CC BY
26
CHEMICAL AND TECHNOLOGICAL SYSTEMS
Головко Д. А., Головко И. Д., Шевченко Л. В., Гончарова И. В.
УДК ББ1.872
DOI: 10.15587/2312-8372.2017.92565
МОДЕРНИЗАЦИЯ ТЕХНОЛОГИИ ПОЛУЧЕНИЯ ФЕРРАТОВ(УГ) ИЗ ГИДРОКСИДОВ ЖЕЛЕЗА
Изучены закономерности синтеза ферратов(У1) из гидроксидов железа гипохлоритным способом. Установлено, что при использовании Fe(OH)2 кроме феррат-анионов FeO2- образуется побочный продукт - магнетит. Исследовано влияние температуры, соотношения реагентов и времени на выход соединений Fe(Уl). Разработаны практические рекомендации для получения ферратов(У1) на основе гидроксидов Fe(ll) и Fe(Ш).
Ключевые слова: синтез ферратов(У1), гидроксид натрия, гипохлорит, гидроксиды Fe(11) и Fe(111).
1. Введение
Значительно возросший в последние годы интерес к ферратам^1) - одним из самых сильных окислителей - обусловлен перспективой их широкого применения для решения экологических проблем [1-4]. Однако высокая стоимость соединений Fe(VI), получаемых по традиционным технологиям, стимулирует поиск путей снижения затрат на их производство. Химический синтез ферратов^1) сводится к окислению соединений Fe(II) или Fe(Ш) с помощью сильных окислителей (03, С12, СЮ-, №202 и др.) [1-3, 5-8]. Так, наилучшие результаты получены при взаимодействии гипохлорита с кристаллогидратом нитрата железа(Ш):
2Fe(NO3)3 ■ 9H2O(s) + 3C1O- + 10OH- ^ ^ 2 FeO2- + 3C1- + 6NO3- + 23Н2О.
(1)
Однако эта технология из-за большого количества отходов подвергается обоснованной критике. Кроме того, для ее проведения с удовлетворительным выходом Fe(VI) требуется использование нитрата железа наивысшей степени чистоты [8].
Очевидно, что использование гидроксидов железа(П) или (III), получаемых из растворов солей, вместо особо чистых кристаллических солей с экономической точки зрения для синтеза ферратов представляется более целесообразным. В этой связи актуальным является поиск путей совершенствования технологии получения соединений Fe(VI) на основе гидроксидов железа с целью улучшения показателей синтеза и снижения себестоимости производства.
2. Объект исследования
и его технологический аудит
Объектом данного исследования являются процессы, происходящие при окислении гидроксидов Fe(II) и Fe(III) анионом ClO- в концентрированных щелочных растворах.
Рациональный подбор доступного, дешевого и безопасного исходного сырья является основой любой химической технологии. Для усовершенствования синтеза ферратов предложено в гипохлоритный раствор вводить
не твердые соли, а синтезированные по специальной методике гидроксиды железа. Такое альтернативное технологическое решение должно привести не только к ускорению синтеза соединений Fe(VI), но и упростить очистку маточного раствора от посторонних анионов, а также обеспечить управление чистотой и выходом целевого продукта. Последний во многом зависит от различных факторов, главными из которых являются: температура, продолжительность синтеза, концентрация и соотношение реагентов. Их влияние на эффективность процесса синтеза ферратов^1) будет рассмотрена ниже.
3. Цель и задачи исследований
Цель исследования - изучить особенности синтеза ферратов^1) из гидроксидов Fe(II) и Fe(Ш) гипо-хлоритным методом.
Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие задачи:
1. Изучить химические превращения гидроксидов железа в ферраты в концентрированных щелочных растворах.
2. Исследовать влияние различных факторов на процесс окисления гидроксидов железа анионом СЮ-.
3. Разработать практические рекомендации для синтеза ферратов^1) на основе Fe(OH)2 и FeO(OH).
