CC BY
6
порядок больше чем Кр гуминовых кислот торфа и ископаемого угля, причем Кр различных фракций являются одинаковыми и не зависит от степени фракционирования гуминовых веществ. Список использованной литературы:
1. Никитин Е.А. "Влияние условий экстракций на растворимость и состав извлекаемых гумусовых веществ". // Агрохимия № 10. 1970.
2. Жорабекова Ш.Х. Макролигандные свойства гуминовых кислот. Фрунзе. "Илим" 1987.
3. Чивелева Э.А. Чмумов К.Н., Назаров П.К. Определение констант диссоциации карбоксильных групп гуминовой кислоты//Ж. Физическая химия, 36, №4. 1962.
4. Flory I.J. "Prinsipies of Polymer Chemistry". Cornell Uniwersity Press Ithaca. New York 1953.
© Амангулыев М.Б., Байсахедова О.Г., 2023
УДК 338.48
Амангулыев М.Б.
старший преподаватель Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
ПРОБЛЕМЫ ФОСФОРА И ПРИМЕНЕНИЯ ФОСФОРНЫХ УДОБРЕНИЙ
Аннотация
В статье рассматривается вопросы усвояемости фосфорных удобрений при рН>7 и эффективные пути решения проблемы в обеспечении почвенных разностей страны фосфором.
Ключевые слова:
усвояемость, гидролизуемость, реакция среды, фосфат-ионное равновесие, механизм, комплексообразование.
Известно, что сельское хозяйство является одним из крупнейших потребителей фосфорнокислых солей кальция, используемых в виде удобрений фосфора, эффективность которых определяются рН и ионным составом почвенной среды. Действительно усвояемость фосфорнокислых солей определяемая их гидролизуемостью при рН>7 невысока и вне зависимости от их состава и строения не превышает 2535%. В то же время важное практическое значение имеет применение их именно в условиях при которых рН>7.
С другой стороны почвы страны бедны фосфорам и обеспечение развития сельскохозяйственного производства требует увеличения эффективности фосфорных удобрений в условиях карбонатных почв.
Таким образом, вопросы усвояемости с одной стороны, и бедность почв фосфором с другой создают проблемы в обеспечении почвенных разностей страны фосфорными удобрениями.
В связи с этим представляется необходимым поиск эффективных путей осуществления максимального развития гидролиза фосфатов кальция в условиях протекания процесса с щелочной реакцией среды.
Из анализа литературных работ следует, что гидролиз (разложение) фосфатов в растворе может идти по "гетерогенному" и "гомогенному" механизмам реакций [1].
"Гетерогенный" механизм предполагает протекания ионообменного процесса (Са+2 - Н+, Ме+) на поверхности частиц фосфатов под действием веществ содержащих ионы водорода или других более легких ионов и способных замещать их на ионы кальция.
Предполагают, что вероятность протекания ионообменного процесса сопровождается частичным или польным осаждением продуктов реакций на поверхности фосфатов. Лимитирующей стадией "гетерогенного" процесса является взаимная диффузия ионов (Са+2 - Н+, Ме+).
По "гомогенному" механизму считают, что часть фосфатов диссоцируется и в растворе образуется фосфат-ионная система. Возникает фосфат-ионное равновесие, состояние которого определяет степень гидролиза фосфатов кальция.
Представляет интерес "гомогенный" механизм, так как по "гетерогенному" механизму предполагаемое осаждение продуктов реакций на поверхности частиц и возможное уплотнения их во времени может вызвать резкое снижение ионообменного процесса, а по "гомогенному" механизму реакция идет в растворе и процесс разложения фосфатов сводится к смещению фосфат-ионного равновесия путем связывания ионов кальция с последующим "выведением" его из раствора. При этом одним из основных условий проведения процесса является, то что он должен способствовать образование легкогидролизуемых фосфат ионов. В связи с этим нашей задачей было путем модельных исследований определение возможных причин и нахождение условий разложения фосфатов при рН > 7. В проведении модельных исследований мы исходили из того, что в щелочной среде лимитирующим фактором смещения фосфат-ионного равновесия в сторону диссоциации будет реакция связывания ионов кальция с последующим "выведением" его из системы. Одновременно предполагали, что такое возможно только в том случае, если участие в реакций ионов кальция будет связано с образованием прочных комплексных или хелатных соединений, устойчивые в условиях данного процесса [2].
