CC BY
324
УДК 620.193
ИССЛЕДОВАНИЕ ИНГИБИТОРНОЙ ЗАЩИТЫ СТАЛИ ОТ КОРРОЗИИ В УГЛЕКИСЛОТНОЙ СРЕДЕ МЕТОДОМ СПЕКТРОСКОПИИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ИМПЕДАНСА
© Л.Е. Цыганкова, М.Н. Есина, Д.О. Чугунов
Ключевые слова: электрохимическая импедансная спектроскопия; сопротивление переноса заряда; степень заполнения; ингибитор; защитный эффект; коррозия.
Методом электрохимической импедансной спектроскопии исследовано влияние композиций серии «ИНКОРГАЗ» на процесс коррозии стали в среде NACE, насыщенной углекислым газом.
ВВЕДЕНИЕ
Углекислотной коррозии подвержено оборудование нефтяных, газоконденсатных и газовых скважин, причем механизм этого процесса существенно зависит от давления в системе, температуры и кислотности среды [1]. Согласно литературным данным, особенностями коррозии стали в присутствии углекислого газа являются увеличение выделения водорода на катоде и образование карбонатных и карбонатно-оксидных пленок на поверхности металла [2].
Представляет интерес изучение процесса коррозии и защиты стали в присутствии углекислого газа с помощью электрохимической импедансной спектроскопии. Данный метод находит широкое применение для исследования коррозионных процессов, поскольку позволяет получить информацию о кинетике и механизмах разрушения металла, а также сведения об адсорбции ингибиторов, не изменяя состояния поверхности раздела фаз металл/раствор. Электрохимическая импедансная спектроскопия основана на изучении отклика электрохимической системы на синусоидальное возмущение малой амплитуды (несколько мВ) в широком диапазоне частот (от ~107 до ~10-4 Гц) [3]. Количественный анализ частотной зависимости импеданса на основе выбранной эквивалентной схемы позволяет интерпретировать ее элементы в соответствии с физико-химической природой процессов, протекающих на электродах [4-5].
В данной работе методом спектроскопии электрохимического импеданса изучено влияние ингибиторов серии «ИНКОРГАЗ» на парциальные электродные реакции, протекающие на поверхности стального электрода в среде NACE, насыщенной углекислым газом, рассчитаны степени заполнения поверхности молекулами ингибитора, а также проведена оценка защитной эффективности указанных замедлителей.
МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
Исследования проводились на стали Ст3 с составом, мас.%: Fe - 98,36; C - 0,2; Мп - 0,5; Si - 0,15; Р -
0,04; S - 0,05; & - 0,3; № - 0,2; Си - 0,2, в имитате
пластовой воды №ЛСЕ, рекомендуемой американским обществом коррозионистов-технологов, содержащей 5 г/л №С1 и 0,25 г/л СН3СООН. Среда насыщалась углекислым газом. Давление СО2 составляло 1 изб. атм. (манометрический контроль).
Спектры импеданса изучали в диапазоне частот (ю/2л) 10 кГц - 0,05 Гц с амплитудой переменного напряжения 10 мВ, используя электрохимический измерительный комплекс фирмы БокгЪоп (Великобритания), состоящий из анализатора импеданса Б1 1255 и потенциостата Б1 1287. Рабочий (Ст3, Б = 0,5 см2) и вспомогательный платиновый электроды располагали в трехэлектродной ячейке. В качестве электрода сравнения использовали хлоридсеребряный. Потенциалы пересчитывали по н.в.ш. Образцы полировали и обезжиривали ацетоном. Измерения частотных спектров импеданса проводили через 15 мин. и далее через определенные промежутки времени после погружения электрода в рабочий раствор в течение суток.
Обработку результатов измерения импеданса проводили по программе 7У1е%г, позволяющей выполнять расчеты по любым эквивалентным схемам с числом элементов до 20. Расчеты повторялись многократно с различными начальными значениями элементов схемы. Критерием оценки схем является среднее квадратичное отклонение 5; эквивалентная схема удовлетворительна при 5 < 5 %.
