CC BY
4Научная статья
УДК 54.057+54.061
doi:10.37614/2949-1185.2022.1.2.008
ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ И РЕГИДРАТАЦИИ СДГ, ПОЛУЧЕННЫХ МЕТОДОМ ТВЕРДОФАЗНОГО СИНТЕЗА
Дмитрий Владимирович Майоровш, Елена Константиновна Копкова2
12Институт химии и технологии редких элементов и минерального сырья имени И. В. Тананаева Кольского научного центра Российской академии наук, Апатиты, Россия 1 d. maiorov@ksc. гив 2е. кор^а @ksc. ги
Аннотация
Методом твердофазного синтеза получены образцы Mg-Al СДГ состава Mg4Ah(OH)12•COз•3,85H2O. Установлено, что в результате термообработки с последующей регидратацией синтезированные образцы Mg-Al СДГ восстанавливаются до состава Mg4Ah(OH)12■COз•3H2O независимо от среды и продолжительности обработки. Показано, что регидратация в растворах NaHCOз способствует увеличению размеров кристаллитов восстанавливаемых образцов Mg-Al СДГ, чего не наблюдается при восстановлении Mg-Al сДг в водной среде. Увеличение продолжительности регидратации в растворах NaHCOз приводит к росту кристаллитов восстанавливаемых Mg-Al СДГ, чего не наблюдается при регидратации в водной среде. Ключевые слова:
синтез, слоистые двойные гидроксиды, термическая обработка, регидратация, восстановление, слоистая структура
Original article
INVESTIGATION OF THE PROCESSES OF THERMAL DECOMPOSITION AND REHYDRATION OF Mg-Al LDH OBTAINED BY SOLID-PHASE SYNTHESIS
Dmitriy V. MayorovElena K. Kopkova
12I. V. Tananaev Institute of Chemistry and Technology of Rare Elements and Mineral Raw Materials of the Kola Science Centre of the Russian Academy of Sciences, Apatity, Russia 1 d.maiorov@ksc.ruB 2e.kopkova@ksc.ru
Abstract
Mg-Al LDH samples of Mg4Ah(OH)12-CO3-3,85H-O composition were obtained by solid-phase synthesis. It was found that as a result of heat treatment with subsequent rehydration, synthesized Mg-Al lDh samples are reduced to the composition Mg4Ah(OH)12-CO3-3H-O, regardless of the medium and duration of treatment. It has been shown that rehydration in NaHCO3 solutions contributes to an increase in the crystallite sizes of Mg-Al LDH samples being recovered, which is not observed when Mg-Al LDH is reduced in an aqueous medium. An increase in the duration of hydration in NaHCO3 solutions leads to an increase in the crystallites of Mg-Al reduced LDH, which is not observed during rehydration in an aqueous medium. Keywords:
synthesis, layered double hydroxides, heat treatment, rehydration, reduction, layered structure Введение
Слоистые двойные гидроксиды (СДГ) представляют класс природных и синтетических материалов с общей формулой:
[М- ОН)2 ]"[(An"-)^я • тн20
где Mz+ — металл в степени окисления +2 (Mg2+, Zn2+, Ni2+' Cu2+ и др.), M3+ — металл в степени окисления +3 (Al3+, Cr3+, Fe3+ и др.), An — практически любой анион, не образующий устойчивых комплексов с этими металлами (CO-2, NO-, Cl-, SO-2 и др.) [Cavani et al., 1991; Layered double..., 2001].
Благодаря разнообразию, возможности целенаправленного изменения свойств, а также невысокой стоимости слоистые двойные гидроксиды и продукты их прокаливания — смешанные оксиды — являются высоко востребованными продуктами. Область применения СДГ довольно
обширна: их используют в качестве носителей катализаторов и лекарственных препаратов, ионообменников, нанореакторов, адсорбентов неорганических и органических ионов с высокой поглотительной способностью, добавок к полимерным материалам, для модифицирования электродов в электрохимии [Степанова и др., 2012; Использование..., 2013; Синтез и изучение..., 2014; Mg-Al слоистые..., 2014; Исследование структуры., 2016; Нестройная и др., 2017].
Слоистые двойные гидроксиды обладают уникальным свойством, называемым «эффектом памяти», который заключается в способности продукта прокаливания СДГ восстанавливать первоначальную слоистую структуру при регидратации в водных растворах различного состава. При этом во вновь образующееся межслоевое пространство возможно введение различных анионов, в том числе органических, что дает возможность получать материалы с заданными свойствами для конкретных практических целей [Структурно-собционные..., 2009; Леонтьева и др., 2014; Sumari et al., 2016; Sokol, Khemkaite-Romanauske, 2017].
