CC BY
35
Физическая химия
УДК 669.018.8:669.14 DOI: 10.14529/chem160405
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ АМОРФНОГО СПЛАВА 2НСР
А.Г. Тюрин'\ Е.В. Шарлай2
1 Челябинский государственный университет, г. Челябинск
2 Южно-Уральский государственный университет, г. Челябинск
Построена диаграмма электрохимического равновесия Е-рН аморфного сплава 2НСР. Анализируются особенности участия компонентов сплава в коррозионно-электрохимических процессах.
Ключевые слова: аморфный металлический сплав на основе железа, диаграмма потенциал Е-рН, химическая и электрохимическая устойчивость.
Введение
В настоящее время получены аморфные сплавы на основе разнообразных металлических систем [1, 2]. Аморфное состояние метастабильно. При комнатной температуре аморфные сплавы могут сохраняться в течение лет [3]. Повышение коррозионной стойкости аморфного состояния сплавов по отношению к кристаллическому максимально для металлических систем, склонных к переходу в пассивное состояние [4]. Это относится и к аморфной ленте из сплава 2НСР, полученной на Ашинском металлургическом заводе [5].
Универсальной моделью для определения поверхностных фаз при коррозии сплавов являются диаграммы потенциал Е-рН [6]. Метод построения таких диаграмм электрохимического равновесия многокомпонентных металлических и смешанных систем предложен в работе [7].
В настоящей работе построена диаграмма электрохимического равновесия аморфного сплава 2НСР. Его усредненный химический состав (мас. %): 3 В; 1,5 М; 5 Si; ост. Fe. Активности компонентов относительно стандартного состояния - чистый аморфный (жидкий переохлажденный) компонент при 25 °С рассчитывали в рамках обобщенной модели «регулярных» растворов [7]. Энергии Гиббса перехода чистых элементов в аморфное стандартное состояние представлены в табл. 1.
Таблица 1
Изменения энергии Гиббса при фазовых превращениях чистых элементов
Тип превращения Л G0 Ссылка
Fe (о.ц.к.) ^ Fe (а.с.) 11533 [8]
Ni (г.ц.к.) ^ Ni (а.с.) 14572 [8]
Si (алмаз) ^ Si (а.с.) 41686 [8]
B (гексаген.) ^ B (а.с.) 43829 [9]
Экспериментальные данные по термодинамике аморфных сплавов (твердых растворов) при комнатной температуре отсутствуют. Термодинамические свойства аморфного сплава 2НСР оценивали в рамках однопараметрического приближения обобщенной модели «регулярного» раствора [7]. Оценочные значения энергий смешения при 25 °С (табл. 2) устанавливали путем экстраполирования соответствующих уравнений температурных зависимостей Qij жидких компонентов в область низких температур (переохлажденного сплава).
Таблица 2
Энергии смешения <Зи (кДж/моль) компонентов твердого раствора - аморфного сплава при 25 °С
Fe B Ni Si
Fe - -123,6 -18,5 -132,65
B -123,6 - -232,1 -113,2
Ni -18,5 -232,1 - -184,4
Si -132,65 -113,2 -184,4 -
Термодинамические активности компонентов аморфного сплава 2НСР при 25 °С составляют: аРе ~ 0,125; ав ~ 2,040-16; аМ1 ~ 3,740-9; а^ ~ 1,1-10—18. Это система с большими отрицательными отклонениями от свойств идеального раствора, т.е., с сильными взаимодействиями между компонентами.
Результаты расчетов и их обсуждение
Диаграмма потенциал Е-рН системы аморфный сплав 2НСР (Fe + 3 % B + 1,5 % Ni+ + 5 % Si) - Н2О при 25 °С, 1 бар (воздух) и активностях ионов в растворе 10-3 моль/л представлена на рисунке. Результаты расчетов химических и электрохимических равновесий в системе по термодинамическим данным [7-13] с учетом активностей компонентов в аморфном сплаве представлены в табл. 3.
