CC BY
7Фталоцианины
Phthalocyanines
Макрогэтэроцмклы
Статья
Paper
http://macroheterocycles.isuct.ru
Behavior of Octa(benzo-15-crown-5)substituted
Metal Phthalocyanines in Polar Media and their Immobilization
on Solid Supports
Elena V. Ovsyannikova,a Nataliya F. Goldshleger,b Nadezhda M. Kurochkina,a Vladimir E. Baulin,ac Aslan Yu. Tsivadze,a and Ninel M. Alpatovaa@
aA.N. Frumkin Institute of Physical Chemistry and Electrochemistry, Russian Academy of Sciences, 119991 Moscow, Russia
bInstitute of Problems of Chemical Physics, Russian Academy of Sciences, 142432 Chernogolovka, Russia cInstitute of Physiologically Active Compounds, Russian Academy of Sciences, 142432 Chernogolovka, Russia @Corresponding author E-mail: [email protected]
Self-organization ofphthalocyanines (Pc) as a result of stacking interaction between aromatic rings provides, in particular, their rather low solubility which increases when alkyl, alkylaromatic and polar groups for organic and aqueous media, respectively, are introduced as substituents in macrocycles. The presence of crown ethers groups both enhances solubility of Pc and provides new properties for these macrocyclic compounds: the crown fragments annulated or introduced via oxygen bridges provide self-organization of the Pc molecules involving the guest cation, whose stability depends on the observation of the principle of geometrical conformity and multiplicity of interactions, namely, a growing number of reacting groups. Phthalocyanine molecules comprising eight crown containing substituents, octa-(benzo-15-crown-5)phthalocyanines, to the utmost meet these requirements. Electronic spectroscopy as the most informative method for studying the aggregation of crown-substituted phthalocyaninates of metals in solution was used to study: 1) the behavior of octa-(benzo-15-crown-5) phthalocyaninates of nickel (Mcr^c) and cobalt (Cocr^c) in mixed solvents and in polar media including water; 2) the formation of related composites on ITO and quartz by the layer by layer deposition method; 3) the embedding of Pc in the tetraalkylammonium bromide matrix. In such conditions crown containing Pc can form a number of structures, for example, 'sandwich' heteronuclear complexes if a complex forming cation is larger than the crown ether cavity. It has been shown that complex formation between crown fragments of Mcr^c (M = Ni, Co) and cations (Na+, K+ and TBA+) provides such phthalocyanines with solubility in a polar organic medium, namely, propylene carbonate. It was suggested that the possibility of dissolution is due to the presence of both a great number of substituents and an oxygen bridge between a benzo-crown group and a phthalocyanine macrocycle. The presence of a spacer provides crown groups with mobility which makes it possible to obtain identical 'stack' structures of Pc involving K+ or TEA+ cations. For inorganic polar solvent (water), the presence of K+ in solution results in the dissolution of Mcr^c (M = Ni, Co) and the formation of stable charged forms of octa-crown-metallophthalocyaninates what allows them to be used in the development of composites consisted of ultra-thin layers of differently charged ions, K^/Mcr^c- PSS-.
Keywords: Octa(benzo-15-crown-5)substituted phthalocyaninates of nickel and cobalt, dissolution, heteronuclear complexes, composites, layer by layer deposition (LbL), tetraalkylammonium salts.
поведение окта(бензо-15-краун-5)замещенных металлофталоцианинов в полярных средах и иммобилизация их на твердых подложках
Е. В. Овсянникова,3 Н. Ф. Гольдшлегер,ь Н. М. Курочкина,3 В. Е. Баулин,ас А. Ю. Цивадзе,3 Н. М. Алпатова3®1
^Учреждение Российской академии наук Институт физической химии и электрохимии им. А.Н. Фрумкина РАН, 119991 Москва, Россия
ъУчреждение Российской академии наук Институт проблем химической физики РАН, 142432 Черноголовка, Россия Учреждение Российской академии наук Институт физиологически активных веществ РАН, 142432 Черноголовка, Россия
@E-mail: [email protected]
В работе исследовано поведение окта-(бензо-15-краун-5)-фталоцианинатов никеля (Nicrpc) и кобальта (Cocrpc) в смешанных растворителях и в полярных средах, в том числе в воде, и формирование с их участием композитов на ITO или кварце путем электростатической сборки, а также внедрения в матрицу бромида тетраоктиламмония. Показано, что комплексообразование между краун-фрагментами Mcrpc (M = Ni, Co) и катионами (Na+, K+ и ТБА+) обеспечивает таким фталоцианинам растворимость в полярной органической среде - пропилен карбонате. Предположено, что возможность растворения обусловлена наличием как большого числа заместителей, так и кислородного мостика между бензокраун-группой и фталоцианиновым макроциклом. Наличие спейсера обеспечивает подвижность краун-групп, которая в сочетании с их конформационной лабильностью дает возможность получения идентичных "стековых" структур Pc c участием К+ или ТБА+. В случае полярного неорганического растворителя (воды) наличие в растворе К+ приводит к растворению Mcrpc (M = Ni, Co) с образованием устойчивых заряженных форм окта-краун-металлофталоцианинатов, что позволяет использовать их для создания композита из ультратонких слоев разноименно заряженных ионов - композиции K+/Mcrpc- PSS-.
