CC BY
145
Таблица 2
Протонная проводимость сульфосодержащих пленок, сшитых смолой ПАИС и допированных 7 М фосфорной кислотой
п/п СПАБИ, % ПАИС, % т, ч h, дкм Протонная проводимость, Sm/см
1 10 0 3 90 3,4х10'3
2 10 20 3 60 1,2х10'3
3 10 40 3 40 5,5х10-3
4 10 0 24 90 1,4х10"2
5 10 20 24 60 3,8х10"2
6 10 40 24 30 1,6х10'2
Литература
1. Дашицыренова М.С., Мазуревская Ж.П. Синтез новых сульфированных полиамидобензимидазолов // Вестник БГУ.
- 2010. - Вып.3. С. 79-80.
2. Коршак В.В., Изынеев А.А., Мазуревская Ж.П. Синтез новых полиамидобензимидазолов на основе е-капролактама // Высокомол. соед. - 1974. - Т.26 Б, №4. - С. 248-249.
Могнонов Дмитрий Маркович, доктор химических наук, профессор, зав. лабораторией синтетических и природных полимеров, Байкальский институт природопользования СО РАН, 670047, Улан-Удэ, ул. Сахьяновой,
Дашицыренова Маргарита Сергеевна, аспирант, лаборатория синтетических и природных полимеров, Байкальский институт природопользования СО РАН, 670047, Улан-Удэ, ул. Сахьяновой, 8
Мазуревская Жанна Павловна, кандидат химических наук, старший научный сотрудник, лаборатория синтетических и природных полимеров, Байкальский институт природопользования СО РАН, 670047, Улан-Удэ, ул. Сахьяновой, 8
Бальжинов Сергей Александрович, инженер, отдел физических проблем, Бурятский научный центр СО РАН, 670047, Улан-Удэ, ул. Сахьяновой, 8
Mognonov Dmitriy Markovich, doctor of chemistry, professor, head of laboratory of synthetic and natural polymers, Baikal Institute of Nature Management SB RAS.
Dashitsyrenova Margarita Sergeevna, postgraduate student, laboratory of synthetic and natural polymers, Baikal Institute of Nature Management SB RAS.
Mazurevskaya Zhanna Pavlovna, candidate of chemistry, senior researcher, laboratory of synthetic and natural polymers, Baikal Institute of Nature Management, SB RAS.
Bal'zhinov Sergey Alexandrovich, engineer, department of physical problems, Buryat Scientific Center SB RAS.
УДК 66.074.3: 66.023.23 + 628.543
КАТАЛИТИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ СЕРОСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИЙ
А.А. Батоева, Б.А. Цыбикова, С.Л. Будаев
Изучены основные закономерности каталитического окисления тиоцианатов и тиосульфатов пероксидом водорода в присутствии ионов Fe3+ и Cu2+. Представлены результаты по обезвреживанию реальных технологических растворов одной из золотоизвлекательных фабрик.
Ключевые слова: цианиды, тиоцианаты, тиосульфаты, окисление.
CATALYTIC OXIDATION OF SULFUR-CONTAINING COMPOUNDS A.A. Batoeva, B.A. Tsybikova, S.L. Budaev
The synergistic combined effect of Fe3+ and Cu2+ on catalytic destruction of thiocyanates and thiosulfates by hydrogen peroxide was revealed. The results on dehydration of real technological solutions of one of the gold extraction plants were shown.
Keywords: cyanates, thiocyanates, thiosulfates, oxidation.