4. Исследование существующих решений проблемы
Идея использования гидроксидов железа для синтеза ферратов не нова. Так, взаимодействие в щелочной среде гидроксида железа(Ш) с хлором было одним из первых успешных синтезов ферратов^1) и в качестве классического примера приводится во многих руководствах по неорганической химии [5]:
2Fe(OH)3 + IOKOH + 3C12 ^ ^ 6KC1 + 8H2O + 2K2FeO4.
(2)
Однако этот способ так и не получил широкого развития ввиду сложности процедур, присутствия в реакционной массе большого количества хлоридов и низкого выхода К^е04, составляющего всего 20-25 %
4 ТЕХНОЛОПЧНИЙ АУДИТ ТА РЕЗЕРВИ ВИРОбНИЦТВА — № 1/3(33], 2017, © Головко Д. А., Головко И. Д., Шевченко Л. В.,
Гончарова И. В.
CHEMICAL ENGINEERING:
CHEMICAL AND TECHNOLOGICAL SYSTEMS
от теоретического. К сожалению, теоретические основы технологии синтеза ферратов разработаны недостаточно и развиваются они в основном эмпирическим путем.
И хотя в дальнейшем некоторые недостатки были устранены (например, изменен порядок смешения реагентов [2, 6, 8, 9]), для этих технологий, как упоминалось выше, по-прежнему характерно большое количество отходов. Так, в результате протекания реакции (1), на каждый моль целевого продукта образуется примерно в четыре раза больше нитрат-анионов, что существенно усложняет технологический процесс и, в конечном счете, значительно удорожает себестоимость ферратов. Кроме того, при непосредственном внесении солей железа [6, 8, 9] в щелочной гипохлоритный раствор некоторая его часть превращается в основные соли [10], переход которых в ферраты затруднен.
С формальной точки зрения современные синтезы ферратов [2, 6, 8, 9] с использованием солей (сульфатов, хлоридов или нитратов) железа можно рассматривать как последовательные двухстадийные процессы. Вначале в результате взаимодействия соединений Fe(II) или Fe(Ш) с доминирующим в системе анионом ОН- образуются соответствующие гидроксиды, а затем последние окисляются гипохлоритом до FeO4-.
В [7] предложено получать ферраты путем барботажа озона через суспензию Fe(OH)3. Озон благодаря его высокой реакционной способности и большому значению окислительно-восстановительного потенциала имеет ряд преимуществ по сравнению с хлором или гипохлоритом. С экологической точки зрения, он является наиболее подходящим окислителем, поскольку в процессе синтеза в реакционной массе не происходит накопления посторонних анионов, например хлоридов, как в случаях использования С12 или С1О-. Однако в силу ряда причин (взрывоопасность, низкая растворимость в концентрированных щелочных растворах, цена и др.) широкого применения в синтезе ферратов озон так и не получил. Синтезы на основе О3 пригодны только в лабораторных целях, что связано также с весьма низким выходом ферратов [7].
Необходимо также добавить, что в [11] сообщается об электрохимическом окисления Fe(OH)3 и FeО(OH) до Fe(VI) на алмазном допированном бором (АДБ) электроде. Однако если учесть крайне низкую производительность этого процесса и высокую стоимость АДБ электродов, то, очевидно, что и этот способ также не пригоден для промышленного производства ферратов.
О возможности получения ферратов гипохлоритным способом из гидроксида железа(П) было в 2015 году сообщено в [9], однако детальных исследований этого процесса не проводилось.
Фактически, синтез соединений Fe(VI) на основе гидроксидов железа является недостаточно изученным процессом. Восполнение этого пробела представляется перспективным, т. к. использование гидроксидов обещает определенные преимущества по сравнению с ныне применяемыми технологиями.
