Научная статья на тему 'Определение содержания осмия в рудах методами вольтамперометрии и инверсионной вольтамперометрии'

Определение содержания осмия в рудах методами вольтамперометрии и инверсионной вольтамперометрии Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

CC BY
406
111
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.

Аннотация научной статьи по химическим наукам, автор научной работы — Сечина А. А., Колпакова Н. А.

Усовершенствованы методы вольтамперометрии и инверсионной вольтамперометрии для определения содержания осмия в пробах сульфидных медно-никелевых руд и медных и никелевых концентратов за счет добавления к фоновому электролиту пероксида водорода. Рассмотрен механизм процессов электровосстановления тетраоксида осмия и электроокисления образующихся на электроде осадков металлического осмия и диоксида осмия. Объяснена природа «обратного» пика при инверсионной вольтамперометрии тетраоксида осмия. Установлено, что оптимальным фоновым электролитом для анализа содержания осмия является 0,001 М серная кислота, содержащая 0,4 моль/л пероксида водорода. Рассчитаны метрологические характеристики методов вольтамперометрии и инверсионной вольтамперометрии. Применимость методов проверена на стандартных образцах.

i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.

Похожие темы научных работ по химическим наукам , автор научной работы — Сечина А. А., Колпакова Н. А.

iНе можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.

Determination of osmium content in ores by the methods of voltamperometry and inverse voltamperometry

Methods of voltamperometry and inverse voltamperometry for determination of osmium content in sulphate samples of copper-nickel ore and copper and nickel concentrates due to addition to base electrolyte of hydrogen peroxide are improved. Mechanism of electroreduction processes of osmium tetra oxide and electrical oxidation forming precipitates of metallic osmium and osmium dioxide at electrode is considered. The nature of "reverse" peak at inverse voltamperometry of osmium tetraoxide is explained. It is stayed that optimal base electrolyte for the analysis of osmium content is 0,001 М sulphuric acid containing 0,4 mol/l of hydrogen peroxide. Meteorological characteristics of voltamperometry methods and inverse voltamperometry are calculated. Application of the methods is tested on standard samples.

Текст научной работы на тему «Определение содержания осмия в рудах методами вольтамперометрии и инверсионной вольтамперометрии»

УДК 543:253:546.94

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ОСМИЯ В РУДАХ МЕТОДАМИ ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИИ И ИНВЕРСИОННОЙ ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИИ

А.А. Сечина, Н.А. Колпакова

Томский политехнический университет E-mail: [email protected]

Усовершенствованы методы вольтамперометрии и инверсионной вольтамперометрии для определения содержания осмия в пробах сульфидных медно-никелевых руд и медных и никелевых концентратов за счет добавления к фоновому электролиту пе-роксида водорода. Рассмотрен механизм процессов электровосстановления тетраоксида осмия и электроокисления образующихся на электроде осадков металлического осмия и диоксида осмия. Объяснена природа «обратного» пика при инверсионной вольтамперометрии тетраоксида осмия. Установлено, что оптимальным фоновым электролитом для анализа содержания осмия является 0,001 М серная кислота, содержащая 0,4 моль/л пероксида водорода. Рассчитаны метрологические характеристики методов вольтамперометрии и инверсионной вольтамперометрии. Применимость методов проверена на стандартных образцах.

Проблема определения содержания осмия в различных объектах достаточно широко изучалась российской и зарубежной наукой. Для определения содержаний осмия в пределах 1-10-7...Н0-5 моль/л в различных объектах анализа получили распространение сорбционно-фотометрический [1], кинетический [2-4], спектрофотометрический методы [5], атомно-абсорбционная спектроскопия [6] и т. д. Не потеряли свою актуальность и методы вольтамперометрии (ВА) и инверсионной вольтамперометрии (ИВА) для определения содержания осмия в форме 08 (8+). Достаточно хорошо изучено электрохимическое поведение тетраоксида осмия на различных графитовых [7] и платиновых электродах [8]. Проанализированы различные электролиты в качестве фоновых: щелочные, серно-, соляно-, фосфорнокислые и другие. Описан высокочувствительный метод ИВА для определения осмия (8+) по «обратным» пикам в присутствии Н2О2 [9] и метод ВА в присутствии бромат-ионов [10].

Как правило, в рудах осмий встречается в незначительных количествах. Помимо осмия в руде содержатся Р1, Рё, Ки, КЪ, 1г, а также А§, Аи, Аз, Si, N1, Си, Fe и т. д.