Высокие концентрации тиоцианатов, как правило, наблюдаются при цианидном выщелачивании упорных золотосодержащих сульфидных руд или флотоконцентратов [1]. Тиоцианаты (SCN-) образуются при проведении процессов цианидного выщелачивания золота как продукт реакции между цианид-ионами (CN-) и соединениями серы, включая элементарную серу [2] :
S0 + CN- ® SCN- (1)
S2- + CN- + H2O + / O2 ® SCN- + 2OH- (2)
S2O32- + CN- ® SO32- + SCN- (3)
В зависимости от содержания серы и количества оборотных циклов концентрация тиоцианатов в технологических растворах (сточных или оборотных водах) может составлять от нескольких миллиграммов до нескольких граммов на 1 л. Образование тиоцианатов приводит к увеличению расхода NaCN при цианировании и негативно влияет на процессы сорбционного выщелачивания золота [3]. Для обезвреживания цианидсодержащих технологических растворов золотоизвлекающих фабрик (ЗИФ) широко применяются: обработка активным хлором, кислородом в присутствии солей меди, так называемый INKO-процесс, озонирование, обработка солями железа с целью перевода токсичных цианидов в устойчивые нерастворимые соединения, а также их различные комбинации [4-9]. Особенностью тиоцианатов является их токсичность для аквасистем и устойчивость к разложению большинством методов, применяемых для обезвреживания цианидов. Поэтому проблема глубокой доочистки сточных или оборотных растворов от тиоцианатов является актуальной.
В последние годы определилось принципиально новое направление в практике очистки сточных вод комбинированными окислительными методами «Advanced Oxidation Processes», получившее название АОР-методы [10], суть которых заключается в жидкофазном окислении примесей высокореакционными частицами - формами активного кислорода, в первую очередь ОН-радикалами. Из комбинированных методов для практической реализации весьма привлекательной и перспективной является окислительная деструкция пероксидом водорода, поскольку при его восстановлении получаются кислород и вода, а в присутствии катализаторов - металлов переменной валентности (Fe3+, Cu2) -реализуются условия для проведения редокс-каталитических процессов окисления тиоцианатов [11]. С учетом того, что примерно 50% цианида безвозвратно теряется за счет образования тиоцианатов, проблема регенерации цианида из тиоцианатных растворов носит не только экологический, но и экономический характер [12].
При взаимодействии тиоцианатов с пероксидом водорода в зависимости от рН среды и концентрации пероксида водорода возможно их окисление как до цианид-, так и до цианат-ионов [13-15]. Известно, что при рН>4 разложение тиоцианат ионов SCN- идет с получением цианид- и сульфат-ионов [16]. При дальнейшем окислении образующийся цианат-ион постепенно гидролизуется по уравнению:
CNO- + 2H2O ^ CO32- + NH4, (4)
либо может быть окислен далее до элементарного азота и диоксида углерода [13]. При низких же значениях рН<4 окисление SCN- идет c образованием цианистоводородой кислоты, которая в значительно меньшей степени подвергается дальнейшему гидролизу до цианат-иона:
SCN- + 3H2O2 ^ HSO42- + HCN + + 2H2O. (5)
Ранее на модельных и реальных тиоцианатсодержащих технологических растворах было показано, что окислительная деструкция SCN- наиболее эффективна при рН<3 и позволяет вернуть в производство дополнительное количество цианида [17-19].
Целью настоящей работы являлось исследование влияния серосодержащих соединений, поскольку они являются продуктом окисления сульфидов и сопутствующим поллютантом сточных и оборотных вод ЗИФ при добыче драгметаллов из упорных сульфидных руд, в частности тиосульфатов, на окисление тиоцианатов пероксидом водорода с использованием катализаторов (Fe3+, Cu2+) и обезвреживание реальных технологических растворов одной из золотоизвлекательных фабрик. Экспериментальная часть
Для экспериментов с модельными растворами использовали реактивы марки «хч». Окисление тиоцианатов проводили при начальных концентрациях [SCN-]=17 ммоль-л-1 (1000 мг/л) и [S2O32-]=4.5 ммоль-л-1 (500 мг/л) при стехиометрически необходимой концентрации окислителя [H2O2]0=51 ммоль-л-1. Состав реальной оборотной воды ЗИФ из наливного хвостохранилища ОАО «Березитовый рудник» представлен в таблице 1.