На рисунке можно выделить 71 область преобладания различных фаз и фазовых составляющих системы: I - аморфный сплав 2НСР (а.с.) + №2Н(т) + В10Н4(т); II - а.с. + В10Н4(т); III - а.с. +
Н3ВО3; IV - а с. +Н2ВОз; V - а.с. + Ni^x) +НВО323; VI - а.с. + Ni^x) +ВО3~; VII - а.с. +ВО3~;
VIII - а с. +SiO23, ВО3з; IX - а.с. + НВО3з; X - а.с. + SiO 3~, НВО3"; XI - а.с. + SiO 3~, Н3ВО3 ;
XII - а с. + SiO2 +Н2ВОз; XIII - а.с. + SiO2 + H3BO3; XIV - а.с. + SiO2 + H3BO3; XV - а.с. +
Fe2SiO4 +Н2ВОз; XVI - а.с. + Fe2SiO4 +НВО2"; XVII - а.с. + Fe2SiO4 + ВО33; XVIII - а.с. +
Fe2SiO4 + Fe3O4 +НВО23; XIX - а.с. + Fe2SiO4 + Fe3O4 + Н3ВО3; XX - а.с. + Fe2SiO4 + Fe3O4 + H3BO3; XXI - ас. + Fe2SiO4 + Fe3+, H3BO3; XXII - а.с. + (Fe, NibSi04 + Fe3+, H3BO3; XXIII - а.с. + SiO2 + Fe3+, H3BO3; XXIV - а с. + SiO2 + Ni2SiO4 + Fe3+, H3BO3; XXV - SiO2 + Fe3+, Ni3+, H3BO3;
XXVI - SiO2 + Ni2SiO4 + Fe3+, Ni3+, H3BO3; XXVIa - SiO2 + (Fe, Ni)2SiO4 + Fe3+, Ni3+, H3BO3;
XXVII - (Fe, Ni)2SiO4 + Fe3O3 + Ni3+, H3BO3; XXVIII - [(Fe, №^04^ + SiO2 + Ni2SiO4 + Ni3+, H3BO3; XXIX - (Ni, Fe)2Si04 + [(Fe, №^04^ + Ni2+, H3BO3; XXX - а.с. + (Ni, Fe^Si04 + [(Fe, Ni)Fe204]m + H3BO3; XXXI - (Fe, Ni)2Si04 + [(Fe, №^04^ + Ni0x + H3BO3; XXXII - а.с. + (Fe, Ni)2Si04 + [(Fe, Ni)Fe204]m +Н2ВО3 ; XXXIII - (Fe, NibSi04 + [(Fe, №^04^ + NiOx +Н2ВО3 ; XXXIV - а.с. + (Fe, NikSi04 + [(Fe, №^04^ +НВО323 ; XXXV - а.с. + (Fe, №^04 + [(Fe, Ni)Fe204]m +ВО33; XXXVI - а.с. + Ni3Si04 + [(Fe, №^04^ +Si0333 ,ВО33; XXXVII - а.с. + Ni3Si04 + [(Fe, Ni)Fe304]m +Si033 ,НВО333 ; XXXVIII - Ni3Si04 + [(Fe, №^04^ + Ni0x +Si033, ВО33; XXXIX - Ni3Si04 + [(Fe, №^04^ + Ni0x +Si033 ,НВО333 ; XL - Ni3Si04 + [(Fe, Ni)Fe304]m + Ni0x +Si0|3 ,Н3ВО3; XLI - Ni3Si04 + Si03 + [(Fe, №^04^ +Н3ВО3; XLII -Ni3Si04 + Si03 + [(Fe, №^04^ + Ni0x + Н3ВО3; XLIII - Ni3S04 + Si03 + Fe303 + Ni3+, H3B03; XLIV - Si03 + Fe303 + Ni3+, H3B03; XLV - Si03 + Fe3+, Ni3+, H3B03; XLVI - Si03 + Fe03 + Ni3+, H3B03; XLVII - Si03 + Fe03 + Ni3Si04 + Ni3+, H3B03; XLVIII - Si03 + Fe03 + Ni0x + H3B03; XLIX - Si03 + Fe03 + Ni3Si04 + Ni0x + H3B03; L - Si03 + Fe303 + Ni3Si04 + Ni0x + H3B03; LI - Si03 + Fe303 + Ni3Si04 + Ni0x +Н3ВО3; LII - Si03 + Fe03 + Ni3Si04 + Ni0x +Н3ВО3 ; LIII - Si03 + Fe03 + Ni0x + Н3ВО3; LIV -Fe03 + Ni0x + Si0 33, Н3ВО3; LV - Fe03 + Ni3Si04 + Ni0x + Si0 33, Н3ВО3; LVI - Fe303 + Ni3Si04 + Ni0x +Si0|3 ,Н3ВО3; LVII - Fe303 + Ni3Si04 + Ni0x +Si0333 ,НВО33; LVIII - Fe303 + Ni3Si04 + Ni0x + Si0 33 ,ВО33; LIX - Fe03 + Ni3Si04 + Ni0x + Si0 33 ,ВО33; LX -Fe03 + Ni0x +Si033 ,ВО33; LXI - Fe03 + Ni3Si04 + Ni0x +Si033 ,НВО33; LXII - Fe03 + Ni0x + Si033, НВО33; LXIII - Ni0x + Si033 ,ВО33, Fe043; LXIV - Ni0x + Si033,НВО33 , Fe033; LXV -