Ключевые слова: Окта-(бензо-15-краун-5)замещенные фталоцианинаты никеля и кобальта, растворение, гетероядерные комплексы, композиты, электростатическая сборка (LbL), тетраалкиламмониевые соли.
Введение
Благодаря своим комплексообразующим, электрофизическим, оптическим и др. свойствам, фталоцианины (Рс) давно привлекают внимание.[1] Они применяются в биологии, катализе, используются для создания супра-молекулярных агрегатов в устройствах молекулярной электроники и сенсорах. Самоорганизация Рс в результате "стекинг" взаимодействий между ароматическими кольцами приводит, в том числе, к их ограниченной растворимости, которая повышается при введении в макроцикл заместителей - алкильных, алкилароматиче-ских и полярных групп для органических и водных сред соответственно. Присутствие краун-эфирной группы в заместителе не только повышает растворимость Рс, но и придает новые свойства этим макроциклическим соединениям:[2] краун-фрагменты - аннелированные[2] или введенные через кислородный мостик[3] (Рисунок 1, соединения 1 и 2, соответственно) - способствуют самоорганизации молекул Рс с участием катиона-гостя, которая обеспечивается выполнением принципа геометрического соответствия,[4,5] а также множественностью взаимодействия - увеличением числа реагирующих групп. Фталоцианины с восемью краунсодержащими заместителями - окта-(бензо-15-краун-5)-фталоцианины[3] - в наибольшей степени отвечают этим требованиям.
Формирование стабильных и структурно организованных пленок, в том числе с использованием Рс, представляет собой эффективный метод создания электроактивных функциональных материалов. Для соединений типа 1 изучено электрохимическое поведение покрытий, нанесенных методами полива или Ленгмюра-Блоджетт на твердую поверхность. [6,7] Не меньший интерес представляют исследования фталоцианинов, внедренных в различные матрицы, поскольку это дает возможность оценить влияние взаимодействий Рс-Рс и Рс-матрица на электрофизические свойства последних. К настоящему времени известен ряд композитов на основе металлофталоцианинов (как с анионными, так и катионными заместителями в макроцикле) и полиэлектролитов (см., например, работы [8-16]). В то же время сведения о получении и свойствах электроактивных композитов с участием краунсодер-жащих металлофталоцианинов отсутствуют.
В данной работе методом электронной спектроскопии исследовано поведение окта(бензо-15-краун-5)-фталоцианинатов никеля (2а, №сг8Рс) и кобальта (2Ь, Сосг8Рс) в смешанных растворителях и в полярных средах, в том числе в воде, и формирование с их участием композитов на 1ТО или кварце путем электростатической сборки,[17] а также внедрения в матрицу бромида тетраоктиламмония.[18] Для краун-содержащих Рс в
1 2 3
Рисунок 1. Структурные формулы некоторых макроциклических соединений. 1 - тетра(бензо-15-краун-5)фталоцианин (M = 2H+, Co2+); 2 - окта[(4'-бензо-15-краун-5)окси]фталоцианин (M = 2H+, Ni2+, Co2+); 3 - окта[(бензо-15-краун-5-карбокси)этил-тио]порфиразин (M = 2H+, Co2+).
этих условиях возможно образование ряда структур, например, гетероядерных комплексов типа "сэндвич" при размерах катиона-комплексообразователя больше размера полости краун-эфира.
Экспериментальная часть
Реактивы
2,3,9,10,16,17,23,24-0кта[(4'-бензо-15-краун-5)окси] фталоцианинаты никеля и кобальта (соединения 2a и 2b) синтезированы согласно [3]. В работе использовали тетра-октиламмоний бромистый (ТОАБ, 98%, "Lancaster" или "Aldrich"), NaClO4, KPF6, КС1 и NaCl (марки "чда" для электрохимии). Растворы 0,5 М KCl/H2O, NaCl/H2O и NaClO4/H2O были приготовлены на бидистиллированной воде. В качестве фоновых растворов применялись также 0,1 М растворы Bu4NBF4, NaClO4 и KPF6 в пропиленкарбонате (ПК, anhydrous, "Aldrich"), который был использован без дополнительной очистки. Дихлорметан (марки "для спектрофотометрии", "Aldrich") перед употреблением перегоняли. Этиловый спирт обезвоживали согласно [19].
Получение композитов методом электростатической сборки
Композитные пленки по методу электростатической сборки (LbL) получали последовательным погружением ITO или кварцевой пластинки в водные растворы полистиролсульфоната натрия (PSS, М.В. 70 000, "Aldrich", 1 мг PSS/1 мл H2O) и Cocr8Pc или Nicr8Pc (2-10"4 M/0,5 М KCl) с промыванием полученных слоев бидистиллатом после каждого погружения.
