotfabad E. M., Wang H., Farbod B., Xu Z., Kohandehghan A. , Mitlin D. Nanocrystalline anatase TiO2 : a new anode material for rechargeable sodium ion batteries // Chem. Comm.2013. Vol. 49. P. 8973-8975.

238. Wu L., Buchholz D., Bresser D., Chagas L. G., Passerini S. Anatase TiO2 nanoparticles for high power sodium-ion anodes // J. Power Sources. 2014. Vol. 251. P. 379-385.

239. Yan Z., Liu L., Tan J., Zhou Q., Huang Z., Xia D., Shu H. , Yang X. , Wang X. One-pot synthesis of bicrystalline titanium dioxide spheres with a core-shell structure as anode materials for lithium and sodium ion batteries // J. Power Sources. 2014. Vol. 269. P. 37-45.

240. Wu L., Bresser D., Buchholz D., Passerini S. Na-nocrystalline TiO2(B) as Anode Material for Sodium-Ion Batteries // J. Electrochem. Soc. 2015. Vol. 162. P. A3052-A3058.

241. Prutsch D., Wilkening M., Hanzu I. Long-Cycle-Life Na-Ion Anodes Based on Amorphous Titania Nanotubes-Interfaces and Diffusion // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2015. Vol. 7. P. 2575725769.

242. Xiong H., Slater M. D., Balasubramanian M., Johnson C. S. , Rajh T. Amorphous TiO2 Nanotube Anode for Rechargeable Sodium Ion Batteries // J. Phys. Chem. Lett. 2011. V. 2. P. 2560-2565.

243. Huang J. P., Yuan D. D., Zhang H. Z., Cao Y. L., Li G. R. , Yang H. X. , Gao X. P. Electrochemical sodium storage of TiO2(B) nanotubes for sodium ion batteries // RSC Adv. 2013. Vol. 3. P. 12593-12597.

244. Bi Z., Paranthaman M. P., Menchhofer P. A., De-hoffR. R., Bridges C. A., Chi M., Guo B., Sun X.-G., Sheng Dai Self-organized amorphous TiO2 nanotube arrays on porous Ti foam for rechargeable lithium and sodium ion batteries // J. Power Sources. 2013. Vol. 222. P. 461-466.

245. Su D., Dou S., Wang G. Anatase TiO2 : Better Anode Material Than Amorphous and Rutile Phases of TiO2 for Na-Ion Batteries // Chem. Mater. 2015. Vol. 27. P. 6022-6029.

246. Kim K.-T., Ali G., Chung K. Y., Yoon C. S, Yashiro H., Sun Y.-K., Lu J., Amine K., Myung S.-T. Anatase Titania Nanorods as an Intercalation Anode Material for Rechargeable Sodium Batteries // Nano Let. 2014. Vol. 14. P. 416-422.

247. Liao J.-Y., Luna B. D., Manthiram A. TiO2-B nanowire arrays coated with layered MoS2 nanosheets for lithium and sodium storage // J. Mater. Chem. A. 2016. Vol. 4. P. 801-806.

248. Usui H., Yoshioka S., Wasada K., Shimizu M., Sakaguc-hi H. Nb-Doped Rutile TiO2 : a Potential Anode Material for Na-Ion Battery // ACS Applied Materials & Interfaces. 2015. Vol. 7. P. 6567-6573.

249. Pérez-Flores J. C., Baehtz C., Kuhn A., García-Alva-rado F. Hollandite-type TiO2 : a new negative electrode material for sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 18251833.

250. Hwang J.-Y., Myung S.-T., Lee J.-H., Abouimrane A., Belharouak I., Sun Y.-K. Ultrafast sodium storage in anatase TiO2 nanoparticles embedded on carbon nanotubes // Nano Energy. 2015. Vol. 16. P. 218-226.

251. Lee J., Chen Y.-M., Zhu Z., Vogt B. D. Fabrication of Porous Carbon/TiO2 Composites through Polymerization-Induced Phase Separation and Use As an Anode for Na-Ion Batteries // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2014. Vol. 6. P. 21011-21018.

252. Oh S.-M., Hwang J.-Y., Yoon C. S., Lu J., Amine K., Belharouak I., Sun Y.-K. High Electrochemical Performances of Microsphere C-TiO2 Anode for Sodium-Ion Battery // ACS Applied Materials & Interfaces. 2014. Vol. 6. P. 11295-11301.

253. Jung K.-N., Seong J.-Y., Kim S.-S., Lee G.-J, Lee J.-W. One-dimensional nanofiber architecture of an anatase TiO2-carbon composite with improved sodium storage performance // RSC Adv. 2015. Vol. 5. P. 106252-106257.

254. Feng J.-M, Dong L, Han Y., Li X.-F., Li D.-J. Facile synthesis of graphene-titanium dioxide nanocomposites as anode materials for Na-ion batteries // Intern. J. Hydrogen Energy. 2016. Vol. 41. P. 355-360.

255. Doeff M. M., Cabana J., Shirpour M. Titanate Anodes for Sodium Ion Batteries // J. Inorganic and Organometallic Polymers and Materials. 2014. Vol. 24. P. 5-14.

256. Senguttuvan P., Rousse G., Seznec V., Tarascon J.-M., Palacín M. R. Na2Ti3O7 : Lowest Voltage Ever Reported Oxide Insertion Electrode for Sodium Ion Batteries // Chem. Mater. 2011. Vol. 23. P. 4109-4111.

257. Zhao L., Qi L., Wang H. Sodium titanate nanotube/grap-hite, an electric energy storage device using Na+-based organic electrolytes // J. Power Sources. 2013. Vol. 242. P. 597-603.

258. Rudola A., Saravanan K., Masona C. W., Balaya P. Na2Ti3O7 : an intercalation based anode for sodium-ion battery applications // J. Mater. Chem. A. 2013. Vol. 1. P. 2653-2662.

259. Pan H., Lu X., Yu X., Hu Y.-S., Li H., Yang X.-Q., Chen L. Sodium storage and transport properties in layered Na2Ti3O7 for room-temperature sodium-ion batteries // Adv. Energy Mater. 2013. Vol. 3. P. 1186-1194.

260. Wang W., Yu C., Liu Y, Hou J., Zhu H., Jiao S. Single crystalline Na2Ti3O7 rods as an anode material for sodium-ion batteries // RSC Adv. 2013. Vol. 3. P. 1041-1044.

261. Zou W., Li J., Deng Q., Xue J., Dai X., Zhou A., Li J. Microspherical Na2Ti3O7 prepared by spray-drying method as anode material for sodium-ion battery // Solid State Ionics. 2014. Vol. 262. P. 192-196.

262. Xu J., Ma C., Balasubramanian M., Meng Y. S. Understanding Na2Ti3O7 as an ultra-low voltage anode material for a Na-ion battery // Chem. Comm. 2014. Vol. 50. P. 12564-12567.

263. Zhang Y., Guo L., Yang S. Three-dimensional spiderweb architecture assembled from Na2Ti3O7 nanotubes as a high performance anode for a sodium-ion battery // Chem. Comm. 2014. Vol. 50. P. 14029-14032.

264. Rudola A., Sharma N., Balaya P. Introducing a 0.2V sodium-ion battery anode : The Na2Ti3O7 to Na3__Ti3O7 pathway // Electrochem. Comm. 2015. Vol. 61. P. 10-13.

265. Xie M., Wang K., Chen R, Li L., Wu F. A facile route to synthesize sheet-like Na2Ti3 O7 with improved sodium storage properties // Chemical Research in Chinese Universities. 2015. Vol. 31. P. 443-446.

266. WangX., Li Y, Gao Y, Wang Z., Chen L. Additive-free sodium titanate nanotube array as advanced electrode for sodium ion batteries // Nano Energy. 2015. Vol. 13. P. 687-692.

267. Nava-Avendaño J., Morales-García A., Ponrouch A., Rousse G., Frontera C., Senguttuvan P., Tarascon J.-M. Arroyo-de Dompablo M. E., Palacín M. R. Taking steps forward in understanding the electrochemical behavior of Na2Ti3 O7 // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 22280-22286.

268. Yan Z., Liu L., Shu H., Yang X., Wang H., Tan J., Zhou Q. , Huang Z. , Wang X. A tightly integrated sodium titanate-carbon composite as an anode material for rechargeable sodium ion batteries // J. Power Sources. 2015. Vol. 274. P. 8-14.

269. Zarrabeitia M., Castillo-Martíneza E., Del Amo J. M. L., Eguía-Barrio A., Muñoz-Márquez M. A., Rojo T, Casas-Cabanas M. Identification of the critical synthesis parameters for enhanced cycling stability of Na-ion anode material Na2Ti3O7 // Acta Ma-terialia. 2016. Vol. 104. P. 125-130.

270. Mukherjee S., Bates A., Schuppert N., Son B., Kim J. G., Choi J. S., Choi M. J., Lee D.-H., Kwon O., Jasinski J., Park S. A study of a novel Na ion battery and its anodic degradation using sodium rich prussian blue cathode coupled with different titanium based oxide anodes // J. Power Sources. 2015. Vol. 286. P. 276-289.

271. Muñoz-Márquez M. A., Zarrabeitia M., Castillo-Martínez E., Eguía-Barrio A., Rojo T., Casas-Cabanas M. Composition and Evolution of the Solid-Electrolyte Interphase in Na2Ti3O7 Electrodes for Na-Ion Batteries : XPS and Auger Parameter Analysis // ACS Applied Materials & Interfaces. 2015. Vol. 7. P. 78017808.

272. Wang S., Wang W., Zhan P., Yuan Y, Jiao K, Jiao H, Jiao S. 3D flower-like NaHTi3O7 nanotubes as high-performance anodes for sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 16528-16534.

273. Yang C.-J., Chao L.-S., Lu F.-H. Synthesis and electrochemical behaviors of nano-network NaHTi3O7 thin films on Ti/Si prepared by a hydrothermal-galvanic couple method // Surface and Coatings Technology. 2013. Vol. 231. P. 521-525.

274. Wu D., Li X., Xu B., Twu N., Liu L., Ceder G. NaTiO2 : a layered anode material for sodium-ion batteries // Energy and Environmental Science. 2015. Vol. 8. P. 195-202.

275. Kataoka K., Akimoto J. Synthesis and electrochemical sodium and lithium insertion properties of sodium titanium oxide with the tunnel type structure // J. Power Sources. 2016. Vol. 305. P. 151-155.

276. Zhang Y, Hou H., Yang X., Chen J., Jing M., Wu Z., Jia X., Ji X.Sodium titanate cuboid as advanced anode material for sodium ion batteries // J. Power Sources. 2016. Vol. 305. P. 200208.

277. Cabello M., Ortiz G. F., López M. C., Alcántara R., González J. R., Tirado J. L., Stoyanova R., Zhecheva E. Self-organized sodium titanate/titania nanoforest for the negative electrode of sodium-ion microbatteries // J. Alloys and Compounds. 2015. Vol. 646. P. 816-826.

278. Liu C, Liang J.-Y., Han R.-R., Wang Y.-Z, Zhao J., Huang Q.-J., Chen J., Hou W.-H. S-doped Na2Ti6O13@TiO2 core-shell nanorods with enhanced visible light photocatalytic performance // Phys. Chem. Chem. Phys. 2015. Vol. 17. P. 15165-15172.

279. Shen K., Wagemaker M. Na2+_Ti6O13 as Potential Negative Electrode Material for Na-Ion Batteries // Inorganic Chemistry. 2014. Vol. 53. P. 8250-8256.

280. Liao J.-Y., Manthiram A. High-performance Na2Ti2O5 nanowire arrays coated with VS2 nanosheets for sodium-ion storage // Nano Energy. 2015. Vol. 18. P. 20-27.

281. Naeyaer P. J. P., Avdeev M., Sharma N., Yahia H. B., Ling C. D. Synthetic, Structural, and Electrochemical Study of Monoclinic Na4Ti5Oi2 as a Sodium-Ion Battery Anode Material // Chem. Mater. 2014. Vol. 26. P. 7067-7072.

282. Hou J., Song J., Niu Y., Cheng C., He H., Li Y., Xu M. Carbon-coated P2-type Na0.67Ni0.33Ti0.67O2 as an anode material for

sodium ion batteries // J. Solid State Electrochem. 2015. Vol. 19. P. 1827-1831.

283. Wang Y, Yu X, Xu S., Bai J, Xiao R., Hu Y.-S., Li H., Yang X.-Q., Chen L., Huang X. A zero-strain layered metal oxide as the negative electrode for long-life sodium-ion batteries // Nature Communications. 2013. Vol. 4. article № 2365.

284. Wang J., Qiu B., He X., Risthaus T., Liu H., Stan M. C., Schulze S. , Xia Y. , Liu Z. , Winter M. , Li J. Low-Cost Orthorhombic Nax[FeTi]O4 (x = 1 and 4/3) Compounds as Anode Materials for Sodium-Ion Batteries // Chem. Mater. 2015. Vol. 27. P. 4374-4379.

