CC BY
15
УДК 577.175.522
О ГЕОМЕТРИЧЕСКОМ И ЭЛЕКТРОННОМ СТРОЕНИИ МОНОАМИНОКАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
1БАБКИН В.А., 2ЦЫКАНОВ А.В., 3БУЗИНОВА О.П., 4РАХИМОВ А.И., 5ЗАИКОВ Г.Е.
1) Себряковский филиал Волгоградского государственного архитектурно-строительного университета, 403300, Волгоград. обл., г. Михайловка, ул.Мичурина 21
2) Волгоградский государственный технический университет, 400131, Волгоград, пр. Ленина 28
3) Волгоградский государственный педагогический университет, 400000, Волгоград, пр. Ленина, 27
4) Институт химических проблем экологии РАЕН, 400005, Волгоград, ул. Мира, 19
5) Институт биохимической физики им. Н.М.Эмануэля РАН, 117977, Москва ул. Косыгина 4
АННОТАЦИЯ. Впервые квантово-химическим методом AB INITIO выполнен расчет классического ряда моноаминокарбоновых кислот глицина, а - аланина, в - аланина, валина, изолейцина, норвалина и у -аминомасляной кислоты, лейцина, фенилаланина. Получено оптимизированное геометрическое и электронное строение этих соединений.
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА: квантово-химический расчет, аминокислоты, метод AB INITIO.
Несмотря на то, что моноаминокарбоновые кислоты были синтезированы еще в XIX веке, до сих пор геометрическое и электронное строение этих соединений квантовохимическими методами практически не изучены, что часто затрудняет исследования их свойств и механизмов реакций с участием вышеназванных аминокислот.
В связи с этим целью настоящей работы является квантово-химический расчет молекул классического ряда аминокарбоновых кислот глицина (Gly), аланина (Ala), валина (Val), изолейцина (Ile), норвалина (Nle), у - аминомасляной кислоты (Abu), лейцина (Leu), фенилаланина (Phe) методом AB INITIO.
МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Для квантовохимического расчета молекул моноаминокарбоновых кислот использовали стандартный метод AB INITIO c оптимизацией геометрии по всем параметрам градиентным методом, в строенный в пакет программ PC GAMES [1], достоинства и недостатки которого весьма подробно описаны в [2, 3].
Квантовохимический расчет молекул изучаемых аминокислот выполнен методом AB INITIO в приближении изолированной молекулы в газовой фазе. Для визуального представления моделей молекул использовалась известная программа MacMolPit [4].
РЕЗУЛЬТАТЫ РАСЧЕТОВ
Оптимизированные геометрические и электронные строения изучаемых молекул Gly, Ala, Val, Ile, Nle, Abu, Leu, Phe получены методом AB INITIO представлены на рис. 1-9 и в табл. 1-10. Для оценки кислотных свойств наибольший интерес представляют группы NH2 и COOH вследствие амфотерности аминокислот.
Углы NHN аминогруппы во всех изучаемых аминокислотах практически одинаковы и равны (106^109)°. Углы ОСО и СОН в группе СООН также в различных аминокислотах отличаются не существенно. Максимальные заряды на атоме водорода в группе СООН находятся соответственно в диапазонах 0,26-0,28, а это свидетельствует о том, что, либо они все обладают одинаковой кислотной силой, либо для биомолекул и, в частности, для изучаемых аминокислот максимальный заряд на атоме водорода не является индексом реакционоспособности. Об этом же свидетельствует пнименение известной формулы для оценки кислотной силы Н-кислот рКа=49,04-134^тях [5], которая дает качественно не согласующиеся результаты с экспериментом. Поиск других корреляционных соотношений pKa (универсальный показатель кислотности) с энергией отрыва протона из группы COOH, с максимальным зарядом на атоме водорода в этой же группе, с порядком связи ОН по
Армстронгу(в группе СООН)[6], геометрическими и другими квантовохимическими параметрами не дали положительных результатов в рамках метода AB INITIO. (см. табл. 10) Аналогичный результат получен и для группы NH2.
Таким образом, нами впервые квантово-химическим методом AB INITIO выполнен расчет классического ряда моноаминокарбоновых кислот Gly, Ala, Val, Ile, Nle, Abu, Leu, Phe. Получено оптимизированное геометрическое и электронное строение этих соединений. Установлено, что максимальный заряд на атоме водорода для изучаемых аминокислот не является индексом реакционной способности, как это показано для обычных Н-кислот [5].