Целью настоящей работы являлось изучение фазовых превращений в процессе термообработки магний-алюминиевого СДГ (Mg-Al СДГ), полученного разработанным нами способом твердофазного синтеза [Новый подход..., 2020] и влияния условий регидратации прокаленных образцов на фазовый состав восстановленных Mg-Al СДГ.
Экспериментальная часть и методы исследования
Твердофазный синтез Mg-Al СДГ осуществляли путем взаимодействия кристаллогидратов AlCb-6H2O, MgCl2-6H2O и карбоната аммония согласно методике, описанной в [Новый подход..., 2020]. В соответствии с реакцией (1) происходило образование слоистого двойного гидроксида состава Mg4Ah(OHbTO3-3H2O со структурой гидроталькита:
4MgCl2-6H2O + 2AlCl3-6H2O + 7(NH4)2CO3 ^ Mg4Ah(OH)12CO3-3H2O + 14NH4Cl + 6CO2 + 27H2O. (1)
По завершении процесса реакционную массу выщелачивали водой при отношении Ж:Т = 5:1 и температуре 60 °С в течение 30 мин, нерастворимый остаток промывался на фильтре водой до отсутствия в промывных водах Cl-иона (по Ag+), после чего сушился при температуре 100 °С до постоянной массы.
Термообработку синтезированного образца Mg-Al СДГ проводили в интервале температур 180600 °С в течение 3 часов.
Для изучения влияния условий регидратации на физико-химические свойства восстановленных Mg-Al СДГ 0,5 г прокаленного при температуре 600 °С Mg-Al СДГ репульпировали в 100 мл дистиллированной воды и растворах NaHCO3 с концентрациями 0,1 и 1 моль/л, после чего суспензии выдерживались при перемешивании в течение 0,5, 2, 6 и 24 часов. По завершении процесса суспензии разделялись на фильтре, полученные осадки промывались на фильтре до достижения рН промывных вод ~ 7, сушились до постоянной массы при температуре 100 °С и анализировались. Для определения количества молекул кристаллизационной Н2О на одну формульную единицу восстановленных СДГ часть осадка, высушенного при температуре 100 °С дополнительно подвергали термообработке при 180 °С [Синтез и структурные..., 2013].
Рентгенофазовый анализ (РФА) образцов проводили на порошковом дифрактометре Shimadzu XRD-6000 (CuKa-излучение с длиной волны X = 0,154059 нм) в диапазоне 2© от 6 до 70° при скорости сканирования 2°/мин. Фазовый состав идентифицировали с использованием Международной базы дифракционных данных JCPDC-ICDD 2002.
Обсуждение результатов
Идентификация фаз синтезированного образца Mg-Al СДГ показала, что он представляет собой слоистый гидроксид состава Mg4Ah(OH)12-CO3-3H2O, который является аналогом природного минерала квинтинита [Crystal chemistry., 2010; Квинтинит-1М..., 2012] (рис. 1).
Результаты экспериментов по термообработке исходного образца Mg-Al СДГ в заданном интервале температур представлены на рис. 2 и 3. Из данных рис. 2 следует, что основная потеря массы образцов происходит в интервале температур 180-350 °С, что можно соотнести с удалением гидроксильных групп.
a 40 g
о
Sû
30 g
s g
20 10
10 20 30 40 50 60 70 200 300 400 500 600
2©, град. Температура, °C
Рис. 1. Дифрактограмма синтезированного образца Рис. 2. Зависимости выхода остатка (1) и потери массы (2) Mg-Al СДГ Mg-Al СДГ от температуры термообработки
Дальнейшая, относительно небольшая потеря массы при увеличении температуры до ~550 °С, обусловлена, очевидно, полным разложением Mg-Al СДГ с выделением в газовую фазу СО2.
По данным РФА (рис. 3), при обработке Mg-Al СДГ до 180 °С структура СДГ не претерпевает каких-либо значительных изменений, о чем свидетельствуют практически неизменные вид и значения дифракционных углов (©) на дифрактограммах исходного (см. рис. 1) и прокаленного (рис. 3, 180 °С) образцов. Потеря массы при этом составила 14,3 %, что соответствует 3,85 молекулам кристаллизационной Н2О на одну формульную единицу СДГ, оцениваемых по разности масс образцов, высушенных при температурах 100 и 180 °С [Crystal chemistry..., 2010]. Таким образом, реальная химическая формула синтезированного СДГ имеет вид: Mg4Ah(OH)i2-CO3-3,85H2O.
Дальнейшее повышение температуры приводит к постепенному разрушению слоистой структуры, о чем свидетельствует постепенное уменьшение интенсивности рефлексов, характерных для СДГ, и появление рефлексов, которые могут быть отнесены к оксиду магния. Некоторое их смещение в сторону уменьшения межплоскостных расстояний может быть связано с искажением кристаллической структуры MgO, что позволяет предположить образование смешанного оксида по реакции (2) [Хуснутдинов, Исупов, 2008]:
Mg4Ah(OH)i2-CO3-3H2O ^ 4MgO-AhO3 + 9ШО + СО2| (2)
Полученные результаты согласуются с данными по исследованию термического разложения слоистых двойных гидроксидов различного состава [Хуснутдинов, Исупов, 2008; Facile synthesis..., 2014].