5. Методы исследования
Ферратные растворы получали гипохлоритным способом из гидроксидов железа, синтезированных на основе №ОН (х.ч.), FeSO4 ■ 7Н2О (х.ч.) Fe2(SO4)3 ■ 9Н2О (х.ч.), FeCl3 ■ 6Н2О (ч.д.а.), Fe(NO3)3 ■ 9Н2О (х.ч.) по методи-
кам, описанным в [2, 5, 8]. Синтез высушенных гид-роксидов железа осуществляли в соответствии с [5]. В экспериментах также использовали рентгеноаморфные влажные осадки. В этом случае их вводили в заранее приготовленный охлажденный раствор 12-16 М №ОН, содержащий 1-4 моль/л гипохлорита натрия [8].
Концентрацию С1О- устанавливали по методике, принципиально не отличающейся от приведенных в [12, 13]. Концентрацию анионов FeO4- в растворе определяли спектрофотометрическим методом при длине волны X = 505 нм (молярный коэффициент светопоглощения е = 1070 л ■ см-1 ■ моль-1).
6. Результаты исследований
Теоретическая степень превращения а гидроксидов железа(П) и железа(Ш) в анион FeO4- в ходе реакций:
Fe(OH)2(s) + 2С1О- + 2ОН- ^
^ FeO^ +2С1- + 2Н2О, (3)
2FeО(OH)(s) + 3С1О- + 4ОН- ^
^ 2FeO^ + 3С1- + 3Н2О, (4)
может быть оценена по значению стандартной константы равновесия К0, рассчитанной по уравнению:
К0 = exp(-AG0T/RT). (5)
Очень большие значения К0 (величины порядка 1033 [9]) свидетельствуют о практически полном смещении равновесия этих реакций в сторону образования ферратов. Следовательно атеор близка к 100 %.
Однако если исходить из анализа литературных данных [2, 3, 5, 8, 9], то на практике при проведении т. н. «мокрых» синтезов на основе гидроксидов железа или его солей экспериментальные значения а всегда меньше теоретического и составляют примерно 10-80 %. Поэтому были проведены исследования по установлению влияния различных факторов на эффективность процессов (реакции (3) и (4)). Результаты этих исследований представлены ниже.
Как видно из данных, представленных на рис. 1, кинетические кривые а = /(т), имеют характерную форму с экстремумом, положение которого зависит от температуры. Так, с ростом t максимальное значение а достигается быстрее, однако выход целевого продукта при этом уменьшается. Аналогичная закономерность зарегистрирована и для гидроксида железа(Ш) (рис. 2).
а, %
рис. 1. Зависимость степени превращения Fe(□Н)2 в Fe(VI) от времени синтеза в 14,2 М №0Н при температурах: 1 - 10 °С; 2 - 30 °С; 3 - 50 °С. [СШ-]/М1Ш = 3 : 1
Х1М1ЧНА 1НЖЕНЕР1Я:
Х1М1К0-ТЕХН0Л0Г1ЧН1 СИСТЕМИ
с, % 806040200
0
10
20
30
40 т, мин
Рис. 2. Зависимость степени превращения Fe(□Н)з в Fe(VI) от времени синтеза в 14,2 М ^ЮН при температурах: 1 - 10 °С; 2 - 50 °С.
[□□-]/[Fe(Ш)] = 3 : 1
Было установлено, что степень превращения зависит от соотношения реагентов [СЮ-]/^е(П)] (рис. 3) или [СЮ-]/^е(Ш)] (рис. 4).
а,% 80604020-
12 3 4
[ClO-]/[Fe(II>]
Рис. 3. Зависимость степени превращения Fe(OH)2 в Fe(VI) от соотношения концентраций реагентов в растворах гидроксида натрия: 1 - 12,1 М; 2 - 14,2 М; 3 - 16,0 М. t = 10 °С
а,% 80
604020-
12 3 4
[СЮ"]/[Ге(Ш)]
Рис. 4. Зависимость степени превращения Fe(□Н)з в Fe(VI) от соотношения концентраций реагентов в растворах гидроксида натрия: 1 - 12,1 М; 2 - 16,0 М. ; = 10 °С
Необходимо добавить, что получение ферратов из Fe(OH)2 имеет некоторые особенности. Так обнаружено, что в не прореагировавшем после синтеза осадке содержится примесь магнетита Fe3O4 (подтверждено с помощью данных рентгенофазового анализа). Его содержание, как правило, невелико (4 ± 2 %) и возрастает при повышении температуры. Эти результаты согласуются с данными работ [9, 10], в которых сообщается об образовании магнетита при окислении Fe(OH)2 кислородом или пероксидом [10] или FeSO4 ■ 7H2O гипо-хлоритом [9]. Кроме того, синтез соединений Fe(VI) на основе гидроксида железа(П) сопровождается частичным окислением последнего кислородом. Применение инертной атмосферы при выполнении технологических операций нецелесообразно, поскольку наличие соединений Fe(III) не уменьшает выход Fe(VI).
