CC BY
31ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, Серия Б, 2007, том 49, № 2, с. 371-376
УДК 541.64:536.7:547.995.1
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРОГЕЛЕЙ НА ОСНОВЕ ХИТОЗАНА В ОБЛАСТИ ОТ Г — О ДО 350 К1
© 2007 г. А. Е. Мочалова*, Л. В. Никищенкова**, Н. Н. Смирнова**, Л. А. Смирнова*
* Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского 603950 Нижний Новгород, пр. Гагарина, 23, корп. 5 **Научно-исследовательский институт химии Нижегородского государственного университета
им. Н.И. Лобачевского 603950 Нижний Новгород, пр. Гагарина, 23, корп. 5 Поступила в редакцию 11.05.2006 г. Принята в печать 27.07.2006 г.
Методом адиабатической вакуумной калориметрии изучена температурная зависимость теплоемкости, температуры и энтальпии физических превращений гидрогелей на основе сополимера акри-ламида с хитозаном и М,Н-метилен-6мс-акриламида в качестве сшивающего агента и на основе смеси гомополимеров поливинилпирролидона с хитозаном и глутаровым альдегидом в качестве сшивающего агента, а также обезвоженных гидрогелей в области 85-350 К с погрешностью около 0.2%, определены температуры и энтальпии плавления свободной воды в гидрогелях. На основе полученных экспериментальных данных рассчитаны термодинамические функции С°р (Т), Н°(Т) - Я°(0),
S°(T) - S°(0), G°(T) - Я°(0) для области температур от Г —- 0 до 350 К. Калориметрически определено соотношение свободной и связанной воды в изученных гидрогелях.
История применения гидрогелей в медицине, сельском хозяйстве, технике насчитывает несколько десятилетий. Гидрогели представляют собой полимерные сшитые структуры, содержащие большое количество воды (до 2 кг на 1 г сухого полимера) [1]. Обычно их получают полимеризацией водорастворимых ненасыщенных соединений (винилпирролидона (ВП), акриламида, акриловой и метакриловой кислот) в присутствии бифункционального сшивающего агента (глута-рового альдегида, М,М-метилен-бнс-акриламида и т.д.) [2-4]. Проблема создания биосовместимых гидрогелей с заданным комплексом свойств в настоящее время весьма актуальна. Особый интерес представляют материалы природного происхождения (лигнин, хитозан и другие), обладающие высокой реакционной способностью, биодеградируемостью и отсутствием токсичности. Гидрогели на их основе могут быть использованы в качестве транспортных форм лекарственных препаратов различного назначения,
1 Работа выполнена при финансовой поддержке Российского фонда фундаментальных исследований (код проекта 05-03-32363).
E-mail: [email protected] (Смирнова Наталья Николаевна).
ранозаживляющих покрытии, имплантируемых протезов [5, 6]. В связи с этим .изучение их рН и термочувствительности, физико-механических характеристик (модуля упругости, оптической прозрачности, напряжения на изгиб) является важной задачей. Вода, поглощенная гидрогелями, существенно влияет на их свойства. В составе гидрогеля выделяют "свободную" и "связанную" воду. "Свободная" вода не ассоциирована с молекулами полимера в гидрогелях и замерзает при обычной для воды температуре, "связанная" адсорбирована на полимерной матрице [7]. От того, как и в каком количестве вода "связана", зависят транспортные и механические свойства ге-левых мембран. Одним из наиболее информативных методов исследования состояния воды в гидрогелях является изучение их термодинамических свойств [8].
Цель настоящей работы - калориметрическое изучение температурных зависимостей теплоемкости, температур и энтальпий физических превращений гидрогелей на основе хитозана с ПВП или ПА А и их полимерных составляющих; расчет по полученным экспериментальным данным количества связанной воды на условный моль полимерных систем и термодинамических функций
371
12*
372
МОЧАЛОВА и др.