285. Shirpour M., Cabana J., Doeff M. Lepidocrocite-type Layered Titanate Structures : New Lithium and Sodium Ion Intercalation Anode Materials // Chem. Mater. 2014. Vol. 26. P. 2502-2512.

286. Hou J., Niu Y, Li W., Yi F., Liu S., Li Y., Xu M. Nao.56Ti1.72Feo.28O4 : a novel anode material for Na-ion batteries // RSC Advances. 2015. Vol. 5. P. 88556-88559.

287. Shirpour M., Cabana J., Doeff M. New materials based on a layered sodium titanate for dual electrochemical Na and Li intercalation systems // Energy Environ. Sci. 2013. Vol. 6. P. 25382540.

288. Yin J., Qi L., Wang H. Sodium Titanate Nanotubes as Negative Electrode Materials for Sodium-Ion Capacitors // ACS Applied Materials & Interfaces. 2012. Vol. 4. P. 2762-2768.

289. Liu J., Banis N. M., Xiao B., Sun Q., Lushington A., Li R., Guo J., Sham T.-K., Sun X. Atomically precise growth of sodium titanates as anode materials for high-rate and ultralong cycle-life sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2015. Vol. 3. P. 24281-24288.

290. Wen J.-W., Zhang D.-W., Zang Y, Sun X., Cheng B., Ding C.-X., Yu Y, Chen C.-H. Li and Na storage behavior of bowllike hollow Co3O4 microspheres as an anode material for lithiumion and sodium-ion batteries // Electrochim. Acta. 2014. Vol. 132. P. 193-199.

291. Jian Z., Liu P., Li F., Chen M., Zhou H. Monodispersed hierarchical Co3O4 spheres intertwined with carbon nanotubes for use as anode materials in sodium-ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 13805-13809.

292. Rahman M. M., Glushenkov A. M., Ramireddy T, Chen Y. Electrochemical investigation of sodium reactivity with nanostructured Co3O4 for sodium-ion batteries // Chem. Comm.

2014. Vol. 50. P. 5057-5060.

293. Liu Y., Cheng Z., Sun H., Arandiyan H., Li J., Ahmad M. Mesoporous Co3O4 sheets/3D graphene networks nanohybrids for high-performance sodium-ion battery anode // J. Power Sources.

2015. Vol. 273. P. 878-884.

294. Rahman M. M., Sultana I., Chen Z., Srikanth M., Li L. H., Dai X. J., Chen Y. Ex situ electrochemical sodiation/ desodiation observation of Co3O4 anchored carbon nanotubes : a high performance sodium-ion battery anode produced by pulsed plasma in a liquid // Nanoscale. 2015. Vol. 7. P. 13088-13095.

295. Klavetter K. C., Garcia S., Dahal N., Snider J. L., So-uza J. P. de, Cell T. H., Cassara M. A., Heller A., Humphrey S. M., Mullins C. B. Li- and Na-reduction products of meso-Co3O4 form high-rate, stably cycling battery anode materials // J. Mater. Chem. A. 2014. Vol. 2. P. 14209-14221.

296. Alcántara R., Jaraba M., Lavela P., Tirado J. L. Ni-Co2O4 Spinel : First Report on a Transition Metal Oxide for the

Negative Electrode of Sodium-Ion Batteries // Chem. Mater. 2002. Vol. 14. P. 2847-2848.

297. Thissen A., Ensling D., Madrigal F. J. F., Jaeger-mann W., Alcántara R., Lavela P., Tirado J. L. Photoelectron Spectroscopic Study of the Reaction of Li and Na with NiCo2O4 // Chem. Mater. 2005. Vol. 17. P. 5202-5208.

298. Chadwick A. V., Savin S. L. P., Fiddy S., Alcántara R., Lisbona D. F., Lavela P., Ortiz G. F., Tirado J. L. Formation and Oxidation of Nanosized Metal Particles by Electrochemical Reaction of Li and Na with NiCo2O4 : X-ray Absorption Spectroscopic Study // J. Phys. Chem. C. 2007. Vol. 111. P. 4636-4642.

299. Zhou K., Hong Z., Xie C., Dai H., Huang Z. Mesoporous NiCo2O4 nanosheets with enhance sodium ion storage properties // J. Alloys and Compounds. 2015. Vol. 651. P. 24-28.

300. Wu X., Wu W., Wang K, Chen W., He D. Synthesis and electrochemical performance of flower-like MnCo2O4 as an anode material for sodium ion batteries // Mater. Lett. 2015. Vol. 147. P. 85-87.

301. Wang L., Zhang K., Hu Z., Duan W., Cheng F, Chen J. Porous CuO nanowires as the anode of rechargeable Na-ion batteries // Nano Research. 2014. Vol. 7. P. 199-208.

302. Yuan S., Huang X.-L., Ma D.-L, Wang H.-G., Meng F.-Z., Zhang X.-B. Engraving copper foil to give large-scale binder-free porous CuO arrays for a high-performance sodium-ion battery anode // Adv. Mater. 2014. Vol. 26. P. 2273-2279.

303. Zhang L., Wang Y., Xie D, Tang Y, Wu C, Cui L., Li Y, Ning X., Shan Z. In situ transmission electron microscopy study of the electrochemical sodiation process for a single CuO nanowire electrode // RSC Adv. 2016. Vol. 6. P. 11441-11445.

304. Sun W., Rui X., Zhu J., Yu L., Zhang Y, Xu Z, Madha-vi S. , Yan Q. Ultrathin nickel oxide nanosheets for enhanced sodium and lithium storage // J. Power Sources. 2015. Vol. 274. P. 755-761.

305. Hamani D., Ati M., Tarascon J.-M., Rozier P. NaxVO2 as possible electrode for Na-ion batteries // Electrochem. Comm. 2011. Vol. 13. P. 938-941.

306. Venkatesh G., Pralong V., Lebedev O. I., Caignaert V., Bazin P., Raveau B. Amorphous sodium vanadate Na1.5+^VO3, a promising matrix for reversible sodium intercalation // Electrochem. Comm. 2014. Vol. 40. P. 100-102.

307. Muller-Bouvet D., Baddour-Hadjean R., Tanabe M., Huynh L. T. N., Le M. L. P., Pereira-Ramos J. P. Electrochemically formed a'-NaV2O5 : A new sodium intercalation compound // Electrochim. Acta. 2015. Vol. 176. P. 586-593.

308. Liu P., Zhou D., Zhu K., Wu Q., Wang Y, Tai G., Zhang W., Gu Q. Bundle-like a'-NaV2O5 mesocrystals : from synthesis, growth mechanism to analysis of Na-ion intercalation/deinterca-lation abilities // Nanoscale. 2016. Vol. 8. P. 1975-1985.

309. Liang L., Xu Y, Wang X., Wang C, Zhou M, Fu Q, Wu M., Lei Y. Intertwined Cu3V2O7(OH)2 • 2H2O nanowires/carbon fibers composite : A new anode with high rate capability for sodium-ion batteries // J. Power Sources. 2015. Vol. 294. P. 193-200.

310. Hartung S., Bucher N., Chen H.-Y., Al-Oweini R., Sre-ejith S., Borah P., Yanli Z., Kortz U., Stimming U., Hoster H. E., Srinivasan M. Vanadium-based polyoxometalate as new material for sodium-ion battery anodes // J. Power Sources. 2015. Vol. 288. P. 270-277.

REFERENCES

1. Slater M. D., Kim D., Lee E., Johnson Ch. S. Sodium-Ion Batteries. Adv. Funct. Mat., 2013, vol. 23, pp. 947-958.

2. Doeff M. M., Ma Y., Visco S. J., De Jonghe L. C. Electrochemical Insertion of Sodium into Carbon. J. Electrochem. Soc., 1993, vol. 140, pp. L169-L170.

3. Delmas C., Fouassier C., Hagenmuller P. Structural classification and properties of the layered oxides. Phys. B + С, 1980, vol. 99, pp. 81-85.

4. Doeff M. M., Peng M. Y., Ma Y., De Jonghe L. C. Or-thorhombic NaxMnO2 as a Cathode Material for Secondary Sodium

and Lithium Polymer Batteries. J. Electrochem. Soc., 1994, vol. 141, pp. L145-L147.

5. Doeff M. M., Richardson T. J., Kepley L. Lithium Insertion Processes of Orthorhombic NaxMnO2 Based Electrode Materials. J. Electrochem. Soc., 1996, vol. 143, pp. 2507-2516.

6. Sauvage F., Laffont L., Tarascon J.-M., Baudrin E. Study of the Insertion / Deinsertion Mechanism of Sodium into Na0.44MnO2. Inorg. Chem., 2007, vol. 46, pp. 3289-3294.

7. Hosono E., Saito T., Hoshino J., Okubo M., Saito Y., Nishio-Hamane D., Kudo T., Zhou H. High power Na-ion recharge-

able battery with single-crystalline Na0.44 MnO2 nanowire electrode. J. Power Sources, 2012, vol. 217, pp. 43-46.

8. Dai K., Mao J., Song X., Battaglia V., Liu G. Na0.44MnO2 with very fast sodium diffusion and stable cycling synthesized via polyvinylpyrrolidone-combustion method. J. Power Sources, 2015, vol. 285, pp. 161-168.

9. Qiao R., Dai K., Mao J., Weng T.-C., Sokaras D., Nor-dlund D., Song X., Battaglia V. S., Hussain Z., Liu G., Yang W. Revealing and suppressing surface Mn(II) formation of Na0.44MnO2 electrodes for Na-ion batteries. Nano Energy, 2015, vol. 16, pp. 186195.

10. Zhou X., Guduru R. K., Mohanty P. Synthesis and characterization of Na0.44MnO2 from solution precursors. J. Mater. Chem. A, 2013, vol. 1, pp. 2757-2761.

11. Zhao L., Ni J., Wang H., Gao L. Na0.44MnO2-CNT electrodes for non-aqueous sodium batteries. RSC Advances, 2013, vol. 3, pp. 6650-6655.

12. Su D., Wang C., Ahn H.-J., Wang G. Single crystalline Na0.7MnO2 nanoplates as cathode materials for sodium-ion batteries with enhanced performance. Chemistry — A European Journal, 2013, vol. 19, pp. 10884-10889.

13. Ma X., Chen H., Ceder G. Electrochemical Properties of Monoclinic NaMnO2. J. Electrochem. Soc., 2011, vol. 158, pp. A1307-A1312.

14. Billaud J., Clément R. J., Armstrong A. R., Canales-Vázquez J., Rozier P., Grey C. P., Bruce P. G. p-NaMnO2 : A highperformance cathode for sodium-ion batteries. J. Amer. Chem. Soc., 2014, vol. 136, pp. 17243-17248.

15. Guo S., Yu H., Jian Z., Liu P., Zhu Y., Guo X., Chen M., Zhou H. A high-capacity, low-cost layered sodium manganese oxide material as cathode for sodium-ion batteries. ChemSusChem., 2014, vol. 7, pp. 2115-2119.

16. Meng Y. S., Hinuma Y., Ceder G. An investigation of the sodium patterning in NaxCoO2 (0.5 < x < 1) by density functional theory methods. J. Chem. Phys., 2008, vol. 128, art. no. 104708.

17. Bhide A., Hariharan K. Physicochemical properties of NaxCoO2 as a cathode for solid state sodium battery. Solid State Ionics, 2011, vol. 192, pp. 360-363.

18. Berthelot R., Carlier D., Delmas C. Electrochemical investigation of the P2-NaxCoO2 phase diagram. Nat. Mater., 2011, vol. 10, pp. 74-80.

19. D'Arienzo M., Ruffo R., Scotti R., Morazzoni F., Mari C. M., Polizzi S. Layered Na0.71 CoO2 : a powerful candidate for viable and high performance Na-batteries. Phys. Chem. Chem. Phys. , 2012, vol. 14, pp. 5945-5952.

20. Shibata T., Kobayashi W., Moritomo Y. Intrinsic rapid Na+ intercalation observed in NaxCoO2 thin film. AIP Adv., 2013, vol. 3, art. no. 032104.

21. Ding J. J., Zhou Y. N., Sun Q., Yu X. Q., Yang X. Q., Fu Z. W. Electrochemical properties of P2-phase Na0.74CoO2 compounds as cathode material for rechargeable sodium-ion batteries. Electrochim. Acta, 2013, vol. 87, pp. 388-393.

22. Rai A. K., Anh L. T., Gim J., Mathew V., Kim J. Electrochemical properties of NaxCoO2 (x ~ 0.71) cathode for rechargeable sodium-ion batteries. Ceramics Intern., 2014, vol. 40, pp. 2411-2417.

23. Molenda J., Baster D., Stoklosa A., Gutowska M. U., Szewczyk A., Puzniak R., Dybko K., Szot M., Tobola J. Correlation between electronic and electrochemical properties of NaxCoO2-^. Solid State Ionics, 2014, vol. 268, pp. 179-184.

24. Baster D., Dybko K., Szot M., Swierczek K., Molenda J. Sodium intercalation in NaxCoO2-^ - Correlation between crystal structure, oxygen nonstoichiometry and electrochemical properties. Solid State Ionics, 2014, vol. 262, pp. 206-210.