С целью изучения псевдокинетики терморазложения синтезированого Mg-Al СДГ были проведены серии опытов по определению влияния продолжительности прокалки на степень разложения СДГ а, которую рассчитывали по формуле: ат = Am^Ammax t, где AmT — потеря массы образца в момент времени т; Ammax t — максимальная потеря массы при заданной температуре t (см. рис. 2). Полученные результаты представлены на рис. 4, из данных которого следует, что процесс терморазложения протекает относительно быстро и, независимо от температуры, завершается в течение не более 1 часа. При этом за первые 30 мин прокалки степень разложения а образцов достигает более 0,9 (более 90 %).
10 20 30 40 50 60 70 20, град.
Рис. 3. Дифрактограммы термообработанных образцов Mg-Al СДГ: х — СДГ; • — MgO
Результаты РФА полученных образцов СДГ, восстановленных в водной среде, 0,1 и 1,0 М растворах NaHCOз, представлены на рис. 5, из данных которого видно, что в первые 30 мин, независимо от вида восстановительной среды, структура образцов не претерпевает каких-либо значительных изменений. Рефлексы, характерные для слоистой структуры, появляются при продолжительности процесса восстановления 2 часа, а окончательное формирование слоистой структуры достигается при более длительной продолжительности процесса (6 часов).
Количество молекул кристаллизационной Н2О (п), рассчитанное на одну формульную единицу всех образцов восстановленных СДГ составило 3 (разность масс образцов, высушенных при температурном режиме 100 и 180 °С, составила 11,4-11,7 %). Таким образом, реальная химическая формула восстановленных образцов СДГ имеет вид Mg4Ah(OH)l2•COз•3H2O (п = 3), что существенно (по количеству молекул воды) отличает ее от исходного синтезированного образца (Mg4Ah(OH)l2•COз•3,85H2O; п = 3,85).
Рис. 4. Зависимость потери (Дт) и степени разложения (а) Mg-Al СДГ от продолжительности термообработки (х). Температура: 1 — 500 °С; 2 — 600 °С
Рис. 5. Дифрактограммы образцов, полученных регидратацией Mg-Al СДГ, прокаленного при температуре 600 °С (среда восстановления указана на графиках)
Размеры областей когерентного рассеивания (ОКР) ^окр полученных образцов, характеризующие средний размер кристаллитов, рассчитанные по формуле Дебая-Шеррера [19]:
_ 0,9А,
^ОКР _ '
b cos 0
где 0,9 — безразмерный форм-фактор, X — длина монохроматической волны, равная 1,54178 А, b — ширина пика на половине высоты линии, рад., 0 — угол дифракции, град, представлены в таблице.
Из данных таблицы видно, что размер ^окр восстановленных в водной среде Mg-Al СДГ не зависит от продолжительности процесса восстановления и практически равен ^окр исходного образца (расхождение составляет ~ 10 %). Использование в качестве среды восстановления 0,1 и 1 М растворов NaHCO3 на первом этапе (при продолжительности процесса восстановления 2 часа) также не оказывает влияния на величину ^окр восстановленных образцов (расхождение составляет менее 10 %), однако увеличение продолжительности процесса до 24 часов приводит к существенному его
увеличению (до 40 и 80 % при использовании 0,1 и 1 М растворов NaHCO3 соответственно). Это можно объяснить тем, что на первом этапе происходит преимущественное внедрение в структуру образующихся СДГ ОН-ионов, часть из которых при увеличении продолжительности процесса замещается на CO~2 -ион, который обладает большим размером (по сравнению с ОН-ионом). Кроме того, увеличение времени регидратации может вызывать перекристаллизацию образующихся кристаллитов Mg-Al СДГ, что также приводит к увеличению их размеров (Аокр).
Размеры ОКР регидратированных образцов Mg-Al СДГ
Условия регидратации: среда, продолжительность, ч Аокр, нм Аокр - fr, ч) (Аокр исх = 6,00 нм) R2
2 6,67
H2O 6 6,62 - -
24 6,62
0,1 М раствор NaHCO3 2 6,48
6 7,37 Аокр = 6,58 + 0,079-х 0,909
24 8,41
1 М раствор NaHCO3 2 6,24
6 8,02 Аокр = 6,33 + 0,186-х 0,945
24 10,70
Заключение
В ходе проведенных исследований установлено:
1. В интервале температур 500-600 °С процесс терморазложения протекает относительно быстро и, независимо от температуры, завершается в течение не более 1 часа, при этом за первые 30 мин термообработки степень разложения образцов достигает более 0,9 (более 90 %).