Как известно, природу Са+2 как и других ионов, определят его ионный радиус, заряд, а также электронное строение. По значениям этих параметров ион кальция относится к классу "жестких кислот" (А-катионов). "Жесткие кислоты" образуют устойчивые соединения при рН>7 с "жесткими основаниями", обладающим как правило хелатообразующими способностями. Для А-катионов такие соединения можно найти только среди реагентов, функциональные группы которых содержат по крайней мере один атом кислорода. Таковыми может быть органические соединения. При этом для органических соединений основность донорных атомов функциональных групп (зависящие от рН) является определяющим фактором их комплексообразующей способности, и прочности образуемых ими связей. Следует отметить, (в зависимости от состава и строения) существования для каждого вида функциональной группы рН область их участия в координации.
Например, для СООН - групп как правило, она лежит в пределах 3-7, для енольного гидроксида 7-9, а для сообственно ОН-групп выше 9 [3].
Для модельного исследования мы искали технологические удобные соединения, которые содержали бы в своем составе всех трех видов вышеприведенных функциональных групп и в качестве такого обьекта выбрали гуминовые кислоты выделяемые из Туаркирского бурого угля. С использованием элементного, рН - метрического, ИК - спектроскопического и других методов анализа подробно изучали процесс комплексообразования гуминовых кислот (содержащие и несодержащие фульвокислоты) с ионами кальция и его электронными аналогами Ва+2, Рг+3, (ионы празеодима и неодима обладая 8-электронной "подкладкой" имеют близкие ионные радиусы с Са+2). Зная, что реакционная способность и катионная емкость гуминовых кислот зависит от их степени окисления, мы подробно исследовали процесс комплексообразования окисленных гуминовых кислот с Са+2, Ва+2, Рг+3, Ш+3. Установлено, что во всех исследованных системах с изученными катионами гуминовые кислоты преимущественно образуют хелатные соединения и что на процесс комплексообразования наибольшее влияние оказывают рН, природа катионов, а также природа хелатоагентов (в частности степень окисления гуминовых кислот). Найдено, что хелатообразование определяется поляризующими действиями катионов.
Исходя из практических задач с использованием результатов модельных исследований с участием в системе "фосфат-вода" гуминовых и окисленных гуминовых кислот изучали возможность гидролиза
фосфорнокислых солей кальция при рН > 7.
Известно, что гуминовые кислоты являются полиэлектролитами проявляющие активность в широком диапазоне рН (3-10) среды. При этом в силу особенностей их строения - СООН группы остаются основным реакционноспособным центром и при рН > 7. В связи с этим для оценки влияния структурного каркаса макромолекул гуминовых кислот на реакционную способность фрагментарных карбоксильных групп имеющие аналогичное строение свободными кислотами на примере некоторых индивидуальных моно-, поликарбоновых (метилметановой, этандиовой, лимонной) кислот был подробно изучен действие -СООН, на "фосфат-ионное" равновесие в широком интервале рН реакций. Список использованной литературы:
1. Сдобникова O.B. Повышение эффективности фосфорных удобрений с учетом охраны окружающей среды//Вюлл. ВНИИ удобрений и агропочвовед. №103. с.3-11. 1991.
2. Никитишен В.И., Личко В.И. Взаимодействие азота и фосфора почвы и удобрений в питании озимой пшеницы в различных почвенно-экологических условиях. //Агрохимия, №2, 2013.
3. Недокучаев Н.К. Значение "цитратного метода" для оценки фосфорнокислых удобрений - Изв. Моск.сель-хоз ин-та, кн.3, с.15-38. 1989.
© Амангулыев М.Б., 2023
УДК 54
Гурджиев Г.,
Преподаватель.
Атаев Я., Преподаватель.
Гурбанов Х., Преподаватель.
Досчанова Ф., Студентка.
Туркменский сельскохозяйственный институт.
Дашогуз, Туркменистан.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ Аннотация
Химические свойства алкенов определяются главным образом их связующими взаимодействиями. К ним относятся водород, галогены, гидрогалогены, вода и т. д. они сочетаются. В результате образуются продукты алканов. Водородная связь алкенов происходит по правилу Марковникова. Алкены реагируют с кислотами и водой в кислой среде, как указано выше. Алкены, кислоты и вода связываются с алкенами уникальным образом, то есть их атом водорода соединяется с более гидрированным атомом углерода двойной связи алкена, т. е. с более гидрированным атомом углерода.
Ключевые слова:
кукуруза, растения, ирригационная система, сельское хозяйство, семена.
Abstract
The chemical properties of alkenes are determined mainly by their bonding interactions. These include hydrogen, halogens, hydrohalogens, water, etc. they are combined. As a result, alkane products are formed. The
