Научная статья на тему 'Комплексообразование хлорида меди (II) с 2[2-(n,N-диметиламино)этил]пиридином'

Комплексообразование хлорида меди (II) с 2[2-(n,N-диметиламино)этил]пиридином Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

CC BY
502
93
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.
Ключевые слова
CUPROUS (II) CHLORIDE / КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ / ХЛОРИД МЕДИ (II) / БИДЕНТАТНЫЕ АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ЛИГАНДЫ / ИК-СПЕКТРОСКОПИЯ / COORDINATION COMPOUNDS / DERIVATIVES OF PYRIDINE / INFRARED SPECTROSCOPY

Аннотация научной статьи по химическим наукам, автор научной работы — Конкина И. Г., Шишлов Н. М., Еличев А. А., Муринов Ю. И.

Синтезированы комплексные соединения хлорида меди (II) с 2[2-(N,N-диметиламино)этил]пиридином. Выяснено, что данный лиганд образует три устойчивых разновидности координационных соединений с хлоридом меди (II). На основе данных элементного анализа, измерения молекулярных масс, молярной электропроводности, эффективных магнитных моментов, а также исследования ИК-спектров в области валентных колебаний Cu Cl исследуемых и модельных соединений, высказано предположение о молекулярной структуре соединений и реализации данным лигандом в одном случае монодентатной донорной функции, а в двух соединениях бидентатно-мостиковой.

i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.
iНе можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.

2[2-(N,N-DIMETILAMINO)ETHYL]PYRIDINE COMPLEXES OF COPPER (II) CHLORIDE

The authors have produced complex compounds of Copper (II) chloride with 2[2-(N,N-dimetilamino)ethyl)pyridine (Apy). There has been found out that APy forms three stable varieties of coordination compounds with Copper (II) chloride. On the basis of the data obtained from elemental analysis, measuring molecular weights, molar electrical conduction, efficient magnetic moments, as well as studying infrared spectra in the range of metal chlor valence variations in the compounds under study and model compounds the authors make a suggestion about the molecular structure of these complexes. It has been determined that the Apy under consideration behaves as a bridged ligand in two compounds.

Текст научной работы на тему «Комплексообразование хлорида меди (II) с 2[2-(n,N-диметиламино)этил]пиридином»

УДК 546.562:546.732

И. Г. Конкина, Н. М. Шишлов, А. А. Еличев, Ю. И. Муринов

Комплексообразование хлорида меди (II) с 2[2-(^^диметиламино)этил]пиридином

Институт органической химии Уфимского научного центра РАН, г.Уфа 450054, пр. Октября, 71, [email protected]

Синтезированы комплексные соединения хлорида меди (II) с 2[2-(К,Ы-диметиламино)этил]-пиридином. Выяснено, что данный лиганд образует три устойчивых разновидности координационных соединений с хлоридом меди (II). На основе данных элементного анализа, измерения молекулярных масс, молярной электропроводности, эффективных магнитных моментов, а также исследования ИК-спектров в области валентных колебаний Си-С1 исследуемых и модельных соединений, высказано предположение о молекулярной структуре соединений и реализации данным лигандом в одном случае моно-дентатной донорной функции, а в двух соединениях — бидентатно-мостиковой.

Ключевые слова: координационные соединения, хлорид меди (II), бидентатные азотсодержащие лиганды, ИК-спектроскопия.

Известно, что координационные соединения Э^элементов во многих случаях обладают выраженной биологической активностью 1-3. В этом отношении определенное значение имеет строение координационного узла, которое может быть различным при использовании по-лидентатных лигандов. Интерес к изучению подобных лигандов вызван также решением задач конкурентной координации, выявлением условий, необходимых для проявления той или иной донорной функции. Координационная связь является одним из самых сильных типов межмолекулярных взаимодействий. Ди-вергентно расположенные в молекуле лиганда донорные атомы могут участвовать в связывании в одну молекулу нескольких металлоцент-ров. Изучение условий синтеза, устойчивости и др. свойств таких структур является важным элементом для понимания процессов самоорганизации и молекулярного распознавания в природе 4.

В настоящей работе изучено комплексообразование хлорида меди (II) с 2[2-(М,Ы-диме-тиламино)этил]пиридином (АРу), имеющим в составе молекулы два потенциальных донор-ных центра, — два атома азота, — один в пиридиновом кольце, второй — связанный с тремя алифатическими радикалами.

Дата поступления 19.05.08

Экспериментальная часть

ИК-спектры синтезированных соединений были сняты на спектрофотометрах Specord-IR, Specord-M80, электронные спектры — на Specord-M40. Электропроводность изучалась на приборе OK-102/1 «Radelkis». Эффективные магнитные моменты определялись методом ЯМР 1Н с использованием спектрометра «Bruker AM-300», молекулярные массы — методом измерения теплового эффекта конденсации 5, температуры плавления — на столике «Боэциус» c наблюдательным устройством РНМК 05.

