CC BY
21
Данные представленные на рис.4, описывающие влияние добавок диэтилфталата наводит на мысль не ожидающейся траектории неидеальных свойств. Более
важно,экспериментальная работа,включающая 2 масс. процента Kраун-соединения I в отсутствии диэтилфталата указывала, что ДЭФ является
критически важны
для
контролирования
транспортного явления, поскольку очень мало транспорта осуществлялось при этих органических условиях. Более того,с увеличением концентрации ДЭФ наблюдается монотонное увеличение
скорости транспорта,
хотя ограниченный
транспорт является не стабильным состоянием целого направления эксперимента.
{[Fe(SCN)4f-}(x 103м)
и
.о
4 6 8 10 время (часы)
Рис.4 Влияние концентрации ДЭФ в жидкой мембране на кинетику,описывающую транспорт
(Ж^Ре^СИ)*].
Выводы
Установлено, что с увеличением концентрации диэтилфталата наблюдается монотонное увеличение скорости транспорта
Литература
1. Пареного О.П., Давыдова С.Д.
Экологические проблемы химии нефти. //Нефтехимия, 1999,т.39,№ 1,с.3-13.
2. Антипенко В.Р. Металлы в нефтях.Основные аспекты исследования и способы удаления.// Нефтехимия, 1999, т.39,№ 6,с.403-413
3.Гаджиева С,Р.,Кулиева Е.К.,Абдуллаева Э.А. Ион-транспортный способ очистки нефтей от тяжелых металлов. //ЖХП, №2,2007,с.280-283.
4. Тонг Кань Шон.Синтез и свойства функциональнозамещенных дибензокраун эфиров.Баку, 1990,105с.
5.Хираока М. Краун-соединения.Москва,Мир, 1986,363с.
ОПРЕДЕЛЕНИЯ СКАНДИЯ, ИТТРИЯ И ПРАЗЕОДИМА МЕТОДОМ КОНДУКТОМЕТРИИ
DOI: 10.31618/ESU.2413-9335.2019.2.67.355 Кутлимуротова Нигора Хакимовна
Докторант 3 курса Национального университета Узбекистана Сманова Зулайхо Асаналиевна Профессор Национального университета Узбекистана Турабов Нурмухаммат Турабович И.о. профессор Национального университета Узбекистана
Нуржонова Фазила Фархадовна Докторант 1 курса Хорезмского Академии Маъмуна Кутлимуротова Зумрад Хакимовна Преподаватель Ургенчского Государственного университета
АННОТАЦИЯ
Показана возможность комплексообразования скандия, иттрия и празеодима Р-гидроксиэтилмалеинимидом и найдены оптимальные условии этого процесса, эквивалентная электропроводность комплекса скандия, иттрия и празеодима с р-гидроксиэтилмалеинимидом. Разработанная кондуктометри-ческая методика определения скандия, иттрия и празеодима оценена метрологически, изучено мешающие влияние, результаты применены для анализа различных природных объектов.
ANNOTATION
Possibility of complexoformation of scandium, yttrium and prazodium with p-hydroxyethylmaleinimide was shown and optimal conditions of have been determined. Also equvalent electroconductivity of obtained complexes has been determined. Elaborated conductometrical method of determination of Sc(III), Y(III) and Pr(III) has been
valed metrologically. Influence of ions of different metals on determination of investigated ions was investigated; obtained results have been used at analysis of different natural objects.
Ключевые слова: скандий, иттрий, празеодим, р-гидроксиэтилмалеинимид. Key words: scandium, yttrium, prazodium, p-hydroxyethylmaleinimide, conductivity.
Введение. Из редкоземельных металлов скандий используется при получении высокопрочных сплавов, электронно-лучевых трубок; иттрий при изготовлении радаров, лазеров, конденсаторов, люминофоров, микроволновых фильтров, стекол, сенсоров; празеодим же в получении стекла, керамики, катализаторов, пигментов, аккумяторов; европий используют в производстве люминофоров, сверхпроводников, сплавов черной и цветной металлургии и так дале. Отделения и концентрирование скандия, иттрия и празеодима являетя актуальной задачей химии и химической технологии.