Получение композитов путем введения в матрицу
Покрытия получали методом "капельного" полива. Cocrpc (1,0 мг, 3,5410-7 моль) или Cocr8Pc (1,3 мг, 4,6-10"7 моль) + ТОАБ (18 мг, 3,3-10"5 моль) растворяли в CH2Cl2 (1,5 и 3 мл соответственно). Раствор (0,05 мл) наносили на подложку (S =1 см2) и сушили в токе аргона. Устойчивость покрытия испытывалась в воде или водных растворах KCl,
№С1 и октан-1,8-диаммоний дихлорида ([МН3+(СН2)^Н3+] С12), концентрации которых составляли 5,410-2, 3,2-10~2 и 510-2 М соответственно.
Спектры поглощения
Спектры поглощения в УФ- и видимой областях регистрировали на спектрофотометрах Specord UV-vis и и^3101 РС (Shimadzu) в растворах и на ¿¿¿-пленках. Для растворов использовали 1, 2 и 10 мм кварцевые кюветы. Спектры пленок и растворов измеряли относительно воздуха.
Результаты
Системы на основе окта(бензо-15-краун-5)фтало-цианинатов никеля и кобальта
Растворы в дихлорметане. Спектр поглощения окта-(бензо-15-краун-5)замещенного фталоцианината кобальта (П)[3] в СН2С12, в котором присутствует интенсивный п-п* переход при 673 нм (е = 1,47-105 л-моль-1-см-1) со спутником более низкой интенсивности со стороны меньших длин волн (^-полоса) и второй, интенсивный и более широкий, п-п* переход в ближней УФ области (полоса Соре), типичен для Рс, находящегося в растворе в виде мономера. Полуширина Q-полосы составляет ~ 500 см-1. В интервале концентраций 2,540-6 - 2,540-5 М для растворов Сосг8Рс не наблюдается отклонений от закона Бугера-Ламберта-Бера. В смешанном растворителе, этиловый спирт-дихлорметан, при увеличении объемной доли спирта Сосг8Рс остается в виде мономера, по крайней мере, до отношения С2Н5ОН/СН2С12 = 0,2, хотя интенсивность ^-полосы при 673 нм медленно падает с одновременным небольшим ростом при 628 нм (Рисунок 2). При С2Н5ОН/СН2С12 = 3 характер спектра Сосг8Рс по сравнению с таковым в СН2С12 меняется, и падение интенсивности ^-полосы вместе с ее ушире-нием и гипсохромным смещением свидетельствует об ассоциации молекул Сосг8Рс даже при низких концентрациях фталоцианина. В насыщенном водой дихлор-
Рисунок 2. Изменение оптической плотности раствора соединения 2Ь (7,5-10-6 М) в СН2С12 при разбавлении дихлор-метаном (1 и 4) и С2Н5ОН (2 и 3).
Рисунок 3. Спектры поглощения растворов №сг8Рс (510-5 М) в пропиленкарбонате без фоновой соли (1) и на фоне 0,1 М Би4КБЕ4 (2).
метане* заметных изменений в спектре Сосг8Рс (подобно Сосг4Рс [20]) не наблюдается. Присутствие ТОАБ или Би4МБР4 (~ 0,015 М) также практически не влияет на характер спектра данного фталоцианина (7,4-10-6 М) в растворе СН2С12, но в смешанном растворителе С2Н5ОН/ СН2С12 = 0,1 (более полярной среде) влияние Би4МБР4 на агрегацию 2Ь выше по сравнению с ТОАБ.
Системы в пропиленкарбонате.
На Рисунке 3 представлены спектры поглощения для систем ПК-2а (1) и той же системы с добавлением Би4МБР4 (2). Их сравнение ясно указывает на отличия в состоянии фталоцианина.
Внешний вид системы и ее спектральные характеристики (спектр 1) позволяют предположить, что она представляет собой высокодисперсную суспензию из агрегатов №сг8Рс, стабилизированную ПК. При добавлении Би4МБР4 спектр приобретает вид (см. Рисунок 3), характерный для фталоцианина, находящегося в растворе преимущественно в димерном состоянии, как в случае системы тетра-краун-металлофталоцианин/ КС1.[20,21] Такая трансформация спектра указывает на
* Содержание воды специально не определялось.
взаимодействие катиона тетрабутиламмония (ТБА+) с краун-фрагментами №сг8Рс, хотя диаметр ТБА+ значительно превосходит как диаметр К+, так и полости 15-краун-5 (Таблица 1).
Таблица 1. Геометрические параметры некоторых катионов и полостей краун-эфиров.