Координационные соединения получены смешиванием растворов лиганда и хлорида меди в 96% этаноле при комнатной температуре в заданных мольных соотношениях. После вакуумной отгонки растворителя продукт промывали гексаном для удаления непрореагиро-вавшего лиганда и перекристаллизовывали из сухого бензола. Осушка осуществлялась азеот-ропной перегонкой смеси сухого толуола и абсолютированного спирта в токе азота. Полученные соединения представляют собой кристаллические продукты желто-коричневого цвета, слабо растворимые в бензоле, хлороформе, ацетоне и спиртах Комплекс состава 1:1 (Cu — APy) был получен при условии добавления раствора безводной соли к раствору лиганда. При использовании в качестве исходной соли кристаллогидрата хлорида меди образуется комплекс состава Cu:L=2:1 (2Cu — Apy) В случае безводной соли и обратного порядка контактирования реагентов получается соединение с мольным соотношением Cu:L=3:2 (3Cu — 2APy). Ниже приведен их состав согласно данным элементного анализа.

Найдено, %: С - 38.4; H - 5.47; N - 7.92; Cl - 22.2; Cu - 20.1; выход 83.9%.

Для CuCl2 — (C11H18N2) — H2O (Cu — APy) вычислено: С - 59.92; H - 6.16; N - 8.46; Cl - 21.42; Cu - 19.20.

Найдено,%: С - 27.5; H - 4.09; N - 5.66; Cl - 29.3; Cu - 28.0; выход 73.0%.

Для 2СиС12 — (СцН18М2) —2Н20 (2Си-Ару) вычислено: С — 27.32; Н — 4.22; N - 5.75; С1 - 29.33; Си - 26.28.

Найдено,%: С - 33.3; Н - 4.76; N - 6.80; С1 - 26.7; Си - 23.3; выход 75.0%.

Для 3СиС12 — 2(С11Н18^) — 2Н20 (3Си — 2АРу) вычислено: С - 33.24; Н - 5.07; N -7.01; С1 - 26.22; Си - 23.35.

Результаты и их обсуждение

Электронные спектры синтезированных комплексов в ацетоне содержат полосу с максимумом в области 16200-16300 см-1, что наиболее характерно для тетраэдрического окружения иона меди (II). Как известно 6, тетра-эдрические комплексы иона меди (II) в отсутствие спин-орбитального расщепления должны давать единственный переход 2Т2 -2Е относительно низкой энергии. Молекулярные массы комплексов, соответствующие мономерам, в сочетании с их низкой электропроводностью в ацетоне (табл. 1) подтверждают данный вывод.

На образование тетраэдрических структур указывают и магнитные свойства данных соединений (табл. 1). Известно, что значение эффективного магнитного момента для тетра-эдрически координированной меди (II) находится в области 2.2 мв 7. Некоторое уменьшение мэфф может быть обусловлено отклонением от правильной тетраэдрической симметрии при наличии в координационном узле лиган-дов с различной донорной способностью. В многоядерных комплексах, кроме того, нельзя не учитывать возможность антиферромагнитного обмена между ионами металла через мостиковый лиганд, что также ведет к снижению мэфф.

В ИК-спектрах комплексов 2Си —Ару и 3Си — 2АРу обнаружено смещение полос поглощения деформационных колебаний связей С-Н ароматического кольца в сторону низких частот и валентных колебаний связей пириди-

нового кольца в высокочастотную область. Это является указанием на образование связей иона металла с пиридиновым атомом азота и связано с усилением р-р сопряжения в результате координации. Однако особенно выраженные изменения наблюдаются в спектрах всех соединений в области 1210 см-1-1180 см-1, характерной для валентных колебаний связей C—N—C алифатической группировки. Это свидетельствует о преимущественном вовлечении в донорно-акцепторные связи данного атома азота.

Для более детального рассмотрения вопроса определения донорных центров был привлечен метод спектроскопии в дальней ИК-об-ласти 8. Были изучены ИК-спектры исследуемых соединений, а также синтезированных по описанным методикам 9 модельных комплексов хлорида меди состава 1:1 с триэтиламином (Си — ТЕА), с 2-метилпиридином (Си — МРу) и 2-пропилпиридином (Си — РгРу) в области поглощения связи Си-С1 (200-400 см-1). Как выяснилось, частота колебаний связи Си-С1 для данной группы соединений существенно зависит от ближайшего окружения иона меди (табл. 2). Если в состав координационного узла входит азот пиридинового кольца, то полоса поглощения связи Си-С1 наблюдается в области 250 см-1. Если же в состав координационного узла входит атом азота алифатической группы, поглощение происходит в области 300 см-1. Приложение этих результатов к обсуждению спектров исследуемых соединений привело к следующим заключениям (табл. 2, рис. 1).