Было установлено, что выход ферратов зависит от способа приготовления гидроксидов железа. Степень превращения свежеосажденных гидроксидов, как правило, выше по сравнению с постаревшими или высушенными образцами (табл. 1).
Таблица 1
Степень превращения влажных (w) и сухих (s) гидроксидов железа
Вещество Fe(OH)2(w) Fe(OH)2(s) FeG(OH)(w) FeG(OH)(s)
а, % 69 ± 3 48 ± 2 86 ± 3 57 ± 3
Примечание: С(ОН-) = 16,0 М; [□□-]/[Fe(III)] = 3 : 1; t = 10 °С
Эти данные можно объяснить, если учесть, что физико-химические характеристики осадков гидроксидов железа существенно меняются при старении. Как отмечено в [10] это явление ускоряется с повышением рН среды и температуры синтеза или сушки. Известно [10], что для многих гидроксидов Ме(П) старение протекает по механизму избирательной рекристаллизации, которая приводит к уменьшению их удельной поверхности S^ за счет укрупнения частиц. Кроме того, при старении наблюдается постепенное уменьшение количества межслоевой (несвязанной) воды. Поэтому можно полагать, что снижение а для Fe(OH)2 обусловлено именно этими факторами (табл. 1). Для Fe(OH)3 картина также может осложняться протеканием реакций поликонденсации и образованием соединений с мостиковыми связями, которые, как известно [10], проявляют меньшую реакционную способность в процессах растворения и окисления.
Гидроксиды полученные в одинаковых условиях, но из разных исходных солей также демонстрируют разные результаты (табл. 2).
Таблица 2
Степень превращения гидроксидов, полученных из солей Fe(III), в Fe(VI)
1
2
1
2
1
С увеличением этого соотношения возрастает также и величина а.
Показано, что на численные значения а существенное значение оказывает также концентрация щелочи. Данные рис. 3, 4 свидетельствуют, что в изученном концентрационном интервале от 12 до 16 М ОН- наблюдается рост а с увеличением С(ОН-). Причем такая тенденция справедлива для обоих гидроксидов железа. Вероятно, что такие результаты обусловлены повышением устойчивости ферратов с ростом концентрации анионов ОН-.
Прекурсор Fe2(SO4)3 ■ 9H2O FeCl3 ■ 6H2O Fe(NO3)3 ■ 9H2O
а, % 73 ± 4 77 ± 3 86 ± 3
Примечание: С(ОН-) = 16,0 М; [ClO-]/[Fe(III)] = 3 : 1; t = 10 °С
Очевидно, это связано с тем, что состав и структура гидроксидов зависят от типа аниона исходной железосодержащей соли. В [10] экспериментально доказано, что для ряда SO|--Cl--NO3- степень обводнения осадков увеличивается, но в то же время уменьшается их
ТЕХН0Л0Г1ЧНИЙ АУДИТ ТА РЕЗЕРВИ ВИР06НИЦТВА — № 1/3(33], 2017
CHEMICAL ENGINEERING:
CHEMICAL AND TECHNOLOGICAL SYSTEMS
дисперсность. Кроме того, при использовании сульфатов и хлоридов осаждение сопровождается образованием примеси основных солей, которые менее химически активны по сравнению с гидроксидом железа(Ш).