Концентрации тиоцианатов определяли фотометрированием соответствующего комплекса [20], цианидов - фотометрическим методом с пиридином и барбитуровой кислотой [21], а тиосульфатов -йодометрическим методом [22]. Атомно-абсорбционное определение ионов тяжелых металлов проводили на приборе ААS Perkin Elmer 3110. Для контроля значений рН и температуры использовали иономер рН 150-М. Для исследования полноты улавливания образующихся цианидов проводили количественный анализ на массовое содержание цианидов в поглотительном растворе [21]. Каталити-
ческое окисление тиоцианатов проводили в стеклянном реакторе в статических условиях с непрерывным барботажем воздуха. В качестве катализаторов использовали растворы соответствующих солей Бе3+ и Си2+ .
Таблица 1
Состав оборотной воды ЗИФ
№ п/п Параметры С, мг/л
1 рН 11.3 ± 0.2
2 Тиоцианаты 752.0 ± 97.8
3 Цианиды 272.6 ± 43.6
4 Тиосульфаты 655.2 ±98.3
5 Железо 33.4+7.7
6 Медь 262±65
7 Цинк 48.3+9.7
8 Никель 0.620+0.105
9 Свинец не обн.
10 Хром 0.034+0.009
11 Кобальт 0.628+0.126
12 Кадмий 0.043+0.011
13 Кальций 133+13
Результаты и обсуждение
Механизм превращения 8СК достаточно сложен. Прямое окисление 8СК пероксидом водорода протекает довольно медленно, и чтобы ускорить процесс получения ИСК, требуется введение в систему катализатора [23]. Изменение концентрации катализатора существенным образом сказывается на глубине и скорости реакции окисления тиоцианатов (рис. 1, табл. 2). Ранее были установлены оптимальные условия полной конверсии тиоцианатов до стадии образования цианистоводородой кислоты в присутствии ионов Бе3+: рН 2.8, мольные соотношения [И202]: [8СК"]:[Ре3+]=3:1:0.2 [24]. Полная конверсия тиоцианатов наблюдается при концентрации [Бе3+]=3.6 ммоль/л. Однако аналогичного результата можно добиться при меньшей концентрации железа с использованием каталитической системы {Бе3+ + Си2} (рис. 1, табл. 2).
Подобный эффект можно объяснить тем, что при каталитическом окислении тиоцианатов в присутствии ионов железа небольшие добавки ионов меди генерируют гидроксильные и супероксидные радикалы по дополнительным маршрутам. В присутствии же тиосульфатов скорость и полнота реакции значительно изменяются (рис. 2): тиосульфат-ионы оказывают негативное влияние на процесс деструкции тиоцианатов, которое проявляется как за счет расходования окислителя, так и нецелевого расходования катализатора. При подкислении до рН<3 раствора, содержащего тиоцианаты и тио-сульфаты, появляется небольшое количество белого осадка. Тиосульфаты медленно разлагаются с образованием элементарной серы и сульфитов в соответствии с реакцией диспропорционирования [25]:
82032" + И = 8° + ШО3' (6)
При добавлении в раствор ионов металлов (Си2+ или Бе3+) имеет место более быстрое, конкурирующее с тиоцианатами, окисление тиосульфатов по реакциям:
Си2+ + 82032- ^ №03 + 82032- = 840б2- + Си+ (7)
2Бе3+ + 2 82032- ^ 2Бе8203+ = 840б2- + 2Бе2+ (8)
и практически на 100% продуктом окисления 82032- являются тетратионаты 84062- [11, 25-26]. При этом эффективность деструкции 8СК не превышает 80% даже через 60 мин обработки, в то время как степень конверсии самих тиосульфатов достигает 93% уже в течение первых пяти минут.
Поскольку тиосульфаты в присутствии ионов Бе3+ и Си2+ окисляются с высокой скоростью и достаточно полно, можно утверждать, что лимитирующей стадией в данной системе{(8С№ + 82032-) + И202}, как было определено и в ранее рассмотренной цианидсодержащей - {(8СК + С№) + И202} [17], является реакция окисления тиоцианатов. Полного и достаточно быстрого окисления 8СК в растворе, содержащем 82032-, можно добиться, увеличивая концентрацию ионов Бе3+ в реакционной смеси (табл. 3).