гидрогелей С°р(Т), Н°(Т) - #°(0), 5°(Г) - 5°(0), С°(Т) - Я°(0) для области от Г —- 0 до 350 К.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Образцы
В работе использовали хитозан (акционерное общество "Биопрогресс", Московская обл.) с М = = 8.7 х 104 и степенью деацетилирования 0.8 без дополнительной очистки. Массовая доля минеральных веществ в хитозане не превышала 0.6%, влаги - 6%, нерастворимых веществ - 0.1%. ПВП получали радикальной полимеризацией ВП (содержание основного вещества по данным хроматогра-фического анализа 98.9%) в растворе изопропило-вого спирта с инициатором ДАК (5 х 10~3 моль/л, 333 К), продукт высаждали гексаном. ПВП и хитозан сушили в вакуумном шкафу до постоянной массы.
ММ хитозана и ПВП определяли вискозимет-рическим методом на вискозиметре Уббелоде. Расчет проводили по формуле [т|] = кМа, где для хитозана при 21°С в смеси 0.33 N СН3СООН и 0.3 N ИаС1 к = 3.41 х 10~3, а = 1.02 [9]; для ПВП при 24°С в воде к = 1.4 х 10"4, а = 0.7 [10].
Использовали акрил амид, перекристаллизованный из бензола (содержание основного вещества 99.5%), персульфат аммония, Г^И-метилен-бмс-акриламид и глутаровый альдегид квалификации х.ч.
Полимерные гидрогели получали сополиме-ризацией акриламида в уксуснокислых растворах хитозана ([акриламид]: [звено глюкозамина] = 3, где концентрация соединений выражена в моль/л) в присутствии сшивающего агента М,1Ч-метилен-¿шоакриламида (2.6 х 10~3 моль/л) с использованием в качестве инициатора полимеризации персульфата аммония при 323 К в течение 3 ч и прогреванием при 333 К в течение 1 ч (гидрогель хи-тозан-ПАА).
Гидрогели на основе хитозана и поливинил-пирролидона получали нагреванием водного раствора (рН 4.5) смеси этих полимеров ([ВП]: [звено глюкозамина] = 0.45) в присутствии сшивающего агента - глутарового альдегида (7.5 х 10~3 моль/л) при 313 К в течение 6 ч (гидрогель хитозан-ПВП).
Образец гидрогеля хитозан-ПВП (Г I) содержал 94.63 мае. % Н20,0.69 мае. % ПВП, 2.3 мае. % хитозана, 2.3 мае. % янтарной кислоты и 0.08 мае. % глутарового альдегида. Образец гидрогеля хитозан-ПАА (Г II) содержал 91.81 мае. % Н20, 3.83 мае. % акриламида, 1.44 мае. % уксусной кислоты, 2.88 мае. % хитозана и 0.038 мае. % М,М-метилен-бмс-акриламида. В расчете на условный моль в Г I содержится 99.26 мол.% воды, 0.26 мол.% звеньев глюкозамина, 0.12 мол.% звеньев ПВП, 0.36 мол.% янтарной кислоты и 0.014 мол.% глутарового альдегида; в Г II -98.17 мол.% воды, 0.46 мол.% уксусной кислоты, 0.33 мол.% звеньев глюкозамина, 1.037 мол.% звеньев ПАА и 0.0048 мол.% К,]Ч-метилен-*шс-акриламида. Массу "условного моля" гидрогелей вычисляли способом, описанным в работе [11].
Ранее проведенные калориметрические измерения [12] показали, что в композициях ПВП-хи-тозан в широком интервале соотношения компонентов отсутствуют специфические взаимодействия между гомополимерами (АНсм = 0), а поскольку при растворении А5СМ > 0, то АОсм < 0, т.е. образуется истинный раствор двух полимеров. Это согласуется с данными ИК-спектроско-пии и рентгеноструктурного анализа, которые показывают сохранение индивидуальной структуры упаковки хитозана и ПВП в пленках на основе их смеси. На основании приведенных данных полагаем, что гидрогель образуется по типу взаимопроникающей сетки, когда трехмерный каркас формируется путем сшивания цепей хитозана глутаровым альдегидом, а молекулы ПВП "растворены" в нем.