В связи с таким многообразием состава матриц анализируемых проб все методы определения осмия предусматривают предварительное его выделение. Для этого используют метод экстракционного выделения или метод дистилляции [11].

Целью данной работы является усовершенствование методики определения содержания осмия (8+) в сульфидных медно-никелевых рудах, медных и никелевых концентратах методами вольтамперометрии и инверсионной вольтамперометрии за счет добавления к фоновому электролиту перок-сида водорода и описание механизмов процессов электровосстановления и электроокисления тетра-оксида осмия на электроде.

Экспериментальная часть

Определение осмия (8+) проводилось с использованием компьютеризированного вольтамперо-метрического анализатора ТА-2 (ООО «ИТМ»,

г. Томск) в двухэлектродной электролитической ячейке со сменными стаканчиками. В качестве индикаторного электрода использовался графитовый электрод, приготовленный по методике [12]. Электродом сравнения служил насыщенный хлорсере-бряный электрод.

Стандартный раствор осмия с концентрацией 2,15-10-2 моль/л готовили из навески осмиевой кислоты, растворяя ее в 1 М №0Н. Концентрацию осмия устанавливали иодометрическим титрованием [13]. Рабочие растворы тетраоксида осмия с концентрациями 3,9'10-4, 3,9'10-5 и 3,9'10-6 моль/л готовили в день проведения анализа разбавлением стандартного раствора 0,001 М Н^О4.

Для контроля правильности результатов анализа использовали стандартные образцы никелевого концентрата (КН-1) ГСО 1702-86, медного концентрата (КМ-1) ГСО 1701-86, сульфидной медно-никелевой руды (ВП-2) ГСО 927-85, сульфидной медно-никелевой руды (ВТ-1) ГСО 929-86.

Методика эксперимента

Для переведения осмия в раствор навеску пробы массой 1 г сплавляют с трехкратным избытком пе-роксида натрия. При этом образуются водорастворимые осматы. Плав выщелачивают дистиллированной водой, помещают в перегонную колбу, постепенно нейтрализуют раствор примерно 10 мл концентрированной серной кислоты (1:1) и отгоняют при температуре 105... 110 °С в течение 30...40 мин. В перегонную колбу по каплям добавляют 10...15 мл окислителя (в данном случае 30 % пе-роксид водорода) для оптимизации процесса образования Оз04. Поскольку 0з04 отгоняется совместно с водяным паром, то во избежание разбавления поглотителя между перегонной колбой и приемниками ставят ловушку с дистиллированной водой, подкисленной НС104. За 5 мин до окончания процесса отгонки ловушку нагревают до 80...90 °С. В течение всей отгонки через систему прокачивают воздух. Образующийся в процессе отгонки 0з04 улавливается в двух приемниках в 0,001 М Н^04. Во время отгонки оба приемника охлаждают смесью

Известия Томского политехнического университета. 2006. Т. 309. № 6

воды со льдом. После такой пробоподготовки осмий находится в растворе в форме 0804.

После отгонки содержимое приемников объединяют и промывают приемники 2...4 мл 0,001 М Н^04. Раствор из приемников и промывные воды переносят в градуированную пробирку емкостью 20 мл и разбавляют до метки 0,001 М Н^04. Отбирают аликвотную часть раствора (5 мл), добавляют 4,5 мл 0,001 М Н^04 и 0,5 мл 30 % Н202. Определяют содержание осмия в пробе методом вольтампе-рометрии или инверсионной вольтамперометрии при 293 К.

Результаты и их обсуждение

Электрохимическое восстановление 0804а, на различных типах графитовых электродов протекает в две стадии [7]: на первом этапе идет образование малорастворимого диоксида осмия, который в дальнейшем электрохимически восстанавливается до металла

0804^0802^08 (*)

На вольтамперных кривых наблюдается один катодный пик при концентрации 0804 в анализируемом растворе меньше 7,5-10-6 моль/л при потенциале 0,05 В, а при концентрациях 0804 больше 7,5-10-6 моль/л наблюдаются два катодных пика, один при потенциале 0,1 В, другой около -0,2 В.

Дальнейшее электрохимическое окисление образующегося осмия также имеет две стадии: металлический осмий окисляется до диоксида осмия, который при изменении потенциала окисляется до тетраоксида осмия. При этом на вольтамперных кривых электроокисления осмия наблюдаются два пика: один при 0,4 В, другой при 0,65 В

08^0802^0804

На рис. 1 представлена характерная циклическая вольтамперограмма процессов электровосстановления 0804 и электроокисления полученного осадка на электроде.