1 8
16-
14-
12-
ц
л ц 10-
о _
2 2 8-
О 6-
ОТ
4-
2-
0-
----------"Ч*
Й--------.-------1-е-------.-------2-&
Время,мин
Рис. 1. Влияние концентрации ионов Ге на процесс окисления 8СК пероксидом водорода: рИ 2.8, [8С№]0 =17.2 ммоль-л-1, [И202]0=51 ммоль-л-1, [Ге3+], ммоль-л-1 соответственно: 1 - 0.0, 2 - 0.45,
3 - 0.9, 4 - 1.8, 5 - 2.7, 6 - 2.7 (в присутствии [Си2+]=0.78 ммоль-л-1), 7 - 3.6
Таблица 2
Зависимость начальной скорости реакции и эффективности окисления 8СК от концентрации Бе3+
Условия Т"1 3+ -1 Ре , ммоль-л '0,ммоль-л-1-мин-1 Эффективность окисления, %
^СЫ-]0= 17.2ммоль-л-1 0 0.2 9.5
pH = 2.8 0.9 1.2 69.1
1.8 1.7 85.9
2.7 1.8 94.5
*[Си2+]= 0.78 ммоль-л-1 3.6 2.4 100
2.7* 2.2 100
: эффективность процесса рассчитана через 30 мин обработки
1 8
Рис. 2. Влияние S2O32- на процесс окисления 8СЫ- пероксидом водорода в присутствии (Те3++ Си2+}: рН 2.8, ^СК-]0=17.2 ммоль-л-1, ^2О32-]0=4.5 ммоль-л-1, [Н2О2]0=51 ммоль-л-1, |Те3+]=2.7 ммоль-л-1,
[Си2+]=0.78 ммоль-л-1
Полученные данные свидетельствуют о том, что при ^2О32-] < 4.5 ммоль/л и [Ре3 ] > 3.6 ммоль/л весь пероксид водорода расходуется на окисление тиоцианатов, а тиосульфаты окисляются по реакциям (7) и (8). Увеличение начальной концентрации тиосульфатов до 9.0 ммоль/л приводит к снижению '0 до 1.6 ммоль/л-мин и степени конверсии тиоцианатов до 88% за 30 мин. Очевидно, что в этом случае Н2О2 расходуется и на окисление тиосульфатов по реакции:
2S2Oз2- + Н2О2 + 2Н+ = S4O62- + 2Н2О (9)
Таблица 3
Зависимость начальной скорости реакции и эффективности окисления 8С№ в присутствии [82032-]
от концентрации Ре3+
Условия [Fe3+], -1 ммоль -л Wo, -і -1 ммоль-л - мин [S2O32-], моль -л-1 Эффективность окисления, %
SCN- S2O32-
[8СЫ-]о= 17.2 -1 ммоль ■ л [Си2+]= 0.78 -1 ммоль-л pH = 2.8 0 0.2 4.5 9.5
2.7 1.8 94.0 95.5
3.6 2.4 100 100
4.5 2.6 100 100
3.6 1.6 9.0 88 85.9
Примечание: эффективность процесса рассчитана через 30 мин обработки
Согласно полученным данным, оптимальными условиями можно считать: рН<3, мольные соотношения [И202]:[8С№]=3:1, [8С№]:[Ре3+]: [Си2+]=5:1:0.2 [27]. Сравнение процессов окисления серосодержащих соединений 8С№ + 82032- при их совместном присутствии пероксидом водорода с использованием катализаторов Ре3+, Си2+ и каталитической системы {Ре3++ Си2}, а также расчет синергического индекса свидетельствуют о взаимном положительном влиянии ионов железа и меди. Так, значение синергического индекса, рассчитанного по формуле, равно 1.5+1.7 (рис. 3):
1 _ Г1 (ПВ + Ре (III ) + Си (II ))
1 (Ре (III ), Си (II )) _ !