Исследованные гидрогели представляли собой прозрачные, каучукоподобные материалы, обладающие упругими свойствами.
Обезвоженные (сухие) образцы I и II получали высушиванием соответственно ГI и ГII до постоянной массы при 373 К.
Аппаратура и методика измерений
Измерение теплоемкости, температур и энтальпий плавления воды в гидрогелях в области 80-350 К проводили на теплофизической установке БКТ-3 - полностью автоматизированном адиабатическом вакуумном калориметре. Конструкция калориметра и методика работы описа-
ны ранее [13, 14]. Надежность работы калориметра проверяли измерением теплоемкости меди особой чистоты марки ОСЧ 11-4, эталонных синтетического корунда и бензойной кислоты марки К-2, приготовленных в метрологических учреждениях Госстандарта РФ. Из анализа полученных результатов следует, что погрешность измерения С° при гелиевых температурах составляла около ±2%; при повышении температуры до 40 К она уменьшалась до ±0.5% и при Т> 40 К равна -0.2%.
РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТОВ Теплоемкость
Массы образцов Г I, Г II, I, II, помещенных в калориметрическую ампулу, составляли 0.7067, 0.3089,0.3030 и 0.3344 г соответственно. Для гидрогеля Г I в шести сериях измерений получено
187 экспериментальных значений С°р в области 80-350 К, для гидрогеля Г II в четырех сериях -110 в диапазоне 84-350 К, для образца I в пяти сериях - 135 в интервале 83-345 К, для образца II в шести сериях - 128 в области 83-355 К. Теплоемкость образцов I, II во всех опытах составляла ~65% от суммарной теплоемкости калориметрической ампулы с веществом. Экспериментальные
значения теплоемкости С°р усредняли с помощью степенных и полулогарифмических полиномов так, чтобы среднеквадратичное отклонение экспериментальных значений С° от сглаженной
кривой С° = /(Т) не превышало указанной погрешности измерений теплоемкости. В интервале 80-350 К оно составляло 0.1%.
Экспериментальные значения С° вместе с
усредняющими кривыми С°р =/(Г) приведены на рис. 1 для образцов Г I, I и П. Соответствующая температурная зависимость теплоемкости Г II аналогична приведенной на рис. 1а.
Термодинамические параметры плавления
Плавление гидрогелей, связанное с плавлением свободной закристаллизованной воды в гидрогелях, происходило в следующих интервалах температуры: 259-273.1 К и 262-273.1 К для образцов гидрогелей Г I и Г II соответственно. За температуру плавления принимали температуру,
Рис. 1. Температурные зависимости теплоемкости гидрогеля Г I (а) и стеклообразных обезвоженных гидрогелей I и П (б).
при которой наблюдалось максимальное значение кажущейся теплоемкости в интервале плавления. Получили С (Г I) = 272.7 ± 0.3 К, Гп°л(ГП) = = 273.1 ± 0.3 К. Энтальпии плавления измерены методом непрерывного ввода энергии [15, 16] в трех опытах для обоих исследуемых гидрогелей. Для образца Г I получено АН°л = 5.927, 5.919,5.917 кДж/моль; для Г П - 5.154, 5.177, 5.197 кДж/моль. Все значения АЯ°Л приведены в расчете на 1 моль воды в составе соответствующего гидрогеля.
Согласно работам [17, 18], отношение мольной энтальпии плавления воды в гидрогеле к мольной энтальпии плавления чистой воды дает долю свободной воды и соответственно позволя-
374
Рис. 2. Температурные зависимости теплоемкости: гидрогеля ГI (0.9946 молей Н20,0.074 сухого остатка) (/) и аддитивных смесей аналогичного состава (2).
