CC BY
57
5. Помимо легко летучих веществ, организмы выделяют и какие-то мало летучие вещества, специфические для различных организмов и обладающие довольно' хорошо различаемыми запахами.
ЛИТЕРАТУРА
Гор юно за С. В., Химический состав и прижизненные выделения сине-зеленой водоросли Oscillatoria splendida Grew, М.—Л., 1950. — Исаченко Б. Л. и Егорова А. А., Микробиология, 1944, т. XIII, в. 5, стр. 216—224 — Разумов А. С., в кн.: Вопросы санитарной бактериологии, стр. 30—42, М., 1948.—Успенская В. И., Микробиология, 1953, т. XXII, в. 5, стр. 517—524; в. 6, стр. 669—674.
Поступила 13/XII 1954 г.
•¿г it -йг
ОПРЕДЕЛЕНИЕ В ВОДЕ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ С ПОМОЩЬЮ ТРИЛОНА Б
Кандидат химических наук Л. А. Штуковская
Из Московского областного научно-исследовательского санитарно-гигиенического
института
Одним из новых методов определения жесткости воды является комплексо-метрический метод с трилоном Б, который дает возможность быстро и точно опре делять общую жесткость воды и раздельно — ионы кальция и магния. Метод был описан в 1948 г. Шварценбахом и позднее изучен и уточнен рядом автором.
Чувствительность метода зысокая, позволяющая определять десятые дол» градуса.
По литературным данным, ионы цинка, меди и марганца мешают определению. Ионы цинка количественно определяются данным методом и поэтому дают повышенные величины жесткости воды. В присутствии небольших количеств ионов меди титрование становится невозможным из-за отсутствия точки перехода окраски. Влияние ионов меди и цинка может быть устранено переводом их в труднорастворимые сульфиды путем прибавления 1 мл 2% раствора сернистого натрия к испытуемой пробе воды.
В присутстзии ионов марганца титруемый раствор приобретает серый цвет и определение жесткости становится невозможным. При добавлении незначительных количеств солянокислого гидроксиламина (5—6 капель 1% раствора в испытуемой пробе воды) титрование становится возможным, но определяемая жесткость получается несколько завышенной, так как ионы марганца (Мп2+) количественно определяются, как и ионы кальция и магния, данным методом.
Необходимо указать, что содержание марганца в природных водах, по литературным данным, обычно не превышает 0,5 мг/л, что может дать ошибку при определении жесткости воды всего лишь на 0,05°.
Мы провели определение жесткости воды в нескольких образцах артезианских и колодезных зод Московской области двумя методами: комплексометрическим с трилоном Б и обычным стандартным методом раздельного определения ионов кальция и магния. Во всех исследованных нами случаях мы получили хорошо совпадающие результаты, расхождение между которыми не превышало 0,1—0,2°.
Определение ионов кальция проводили также комплексометрическим методом с трилоном Б, но в присутствии индикатора мурексида. Метод был описан Шварценбахом в 1946 г. Позднее были предложены различные модификации метода и были изучены свойства индикатора. Мурексид является аммонийной солью пурпуровой кислюты. Его эмпирическая формула С8Н806^' Н20. В щелочной среде с величиной рН>9 он окрашивает раствор в фиолетовый цвет. С ионами кальция мурексид дает окрашенный в красный цвет комплекс, с ионами магния он окрашивания не дает. Чувствительность индикатора высокая — 0,40 мг иона кальция в 1 л раствора.
Мешают определению ионы цинка, меди и марганца. Способы их устранения те же, что и при определении жесткости воды.
Метод был нами проверен на различных образцах природных вод Московской области. Ионы кальция определяли 2 методами — комплексометрическим и обычным стандартным — перманганатометрическим.
Определение ионов кальция комплексометрическим методом мы проводили следующим образом: 25—50 мл предварительно профильтрованной зоды вносили в коническую колбу, прибавляли дестиллированную воду до объема 100 мл, 2 мл 2 н. раствора гидроокиси натрия и около 0,03—0,05 г смеси мурексида с хлористым
натрием в отношении 1 :99. После растворения индикатора содержимое колбы медленно титровали 0,01 н. раствором трилона Б до перехода окраски в фиолетовый цвет. Полученные результаты приведены в табл. 1.
Таблица 1
Количество Са2+ (в мг/л,), определенное
Таблица 2
перманганатомет-рическим методом комплексометрическим методом
38,1 38,4
49,1 48,8
58,9 60,2
61,7 62,4
76,9 76,7
95,2 95,4
103,7 IC4,0
Количество Mg2+ (в мг/л), определенное весовым методом Полученное расчетным путем
9,2 10,4
8,4 8.6
14,9 15,2
17,3 17,6
.19,4 19,5
23,4 23,6
29,0 30,3
Расхождение между результатами, полученными 2 методами, не превышало 0,2—0,4 мг/л Са^г.
Определение ионов магния мы проводили расчетным путем: по данным определения жесткости и ионов кальция комплексометрическим методом. Полученные результаты сопоставляли с данными весового определения Mg2+ в воде (табл. 2).
Приведенные методы по точности не уступают стандартным. Основным их преимуществом является высокая чувствительность и быстрота определения, позволяющие сократить время производства анализа, а также и объем воды для анализа, что облегчает условия транспортировки воды. Для определения ионов кальция и магния обычными стандартными методами требуется 5—6 часов, комплесометричё-ским методом — 0,5 часа. Применяемые реактивы доступны, изготовляются отечественными зазодами химической промышленности и могут быть приобретены в магазинах Союзреактивсбыта.
Необходимо быстрее внедрить комплексометрические методы в практическую работу районных санитарно-гигиенических лабораторий.
ЛИТЕРАТУРА
Клячко В. А. и Кастальский А. А., Очистка воды для промышленного водоснабжения, М., 1950. — Ми тяги на О. В. и Терентьева В. Д., Гиг. и сан., 1955, № 1, стр. 42—44.—С авиновский Д. А., СтюнкельТ. Б. и ЯкимецЕ. М., Изв. Всесоюз. теплотехн. ин-та им. Дзержинского, 1952, № 2, стр. 26—26. — С т ю н к е л ь Т. Б., Якимец Е. М., и Савиновский Д. А., Журн. аналит. химии, 1953, т. VIII, в. 3, стр. 163—167. — S с h w а г z е п b а с h G., Biedermann W., Bangerter F., Helv. Chim. Acta, 1946, v. 29, p. 311—818.
Поступила 23/IX 1954 r.
-й- tf Ъ