4 4 4 ” -у _|_ -у ?
' I (ПВ + Ре (III )) ^ ' I (ПВ + Си (II ))
где /(ре(д)+Си(ц)) - синергические индексы; Г1 - конверсия тиоцианатов или тиосульфатов через 5 мин; I = 1 - аддитивность; I > 1- синергизм
В таблице 4 представлены результаты экспериментов на реальной воде ЗИФ из наливного хвосто-хранилища ОАО «Березитовый рудник» (Амурская область) (табл. 1). Отработанная технологическая вода предварительно обрабатывалась по ЛУЯ-методу (регенерационный метод), т.е. воду подкисляли до рН < 3.0, далее подвергали барботажу кислородом воздуха с целью отдувки образующейся ИСК и поглощения ее раствором щелочи. Подробное описание технологии извлечения цианидов из отработанных растворов цианирования сульфидных флотоконцентратов представлено в работах [18-19, 28]. После проведения ЛУЯ-процесса вода подвергалась обработке пероксидом водорода в присутствии катализаторов.
Таблица 4
Результаты очистки модельных растворов и реальных оборотных вод ЗИФ
Показатели Модельный раствор Производственная вода
AVR *Окисление H2O2
S2O32- SCN“ CN- S2O32- SCN“ S2O32- SCN“
Сисх? мг/л 500 1000 272.6 655.2 752.0 649.4 735.2
Сост, мг/дм3 через ^ мин. 5 39.0 339.7 - - - 57.4 373.2
15 37.4 89.12 - - - 45.9 252.3
30 36.7 отс. - - - 40.2 116.9
60 36.7 отс отс. 649.4 735.2 40.2 26.7
Эффективность, % 94.2 100 96 1.2 3.4 93.8 92.4
*мольные соотношения [H2O2]:[SCN-]=3:1, [SCN']:[Fe3+]: [Cu2+]=5:1:0.2
1 8
л
С,
О
2
2
—
О
СО
Время, мин
Рис. 3. Влияние ионов Ре и Си на процесс окисления БСК пероксидом водорода: рИ 2.8, [БСК-]0=17.2 ммоль ■ л-1, [820э2-]0=4.5 ммоль ■ л-1, [И202]0=51 ммоль ■ л-1. 1 - [Си2+]=0.38 ммоль ■ л-1, 2 - [Ре3+]=0.44 ммоль ■ л-1,
3 - [Си2+] + [Ре3+]
Выводы
Изучены основные закономерности каталитического окисления тиоцианатов и тиосульфатов пероксидом водорода в присутствии ионов Fe3+ и Cu2+. Лимитирующей стадией является реакция окисления тиоцианатов. Определены оптимальные мольные соотношения ионов металлов в используемой каталитической системе: [SCN-]:[Fe3]: [Cu2]=5:1:0.2. Выявлен синергизм совместного действия ионов металлов в каталитической системе {Fe3+ и Cu2} при окислении тиоцианатов и тиосульфатов пероксидом водорода. Полученные результаты подтверждают перспективность применения комбинированного окислительного метода, заключающегося в обработке воды пероксидом водорода в присутствии ионов железа (III) и меди (II) для обезвреживания серосодержащих соединений сточных или оборотных вод ЗИФ.
Литература
1. Милованов Л.В. Очистка и использование сточных вод предприятий цветной металлургии. - М.: Металлургия, 1971.
- 325 с.
2. Масленицкий И.Н., Чугаев Л.В., Борбат В.Ф. Металлургия благородных металлов. - М.: Металлургия, 1987. - 432 с.
3. Совмен В.К., Гуськов В.Н., Белый А.В. и др. Переработка золотоносных руд с применением бактериального окисления в условиях Крайнего Севера. - Новосибирск: Наука, 2007. - 144 с.