Ni0x + Si0 33, Н3ВО3, Fe033; LXVI - Si03 + Ni0x + Н3ВО3, Fe033; LXVII - Si0 333, Fe043, Ni04 , Н3ВО3; LXVIII - Si03 + Fe033, Ni033, Н3ВО3; LXIX -Si03 + Ni0x + Fe033, Н3ВО3; LXX - Si0 33 , Fe043, Ni033 , НВО33 ; LXXI - Si0 33, Fe043, Ni043 , ВО3
2,0
1,5 -
1,0 -
0,5 -
m со Я со
ы
0,0 -
-0,5 -
-1,0 -
-1,5 -
-2,0
10
12
14
рн
Диаграмма Е-рН системы а.с. Fe+3%B+1,5%Ni+5%Si (2НСР)-Н20 при 25 °С, Р = 1 бар (воздух) и а, = 10-3 моль/л (негидратированная форма оксидов)
2
0
2
4
6
8
Таблица 3
Основные химические и электрохимические равновесия в системе аморфный сплав 2НСР - Н2О при 25 °С, Р = 1 бар (воздух) и а, = 10-3 моль/л
№ п/п Электродная реакция Равновесный потенциал, В или рН раствора
а 2Н+ + 2ё = Н2 (Г); РЙ2 = 5 10-7 бар 0,186 - 0,0591 рН
Ь О2 (г) + 4Н+ + 4ё = 2Н2О; РО = 0,21 бар 1,219 - 0,0591 рН
1 2№ (а.с.) + Н+ ё = №2Н; а К1(ас) = 3,7109 -0,817 - 0,0591 рН
2 10 ВО3" + 64Н+ + 34ё = В10Н4 (т) + 30Н20 -0,119 - 0,1113 рН
3 10 НВО323 + 54Н+ + 34ё = В10Н4 и + 30Н20 -0,359 - 0,0939 рН
4 10Н2В0- + 44Н+ + 34ё = В10Н4 м + 30Н20 -0,580 - 0,0765 рН
5 10Н3В03 + 34Н+ + 34ё = В10Н4 (т) + 30Н20 -0,738 - 0,0591 рН
6 SiOз + 4Н+ + 4ё = Si (а.с.) +2Н2О; а31(а.с.) = 1,110-18 -0,700 - 0,0591 рН
7 8102- + 6Н+ + 4ё = ^ (ас.) + 3Н20; а^,.., = 1,110-18 -0,3315 - 0,0887 рН
8 НВ02з = В03-+н+ рН = 13,80
9 н2в0- = нв02-+н+ рН = 12,74
10 8102- + 2Н+ = 8102 + Н20 рН = 12,44
11 Н3В03= Н2В0- + Н+ рН = 9,15
12 Fe2Si04 + 2Н+ + 4ё = 2Fe (а.с.) +8102- + Н2О; а Ре(а.с0 = 0,125 -0,634 - 0,0295 рН
13 Fe2Si04 + 4Н+ + 4ё = 2Fe (а.с.) + 8102 + 2^0; аРе(а.с.} = 0,125 -0,265 - 0,0591 рН
14 Feз04 + 8Н+ + 2ё = 3Fe (а.с.) + 4Н20; а Р<а.,) = 0,125 -0,117 - 0,0591 рН
15 Fe2+ + 2ё = Fe (а.с.); аРф.с.) = 0,125 -0,562
16 Fe2Si04 + 4Н+ = 2Fe2+ + 8102 + 2Н20 рН = 5,01
17 Feз04 + 8Н+ + 2ё = 3Fe2+ + 4Н20 1,248 - 0,2364 рН
18 3К128Ю4 + 2Feз04 + 16Н+ + 16ё = 3Fe2Si04 + 6№ (а.с.) + 8Н20; а №(а.с.) = 3,7^10_9 0,15 - 0,0591 рН
19 N128104 + 2Fe2+ + 16ё = Fe2Si04 + 2№ (а.с.); а к1(ас0 = 3,7^ 10-9 -0,2205
20 N128104 + 4Н+ + 4ё = 8102 + 2Ni (а.с.) + 2Н20; а Ща.с0 = 3,7^ 10-9 0,0755 - 0,0591 рН
21 Ni2+ + 2ё = N1 (а.с.); аNI(,с.) = 3,710-9 -0,165