Скандий изучена комплексонометрическим и спектрофотометрическим методом [1] и извлечена из растворов нитратных и тиоционатных комплексов скандия с мембраной полиэтиленгликола ПЭГ-3000. При извлечении ионов скандия от редкоземельных (У, La, Ce, Pr, Ш, Sm, Ей, Gd, ТЬ, Dy, Но, Ег, Тт, УЬ и Lu) металлов авторы работы [2] использовали трибутилфосфат с молекулярным йодом. Группой авторов [3] изучена экстракция скандия диантипирилметаном, диантипирилбутаном и диантипирилгептаном из растворов нафталин-2-сульфокислоты в системах различного типа, а также без использования органического растворителя. В работе [4] изучено межфазное распределение микроколичеств нитратов и перхлоратов Sc, У, La, Се, Рг, Nd, Sm, Ей, Gd, ТЬ, Dy, Но, Ег, Тт, УЬ и Lu водными растворами NH4NOз или NH4CЮ4 и растворами фосфорилзамещенного азаподанда
[Ph2P(O)CH2CH2OCH2CH2]2NBu в дихлорэтане.
Празеодим определен [5] сформированной ПВХ-мембраной для новые селективный сенсор, которые можно применять в качестве индикаторного электрода в аналитических измерениях. В работе авторов [6] изучены равновесие и кинетика сорбции ионов празеодима(Ш) из сульфатных растворов природным клиноптилолит, содержащим туфом.
Иттрий определен методом ВЭЖХ [7, 8] в составе высокочистого оксида диспрозия фу^3). Комплекс иттрия с Трилоном Б извлечена
сорбционным методом [9] слабоосновным анионитом D-403 в нитратной форме из кислых сред со значением рН 3 при постоянной ионной силе (NaNO3, 1 моль/кг).
Научная новизна: разработана новая методика определения ионов скандия, иттрия и празеодима растровом ß-
гидроксиэтилмалеинимида, которая и применена к анализу реальных природных объектов.
Методы и материалы. Для приготовления стандартных растворов Sc(III), Y(III) и Pr(III) их навески массой 0,100 грамм растворяли в дистиллированной воде.
Стандартные растворы катионов празеодима и других металлов, а также анионов: нитрат-, ацетат, хлорид- и перхлорат ионов с концентрацией 0,01 М готовили по методике [10].
Все используемые буферные смеси готовились в соответствии с приёмами и процедурами, известными в мировой литературе [11].
Контроль pH буферных смесей осуществляли с помощью универсального иономера ЭВ-74 и рН-метра рН/м^ТЕМР Meter P25 EcoMet Корейского производства. В работе использовали кондуктометр "Metler Toledo".
Результаты исследования и их обсуждение
Изучена электропроводность исследуемых растворов при определении скандия, иттрия и празеодима раствором ß-
гидроксиэтилмалеинимида в присутствии буферных смесей и фоновых электролитов, которая в несколько раз должна быть выше, чем при титровании без них. При кондуктометрическом титровании скандия, иттрия и празеодима в нейтральном и основном фоновых электролитах комплексы не образуются, поэтому использовали кислотные фоновые электролиты при определения кондуктометрического определения скандия, иттрия и празеодима раствором ß-гидроксиэтилмалеинимидом, некоторые из полученных данные приведены на рис.1.
Рис. 1. Влияние кислотных фоновых электролитов и буферных смесей на форму кривых КТ скандия, иттрия и празеодима 0,0001 М раствором ß-гидроксиэтилмалеинимида
А) скандий. 1- универсальный буфер (рН 1,81);
2- аминоуксусная кислота (рН
1,50);
3- щавелевая кислота (рН 1,70);
4- калий виннокислый (рН 1,68).
Б). иттрий.