Анализ экспериментальных данных, приведенных выше (с учетом сведений о структуре и свойствах гидро-ксидов железа [10]), дает возможность сделать ряд заключений, которые не только объясняют результаты по синтезу ферратов, но и позволят регулировать величину а. Так, для увеличения степени превращения необходимо использовать свежеосажденные гидроксиды с минимальным количеством примесей основных солей и развитой поверхностью, не подвергавшиеся воздействию повышенных температур или сушке. Очевидно, что чем больше степень обводнения осадков, тем легче анионы ClO- и OH- будут проникать в межслоевое пространство, ускоряя при этом процессы образования феррат-анионов. Для их приготовления следует использовать охлажденные разбавленные растворы солей железа (предпочтительно нитратов) с медленным прибавлением осадителя (гидроксидов щелочных металлов или аммония). Иногда применение водного раствора аммиака может быть предпочтительным, поскольку при этом ряд примесных металлов, образующих прочные аммиакатные комплексы, оставаясь в растворе, не будут загрязнять осадки гидроксидов железа.
В заключение следует выделить основные отличия предлагаемого способа синтеза ферратов на основе гидроксидов железа от классического, описанного в [5]. Неудовлетворительные значения а обусловлены несовершенством технологии [5], в которой предусматривалось пропускание газообразного хлора через суспензию Fe(OH)3. Очевидно, что Cl2 быстро расходовался (вначале образовывался гипохлорит, который далее окислял гидроксид железа до FeO|-). Образующиеся соединения Fe(VI) частично разлагались под влиянием повышенной температуры вследствие протекания экзотермических реакций и гидроксида металла, присутствующего в избытке, и имеющего большую удельную поверхность. Кроме того, высокая температура способствовала необратимой модификации гидроксида за счет старения. Следует добавить, что в процессе синтеза в маточном растворе в больших количествах накапливались хлорид-ионы, которые существенно затрудняли повторное его использование, а также ускоряли разложение ферра-тов. Поэтому для устранения этих недостатков в ги-похлоритный способ синтеза нужно учесть следующие практические рекомендации:
- перед непосредственным взаимодействием реагентов следует вначале приготовить по специальным технологиям два прекурсора - гипохлоритный раствор и гидроксид железа;
- изменить порядок смешения реагентов: в гипох-лоритный раствор дробными порциями вносить све-жеосажденный гидроксид железа;
- время контакта реагентов не должно превышать 30 минут;
- синтез проводить при низких температурах (~ 10 ° С).
7. SWOT-анализ результатов исследований
Strengths. Сильной стороной данного исследования является доказательство принципиальной возможности эффективного использования гидроксидов железа
для синтеза ферратов вместо кристаллогидратов его солей. В этом случае не происходит загрязнения раствора посторонними анионами (С1-, SO|-, NO3-), что не только снижает расход особо чистой щелочи, но и существенно упрощает рециклинг маточного раствора. Причем для получения гидроксидов Fe(II) и Fe(III) можно использовать доступное и дешевое железосодержащее сырье. Кроме того при их синтезе возможно существенно уменьшить попадание вредных примесей в реакционную среду за счет дробного осаждения и образования аммиакатов некоторых металлов, которые остаются в растворе.
Weakness. Слабой стороной данного исследования является тот факт, что при получении ферратов из свежеосажденного гидроксида железа(П) некоторая его часть окисляется кислородом. И, как следствие этого, значения а зависят от времени контакта влажного Fe(OH)2 с воздухом и также искаженны неизбежным присутствием соединений Fe(III) в исходном железосодержащем сырье. Однако с практической точки зрения частичный переход Fe(II) в Fe(III) за счет окисления кислородом нельзя считать негативным явлением, поскольку присутствие соединений железа(Ш) не уменьшает выход целевого продукта.
Opportunities. Дополнительные возможности по повышению выхода соединений Fe(VI) могут быть реализованы после проведения полного факторного эксперимента для построения математической модели процесса синтеза ферратов из гидроксидов железа.