Катиона Диаметр иона, Аб Краун-эфир Диаметр полости, Ав
Li+ 1,36 12-Краун-4 1,2-1,5
Na+ 1,90 15-Краун-5 1,7-2,2
K+ 2,66 18-Краун-6 2,6-3,2
Cs+ 3,38 21-Краун-7 3,4-4,3
ТЭА+ 8,2
ТБА+ 11,6
ТОА+ 19,0
а Катионы тетраалкиламмония (ТАА+) - ТЭА+, ТБА+ и ТОА+ -тетраэтил, тетрабутил- и тетраоктиламмония. б Максимальный диаметр катиона ТАА+.[22] в Диаметры полостей для бензокраун- и краунэфиров несколько отличаются.
I
В о
5
о в
о
500 600 X, нм
200 300
400
700
800
500 600 X. нм
Рисунок 4. Спектры поглощения №сг8Рс в пропиленкарбонате. А: без фона (1) и на фоне 0,1 М КPF6 (2) и 0,1 М №СЮ4 (3), [№сг8Рс] = 2-10"5 М; Б: на фоне 0,1 М Би4КБР4 (стрелка - направление изменения концентрации димеров Рс).
На Рисунке 4А приведены спектры суспензии соединения 2a и его растворов в ПК в присутствии солей калия и натрия (спектры 1,2 и 3, соответственно). Видно, что соль калия, как и соль ТБА+, превращает суспензию соединения 2a в пропиленкарбонате в раствор "стекового" димера, а соль натрия - в раствор мономера. Это происходит аналогично растворам в низкополярных хлорметанах, являющихся обычно растворителями для изучения взаимодействия тетра-краун-фталоцианинов с катионами щелочных металлов1. Отметим также, что в системах с ТБА+ концентрация димера возрастает по мере растворения Nicr8Pc (см. Рисунок 4Б).
Системы в воде
При переходе от ПК к воде поведение Nicr8Pc меняется - в отсутствие добавленной соли или в присутствии перхлората натрия сколько-нибудь устойчивая суспензия не образуется даже при длительной ультразвуковой обработке. Однако замена NaClO4 на NaCl приводит в этих условиях к формированию водной суспензии Nicr8Pc (Рисунок 5), спектр которой близок к спектру его суспензии в ПК (Рисунок 3, спектр 1).
1,0 г
0,8
g 0,6
0,4
0,2
0,0
200
400
600
800
X, нм
Рисунок 5. Спектры поглощения суспензии №сг8Рс в водном растворе 0,5 М №С1 (нижний спектр снят относительно раствора сравнения).
2.0
4
0
1
а
5 X и
В о
5
о
в
1.5
1.0
0.5
0.0
200
400
600 X, нм
800
1000
Рисунок 6. Спектры поглощения водных растворов Nicr8Pc (1) и Cocr8Pc (2, 3) на фоне 0,5 М KCl. Концентрация метал-лофталоцианинов в обоих растворах равна 2-10"4 М.
Т Для повышения растворимости соли и полярности среды процесс проводят с добавлением спирта.
Nicr8Pc растворяется в воде при замене NaCl на KCl. Скорость и полнота растворения соединений 2a и 2b зависят от концентрации KCl. В таком растворе, т.е. в присутствии KCl, димерная и мономерная формы металлофталоцианина (X = 627 и 670 нм соответственно) сосуществуют, причем димеры в нем преобладают (Рисунок 6, спектр 1). Аналогичная форма спектра наблюдается и для Cocr8Pc/K+ (Рисунок 6, спектр 2).
Отметим, что спектры 2 и 3 (см. Рисунок 6) относятся к свежеприготовленному образцу Cocr8Pc/KCl и тому же раствору, но выдержанному при комнатной температуре в течение 4,5 мес. соответственно. Стабильность электронного спектра поглощения (ЭСП) свидетельствует об устойчивости образовавшихся гетероядерных комплексов окта(бензо-15-краун-5)-замещенного фталоцианината кобальта с катионом К+ в водном растворе.
Полислойные композиты
Композиты окта(бензо-15-краун-5)-металлофталоцианин - полистиролсульфонат (PSS).
На Рисунках 7 и 8 приведены спектры композитов, полученных путем послойной сборки в результате электростатического взаимодействия 2b (2a)/K+ и аниона PSS-. Видно, что с увеличением числа погружений поглощение в области g-полос растет, что подтверждает формирование LbL -композита при использовании
I
о з Я и
а
о
F
400
600
800
1000
X, нм
X, нм
Рисунок 7. Спектры поглощения электростатических ансамблей, собранных на кварце (А) и ITO (Б) из анионного полимера (1 мг PSS/1 мл H2O) и катионной формы Cocr8Pc (2-10-4 М Pc/0,5 М KCl).