1-аминоуксусная кислота (рН 1,50);
2- универсальный буфер (рН 1,81);
3- щавелевая кислота (рН 1,70);
4- калий виннокислый (рН 1,68).
В) празеодим.
1-аминоуксусная кислота (рН 1,50);
2-универсальный буфер (рН 1,81);
3-щавелевая кислота (рН 1,70); 4- калий виннокислый (рН 1,68).
Из данных рисунка видно, на универсальном буфере рН 1,81 реакции комплексообразования скандия, иттрия и празеодима с Р-гидроксиэтилмалеинимидом протекают
практически количественно и точно. Если значение рН среды будет ниже указанной величины, то обратимость реакции усилится, а если выше -реакция будет протекать еще более полно. Проведенные исследования показали, что характер кривых и результаты КТ 8с(Ш), У(Ш) и Рг(Ш) с Р-гидроксиэтилмалеинимидом в анализируемых растворах, содержащих буферные смеси и фоновые электролиты, довольно сильно зависят от рН среды.
Кондуктометрия используется также для определения констант равновесия химических реакций в растворах и констант диссоциации слабых электролитов. Для определения константы диссоциации слабого электролита измеряют «ж» ряда растворов, вычисляют их
- ж-10-3
эквивалентные электропроводности Я =-,
Сн
степень диссоциации а = — и Кдисс = Либо
До 1-й
пользуются
уравнением из предыдущего.
К =
пдисс
Яо(Яо-Я)'
Эквивалентную вычисляют по
полученным
электропроводность раствора справочным данным Х0=Х0+ + Х0-
Вычисленная практически Кдисс зависит от концентрации. Независимой от концентрации является термодинамическая константа диссоциации, выраженная через активности ионов и молекул.
К„,
2г,2
с а2[±
Г± = 47+Т-
для
дисс(а) = 1-а ;
одновалентного электролита.
Определены константы устойчивости комплексов скандия, иттрия и празеодима с Р-гидроксиэтилмалеинимида кондуктометрическим методом, изучено влияние концентрации на эквивалентную электропроводимость. Полученные данные зависимости эквивалентной
электропроводности от концентрации комплекса, дающие термодинамическую константу устойчивости комплекса, приведены на рис.2.
Рис. 2. Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации р-гидроксиэтилмалеинимида
я2
с
Из которого видно, что термодинамические константы устойчивости комплексов скандия 1,72*104, иттрия 1,70*104, празеодима 1,66*104, свидетельствуют о прочности комплексов.
Для установления правильности и воспроизводимости разработанной
кондуктометрической методики определения
скандия, иттрия, празеодима раствором р-гидроксиэтилмалеинимида необходимо было оттитровать различные их концентрации с многократным параллельным повторением каждого титрования. Некоторые из полученных данных приведены в табл. 1.
Таблица 1
РЕЗУЛЬТАТЫ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ РАЗЛИЧНЫХ КОЛИЧЕСТВ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ РАСТВОРОМ В-ГИДРОКСИЭТИЛМАЛЕИНИМИДА В
№ Введено металл мг Найдено металла, мг (X+ДХ) S Sr
Р-гидроксиэтилмалеинимид
Sc(Ш)
1 0,45 0,44+0,09 0,07 0,159
2 0,90 0,94+0,15 0,09 0,096
3 1,80 1,86+0,17 0,14 0,075
4 4,50 4,49+0,24 0,12 0,026
5 9,00 9,05+0,29 0,26 0,028
Y(Ш)
1 0,10 0,12+0,05 0,02 0,166
2 1,00 1,14+0,18 0,16 0,140
3 5,00 5,12+0,20 0,18 0,035
4 10,00 10,09+0,24 0,21 0,021
5 30,00 30,09+0,17 0,15 0,005
1 1,41 1,45+0,08 0,07 0,048
Pr(Ш)
2 2,82 2,88+0,12 0,11 0,038
3 11,28 11,26+0,20 0,18 0,016
4 22,56 22,52+0,28 0,25 0,011
5 45,12 45,17+0,36 0,32 0,007
Из данных таблицы видно, что найденные концентрации ионов скандия, иттрия и празеодима находятся в строгом соответствии с введенными количествами, что свидетельствует о высокой правильности и воспроизводимости разработанной кондуктометрической методики их определения с относительным стандартным отклонением ^г), не превышающим 0,166.
