CC BY
21
Оригинальная статья / Original article УДК 543.422.3.546.72.3
http://dx.doi.org/10.21285/2227-2925-2019-9-3-395-402
Определение микроколичеств железа в природных продуктах
© Ч.А. Мамедова
Бакинский государственный университет, г. Баку, Азербайджан
Резюме: На основе салицилового альдегида синтезирован новый органический реагент - (Е)-2-гид-рокси-3-((2-гидроксибензилиден)(амино)бензолсульфокислота. Изучено комплексообразование железа (III) c (Е)-2-гидрокси-3-(2-гидроксибензилиден)(амино)бензолсульфокислотой (R) в присутствии и в отсутствие поверхностно-активных веществ (ПАВ) - цетилпиридиний хлорида, цетилтримети-ламмоний бромида и Тритон Х-114. Установлено, что железо (III) с реагентом образует окрашенные раз-нолигандные комплексы в присутствии третьих компонентов. Определены оптимальные условия ком-плексообразования для бинарного комплекса Fe(III)-R (pH = 4, Амах = 353 нм), а также для разнолигандных комплексов - Fe(III)-R-^Cl (pH = 3, Амах = 374 нм), Fe(III)-R-^MABr (pH = 2, Амах = 392 нм) и Fe(Ш)-R-Тритон Х-114 (pH = 3, Амах = 385 нм). Установлено соотношение реагирующих компонентов в составе одно-роднолигандных соединений железа - Fe(III)-R - 1:2, и смешаннолигандных: Fe(III)-R-^Cl - 1:1:2; Fe(III)-R-^MABr - 1:1:1, FeOIO-R-Тритон Х-114 - 1:2:1. Определены молярные коэффициенты поглощения и константы устойчивости комплексов Fe(III). Молярные коэффициенты комплексов Fe(III)-R, FeOIO-R-ЦПа, Fe(III)-R-^MABr и Fe(Ш)-R-Тритон Х-114 составляют 10000, 16250, 19000 и 11000 соответственно. Установлен интервал подчинения закону Бера, мкг/мл: Fe(III)-R - 0,448-2,24; Fe(III)-R-^Cl - 0,112-4,48; Fe(III)-R-^MABr- 0,12-4,48; FeOIO-R-Тритон Х-114 - 0,224-2,24. Изучено влияние некоторых ионов и маскирующих веществ на образование бинарного и разнолигандных комплексов Fe(III). Показано, что в присутствии ПАВ значительно увеличивается избирательность реакции. Разработана методика спектрофотометрического определения Fe(III) в фасоли, грибах и шиповнике. Данные, полученные по предлагаемой методике, и результаты атомно-абсорбционной спектрометрии хорошо согласуются между собой. Предлагаемая методика определения Fe(III) с (Е)-2-гидрокси-3-(2-гидроксибензилиден)(амино)бензолсульфокислотой в присутствии цетилтриме-тиламмоний бромида (ЦTMABr^) проста, экспрессна и дает надежные результаты.
Ключевые слова: спектрофотометрическое определение Fe(III), комплексообразование, поверхностно-активные вещества, (Е)-2-гидрокси-3-(2-гидроксибензилиден)(амино)бензолсульфокислота, цетилпиридиний хлорид, цетилтриметиламмоний бромид, Тритон Х-114
Информация о статье: Дата поступления 21 мая 2018 г.; дата принятия к печати 5 сентября 2019 г.; дата онлайн-размещения 30 сентября 2019 г.