Глицин а-Аланин
Рис. 1. Геометрическое и электронное строение Рис. 2. Геометрическое и электронное строение
молекулы глицина молекулы а-аланина
(Е0= -742059 кДж/моль, Еэл= -1218098 кДж/моль) (Е0= -844485 кДж/моль, Еэл= -1503973 кДж/моль)
Таблица 1
Оптимизированные длины связей, валентные углы и заряды на атомах по Малликену
Дины связей R,A Валентные углы Град Атом Заряд (по Малликену)
C(2)-C(1) 1,519 C(1) -0,06
O(3)-C(2) 1,181 O(3)-C(2)-C(1) 124 C(2) 0,467
O(4)-C(2) 1,328 O(4)-C(2)-C(1) 114 O(3) -0,45
N(5)-C(1) 1,441 N(5)-C(1)-C(2) 118 O(4) -0,40
H(6)-O(4) 0,946 H(6)-O(4)-C(2) 108 N(5) -0,47
H(7)-C(1) 1,083 H(7)-C(1)-N(5) 110 H(6) 0,273
H(8)-N(5) 0,999 H(8)-N(5)-C(1) 111 H(7) 0,137
H(9)-N(5) 0,999 H(9)-N(5)-H(8) 107 H(8) 0,190
H(10)-C(1) 1,085 H(10)-C(1)-H(7) 106 H(9) 0,194
H(10) 0,134
Таблица 2
Оптимизированные длины связей, валентные углы и заряды на атомах по Малликену
Дины связей R,A Валентные углы Град Атом Заряд (по Малликену)
C(2)-C(1) 1,313 C(1) 0,014
C(3)-C(2) 2,336 C(3)-C(2)-C(1) 128,9 C(2) 0,319
O(4)-C(2) 1,353 O(4)-C(2)-C(1) 122,4 C(3) -0,01
O(5)-C(2) 1,357 O(5)-C(2)-C(1) 122,3 O(4) -0,46
N(6)-C(1) 1,407 N(6)-C(1)-C(2) 124,9 O(5) -0,44
H(7)-O(5) 0,943 H(7)-O(5)-C(2) 108,8 N(6) -0,46
H(8)-C(3) 1,083 H(8)-C(3)-C(1) 108,1 H(7) 0,256
H(9)-C(3) 1,080 H(9)-C(3)-H(8) 109,5 H(8) 0,092
H(10)-C(3) 1,085 H(10)-C(3)-H(8) 109,2 H(9) 0,096
H(11)-C(1) 1,073 H(11)-C(1)-N(6) 116,4 H(10) 0,088
H(12)-N(6) 0,998 H(12)-N(6)-H(9) 46,41 H(11) 0,117
H(13)-N(6) 0,998 H(13 )-N(6)-H( 12) 109,2 H(12) 0,207
H(13) 0,198
В-Аланин
Валин
Рис. 3. Геометрическое и электронное строение молекулы р-аланина
Рис. 4. Геометрическое и электронное строение молекулы валина
(Ео= -844459 кДж/моль, Еэл= -1479449 кДж/моль) (Ео= -1049311 кДж/моль, Еэл= -2121258 кДж/моль)
Таблица 3
Оптимизированные длины связей, валентные углы и заряды на атомах по Малликену
Дины связей Я,Л Валентные углы Град Атом Заряд (по Малликену)
С(2)-С(1) 1,532 С(1) -0,02
С(3)-С(2) 1,513 С(3)-С(2)-С(1) 112 С(2) -0,26
0(4)-С(3) 1,175 0(4)-С(3)-С(2) 124 С(3) 0,509
0(5)-С(3) 1,337 0(5)-С(3)-С(2) 115 0(4) -0,42
N(6)^(1) 1,452 N(6)-C(1)-C(2) 110 0(5) -0,38
Н(7)-Ы(б) 0,999 H(7)-N(6)-C(1) 111 N(6) -0,49
H(8)-N(6) 1,000 H(8)-N(6)-H(7) 107 Н(7) 0,194
Н(9)-С(1) 1,090 Н(9)-С(1)^(6) 114 Н(8) 0,190
Н(10)-С(1) 1,086 Н(10)-С(1)-Н(9) 107 Н(9) 0,101
Н(11)-С(2) 1,082 Н(11)-С(2)-С(1) 110 Н(10) 0,084
Н(12)-С(2) 1,086 Н(12)-С(2)-Н(11) 108 Н(11) 0,129
Н(13)-0(5) 0,941 Н(13)-0(5)-С(3) 112 Н(12) 0,118