В качестве ингибиторов исследованы ИНКОРГАЗ 21Т-А (смесь третичных аминов и имидазолинов на основе ПЭПА и нафтеновых кислот в смеси органических растворителей) и ИНКОРГАЗ 21Т-Б (смесь имидазолинов на основе ПЭПА и жирных кислот С10 - С18 и четвертичных аммониевых соединений) (поставка разработчика ЗАО «АМДОР»).
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
Графики Найквиста в среде, насыщенной СО2 (1 атм.), имеют вид неправильной полуокружности как в фоновом растворе, так и в присутствии ингибиторов (рис. 1), причем с ростом времени экспозиции электрода диаметр полуокружностей увеличивается.
Рис. 1. Диаграмма Найквиста при Екор в среде NACE, насыщенной СО2 (1 атм.), в присутствии 50 мг/л ИНКОРГАЗ-21Т-А. Время выдержки электрода в растворе, ч: 1 - 0,25; 2 - 2; 3 - 4; 4 - 6; 5 - 8; 6 - 24. (Точки соответствуют экспериментальным данным, сплошная линия - данным, рассчитанным на основе эквивалентной схемы рис. 2)
Рис. 2. Эквивалентная схема, моделирующая поведение углеродистой стали при потенциале коррозии в исследуемых растворах, насыщенных сероводородом и/или углекислым газом
Для обработки экспериментальных данных электрохимического импеданса была использована эквивалентная схема (ЭС) (рис. 2), являющаяся модификацией модели, применявшейся в нейтральных хлоридных растворах [6], и использованная в [7]. В ней Я8 - сопротивление раствора электролита, - сопротивление переноса заряда в анодном процессе, Са, Яа - емкость и сопротивление адсорбции промежуточных соединений анодной реакции. Катодному процессу восстановления О2, протекающему в диффузионно-активационном режиме, отвечает последовательное соединение сопротивления переноса заряда Я2 и диффузионного импеданса
Модификация эквивалентной схемы по сравнению с предложенной в [6] заключается, во-первых, во введении параллельно с сопротивлением Я1 цепочки Са - Яа, которая описывает адсорбцию промежуточного соединения анодного процесса. Во-вторых, вместо конечного импеданса диффузии использован обобщенный конечный импеданс диффузии Ъ0 = Я£,^Л(/'юх)р/(/юх)р,
где 0 < р < 1, Яи = ЯТ5/(п2^2сБ) - сопротивление массопереноса, т = 52/Б - характеристическое время диффузии, 5 - толщина диффузионного слоя, Б - коэффициент диффузии, с - поверхностная концентра-
ция электроактивных частиц. Величина р Ф 0,5 может быть обусловлена, например, таким эффектом, как не-сохранение количества диффундирующих частиц в диффузионном слое, задержка некоторых частиц на относительно длительное время в определенных точках диффузионного слоя [8], что определяется наличием на поверхности металла слоев нерастворимых продуктов коррозии.
Предложенная эквивалентная схема удовлетворительно описывает экспериментальные спектры импеданса в рабочем растворе как в отсутствие, так и в присутствии исследуемых ингибиторов, сероводорода и углекислого газа. Это следует из удовлетворительного совпадения экспериментальных величин с рассчитанными на основе данной схемы (рис. 1). Численные значения элементов эквивалентной схемы приведены в табл. 1.
Ингибиторы вызывают снижение емкости двойного электрического слоя СА1 на электродах, что обусловлено их адсорбцией на поверхности металла. Снижение емкости двойного слоя увеличивается с ростом концентрации ингибиторов. Полученные данные позволяют рассчитать степень заполнения поверхности стали ингибитором 0 по формуле:
0 = (О - С)/(С0 - СО,
где С0, С и С1 - емкости двойного электрического слоя в растворе без добавок ингибитора, с добавкой ингибитора и при максимальном заполнении электрода частицами ингибитора соответственно.
На рис. 3 приведена зависимость СЙ1 = У(1/Синг) для обоих исследуемых ингибиторов, экстраполяция которой до пересечения с осью ординат позволяет определить величину С1. Рассчитанные значения степени заполнения поверхности стального электрода ингибиторами приведены в табл. 2.
Данные табл. 2 свидетельствуют, что степень заполнения поверхности стали ингибиторами возрастает с увеличением их концентрации в растворе, причем, в основном, она слабо зависит от времени выдержки электрода в растворе.