Threats. Сложности практического использования полученных результатов связаны с необходимостью включения в технологический цикл синтеза ферратов дополнительной операции получения гидроксидов железа, как Fe-содержащих прекурсоров. Поэтому в дальнейшем представляется необходимым расчет технико-экономических показателей с учетом достоинств и недостатков предлагаемого технологического решения.
Таким образом, SWOT-анализ позволяет определить основные этапы для усовершенствования и внедрения новой эффективной технологии синтеза соединений Fe(VI) на основе гидроксидов железа.
8. Выводы
1. В результате изучения химических превращений гидроксидов железа под влиянием аниона ClO- в концентрированных щелочных растворах (12-16 М ОН-) установлено, что изменение порядка смешения реагентов и применение свежеосажденных Fe(OH)2 или Fe(OH)3 приводит к существенному улучшению технологических показателей процесса. Так, в частности сокращается время синтеза (~ в 2 раза) и увеличивается степень превращения на 50-60 %.
2. Исследовано влияние температуры, концентрации реагентов, времени проведения реакции на процесс синтеза ферратов^1). В оптимальных условиях из гидроксида железа(П) образуется целевой продукт FeO4-с выходом до 80 % и побочный продукт - магнетит Fe3O4 с выходом около 4 %. При окислении свежеосажденного гидроксида железа(Ш) выход ферратов^1) достигает ~86 %.
3. Обоснована перспективность использования в качестве исходного сырья для синтеза ферратов^1) свеже-осажденных гидроксидов Fe(II) и Fe(III). Разработаны
Х1М1ЧНА 1НЖЕНЕР1Я:
Х1М1К0-ТЕХН0Л0Г1ЧН1 СИСТЕМИ
рекомендации для практического осуществления синтеза соединений Fe(VI) гипохлоритным способом.
Литература
1. Sun, X. Ferrate(VI) as a green oxidant: Electrochemical generation and treatment of phenol [Text] / X. Sun, Q. Zhang, H. Liang, L. Ying, M. Xiangxu, V. K. Sharma // Journal of Hazardous Materials. - 2016. - Vol. 319. - P. 130-136. doi:10.1016/j.jhazmat.2015.12.020
2. Yates, B. J. Engineering aspects of ferrate in water and wastewater treatment - a review [Text] / B. J. Yates, R. Zboril, V. K. Sharma // Journal of Environmental Science and Health, Part A. - 2014. - Vol. 49, № 14. - P. 1603-1614. doi:10.1080/ 10934529.2014.950924
3. Sharma, V. K. Ferrates: Synthesis, Properties, and Applications in Water and Wastewater Treatment [Text] / V. K. Sharma // ACS Symposium Series. - American Chemical Society, 2008. -524 p. doi:10.1021/bk-2008-0985
4. Farmand, M. Super-iron nanoparticles with facile cathodic charge transfer [Text] / M. Farmand, D. Jiang, B. Wang, S. Ghosh, D. E. Ramaker, S. Licht // Electrochemistry Communications. - 2011. - Vol. 13, № 9. - P. 909-912. doi:10.1016/ j.elecom.2011.03.039
5. Брауэр, Г. Руководство по неорганическому синтезу [Текст] / Г. Брауэр. - М.: Мир, 1985. - Т. 5. - 360 с.
6. El Maghraoui, A. Effect of Degree of ClO- Hypochlorite on the Wet Synthesis of Ferrate(VI) [Text] / A. El Maghraoui, A. Zerouale, M. Ijjaali // Advanced in Materials Physics and Chemistry. - 2015. - Vol. 5, № 4. - P. 133-139. doi:10.4236/ ampc.2015.54014
7. Shilov, V. P. Oxidation of Fe(III) to Fe(VI) by ozone in alkaline solutions [Text] / V. P. Shilov, A. V. Gogolev // Russian Journal of General Chemistry. - 2010. - Vol. 80, № 5. -P. 895-898. doi:10.1134/s107036321005004x
8. Delaude, L. A Novel Oxidizing Reagent Based on Potassium Ferrate(VI) [Text] / L. Delaude, P. Laszlo // The Journal of Organic Chemistry. - 1996. - Vol. 61, № 18. - P. 6360-6370. doi:10.1021/jo960633p
9. Головко, Д. А. Особенности синтеза ферратов^^ из сульфата железа(П) [Текст] / Д. А. Головко, И. Д. Головко // Вестник НТУ «ХПИ». Новые решения в современных технологиях. - 2015. - № 62 (1171). - С. 107-112.