Н(13) 0,260
Таблица 4
Оптимизированные длины связей, валентные углы и заряды на атомах по Малликену
Дины связей Я,Л Валентные углы Град Атом Заряд (по Малликену)
С(2)-С(1) 1,546 С(1) 0,004
С(3)-С(1) 1,518 С(3)-С(1)-С(2) 110 С(2) -0,21
0(4)-С(3) 1,183 0(4)-С(3)-С(1) 124 С(3) 0,546
0(5)-С(3) 1,325 0(5)-С(3)-С(1) 114 0(4) -0,47
N(6)-C(1) 1,453 N(6)-C(1)-C(2) 116 0(5) -0,39
Н(7)-0(5) 0,946 Н(7)-0(5)-С(3) 108 N(6) -0,48
H(8)-N(6) 1,000 H(8)-N(6)-C(1) 111 Н(7) 0,269
H(9)-N(6) 0,997 H(9)-N(6)-H(8) 109 Н(8) 0,204
Н(10)-С(1) 1,084 H(10)-C(1)-N(6) 108 Н(9) 0,196
Н(11)-С(2) 1,088 Н(11)-С(2)-С(1) 107 Н(10) 0,131
С(12)-С(2) 1,533 С(12)-С(2)-С(1) 112 Н(11) 0,109
С(13)-С(2) 1,531 С(13)-С(2)-С(1) 111 С(12) -0,22
Н(14)-С(12) 1,085 Н(14)-С(12)-0(5) 56 С(13) -0,23
Н(15)-С(12) 1,085 Н(15)-С(12)-Н(14) 107 Н(14) 0,099
Н(16)-С(12) 1,087 Н(16)-С(12)-Н(15) 108 Н(15) 0,096
Н(17)-С(13) 1,085 Н(17)-С(13)-С(2) 110 Н(16) 0,092
Н(18)-С(13) 1,084 Н(18)-С(13)-Н(8) 59 Н(17) 0,101
Н(19)-С(13) 1,088 Н(19)-С(13)-Н(17) 108 Н(18) 0,084
Н(19) 0,087
Рис. 5. Геометрическое и электронное строение Рис. 6. Геометрическое и электронное строение молекулы изолейцина молекулы норвалина
(Е0= -1151685 кДж/моль, Еэл= -2457940 кДж/моль) (Е0= -1049285 кДж/моль, Еэл= -2082675 кДж/моль)
Таблица 5
Оптимизированные длины связей, валентные углы и заряды на атомах по Малликену
Дины связей R,A Валентные углы Град Атом Заряд (по Малликену)
С(2)-С(1) 1,521 С(1) -0,04
N(3)^(1) 1,457 ВД3)-С(1)-С(2) 108 С(2) 0,582
0(4)-С(2) 1,181 0(4)-С(2)-С(1) 127 N(3) -0,48
0(5)-С(2) 1,332 0(5)-С(2)-С(1) 111 0(4) -0,45
Н(6)-0(5) 0,945 Н(6)-0(5)-С(2) 108 0(5) -0,42
С(7)-С(1) 1,543 С(7)-С(1)-Ы(3) 112 Н(6) 0,274
С(8)-С(7) 1,535 С(8)-С(7)-С(1) 111 С(7) -0,18
С(9)-С(7) 1,542 С(9)-С(7)-С(1) 117 С(8) -0,23
С(10)-С(9) 1,530 С(10)-С(9)-С(7) 117 С(9) -0,16
Н(11)-С(1) 1,094 H(11)-C(1)-N(3) 111 С(10) -0,23
Н(12)-С(8) 1,082 Н(12)-С(8)-0(5) 74 Н(11) 0,121
Н(13)-С(8) 1,087 Н(13)-С(8)-Н(12) 108 Н(12) 0,124
Н(14)-С(8) 1,085 Н(14)-С(8)-Н(12) 108 Н(13) 0,078
Н(15)-С(7) 1,091 Н(15)-С(7)-С(8) 107 Н(14) 0,091
Н(16)-С(9) 1,087 Н(16)-С(9)-С(7) 107 Н(15) 0,092
Н(17)-С(10) 1,088 Н(17)-С(10)-С(9) 111 Н(16) 0,086
Н(18)-С(10) 1,081 H(18)-C(10)-N(3) 49 Н(17) 0,067
Н(19)-С(10) 1,086 Н(19)-С(10)-Н(18 108 Н(18) 0,110
Н(20)-С(9) 1,083 Н(20)-С(9)-Н(16) 106 Н(19) 0,084
H(21)-N(3) 0,999 H(21)-N(3)-H(18) 91 Н(20) 0,119
H(22)-N(3) 0,998 H(22)-N(3)-H(21) 108 Н(21) 0,194
Н(22) 0,208
Таблица 6
Оптимизированные длины связей, валентные углы и заряды на атомах по Малликену
