CC BY
4
крем в пирожных является белковым заварным, изготовленным (согласно предъявленным документам) в соответствии с утвержденной рецептурой для данного вида крема. Из доставленных на анализ в областную СЭС образцов крема белкового в одном было установлено завышение массовой доли влаги до 36,5% (вместо 30±2 %) и занижение массовой доли сахара в водной фазе крема до 64,2 % (при норме 69± ±3 0/0).
При бактериологическом анализе из пирожных, изъятых в очаге, и кала госпитализированных больных высеян плазмокоагулирующий золотистый стафилококк из разведений Ю-6— Ю-7. При его фаготипировании установлено, что культуры стафилококка, выделенные из крема и фекалий больных, относятся к 3-й фагогруппе с фагомозаикой 84/6/77/83 А. У 4 человек персонала кафе из мазков из носа также высеян золотистый стафилококк, относящийся к той же 3-й фагогруппе с массивностью обсеменения 103 микробных тел.
Тщательная проверка персонала медицинской комиссией не выявила наличия гнойничковых заболеваний.
Учитывая характерную для стафилококкового токсикоза клинику заболевания и данные расследования, можно сделать вывод о том, что главной причиной, приведшей к пищевым отравлениям, явилось хранение в экспедиции заварных пирожных при высокой температуре окружающего воздуха (до 30°С), а также задержка реализации готовой продукции.
Выводы. 1. Установлена возможность обильного размножения патогенного стафилококка на белковом креме при высоких температурах и нарушении сроков реализации готовой продукции.
2. Санитарной службе необходимо ужесточить требования к условиям содержания продукции с белковым кремом; сроки реализации кондитерских изделий с белковым кремом желательно сократить.
Поступила 19.08.S7
V
Краткие сообщения
УДК 6М.777:И7.562.2'13
А. С. Саратиков, Е. М. Трофимович, Т. П. Новожеева, Ф. И. Бурченкова, Т. А. Зимина, А. Н. Иордан, Н. Г. Кадычагова
ОБОСНОВАНИЕ ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ 4-ХЛОРФЕНОЛА В ВОДЕ ВОДНЫХ ОБЪЕКТОВ
Томский медицинский институт
4-Хлорфенол (ХФ) является промежуточным продуктом в производстве нового фунгицида азоцена, а также регулятора роста растений парафена.
ХФ представляет собой порошкообразное кристаллическое вещество розоватого цвета с сильным специфическим запахом, температура плавления 42,9 "С, относительная плот-вость при 20 "С 1,306 г/см3, растворимость в воде 2,71%, константа диссоциации в воде 6,6-Ю-10. Разработаны методы количественного определения ХФ в воде [2, 3].
Вещество придает природной воде стандартного состава специфический хлорфенольный запах; пороговая концентрация при 20 °С 0,07 мг/л. Хлорирование и нагревание водных растворов ХФ до 60 °С не изменяют интенсивность и характер запаха. Запах ХФ в воде нестабилен. В течение 3 сут он снижается с 5 до 1 балла.
При аналитическом контроле за содержанием ХФ установлено, что исходная концентрация 0,2 мг/л сохраняется в воде без изменения в течение 6 сут. Стойкость ХФ в воде ■ нестабильность его запаха, вероятно, обусловлены образованием ассоциаций молекул типа (СеН4ОНС)х, в результате чего снижается их воздействие на обонятельный анализатор.
В концентрациях до 10 мг/л ХФ не влияет на процесс биохимического потребления кислорода.
ЬОбо ХФ составляет для белых мышей 605 мг/кг, для белых крыс 625 мг/кг. Клиническая картина интоксикации
характеризовалась беспокойством животных, развитием клонических или клонико-тонических судорог, парезом задних конечностей, нарушениями ритма и глубины дыхания. Гибель животных наступала в течение 3 сут. |
При нанесении 25 % раствора ХФ па кожу кролика* (30 мин) не выявлено заметного раздражающего действия.
Соединение обладает умеренными кумулятивными свойствами: в тесте субхронической токсичности коэффициенты кумуляции для белых крыс на уровнях ЬО|6, ьЬ50 и составляют соответственно 2,6, 3,4 и 4,1.
В хроническом 6-месячном эксперименте на белых крысах изучено действие ХФ в дозах 0,01, 0,1 и 1 мг/кг. Состояние организма подопытных животных оценивали по следующим показателям: динамике массы тела, суммационно-пороговому показателю (СПП), ЭКГ, морфологическому составу периферической крови, активности щелочной фос-фатазы и аланинаминотрансферазы в сыворотке крови, экскреции бромсульфалеина, суточному диурезу, содержанию в моче белка, сахара, креатннина. По окончании эксперимента определяли коэффициенты массы внутренних органов и проводили патологоанатомическое исследование.
ХФ в условиях длительного поступления в организм животных в дозах 0,1 и 1 мг/кг нарушал функцию почек (повышение уровня креатинина и белка в моче) и печени (повышение активности ферментов в сыворотке крови). По данным литературы [1], ХФ в дозе 6 мг/кг повышает воз-
Судимость ЦНС (снижение СПП). Дозу 0,1 мг/кг можно считать пороговой по токсикологическому признаку вредности. В дозе 0,01 мг/кг ХФ не вызывал существенных изменений изученных показателей.
Комплексная оценка полученных результатов и сравнение пороговых концентраций по всем изученным признакам вредности позволяет рекомендовать в качестве ПДК ХФ 0,07 мг/л. Изученное вещество следует отнести к 3-му классу опасности. Признак вредности — токсикологический.