25. Braconnier J. J., Delmas C., Hagenmuller P. Etude par desintercalation electrochimique des systemes NaxCrO2 et NaxNiO2. Mat. Res. Bull., 1982, vol. 17, pp. 993-1000.

26. Vassilaras P., Ma X., Li X., Ceder G. Electrochemical Properties of Monoclinic NaNiO2. J. Electrochem. Soc., 2013, vol. 160, pp. A207-A211.

27. Han M. H., Gonzalo E., Casas-Cabanas M., Rojo T. Structural evolution and electrochemistry of monoclinic NaNiO2

upon the first cycling process. J. Power Sources, 2014, vol. 258, pp. 266-271.

28. Yabuuchi N., Yoshida H., Komaba S. Crystal Structures and Electrode Performance of Alpha-NaFeO2 for Rechargeable Sodium Batteries. Electrochem, 2012, vol. 80, pp. 716-719.

29. Zhao J., Zhao L., Dimov N., Okada S., Nishida T. Electrochemical and Thermal Properties of a-NaFeO2 Cathode for Na-Ion Batteries. J. Electrochem. Soc., 2013, vol. 160, pp. A3077-A3081.

30. Didier C., Guignard M., Denage C., Szajwaj O., Ito S., Saadoune I., Darriet J., Delmas C. Electrochemical Na-deinterca-lation from NaVO2. Electrochem. Solid-State Lett., 2011, vol. 14, pp. A75-A78.

31. Guignard M., Didier C., Darriet J., Bordet P., Elkaïm E., Delmas C. P2-NaxVO2 system as electrodes for batteries and electron-correlated materials. Nature Mater., 2013, vol. 12, pp. 74-80.

32. Lu Z., Dahn J. R. Can All the Lithium be Removed from T 2 Li2/3[ Nil/3Mn2/3]O2?. J. Electrochem. Soc., 2001, vol. 148, pp. A710-A715.

33. Lu Z., Dahn J. R. In Situ X-Ray Diffraction Study of P 2 Na2/3[ Nil/3Mn2/3]O2. J. Electrochem. Soc., 2001, vol. 148, pp. A1225-A1229.

34. Wang H., Yang B., Liao X.-Z., Xu J., Yang D., He Y.-S., Ma Z.-F. Electrochemical properties of P2-Na2/3[Nil/3Mn2/3]O2 cathode material for sodium ion batteries when cycled in different voltage ranges. Electrochim. Acta, 2013, vol. 113, pp. 200-208.

35. Lee D. H., Xu J., Meng Y. S. An advanced cathode for Na-ion batteries with high rate and excellent structural stability. Phys. Chem. Chem. Phys., 2013, vol. 15, pp. 3304-3312.

36. Yang D., Liao X.-Z., Shen J., He Y.-S., Ma Z.-F. A flexible and binder-free reduced graphene oxide/Na2/3[Nil/3Mn2/3]O2 composite electrode for high-performance sodium ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2014, vol. 2, pp. 6723-6726.

37. Komaba S., Yabuuchi N., Nakayama T., Ogata A., Ishi-kawa T., Nakai I. Study on the reversible electrode reaction of Na1_jNio.5Mno.5O2 for a rechargeable sodium-ion battery. Inorg. Chem., 2012, vol. 51, pp. 6211-6220.

38. Zhao J., Xu J., Lee D. H., Dimov N., Meng Y. S., Ok S. Electrochemical and thermal properties of P2-type Na2/3Fel/3Mn2/3O2 for Na-ion batteries. J. Power Sources, 2014, vol. 264, pp. 235-239.

39. Yabuuchi N., Kajiyama M., Iwatate J., Nishikawa H., Hitomi S., Okuyama R., Usui R., Yamada Y., Komaba S. P2-type Nax[Fel/2Mnl/2]O2 made from earth-abundant elements for rechargeable Na batteries. Nature Materials, 2012, vol. 11, pp. 512517.

40. Park K., Han D., Kim H., Chang W.-S., Choi B., Anass B., Lee S. Characterization of a P2-type chelating-agent-as-sisted Na2/3Fel/2Mnl/2O2 cathode material for sodium-ion batteries. RSC Adv., 2014, vol. 4, pp. 22798-22802.

41. Kalluri S., Hau Seng K., Kong Pang W., Guo Z., Chen Z., Liu H.-K., Dou S. X. Electrospun P2-type Na2/3(Fel/2Mnl/2)O2 hierarchical nanofibers as cathode material for sodium-ion batteries. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2014, vol. 6, pp. 8953-8958.

42. Xu J., Chou S.-L., Wang J.-L., Liu H.-K., Dou S.-X. Layered P2-Nao.66Feo.5Mno.5O2 Cathode Material for Rechargeable Sodium-Ion Batteries. ChemElectroChem, 2014, vol. 1, pp. 371-374.

43. Pang W. K., Kalluri S., Peterson V. K., Sharma N., Kimpton J., Johannessen B., Liu H. K., Dou S. X., Guo Z. Interplay between electrochemistry and phase evolution of the P2-type Nax(Fel/2Mnl/2)O2 cathode for use in sodium-ion batteries. Chem. Mater., 2015, vol. 27, pp. 3150-3158.

44. Singh G., López Del Amo J. M., Galceran M., Pérez-Villar S., Rojo T. Structural evolution during sodium deintercalati-on/intercalation in Na2/3[Fel/2Mnl/2]O2. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 6954-6961.

45. Carlier D., Cheng J. H., Berthelot R., Guignard M., Yoncheva M., Stoyanova R., Hwang B. J., Delmas C. The P2-Na2/3Co2/3Mnl/3O2 phase: structure, physical properties and electrochemical behavior as positive electrode in sodium battery. Dalton Trans., 2011, vol. 40, pp. 9306-9312.

46. Bucher N., Hartung S., Gocheva I., Cheah Y. L., Sriniva-san M., Hoster H. E. Combustion-synthesized sodium manganese (cobalt) oxides as cathodes for sodium ion batteries. J. Solid State Electrochem., 2013, vol. 17, pp. 1923-1929.

47. Nghia N. V., Ou P.-W., Hung I.-M. Synthesis and Electrochemical Properties of Sodium Manganese-based Oxide Cathode Material for Sodium-ion Batteries. Electrochim. Acta, 2015, vol. 161, pp. 63-71.

48. Billaud J., Singh G., Armstrong A. R., Gonzalo E., Rod-datis V., Armand M., Rojo T., Bruce P. G. Na0.67Mn1__IMg_IO2 (0 < x < 0.2) : a high capacity cathode for sodium-ion batteries. Energy Environ. Sci., 2014, vol. 7, pp. 1387-1391.

49. Buchholz D., Vaalma C., Chagas L. G., Passerini S. Mg-doping for improved long-term cyclability of layered Na-ion cathode materials - the example of P2-type Na_jMg0.11Mn0.s9O2. J. Power Sources, 2015, vol. 282, pp. 581-585.

50. Yabuuchi N., Hara R., Kubota K., Paulsen J., Kumaku-ra S., Komaba S. A new electrode material for rechargeable sodium batteries : P2-type Na2/3[Mg0.2sMn0.72]O2 with anomalously high reversible capacity. J. Mater. Chem. A, 2014, vol. 2, pp. 1685116855.

51. Han S. C., Lim H., Jeong J., Ahn D., Park W. B., Sohn K.-S., Pyo M. Ca-doped NaxCoO2 for improved cyclability in sodium ion batteries. J. Power Sources, 2015, vol. 277, pp. 9-16.

52. Matsui M., Mizukoshi F., Imanishi N. Improved cycling performance of P2-type layered sodium cobalt oxide by calcium substitution. J. Power Sources, 2015, vol. 280, pp. 205-209.

53. Yoshida H., Yabuuchi N., Komaba S. NaFe0.5Co0.5O2 as high energy and power positive electrode for Na-ion batteries. Electrochem. Comm., 2013, vol. 34, pp. 60-63.

54. Yu H., Guo S., Zhu Y., Ishida M., Zhou H. Novel titanium-based O3-type NaTi0.5Ni0.5O2 as a cathode material for sodium ion batteries. Chem. Comm., 2014, vol. 50, pp. 457-459.

55. Ma J., Bo S.-H., Wu L., Zhu Y., Grey C. P., Kha-lifah P. G. Ordered and disordered polymorphs of Na(Ni2/3Sb1/3)O2 : Honeycomb-ordered cathodes for Na-ion batteries. Chem. Mater. , 2015, vol. 27, pp. 2387-2399.

56. Kim D., Lee E., Slater M., Lu W., Rood S., Johnson C. S. Layered Na[Ni1/3Fe1/3Mn1/3]O2 cathodes for Na-ion battery application. Electrochem. Comm., 2012, vol. 18, pp. 66-69.

57. Yabuuchi N., Yano M., Yoshida H., Kuze S., Ko-maba S. Synthesis and Electrode Performance of O3-Type NaFeO2-NaNi1/2Mn1/2O2 Solid Solution for Rechargeable Sodium Batteries. J. Electrochem. Soc., 2013, vol. 160, pp. A3131-A3137.

58. Yuan D. D., Wang Y. X., Cao Yu. L., Ai X. P., Yang H. X. Improved electrochemical performance of Fe-substituted NaNi0.5Mn0.5O2 cathode materials for sodium-ion batteries. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2015, vol. 7, pp. 8585-8591.

59. Yuan D., Hu X., Qian J., Pei F., Wu F., Mao R., Ai X., Yang H., Cao Y. P2-type Nao.67Mn0 65Fe02Ni015O2 Cathode Material with High-capacity for Sodium-ion Battery. Electrochim. Acta, 2014, vol. 116, pp. 300-305.

60. Oh S.-M., Myung S.-T., Yoon C. S., Lu J., Hassoun J., Scrosati B., Amine K., Sun Y.-K. Advanced Na[Ni0.25Fe0.5Mn0.25]O2/C-Fe3O4 sodium-ion batteries using EMS electrolyte for energy storage. Nano Let., 2014, vol. 14. P. 16201626.

61. Sathiya M., Hemalatha K., Ramesha K., Tarascon J.-M., Prakash A. S. Synthesis, structure, and electrochemical properties of the layered sodium insertion cathode material : Na-Ni1/3Mn1/3Co1/3O2. Chem. Mater., 2012, vol. 24, pp. 1846-1853.

62. Li Z.-Y., Gao R., Sun L., Hu Z., Liu X. Designing an advanced P2-Na0.67Mn0.65Ni0.2Co0.15O2 layered cathode material for Na-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 16272-16278.

63. Buchholz D., Moretti A., Kloepsch R., Nowak S., Si-ozios V., Winter M., Passerini S. Toward Na-ion Batteries-Synthesis and Characterization of a Novel High Capacity Na Ion Intercalation Material. Chem. Mater., 2013, vol. 25, pp. 142-148.

64. Doubaji S., Philippe B., Saadoune I., Gorgoi M., Gus-tafsson T., Solhy A., Valvo M., Edström K. Passivation Layer and Cathodic Redox Reactions in Sodium-Ion Batteries Probed by HAXPES. ChemSusChem., 2016, vol. 9, pp. 97-108.

65. Yuan D., He W., Pei F., Wu F., Wu Y., Qian J., Cao Y., Ai X., Yang H. Synthesis and electrochemical behaviors of layered Nao.67[Mno.65Coo.2Nio.i5]O2 microflakes as a stable cathode material for sodium-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2013, vol. 1, pp. 38953899.

66. Wu X., Guo J., Wang D., Zhong G., McDonald M. J., Yang Y. P2-type Na0.66Ni0.33-.jZn_jMn0.67O2 as new high-voltage cathode materials for sodium-ion batteries. J. Power Sources, 2015, vol. 281, pp. 18-26.

67. Vassilaras P., Toumar A. J., Ceder G. Electrochemical properties of NaNii/3Coi/3Fei/3O2 as a cathode material for Na-ion batteries. Electrochem. Comm., 2014, vol. 38, pp. 79-81.

68. Guo H., Wang Y., Han W., Yu Z., Qi X., Sun K., Hu Y.-S., Liu Y., Chen D., Chen L. Na-deficient O3-type cathode material Nao.s[Nio.3Coo.2Tio.5]O2 for room-temperature sodium-ion batteries. Electrochim. Acta, 2015, vol. 158, pp. 258-263.

69. Singh G., Aguesse F., Otaegui L., Goikolea E., Gonzalo E., Segalini J., Rojo T. Electrochemical performance of Na-Fex(Nio.5Tio.5)i-_IO2 (x = o.2 and x = o.4) cathode for sodium-ion battery. J. Power Sources, 2015, vol. 273, pp. 333-339.

70. Oh S.-M., Myung S.-T., Hassoun J., Scrosati B., Sun Y.-K. Reversible NaFePO4 electrode for sodium secondary batteries. Electrochem. Comm., 2012, vol. 22, pp. 149-152.

71. Sun A., Beck F. R., Haynes D., Poston Jr. J. A., Narayanan S. R., Kumta P. N., Manivannan A. Synthesis, characterization, and electrochemical studies of chemically synthesized NaFePO4. Mater. Sci. Engineering B, 2012, vol. 177, pp. 1729-1733.

