CC BY
10
КВАНТОВО-ХИМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПРИРОДЫ ПРЕДЕЛЬНЫХ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Мамарахмонов Мухаматдин Хомидович
PhD, доц., кафедра химии, Андижанский госуниверситет, Республика Узбекистан, г. Андижан E-mail: muhamatdin@mail.ru
Аскаров Ибрагим Рахманович
д-р хим. наук, проф., кафедра химии, Андижанский госуниверситет,
Республика Узбекистан, г. Андижан E-mail: stek@inbox.ru
Киргизов Шахабиддин Мирзарайимович
канд. хим. наук, проф., кафедра химии, Андижанский госуниверситет,
Республика Узбекистан, г. Андижан E-mail: sh_kirgizov@mail.ru
Ноибжонова Хуршида
ассистент, Андижанский государственный медицинский институт,
Республика Узбекистан, г. Андижан E-mail: knoibzhonova@mail.ru
Эгамбердиев Достон
учитель, кафедра химии, Андижанский госуниверситет, Республика Узбекистан, г. Андижан
QUANTUM CHEMICAL INVESTIGATION OF NATURE OF SATURATED CARBOXILIC ASIDS
Mukhamatdin Mamarakhmonov
PhD, docent, department chemistry, Andijan State University
Republic of Uzbekistan, Andijan
Ibragim Askarov
Dr., Prof. department chemistry, Andijan State University Republic of Uzbekistan, Andijan
Shakhabiddin Kirgizov
Dr., Prof. department chemistry, Andijan State University Republic of Uzbekistan, Andijan
Khursida Noibjonova
Assistant, lecturer of department chemistry, Andijan State Medicinal Institute, Republic of Uzbekistan, Andijan
Doston Egamberdiyev
Teacher of department chemistry, Andijan State University Republic of Uzbekistan, Andijan
АННОТАЦИЯ
В данной статье изучена природа силы у некоторых органических кислот современными методами квантовой химии. Установлены геометрия, электронное строение соединений в нейтральной и анионной форме. На основе сопоставления данных расчетов ряда кислот объяснена зависимость силы кислотности от строения гомологического ряда.
Библиографическое описание: Квантово-химическое исследование природы предельных карбоновых кислот // Universum: Химия и биология : электрон. научн. журн. Мамарахмонов М.Х. [и др.]. 2020. № 7(73). URL: http://7universum.com/ru/nature/archive/item/9834 (дата обращения: 05.07.2020).
ABSTRACT
This article has studied the nature of the acidity some organic acids using modern methods of quantum chemistry. The geometry and electronic structure of compounds in a neutral and anionic form are established. Based on a comparison of the calculation data for a number of acids, the dependence of the strength of acidity in relation to the structure of the homological series is explained.
Ключевые слова: карбоновые кислоты, квантово -химический расчет, геометрия, электронное строение, гомологический ряд, сила кислотности.
Keywords: carbonic acids, quantum chemical calculation, geometry, electronic structure, homological series, acidity.
Общеизвестно, что сила кислотности у гомологического ряда предельных органических кислот убывает с удлинением алкильного радикала. На основе экспериментальных и теоретических наблюдений ученые пришли к выводу, что кислотность, то есть легкость отщепления атома водорода в виде
протона из карбоксильной группы, зависит от природы алкильных заместителей у атома углерода кислотной группы R-COOH.
Для качественного и количественного анализа влияния алкильной группы на силу кислоты нами проведены квантово-химические расчеты соединений, представленные в схеме 1.
R—C
/О 1
\2 ОН
- Н+
R—C
//
О
\
О-
О
//
r-c:''© ЧО
+ Na+
R—C
О
\
ONa
1. r=h;
2. r=ch3;
3. r=c2h5.
1a. r=h; 2a. r=ch3; 3a. r=c2h5.
4. r=h;
5. r=ch3;
6. r=c2h5.
Схема 1.
Расчеты проведены по двум методам: DFT/B3LYP и ОТ с базисным набором 3-2Ш. Ранее нами показано [1-3], что эти подходы в полной мере удачно могут быть использованы для исследования гетероциклических и конденсированных систем, ме-таллоценовых соединений, не говоря уже о ациклических молекулах. В процессе расчетов по программе Gaussian98 [4] были оптимизированы все
Полные энергии (Еп), дип
геометрические параметры структур. А полученные результаты расчетов представлены в таблице 1.
На примере первых трех членов гомологического ряда предельных карбоновых кислот нами изучены электронное строение и геометрические данные молекул.