Ранее на основе анализа поляризационных кривых в исследуемых средах было показано, что ингибиторы ИНКОРГАЗ 21Т-А и ИНКОРГАЗ 21Т-Б замедляют преимущественно анодный процесс [9]. Данные импе-дансных измерений также свидетельствуют, что введение ингибиторов вызывает увеличение сопротивления переноса заряда в анодной реакции Я1 (рис. 4), которое растет также и во времени, показывая постепенное нарастание защитного эффекта. Это позволяет рассчитать защитный эффект ингибиторов Z по уравнению:
^ % = 100 (Я1,инг - Я1,фон)/Я1,инг,
где Я1,фон и Я1инг - сопротивление переноса заряда в анодной реакции в фоновом и ингибированном растворе соответственно.
В табл. 3 приведены соответствующие результаты. Полученные данные свидетельствуют об увеличении защитного действия обоих ингибиторов с ростом их концентрации и времени экспозиции электрода в растворе. Значения защитного эффекта, рассчитанные на основе импедансных измерений, были сопоставлены с
Таблица 1
Численные значения параметров эквивалентной схемы в среде ЫЛСЕ при Екор, насыщенной СО2 (1 атм.),
в присутствии 50 мг/л ИНКОРГАЗ-21Т-А
Параметр ЫЛСЕ + СО2 (1 атм) + 200 мг/л ИНКОРГАЗ-21Т-А
0,25 ч 2 ч 4 ч 6 ч 8 ч 24 ч
Я2, Ом 46 37 36 15 23 19,8
Яв, Ом 1936 552 690 1753 831 1022
т, с 1,5 0,21 0,2 0,51 0,28 0,38
Р 0,53 0,46 0,47 0,52 0,46 0,5
Яь Ом 460 7693 5360 1215 7215 7093
Са, ^Ф 10 5 4 13 6 2
Яа, Ом 52 68 101 425 207 360
Оъ ^Ф 16 12 12 11 11 6
Я8, Ом 20 19 19 18,7 18,7 19
С№ мкФ Сд„ мкФ
О -----------1---------1--------1---------1---------1 0 ---------1---------1--------1---------1--------1
0 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 0 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05
1/С„нг [С„н„ мг/л]
Рис. 3. Зависимость Сд, мкФ от 1/Синг в среде КЛСЕ, насыщенной СО2 (1 атм.) в присутствии ингибиторов ИНКОРГАЗ-21Т-А (а) и ИНКОРГАЗ-21Т-Б (б). Время выдержки электрода в растворе: 1 - 15 мин., 2 - 24 ч
Таблица 2
Величины степеней заполнения поверхности стали © ингибиторами в среде ЫЛСЕ, насыщенной СО2 (1 атм.)
Ингибитор ИНКОРГАЗ-21Т-А ИНКОРГАЗ-21Т-Б
Концентрация ингибитора, мг/л 25 50 100 200 25 50 100 200
Степень заполнения © (1 = 15 мин.) 0,64 0,64 0,91 1 0,63 0,95 0,9 0,91
Степень заполнения © ^ = 24 ч) 0,7 0,88 0,91 0,96 0,65 0,73 0,94 0,97
Таблица 3
Значения защитного эффекта в присутствии ингибиторов ИНКОРГАЗ-21Т-А и ИНКОРГАЗ-21Т-Б в среде ЫЛСЕ, насыщенной СО2 (1 атм.)