Картина несколько меняется, если ввести в фоновый электролит пероксид водорода. На вольтамперных кривых электровосстановления 0804 на фонах, содержащих Н202, наблюдается один катодный пик электрохимического восстановления 0804 при потенциале -0,1 В, который значительно превышает по величине пик электровосстановления 0804 без добавления в фоновый электролит перок-сида водорода (рис. 2). При значительном увеличении концентрации 0804 в исследуемом растворе катодный пик раздваивается, при этом потенциалы пиков -0,3 и -0,15 В. На основе полученных данных можно сделать вывод, что процесс электровосстановления 0804 на фонах, содержащих пероксид водорода, протекает в две стадии.

На основе экспериментальных данных сделан вывод о том, что процесс электровосстановления 0804 происходит по ЕС(К)Е-механизму. То есть, помимо

электрохимических реакций (*) в присутствии Н2О2 также наблюдается и химическое взаимодействие 0802 и Н202 с образованием 0804, который, в свою очередь, принимает участие в электрохимическом восстановлении. За счет дополнительного образования 0804 на катодной вольтамперограмме наблюдается увеличение пика электровосстановления 0804 0802+2Н202=0804+2Н20 Параллельно, в процессе электрохимического восстановления тетраоксида осмия в растворе происходит разложение пероксида водорода по реакции: Н202=Н20+02 Наличие в растворе соединений осмия ускоряет процесс разложения пероксида водорода. Образующийся при этом кислород способен адсорбироваться на рыхлых осадках 08 и 0802, образующихся на электроде в процессе электрохимического восстановления тетраоксида осмия.

Е, В

Рис. 1.

I, мкА

Циклическая вольтамперограмма процессов электровосстановления 0з04 (а) и электроокисления полученного на электроде осадка (Ь): фон 0,001 М ЪБО, Соо,=3,94-10-6 моль/л

14

10

Л

/

\ ь

-0.4

-0.2

0.2

0.4

Рис. 2. Вольтамперные кривые электровосстановления 0з04: а) фон 0,001 М серная кислота; Ь) Соо<=3,9-10-5 моль/л; с) Соо<=3,9-10г5 моль/л, СНг0г=0,4 моль/л

При дальнейшем электрохимическом окислении на вольтамперограмме наблюдается «обратный» двойной пик.

Проведенные исследования по определению природы «обратного» пика показали, что «обратный» пик наблюдается при использовании в качестве фонового электролита 0,001 М Н^04 с добавлением окислителя (Н202, К2Сг04, КБг03). На основании этого высказано предположение, что формирование «обратного» пика связано с протеканием химических и электрохимических реакций.

Осажденный на электроде металлический осмий электрохимически окисляется до 0802.

При этом кислород, осажденный на 08, восстанавливается; на вольтамперной кривой окисления регистрируется первый «обратный» пик: 202+4Н++4е=2Н202

При дальнейшем изменении потенциала диоксид осмия электрохимически окисляется до те-траоксида осмия. В то же время диоксид осмия может химически взаимодействовать с пероксидом водорода с образованием тетраоксида осмия: 0802+2Н202=0804+2Н20

При этом кислород, адсорбированный на осадке 0802, восстанавливаясь, дает второй «обратный» пик:

202+4Н++4е=2Н202

То есть при электроокислении образовавшихся на электроде осадков 08 и 0802 на вольтамперо-грамме наблюдаются пики электровосстановления кислорода, адсорбированного на этих осадках.

На рис. 3 показана циклическая вольтамперо-грамма процессов электровосстановления 0804 и электроокисления полученного осадка на электроде при использовании в качестве фонового электролита 0,001 М Н^04 с содержанием 0,4 моль/л Н202.

ложено для определения 0804 по обратным анодным пикам в присутствии Н202 методом ИВА [9]. В работе [10] предложено использовать для вольтампероме-трического определения 0804 в качестве фонового электролита 0,05 М фосфатный буфер (рН=5,5).

На рис. 4 приведены зависимости тока электровосстановления 0804 на различных фоновых электролитах, содержащих Н202. На рисунке качественно видно, что наибольший коэффициент чувствительности при определении осмия методом воль-тамперометрии достигается при использовании в качестве фонового электролита 0,001 М Н^04, содержащей 0,4 моль/л Н202. Исходя из этого, мы считаем данный электролит оптимальным.