Для цитирования: Мамедова Ч.А. Определение микроколичеств железа в природных продуктах // Известия вузов. Прикладная химия и биотехнология. 2019. Т. 9, N 3. С. 395-402. DOI: 10.21285/2227-29252019-9-3-395-402
Trace determination of iron in natural products
© Chinara A. Mammadova
Abstract: A new organic reagent, (E)-2-hydroxy-3-((2-hydroxybenzylidene) (amino) benzenesulphonic acid, was synthesised on the basis of salicylic aldehyde. The complexation of iron (III) with c (E)-2-hydroxy-3-(2-hydroxybenzylidene) (amino) benzenesulphonic acid (R) was studied both in the presence and absence of the following surface-active substances (SAA): cetylpyridinium chloride, cetyltrimethylammonium bromide and Triton X-114. Fe (III) was established as forming coloured mixed-ligand complexes with the reagent in the presence of third components. The optimal complexation conditions were determined for the Fe (III)-R binary complex (pH = 4, Amax = 353 nm), as well as for the multi-ligand complexes of Fe(III)-R-CPCl (pH = 3, Amax = 374 nm), Fe(III)-R-CPMABr (pH = 2, Amax = 392 nm) and Fe(III)-R-Triton X-114 (pH = 3, Amax = 385 nm). The proportion of reacting components in the composition of Fe(III)-R homogeneous ligand iron compounds was determined
to be equal to 1:2. Mixed ligand compositions were 1:1:2, 1:1:1 and 1:2:1 for Fe (III)-R-CPCl, Fe(III)-R-CPMABr and Fe(III)-R-Triton X-114, respectively. The molar absorption coefficients and stability constants of Fe(III) complexes were determined. The molar coefficients of the complexes Fe(III)-R, Fe(III)-R-CPCl, Fe(III)-R-CPMABr and Fe(III)-R-Triton X-114 comprise 10,000, 16,250, 19,000 and 11,000, respectively. The intervals of obedience to Beer's law (yg/mL) were determined to range 0.448-2.24, 0.112-4.48, 0.12-4.48 and 0.224-2.24 for Fe(III)-R, Fe(III)-R-CPCl, Fe(III)-R-CPMABr and Fe(III)-R-Triton X-114, respectively. The effect of some ions and masking substances on the formation of binary and mixed-ligand complexes of Fe(III) was studied. The presence of a surfactant was demonstrated to significantly increase the selectivity of the reaction. A technique was developed for spectrophotometric determination of Fe(III) in beans, mushrooms and briar. The data obtained using the proposed method are in good agreement with the results of atomic absorption spectrometry. The proposed method for the determination of Fe(III) with (E)-2-hydroxy-3-(2-hydroxybenzylidene)(amino)ben-zenesulphonic acid in the presence of cetyltrimethylammonium bromide (CTMABr) is simple, rapid and provides reliable results.
Keywords: Fe (III) spectrophotometry determination, complexation, SAA, (E)-2-hydroxy-3-(2-hydroxybenzyli-dene) (amino) benzene sulphonic acid, cetylpyridinium chloride, cetyltrimethylammonium bromide, Triton X-114
Information about the article: Received May 21, 2019; accepted for publication September 5, 2019; available online September 30, 2019.
For citation: Mammadova Ch.A. Trace determination of iron in natural products. Izvestiya Vuzov. Prikladnaya Khimiya i Biotekhnologiya [Proceedings of Universities. Applied Chemistry and Biotechnology]. 2019, vol. 9, no. 3, pp. 395-402 (In Russian). DOI: 10.21285/2227-2925-2019-9-3-395-402
ВВЕДЕНИЕ
Железо является наиболее распространенным переходным металлом в живой системе и выполняет больше биологических функций, чем любой другой металл. Хотя железо требуется для ряда жизненно важных функций, его основная роль заключается в переносе кислорода в ткани. Железо также необходимо для правильного функционирования многочисленных ферментов [1]. Соли железа широко используются в промышленных материалах [2], в производстве лакокрасочной продукции, удобрений, кормов и дезинфицирующих средств [3], они являются важными строительными компонентами в биологических системах [4]. С другой стороны, избыточное количество железа может привести к токсичности.
Все это требует точного определения иона металла на следовых и ультраследовых уровнях. Спектрофотометрия по сути является методом анализа следов и является одним из самых действенных и надежных инструментов в химическом анализе [5-9]. Поэтому разработку более совершенных фотометрических методик следует считать актуальной проблемой.