CD
3.0
2.5
и
u
I 20
0
1 1.5
5 a
c 1.0
0.5
a
i о в
_I_I_I_I_I_I_I_I_I_I_I_I_
200 300 400 500 600 700 800 X, нм
X, нм
Рисунок 8. Спектры поглощения электростатических ансамблей, собранных на кварце (А) и ITO (Б) из анионного полимера (1 мг PSS/1 мл H2O) и катионной формы Nicr8Pc (2-10-4 М Pc/0,5 М KCl). Спектры зарегистрированы через два бислоя.
водного раствора Cocr8Pc/K+. В ЭСП композита сохраняются основные полосы комплексов, получающихся в этом случае из окта-краунметаллофталоцианина 2b - последний в композите представлен мономерной и димерной формами. Следует также отметить небольшое отличие в соотношении Q -полос для композитов, собранных с участием Cocr8Pc и Nicr8Pc - с увеличением числа слоев (толщины пленки) степень агрегации Pc в большей степени возрастает для 2a (см. Рисунки 7 и 8).
Композит 2а-нафион
Полислойные композиты на прозрачных подложках можно получить, используя в качестве анионного компонента нафион. Кроме того, их сборка возможна и
200 300 400 500 600 700 800
X, нм
Рисунок 9. Электростатический ансамбль (5 бислоев, спектры 2-5), собранный из анионного нафиона (5 мг/1 мл Н20) и катионной формы №сг8Рс (2-10"4 М Рс/0,5 М КС1/Н20) на композите из 8 бислоев PSS- №сг8Рс/КС1 (спектр 1).
на поверхности композита, собранного из соединения 2а и с полистиролсульфоната (Рисунок 9).
Обсуждение результатов
Приведенные результаты показывают, что растворитель, катионы и анионы влияют на агрегацию метал-лофталоцианинов, несущих на периферии макроцикла восемь краун-содержащих заместителей. Сложность систем позволяет пока сделать качественные выводы, в том числе, о нековалентных взаимодействиях и формирующихся с их участием агрегатах для окта(бензо-15-краун-5)замещенных фталоцианинатов ^-металлов в растворах и твердых покрытиях.
В Таблице 2 приведены некоторые свойства растворителей, которые были использованы в данном исследовании. Видно, что в этом ряду реализуется переход от низкополярного (ДХМ) к полярным органическому (ПК) и неорганическому (вода) растворителям.
Особенностью пропиленкарбоната и краун-групп в изучаемых Рс является наличие как гидрофобных (углеводородных), так и гидрофильных фрагментов. Частичная гидрофобность ПК приводит к тому, что в отличие от многих апротонных растворителей (ацето-нитрил, диметилсульфоксид и др.) ПК смешивается с
Таблица 2. Свойства использованных растворителей.1231
№№ Растворитель Мол. вес Т. кип., оС 8, 25оС ДЧ Растворимость Н2О, г/100 г растворителя
1 Дихлорметан СНА 84,94 40 8,9 0 (1) 0,198
2 Пропиленкарбонат 102,09 240 65,1 15,1 21,2
о
3 Вода 18,02 100 78,5 (18) 33,2
_H2°_
ДЧ - донорное число, 8 - диэлектрическая постоянная.
водой лишь в ограниченном интервале концентраций (Таблица 2). Простым критерием роста гидрофоб-ности растворителя при переходе от ПК к ДХМ может служить резкое уменьшение растворимости воды. Рассмотрим гидрофобный и другие типы взаимодействий в изучаемых системах.
1. Для системы фталоцианинат №2+(Со2+)-растворитель гидрофобное взаимодействие и его изменение отчетливо проявляется в ряду ДХМ - ПК - вода. Так, в ДХМ оба соединения, №сг8Рс и Сосг8Рс, дают истинный раствор и находятся в мономерной форме, что свидетельствует о гидрофобном механизме взаимодействия молекул слабо полярного растворителя и Рс. В этом случае и присутствие в растворе ТАА+ солей (~ 0,01 М) не приводит к агрегации, например, Сосг8Рс, т.е. эффект поляризации среды не играет заметной роли при таких концентрациях солей и фталоцианина. В ПК возможно образование суспензии окта-краунсодержащих Рс, стабилизация которой достигается путем более слабого гидрофобного взаимодействия поверхностных молекул фталоцианина с молекулами ПК, содержащими -СН2- фрагменты. В воде при отсутствии растворенной соли получить суспензию окта-краун-фталоцианинов не удается.
2. Комплексообразование Рс с четырьмя аннели-рованными фрагментами бензо-15-краун-5 (Рисунок 1, соединение 1) и катионов, способных инкорпорироваться в макрокольцо эфира, показано в хлороформе.[2,21,24] Аналогичный комплекс с катионом №+ образуется и для соединения 2а (Рисунок 1) в ПК, обеспечивая тем самым растворение Рс. В воде растворимые ад-дукты с катионом №+ для этого соединения получить не удалось.