72. Ong S. P., Chevrier V. L., Hautier G., Jain A., Moore C., Kim S., Ma X., Ceder G. Voltage, stability and diffusion barrier differences between sodium-ion and lithium-ion intercalation materials. Energy Environ. Sci., 2011, vol. 4, pp. 3680-3688.

73. Prosini P. P., Cento C., Masci A., Carewska M. Sodium extraction from sodium iron phosphate with a Maricite structure. Solid State Ionics, 2014, vol. 263, pp. 1-8.

74. Kim J., Seo D., Kim H., Park I., Yoo J.-K., Jung S.-K., Park Y.-U., Goddard Iii W. A., Kang K. Unexpected discovery of low-cost maricite NaFePO4 as a high-performance electrode for Na-ion batteries. Energy and Environmental Science, 2015, vol. 8, pp. 540-545.

75. Moreau P., Guyomard D., Gaubicher J., Boucher F. Structure and stability of sodium intercalated phases in olivine FePO4. Chem. Mater., 2010, vol. 22, pp. 4126-4128.

76. Trottier J., Hovington P., Brochu F., Rodrigues I., Zag-hib K., Mauger A., Julien C. M. NaFePO4 olivine as electrode materials for electrochemical cells. ECS Trans., 2011, vol. 35, pp. 123128.

77. Casas-Cabanas M., Roddatis V. V., Saurel D., Kubiak P., Carretero-González J., Palomares V., Serras P., Rojo T. Crystal chemistry of Na insertion/deinsertion in FePO4-NaFePO4. J. Mater. Chem., 2012, vol. 22, pp. 17421-17423.

78. Zhu Y., Xu Y., Liu Y., Luo C., Wang C. Comparison of electrochemical performances of olivine NaFePO4 in sodium-ion batteries and olivine LiFePO4 in lithium-ion batteries. Nanoscale, 2013, vol. 5, pp. 780-787.

79. Whiteside A., Fisher C. A. J., Parker S. C., Islam M. S. Particle shapes and surface structures of olivine NaFePO4 in comparison to LiFePO4. Phys. Chem. Chem. Phys., 2014, vol. 16, pp. 21788-21794.

80. Kim H. H., Yu I. H., Kim H. S., Koo H.-J., Whan-gbo M.-H. On Why the Two Polymorphs of NaFePO4 Exhibit Widely Different Magnetic Structures : Density Functional Analysis. Inorg. Chem., 2015, vol. 54, pp. 4966-4971.

81. Li C., Miao X., Chu W., Wu P., Tong D. G. Hollow amorphous NaFePO4 nanospheres as a high-capacity and high-rate cathode for sodium-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 8265-8271.

82. Fernández-Ropero A. J., Saurel D., Acebedo B., Rojo T., Casas-Cabanas M. Electrochemical characterization of NaFePO4 as positive electrode in aqueous sodium-ion batteries. J. Power Sources, 2015, vol. 291, pp. 40-45.

83. Nakayama M., Yamada S., Jalem R., Kasuga T. Density functional studies of olivine-type LiFePO4 and NaFePO4 as positive

electrode materials for rechargeable lithium and sodium ion batteries. Solid State Ionics, 2016, vol. 286, pp. 40-44.

84. Lee K. T., Ramesh T. N., Nan F., Botton G., Nazar L. F. Topochemical synthesis of sodium metal phosphate olivines for sodium-ion batteries. Chem. Mater., 2011, vol. 23, pp. 3593-3600.

85. Plashnitsa L. S., Kobayashi E., Noguchi Y., Okada S., Yamaki J.-I. Performance of NASICON Symmetric Cell with Ionic Liquid Electrolyte. J. Electrochem. Soc., 2010, vol. 157, pp. A536-A543.

86. Jian Z., Zhao L., Pan H., Hu Y.-S., Li H., Chen W., Chen L. Carbon coated Na3V2(PO4)3 as novel electrode material for sodium ion batteries. Electrochem. Comm., 2012, vol. 14, pp. 8689.

87. Li G., Jiang D., Wang H., Lan X., Zhong H., Jiang Y. Glucose-assisted synthesis of Na3V2(PO4)3/C composite as an electrode material for high-performance sodium-ion batteries. J. Power Sources, 2014, vol. 265, pp. 325-334.

88. Du K., Guo H., Hu G., Peng Z., Cao Y. Na3V2(P04)3 as cathode material for hybrid lithium ion batteries. J. Power Sources, 2013, vol. 223, pp. 284-288.

89. Wang H., Jiang D., Zhang Y., Li G., Lan X., Zhong H., Zhang Z., Jiang Y. Self-combustion synthesis of Na3V2(PO4)3 na-noparticles coated with carbon shell as cathode materials for sodium-ion batteries. Electrochim. Acta, 2015, vol. 155, pp. 23-28.

90. Kang J., Baek S., Mathew V., Gim J., Song J., Park H., Chae E., Rai A. K., Kim J. High rate performance of a Na3V2(PO4)3/C cathode prepared by pyro-synthesis for sodium-ion batteries. J. Mater. Chem., 2012, vol. 22, pp. 20857-20860.

91. Duan W., Zhu Z., Li H., Hu Z., Zhang K., Cheng F., Chen J. Na3V2(P04)3@C core-shell nanocomposites for rechargeable sodium-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2014, vol. 2, pp. 86688675.

92. Yang J., Han D.-W., Jo M. R., Song K., Kim Y.-I., Chou S.-L., Liu H.-K., Kang Y.-M. Na3V2(P04)3 particles partly embedded in carbon nanofibers with superb kinetics for ultra-high power sodium ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 1005-1009.

93. Barpanda P., Ye T., Nishimura S., Chung S. C., Ya-mada Y., Okubo M., Zhou H. S., Yamada A. Sodium iron pyrophosphate : A novel 3.0 V iron-based cathode for sodium-ion batteries. Electrochem. Comm., 2012, vol. 24, pp. 116-119.

94. Barpanda P., Liu G., Ling C. D., Tamaru M., Avdeev M., Chung S. C., Yamada Y., Yamada A. Na2FeP207 : A Safe Cathode for Rechargeable Sodium-ion Batteries. Chem. Mater., 2013, vol. 5, pp. 3480-3487.

95. Kim H., Shakoor R. A., Park C., Lim S. Y., Kim J.-S., Jo Y. N., Cho W., Miyasaka K., Kahraman R., Jung Y., Choi J. W. Na2FeP2O7 as a promising iron-based pyrophosphate cathode for sodium rechargeable batteries : A combined experimental and theoretical study. Adv. Funct. Mater., 2013, vol. 23, pp. 1147-1155.

96. Chen C.-Y., Matsumoto K., Nohira T., Hagiwara R., Ori-kasa Y., Uchimoto Y. Pyrophosphate Na2FeP2O7 as a low-cost and high-performance positive electrode material for sodium secondary batteries utilizing an inorganic ionic liquid. J. Power Sources, 2014, vol. 246, pp. 783-787.

97. Chen C.-Y., Matsumoto K., Nohira T., Ding C., Yamamo-to T., Hagiwara R. Charge-discharge behavior of a Na2FeP2O7 positive electrode in anionic liquid electrolyte between 253 and 363 K. Electrochim. Acta, 2014, vol. 133. P 583-588.

98. Longoni G., Wang J. E., Jung Y. H., Kim D. K., Mari C. M., Ruffo R. The Na2FeP2O7-carbon nanotubes composite as high rate cathode material for sodium ion batteries. J. Power Sources, 2016, vol. 302, pp. 61-69.

99. Honma T., Ito N., Togashi T., Sato A., Komatsu T. Triclinic Na2-_IFei+_I/2P207/C glass-ceramics with high current density performance for sodium ion battery. J. Power Sources, 2013, vol. 227, pp. 31-34.

100. Nose M., Nakayama H., Nobuhara K., Yamaguchi H., Nakanishi S., Iba H. Na4Co3(P04)2P207 : A novel storage material for sodium-ion batteries. J. Power Sources, 2013, vol. 234, pp. 175179.

101. Vujkovic M., Mitric M., Mentus S. High-rate intercalation capability of NaTi2(PO4)3/C composite in aqueous lithium and sodium nitrate solutions. J. Power Sources, 2015, vol. 288, pp. 176-186.

102. Difi S., Saadoune I., Sougrati M. T., Hakkou R., Edstrom K., Lippens P.-E. Mechanisms and Performances of Nai.5Feo.5Tii.5(PO4)3/C Composite as Electrode Material for Na-Ion Batteries. J. Phys. Chem. С, 2015. V 119, pp. 25220-25234.

103. Kim H., Park I., Lee S., Kim H., Park K.-Y., Park Y.-U., Kim H., Kim J., Lim H.-D., Yoon W.-S., Kang K. Understanding the electrochemical mechanism of the new iron-based mixed-phosphate Na4Fe3(PO4)2(P2O7) in a Na rechargeable battery. Chem. Mater.,

2013, vol. 25, pp. 3614-3622.

104. Niu Y., Xu M., Bao S.-J., Li C. M. Porous graphene to encapsulate Nae24Fe4.88^207)4 as composite cathode materials for Na-ion batteries. Chem. Comm., 2015, vol. 51, pp. 13120-13122.

105. Barker J., Saidi M. Y., Swoyer J. L. A Sodium-Ion Cell Based on the Fluorophosphate Compound NaVP04F. Electrochem. Solid-State Lett., 2003, vol. 6, pp. A1-A4.

106. Barker J., Saidi M. Y., Swoyer J. L. A Comparative Investigation of the Li Insertion Properties of the Novel Fluorophos-phate Phases, NaVP04F and LiVP04F. J. Electrochem. Soc., 2004, vol. 151, pp. A1670-A1677.

107. Zhuo H., Wang X., Tang A., Liu Z., Gamboa S., Sebastian P. J. The preparation of NaVi-_ICrIP04F cathode materials for sodium-ion battery. J. Power Sources, 2006, vol. 160, pp. 698-703.

108. Lu Y., Zhang S., Li Y., Xue L., Xu G., Zhang X. Preparation and characterization of carbon-coated NaVP04F as cathode material for rechargeable sodium-ion batteries. J. Power Sources,

2014, vol. 247, pp. 770-777.

109. Ruan Y.-L., Wang K., Song S.-D., Han X., Cheng B.-W. Graphene modified sodium vanadium fluorophosphate as a high voltage cathode material for sodium ion batteries. Electrochim. Acta,

2015, vol. 160, pp. 330-336.

110. Ellis B. L., Makahnouk W. R. M., Makimura Y., Toghill K., Nazar L. F. A multifunctional 3.5 V iron-based phosphate cathode for rechargeable batteries. Nature Materials, 2007, vol. 6, pp. 749-753.

111. Recham N., Chotard J.-N., Dupont L., Djellab K., Armand M., Tarascon J.-M. Ionothermal Synthesis of Sodium-Based Fluorophosphate Cathode Materials. J. Electrochem. Soc., 2009, vol. 156, pp. A993-A999.

112. Ellis B. L., Michael Makahnouk W. R., Rowan-We-etaluktuk W. N., Ryan D. H., Nazar L. F. Crystal structure and electrochemical properties of A2MPO4F fluorophosphates (A = Na, Li; M = Fe, Mn, Co, Ni). Chem Mater., 2010, vol. 22, pp. 10591070.

113. Kawabe Y., Yabuuchi N., Kajiyama M., Fukuhara N., Inamasu T., Okuyama R., Nakai I., Komaba S. Synthesis and electrode performance of carbon coated Na2FePO4F for rechargeable Na batteries. Electrochem. Comm., 2011, vol. 13, pp. 1225-1228.

114. Kawabe Y., Yabuuchi N., Kajiyama M., Fukuhara N., Inamasu T., Okuyama R., Nakai I., Komaba S. A Comparison of Crystal Structures and Electrode Performance between Na2FeP04F and Na2Feo.5Mno.5PO4F Synthesized by Solid-State Method for Rechargeable Na-Ion Batteries. Electrochem, 2012, vol. 80, pp. 80-84.

115. Tripathi R., Wood S. M., Islam M. S., Nazar L. F. Na-ion mobility in layered Na2FeP04F and olivine Na[Fe,Mn]P04. Energy Environ. Sci., 2013, vol. 6, pp. 2257-2264.

116. Yan J., Liu X., Li B. Nano-assembled Na2FeP04F/ carbon nanotubemulti-layered cathodes for Na-ion batteries. Elec-trochem. Comm., 2015, vol. 56, pp. 46-50.

117. Vidal-Abarca C., Lavela P., Tirado J. L., Chad-wick A. V., Alfredsson M., Kelder E. Improving the cyclability of sodium-ion cathodes by selection of electrolyte solvent. J. Power Sources, 2012, vol. 197, pp. 314-318.

118. Gover R. K. B., Bryan A., Burns P., Barker J. The electrochemical insertion properties of sodium vanadium fluorophos-phate, Na3V2(P04)2F3. Solid State Ionics, 2006, vol. 177, pp. 14951500.