Таблица 1.
; моменты соединений
DFT HF
Соед. Еп, а.е. Еп, Ккал/ моль АЕп D Еп, а.е. Еп, Ккал/ моль АЕп D
1 -188,69 -11841,4 0 1,273 -187,70 -117783,8 0 1,40
1a -188,10 -118036,6 372,80 0,706 -187,10 -117410 373,724 1,46
2 -227,81 -142954,4 0 1,390 -226,53 -142152,5 0 1,65
2a -227,21 -142578,7 375,72 2,931 -225,93 -141775,3 377,227 3,75
3 -266,92 -167492,9 0 1,249 -265,36 -166514 0 1,51
3a -264,76 -166138,4 372,37 5,349 -264,758 -166138,4 375,644 5,35
Отрицательный заряд на атоме кислорода гид-роксильной группы О2 увеличивается соответственно от муравьиной кислоты к пропионовой; а положительный заряд на атоме водорода той же функциональной группы у муравьиной кислоты имеет максимальное значение q(H) = +0,362е, нежели у уксусной и пропионовых кислот, соответ-
ственно равные q(H) = +0,359е. Межатомные расстояния у гидроксильной группы, наоборот, укорачиваются в ряду 1, 2, 3 соответственно d = 1А; 0,998А; 0,998А. Не пренебрегая силой кулоновского взаимодействия с другими атомами, мы вычислили силу притяжения между атомами гидроксильной группы кислот. Согласно полученным расчетам с увеличением числа цепи метиленовых групп и абсолютное
значение кулоновской силы связи ро-н! нарастает в ряду 1 < 2 < 3. Этим и объясняется тенденция трудности отщепления водорода гидроксильной группы в виде протона с ростом гомологического ряда у предельных карбоновых кислот. При этом высокая
кислотность сильнее выражена у муравьиной кислоты, имеющей наименьшую силу кулоновского взаимодействия притяжения р| = 1,728*109 Н у гидроксильной группы.
Таблица 2.
Заряды на атомах и сила связи в гидроксильной группе соединений 1-3
Атомы Заряды на атомах q(e), DFT/B3LYP Заряды на атомах q(e), HF
1 2 3 1 2 3
O1 -0,449 -0,473 -0,479 -0,575 -0,6 -0,607
O2 -0,531 -0,551 -0,556 -0,702 -0,714 -0,719
C3 0,412 0,596 0,636 0,626 0,823 0,872
C4 -0,627 -0,485 0,414 -0,681 -0,555
C5 -0,546 -0,579
H2 0,362 0,359 0,359 0,237 0,41 0,41
H3 0,206 0,226 0,25
H4' 0,235 0,234 0,256 0,261
H4'' 0,235 0,234 0,256 0,261
H5 0,207 0,224
H5' 0,207 0,224
H5'' 0,189 0,207
Длина связи dO-H (Ä) и сила взаимодействия Fo-h (108 Н)
dO-H, Ä 1,000 0,998 0,998 -0,166 -0,293 -0,295
Fo-h, 108 Н -1,728 -1,778 -1,794 -1,495 -2,631 -2,649
Список литературы:
1. Квантово-химические исследования азолов. Сообщение 3*. Термодинамическая стабильность нейтральных молекул и интермедиатов, образующихся при электрофильном замещении азолов с тремя и четырьмя гете-роатомами / Л.И. Беленький, М.Х. Мамарахмонов, А.Н. Субботин, Н.Д. Чувылкин // Известия Академии наук. Серия химическая. - 2015. - № 5. - C. 1032-1035.
2. Квантово-химические исследования пиримидин-4-онов. Сообщение 3*2-Оксо(тиоксо, селеноксо)пирими-дин-4-оны и 5,6-диметил-2-оксо(тиоксо)тиено[2,3^]пиримидин-4-оны / М.Х. Мамарахмонов., Л.И. Беленький, Н.Д. Чувылкин, М.А. Аширматов [и др.] // Известия Академии наук. Серия химическая. - 2014. - № 9. - C. 350-354.
3. Квантово-химическое изучение производных ферроцена. Сообщение 1. Реакции арилирования с аминобен-зойными кислотами / М.Х. Мамарахмонов, Л.И. Беленький, А.М. Джураев, Н.Д. Чувылкин [и др.] // Известия Академии наук. Серия химическая. - 2017. - № 4. - С. 721-723.
4. Frisch M.J. Gaussian 09, Revision A.1, Gaussian, Inc. - Wallingford CT, 2009.