Из литературных источников известно, что для определения Fe (III) использовались различные реагенты: (4-гидрокси-3,5-диметоксибен-зальдегид-4-гидроксибензоилгидразон [10], 2-гид-рокси-4-н-бутокси-5-бромопропиофенон тиосе-микарбазон [11], 2-(2,3-дигидрокси-4-оксоцикло-бут-2-энилиден) гидрозинкарботиамид [12], 8-гид-роксихинолин [13], салициловая кислота [14], пи-роксам [15]. В настоящей статье сообщается об использовании синтезированного авторами нового органического реагента - (Е)-2-гидрокси-3-(2-гидроксибензилиден)(амино)бензолсульфо-
кислоты, для спектрофотометрического определения следов железа. Этот метод обладает явными преимуществами по сравнению с существующими методами [10-15] в отношении чувствительности. В данной работе спектрофото-метрическим методом исследовано взаимодействие Fe(III) с (Е)-2-гидрокси-3-(2-гидрокси-бен-зилиден)(амино) бензолсульфокислотой в присутствии поверхностно-активных веществ (ПАВ) -цетилпиридиний хлорида (ЦПС1), цетилтримети-ламмоний бромида (ЦТМАВг) и Тритон Х-114.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Аппаратура. Оптическую плотность растворов измеряли на спектрофотометре Lambda 40 («Perkin Elmer», США) и фотоколориметре КФК-2 (ПО «Загорский оптико-механический завод», Россия) в кювете с толщиной слоя 1 см. С помощью иономера И-130 со стеклянным электродом (Завод измерительных приборов, Беларусь) контролировали рН растворов.
Растворы и реагенты. На основе салицилового альдегида синтезирован новый органический реагент - (Е)-2-гидрокси-3-(2-гидроксибен-зилиден)(амино)бензолсульфокислота. Состав и строение установлено методами элементного анализа и ЯМР-спектроскопии.
Вычислено, %: C - 53,2; N - 4,8; O - 27,2; S - 11,0; H - 3,8.
Найдено, %: C - 52,8; N - 4,6; O - 26,9; S - 10,7; H - 3,5.
1Н ЯМР-спектр (ДМСО^6,5): 6,86-7,89 (m,8H,2Ar); 9,02 (s,1H,CH=); 9,82 (s,1H, OHar); 13,98 (s,1H,OH).
13C ЯМР-спектр (ДМСО^6,5): 117,12 (CHar); 117,14 (CHar); 119,24 (CHar); 120,19 (CHar); 128,71 (CHar); 132,84 (CHar); 133,62 (CHar); 135,64 (Ctert); 151,89 (Ctert); 161,26 (Ctert); 162,32 (Ctert).
В работе использовали 210-3 М этанольный раствор реагента и водно-этанольные растворы (3:7) ПАВ, которые готовили растворением их точных навесок. Исходный раствор железа (110-1 М) готовили растворением точной навески из металлического железа (ч.д.а.) в концентрированной соляной кислоте при нагревании [16]. Рабочие растворы с меньшим содержанием железа готовили разбавлением исходного раствора. Для создания необходимой кислотности использовали фиксанал HCl (рН = 1-2) и амми-ачно-ацетатные растворы (рН = 3-11).
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
Комплексообразование Fe(III) с реагентом в присутствии ПАВ. Известно, что катионные ПАВ - ЦПС1, ЦТМАВг, склонны образовывать с катионами и индикаторами подобного строения разнолигандные комплексы [17]. При взаимодействии с реагентом образуется окрашенный комплекс Fe(III)-R с максимальным поглощением при pH = 4; А = 353 нм, сам реагент поглощается при 310 нм. В присутствии ПАВ образуются разнолигандные комплексы - Fe(III)-R-ЦПС1, Fe(Ш)-R-ЦТМАBr, FeCU^^^X-m, с максимальным поглощением при 374, 392, 385 нм соответственно (рис. 1, табл. 1).
Как видно из графиков, представленных на рис. 1, под влиянием третьих компонентов в спектрах реагента наблюдается батохромный
эффект. Максимальная делокализация л-элект-ронной системы реагента приводит к батохром-ному смещению полосы поглощения образующихся ассоциатов [17].
Изучение зависимости оптической плотности от pH раствора показало, что все комплексы образуются в кислой среде (рис. 2).