119. Jiang T., Chen G., Li A., Wang C., Wei Y. Sol-gel preparation and electrochemical properties of Na3 V2(PO4)2F3/C composite cathode material for lithium ion batteries. J. Alloys and Comp., 2009, vol. 478, pp. 604-607.

120. Shakoor R. A., Seo D.-H., Kim H., Park Y.-U., Kim J., Kim S.-W., Gwon H., Lee S., Kang K. A combined first principles and experimental study on Na3V2(PO4)2F3 for rechargeable Na batteries. J. Mater. Chem., 2012, vol. 22, pp. 20535-20541.

121. Chihara K., Kitajou A., Gocheva I. D., Okada S., Ya-maki J-I. Cathode properties of Na3M2(PO4)2F3 [M = Ti, Fe, V] for sodium-ion batteries. J. Power Sources, 2013, vol. 227, pp. 80-85.

122. Song W., Wu Z., Chen J., Lan Q., Zhu Y., Yang Y., Pan C., Hou H., Jing M., Ji X. High-voltage NASICON Sodium Ion Batteries: Merits of Fluorine Insertion. Electrochim. Acta, 2014, vol. 146, pp. 142-150.

123. Barker J., Gover R. K. B., Burns P., Bryan A. J. HybridIon. A Lithium-Ion Cell Based on a Sodium Insertion Material. Electrochem. Solid-State Lett., 2006, vol. 9, pp. A190-A192.

124. Barker J., Gover R. K. B., Burns P., Bryan A. J. Li4/3Ti5/3O4 || Na3V2(PO4)2F3 : An Example of a Hybrid-Ion Cell Using a Non-graphitic Anode. J. Electrochem. Soc., 2007, vol. 154, pp. A882-A887.

125. Matts I. L., Dacek S., Pietrzak T. K., Malik R., Ceder G. Explaining Performance-Limiting Mechanisms in Fluorop-hosphate Na-Ion Battery Cathodes through Inactive Transition-Metal Mixing and First-Principles Mobility Calculations. Chem. Mater. , 2015, vol. 27, pp. 6008-6015.

126. Serras P., Palomares V., Goñi A., Kubiak P., Rojo T. Electrochemical performance of mixed valence Na3V2O2x(PO4)2F32x/C as cathode for sodium-ion batteries. J. Power Sources, 2013, vol. 241, pp. 56-60.

127. Sauvage F., Quarez E., Tarascon J.-M., Baudrin E. Crystal structure and electrochemical properties vs. Na+ of the sodium fluorophosphate Nai.5VOPO4Fo.5. Solid State Sci., 2001, vol. 8, pp. 1215-1221.

128. Park Y.-U., Seo D.-H., Kwon H.-S., Kim B., Kim J., Kim H., Kim I., Yoo H.-I., Kang K. A new high-energy cathode for a Na-ion battery with ultrahigh stability. J. Amer. Chem. Soc. , 2013, vol. 135, pp. 13870-13878.

129. Serras P., Palomares V., Kubiak P., Lezama L., Rojo T. Enhanced electrochemical performance of vanadyl (IV) Na3(VO)2(PO4)2F by ex-situ carbon coating. Electrochem. Comm., 2013, vol. 34, pp. 344-347.

130. Park Y.-U., Seo D.-H., Kim H., Kim J., Lee S., Kim B., Kang K. A family of high-performance cathode materials for Na-ion batteries, Na(VOi-xPO4)2Fi+2x (o < x < 1): Combined first-principles and experimental study. Adv. Func. Mater., 2014, vol. 24, pp. 4603-4614.

131. Stevens D. A., Dahn J. R. High Capacity Anode Materials for Rechargeable Sodium-Ion Batteries. J. Electrochem. Soc.,

2000, vol. 147, pp. 1271-1273.

132. Stevens D. A., Dahn J. R. The Mechanisms of Lithium and Sodium Insertion in Carbon Materials. J. Electrochem. Soc. ,

2001, vol. 148, pp. A803-A811.

133. Alcántara R., Ortiz G. F., Lavela P., Tirado J. L., Sto-yanova R., Zhecheva E. EPR, NMR, and electrochemical studies of surface-modified carbon microbeads. Chemistry of Materials, 2006, vol. 18, pp. 2293-2301.

134. Tsai P.-C., Chung S.-C., Lin S.-K., Yamada A. Ab initio study of sodium intercalation into disordered carbon. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 9763-9768.

135. Gotoh K., Ishikawa T., Shimadzu S., Yabuuchi N., Ko-maba S., Takeda K., Goto A., Deguchi K., Ohki S., Hashi K., Shimizu T., Ishida H. NMR study for electrochemically inserted Na in hard carbon electrode of sodium ion battery. J. Power Sources, 2013, vol. 225, pp. 137-140.

136. Komaba S., Murata W., Ishikawa T., Yabuuchi N., Ozeki T., Nakayama T., Ogata A., Gotoh K., Fujiwara K. Electrochemical Na insertion and solid electrolyte interphase for hard-carbon electrodes and application to Na-ion batteries. Adv. Funct. Mat., 2011, vol. 21, pp. 3859-3867.

137. Komaba S., Ishikawa T., Yabuuchi N., Murata W., Ito A., Ohsawa Y. Fluorinated ethylene carbonate as electrolyte additive for rechargeable Na batteries. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2011, vol. 3, pp. 4165-4168.

138. Zheng P., Liu T., Guo S. Micro-nano structure hard carbon as a high performance anode material for sodium-ion batteries. Scientific Reports, 2016, vol. 6, art. no. 35620.

139. Ponrouch A., Goni A. R. Rosa Palacin M. High capacity hard carbon anodes for sodium ion batteries in additive free electrolyte. Electrochem. Comm., 2013, vol. 27, pp. 85-88.

140. Ponrouch A., Palacin M. R. On the high and low temperature performances of Na-ion battery materials : Hard carbon as a case study. Electrochem. Comm., 2015, vol. 54, pp. 51-54.

141. Bommier C., Luo W., Gao W.-Y., Greaney A., Ma S., Ji X. Predicting capacity of hard carbon anodes in sodium-ion batteries using porosity measurements. Carbon, 2014, vol. 76, pp. 165174.

142. Prabakar S. J. R., Jeong J., Pyo M. Nanoporous hard carbon anodes for improved electrochemical performance in sodium ion batteries. Electrochim. Acta, 2015, vol. 161, pp. 23-31.

143. Thomas P., Billaud D. Electrochemical insertion of sodium into hard carbons. Electrochim. Acta, 2002, vol. 47, pp. 33033307.

144. Kaspar J., Storch M., Schitco C., Riedel R., Graczyk-Zajacz M. SiOC(N)/Hard Carbon Composite Anodes for Na-Ion Batteries : Influence of Morphology on the Electrochemical Properties. J. Electrochem. Soc., 2016, vol. 163, pp. A156-A162.

145. Bai Y., Wang Z., Wu C., Xu R., Wu F., Liu Y., Li H., Li Y., Lu J., Amine K. Hard carbon originated from polyvinyl chloride nanofibers as high-performance anode material for Na-ion battery. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2015, vol. 7, pp. 5598-5604.

146. Xiao L., Cao Y., Henderson W. A., Sushko M. L., Shao Y., Xiao J., Wang W., Engelhard M. H., Nie Z., Liu J. Hard carbon nanoparticles as high-capacity, high-stability anodic materials for Na-ion batteries. Nano Energy, 2016, vol. 19, pp. 279-288.

147. Hasegawa G., Kanamori K., Kannari N., Ozaki J.-I., Nakanishi K., Abe T. Hard Carbon Anodes for Na-Ion Batteries : Toward a Practical Use. ChemElectroChem, 2015, vol. 2, pp. 19171920.

148. Zhao J., Zhao L., Chihara K., Okada S., Yamaki J.-I., Matsumoto S., Kuze S., Nakane K. Electrochemical and thermal properties of hard carbon-type anodes for Na-ion batteries. J. Power Sources, 2013, vol. 244, pp. 752-757.

149. Sun N., Liu H., Xu B. Facile synthesis of high performance hard carbon anode materials for sodium ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 20560-20566.

150. Hong K.-L., Qie L., Zeng R., Yi Z.-Q., Zhang W., Wang D., Yin W., Wu C., Fan Q.-J., Zhang W.-X., Huang Y.-H. Biomass derived hard carbon used as a high performance anode material for sodium ion batteries // J. Mater. Chem. A. 2014, vol. 2, pp. 12733-12738.

151. Luo W., Bommier C., Jian Z., Li X., Carter R., Vail S., Lu Y., Lee J.-J., Ji X. Low-surface-area hard carbon anode for Na-ion batteries via graphene oxide as a dehydration agent. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2015, vol. 7, pp. 2626-2631.

152. Lv W., Wen F., Xiang J., Zhao J., Li L., Wang L., Liu Z., Tian Y. Peanut shell derived hard carbon as ultralong cycling anodes for lithium and sodium batteries. Electrochim. Acta, 2015, vol. 176, pp. 533-541.

153. Ding J., Wang H., Li Z., Kohandehghan A., Cui K., Xu Z., Zahiri B., Tan X., Lotfabad E. M., Olsen B. C., Mitlin D. Carbon nanosheet frameworks derived from peat moss as high performance sodium ion battery anodes. ACS Nano, 2013, vol. 7, pp. 11004-11015.

154. Lotfabad E. M., Ding J., Cui K., Kohandehghan A., Kalisvaart W. P., Hazelton M., Mitlin D. High-Density Sodium and Lithium Ion Battery Anodes from Banana Peels. ACS Nano, 2014, vol. 8, pp. 7115-7129.

155. Bommier C., Surta T. W., Dolgos M., Ji X. New Mechanistic Insights on Na-Ion Storage in Nongraphitizable Carbon. Nano Let., 2015, vol. 15, pp. 5888-5892.

156. Li Y., Xu S., Wu X., Yu J., Wang Y., Hu Y.-S., Li H., Chen L., Huang X. Amorphous monodispersed hard carbon micro-spherules derived from biomass as a high performance negative electrode material for sodium-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 71-77.

157. Wenzel S., Hara T., Janek J., Adelhelm P. Room-temperature sodium-ion batteries : Improving the rate capability of carbon anode materials by templating strategies. Energy and Environmental Science, 2011, vol. 4, pp. 3342-3345.

158. Irisarri E., Ponrouch A., Palacin M. R. Review-Hard Carbon Negative Electrode Materials for Sodium-Ion Batteries. J. Electrochem. Soc., 2015, vol. 162, pp. A2476-A2482.

159. Tanaike O., Inagaki M. Sodium intercalation into various carbon hosts in 2-methyltetrahydrofuran solution. Synth. Met., 1997, vol. 90, pp. 69-72.

160. Alcántara R., Jiménez Mateos J. M., Tirado J. L. Negative Electrodes for Lithium- and Sodium-Ion Batteries Obtained by Heat-Treatment of Petroleum Cokes below 1000°C. J. Electrochem. Soc., 2002, vol. 149, pp. A201-A205.

161. Alcántara R., Jiménez-Mateos J. M., Lavela P., Tirado J. L. Carbon black : a promising electrode material for sodium-ion batteries. Electrochem. Comm. , 2001, vol. 3, pp. 639-642.

162. Chen T., Liu Y., Pan L., Lu T., Yao Y., Sun Zh., Chua D. H. C., Chen Q. Electrospun carbon nanofibers as anode materials for sodium ion batteries with excellent cycle performance. J. Mater. Chem. A, 2014, vol. 2, pp. 4117-4121.

163. Jin J., Yu B.-J., Shi Z.-Q., Wang C.-Y., Chong C.-B. Lig-nin-based electrospun carbon nanofibrous webs as free-standing and binder-free electrodes for sodium ion batteries. J. Power Sources, 2014, vol. 272, pp. 800-807.

164. Jin J., Shi Z.-Q., Wang C.-Y. Electrochemical Performance of Electrospun carbon nanofibers asfree-standing and binder-free anodes for Sodium-Ionand Lithium-Ion Batteries. Electrochim. Acta, 2014, vol. 141, pp. 302-310.

165. Li W., Zeng L., Yang Z., Gu L., Wang J., Liu X., Cheng J., Yu Y. Free-standing and binder-free sodium-ion electrodes with ultralong cycle life and high rate performance based on porous carbon nanofibers. Nanoscale, 2014, vol. 6, pp. 693-698.

166. Luo W., Schardt J., Bommier C., Wang B., Razink J., Simonsen J., Ji X. Carbon nanofibers derived from cellulose na-nofibers as a long-life anode material for rechargeable sodium-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2013, vol. 1, pp. 10662-10666.

167. Wang Z., Qie L., Yuan L., Zhang W., Hu X., Huang Y. Functionalized N-doped interconnected carbon nanofibers as an anode material for sodium-ion storage with excellent performance. Carbon, 2013, vol. 55, pp. 328-334.

168. Fu L., Tang K., Song K., Aken Van P. A., Yu Y., Maier J. Nitrogen doped porous carbon fibres as anode materials for sodium ion batteries with excellent rate performance. Nanoscale, 2014, vol. 6, pp. 1384-1389.