4. Treatment of cyanide heap Leaches and tailings // Technical report, Environmental Protection Agency Office of Solid Waste Special Waste Branch. - Washington, DC 20460, U.S. - Sept., - 1994.
5. Строганов Г.А., Шутов А.М., Ахметгалеев Н.М. Исследование оборотного водоснабжения и обезвреживания хвостов кучного выщелачивания // Цветные металлы. - 1991. - №5. - С. 68-70.
6. Фролов Л.Ф., Озеров А.И., Хорун О.П. Очистка цианидсодержащих сточных вод активным хлором с попутным извлечением хлорциана // Проблемы очистки и кондиционирования оборотных вод, эксплуатация хвостохранилищ. - Алма-Ата: Казмеханобр, 1986. - Вып. 29. - С. 27-30.
7. Gurol M.D., Bremen W. M. Kinetics and Mechanism of Ozonation of Free Cyanide Species in Water // Environ. Sci. Technol. - 1985. - V.19, №9. - Р. 804-809.
8. Mudder T.I. Cyanide recycling process // U.S. Pat. № 5254153. - Oct. 19. - 1993.
9. Riveros P.A., Coren D. Cyanide recovery from a gold mill barren solution containing high levels of copper // CIM Bull. -
1998. - V.91, №1025. - P. 73-81.
10. Andreozzi R., Caprio V., Insola A., Marotta R. Advanced oxidation processes (AOP) for water purification and recovery // Catalysis today. - 1999. - V.53, №7. - P. 51-59.
11. Orban M., Kurin-Csorgei K., Rabai G., Epstein I.R. Mechanistic studies of oscillatory copper (II) catalyzed oxidation reactions of sulfur compounds // Chem. Engineering Sc. - 2000. - V.55. - P. 267 - 273.
12. Botz M.M., Dimitriadis D., Polglase et al. Process for the regeneration of cyanide from thiocyanate // Minerals & Metallurgi-
cal processing. - 2001. - V.18, №3. - P. 126-132.
13. Wilson I.R., Harris G.M. The oxidation of thiocyanate by hydrogen peroxide. II. The acid catalyzed reaction // J. Am. Chem. Soc. - 1960. - V.83. - Р. 286-289.
14. Alfred A. Christy, Per K. Egeberg. Oxidation of thiocyanate by hydrogen peroxide - a reaction kinetic study by capillary electrophoresis // Talanta. - 2000. - V.51. - P. 1049-1058.
15. Barnett J.J, McKee M.L, Stanbury D.M. Acidic aqueous decomposition of thiocyanogen // Inorg. Chem. - 2004. -V.43. - P. 5021-5033.
16. Byerley J.J, Enns K. Electrochemically treating aqueous thiocyanate solutions // Canadian Patent №1188250. - 1985.
17. Цыбикова Б.А., Рязанцев А.А., Ханхасаева С.Ц. и др. Обезвреживание жидких отходов процесса гидрометаллургической переработки золотосодержащих концентратов // Химия в интересах устойчивого развития. - 2000. - T.8, №3. - С. 445-452.
18. Кочанов А.А., Рязанцев А.А., Батоева А.А. и др. Извлечение цианидов из отработанных растворов цианирования флото-концентратов Холбинского месторождения золота // Химия в интересах устойчивого развития. - 2004. - T.12, №4. - С. 445-450.
19. Батоева А.А., Рязанцев А.А., Асалханов А.А. и др. Способ обезвреживания цианид- и роданидсодержащих сточных вод // Патент РФ № 2310614. - Опубл. 20.11.2007.
20. Lahti M., Viipo L., Jari Hovinen. Spectrophotometric Determination of Thiocyanate in Human Salvia // J. Chem. Ed. - 1999.
- V.76, №9. - P. 1281.
21. ПНДФ 14.1:2.56-96. Методика выполнения измерений массовой концентрации цианидов в природных и сточных водах фотометрическим методом с пиридином и барбитуровой кислотой.