10. Чалый, В. П. Гидроокиси металлов [Текст] / В. П. Чалый. -К.: Наукова думка, 1972. - 159 с.
11. Sanchez-Carretero, A. Improvements in the Electrochemical Production of Ferrates with Conductive Diamond Anodes Using Goethite as Raw Material and Ultrasound [Text] / A. Sanchez-Carretero, C. Saez, P. Canizares, S. Cotillas, M. A. Rodrigo // Industrial & Engineering Chemistry Research. - 2011. - Vol. 50, № 11. - P. 7073-7076. doi:10.1021/ie101438e
12. Golovko, D. A. A Simple Potentiometric Titration Method to Determine Concentration of Ferrate(VI) in Strong Alkaline Solutions [Text] / D. A. Golovko, V. K. Sharma, V I. Supru-novich, O. V. Pavlova, I. D. Golovko, K. Bouzek, R. Zboril // Analytical Letters. - 2011. - Vol. 44, № 7. - P. 1333-1340. doi:10.1080/00032719.2010.511748
13. Golovko, D. Determination of submillimolar concentration of ferrate(VI) in alkaline solutions by amperometric titration [Text] / D. Golovko, V. Sharma, O. Pavlova, E. Belya-novskaya, I. Golovko, V. Suprunovich, R. Zboril // Open Chemistry. - 2011. - Vol. 9, № 5. - P. 808-812. doi:10.2478/ s11532-011-0069-8
МОДЕРШЗАЩЯ ТЕХНОЛОГИ 0ДЕРЖАННЯ ФЕРАТШ(У1] i3 пдроксидш ФЕРУМУ
Вивчеш 3aKOHOMipHOCTi синтезу фера™(^1) i3 ферум гщро-ксидiв гшохлоритним способом. Встановлено, що при викорис-танш Fe(OH)2 о^м ферат-ашошв FeO|- утворюеться побiчний продукт - магнетит. Дослщжено вплив температури, сшввщно-шення реагенйв та часу на вихщ сполук Fe(VI). Розроблено практичш рекомендаци для одержання ферайв^1) на основi Fe(II) та Fe(III) гщроксвддв.
Kлючовi слова: синтез фераив^!), натрш гщроксид, ri-похлорит, Fe(II) та Fe(III) гщроксиди.
Головко Дмитрий Аркадьевич, кандидат химических наук, доцент, кафедра технологии неорганических веществ и экологии, Украинский государственный химико-технологический университет, Днепр, Украина, e-mail: [email protected], ORCID: http:// orcid.org/0000-0003-0379-083X
Головко Игорь Дмитриевич, ассистент, кафедра аналитической химии и химической технологии пищевых добавок и косметических средств, Украинский государственный химико-технологический университет, Днепр, Украина, e-mail: [email protected], ORCID: http://orcid.org/0000-0001-5273-2818
Шевченко Людмила Васильевна, кандидат химических наук, доцент, кафедра физической и неорганической химии, Днепропетровский национальный университет им. О. Гончара, Украина, e-mail: [email protected], ORCID: http://orcid.org/ 0000-0002-5656-5663
Гончарова Ирина Викторовна, кандидат химических наук, доцент, кафедра товароведения, управления безопасностью и качеством, Киевский национальный торгово-экономический университет, Украина, e-mail: [email protected], ORCID: http://orcid.org/0000-0001-7867-9154
ТЕХН0Л0Г1ЧНИЙ АУДИТ ТА РЕЗЕРВИ ВИРОбНИЦТВА — № 1/3(33], 2017