I, мкА

0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4

COsO4 • 107 М0ЛЬ/Л

Рис. 4. Градуировочные зависимости электровосстановления OsO4 на различных фоновыэ/х электролитах, содержащих пероксид водорода (QlOl=0,4 моль/л): 1) 0,001 М H2SO4; 2) 0,4 М H2O2; 3) 0,05 М фосфатный буфер (рН=5,5); 4) 0,1 М H2SO4; 5) 0,1 М HCl; 6) 0,01 М HCOOH; 7) 0,1 М CH-3COOH; 8) 0,1 М HNO3

Использование в качестве фонового электролита серной кислоты с пероксидом водорода снижает предел обнаружения при анализе осмия в пробах по сравнению с электролитом без пероксида водорода на 7 % при ВА и на 11 % при ИВА (табл. 1). Одновременно расширяется диапазон определяемых содержаний осмия как в методе ВА, так и в методе ИВА.

Таблица 1. Метрологические характеристики методов ВА и ИВА при определении осмия с использованием в качестве фоновы^/х электролитов 0,001 М H2SO4 и 0,001 М H2SO4 с содержанием 0,4 моль/л H2O2. S -относительное отклонение

Рис. 3. Циклическая вольтамперограмма процессов электровосстановления 0$04 (а) и электроокисления полученного осадка на электроде (Ь): фон 0,001 М Н2504, СнЛ=0,4 моль/л, Оцо,=3,94-10~6 моль/л

Для определения 0804 в работах Л.А. Швец [7, 14-16] было предложено использование в качестве фонового электролита 0,01 М НС00Н и 0,001 М Н^04. Использование 0,1 М Н^04 также было пред-

Характеристика, моль/л Метод ВА Метод ИВА

H2SO4 S, % H2SO4+ H2O2 S, % H2SO4 S, % H2SO4+ H2O2 S, %

Предел обнаружения 3,00-10-8 10,65 2,1010-9 9,87 7,60'10-9 11,34 8,00'10-10 11,48

Нижняя граница 7,0010-7 9,57 2,1010-8 8,68 2,4010-8 8,21 4,70'10-10 7,33

Верхняя граница 3,12'10-4 5,87 3,9010-3 4,07 2,3610-7 4,76 3,2410-4 3,29

Методика определения содержания осмия в пробах методами ВА и ИВА с использованием в качестве фонового электролита 0,001 М Н^04 с содержанием 0,4 моль/л Н202, проверена на стандартных образцах. При расчете использовался метод стандартных добавок. Результаты анализов приведены в табл. 2.

Известия Томского политехнического университета. 200б. I. 309. № б

Таблица 2. Результаты определения осмия в стандартных образцах методами ВА и ИВА

Объект анализа Аттестованное содержание осмия, моль/л Найдено осмия, моль/л

Метод ВА Метод ИВА

КН-1 7,210-6±1,210-6 6,710-6±0,710-6 7,4'10-6±0,810-6

КМ-1 2,610-6±0,210-6 2,310-6±0,210-6 2,910-6±0,210-6

ВП-2 2,010-6±0,610-6 1,710-6±0,210-6 2,810-6±0,210-6

BI-1 2,410-6±1,210-6 2,410-6±0,210-6 3,410-6±0,410-6

Определению осмия методом ВА мешают практически все компоненты проб. Не влияют на пик электровосстановления осмия только рутений, иридий и золото.

В методе ИВА определению осмия мешают большинство благородных металлов, находящихся в пробе, за исключением иридия и рутения. Содержащиеся в пробе неблагородные металлы мешают определению незначительно.

На основании проведенных исследований в качестве подготовки пробы к определению был выбран метод дистилляционного отделения осмия по методике [11].

Выводы

Усовершенствованы методики определения содержания осмия (8+) в сульфидных медно-никеле-вых рудах, медных и никелевых концентратах методами вольтамперометрии и инверсионной воль-

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Лосев В.Н., Бахвалова И.П., Кудрина Ю.В., Трофимчук А.К. Сорбционно-фотометрическое определение осмия после его выделения из газовой фазы силикагелем, химически модифицированным меркаптогруппами // Журнал общей химии. -2004. - Т. 74. - № 8. - С. 796-799.

2. Тютюнник О.А., Кощеева И.Я., Орлова В.А., Шумская Т.В., Горбачева С.А. Определение следовых количеств осмия в природных объектах // Журнал аналитической химии. - 2004. -Т. 59. - № 9. - С. 982-987.