Метод Старика - Барбанеля позволяет точно определить стехиометрические коэффи-центы в независимости от устойчивости комплекса и интервала концентрации взаимодействующих веществ и применим к любой стехио-метрической реакции. Для определения состава комплекса этим методом, сохраняя постоянной концентрацию металла, но изменяя концентрацию реактива, готовят серию растворов. Затем строят кривые относительного выхода в координатах A/CR-A/Amax (CMa=const). Если уравнение реакции соответствует Me + R ^ MeRn, то согласно кривой значение n будет вычисляться по выражению:
n = 1/(1 - A/Amax); A/Cr = max.
Если графическая зависимость линейна, то стехиометрические коэффициенты равны единице. Все методы показали, что соотношение компонентов Fe(III)-R в бинарных комплексах равно 1:2, а в разнолигандных комплексах наблюдалось следующее соотношение: Fe(III)-R-Тритон Х-114 = 1:2:1; Fe(III)-R-^"ICl = 1:1:2; Fe(III)=R-^1MABr = 1:1 (рис. 3, 4). Молярные коэффициенты светопоглощения комплексов вычислены из кривых насыщения [19]. Установлены интервалы концентрации, где соблюдается закон Бера, основные спектрофотометри-ческие характеристики даны в табл. 1.
A
0,8 и
A,nm
Рис. 1. Спектры поглощения раствора реагента и его комплексов с железом(Ш) в присутствии и в отсутствие поверхностно-активных веществ при Лoпт на фоне контрольного опыта: 1 - R; 2 - Fe-R; 3 - Fe-R^nCl; 4 - Fe-R-Тритон Х-114; 5 - Fe-R^TMABr
Fig. 1. Absorption spectra of the reagent (R) solution and its complexes with iron(III) in the presence and absence of surfactants at Aopt. against the background of control: 1 - R; 2 - Fe-R; 3 - FeR-SPCl; 4 - Fe-R-Triton X-114; 5 - Fe-R-STMABr
Таблица 1
Химико-аналитические характеристики комплексов Fe(III) с (Е)-2-гидрокси-3-(2-гидроксибензилиден)(амино)бензолсульфокислотой в присутствии поверхностно-активных веществ
Table 1
Spectrophotometry characteristics of the complexes Fe (III) with (E) -2-hydroxy-3-(2-hydroxybenzylidene)(amino)benzenesulfonic acid in the presence of surfactants
Интервал
Комплекс рНопт Amax, E подчинения Соотношение ige
нм закону Бера, мкг/мл компонентов
Fe(III)-R 4 353 10000 0,448-2,24 1:2 8,65±0,04
Fe(III)-R^nCl 3 374 16250 0,112-4,48 1:1:2 9,84±0,20
Fe(III)-R-4nMABr 2 392 19000 0,112-4,48 1:1:1 10,08±0,16
Fe(IIIR-TpMTOHX-114 3 385 11000 0,224-2,24 1:2:1 9,45±0,25
Fe(III)-1этокси-2-2-(гидрокси-3-сульфо- 1-4 370 8700 0,22-2,24 1:2
5-нитрофенилазо) бутан-1,3-дион [18]
Fe(III)-салициловая кислота [14] 2,26 520 1700 2-24 1:1 -
Fe(III)-2-(2,3-^r^apoK^-4-oKCoL^Kno6yT- 465 1950 0,27-33,5 1:2
2-энилиден)гидразин-карботиамид [12]
A
0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0
pH
Рис. 2. Зависимость оптической плотности растворов комплексов железа (III) от рН при Лопт.: 1 - Fe-R; 2 - Fe-R-ЦПа; 3 - Fe-R-ЦТМАВп 4 - Fe-R-Тритон Х-114
Fig. 2. Absorbance spectra of iron (III) complexes in optimum pH: 1 - Fe-R; 2 - Fe-R-SPCl; 3 - Fe-R-STMABr; 4 - Fe-R-Triton X-114
й
A/Amax
Рис. 3. Определение соотношения компонентов в системе Fe-R по методу Старика - Барбанеля
Fig. 3. Determination of the Fe-R complex composition by the Starik Barbanel method ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ / CHEMICAL SCIENCES
$
A/An
a
A/An
b
Рис. 4. Определение соотношения компонентов в системе Fe-R-ТритонХ-114 по методу Старика - Барбанеля: a - R; b - ТритонХ-114
Fig 4. Determination of the Fe-R-Triton X-114 complex composition by the Starik Barbanel method: a - R; b - Triton X-114
Влияние посторонних ионов на определение Fe(III). Изучение влияния посторонних ионов на определение Ре(111) в виде бинарных и разно-лигандных комплексов показало, что в присутствии ПАВ значительно увеличивается избирательность реакции. Сравнительная избирательность систем вычисляется по нижеследующему выражению и приведена в табл. 2.