169. Wang H.-G., Wu Z., Meng F.-L., Ma D.-L., Huang X.-L., Wang L.-M., Zhang X.-B. Nitrogen-doped porous carbon nanoshe-ets as low-cost, high-performance anode material for sodium-ion batteries. ChemSusChem., 2013, vol. 6, pp. 56-60.

170. Zhang K., Li X., Liang J., Zhu Y., Hu L., Cheng Q., Guo C., Lin N., Qian Y. Nitrogen-doped porous interconnected double-shelled hollow carbon spheres with high capacity for lithium ion batteries and sodium ion batteries. Electrochim. Acta, 2015, vol. 155, pp. 174-182.

171. Selvamani V., Ravikumar R., Suryanarayanan V., Ve-layutham D., Gopukumar S. Garlic peel derived high capacity hierarchical N-doped porous carbon anode for sodium/lithium ion cell // Electrochim. Acta, vol. 190, pp. 337-345.

172. Yang F., Zhang Zh., Du K., Zhao X., Chen W., Lai Y., Li J. Dopamine derived nitrogen-doped carbon sheets as anode materials for high-performance sodium ion batteries. Carbon, 2015, vol. 91, pp. 88-95.

173. Tang K., Fu L., White R. J., Yu L., Titirici M.-M., Antonietti M., Maier J. Hollow carbon nanospheres with superior rate capability for sodium-based batteries. Adv. Energy Mat., 2012, vol. 2, pp. 873-877.

174. Cao Y., Xiao L., Sushko M. L., Wang W., Schwenzer B., Xiao J., Nie Z., Saraf L. V., Yang Z., Liu J. Sodium ion insertion in hollow carbon nanowires for battery applications. Nano Let., 2012, vol. 12, pp. 3783-3787.

175. Pol V. G., Lee E., Zhou D., Dogan F., Calderon-Moreno J. M., Johnson C. S. Spherical Carbon as a New High-Rate Anode for Sodium-ion Batteries. Electrochim. Acta, 2014, vol. 127, pp. 61-67.

176. Chen T., Pan L., Lu T., Fu C., Chua D. H. C., Sun Z. Fast synthesis of carbon microspheres via a microwave-assisted reaction for sodium ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2014, vol. 2, pp. 1263-1267.

177. Yamamoto T., Nohira T., Hagiwara R., Fukunaga A., Sakai S., Nitta K., Inazawa S. Charge-discharge behavior of tin negative electrode for a sodium secondary battery using intermediate temperature ionic liquid sodium bis(fluorosulfonyl) amide-potassium bis(fluorosulfonyl)amide. J. Power Sources, 2012, vol. 217, pp. 479-484.

178. Nam D.-H., Hong K.-S., Lim S.-J., Kim T.-H., Kwon H.-S. Electrochemical properties of electrodeposited Sn anodes for Na-ion batteries. J. Phys. Chem. С, 2014, vol. 118, pp. 20086-20093.

179. Ellis L. D., Hatchard T. D., Obrovac M. N. Reversible Insertion of Sodium in Tin. J. Electrochem. Soc., 2012, vol. 159, pp. A1801-A1805.

180. Baggetto L., Ganesh P., Meisner R. P., Unocic R. R., Jumas J.-C., Bridges C. A., Veith G. M. Characterization of sodium ion electrochemical reaction with tin anodes : Experiment and theory. J. Power Sources, 2013, vol. 234, pp. 48-59.

181. Komaba S., Matsuura Y., Ishikawa T., Yabuuchi N., Murata W., Kuze S. Redox reaction of Sn-polyacrylate electrodes in aprotic Na cell. Electrochem. Comm., 2012, vol. 21, pp. 65-68.

182. Darwiche A., Marino C., Sougrati M. T., Fraisse B., Stievano L., Monconduit L. Better cycling performances of bulk Sb in Na-ion batteries compared to Li-ion systems : An unexpected electrochemical mechanism. J. Amer. Chem. Soc., 2012, vol. 134, pp. 20805-20811.

183. Liang L., Xu Y., Wang C., Wen L., Fang Y., Mi Y., Zhou M., Zhao H., Lei Y. Large-scale highly ordered Sb nanorod array anodes with high capacity and rate capability for sodium-ion batteries. Energy and Environmental Science, 2015, vol. 8, pp. 2954-2962.

184. Saubanère M., Yahia M. B., Lemoigno F., Doublet M.-L. Influence of polymorphism on the electrochemical behavior of M^Sb negative electrodes in Li/Na batteries. J. Power Sources, 2015, vol. 280, pp. 695-702.

185. Bodenes L., Darwiche A., Monconduit L., Martinez H. The Solid Electrolyte Interphase a key parameter of the high performance of Sb in sodium-ion batteries : Comparative X-ray Pho-toelectron Spectroscopy study of Sb/Na-ion and Sb/Li-ion batteries. J. Power Sources, 2015, vol. 273, pp. 14-24.

186. He M., Kravchyk K., Walter M., Kovalenko M. V. Monodisperse antimony nanocrystals for high-rate li-ion and na-ion battery anodes: Nano versus bulk. Nano Let., 2014, vol. 14, pp. 1255-1262.

187. Baggetto L., Ganesh P., Sun C.-N., Meisner R. A., Zawodzinski T. A., Veith G. M. Intrinsic thermodynamic and kinetic properties of Sb electrodes for Li-ion and Na-ion batteries : Experiment and theory. J. Mater. Chem. A, 2013, vol. 1, pp. 79857994.

188. Qian J., Chen Y., Wu L., Cao Y., Ai X., Yang H. High capacity Na-storage and superior cyclability of nanocomposite Sb/C anode for Na-ion batteries. Chem. Comm., 2012, vol. 48, pp. 7070-7072.

189. Zhu Y., Han X., Xu Y., Liu Y., Zheng S., Xu K., Hu L., Wang C. Electrospun Sb/C fibers for a stable and fast sodium-ion battery anode // ACS Nano, vol. 7, pp. 6378-6386.

190. Wu L., Hu X., Qian J., Pei F., Wu F., Mao R., Ai X., Yang H., Cao Y. Sb-C nanofibers with long cycle life as an anode material for high-performance sodium-ion batteries. Energy and Environmental Science, 2014, vol. 7, pp. 323-328.

191. Hou H., Jing M., Yang Y., Zhang Y., Song W., Yang X., Chen J., Chen Q., Ji X. Antimony nanoparticles anchored on interconnected carbon nanofibers networks as advanced anode material for sodium-ion batteries. J. Power Sources, 2015, vol. 284, pp. 227235.

192. Hou H., Yang Y., Zhu Y., Jing M., Pan C., Fang L., Song W., Yang X., Ji X. An Electrochemical Study of Sb/Acetylene Black Composite as Anode for Sodium-Ion Batteries. Electrochim. Acta, 2014, vol. 146, pp. 328-334.

193. Ko Y. N., Kang Y. C. Electrochemical properties of ultrafine Sb nanocrystals embedded in carbon microspheres for use as Na-ion battery anode materials. Chem. Comm., 2014, vol. 50, pp. 12322-12324.

194. Wang M., Yang Z., Wang J., Li W., Gu L., Yu Y. Sb Na-noparticles Encapsulated in a Reticular Amorphous Carbon Network for Enhanced Sodium Storage. Small., 2015, vol. 11, pp. 5381-5387.

195. Wu L., Lu H., Xiao L., Ai X., Yang H., Cao Y. Electrochemical properties and morphological evolution of pitaya-like Sb@C microspheres as high-performance anode for sodium ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 5708-5713.

196. Zhang Y., Xie J., Zhu T., Cao G., Zhao X., Zhang S. Activation of electrochemical lithium and sodium storage of na-nocrystalline antimony by anchoring on graphene via a facile in situ solvothermal route. J. Power Sources, 2014, vol. 247, pp. 204212.

197. Nithya C., Gopukumar S. RGO/nano Sb composite : A high performance anode material for Na+ ion batteries and evidence for the formation of nanoribbons from the nano rGO sheet during galvanostatic cycling. J. Mater. Chem. A, 2014, vol. 2, pp. 1051610525.

198. Zhou X., Zhong Y., Yang M., Hu M., Wei J., Zhou Z. Sb nanoparticles decorated N-rich carbon nanosheets as anode materials for sodium ion batteries with superior rate capability and long cycling stability. Chem. Comm., 2014, vol. 50, pp. 12888-12891.

199. Zhou X., Dai Z., Bao J., Guo Y.-G. Wet milled synthesis of an Sb/MWCNT nanocomposite for improved sodium storage. J. Mater. Chem. A, 2013, vol. 1, pp. 13727-13731.

200. Fan L., Zhang J., Cui J., Zhu Y., Liang J., Wang L., Qian Y. Electrochemical performance of rod-like Sb-C composite as anodes for Li-ion and Na-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 3276-3280.

201. Baggetto L., Marszewski M., Görka J., Jaroniec M., Veith G. M. AlSb thin films as negative electrodes for Li-ion and Na-ion batteries // J. Power Sources, 2013, vol. 243, pp. 699-705.

202. Baggetto L., Allcorn E., Unocic R. R., Manthiram A., Veith G. M. Mo3Sb7 as a very fast anode material for lithiumion and sodium-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2013, vol. 1, pp. 11163-11169.

203. Baggetto L., Carroll K. J., Hah H.-Y., Johnson C. E., Mullins D. R., Unocic R. R., Johnson J. A., Meng Y. S., Veith G. M. Probing the mechanism ofsodium ion insertion into copper antimony Cu2Sb anodes. J. Phys. Chem. С, 2014, vol. 118, pp. 7856-7864.

204. Baggetto L., Hah H.-Y., Johnson C. E., Bridges C. A., Johnson J. A., Veith G. M. The reaction mechanism of FeSb2 as anode for sodium-ion batteries. Phys. Chem. Chem. Phys., 2014, vol. 16, pp. 9538-9545.

205. Liu J., Yang Z., Wang J., Gu L., Maier J., Yu Y. Three-dimensionally interconnected nickel-antimony intermetallic hollow nanospheres as anode material for high-rate sodium-ion batteries. Nano Energy, 2015, vol. 16, pp. 389-398.

206. Wu L., Pei F., Mao R., Wu F., Wu Y., Qian J., Cao Y., Ai X., Yang H. SiC-Sb-C nanocomposites as high-capacity and cycling-stable anode for sodium-ion batteries. Electrochim. Acta, 2013, vol. 87, pp. 41-45.

207. Kim I. T., Allcorn E., Manthiram A. High-performance FeSb-TiC-C nanocomposite anodes for sodium-ion batteries. Phys. Chem. Chem. Phys., 2014, vol. 16, pp. 12884-12889.

208. Kim I. T., Kim S.-O., Manthiram A. Effect of TiC addition on SnSbeC composite anodes for sodium-ion batteries. J. Power Sources, 2014, vol. 269, pp. 848-854.

209. Baggetto L., Allcorn E., Manthiram A., Veith G. M. Cu2Sb thin films as anode for Na-ion batteries. Electrochem. Comm., 2013, vol. 27, pp. 168-171.

210. Nam D.-H., Hong K.-S., Lim S.-J., Kwon H.-S. Electrochemical synthesis of a three-dimensional porous Sb/Cu2Sb anode for Na-ion batteries. J. Power Sources, 2014, vol. 247, pp. 423-427.

211. Legrain F., Malyi O. I., Manzhos S. Comparative computational study of the energetics of Li, Na, and Mg storage in amorphous and crystalline silicon. Comp. Mater. Sci., 2014, vol. 94, pp. 214-217.1

212. Ellis L. D., Wilkes B. N., Hatchard T. D., Obrovac M. N. In Situ XRD Study of Silicon, Lead and Bismuth Negative Electrodes in Nonaqueous Sodium Cells. J. Electrochem. Soc., 2014, vol. 161, pp. A416-A421.

213. Legrain F., Manzhos S. Aluminum doping improves the energetics of lithium, sodium, and magnesium storage in silicon : A first-principles study. J. Power Sources, 2015, vol. 274, pp. 65-70.

214. Xu Y., Swaans E., Basak S., Zandbergen H. W., Bor-sa D. M., Mulder F. M. Reversible na-ion uptake in Si nanoparticles. Adv. Energy Mater., 2016, vol. 6, art. no. 1501436.

215. Baggetto L., Keum J. K., Browning J. F., Veith G. M. Germanium as negative electrode material for sodium-ion batteries. Electrochem. Comm., 2013, vol. 34, pp. 41-44.

216. Abel P. R. Lin Y.-M., De Souza T., Chou C.-Y., Gupta A., Goodenough J. B., Hwang C. S., Heller A., Mullins C. B. Na-nocolumnar germanium thin films as a high-rate sodium-ion battery anode material. J. Phys. Chem. С, 2013, vol. 117, pp. 18885-18890.

217. Webb S. A., Baggetto L., Bridges C. A., Veith G. M. The electrochemical reactions of pure indium with Li and Na : Anomalous electrolyte decomposition, benefits of FEC additive, phase transitions and electrode performanc. J. Power Sources, 2014, vol. 248, pp. 1105-1117.