Дины связей ^А Валентные углы Град Атом Заряд (по Малликену)
С(2)-С(1) 1,530 С(1) 0,548
С(3)-С(2) 1,539 С(3)-С(2)-С(1) 109 С(2) -0,11
С(4)-С(3) 1,528 С(4)-С(3)-С(2) 113 С(3) -0,18
С(5)-С(4) 1,527 С(5)-С(4)-С(3) 112 С(4) -0,17
0(6)-С(1) 1,176 0(6)-С(1)-С(2) 124 С(5) -0,23
0(7)-С(1) 1,335 0(7)-С(1)-0(6) 120 0(6) -0,43
^8)-С(2) 1,443 N(8)-C(2)-C(1) 113 0(7) -0,38
Н(9)-0(7) 0,941 Н(9)-0(7)-С(1) 112 N(8) -0,45
Н(10)-С(2) 1,089 H(10)-C(2)-N(8) 108 Н(9) 0,260
H(11)-N(8) 1,000 H(11)-N(8)-C(2) 111 Н(10) 0,115
H(12)-N(8) 1,001 H(12)-N(8)-H(11) 106 Н(11) 0,192
продолжение табл.6
Н(13)-С(3) 1,088 Н(13)-С(3)-С(2) 110 Н(12) 0,202
Н(14)-С(3) 1,088 Н(14)-С(3)-Н(13) 106 Н(13) 0,084
Н(15)-С(4) 1,089 Н(15)-С(4)-С(3) 109 Н(14) 0,109
Н(16)-С(4) 1,083 Н(16)-С(4)-Н(15) 107 Н(15) 0,079
Н(17)-С(5) 1,086 Н(17)-С(5)-С(4) 111 Н(16) 0,120
Н(18)-С(5) 1,087 Н(18)-С(5)-Н(17) 108 Н(17) 0,090
Н(19)-С(5) 1,085 Н(19)-С(5)-Н(17) 108 Н(18) 0,082
Н(19) 0,097
у-аминомасляная кислота Лейцин
Рис. 7. Геометрическое и электронное строение Рис. 8. Геометрическое и электронное строение
молекулы у-аминомасляная кислота молекулы лейцина
(Е0= -946859 кДж/моль, Еэл= -1761258 кДж/моль) (Е0= -1151711 кДж/моль, Еэл= -2426517 кДж/моль)
Таблица 7
Оптимизированные длины связей, валентные углы и заряды на атомах по Малликену
Дины связей Валентные углы Град Атом Заряд (по Малликену)
0(2)-С(1) 1,175 С(1) 0,523
0(3)-С(1) 1,336 0(3)-С(1)-0(2) 120 0(2) -0,42
С(4)-С(1) 1,513 С(4)-С(1)-0(2) 124 0(3) -0,38
С(5)-С(4) 1,536 С(5)-С(4)-С(1) 112 С(4) -0,28
С(6)-С(5) 1,526 С(6)-С(5)-С(4) 113 С(5) -0,17
N(7)^(6) 1,458 ^7)-С(6)-С(5) 112 С(6) -0,04
Н(8)-^7) 0,999 Н(8)^(7)-С(6) 111 N(7) -0,50
Н(9)-^7) 0,999 H(9)-N(7)-H(8) 107 Н(8) 0,198
Н(10)-С(6) 1,091 Н(10)-С(6)-С(5) 109 Н(9) 0,189
Н(11)-С(6) 1,085 Н(11)-С(6)-Н(10) 107 Н(10) 0,087
Н(12)-С(5) 1,086 Н(12)-С(5)-Н(9) 102 Н(11) 0,101
Н(13)-С(5) 1,087 Н(13)-С(5)-Н(12) 107 Н(12) 0,088
Н(14)-С(4) 1,087 Н(14)-С(4)-Н(10) 100 Н(13) 0,114
Н(15)-С(4) 1,082 Н(15)-С(4)-Н(14) 109 Н(14) 0,117
Н(16)-0(3) 0,941 Н(16)-0(3)-С(1) 112 Н(15) 0,131
Н(16) 0,263
Таблица 8
Оптимизированные длины связей, валентные углы и заряды на атомах по Малликену
Дины связей Валентные углы Град Атом Заряд (по Малликену)
С(2)-С(1) 1,534 С(1) -0,09
С(3)-С(1) 1,535 С(3)-С(1)-С(2) 113 С(2) 0,586
С(4)-С(3) 1,538 С(4)-С(3)-С(1) 117 С(3) -0,16
С(5)-С(4) 1,531 С(5)-С(4)-С(3) 110 С(4) -0,20
С(6)-С(4) 1,532 С(6)-С(4)-С(3) 112 С(5) -0,22