Л
V,
V,
С,
Методика анализа. Навеску образца массой 200 г фасоли, грибов и шиповника после высушивания помещали в графитовую чашку, сжигали в муфельной печи при 250-450 °С до полного разложения органических веществ. Полученную золу растворяли в смеси 15 мл HCl и 5 мл
HNO3 в чашке из стеклоуглерода и обрабатывали три раза 4-5 мл HCl при 60-70 °С до полной отгонки оксидов азота. Далее смесь растворяли в дистиллированной воде, фильтровали в колбе емкостью 100 мл и разбавляли до метки. Алик-вотную часть раствора переносили в мерную колбу емкостью 25 мл, добавляли 2 мл 210-3 М раствора реагента, 1 мл 10-2 М раствора цети-лтриметиламмоний бромида (ЦТМАВг) и доводили объем до метки аммиачно-ацетатным буферным раствором (рН = 2). Оптическую плотность раствора измеряли на приборе КФК-2 при А= 400 нм на фоне контрольного опыта в кювете с толщиной поглощающего свет слоя l = 1 см. Содержание железа находили по предварительно построенному градуировочному графику. Полученные результаты представлены в табл. 3 и сопоставлены с данными анализа атомно-абсорб-ционного метода (ААС).
Таблица 2
Допустимые кратные количества посторонних веществ по отношению к железу (III) при его определении в виде бинарного и разнолигандных комплексов (погрешность 5%)
Table 2
Admissible ratios of foreign ions to iron (III) in determining in the form of binary and mixed ligand complexes (5% error)
Ион или вещество Fe-R Fe-R-ЦПа Fe-R-ЦПМАБг Fe-R-Тритон-Хт О-фенантролин [20]
Щелочные металлы * * * * 500
Щелочно-земельные металлы * * * * 500
М(И) 316 527 527 316 2
^(И) 316 316 527 316 10
гп(И) 350 580 580 350 10
Mn(II) 100 491 491 197 500
^(И) 12 343 57 46 10
Cd(II) 200 1000 800 800 50
280 145 193 145 500
90 91 27 90 *
MoO42- 130 200 200 160 5
WO42- 100 329 986 329 5
Мочевина 110 535 430 322 *
NH4F 200 200 313 63 500
Лимонная кислота 840 1028 1028 1372 *
Винная кислота 1000 1071 1340 1071 *
* Посторонние ионы (вещества) не мешают определению ионов железа(Ш).
Таблица 3
Результаты определения железа (III) в фасоли, грибах и шиповнике (n = 5, P = 0,95)
Table 3
Results of iron (III) determination in beans, mushrooms and wild rose (n = 5, P = 0.95)
Анализируемый объект Найдено Fe, % масс.
R+цетилтриметиламмоний бромида (ЦТМАБг) ААС
Фасоль (13,6±0,06)-10-2 (14,1 ±0,03)10-2
Грибы (6,8±0,02)-10"2 (7,1 ±0,01 )10-2
Плоды шиповника (2,0±0,02)-10"2 (2,2±0,04)-10"2
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Данные по избирательности дают возможность применить разработанную методику для фотометрического определения Fe(III) в виде разнолигандных комплексов в сложных объектах. Синтезированный авторами настоящей статьи новый органический реагент - (Е)-2-гидрокси-3-(2-гидроксибензилиден)(амино)бензолсульфокис-лота, использован для спектрофотометрического определения следов Fe(III) в фасоли, грибах и
БИБЛИОГРАФ
1. Qi X., Huang J., Zhao W. Determination of titanium and iron in titanium mineral with spectrophotometry // Guangdong weiliang Yansue kexue. 2007. Vol. 14. P. 49-51.
2. Sun X.-H., Ma H., Tian R., Chai H., Liu Y. Spectrophotometric study on the determination of iron (III) using p-diethyl amine phenyl fluorine // Huaxue Shiji. 2007. Vol. 29. P. 293-294.