22 N10 + 2Н+ + 2ё = 2№ (а.с.) + Н20; а Ща,0 = 3,710-9 0,306 - 0,0591 рН
23 Fe20з + 6Н+ + 2ё = 2Fe2+ + 3Н20 0,909 - 0,1773 рН
24 Fe20з + 8102 + 2Н+ + 2ё = Fe2Si04 + Н20 0,317 - 0,0591 рН
25 Fe20з + 810 + 4Н+ + 2ё = Fe2Si04 + 2^0 1,052 - 0,1182 рН
26 N10!+ 2хН+ + 2(х-1)ё = №2+ + хН20; 1 < х < 2 (0,339 - 0,674 х + 0,808 х2 -0,0591 х рН)/(х - 1)
27 NiFe204(ш) + 2Н+ + 4ё = Fe20з + Ni2+ + Н20 рН = 7,73 + 0,5 ^ аМРе204(ш)
28 №^104 + 4ё = 2Ni2+ + ЗЮ2 + 2Н20 рН = 4,075
29 Fe20з + 6Н+ = 2Fe3+ + 3Н20 рН = 0,78
30 Fe3+ + ё = Fe2+ 0,771
31 2'Те02" + 2Н+ + 2ё = Fe203 + Н20 1,315 - 0,0591 рН
32 N10!+ Fe20з +2(х-1)Н+ + 2(х-1)ё = NiFe204 + (х-1)Н20; х = 1,223 0,668 - 0,0591 рН
Окончание табл. 3
№ п/п Электродная реакция Равновесный потенциал, В или рН раствора
33 2NiOx+ SiO2 +1,3xH+ + 1,3хё = Ni2SiO4 + 0,65xH20; x = 1,482 1,791 - 0,0591 рН
34 2NiOx + SiO 2~ + 4H+ + 2e = Ni2SiO4 + 2H2O 2,554 - 0,1204 рН
35 FeO2" + 4Н+ + 2ё = "FeO^' + 2H2O 2,762 - 0,1182 рН
36 NiO^ + 4Н+ + 2ё = NiO2 + 2H2O 3,449 - 0,1182 рН
37 "FeO2" + 4Н+ + ё = Fe3+ + 2H2O 1,453 - 0,2364 рН
Как показывают расчеты, бор и никель термодинамически неустойчивы в водных средах при всех рН и потенциалах. Причем во всех областях преобладания, кроме I и II, где устойчив твердый гидрид В10Н4, окисленный бор находится в растворе и практически не принимает участия в пассивации аморфного сплава. Таким образом, количественные соотношения кремния, железа и никеля в сплаве должны определять химическую и электрохимическую устойчивость аморфной ленты в водных растворах.
По стандартному химическому сродству к кислороду в порядке возрастания можно составить следующий ряд [7]: М ^ Fe ^ Si. Фактическое сродство должно быть несколько скорректировано с учетом образования двойных оксидов М^Ю4, NiFe2O4), силикатных и шпинельных раство-
ров, а также активностей компонентов в аморфном сплаве. Тем не менее, никель не является конкурентом железу и кремнию и не принимает индивидуального участия в процессах оксидной пассивации сплава: его недостаточно для образования сплошной пассивирующей пленки.
В кислых средах пассивационная пленка на аморфном сплаве 2НСР может представлять собой чистый SiO2. Однако содержание кремния в сплаве недостаточно для образования сплошной пленки кремнезема (его содержание ниже 15 мас. % [7]), поэтому сплав будет подвергаться локальной коррозии с селективным переходом в раствор железа, никеля и бора.