ет рассчитать долю связанной воды - адсорбированной на макромолекулах рассматриваемых сополимеров. Для ясности приведем пример расчета энтальпии плавления воды А #°л, полученной в третьем опыте по определению свободной воды в гидрогеле ГI. Образец этого гидрогеля содержал 95 мае. % воды (0.993 моля). Некоторая часть воды связана с сополимером и она не кристаллизуется. Измеренную энтальпию плавления закристаллизованной воды отнесли к значению, полученному для всего количества Н20 в гидрогеле ГI (0.993 моля), а затем пересчитали полученное значение на 1 моль воды с тем, чтобы сравнить его с мольной энтальпией плавления чистой воды. В данном конкретном случае получили 5.917 кДж/моль для плавления воды в гидрогеле ГI и 6.01 ± 0.01 кДж/моль плавления чистой воды. Видно, что для гидрогеля энтальпия плавления Н20 на 0.093 кДж/моль меньше. Это, по-видимому, объясняется наличием в ГI воды, связанной с сополимером. Аналогичные расчеты выполнены для каждого измерения энтальпий плавления обоих гидрогелей.
ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
Теплоемкость образцов I и II в интервале 80-280 К монотонно увеличивается с повышением температуры (рис. 16). Наблюдающееся при Т = 280-340 К более резкое возрастание теплоем-
ВА и др.
кости I и II связано с началом расстекловывания. Характер температурной зависимости теплоемкости ГI и ГII одинаков: их теплоемкость плавно увеличивается с повышением температуры в области от 80 до 260 К, последующий резкий ее рост
и разрыв графика С°р -Т в интервале 260-273 К
связан с плавлением свободной воды; при Т > Т°л также не выявлено каких-либо особенностей: происходит лишь незначительное увеличение теплоемкости с ростом температуры для гидрогелей ГI и ГII. Однако на кривой зависимости С° -/(Т) для гидрогеля Г I (рис. 1а) наблюдается аномальное изменение теплоемкости в области 245-255 К, которое, по-видимому, связано с рассгек-ловыванием компонентов, входящих в состав гидрогеля. Это явление, скорее всего, объясняется тем, что наличие в геле большого количества растворителя существенно понижает температуру стеклования полимеров, что обусловлено влиянием растворителя на сегментальную подвижность [18].
Представлялось интересным сравнить теплоемкость гидрогелей ГI и ГII с соответствующими ее значениями, рассчитанными по аддитивной
схеме, исходя из С° чистой воды, а также образцов I и II соответственно. Результаты сравнения представлены на рис. 2. Видно, что при Т < 200 К измеренная и вычисленная теплоемкость практически совпадают, в интервале от 200 К до Т°л величина гидрогелей больше, чем аддитивной смеси, что, вероятно, обусловлено эффектом предплавления в образцах гидрогелей. При этом
различие достигает 3% при Г°л. При Т > Т°л, напротив, теплоемкость аддитивной смеси превышает теплоемкость гидрогеля, и разница достигает 6%. Наблюдаемый эффект, по-видимому, связан с наличием в составе гидрогеля связанной
воды, теплоемкость которой близка к С° воды в кристаллическом состоянии и, вероятно, намного меньше, чем теплоемкость свободной жидкой воды, которая учитывалась при расчете теплоемкости аддитивной смеси.
Таблица 1. Термодинамические характеристики плавления закристаллизованной воды в изученных гидрогелях в расчете на 1 моль воды
Вещество Состав "условного моля" гидрогеля, моли кДж/моль А ПЛ ' Дж/К моль
н2о ПВП хитозан янтарная кислота глутаровый альдегид
ГI (95 мае. % Н20) 0.9926 1.2 х 10"3 2.6 х 10"3 3.6 х 10г3 0.1 х 1(Г3 272.7 ±0.3 5.92 ±0.02 21.7 ±0.1
н2о Акриламид Хитозан Уксусная кислота К,Ы-метилен-бис-акриламид
ГII (96 мае. % Н20) 0.9817 1.04 х Ю-2 3.3 х 10"3 4.6 х КГ3 0.05 х 1 (Г3 273.1 ±0.3 5.38 ±0.02 19.7 ±0.1
Вода [19] 1.0 - - - - 273.16 ±0.01 6.01 ±0.01 22.0 ±0.1
Термодинамика плавления
Результаты экспериментальных измерений характеристик плавления и их обработки представлены в табл. 1. Как видно, различие Г°л воды в гидрогелях ГI и ГII, содержание Н20 в которых отличается лишь на 1 мае. %, составляет 0.4 ± 0.2 К.
