Комплексообразование в системах Fе2+, Са2+, Mg2+ - лимонная, янтарная, оксиэтилидендифосфоновая кислоты Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

Т а б лица

3 нЛЖия рК кислот

Кислота рК.±0.02 рК,,±0,003 рКз±0,1

Лимонная 3,03 7,43 13,31

Янтарная 6,15 7,45 —

ОЭДФ 5,33 10,31 11,30

Кислота: 1 — лимонная; 2 —янтарная; 3 — ОЭ'Э,Ф

к рабочему виду — логарифмировали и по полученной зависимости

= 18 К,—pH

(10)

строили графики в координатах 1д —=—pH.

1 —ъ

иротонизании

ступенчатой

рК констант находили, согласно Бьерруму, при ^

1-

= 0. Значения констант ступенчатой протонизации лимонной, янтарной и ОЭДФ кислот приведены в таблице.

Из таблицы следует, что янтарная п ОЭДФ кислоты более сильные комплексоны, чем лимонная. Следовательно, можно предположить, что применение растворов этих кислот для разрушения комплексов фосфолипидов с ме-

таллами будет более эффективным. Однако для однозначного вывода и практических рекомендаций необходимо получить данные по устойчивости комплексов исследуемых кислот с ионами металлов, входящих в состав негид-ратнруемых фосфолипидов.

Таким образом, рассчитаны константы про-тонизацпи лимонной, янтарной и оксиэтили-депднфосфоповой кислот одинаковой концентрации при постоянной поп ион силе. Выявлено, что янтарная кислота и ОЭДФ более сильные комплексоны, чем лимонная кислота.

ЛИТЕРАТУРА

Физиология питания Учебник для технологических и товароведческих факультетов торговых вузов / Л.Ф. Павлоцкая, Н. В. Дуденко. М М. Эйдельман.— М.: Высшая школа, 1989. — 16? о.

2. Арутюнян Н. С., Корнена Е. П. Фосфолипиды растительных масел. — М.: Агропромиздат, 1986. — 256 с.

3. Корнена Е. П., Арутюнян И. С. Исследование структуры негидратируемых фосфолипидов подсолнечных масел /Тр. ВНЙИЖ. — 1980. —С. 25—32.

4. Корнена Е. П., Арутюнян Н. С. Исследова-

ние в области количественного выведения фосфорсодержащих веществ /Тр. ВНИИЖ. — 1980. — С.

57—63.

5. БьеррумЯ. Теория обратимых ступенчатых реакции. — М.: Мир, 1966. — 235 с.

pH

4

Кафедра технологии жиров

Поступила 03.01.92

664.002.612:541.452

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ В СИСТЕМАХ ¥Є+, Са2+, М§2+ — ЛИМОННАЯ, ЯНТАРНАЯ, ОКСИЭТИЛИДЕНДИФОСФОНОВАЯ КИСЛОТЫ

Е. А. БУТИНА, Ж. В. КАПУСТЯНСКАЯ, В. Л. ПОГРЕБНАЯ, А. Г. ТАРАСЕНКО,

Е. П. ЦЫМБАЛ, И. К. ГРИЦЕНКО, И. А. КИТАИГОРОДСКИЙ

Краснодарский ордена Трші,ового Красного Знамени политехнический институт

Исследовалось комплексообразование в системах Ре3+ Са2+, М.%2+ — лимонная, янтарная, оксиэтилидендифосфоновая (ОЭДФ) кислоты, чтобы по данным об устойчивости полученных комплексов сделать вывод о целесообразности их использования для разрушения фосфолипидных металлокомплексов и выведения последних из растительных масел.,

Комплексообразование в указанных системах изучали потенциометрическим методом

на иономере ЭВ-74 с графопостроением потенциометрической кривой. Ячейка, в которой проводилось потенциометрическое титрование. термостатнровалась. Опыты проводили при стандартной температуре. Исходные растворы содержали 2-10-2 М кислоты — ком-плексона, 5-10-3 М соли комплексообразова-теля: РеСЬ, СаС12, А^СЬ. соответственно. Ионная сила поддерживалась 1 М ИаС1. Оба раствора по 50 см3 последовательно оттитро-вывали 0,1 М раствором №ОН.

Кривые титрования лимонной кислоты гидроксидом натрия в отсутствие (кривая 1) ив присутствии комплексообразователен РеС13 (кривая 2), СаСЬ (кривая 3), Л^С12 (кривая 4) приведены на рисунке. С янтарной кислотой и ОЭДФ получепы аналогичные закономерности. По указанным кривым выявлены зоны комплексообразовання в нейтральной и щелочной среде.

Процесс комплексообразовання на примере лимонной кислоты протекает по реакции:

Ре3++Скг^1Те3+а1г]+.

Для расчета констант устойчивости использовали функцию Бьеррума [1, 2]:

О—[Щ = ГВ1И‘

См I

1+5В;[Ь]

где С; — концентрация лиганда;

[Ь]— равновесная концентрация лиганда;

I — функция протонизацпп.

Равновесную концентрацию лиганда [Ь] рассчитывали по формуле:

п 1 Сн^[Н+]

Ф

;

где ф = 5'1В1[Н]’;

Рассчитанные иЯнстанты> устойчивости сведены в таблицу. Как видно из приведенных данных, самые устойчивые соединения с названными металлами образуют ОЭДФ и янтарную кислоты.

Известно, что используемый при гидратации растительных масел реагент переходит в конечный продукт — фосфолппидный концентрат. Учитывая, что янтарная кислота и большинство ее солей являются биологически активными и обладают синергичес-

Т а б л и ц а

Состав .Коистанта устойчивости комплекса [}±0,01

[ре3+Сі(:г1+ 0,7-10

|Са2+СНг1- 0,1- Ю2

[М25 + СіЧг]н~ О о

[рез + — янтарная.]4" 0,5-Ю4

[Са-1" — янтарная.]4 0,5-103

|М;т2+ — янтарная]4 0,5-Ю3

[рез + — ОЭДФ]+ 0,2-10?

[Са-+ — ОЭДФ]+ 0,5-Ю3

[Мд2+ — ОЭШр] + 0,4-103

предположить, будут эффек-

1= 1 +ЩН]‘; і

КгИми свойствами [3], можно что растворы данной кислоты тивным реагентом при гидратации масел с высоким содержанием негидратируемых форм фосфолипидов, а также при выработке фосфолипидных концентратов целевого назначения.

Выводы

1. Определены константы устойчивости систем Ре3+, Са2+, М^2+ — лимонная, янтарная и оксиэтилпдендифосфоновая кислоты. Наиболее устойчивые комплексы с указанными нонами образуют ОЭДФ п янтарную кислоты.

2. Применение янтарной кислоты в качестве гидратирующего агента может быть перспективным при гидратации масел с высоким содержанием негидратируемых форм фосфолипидов.

ЛИТЕРАТУРА

1. Б ь е р р у м Я. Теория обратимых ступенчатых реакций. — М.: Мир, 1966. — 2,35 с.

2. Лабораторный практикум по химии и термодинамике комплексных соединений /Под ред. А. Ф. Воронова. — М.: МХТИ им. Д. II. Менделеева, 1981.— 47 с.

3. Терапевтическое действие янтарной кислоты /Под ред. М. Н. Кондрашовой. — Пущино: АН СССР, 1976. — 276 с.

константа протонизации кислоты.

КафеЬіца технологшНМ-ірИ

Поступила 03.01.92