При кондуктометрическом титровании было выявлено, что определению Sc(Ш), Y(Ш) и Pr(Ш) раствором р-гидроксиэтилмалеинимида мешают редкие и РЗЭ, и поэтому была использована экстракция при определении Sc(Ш), Y(Ш) и Pr(Ш) в модельных бинарных, тройных и более сложных смесях [12, 13].
Используя экстракцию можно отделить РЗЭ друг - от друга, при этом экстрагент должен обладать большой вязкостью, возможно более высокой температурой вспышки, низкой токсичностью и малой растворимостью, что способствует эффективному удалению металла из органической фазы. В технологии РЗМ применяют
различные экстракционные системы и используют практически все основные классы - нейтральные экстрагенты, органические кислоты и основания
[14].
В качестве нейтральных экстрагентов широко используют фосфорорганические реагенты. Экстракция РЗМ из нейтральных и слабокислых нитратных растворов такими экстрагентами как трибутилфосфат (ТБФ) и другие нейтральные фосфорорганические соединения осуществляется по механизму трисольвата
Мe+n вод+3Шэ- +3 Зорг~ Me(NOз)зSзорг.
Для нейтральных и слабокислых растворов (0,0001-0,05 ммоль НNOз ) в процессе экстракции ТБФ концентрация нитрата металла в органической фазе возрастает по мере роста ее водной фазы и достигает 150-180 г/л [15] при содержание в водной фазе 300-400 г/л [16].
Экстракция скандия. С целью повышения степени экстрагируемости скандия и снижения расхода используемого эфира вначале экстрагируют из кислого раствора. Как известно
[17] в большинстве случаев нитрат скандия из кислых растворов (конц.HNO3) достаточно хорошо экстрагируется (95 - 100 %) ТБФ, растворенным в хлороформе. Скандий экстрагируется в виде соединений, сольватированных тремя молекулами ТБФ. Предполагается, что при концентрациях HNO3 в водной фазе (1 : 1) экстракция скандия осуществляется в виде его солей с ТБФ, переходящих в последствии в органическую фазу. Коэффициент распределения при экстракции из 15,6 М HNOз - более 1000, что позволяет количественно с небольшой погрешностью отделять скандий от лантаноидов и других посторонних сопутствующих металлов [18].
Для установления степени разрушения экстрагированного комплекса скандия и избытка экстракционного реагента проведена экстракция скандия экстракционным реагентом - ТБФ, растворенным в хлороформе в азотной кислоте, после этого добавляют фторид натрия для полного разрушения комплекса и небольшого избытка экстракционного реагента. В анализируемый раствор вводят фоновый электролит (универсальный б. Б. Р.) и титруют скандий раствором р-гидроксиэтилмалеинимида
пятикратным повторением. Полученные результаты приведены в табл.2.
Таблица 2.
РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСТРАКЦИОННО-КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ 4,5 МГ СКАНДИЯ (КОЭФФИЦИЕНТ РАЗДЕЛЕНИЯ Р=0,7; Р = 0,95^=5)
Экстрагент титрант Посторонний катион; [х] Введено [х], мг м [5с] Найдено 8с(Ш),мг; (X+ДХ;) 8 8г
ТБФ (хлорофом 1:1, 15,6 М ГОЮз) Р-гидроксиэтилмалеинимида Еи(Ш) 1,5 0,33 4,62±0,14 0,12 0,026
Lu(Ш) 3,5 0,77 4,53±0,18 0,16 0,035
Рг(Ш) 8,0 1,77 4,57±0,24 0,21 0,046
Се(Ш) 9,2 2,04 4,55±0,28 0,25 0,055
Ег(Ш) 6,8 1,51 4,48±0,17 0,15 0,033
Установлено, что с помощью гибридного экстракционно-кондуктометрического метода титрования с большим успехом и высокими метрологическими характеристиками можно определить скандий раствором р-гидроксиэтилмалеинимида в различных по природе сложных промышленных материалах и объектах окружающей среды.