В нейтральных и щелочных средах (до образования аниона 2~) схема первичной пассивации сплава 2НСР может быть следующей:
I II
а.с. + 8Ю2 ^ а.с. + Fe2SiO4
По аналогии с железокремнистыми сплавами [7], можно выделить возможные режимы процесса. Если концентрация кремния в сплаве превышает 15 мас. %, то его достаточно для образования сплошной пассивирующей пленки SiO2. В этом случае процесс завершается на первой стадии. При реальной концентрации кремния в аморфной пленке порядка 5 мас. % (меньше 15 мас. %, но больше 3 мас. % [7]), кремния в сплаве хватает лишь на образование сплошной пленки Fe2SiO4, и процесс завершается на второй стадии.
Таким образом, химическая и электрохимическая устойчивость сплава 2НСР целиком определяется содержанием в нем кремния.
Заключение
1. Построена диаграмма потенциал Е-рН системы аморфный сплав 2НСР-Н2О при 25 °С. Дан термодинамический анализ коррозионно-электрохимического поведения сплава в водных средах.
2. Показано, что в кислых средах первичная пассивационная пленка на сплаве 2НСР представляет собой чистый кремнезем и не может быть сплошной. Это область локальной коррозии. В нейтральной и щелочной средах сплав может быть полностью запассивирован с образованием оксидной пленки Fe2SiO4. Никель и железо могут дополнительно локально входить в пассивирующий слой в виде №^Ю4, ^е304 - NiFe2O4]ш.
Литература
1. Судзуки, К. Аморфные металлы / К. Судзуки, Х. Фудзимори, К. Хасимото. - М.: Металлургия, 1987. - 328 с.
2. Люборгский, Ф.Е. Аморфные металлические сплавы / Ф.Е. Люборгский. - М.: Металлургия, 1987. - 584 с.
3. Золотухин, И.В. Физические свойства аморфных металлических материалов / И.В. Золотухин. - М.: Металлургия, 1986. - 176 с.
4. Томашов, Н.Д. Теория коррозии и коррозионностойкие конструкционные стали / Н.Д. То-машов, Г.П. Чернова. - М.: Металлургия, 1986. - 359 с.
5. Стрюков, А.В. Сравнительный анализ коррозионной стойкости ленты из аморфных и на-нокристаллических сплавов в воздушной среде / А.В. Стрюков, Е.В. Шарлай, А.В. Рощин // Вестник ЮУрГУ. Серия «Металлургия». - 2013. - Т. 13, № 1. - С. 211-213.
6. Куров, О.В. К определению поверхностных химических соединений при коррозии сплавов / О.В. Куров // Защита металлов. - 1998. - Т. 34, № 3. - С. 237-244.
7. Тюрин, А.Г. Термодинамика химической и электрохимической устойчивости твердых сплавов железа, хрома и никеля: монография / А.Г. Тюрин. - Челябинск: Изд-во Челяб. гос. ун-та, 2011. - 241 с.
8. Могутнов, Б.М. Термодинамика сплавов железа / Б.М. Могутнов, И.А. Томилин, Л.А. Шварцман. - М.: Металлургия, 1984. - 208 с.
9. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: справочник / под ред. В.П. Глушко. -М.: Наука, 1981. - Т. 3. - Кн. 1. - 472 с.
10. Справочник по электрохимии / под ред. А.М. Сухотина. - Л.: Химия, 1981. - 488 с.
11. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. - 5-е изд., перераб. и доп. - М.: Химия, 1979. - 480 с.
12. Тюрин, А.Г. Влияние анионов на коррозионно-электрохимическое поведение стали Ст.3 в сульфатных средах. Сообщение 1. Термодинамика / А.Г. Тюрин, А.И. Бирюков // Вестник ЮУрГУ. Серия «Химия». - 2013. - Т. 5, № 3. - С. 36-44.
13. Николайчук, П.А. Термодинамика химической и электрохимической устойчивости мед-но-никелевых сплавов / П.А. Николайчук, А.Г. Тюрин // Физикохимия поверхности и защита материалов, 2012. - Т. 48, № 4. - С. 398-412.
Тюрин Александр Георгиевич - доктор химических наук, профессор, заведующий кафедрой аналитической и физической химии, Челябинский государственный университет. 454001, г. Челябинск, ул. Бр. Кашириных, 129.
Шарлай Екатерина Валерьевна - кандидат химических наук, доцент кафедры неорганической химии, Южно-Уральский государственный университет. 454080, г. Челябинск, пр. им. В.И. Ленина, 76. E-mail: [email protected]
Поступила в редакцию 1 сентября 2016 г
DOI: 10.14529/chem160405
THERMODYNAMIC ANALYSIS OF CORROSION AND ELECTROCHEMICAL BEHAVIOUR OF THE AMORPHOUS 2NCP ALLOY
A.G. Tyurin]
E.V. Sharlay2, [email protected]
1 Chelyabinsk State University, Chelyabinsk, Russian Federation
2 South Ural State University, Chelyabinsk, Russian Federation
The electrochemical equilibrium E-pH diagram of the amorphous 2HCP alloy has been constructed. Participation features of the alloy components in corrosion and electrochemical processes have been analyzed.