3. Агрегация фталоцианинов, в частности, тетра-краун-фталоцианинатов металлов, зависит от ряда факторов. В полярной среде они, как правило, находятся в агрегированном состоянии, о чем свидетельствует гипсохромное смещение 2-полосы.[24] Добавление солей щелочных металлов, в частности К+, к растворам тетра-краун-фталоцианинатов металлов также приводит к агрегации, но уже катион-индуцированной. В зависимости от взаимного расположения краун-групп соседних молекул Рс образуются коаксиальные или некоаксиальные димеры или агрегаты.[2]
Согласно спектрам поглощения, ассоциация окта-краунсодержащих металлофталоцианинов типа 2, подобно тетра-краун-Рс типа 1 (Рисунок 1), происходит и в полярных средах, и в присутствии катионов. При этом взаимодействие краун-эфирных заместителей в соединениях 2а и 2Ь с катионами К+ и ТБА+, размеры которых не позволяют им инкорпорироваться в полость 15-краун-5 эфира (Таблица 1), возможно приводит к образованию нескольких типов ассоциатов.
А. Коаксиальные структуры (стопочные или ^-агрегаты) возникают благодаря "стягиванию" плоскостей фталоцианиновых макроциклов катионами, находящимися между краун-эфирными фрагментами соседних молекул, причем все "краун-места" должны быть заняты. Необходимым условием образования димеров является большой диаметр катиона-комплексообразователя по сравнению с диаметром по-
лости краун-эфира, а характерным признаком - наличие в ^-полосе фталоцианина поглощения, сдвинутого в область коротких длин волн относительно полосы поглощения его мономерных форм^§.
На Рисунках 4 и 6 продемонстрировано наличие "стековых" димеров для соединений 2а и 2Ь в пропи-ленкарбонате (катионы К+, ТБА+) и в воде (К+). Принцип геометрического соответствия,[4,5] принятый в химии краун-эфиров, нарушается, когда под влиянием растворителя, противоиона (аниона) и межмолекулярных взаимодействий вынужденно реализуется такой тип конформации краун-соединения, при котором становится выгодной координация с катионом, имеющим размеры, отличные от размеров, требуемых принципом соответствия.[2] Каким же образом можно совместить характерные черты коаксиального димера Рс и размеры катиона ТБА+ (Таблица 1)?
Известно, что краун-эфиры могут связывать органические катионы, выступая как акцепторы водорода. Так, они влияют на электропроводность водных раство -ров алкилзамещенных аммонийных солей, причем для одного и того же краун-эфира, например, 15-краун-5, изменение электропроводности раствора соли следует ряду (С2Н5)^НС1 > (С2Н5);ЧБг > (СН3)3№Ы. В случае (СД^Бг предполагается формирование комплексов краун/(С2Н5)4№ состава 1:1 и 2:1.[25] Это позволяет предположить образование комплекса с участием краун-содержащих групп в изучаемых Рс и катиона ТБА+, что и приводит к растворению фталоцианина в полярной органической среде (ПК). В присутствии К+ наличие в Рс восьми фрагментов бензо-15-краун-5 благоприятствует протеканию этого процесса даже в воде. И если наличие длинного спейсера у краун-заместителя в соединении 3 (Рисунок 1) предотвращает К+-индуцированную агрегацию последнего (структуры типа "сэндвич" образуются внутримолекулярно),[26] то конформационная лабильность краун-групп и их подвижность относительно макроциклического лиганда в соединениях 2а и 2Ь за счет кислородного мостика между бензокраун-группой и периферией Рс могут обеспечить возможность краун-фрагментам последних участвовать в реакции комплексообразования с ТБА+. Формированию комплексов очевидно должен благо -приятствовать поворот одного фталоцианинового макроцикла относительно плоскости второй молекулы Рс вокруг проходящей через их центры оси на такой угол, при котором сохраняются условия, необходимые для п-п-взаимодействия и формирования коаксиальных ас-социатов соответственно. Об этом свидетельствуют как положение 0-полос в спектре поглощения, например, №сг8Рс (X = 628 нм), так и форма линий (полуширина
1 Гипсохромный сдвиг свидетельствует о преимущественной ориентации "плоскость к плоскости", что характерно для димеров, ассоциатов в растворе, кристаллов и жидких кристаллов фталоцианинов. Величина смещения ^-полосы зависит от расстояния между взаимодействующими переходными диполями, возникающими в результате электронного переноса во фталоцианиновых лигандах.
§ Образование димеров в случае К+ доказано для тетра-краунсодержащих фталоцианинов в органических раствори-
110 и 101 нм) и их близкие величины гипсохромного смещения (37 и 41 нм) относительно положения мономера Рс в пропиленкарбонате в присутствии ТБА+ и К+ соответственно. По-видимому, должен существовать также критический размер комплексообразователя - катиона ТАА+. Косвенным подтверждением этого является более сильное по сравнению с ТОАБ влияние Би4МБР4 на агрегацию Рс в смешанном растворителе С2Н5ОН/СН2С12 = 0,1 - диаметр ТОА+ значительно превышает диаметр ТБА+ (Таблица 1). Таким образом, при образовании комплексов окта-краун-Рс/катион (№+, К+ и ТБА+), по-видимому, можно говорить о самоорганизации компонентов, которая осуществляется за счет сил Ван-дер-Вальса, п-п и электростатического взаимодействия.