3. Хомутова Е.Г., Рысев А.П. Определение осмия в сложных объектах кинетическим методом без отделения от основы // Заводская лаборатория. - 1995. - Т. 61. - № 11. - С. 1-3.

4. Хомутова Е.Г., Рысев А.П. Кинетическое определение микроколичеств осмия без отделения от матрицы дистилляцией // Журнал аналитической химии. - 1996. - Т. 51. - № 5. - С. 514-517.

5. Balcerzak M., Swiecicka E. Rapid simultaneous determination of ruthenium and osmium in aqueous solutions of their tetroxides by second-order derivative spectrophotometry // Anal. Chim. Acta. -1997. - V. 349. - № 1-3. - P. 53-57.

6. Taddia M., Lucano C., Juris A. Analytical characterization of supra-molecular species - determination of ruthenium and osmium in dendrimers by electrothermal atomic absorption spectrometry // Anal. Chim. Acta. - 1998. - V. 375. - № 3. - P. 285-292.

7. Колпакова Н.А., Швец Л.А. Выбор индикаторного электрода для инверсионно-вольтамперометрического определения осмия // Заводская лаборатория. - 1986. - Т. 52. - № 12. - С. 4-6.

тамперометрии за счет добавления к фоновому электролиту пероксида водорода.

Установлено, что механизм электровосстановления тетраоксида осмия протекает по EC(R)E-механизму. При инверсионной вольтамперометрии формирование «обратного» пика обусловлено электровосстановлением кислорода с осадков металлического осмия и его диоксида.

Оптимальным фоновым электролитом для определения содержаний осмия методами вольтам-перометрии и инверсионной вольтамперометрии является 0,001 M серная кислота, содержащая 0,4 моль/л пероксида водорода.

Показано, что добавка пероксида водорода в фоновый электролит обеспечивает снижение предела обнаружения осмия в пробах на 7 % при воль-тамперометрическом определении и на ii % при инверсионном вольтамперометрическом определении с одновременным расширением области определяемых концентраций.

Предел обнаружения осмия методом вольтамперометрии 2,Н0-9 моль/л с погрешностью 9,9 %. Предел обнаружения осмия методом инверсионной вольтам-перометрии 8,0-1010 моль/л с погрешностью 11,5 %.

Рекомендуется использование вольтампероме-трического метода при содержаниях осмия в пробах 2,Н0-8...3,90-10-3 моль/л и инверсионно-воль-тамперометрического метода при содержаниях 4,7-10-i0...3,24-10-4 моль/л.

8. Касиков A.E Электрохимическое поведение тетраоксида осмия на платиновом электроде в растворе некоторых кислот // В кн.: Исследования по физико-химическим основам технологии переработки сырья / Под ред. С.И. Печенюк. - Л.: Наука, 1983. - С. 28-38.

9. Колпакова НА., Каминская О.В., Яговкина Е.В. Определение осмия в минеральном сырье методом кинетической инверсионной вольтамперометрии // Заводская лаборатория. Диагностика материалов. - 1998. - Т. 64. - № 4. - С. 9-12.

10. Ensafi Ali A., Zarei K. Determination of ultratrace amounts of osmium using catalytic wave of OsO4-bromate system by voltammetric method // Anal. Sci. - 1999. - V. 15. - № 9. - P. 851-855.

11. Бимиш Ф. Aналитическая химия благородных металлов. Ч. 1.

- M.: M^, 1969. - 192 с.

12. Брайнина Х.З. Инверсионная вольтамперометрия твердых фаз. - M.: Химия, 1972. - 192 с.

iНе можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.

13. Крешков A.R, Ярославцев A.A. Курс аналитической химии. Кн. II. Количественный анализ. - M.: Химия, 1975. - 320 с.

14. Швец ЛА, Колпакова НА. Определение осмия методом MA в технологических продуктах // Журнал аналитической химии.

- 1987. - Т. 42. - № 10. - С. 1858-1862.

15. Колпакова НА., Швец ЛА., Стромберг A.E Электрохимическое поведение тетраоксида осмия в кислых средах // Электрохимия. - 1992. - Т. 28. - № 5. - С. 736-745.

16. Швец ЛА. Электрохимическое поведение осмия на твердых электродах и его инверсионно-вольтамперометрическое определение в промышленных объектах: Дис. ... канд. хим. наук. -Томск, 1987. - 213 с.

i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.