Литература
1. Асланян Г. Д., Аветисян А. В., Арутюнян С. А. и др.// Журн. эксперим. и клин. мед.— 1985.—№ 4. — С. 339— 345.
2. Кореннан Я■ И., Сельмлнщук Н. Н. // Химия и технология воды. — 1986. — № 4. — С. 46—48.
3. Ланин С. Н„ Лигаен А. //., Никитин Ю. С. //Журн. аналит. химии. — 1986. — № 8, —С. 1411 — 1418.
Поступила 09.02.88
УДК 615.916:546.49
М. Н. Коршун
о токсичности НЕОРГАНИЧЕСКИХ ПРОИЗВОДНЫХ РТУТИ
Киевский научно-исследовательский филиал ГОСНИИХЛОРПРОЕКТа
На современном уровне развития биологии и токсикологии научный анализ данных о биологической активности (в том числе токсичности) неорганических производных металлов невозможен вне того перспективного и развиваемого в последнее время направления в бионеорганической химии, которое получило название химии координационных соединений. Если в прошлом ведущая роль в токсичности производных металлов отводилась катиону, то теперь ак цент делается как на изучении свойств молекулы в целом так и партнера металла по взаимодействию с биосубстра том. Такой подход обусловлен среди прочих причин и тем что попытки однозначно связать все проявления биологи ческого действия ионов металлов со свойствами элемента оказались несостоятельными.
С учетом предпочтительности в комплексообразова-нии [7] предложено различать три класса металлов: жесткий, мягкий и пограничный. Ионы металлов соответствующих классов получили название жестких, мягких и амфо-терпых кислот Льюиса. Аналогичные классы выделены среди рецепторов (лиганд). Как правило, ионы жестких металлов предпочитают координировать жесткие лиганды, ионы мягких металлов — мягкие лиганды, образующиеся при этом комплексы являются устойчивыми. Ионы пограничных металлов (амфотерные кислоты Льюиса) отличаются выраженным сродством к лигандам всех трех классов при трудной предсказуемости устойчивости образующихся комплексных соединений.
В целом токсичность металлов по величине среднесмер-тельной дозы для теплокровных животных при любых путях поступления в организм уменьшается с переходом от (мягких кислот Лыонса (Си, А^ Аи, Т1, Нд, В1, Р<1, Р0 к амфотерным (Мп, Ие, Со, Си, и др.) и, наконец, жестким (щелочные и щелочно-земельные металлы) кислотам. В то же время последовательность металлов по смертельному эффекту не соответствует таковой по биологическим эффектам на токсических уровнях, это связано с тем, что жесткие кислоты Льюиса, не вызывая смертельных эффектов, благодаря способности образовывать прочные недис-социирующие комплексы являются сильными конкурентами биоэлементов и приводят тем самым к дискоординацин обмена веществ [6].
Целесообразность проведения анализа токсичности неорганических ртутьсодержащих веществ с позиции химии координационных соединений определяется рядом обстоятельств. Во-первых, склонность к комплексообразованию является одним из наиболее важных химических свойств ртутн, обличающим ее от элементов как основной, так и побочной подгруппы II группы таблицы Д. И. Менделеева [4]. Во-вторых, именно Нд2+-ион, производные которого нашли широкое применение в народном хозяйстве, в отличие от ^2+она характеризуется выраженной способностью к комплексообразованию [5]. В связи с этим нельзя не отметить, что неорганические производные ртути (И), даже кислородсодержащие соли типа нитратов, подобны комплексным соединениям, а не ионным солям типа нитрата натрия,
а связь ртуть — лиганд во всех комплексах является кова-лентной [1]. Именно поэтому наряду с обозначением НдС1» в литературе фигурирует [НдОг]0. В третьих, ртуть в виде хелата с ЭДТА оказалась несколько ядовитее ртути в форме хлорида, хотя токсичность большинства элементов в виде хелата в 2—11 раз ниже токсичности их хлоридов [3]. Токсичность ртути (как элемента, так и солей) всегда рассматривалась в связи со способностью нона ртути к комплексообразованию. В связи с изложенным представляется правомерной попытка связать различную токсичность производных неорганической ртути (II) с влиянием аниона (А) на прочность связи Нд-А и изменением выраженности комп-лексообразующих свойств.
При изучении токсичности катионов наилучшие условия обеспечивались тогда, когда различные катионы сочетались с одним и тем же (желательно наиболее индифферентным, типа С1~) анионом. Напротив, если ставилась задача оценить биологическое действие анионов, то подбирали такую группу веществ, где бы различные кислотные остатки были связаны с одним и тем же (желательно малоактивным в биологическом отношении) катионом, например Ыа+. Наиболее полная подборка такого рода данных приведена Э. Н. Левиной [3]. Изученная нами [2] группа веществ характеризуется тем, что с высокоактивным катионом Hg:l+, относящимся к мягким кислотам Льюиса, связаны анионы, относящиеся ко всем трем классам оснований: мягким (Л-, БСЫ-), жестким (С1~, СН3СОО_, БО?-, N0^)
Вг -ЛР,-
СНтСОО Вг~ ш =С1= 9
способ =С1= Вг ш
г
Ш ЩШ Вг~ Ж
Ряды возрастания токсичности (по данным Ы)$») производных Нд (II) с различными анионами. о — псроральное введение крысам; б — нероральное введение мышам; в — внутрнбрюшинкое введение мышам: г —ианесеяие па кожу крысам; / — жесткие основания Лыонса; 2 — амфотерные основания Льюиса; 3 — мягкие основания Лыонса.