218. Darwiche A., Dugas R., Fraisse B., Monconduit L. Reinstating lead for high-loaded efficient negative electrode for rechargeable sodium-ion battery. J. Power Sources, 2016, vol. 304, pp. 1-8.

219. Xiao L., Cao Y., Xiao J., Wang W., Kovarik L., Nie Z., Liu J. High capacity, reversible alloying reactions in SnSb/C na-nocomposites for Na-ion battery applications. Chem. Comm., 2012, vol. 48, pp. 3321-3323.

220. Ji L., Zhou W., Chabot V., Yu A., Xiao X. Reduced Graphene Oxide/Tin-Antimony Nanocomposites as Anode Materials for Advanced Sodium-Ion Batteries. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2015, vol. 7, pp. 24895-24901.

221. Li L., Seng K. H., Li D., Xia Y., Liu H. K., Guo Z. SnSb@carbon nanocable anchored on graphene sheets for sodium ion batteries. Nano Research, 2014, vol. 7, pp. 1466-1476.

222. Ji L., Gu M., Shao Y., Li X., Engelhard M. H., Arey B. W., Wang W., Nie Z., Xiao J., Wang C., Zhang J.-G., Liu J. Controlling SEI Formation on SnSb-Porous Carbon Nanofibers for Improved Na Ion Storage. Adv. Mater., 2014, vol. 26, pp. 29012908.

223. Darwiche A., Sougrati M. T., Fraisse B., Stievano L., Monconduit L. Facile synthesis and long cycle life of SnSb as negative electrode material for Na-ion batteries. Electrochem. Comm., 2013, vol. 32, pp. 18-21.

224. Baggetto L., Hah H.-Y., Jumas J.-C., Johnson C. E., Johnson J. A., Keum J. K., Bridges C. A., Veith G. M. The reaction mechanism of SnSb and Sb thin film anodes for Na-ion batteries studied by X-ray diffraction, 119Sn and 121 Sb Mössbauer spectroscopies. J. Power Sources, 2014, vol. 267, pp. 329-336.

225. Su D., Wang C., Ahn H., Wang G. Octahedral tin dioxide nanocrystals as high capacity anode materials for Na-ion batteries. Phys. Chem. Chem. Phys., 2013, vol. 15, pp. 12543-12550.

226. Bian H., Zhang J., Yuen M.-F., Kang W., Zhan Y., Yu D. Y. W., Xu Z., Li Y. Y. Anodic nanoporous SnO2 grown on Cu foils as superior binder-free Na-ion battery anodes. J. Power Sources, 2016, vol. 307, pp. 634-640.

227. Su D., Xie X., Wang G. Hierarchical Mesoporous SnO Microspheres as High Capacity Anode Materials for Sodium-Ion Batteries // Chem. Eur. J. 2014, vol. 20, pp. 3192-3197.

228. Shimizu M., Usui H., Sakaguchi H. Electrochemical Na-insertion/extraction properties of SnO thick-film electrodes prepared by gas-deposition. J. Power Sources, 2014, vol. 248, pp. 378-382.

229. Lu Y. C., Ma C., Alvarado J., Kidera T., Dimov N., Meng Y. S., Okada S. Electrochemical properties oftin oxide anodes for sodium-ion batteries. J. Power Sources, 2015, vol. 284, pp. 287295.

230. Görka J., Baggetto L., Keum J. K., Mahurin S. M., Mayes R. T., Dai S., Veith G. M. The electrochemical reactions of SnO2 with Li and Na : A study using thin films and mesoporous carbons. J. Power Sources, 2015, vol. 284, pp. 1-9.

231. Liu Y., Fang X., Ge M., Rong J., Shen C., Zhang A., Enaya H. A., Zhou C. SnO2 coated carbon cloth with surface modification as Na-ion battery anode. Nano Energy, 2015, vol. 16, pp. 399-407.

232. Cheng Y., Huang J., Li J., Xu Z., Cao L., Ouyang H., Yan J., Qi H. SnO2/super P nanocomposites as anode materials for Na-ion batteries with enhanced electrochemical performance. J. Alloys and Compounds, 2016, vol. 658, pp. 234-240.

233. Wang Y., Su D., Wang C., Wang G. Sn02@MWCNT nanocomposite as a high capacity anode material for sodium-ion batteries. Electrochem. Comm., 2013, vol. 29, pp. 8-11.

234. Wang Y.-X., Lim Y.-C., Park M.-S., Chou S.-L., Kim J. H., Liu H.-K., Dou S.-X., Kim Y.-J. Ultrafine Sn02 nanopar-ticle loading onto reduced graphene oxide as anodes for sodium-ion batteries with superior rate and cycling performances. J. Mater. Chem. A, 2014, vol. 2, pp. 529-534.

235. Su D., Ahn H.-J., Wang G. Sn02@graphene nanocom-posites as anode materials for Na-ion batteries with superior electrochemical performance. Chem. Comm., 2013, vol. 49, pp. 3131-3133.

236. Zhang Y., Xie J., Zhang S., Zhu P., Cao G., Zhao X. Ultrafine tin oxide on reduced graphene oxide as high-performance anode for sodium-ion batteries. Electrochim. Acta, 2015, vol. 151, pp. 8-15.

237. Xu Y., Lotfabad E. M., Wang H., Farbod B., Xu Z., Kohandehghan A., Mitlin D. Nanocrystalline anatase TiO2 : a new anode material for rechargeable sodium ion batteries. Chem. Comm. 2013, vol. 49, pp. 8973-8975.

238. Wu L., Buchholz D., Bresser D., Chagas L. G., Passerini S. Anatase TiO2 nanoparticles for high power sodium-ion anodes. J. Power Sources, 2014, vol. 251, pp. 379-385.

239. Yan Z., Liu L., Tan J., Zhou Q., Huang Z., Xia D., Shu H., Yang X., Wang X. One-pot synthesis of bicrystalline titanium dioxide spheres with a core-shell structure as anode materials for lithium and sodium ion batteries. J. Power Sources, 2014, vol. 269, pp. 37-45.

240. Wu L., Bresser D., Buchholz D., Passerini S. Na-nocrystalline TiO2(B) as Anode Material for Sodium-Ion Batteries. J. Electrochem. Soc., 2015, vol. 162, pp. A3052-A3058.

241. Prutsch D., Wilkening M., Hanzu I. Long-Cycle-Life Na-Ion Anodes Based on Amorphous Titania Nanotubes-Interfaces and Diffusion. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2015, vol. 7, pp. 2575725769.

242. Xiong H., Slater M. D., Balasubramanian M., Johnson C. S., Rajh T. Amorphous TiO2 Nanotube Anode for Rechargeable Sodium Ion Batteries. J. Phys. Chem. Lett., 2011. V. 2, pp. 2560-2565.

243. Huang J. P., Yuan D. D., Zhang H. Z., Cao Y. L., Li G. R., Yang H. X., Gao X. P. Electrochemical sodium storage of Ti02(B) nanotubes for sodium ion batteries. RSC Adv., 2013, vol. 3, pp. 12593-12597.

244. Bi Z., Paranthaman M. P., Menchhofer P. A., Dehoff R. R., Bridges C. A., Chi M., Guo B., Sun X.-G., Sheng Dai Self-organized amorphous TiO2 nanotube arrays on porous Ti foam for rechargeable lithium and sodium ion batteries. J. Power Sources, 2013, vol. 222, pp. 461-466.

245. Su D., Dou S., Wang G. Anatase Ti02 : Better Anode Material Than Amorphous and Rutile Phases of TiO2 for Na-Ion Batteries. Chem. Mater., 2015, vol. 27, pp. 6022-6029.

246. Kim K.-T., Ali G., Chung K. Y., Yoon C. S., Yashiro H., Sun Y.-K., Lu J., Amine K., Myung S.-T. Anatase Titania Nanorods

as an Intercalation Anode Material for Rechargeable Sodium Batteries. Nano Let., 2014, vol. 14, pp. 416-422.

247. Liao J.-Y., Luna B. D., Manthiram A. TiO2-B nanowire arrays coated with layered MoS2 nanosheets for lithium and sodium storage. J. Mater. Chem. A, 2016, vol. 4, pp. 801-806.

248. Usui H., Yoshioka S., Wasada K., Shimizu M., Sa-kaguchi H. Nb-Doped Rutile TiO2 : a Potential Anode Material for Na-Ion Battery. ACS Applied Materials & Interfaces, 2015, vol. 7, pp. 6567-6573.

249. Pérez-Flores J. C., Baehtz C., Kuhn A., García-Alva-rado F. Hollandite-type TiO2 : a new negative electrode material for sodium-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2014, vol. 2, pp. 18251833.

250. Hwang J.-Y., Myung S.-T., Lee J.-H., Abouimrane A., Belharouak I., Sun Y.-K. Ultrafast sodium storage in anatase TiO2 nanoparticles embedded on carbon nanotubes. Nano Energy, 2015, vol. 16, pp. 218-226.

251. Lee J., Chen Y.-M., Zhu Z., Vogt B. D. Fabrication of Porous Carbon/TiO2 Composites through Polymerization-Induced Phase Separation and Use As an Anode for Na-Ion Batteries. ACS Appl. Mater. Interfaces, 2014, vol. 6, pp. 21011-21018.

252. Oh S.-M., Hwang J.-Y., Yoon C. S., Lu J., Amine K., Belharouak I., Sun Y.-K. High Electrochemical Performances of Microsphere C-TiO2 Anode for Sodium-Ion Battery. ACS Applied Materials & Interfaces, 2014, vol. 6, pp. 11295-11301.

253. Jung K.-N., Seong J.-Y., Kim S.-S., Lee G.-J., Lee J.-W. One-dimensional nanofiber architecture of an anatase TiO2-carbon composite with improved sodium storage performance. RSC Adv., 2015, vol. 5, pp. 106252-106257.

254. Feng J.-M., Dong L., Han Y., Li X.-F., Li D.-J. Facile synthesis of graphene-titanium dioxide nanocomposites as anode materials for Na-ion batteries. Intern. J. Hydrogen Energy, 2016, vol. 41, pp. 355-360.

255. Doeff M. M., Cabana J., Shirpour M. Titanate Anodes for Sodium Ion Batteries. J. Inorganic and Organometallic Polymers and Materials, 2014, vol. 24, pp. 5-14.

256. Senguttuvan P., Rousse G., Seznec V., Tarascon J.-M., Palacín M. R. Na2Ti3O7 : Lowest Voltage Ever Reported Oxide Insertion Electrode for Sodium Ion Batteries. Chem. Mater., 2011, vol. 23, pp. 4109-4111.

257. Zhao L., Qi L., Wang H. Sodium titanate nanotube/grap-hite, an electric energy storage device using Na+-based organic electrolytes. J. Power Sources, 2013, vol. 242, pp. 597-603.

258. Rudola A., Saravanan K., Masona C. W., Balaya P. Na2Ti3 O7 : an intercalation based anode for sodium-ion battery applications. J. Mater. Chem. A, 2013, vol. 1, pp. 2653-2662.

259. Pan H., Lu X., Yu X., Hu Y.-S., Li H., Yang X.-Q., Chen L. Sodium storage and transport properties in layered Na2Ti3O7 for room-temperature sodium-ion batteries. Adv. Energy Mater., 2013, vol. 3, pp. 1186-1194.

260. Wang W., Yu C., Liu Y., Hou J., Zhu H., Jiao S. Single crystalline Na2Ti3O7 rods as an anode material for sodium-ion batteries. RSC Adv., 2013, vol. 3, pp. 1041-1044.

261. Zou W., Li J., Deng Q., Xue J., Dai X., Zhou A., Li J. Microspherical Na2Ti3O7 prepared by spray-drying method as anode material for sodium-ion battery. Solid State Ionics, 2014, vol. 262, pp. 192-196.

262. Xu J., Ma C., Balasubramanian M., Meng Y. S. Understanding Na2Ti3O7 as an ultra-low voltage anode material for a Na-ion battery. Chem. Comm., 2014, vol. 50, pp. 12564-12567.

263. Zhang Y., Guo L., Yang S. Three-dimensional spiderweb architecture assembled from Na2Ti3 O7 nanotubes as a high performance anode for a sodium-ion battery. Chem. Comm., 2014, vol. 50, pp. 14029-14032.

264. Rudola A., Sharma N., Balaya P. Introducing a 0.2V sodium-ion battery anode : The Na2Ti3O7 to Na3-xTi3O7 pathway. Electrochem. Comm., 2015, vol. 61, pp. 10-13.

265. Xie M., Wang K., Chen R., Li L., Wu F. A facile route to synthesize sheet-like Na2Ti3O7 with improved sodium storage properties. Chemical Research in Chinese Universities, 2015, vol. 31, pp. 443-446.

266. Wang X., Li Y., Gao Y., Wang Z., Chen L. Additive-free sodium titanate nanotube array as advanced electrode for sodium ion batteries. Nano Energy, 2015, vol. 13, pp. 687-692.