22. Лурье Ю. Ю., Рыбникова А.И. Химический анализ производственных сточных вод. - М.: Химия, 1974. - 446 с.
23. Figlar J.N., Stanbury D.M. Thiocyanogen as an Intermediate in the Oxidation of Thiocyanate by hydrogen Peroxide in Acidic Aqueous Solution // Inorg.Chem. - 2000. - V.39. - P. 5089-5094.
24. Просяников Е.Д., Цыбикова Б.А., Батоева А.А., Рязанцев А.А. Извлечение цианистого водорода из отработанных растворов цианирования сульфидных флотоконцентратов // Физико-технические проблемы разработки полезных ископаемых. - 2009. - №1. - С. 98-105.
25. Gregory K. Druschel, Robert J. Hamers, Jullian F. Banfield. Kinetics and mechanism of polythionate oxidation to sulfate at low pH by O2 and Fe3+// J. Geochimica et Cosmochimica Acta. - 2003. - V.67, №23. - P. 4457-4469.
26. Breuer P.L., Jeffrey M.I. Copper catalysed oxidation of thiosulfate by oxygen in gold leach solutions // J. Minerals Engineering. - 2003. - №16. - P. 21-30.
27. Просяников Е.С., Цыбикова Б.А., Батоева А.А., Рязанцев А.А. Способ очистки сточных вод от тиоцианатов // Патент РФ № 2389695. - Опубл. 20.05.2010.
28. Кочанов А.А., Рязанцев А.А., Батоева А.А. Интенсификация массообменных процессов при обезвреживании технологических растворов цианирования // Физико-технические проблемы разработки полезных ископаемых. - 2002. - №4. - С. 103-109.
Батоева Агния Александровна, кандидат технических наук, зав. лабораторией инженерной экологии, Байкальский институт природопользования СО РАН, 670047, Улан-Удэ, ул. Сахьяновой, 8
Цыбикова Бэлэгма Амоголоновна, кандидат технических наук, научный сотрудник, лаборатория инженерной экологии, Байкальский институт природопользования СО РАН, 670047, Улан-Удэ, ул. Сахьяновой, 8
Будаев Саян Львович, студент, Бурятский государственный университет, 670000, Улан-Удэ, ул. Смолина, 24а
Batoeva Agniya Alexandrovna, candidate of engineering, head of laboratory of engineering ecology, Baikal Institute of Nature Management, SB RAS.
Tsybikova Belegma Amogolonovna, candidate of engineering, researcher, laboratory of engineering ecology, Baikal Institute of Nature Management, SB RAS.
Budaev Sayan Lvovich, student, Buryat State University.
УДК 544.723.3
АДСОРБЦИЯ КАТИОНОВ ЖЕЛЕЗА НА ГЛИНАХ РАЗЛИЧНЫХ МЕСТОРОЖДЕНИЙ БУРЯТИИ
С.В. Бадмаева, С.Ц. Ханхасаева, Л.В. Серая
Изучены адсорбционные свойства природных глин различных месторождений Забайкалья по отношению к ионам железа (III). Установлено, что глина Мухорталинского месторождения обладает большей сорбционной способностью по сравнению с глинами других месторождений.
Ключевые слова: адсорбция, ионы железа (III), глина.
IRON CATIONS ADSORPTION ON CLAYS OF DIFFERENT DEPOSITS OF BURYATIA S.V. Badmaeva, S.Ts. Khanhasaeva, L.V. Seraya
The adsorptive properties of clays of various Zabaikalian deposits were studied against iron ions (III). It is established that the clay of Mukhortala deposit has more adsorptive capacity in comparison with clays from other deposits.
Keywords: adsorption, iron ions (III), clay.
Тяжелые металлы (Cu, Zn, Cd, Cr, Co, Fe, Ni и др.), поступающие во внешнюю среду, в том числе и в водоемы, представляют серьезную угрозу окружающей среде вследствие их канцерогенного и мутагенного воздействия на живые организмы. Современные технологии не обеспечивают эффек-