N(7)^(1) 1,462 ^7)-С(1)-С(2) 109 С(6) -0,22
продолжение табл.8
0(8)-С(2) 1,179 0(8)-С(2)-С(1) 124 N(7) -0,54
0(9)-С(2) 1,320 0(9)-С(2)-С(1) 114 0(8) -0,44
Н(10)-Ы(7) 1,001 Н(10)-Ы(7)-С(1) 111 0(9) -0,39
H(11)-N(7) 0,998 Н(11)-Ы(7)-Н(10) 107 Н(10) 0,207
Н(12)-0(9) 0,948 Н(12)-0(9)-С(2) 108 Н(11) 0,214
Н(13)-С(1) 1,086 H(13)-C(1)-N(7) 106 Н(12) 0,280
Н(14)-С(3) 1,089 Н(14)-С(3)-С(1) 107 Н(13) 0,143
Н(15)-С(3) 1,087 Н(15)-С(3)-Н(14) 107 Н(14) 0,088
Н(16)-С(6) 1,085 Н(16)-С(6)-С(4) 113 Н(15) 0,106
Н(17)-С(6) 1,088 Н(17)-С(6)-Н(16) 108 Н(16) 0,082
Н(18)-С(5) 1,086 Н(18)-С(5)-С(4) 111 Н(17) 0,080
Н(19)-С(5) 1,088 Н(19)-С(5)-Н(18) 108 Н(18) 0,093
Н(20)-С(5) 1,085 Н(20)-С(5)-Н(18) 108 Н(19) 0,078
Н(21)-С(6) 1,085 Н(21)-С(6)-Н(16) 107 Н(20) 0,098
Н(22)-С(4) 1,083 Н(22)-С(4)-С(5) 108 Н(21) 0,099
Н(22) 0,138
Фенилаланин
Н13
Рис. 9. Геометрическое и электронное строение молекулы фенилаланина
(Е0= -1446688 кДж/моль, Еэл= -3208943 кДж/моль)
Таблица 9
Оптимизированные длины связей, валентные углы и заряды на атомах по Малликену
Дины связей ^А Валентные углы Град Атом Заряд (по Малликену)
С(2)-С(1) 1,388 С(1) -0,13
С(3)-С(2) 1,386 С(3)-С(2)-С(1) 121 С(2) -0,09
С(4)-С(3) 1,382 С(4)-С(3)-С(2) 120 С(3) -0,08
С(5)-С(4) 1,386 С(5)-С(4)-С(3) 119 С(4) -0,10
С(6)-С(5) 1,382 С(6)-С(5)-С(4) 120 С(5) -0,08
С(7)-С(1) 1,512 С(7)-С(1)-С(2) 121 С(6) -0,07
С(8)-С(7) 1,550 С(8)-С(7)-С(1) 113 С(7) -0,13
С(9)-С(8) 1,514 С(9)-С(8)-С(7) 107 С(8) -0,00
0(10)-С(9) 1,328 0(10)-С(9)-С(8) 112 С(9) 0,529
0(11)-С(9) 1,181 0(11)-С(9)-С(8) 125 0(10) -0,40
N(12)-C(8) 1,444 N(12)-C(8)-C(7) 116 0(11) -0,45
H(13)-N(12) 0,998 H(13)-N(12)-C(8) 111 N(12) -0,48
Н(14)-Ы(12) 0,999 H(14)-N(12)-H(13 109 Н(13) 0,200
Н(15)-0(10) 0,946 Н(15)-0(10)-С(9) 108 Н(14) 0,204
Н(16)-С(8) 1,083 H(16)-C(8)-N(12) 109 Н(15) 0,273
Н(17)-С(7) 1,085 Н(17)-С(7)-0(11) 72 Н(16) 0,138
Н(18)-С(7) 1,085 Н(18)-С(7)-Н(17) 107 Н(17) 0,115
Н(19)-С(6) 1,076 Н(19)-С(6)-С(5) 119 Н(18) 0,127
Н(20)-С(5) 1,075 Н(20)-С(5)-С(6) 120 Н(19) 0,091
Н(21)-С(4) 1,075 Н(21)-С(4)-С(3) 120 Н(20) 0,098
Н(22)-С(3) 1,075 Н(22)-С(3)-С(4) 120 Н(21) 0,098
Н(23)-С(2) 1,076 Н(23)-С(2)-С(1) 120 Н(22) 0,098
Н(23) 0,087
Таблица 10
Общая энергия (Е0), электронная энергия (Еэл), максимальный заряд на атоме водорода ^н+тах) и универсальный показатель кислотности рКа (по СООН)
№ Аминокислота -E0, кДж/моль -Еэл, кДж/моль q max PKa(COOH)
1 Глицин 742059 1218098 0,273 2,34
2 а-Аланин 844485 1503973 0,256 2,34
3 Р-Аланин 844459 1479449 0,260 3,6