Указанное значение Т°п для Г I меньше по сравнению с Т°П чистой воды. Понижение Т°л льда в гидрогеле может быть обусловлено, с одной стороны, криоскопическим эффектом из-за присутствия в гидрогеле сополимеров, а с другой - наличием некоторого давления на плавящуюся систему вследствие их взаимодействия с Н20. Последнее, по-видимому, обусловлено образованием армирующей сетки сополимера с адсорбированной Н20, разделяющей весь объем гидрогеля на отдельные блоки, внутри которых содержится либо жидкая вода, либо кристаллы льда в зависимости от температуры. Согласно уравнению Клапейрона (Л'пл/ф = Т^АУ^/АН^) [17], указанное давление приводит к снижению поскольку для процесса плавления льда ДУПЛ < 0, а АНШ > 0, при этом р > р° (стандартное давление) температура плавления понижается.
Мольные энтальпии плавления льда в гидрогелях убывают от ГI к ГII, что, вероятно, связано с повышением количества адсорбированной ("связанной") сополимером хитозан-ПАА воды. В том же порядке изменяются и энтропии плавления.
Сопоставление результатов измерений энтальпии плавления закристаллизованной воды с мольной энтальпией плавления чистой воды позволяет сделать заключение о наличии воды, "связанной" с полимером. Расчеты показывают, что в гидрогеле хитозан-ПВП ее количество составляет 2 мае. %, а в хитозан-ПАА - 11 мае. %. Такое различие в содержании "связанной" воды, по-ви-димому, объясняется особенностями структуры рассматриваемых гидрогелей. В случае гидрогеля хитозан-ПВП возможна более плотная упаковка макромолекул в результате механического переплетения линейных цепей ПВП и трехмерной сетки хитозана, сшитого глутаровым альдегидом. В случае гидрогеля хитозан-ПАА, образованного цепями привитых сополимеров хитозана с акриламидом, сшитых 1Ч,М-метилен-бис-акри-ламидом, образуется более рыхлая полимерная сетка. Привитые цепи ПАА препятствуют плотной упаковке макромолекул, выступая в качестве "распорок" между ними, и доля сольватирован-ных цепей становится выше.
Таблица 2. Стандартные термодинамические функции гидрогеля П и ГП, обезвоженных гидрогелей I и II (в стеклообразном состоянии) при 298.15 К (на "условный моль")
Г, К С°, Дж/К моль Н°(Т) - Я°(0), кДж/моль 5°(Г)-5°(0), Дж/К моль -[С°(Г)-Яо(0)], кДж/моль
Г1 73.55 6.945 44.69 6.379
ГII 72.94 7.253 44.56 6.033
I 183.1 26.54 172.9 25.00
II 127.0 18.64 119.9 17.09
376
МОЧАЛОВА и др.
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ
В табл. 2 приведены стандартные термодинамические функции образцов Г I, Г II, I и II. Для расчета термодинамических функций температурные зависимости теплоемкости экстраполировали от температур начала измерения до гелиевых температур по методу Кели-Паркса. При расчете теплоемкости в качестве стандартных веществ были приняты вода, ПВП и ПА А в случае гидрогеля, образцов I и II соответственно. Здесь же представлены стандартные термодинамические функции для Т = 298.15 К. Расчет энтальпий Н°(Т) - Я°(0) и энтропии S°(T) - S°(0) выполнен
численным интегрированием зависимостей С°р =
=/(Г) и С° =/(1пГ) [16], функция Гиббса вычислена по значениям энтальпии и энтропии при соответствующих температурах.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Филиппова О.Е. // Высокомолек. соед. С. 2000. Т. 42. № 12. С. 2328.