Экстракция иттрия. Нитрат иттрия из кислых растворов (конц.HNOз) достаточно хорошо экстрагируется (95 - 100 %) ТБФ, 50%
растворенным в гексане. Иттрий экстрагируется в виде соединений, сольватированных тремя молекулами ТБФ. Предполагается, что при концентрациях HNO3 в водной фазе (1 : 1) экстракция иттрия осуществляется в виде его солей с ТБФ, переходящих в последствии в органическую фазу. Коэффициент распределения при экстракции из 12 М HNOз - более 1000, что позволяет количественно с небольшой погрешностью отделять иттрий от лантаноидов и других посторонних сопутствующих металлов.( Табл. 3).
Таблица 3
РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСТРАКЦИОННО-КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ 10 МГ ИТТРИЯ (КОЭФФИЦИЕНТ РАЗДЕЛЕНИЯ Р=0,7 ; Р = 0,95^=5)
Экстрагент Титрант Посторонний катион; [х] Введено [х], мг [х] [Г] Найдено У(Ш), мг; (X+ДХ;) 8 8г
ТБФ (в гексане 1:1, 12 М НШ3) Р-гидроксиэтилмалеинимида Еи(Ш) 5,5 0,55 10,12±0,2 0,16 0,016
Lu(III) 8,5 0,85 10,14±0,22 0,18 0,017
Рг(Ш) 13 1,30 9,98±0,10 0,08 0,008
Се(Ш) 15,2 1,52 9,96±0,25 0,22 0,022
Ег(Ш) 18,8 1,88 9,97±0,21 0,17 0,017
ТЬ(Ш) 7,9 0,79 10,11±0,26 0,21 0,020
васш) 15,0 1,50 10,14±0,39 0,31 0,030
8с(Ш) 17,5 1,75 9,97±0,42 0,34 0,034
Из данных таблицы видно, что при иттрия Sr не превышает 0,034, что подтверждает экстракционно-кондуктометрическом определении достоверность полученных результатов.
Экстракция празеодима. [19] изучены изотермы экстракции лантана, празеодима, неодима и самария раствором ТБФ хлороформ-керосин 1:1:1 из водных растворов, содержащих 14,1 мкг/мл металла и 2 моль/л НШ3 (95 - 100 %). Реэкстракцию осуществляли 8 моль/л НЫ03. В работе сняты профили распределения РЗМ и НNO3 по ступеням экстракции. Показана возможность многократного использования экстрагента практически без изменения его свойств.
Из полученных данных следует, что разделение празеодима ТБФ хлороформ-керосин
1:1:1, разделение в нитратных растворах значительно эффективно. Важно также, что с повышением кислотности факторы разделения уменьшаются. Приведенные данные
свидетельствуют о возможности организации высокопроизводительного промышленного
процесса разделения смеси РЗМ на подгруппы легких, а также средних и тяжелых РЗМ. Результаты экстракционно-кондуктометрического определения 14,1 мг празеодима растворами р-гидроксиэтилмалеинимида приведены в табл. 4.
Таблица 4
РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСТРАКЦИОННО-КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ 14,1 МГ ПРАЗЕОДИМА D=0,7 (Р = 0,95;N=5)
экстрагент Титрант Посторонний катион; [х] Введено [х], мг [х] Найдено Pr(III) мг; (X+ДХ;) S Sr
[Рг[]]
ТБФ (хлорофом: керосин 1:1:1) ß-гидроксиэтилмалеинимида Sm(III) 3,5 0,24 14,12±0,16 0,14 0,010
Lu(III) 5,8 0,41 14,16±0,24 0,21 0,014
Pr(nI) 8,7 0,61 14,18±0,27 0,24 0,017
Ho(III) 12,0 0,85 14,17±0,28 0,25 0,017
Nd(III) 13,5 0,95 14,14±0,17 0,15 0,010
Из приведенных данных видно, при экстракционно -кондуктометрическому определению празеодима не мешают лантаноиды в приведенных концентрациях.