3. Hasani M., Razace A., Abdollahi H. Kinetic spectrophotometry determination of Fe(II) in the presence of Fe(III) by H-point standard addition method in mixed micellar medium // Spectrochimica
плодах шиповника. Результаты предлагаемой методики и ААС хорошо согласуются между собой. Таким образом, разработанная методика определения Fe(III) с (Е)-2-гидрокси-3-(2-гидроксибензи-лиден)(амино)бензолсульфокислотой в присутствии цетилтриметиламмоний бромида ^TMABr) проста, экспрессна и дает надежные результаты. Также этот метод имеет явное преимущество по сравнению с существующими методами в отношении чувствительности.
КИЙ СПИСОК
Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy. 2007. Vol. 68. Issue 3. P. 414-419. DOI: 10.1016/j.saa.2006.12.011
4. Yin G., Ma X., Kang S. Kinetic photometric determination of trace amounts of Fe (III) by the decoloration reaction of azocasmine B // Lihua Ji-yanyan Huasue Fence. 2005. Vol. 41. P. 515- 517.
5. Khan S., Dashora R., Goswami A.K., Purohit D.N. Review of spectrophotometric methods for determination of iron // Reviews in Analytical Chemistry. 2004. Vol. 23. Issue 1. P. 1-74. DOI: 10.1515/RE-VAC.2004.23.1.1
6. Hirayama T., Nagasawa H. Chemical tools for detecting Fe ions // Journal of Clinical Biochemistry and Nutrition. 2017. Vol. 60. Issue 1. P. 39-48. DOI: 10.3164/jcbn.16-70
7. Kojlo A., Karpinska J., Kuzmicka L., Misiuk W., Puzanowska-Tarasiewicz H., Tarasiewicz M. Analytical study of the reaction of phenothiazines with some oxidants, metal ions, and organic substances (review article) // Journal of Trace and Microprobe Techniques. 2001. Vol. 19. Issue 1. P. 45-70. DOI: 10.1081/TMA-100001461
8. Voelz J.L., Johnson N.W., Chun C.L., Arnold W.A., Penn R.L. Quantitative Dissolution of Environmentally Accessible Iron Residing in Iron-Rich Minerals: A Review // ACS Earth and Space Chemistry. 2019. Vol. 3. Issue 8. P. 1371-1392. DOI: 10.1021/ acse-arthspacechem.9b00012
9. Yan Z.Q., Hu L., You J.M. Sensing materials developed and applied for bio-active Fe3+ recognition in water environment // Analytical Methods. 2016. Vol. 8. Issue 29. P. 5738-5754. DOI: 10.10 39/c6ay01502f
10. Krishna D.G., Devi Ch.K. Determination of iron (III) in presence of micellar medium using 4-hy-droxy 3,5-dimethoxy benzaldehyde-4-hydroxy benzoyl hydrazone by spectrophotometry // International Journal of Chemical Science and Technology. 2012. Vol. 2. No. 2. P. 29-31.
11. Parikh K.S., Patel R.M., Patel K.N. 2-Hy-droxy-4-n-butoxy-5-bromopropiophenone thiosemi-carbazone as spectrophotometric reagent for iron // Asian Journal of Chemistry. 2010. Vol. 22. Issue 4. P. 2805-2810.
12. Saeidi M., Aboutalebi R., Darehkordi A. A new spectrophotometric reagent for Fe(III): 2-(2,3-di-hydroxy-4-oxocyclobut-2-enylidene) hydrozinecar-bothiamide and its application in real samples // Journal of Chemistry. 2013. Article ID 628253, 6 p.
http://dx.doi.org/10.1155/2013/628253
13. Adebayo B.K., Ayejuyo S., Okoro H.K., Ximba B.J. Spectrophotometric determination of Iron(III) in tap water using 8-hydoxyquinoline as a chromogenic reagent // African Journal of Biotechnology. 2011. Vol. 10. Issue 71. P. 16051-16057. DOI: 10.5897/ajb10.1840
14. Rajendraprasad N., Basavaiah K. Modified spectrophotometric methods for determination of Iron(III) in leaves and pharmaceuticals using salicylic acid // Indian Journal of Advances in Chemical Science. 2016. Vol. 4. Issue 3. P. 302-307.