Б. Некоаксиальные димеры приняты в качестве структур, возникающих на начальной стадии добавления катиона щелочного металла к краун-содержащим фталоцианинам в неполярных хлорметанах.[27] Наряду с коаксиальными димерами (X = 628 нм) они могут существовать в ряде исследованных нами систем (ТБА+ в ПК и К+ в воде). Участие нековалентных взаимодействий, в том числе, С-Н—п, в организации молекул Рс в композите, например, Р88--Сосг8Рс/К+, вероятно, проявляется через соотношение интенсивностей ^-полос (см. Рисунки 7, 8), характерных для димера и мономера окта-краун-Рс, в их спектрах поглощения. Тем не менее, исходя из коэффициентов молярного погашения (7,7-104 и 1,47-105 л-моль-1-см-1 для димера и мономера Рс соответственно) именно коаксиальный димер сохраняется как основная частица в композитах Р88--Сосг8Рс/К+, полученных методом ЬЬЬ.
Другой метод получения композита с участием электроактивного соединения заключается во введении последнего в матрицу искусственного липида - четвертичной аммониевой соли с длинными алкильными радикалами.[18] При этом достигаются высокая степень дисперсности электроактивного соединения и упорядоченность структуры покрытия. Анализ спектров поглощения литых пленок Сосг8Рс или композиции 2Ь-ТОАБ показывает, что характерная ^-полоса мономера Сосг8Рс (X = 676 нм) сохраняется и в твердой фазе. Это говорит о том, что наличие краун-заместителей предотвращает агрегацию соединения, хотя переход 2Ь из раствора (1,47-10-4 М) в конденсированное состояние вызывает уширение спектра и небольшое смещение 0-полосы. Большее уширение спектра для композита 2Ь-ТОАБ, вероятно, связано с неоднородностью окружения вокруг молекул Рс, их взаимодействием друг с другом и ТОАБ. Отметим, что спектр композита 2Ь-ТОАБ на 1ТО отличается от его спектра на кварце меньшей шириной линий. Причиной этого может быть упорядочение молекул ТОАБ в покрытии за счет электростатического взаимодействия последнего с подложкой[18] и повышение в результате степени диспергирования Рс по сравнению с его состоянием на кварце.
Исходя из строения молекул краун-эфира, можно предположить наличие как гидрофобного, так и электростатического типов взаимодействия в композите 2Ь-ТОАБ, а именно, взаимодействие углеводородных фрагментов краун-эфирных групп с
алкильными группами ТОАБ и кислородных атомов молекул краун-эфира с атомом азота катиона ТОА+ соответственно. Длительное выдерживание такой композиции - lb-ТОАБ/кварц (ITO) - в воде приводит к её частичному разрушению и появлению в спектре раствора поглощения, характерного для агрегированных форм Pc, причем скорость разрушения заметно возрастает при введении в раствор KCl. На примере соединения Coct8Pc, внедренного в катионную матрицу ТОАБ, видно, что октильные группы последнего не создают гидрофобного окружения вокруг молекул Pc, которое необходимо для функционирования покрытия в водной среде. Отметим, что покрытия из (алкил-тио)замещенных дифталоцианинов, например, [(C6H13S)8Pc]2Lu, внедренных в катионную матрицу тетраоктилфосфоний бромида или ТОАБ, были стабильны в водном растворе KCl.[28]
Выводы
Показано, что комплексообразование между краун-фрагментами Mcr8Pc (M = Ni, Co) и катионами (Na+, K+ и ТБА+) обеспечивает таким фталоцианинам растворимость в полярной органической среде (ПК). Высказано предположение о том, что возможность растворения обусловлена наличием как большого числа заместителей, так и кислородного мостика между бензокраун-группой и фталоцианиновым макроциклом. Наличие спейсера обеспечивает подвижность краун-групп, которая дает возможность получения идентичных "стековых" структур Pc c участием К+ или большого ТБА+.
В случае полярного неорганического растворителя (воды) наличие в растворе К+ приводит к растворению Mcr8Pc (M = Ni, Co) с образованием устойчивых заряженных форм окта-краун-металлофталоцианинатов, что позволяет использовать их для создания композита из ультратонких слоев разноименно заряженных ионов, например, композиции К/McrgPc- PSS-.
Благодарность. Авторы благодарят Ю. Г. Горбунову и А. Ф. Шестакова за полезную дискуссию. Работа выполнена при финансовой поддержке РФФИ (проект № 09-03-00227 и проект № 09-03-01208а).
Список литературы
References
1. Leznoff C.C., Lever A.P.B. Phthalocyanines: Properties and Applications, Eds. New York: VCH, Vol. 1, 1989; Vol. 2, 1992; Vol. 3, 1993; Vol. 4, 1996.