Установлено, что с помощью разработанного гибридного экстракционно -кондуктометрического метода с большим успехом и высокими метрологическими характеристиками можно определить ионы скандия, иттрия и празеодима раствором ß-гидроксиэтилмалеинимида в различных по природе сложных промышленных материалах и объектах окружающей среды.
Список литературы:
Симонова Т.Н, Федотов А.Н., Алемасова Н.В. Экстракция нитратных и тиоцианатных комплексов скандия с применением двухфазных водных систем и его определение. Журн.аналит.химии, - 2018, Т.73. - №1.-С .22-27.
Кузьмин В.И., Кузьмина А.А. Особенности извлечения хлорида скандия смесью трибутилфосфата и молекулярного иода. Журн. общей химии. -2017. -Т.87. -№12. -С.2052-2056.
Денисова С.А., Головкина А.В., Леснов А.Е. Извлечение скандия диантипирилалканами из нафталин-2-сульфонатных растворов в экстракционных системах различного типа. Журн.аналит.химии. - 2015, Т.70. - №2. - С. 115-119.
Туранов А.Н., Карандашев В.К., Бондаренко Н.А. Экстракция скандия и редкоземельных элементов фосфорилзамещенным
азаподандом.2011 г. Журн.неорган.химии,- 2011, Т.56, - № 7,- С. 1202-1207.
Джаханиан Л., Замани Х. А., Ярмохаммади Ф.Дж., Бехмади Х., Абеди М.Р. Новый сенсор с мембраной на основе ПВХ-матрицы для
определения иона празеодимия(Ш), основанный на бис-(салицилальдегид) тиокарбогидразоне в качестве переносчика иона. Журн.Электрохимия, 2017, том 53, № 5, с. 497-504.
Кожевникова Н.М. Сорбция ионов празеодима(Ш) из водных растворов природным клиноптилолитсодержащим туфом.
Журн.физ.химии, 2012, Т.86, № 1, с. 135-138.
Jaison P.G. et al. Comparative Study of Ion Interaction Reagents for the Separation of Lanthanides by Reversed-Phase High Performance Liquid Chromatography (RP-HPLC). Journal of Liquid Chromatography & Related Technologies. 2017. Vol.32, Р.438-443.
Pranaw Kumar, Jaison P.G., RaoD.R., Telmore V.M., Sarkar A.& Suresh K. Determination of lanthanides and yttrium in high purity dysprosium by rp-hplc using a-hydroxyisobutyric acid as an eluent. Journal of Liquid Chromatography & Related Technologies. 2013, V.36.P.1513-1527.
Пономарева М.А. Извлечение церия сорбционным методом. Nauka-rastudent.ru. 2015.№5(17).С45.
Коростылев П.П. Приготовление растворов. М.1962. 164 с.
Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Книга по Треб.2012. С. 440.
Кутлимуротова Н.Х., Сманова
З.А.Кондуктометрическое титрование празеодима раствором 2,7 - динитрозо-1,8-нафталин-3,6-дисульфокислоты. "Доклады» АНРУз, 2018, №2, Б.95-98.
Галимов Э.М. Химические сорбционные и экстракционные методы получения и очистки редких металлов. Науч. Тр. Гидромет, 1978. Т.83.
Коршунов Б.Г., Стефанюк С.Л. Введение в хлорную металлургию редких элементов. М.: Металлургия, 1970. 343 с.
Михайличенко А.И., Пименова Р.М. Химия процессов экстракции. М.: Наука, 1972, с.257-261.
Плющева В.Е., Комиссаровой Л.Н. Методы разделения редкоземельных металлов. М.: Ил. 1961, с.361.