Keywords: amorphous metal alloy based on iron, the E-pH diagram, chemical and electrochemical stability.
References
1. Sudzuki K., Fudzimori H., Hasimoto K. Amorfnye metally [Amorphous Metals]. Moscow, 1987. 328 p.
2. Ljuborgskij, F.E. Amorfnye metallicheskie splavy [Amorphous Metal Alloys]. Moscow, 1987. 584 p.
3. Zolotuhin I.V. Fizicheskie svoystva amorfnykh metallicheskikh materialov [Physical Properties of Amorphous Metal Materials] Moscow, 1986. 176 p.
4. Tomashov N.D., Chernova G.P. Teoriya korrozii i korrozionnostoykie konstruktsionnye stali [The Theory of Corrosion and Corrosion-resistant Constructional Steels] Moscow, 1986. 359 p.
5. Stryukov A.V., Sharlay E.V., Roshchin A.V. [Comparative Analysis of Corrosion Resistance of Ribbons from Amorphous and Nanocrystalline Alloys in Air Environment]. Bulletin of the South Ural State University. Ser. Metallurgy, 2013, vol. 13, no. 1, pp. 211-213. (in Russ.)
6. Kurov O.V. [Determination of Surface Chemical Compounds in The Corrosion of Alloys]. Protection of Metals, 1998, vol. 34, no. 3. pp. 237-244. (in Russ.)
7. Tyurin A.G. Termodinamika khimicheskoy i elektrokhimicheskoy ustoychivosti tverdykh splavov zheleza, khroma i nikelya: monografiya [Thermodynamics of Chemical and Electrochemical Stability of Hard Alloys of Iron, Chromium and Nickel: Monograph]. Chelyabinsk, Chelyab. St. Univ. Publ., 2011. 241 p.
8. Mogutnov B.M. Termodinamika splavov zheleza [Thermodynamics of Iron Alloys]. Moscow, Metallurgy, 1984. 208 p.
9. Glushko V.P. (Ed.) Termodinamicheskie svoystva individual'nykh veshchestv: spravochnik [Thermodynamic Properties of Individual Substances: The Manual] Moscow, Science, 1981. vol. 3. 472 p.
10. Suhotin A.M. Spravochnikpo elektrokhimii [Handbook of Electrochemistry]. Leningrad, Chemistry, 1981. 488 p.
11. Lur'e Ju.Ju. Spravochnik po analiticheskoy khimii [The Manual on Analytical Chemistry]. Moscow, Chemistry, 1979. 480 p.
12. Tyurin A.G., Birjukov A.I. [Influence of Anions on The Corrosion-electrochemical Behavior of Steel St.3 in Sulphate Media. Report 1. Thermodynamics]. Bulletin of the South Ural State University. Ser. Chemistry, 2013. vol. 5, no. 3. pp. 36-44. (in Russ.)
13. Nikolaychuk P.A., Tyurin A.G. Thermodynamics of Chemical and Electrochemical Resistance of Copper-nickel Alloys. Protection of Metals and Physical Chemistry of Surfaces (Fizikokhimiya poverkhnosti i zashchita materialov), 2012. vol. 48, no. 4. pp. 398-412. DOI: 10.1134/S2070205112040132.
Received 1 September 2016
ОБРАЗЕЦ ЦИТИРОВАНИЯ
Тюрин, А.Г. Термодинамический анализ коррози-онно-электрохимического поведения аморфного сплава 2НСР / А.Г. Тюрин, Е.В. Шарлай // Вестник ЮУрГУ. Серия «Химия». - 2016. - Т. 8, № 4. - С. 38-44. D0I: 10.14529/Лет160405
FOR CITATION
Tyurin A.G., Sharlay E.V. Thermodynamic Analysis of Corrosion and Electrochemical Behaviour of the Amorphous 2NCP Alloy. Bulletin of the South Ural State University. Ser. Chemistry. 2016, vol. 8, no. 4, pp. 38-44. DOI: 10.14529/chem160405