2. Kumbar S.G., Kulkarni A.R., Aminabhavi Т.М. I I J. Microencapsulation. 2002. V. 19. № 2. P. 173.
3. Kousaku 0.,Hideki Т., Hiroyuki Y.,RonbunshuK. //Jpn. J. Polym. Sci. and Technol. 1999. V. 56. № 10. P. 583.
4. Tanaka Y., Ping Gong J., Osada Y. I I Prog. Polym. Sci. 2005. V. 30. № 1. P. 1.
5. Berger J., Reist M., Mayer J.M., Felt O., Peppas N.A., Gurny R. // Eur. J. Pharmaceutics Biopharmaceutics. 2004. V. 57. № 1. P. 19.
6. Лопатин B.B., Аскадский A.A., Перегудов A.C., Берестнев B.A., Шехтер А.Б. // Высокомолек. соед. А. 2004. Т. 46. № 12. С. 2079.
7. Hoffman AS. // Adv. Drug Delivery Rev. 2002. V. 43. № 1. P. 3.
8. Вода в полимерах/Под ред. Роуленда С. М.: Мир, 1984.
9. Погодина Н.В., Павлов Г.М., Бушин C.B., Мельников A.B., Лысенков Е.Б., Нудьга Л.А., Марше-ва В.Н., Марченко Г.Н., Цветков В.И. // Высокомолек. соед. А. 1986. Т. 28. № 2. С. 232.
10. Энциклопедия полимеров. М.: Советская энциклопедия, 1972. Т. 1.
11. Смирнова H.H., Лебедев Б.В., Коригодский А.Р., Санина H.H., Киреев В.В. //Высокомолек. соед. А. 2003. Т. 45. № 9. С. 1552.
12. Woo L.J., Yeon KS., Soo KS., Moo L.Y., Hyun L.K., Seon K. H J. Appl. Polym. Sci. 1999.V. 73. № 1. P. 113.
13. Малышев B.M., Милънер Г.А., Соркин ЕЛ., Шиба-кин В.Ф. II Приборы и техника эксперимента. 1985. № 6. С. 195.
14. Varushchenko R.M., Druzhinina A.I., Sorkin E.L. I I J. Chem. Termodyn. 1997. V. 29. P. 623.
15. Александров Ю.И. Точная криометрия органических веществ. Л.: Химия, 1975.
16. LebedevB.V. //Thermochim. Acta. 1997. V. 297. P. 143.
17. Зарудаева C.C., Рабинович И.Б., Хлюстова Т.Б. // Тез. докл. II Всесоюз. конф. по термодинамике органических соединений. Горький, 1976. С. 82.
18. Абрамова Л.И., Байдуков Т.А., Гаспарян Э.П. По-лиакриламид. М.: Химия, 1992.
19. Термодинамические свойства индивидуальных веществ / Под. ред. Глушко В.П. М.: Наука, 1978. Т. 1.
Thermodynamic Properties of Chitosan-Based Hydrogels in the Range from T — 0 to 350 К
A. E. Mochalova", L. V. Nikishchenkova*, N. N. Smirnova*, and L. A. Smirnova"
a Lobachevskii State University, pr. Gagarina 23/5, Nizhni Novgorod, 603950 Russia b Research Institute of Chemistry, Lobachevskii State University, pr. Gagarina 23/5, Nizhni Novgorod, 603950 Russia e-mail: [email protected]
Abstract—The temperature dependence of heat capacity, temperature, and enthalpy of physical transformations of hydrogels based on the copolymer of acrylamide and chitosan with N,N-methylene-bis(acrylamide) as a crosslinking agent, hydrogels based on the mixture of poly(vinylpyrrolidone) and chitosan with glutaric aldehyde as the crosslinking agent, and dehydrated hydrogels in the range 85-350 К with an error of about 0.2% has been studied with the use of adiabatic vacuum calorimetry. The temperatures and enthalpies of melting of free water in hydrogels have been determined. From the experimental data obtained, the thermodynamic functions C°p (D, H°(T) - 0), S°(T) - S°(0), and G°(T) - H°(0) have been calculated for the temperature range
from T —»► 0 to 350 K. The ratio of free and bound water in the hydrogels under study has been determined by calorimetry.