15. Lutfullah, Sharma S., Rahman N., Najmul S., Azmi S.N.H., Said H.J., Hidaifi A., Mansoor E., Al-gasmi A. Spectrophotometric determination of Fe(III) via complexation with piroxicam in synthetic mixture and soil samples // Journal of Scientific and Industrial Research. 2010. Vol. 69. Issue 2. P. 135-141.
16. Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Наука,1964. 386 с.
17. Саввин С.Б., Чернова Р.К., Штыков С.Н. Поверхностно-активные вещества. М.: Наука, 1991. 250 с.
18. Алиева Р.А., Пашаев Ф.Г., Гасанов А.Г., Махмудов К.Е. Квантово-химические расчеты та-утомерных форм азопроизводных этилацетоаце-тата и их применение для фотометрического определения железа (III) // Методы и объекты химического анализа. 2008. Т. 3. N 2. С. 167-174.
19. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотометриче-ским и спек-трофотометрическим методам анализа. 5-е изд., перераб. Л.: Химия,1986. 432 с.
20. Немодрук А.А., Абалакина В.М., Морей-ская Л.В., Бурмистров М.Т. Методы аналитического контроля в цветной металлургии. Т. 9. Сплавы на медной основе. М., 1983. 92 с.
1. Qi X., Huang J., Zhao W. Determination of titanium and iron in titanium mineral with spectrophotometry. Guangdong weiliang Yansue kexue. 2007, vol. 14, pp. 49-51.
2. Sun X.-H., Ma H., Tian R., Chai H., Liu Y. Spectrophotometric study on the determination of iron (III) using p-diethyl amine phenyl fluorine. Huaxue Shiji. 2007, vol. 29, pp. 293-294.
3. Hasani M., Razace A., Abdollahi H. Kinetic spectrophotometric determination of Fe(II) in the presence of Fe(III) by H-point standard addition method in mixed micellar medium. Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy. 2007, vol. 68, issue 3, pp. 414-419. DOI: 10.1016/j.saa.2006.12.011
4. Yin G., Ma X., Kang S. Kinetic photometric determination of trace amounts of Fe (III) by the decoloration reaction of azocasmine B. Lihua Ji-yanyan Huasue Fence. 2005, vol. 41, pp. 515- 517.
5. Khan S., Dashora R., Goswami A.K., Puro-hit D.N. Review of spectrophotometric methods for
determination of iron. Reviews in Analytical Chemistry. 2004, vol. 23, issue 1, pp. 1-74. DOI: 10.1515/REVAC.2004.23.1.1
6. Hirayama T., Nagasawa H. Chemical tools for detecting Fe ions. Journal of Clinical Biochemistry and Nutrition. 2017, vol. 60, issue 1, pp. 39-48. DOI: 10.3164/jcbn.16-70
7. Kojlo A., Karpinska J., Kuzmicka L., Misiuk W., Puzanowska-Tarasiewicz H., Tarasiewicz M. Analytical study of the reaction of phenothiazines with some oxidants, metal ions, and organic substances (review article). Journal of Trace and Microprobe Techniques. 2001, vol. 19, issue 1, pp. 4570. DOI: 10.1081/TMA-100001461
8. Voelz J.L., Johnson N.W., Chun C.L., Arnold W.A., Penn R.L. Quantitative Dissolution of Environmentally Accessible Iron Residing in Iron-Rich Minerals: A Review. ACS Earth and Space Chemistry. 2019, vol. 3, issue 8, pp. 1371-1392. DOI: 10.1021/acsearthspacechem.9b00012
9. Yan Z.Q., Hu L., You J.M. Sensing materials
developed and applied for bio-active Fe3+ recognition in water environment. Analytical Methods. 2016, vol. 8, issue 29, pp. 5738-5754. DOI: 10.10 39/c6ay01502f
10. Krishna D.G., Devi Ch.K. Determination of iron (III) in presence of micellar medium using 4-hy-droxy 3,5-dimethoxy benzaldehyde-4-hydroxy benzoyl hydrazone by spectrophotometry. International Journal of Chemical Science and Technology. 2012, vol. 2, no. 2, pp. 29-31.