Параметр Концентрация ИНКОРГАЗ-21Т-А, мг/л Концентрация ИНКОРГАЗ-21Т-Б, мг/л
25 50 100 200 25 50 100 200
гимп (Г = 15 мин.) 55 57 69 73 12 61 73 62
^имп (Г = 24 ч) 13 94 80 93 13 14 80 83
Ставим (Г = 24 ч) 16 35 46 43 44 44 42 45
^картек (Г _ 15 МЖ.) 14 30 40 42 17 31 21 38
^картек (Г = 24 ч) 39 35 44 52 55 49 52 52
Rj, Ом 5000
4000 ■
3000
2000
1000
О
О 5 10 15 20 25
т,ч
Рис. 4. Зависимость R1 от времени выдержки электрода в среде ЫЛСЕ, насыщенной СО2 (1 атм.), в присутствии ингибитора ИНКОРГАЗ-21Т-Б, мг/л: 1 - без ингибитора, 2 - 25, 3 - 50, 4 - 100, 5 - 200
аналогичными величинами, полученными на основе данных гравиметрических испытаний и определения мгновенной скорости коррозии (табл. 3). Как следует из табл. 3, по результатам импедансных измерений величины защитного эффекта выше, чем в других опытах. Возможно, это связано с тем, что при расчете учитывается только анодный процесс. Однако во всех опытах прослеживается зависимость значения Z от концентрации и времени выдержки электрода в растворе.
ВЫВОДЫ
1. На основании электрохимических импедансных измерений в среде ЫЛСЕ, насыщенной углекислым газом (1 изб. атм.), рассчитаны степени заполнения поверхности стали Ст3 композициями ИНКОРГАЗ-21Т-А и ИНКОРГАЗ-21Т-Б. Показано, что с ростом концентрации ингибиторов значения © увеличиваются.
2. Подтверждено преимущественное влияние указанных композиций на торможение анодного процесса, установленное ранее при поляризационных исследованиях. Определены значения защитного эффекта по
данным импедансных измерений, которые качественно согласуются с результатами гравиметрических испытаний.
ЛИТЕРАТУРА
1. Моисеева Л.С. Углекислотная коррозия нефтегазопромыслового оборудования // Защита металлов. 2005. Т. 41. № 1. С. 82-90.
2. Моисеева Л.С., Кузнецов Ю.И. Ингибирование углекислотной коррозии нефтегазопромыслового оборудования // Защита металлов. 1996. Т. 32. № 6. С. 565-572.
3. Кичигин В.И., Шерстобитова И.Н., Шеин А.Б. Импеданс электрохимических и коррозионных систем. Пермь, 2009. 196 с.
4. Сафонов В.А. Импедансная спектроскопия для изучения и мониторинга коррозионных явлений // Электрохимия. Т. 29. № 1. С. 152-160.
5. Стойнов З.Б., Графов Б.М., Савова-Стойнова Б., Елкин В.В. Электрохимический импеданс. М.: Наука, 1991. 336 с.
6. Bonnel A., Dabosi F., Deslouis C., DupratM., KeddamM., Tribollet B. Corrosion study of a carbon steel in neutral chloride solutions by impedance techniques // J. Electrochem. Soc. 1983. V. 130. № 4. Р. 753-761.
7. Цыганкова Л.Е., Иванищенков С.С., Кичигин В.И. Изучение ингибирования коррозии углеродистой стали в имитате пластовой воды методом импедансной спектроскопии // Конденсированные среды и межфазные границы. 2006. Т. 8. № 2. С. 105-110.
8. Bisquert J., Compte A. Theory of the electrochemical impedance of anomalous diffusion // J. Electroanal. Chem. 2001. V. 499. P. 112120.
9. Цыганкова Л.Е., Есина М.Н., Стрельникова К.О., Лебедев П.В. Ингибиторы сероводородной и углекислотной коррозии поли-функционального действия // Коррозия: материалы, защита. 2012. № 1. С. 13-19.
БЛАГОДАРНОСТИ: Научно-исследовательская работа проведена в рамках реализации федеральной целевой программы «Научные и научно-педагогические кадры инновационной России» на 2009-2013 гг. Государственный контракт № 14.740.11.1186 от 14 июня 2011 г.
Поступила в редакцию 31 марта 2012 г.
Tsygankova L.E., Esina M.N., Chugunov D.O. STUDY OF INHIBITION STEEL CORROSION PROTECTION IN CARBON DIOXIDE ENVIRONMENT BY ELECTROCHEMICAL IMPEDANCE SPECTROSCOPY METHOD
The composition influences of series “INKORGAZ” in the process of corrosion of steel in the NACE environment, saturated with carbon dioxide is investigated by means of electrochemical impedance spectroscopy method.
Key words: electrochemical impedance spectroscopy; charge-transfer resistance; filling degree; inhibitor, protective effect; corrosion.