Присутствие интенсивной полосы 299 см-1 в спектре Си — АРу может указывать на преимущественную координацию через атом азота алифатической группировки. Такой способ координации может быть объяснен фактом частичного блокирования п-донорного центра в пиридиновом кольце при наличии алкиль-ных заместителей в орто-положении 10.

Молярная

Шифр соединения т °г АПЛ) ^ (разл.) Молекулярные массы, У-е- электропроводность, см2 • ом-1 • моль-1 (ацетон) при развед., л • моль-1 Цэфф, ЦБ

Те°р. Эксп. 103 104 105

ацетон хл°р°ф°рм

Си • АРу 124 331 312 353 22.3 28.8 32.6 2.15

2Си • Ару 150 483 475 504 18.2 27.4 30.6 2.12

3Си • 2АРу 134 796 748 812 15.0 21.0 26.0 2.11

Таблица 1

Физико-химические свойства комплексных соединений хлорида меди (II) с APy

Таблица 2

Структурные формулы и волновые числа колебаний связе й Си-С1 (см-1) исследуемых соединений

Cu • MPy Cu • PrPy Cu•TEA Cu • APy 2Cu • Apy 3Cu•2APy

П Cl O ? ^

n \ k^N

k JL

s r a S

Cl-Cu—Cl Cl-Cu —Cl i Cl-Cu —Cl

Oh2 OH2 OH2 Cl-Cu —Cl Cl-Cu—Cl Cl—Cu—Cl Cl—Cu —Cl

OH2 OH2 OH2 OH2

249 246 311 305 250cp, 294c 250, 295

\ N

п ' 'I i

, I

I !

1 I

400 300 200

1), см -1

Рис. 1. ИК-спектры комплексов Си — ЛРу(1), 2Си — Ару (2), 3Си — 2ЛРу (3) в области 500-200 см-1

В спектре соединений 2Си — ЛРу кроме полосы в области 300 см-1 появляется интенсивная полоса при 250 см-1, аналогично наблюдаемой в спектре Си — РРу, с координационным узлом, содержащим атом азота пириди-

нового кольца. Очевидно, в данном случае реализуется бидентатно-мостиковая функция ли-ганда АРу с использованием обоих донорных атомов.

Спектр комплекса 3Си — 2АРу также содержит обе указанные полосы, однако интенсивность поглощения в области 300 см-1 увеличивается до уровня интенсивности полосы 250 см-1. Это может быть связано с увеличением числа координационных узлов {СиС12(Мал)0}, что реализуется при образовании соединения 3Си — 2АРу указанной формулы (табл. 2).

Дополнительным подтверждением такого строения 3Си — 2АРу может служить тот факт, что в аналогичных условиях нам не удалось синтезировать комплекс хлорида меди состава Си : ТЭА = 1 : 2 (образуется соединение 1 : 1).

Таким образом, по результатам исследования выяснено, что в условиях эксперимента для лиганда АРу при его взаимодействии с хлоридм меди (II) в одном случае осуществляется реализация монодентатной донорной функции с предположительной локализацией донорного центра на атоме азота алифатической группировки, а в двух случаях - бидентат-но-мостиковой донорной функции.

Литература

1. Кудрин А. В., Громова О. А. Микроэлементы в иммунологии и онкологии.- М., ГЭОТАР-Ме-диа, 2007.- 544 с.

2. Авцын А. П., Жаворонков А. А., Риш М. А., Строчкова Л. С. Микроэлементозы человека.-М. Медицина, 1991.- 496 с.

3. Конкина И. Г., Князева О. А., Ищенко А. М., Муринов Ю. И. // Межд. научн.-пр. конф. «Совр. напр. теор. и прикл. иссл.» 15-25 апр. 2006 г. Одесса.- С. 41-43.

4. Вацадзе С. З. Полидентатные органические и комплексные лиганды в дизайне и синтезе супрамолекулярных структур. Автореферат дисс. докт. хим. наук.- М., МГУ. 2008.- 44 с.

5. Колосницын В. С. Исследование комплексооб-разования хлоридов и нитратов Э^элементов с сульфоксидами. Дисс. канд. хим. наук.— Уфа.- 1979.- 149 с.

6. Ливер Э. Электронная спектрскопия неорганических соединений. Т. 2.- М. Мир. 1989.444 с.

7. Нейдинг А. Б. Магнетохимия.- М.- 1970.-С. 201-241.

8. Финч А., Гейтс П., Редклиф К., Диксон Ф., Бентли Ф. Применение длинноволновой

ИК-спектроскопии в химии.- М.- Мир. 198Э. — 284с.

9. Авт. св. № 1026ЭЭ5. Конкина И. Г., Беньковс-кий В. Г., Ямалеев А. М.- 198Э (Без права публ.)

10. Садименко А. П., Гарновский А. Д., Шейн-кер В. Н., Осипов О.А. у.р-Комплексообразую-шая способность гетероароматических соединений. // Сб.: Теоретические и прикладные вопросы химии гетероциклов.- Рига. Зинатне. 1985.- С. 98-109.

i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.