11. Parikh K.S., Patel R.M., Patel K.N. 2-Hy-droxy-4-n-butoxy-5-bromopropiophenone thiosemi-carbazone as spectrophotometric reagent for iron. Asian Journal of Chemistry. 2010, vol. 22, issue 4, pp. 2805-2810.
12. Saeidi M., Aboutalebi R., Darehkordi A. A new spectrophotometric reagent for Fe(III): 2-(2,3-dihydroxy-4-oxocyclobut-2-enylidene) hydrazinecar-bothiamide and its application in real samples. Journal of Chemistry. 2013, article ID 628253, 6 p. http://dx.doi.org/10.1155/2013/628253
13. Adebayo B.K., Ayejuyo S., Okoro H.K., Ximba B.J. Spectrophotometric determination of Iron(III) in tap water using 8-hydoxyquinoline as a chromogenic reagent. African Journal of Biotechnology. 2011, vol. 10, issue 71, pp. 16051-16057. DOI: 10.5897/ajb10.1840
14. Rajendraprasad N., Basavaiah K. Modified spectrophotometric methods for determination of Iron(III) in leaves and pharmaceuticals using salicylic acid. Indian Journal of Advances in Chemical
Критерии авторства
Мамедова Ч.А. выполнила экспериментальную работу, на основании полученных результатов провела обобщение и написала рукопись. Автор имеет на статью эксклюзивные авторские права и несет равную ответственность за плагиат.
Конфликт интересов
Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.
СВЕДЕНИЯ ОБ АВТОРАХ
Мамедова Чинара Аллахверди кызы,
аспирант химического факультета, Бакинский государственный университет; научный сотрудник НИЛ «Экологическая химия и охрана окружающей среды», И e-mail: сhinara.mamedova.86@mail.ru
Science. 2016, vol. 4, issue 3, pp. 302-307.
15. Lutfullah, Sharma S., Rahman N., Azmi S.N.H., Hidaifi H.J.S.A., AlQasmi M. M.A. Spectrophotometric determination of Fe(III) via complexation with piroxicam in synthetic mixture and soil samples. Journal of Scientific and Industrial Research. 2010, vol. 69, issue 2, pp. 135-141.
16. Korostelev P.P. Prigotovlenie rastvorov dlya khimiko-analiticheskikh rabot [Preparation of solutions for chemical analytical works]. Moscow: Nauka Publ.,1964, 386 p.
17. Savvin S.B., Chernova R.K., Shtykov S.N. Poverkhnostno-aktivnye veshchestva [Surfactants]. Moscow: Nauka Publ., 1991, 250 p.
18. Alieva R.A., Pashaev F.G., Gasanov A.G., Makhmudov K.E. Quantum-chemical calculations of tautomeric forms of azo derivatives of ethyl acetoace-tate and their use for the photometric determination of iron (III). Metody i ob"ekty khimicheskogo analiza. 2008, vol. 3, no. 2, pp. 167-174. (In Russian)
19. Bulatov M.I., Kalinkin I.P. Prakticheskoe rukovodstvo po fotometricheskim i spektrofoto-metricheskim metodam analiza [Practical guide for photometric and spectrophotometric analysis methods]. Leningrad: Khimiya Publ., 1986, 432 p.
20. Nemodruk A.A., Abalakina V.M., Moreis-kaya L.V., Burmistrov M.T. Metody analiticheskogo kontrolya v tsvetnoi metallurgii [Methods of analytical control in non-ferrous metallurgy]. Vol. 9. Splavy na mednoi osnove [Copper based alloys]. Moscow, 1983, 92 p.
Contribution
Chinara A. Mammadova carried out the experimental work, on the basis of the results summarized the material and wrote the manuscript. Author has exclusive author's rights and bears responsibility for plagiarism.
Conflict of interests
The authors declare no conflict of interests regarding the publication of this article.
AUTHORS' INDEX
Chinara A. Mammadova,
Postgraduate Student, Faculty of Analytical Chemistry, Researcher,
Scientific Laboratory "Ecological Chemistry and
Environmental Protection",
El e-mail: Chinara.mamedova.86@mail.ru