4 Валин 1049311 2121258 0,269 2,32
5 Изолейцин 1151685 2457940 0,274 2,32
6 Норвалин 1049285 2082675 0,260 -
7 у-Аминомаслянная кислота 946859 1761258 0,263 -
8 Лейцин 1151711 2426517 0,280 -
9 Фенилаланин 1446688 3208943 0,273 2,2
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Scmidt M.W., Baldridge K.K., Elbert J.A. et al. General Atomic and Molecular Electronic Structure Systems // J. Comput. Chem. 1993. V.14. P.1347-1363.
2. Кларк Т. Компьютерная химия. М. : Мир, 1990. 383 с.
3. Бабкин В.А., Федунов Р.Г. Компьютерные нанотехнологии прикладной квантовой химии. Волгоград : Изд-во ВолгГАСУ, 2008. 135 с.
4. Bode B.M., Gordon M.S. MacMolPlt: A Graphical User Interface for GAMESS // J Molec. Graphics. 1998. V.16. P.133-138.
5. Babkin V.A., Fedunov R.G., Minsker K.S. et al. Connection of the universal acidity index of H-acids with the charge on hydrogen atom (AB INITIO METHOD) // Oxidattion communication. 2002. V. 25, №1. P. 21-47.
6. Armstrong D.R., Perkins P.R., Stewart J.P. Bond Index and Valence // J. Chem. Soc. Daiton. Trance. 1973. № 8. Р.103-108.
ABOUT GEOMETRICAL AND ELECTRONIC STRUCTURE OF THE MONOAMINOCARBONIC ACIDS
1Babkin V.A., 2Tsykanov A.V., 3Buzinova O.P., 4Rakhimov A.I., 5Zaikov G.E.
Sebryakovsky Branch Volgograd State University of Architecture and Civil Engineering, Mikhailovka, Russia
2) Volgograd State Technical University , Volgograd, Russia
3) Volgograd State Pedagogical University, Volgograd, Russia
4) Institute of Environmental chemical Problems of RANS, Volgograd, Russia
5) Institute of Biochemical Physics of RAS, Moscow, Russia
SUMMARY. For the first time quantumchemical calculation of molecules of cellulose, mononitrocellulose, doublenitrocellulose and threenitrocellulose by method MNDO is executed. The geometrical on all parameters geometrical and electronic structure of these connections is received.
KEYWORDS: quantum chemical calculation, amino acids, AB INITIO method.
Бабкин Владимир Александрович, доктор химических наук, профессор, зам. директора по научной работе СФ ВолгГАСУ, e-mail: sfi@reg.avtlg.ru
Цыканов Андрей Владимирович, магистр ВГТУ
Бузинова Ольга Павловна, кандидат химических наук, доцент, зав. кафедрой «Химия и методика преподавания химии» ВГПУ
Рахимов Александр Иммануилович, доктор химических наук, профессор, директор института ИХПЭ
Заиков Геннадий Ефремович, доктор химических наук, профессор, заведующий лабораторией ИБХФ РАН, тел. (495) 939-71-91, e-mail: chembio@sky.chph.ras.ru