Callow R.J. The Industrial chemistry of lanthanous, yttrium, thorium and uranium. Oxford: pergamon press, 1967, p.653.
Пауэлл Дж. Физика и химия редкоземельных элементов. Справочник: Пер.англ. М.: Металлургия, 1982, с. 274-275.
Семенов Е.И. Минералогия редких земель. М.: Изд.АНСССР, 1963. С.412.
METHODS AND MEANS OF RESOURCE CONSERVATION OF WATER TREATMENT OF A
SPORTS POOL.
Ьирепкоуи 8\ейипи Л1ек8ееупи
МЕТОДЫ И СРЕДСТВА РЕСУРСОСБЕРЕЖЕНИЯ ВОДОПОДГОТОВКИ СПОРТИВНОГО
БАССЕЙНА
Лапенкова Светлана Алексеевна
ABSTRACT
In this article, methods of disinfecting a sports pool (chlorination, ozonation, ultraviolet radiation) are considered. A comparative analysis of these methods is carried out, their advantages and disadvantages are revealed. The ecological and economic effect is calculated and the most rational method of water treatment is proposed.
АННОТАЦИЯ
в данной статье рассматриваются методы обеззараживания спортивного бассейна (хлорирование, озонирование, ультрафиолетовое излучение). Проведен сравнительный анализ данных методов, выявлены их достоинства и недостатки. Рассчитан эколого-экономический эффект и предложен наиболее рациональный метод водоподготовки.
Key words: water treatment, chlorination, ozonation, ultraviolet radiation, environmental and economic efficiency, electric power, depreciation deductions.
Ключевые слова: водоподготовка, хлорирование, озонирование, ультрафиолетовое излучение, эколого-экономическая эффективность, электроэнергия, амортизационные отчисления.
The purpose of this article is to consider methods and means of water treatment of a sports pool and choose the most rational way of water disinfection in the pool.
The water in the pool comes from the city water supply, which meets the requirement SanPiN 2.1.4.1074-01 "Drinking water. Hygienic requirements for water quality of centralized drinking water supply systems. Quality control".
Waste water from toilets, foot baths and washing showers, washing the floors are taken to the sewage system.
Emptying the swimming pool is carried out once a year. With this process, water from the pool enters the storm sewage system of the city.
The work of the swimming pool is associated with a constant risk of a massive disease of infectious and parasitic diseases, as well as the development of allergic reactions. This is a public place where any violation of sanitary and hygienic requirements is fraught with negative consequences. Therefore, laboratory water quality control in the swimming pool is an integral part of the sanitary supervision of this facility.
During the operation of the pool, the water is subjected to physical, chemical and biological contamination. To combat all types of pollution, it is necessary to choose the most effective method of disinfection. In this article, a comparative analysis of
three methods of disinfection is carried out: chlorination, ozonation and ultraviolet radiation.
1. Ozone is an effective reagent, does not change the acidity of water and does not remove from it the substances necessary for humans. Residual ozone in water quickly turns into oxygen, thereby enriching them with water. Ultraviolet has a sufficiently high virucidal effect at practical doses. Chlorination is less effective against viruses.
2. The technological simplicity of the chlorination process and the lack of chlorine deficiency cause the widespread use of this method of disinfection.
3. The ozonation method is the most technically complex and costly in comparison with chlorination and ultraviolet disinfection.
4. Ultraviolet radiation does not change the chemical composition of water, even at doses far exceeding practically necessary. Chlorination can lead to the formation of undesirable organochlorine compounds, which are highly toxic and carcinogenic. Ozonation also produces by-products (aldehydes, ketones and other aliphatic aromatic compounds).
5. Only chlorination has a long-term effect and provides residual chlorine water in doses of 0.1-0.3 mg / l.
Thus, when choosing the method of water disinfection, it is necessary to take into account a number of factors - the effectiveness of the method, the economy and environmental friendliness of the application, and safety. The most acceptable method