2. Tsivadze A.Yu. Uspekhi Khimii 2004, 73, 6-25 (in Russ.) [Russ. Chem. Rev. 2004, 73, 5-23, in Engl].
3. Logacheva N.M., Baulin V.E., Tsivadze A.Yu., Basova T.V. Sheludyakova L.A. Izv. AN, Ser. Khim. 2008, 1439-1447 (in Russ.) [Russ. Chem. Bull. 2008, 14б7- 147б, in Engl].
4. Pedersen C.J. J. Amer. Chem. Soc. 1967, 89, 2495-259б.
5. Pedersen C.J. J. Amer. Chem. Soc. 1970, 92, 391-394.
6. Selector S.L., Arslanov V.A., Gorbunova Yu.G., Raitman O.A., Shenina L.S., Birin K.P., Tsivadze A.Yu. J. Porph. Phthal. 2008, 12, 1154-11б2.
7. Kharisov B.I., Blanco L.M., Gorbunova Y.G., Kharissova O.V., Tsivadze A.Yu., Ortiz M.U. Synthesis and Reactivity in Inorganic, Metal-Organic, and Nano-Metal Chemistry 2009, 39, 247-249.
8. Lvov Y.M., Kamau G.N., Zhou D.-L., Rusling D.F. J. Colloid and Interface Sci. 1999, 212, 570-575.
9. Li L.S., Jia Q.X., Li A.D.Q. Chem. Mater. 2002, 14, 1159-1165.
10. Zucolotto V., Ferreira M., Cordeira M.R., Costantino C.J.L., Moreira W.C., Oliveiro Jr.O.N. Synth. Metals. 2003, 137, 945946.
11. Zucolotto V., Ferreira M., Cordeira M.R., Costantino C.J.L., Balogh D. T., Zanata A.R., Moreira W.C., Oliveira O.N. J. Phys. Chem. B. 2003, 107, 3733-3737.
12. Shinbo K., Onishi K., Miyabayashi S., Takahashi K., Katagiri S., Kato K., Kaneko, F. Advincula R. C. Thin Solid Films 2003, 438-439, 177-181.
13. Ding H., Zhang X., Ram M. K., Nicolini C. J. Colloid Interface Sci. 2005, 290, 166-171.
14. He C., Wu Y., Shi G., Duan W., Song W., Song Y. Organic Electronics 2007, 8, 198-205.
15. Locklin J., Shinbo K., Onishi K., Kaneko F., Bao Z., Advincula R.C. Chem. Mater. 2003, 15, 1404-1412.
16. Doherty III W.J., Friedlein R., Salaneck W.R. J. Phys. Chem. C 2007, 111, 2724-2729.
17. Decher G., Hong J.D. Macromol. Chem., Macromol. Symp. 1991, 46, 321-327.
18. Goldshleger N.F., Shestakov A.F., Ovsyannikova E.V., Alpatova N.M. Uspekhi Khimii 2008, 77, 870-891 (in Russ.) [Russ. Chem. Rev. 2008, 77, 815-835, in Engl.].
19. Gordon A.J., Ford R.A. A Handbook of Practical Data, Technique, and References. New York-London-Sydney-Toronto: Wiley & Sons, 1972. [Gordon A., Ford R. Sputnik Khimika. Moskva: Mir, 1976, in Russ.].
20. Gorbunova Yu.G., Sin'ko P.S., Zhilov V.I., Tsivadze A.Yu., Dvorkin V.I. Koord. Khim. 1999, 25, 840-842 (in Russ.).
21. Kobayashi N., Togashi M., Osa T., Ishii K., Yamauchi S., Hino H. J. Amer. Chem. Soc. 1996, 118, 1073-1085.
22. Huang C.J., Favre I., Moczydlowski E. J. General Physiology 2000, 115, 435-454.
23. Marcus Y. Ion Solvation. Chichester, New York, Brisbane, Toronto, Singapore: Wiley & Sons, 1985. 306 p.
24. Sielken O.E., van Tilborg M.M., Rocks M.F.M., Hendriks R., Drenth W., Nolte R.J.M. J.Amer. Chem. Soc. 1987, 109, 42614265.
25. Marji D., Abbas K., Saymeh R., Taha Z. J. Incl. Phenom. Macrocycl. Chem. 1999, 34, 49-56.
26. Koca A., Saglam Ö.G., Gül A. Monatshefte für Chemie 2003, 134, 11-21 (in Germ.).
27. Sheng N., Zhang Y., Xu H., Bao M., Sun X., Jiang J.Z. Eur. J. Inorg. Chem. 2007, 3268-3275.
28. Kadish K.M., Nakanishi T., Gürek A., Ahsen V., Yilmaz I. J. Phys. Chem. B 2001, 105, 9817-9821.
Received 09.06.2010 Accepted 29.06.2010 First published on the web 08.09.2010