267. Nava-Avendaño J., Morales-García A., Ponrouch A., Rousse G., Frontera C., Senguttuvan P., Tarascon J.-M., Arroyo-de Dompablo M. E., Palacin M. R. Taking steps forward in understanding the electrochemical behavior of Na2Ti3O7. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 22280-22286.

268. Yan Z., Liu L., Shu H., Yang X., Wang H., Tan J., Zhou Q., Huang Z., Wang X. A tightly integrated sodium titanate-carbon composite as an anode material for rechargeable sodium ion batteries. J. Power Sources, 2015, vol. 274, pp. 8-14.

269. Zarrabeitia M., Castillo-Martíneza E., Del Amo J. M. L., Eguía-Barrio A., Muñoz-Márquez M. Á., Rojo T., Casas-Cabanas M. Identification of the critical synthesis parameters for enhanced cycling stability of Na-ion anode material Na2Ti3O7. Acta Materi-alia, 2016, vol. 104, pp. 125-130.

270. Mukherjee S., Bates A., Schuppert N., Son B., Kim J. G., Choi J. S., Choi M. J., Lee D.-H., Kwon O., Jasinski J., Park S. A study of a novel Na ion battery and its anodic degradation using sodium rich prussian blue cathode coupled with different titanium based oxide anodes. J. Power Sources, 2015, vol. 286, pp. 276-289.

271. Muñoz-Márquez M. A., Zarrabeitia M., Castillo-Martínez E., Eguía-Barrio A., Rojo T., Casas-Cabanas M. Composition and Evolution of the Solid-Electrolyte Interphase in Na2Ti3O7 Electrodes for Na-Ion Batteries : XPS and Auger Parameter Analysis. ACS Applied Materials & Interfaces, 2015, vol. 7, pp. 7801-7808.

272. Wang S., Wang W., Zhan P., Yuan Y., Jiao K., Jiao H., Jiao S. 3D flower-like NaHTi3O7 nanotubes as high-performance anodes for sodium-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 16528-16534.

273. Yang C.-J., Chao L.-S., Lu F.-H. Synthesis and electrochemical behaviors of nano-network NaHTi3O7 thin films on Ti/Si prepared by a hydrothermal-galvanic couple method. Surface and Coatings Technology, 2013, vol. 231, pp. 521-525.

274. Wu D., Li X., Xu B., Twu N., Liu L., Ceder G. Na-TiO2 : a layered anode material for sodium-ion batteries. Energy and Environmental Science, 2015, vol. 8, pp. 195-202.

275. Kataoka K., Akimoto J. Synthesis and electrochemical sodium and lithium insertion properties of sodium titanium oxide with the tunnel type structure. J. Power Sources, 2016, vol. 305, pp. 151-155.

276. Zhang Y., Hou H., Yang X., Chen J., Jing M., Wu Z., Jia X., Ji X. Sodium titanate cuboid as advanced anode material for sodium ion batteries. J. Power Sources, 2016, vol. 305, pp. 200-208.

277. Cabello M., Ortiz G. F., López M. C., Alcántara R., González J. R., Tirado J. L., Stoyanova R., Zhecheva E. Self-organized sodium titanate/titania nanoforest for the negative electrode of sodium-ion microbatteries. J. Alloys and Compounds, 2015, vol. 646, pp. 816-826.

278. Liu C., Liang J.-Y., Han R.-R., Wang Y.-Z., Zhao J., Huang Q.-J., Chen J., Hou W.-H. S-doped Na2Ti6O13@TiO2 core-shell nanorods with enhanced visible light photocatalytic performance. Phys. Chem. Chem. Phys., 2015, vol. 17, pp. 15165-15172.

279. Shen K., Wagemaker M. Na2+xTi6O13 as Potential Negative Electrode Material for Na-Ion Batteries. Inorganic Chemistry, 2014, vol. 53, pp. 8250-8256.

280. Liao J.-Y., Manthiram A. High-performance Na2Ti2O5 nanowire arrays coated with VS2 nanosheets for sodium-ion storage. Nano Energy, 2015, vol. 18, pp. 20-27.

281. Naeyaer P. J. P., Avdeev M., Sharma N., Yahia H. B., Ling C. D. Synthetic, Structural, and Electrochemical Study of Monoclinic Na4Ti5O12 as a Sodium-Ion Battery Anode Material. Chem. Mater., 2014, vol. 26, pp. 7067-7072.

282. Hou J., Song J., Niu Y., Cheng C., He H., Li Y., Xu M. Carbon-coated P2-type Nao.67Nio.33Tio.67O2 as an anode material for sodium ion batteries. J. Solid State Electrochem., 2015, vol. 19, pp. 1827-1831.

283. Wang Y., Yu X., Xu S., Bai J., Xiao R., Hu Y.-S., Li H., Yang X.-Q., Chen L., Huang X. A zero-strain layered metal oxide

as the negative electrode for long-life sodium-ion batteries. Nature Communications, 2013, vol. 4. article no. 2365.

284. Wang J., Qiu B., He X., Risthaus T., Liu H., Stan M. C., Schulze S., Xia Y., Liu Z., Winter M., Li J. Low-Cost Orthorhombic Nax [FeTi]O4 (x = 1 and 4/3) Compounds as Anode Materials for Sodium-Ion Batteries. Chem. Mater., 2015, vol. 27, pp. 4374-4379.

285. Shirpour M., Cabana J., Doeff M. Lepidocrocite-type Layered Titanate Structures : New Lithium and Sodium Ion Intercalation Anode Materials. Chem. Mater., 2014, vol. 26, pp. 2502-2512.

286. Hou J., Niu Y., Li W., Yi F., Liu S., Li Y., Xu M. Nao.56Ti1.72Feo.28O4 : a novel anode material for Na-ion batteries. RSC Advances, 2015, vol. 5, pp. 88556-88559.

287. Shirpour M., Cabana J., Doeff M. New materials based on a layered sodium titanate for dual electrochemical Na and Li intercalation systems. Energy Environ. Sci., 2013, vol. 6, pp. 25382540.

288. Yin J., Qi L., Wang H. Sodium Titanate Nanotubes as Negative Electrode Materials for Sodium-Ion Capacitors. ACS Applied Materials & Interfaces, 2012, vol. 4, pp. 2762-2768.

289. Liu J., Banis N. M., Xiao B., Sun Q., Lushington A., Li R., Guo J., Sham T.-K., Sun X. Atomically precise growth of sodium titanates as anode materials for high-rate and ultralong cycle-life sodium-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2015, vol. 3, pp. 24281-24288.

290. Wen J.-W., Zhang D.-W., Zang Y., Sun X., Cheng B., Ding C.-X., Yu Y., Chen C.-H. Li and Na storage behavior of bowllike hollow Co3O4 microspheres as an anode material for lithiumion and sodium-ion batteries. Electrochim. Acta, 2014, vol. 132, pp. 193-199.

291. Jian Z., Liu P., Li F., Chen M., Zhou H. Monodispersed hierarchical Co3O4 spheres intertwined with carbon nanotubes for use as anode materials in sodium-ion batteries. J. Mater. Chem. A, 2014, vol. 2, pp. 13805-13809.

292. Rahman M. M., Glushenkov A. M., Ramireddy T., Chen Y. Electrochemical investigation of sodium reactivity with nanostructured Co3O4 for sodium-ion batteries. Chem. Comm., 2014, vol. 50, pp. 5057-5060.

293. Liu Y., Cheng Z., Sun H., Arandiyan H., Li J., Ahmad M. Mesoporous Co3O4 sheets/3D graphene networks nanohy-brids for high-performance sodium-ion battery anode. J. Power Sources, 2015, vol. 273, pp. 878-884.

294. Rahman M. M., Sultana I., Chen Z., Srikanth M., Li L. H., Dai X. J., Chen Y. Ex situ electrochemical sodiation/ desodiation observation of Co3O4 anchored carbon nanotubes : a high performance sodium-ion battery anode produced by pulsed plasma in a liquid. Nanoscale, 2015, vol. 7, pp. 13088-13095.

295. Klavetter K. C., Garcia S., Dahal N., Snider J. L., So-uza J. P. de, Cell T. H., Cassara M. A., Heller A., Humphrey S. M., Mullins C. B. Li- and Na-reduction products of meso-Co3O4 form high-rate, stably cycling battery anode materials. J. Mater. Chem. A, 2014, vol. 2, pp. 14209-14221.

296. Alcántara R., Jaraba M., Lavela P., Tirado J. L. Ni-Co2O4 Spinel : First Report on a Transition Metal Oxide for the Negative Electrode of Sodium-Ion Batteries. Chem. Mater., 2002, vol. 14, pp. 2847-2848.

297. Thissen A., Ensling D., Madrigal F. J. F., Jaeger-mann W., Alcántara R., Lavela P., Tirado J. L. Photoelectron Spectroscopic Study of the Reaction of Li and Na with NiCo2O4. Chem. Mater., 2005, vol. 17, pp. 5202-5208.

298. Chadwick A. V., Savin S. L. P., Fiddy S., Alcántara R., Lisbona D. F., Lavela P., Ortiz G. F., Tirado J. L. Formation and Oxidation of Nanosized Metal Particles by Electrochemical Reaction of Li and Na with NiCo2O4 : X-ray Absorption Spectroscopic Study. J. Phys. Chem. C, 2007, vol. 111, pp. 4636-4642.

299. Zhou K., Hong Z., Xie C., Dai H., Huang Z. Mesoporo-us NiCo2O4 nanosheets with enhance sodium ion storage properties. J. Alloys and Compounds, 2015, vol. 651, pp. 24-28.

300. Wu X., Wu W., Wang K., Chen W., He D. Synthesis and electrochemical performance of flower-like MnCo2O4 as an anode material for sodium ion batteries. Mater. Lett., 2015, vol. 147, pp. 85-87.

301. Wang L., Zhang K., Hu Z., Duan W., Cheng F., Chen J. Porous CuO nanowires as the anode of rechargeable Na-ion batteries. Nano Research, 2014, vol. 7, pp. 199-208.

302. Yuan S., Huang X.-L., Ma D.-L., Wang H.-G., Meng F.-Z., Zhang X.-B. Engraving copper foil to give large-scale binder-free porous CuO arrays for a high-performance sodium-ion battery anode. Adv. Mater., 2014, vol. 26, pp. 2273-2279.

303. Zhang L., Wang Y., Xie D., Tang Y., Wu C., Cui L., Li Y., Ning X., Shan Z. In situ transmission electron microscopy study of the electrochemical sodiation process for a single CuO nanowire electrode. RSC Adv., 2016, vol. 6, pp. 11441-11445.

304. Sun W., Rui X., Zhu J., Yu L., Zhang Y., Xu Z., Madhavi S., Yan Q. Ultrathin nickel oxide nanosheets for enhanced sodium and lithium storage. J. Power Sources, 2015, vol. 274, pp. 755-761.

305. Hamani D., Ati M., Tarascon J.-M., Rozier P. NaxVO2 as possible electrode for Na-ion batteries. Electrochem. Comm., 2011, vol. 13, pp. 938-941.

306. Venkatesh G., Pralong V., Lebedev O. I., Caignaert V., Bazin P., Raveau B. Amorphous sodium vanadate Nai.5+^VO3, a

promising matrix for reversible sodium intercalation. Electrochem. Comm., 2014, vol. 40, pp. 100-102.

307. Muller-Bouvet D., Baddour-Hadjean R., Tanabe M., Huynh L. T. N., Le M. L. P., Pereira-Ramos J. P. Electroche-mically formed a'-NaV205 : A new sodium intercalation compound. Electrochim. Acta, 2015, vol. 176, pp. 586-593.

308. Liu P., Zhou D., Zhu K., Wu Q., Wang Y., Tai G., Zhang W., Gu Q. Bundle-like a'-NaV205 mesocrystals : from synthesis, growth mechanism to analysis of Na-ion intercalation/deinterca-lation abilities. Nanoscale, 2016, vol. 8, pp. 1975-1985.

309. Liang L., Xu Y., Wang X., Wang C., Zhou M., Fu Q., Wu M., Lei Y. Intertwined Cu3V207(0H)2 • 2H2O nanowires/carbon fibers composite : A new anode with high rate capability for sodium-ion batteries. J. Power Sources, 2015, vol. 294, pp. 193-200.

310. Hartung S., Bucher N., Chen H.-Y., Al-Oweini R., Sre-ejith S., Borah P., Yanli Z., Kortz U., Stimming U., Hoster H. E., Srinivasan M. Vanadium-based polyoxometalate as new material for sodium-ion battery anodes. J. Power Sources, 2015, vol. 288, pp. 270-277.

СВЕДЕНИЯ ОБ АВТОРАХ

Скундин Александр Мордухаевич - д-р хим. наук, главный научный сотрудник, Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт физической химии и электрохимии им. А. Н. Фрумкина Российской академии наук, Москва. Служебный тел.: 8(495) 95-214-38, e-mail: askundin@mail.ru

Кулова Татьяна Львовна - д-р хим. наук, заведующая лабораторией, Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт физической химии и электрохимии им. А. Н. Фрумкина Российской академии наук, Москва. Служебный тел.: 8(495) 952-14-38, e-mail: tkulova@mail.ru