2. В результате термообработки с последующей регидратацией синтезированные образцы Mg-Al СДГ с исходной формулой Mg4Al2(OH)l2•COз•3,85H2O восстанавливаются до состава Мв4АЬ(0Н)12-С0з-3Н20 независимо от вида восстановительной среды и продолжительности регидратации.
3. Регидратация в растворах КаНСОз способствует увеличению размеров кристаллитов восстанавливаемых образцов Mg-Al СДГ, чего не наблюдается при восстановлении Mg-Al СДГ в водной среде. Увеличение продолжительности регидратации в растворах КаНСОз приводит к росту кристаллитов восстанавливаемых Mg-Al СДГ, что не наблюдается при регидратации в водной среде.
Список источников
1. Использование карбонильных комплексов платины при синтезе катализаторов Pt/MgAl0x / Л. Н. Степанова [и др.] // Кинетика и катализ. 2013. Т. 54, № 4. С. 533-539.
2. Исследование структуры Mg-Al и М^! оксидных носителей катализаторов переработки углеводородов, полученных из слоистых двойных гидроксидов / О. Б. Бельская [и др.] // Кинетика и катализ. 2016. Т. 57, № 4. С. 544-565.
3. Квинтинит-1М из Баженовского месторождения (Средний Урал, Россия): кристаллическая структура и свойства / С. В. Кривовичев [и др.] // Вестник Санкт-Петербургского университета. Серия 7: Геология, География. 2012. № 2. С. 3-10.
4. Леонтьева Н. Н., Черепанова С. В., Дроздов В. А. Терморазложение слоистых двойных Mg-Al, М^, Mg-Ga гидроксидов: структура, особенности гидроксидных, дегидратированных и оксидных фаз // Журнал структурной химии: [приложение № 1: обзоры]. 2014. Т. 55. С. 145-162.
5. Нестройная О. В., Рыльцова И. Г., Лебедева О. Е. Синтез и термические превращения мультикомпонентов слоистых двойных гидроксидов Mg Co/Al-Fe со структурой гидроталькита // Журнал общей химии. 2017. Т. 87, № 2. С. 181-185.
6. Новый подход к синтезу Mg-Al слоистых гидроксидов / В. А. Матвеев [и др.] // Химическая технология. 2020. № 2. С. 57-63. doi: 10,31044/1684-5811-2020-21-2-57-63.
7. Синтез и структурные особенности слоистых двойных гидроксидов, интеркалированных тиодиацетет-анионами / Е. А. Чернова [и др.] // Вестник ЮУрГУ. Серия «Химия». 2013. Т. 5, № 1. С. 28-34.
8. Синтез и изучение новых слоистых гидроксидов магния — кобальта — железа со структурой гидроталькита / И. Г. Рыльцова [и др.] // Журнал неорганической химии. 2014. Т. 59, № 12. С.1652-1659.
9. Степанова Л. Н., Бельская О. Б., Леонтьева Н. Н. Влияние соотношения Al/Mg в составе слоистых двойных гидроксидов на сорбцию хлоридных комплексов Pt (IV) // Журнал Сибирского федерального университета. Сер. Химия. 2012. Т. 5, № 4. С. 361-375.
10. Структурно-сорбционные свойства термически модифицированных слоистых двойных гидроксидов Mg-Fe(III) / И. З. Журавлев [и др.] // Украинский химический журнал. 2009. Т. 75, № 1. С.23-28.
11. Хуснутдинов В. Р., Исупов В. П. Механохимический синтез гидратированной формы слоистых гидроксидов магния-алюминия // Неорганические материалы. 2008. Т. 44, № 3. С. 315-319.
12. Mg-Al слоистые двойные гидроксиды: получение, строение и каталитический потенциал в конденсации циклогексанона и с ацетонитрилом / В. В. Белов [и др.] // Журнал прикладной химии. Вып. 8. 2014. Т. 87. С. 1028-1035.
13. Cavani F., Trifiro F., Vassari A. Hydrotalcite — typeanionic clays: preparation properties and applikations // Catal. Today. 1991. W. 11. P. 173-301.
14. Crystal chemistry of natural layered double hydroxides, 3. The crystal structure of Mg, Al-disordered quintinite-2H / E. S. Zhitova [et al.] // Mineralogical Magazine. 2010. Vоl. 74, № 5. P. 841-848.
15. Facile synthesis of hydrotalcite and its thermal decomposition kinetics mechanism study with masterplots method / Longa Qiwei [et al.] // Thermochimica Acta. 2014. No. 579. Р. 50-55. http://dx.doi.org/ 10.1016/j .tca.2014.01.016.
16. Layered double hydroxides: present and future / edit. by V. Rives. New York: Nova Publishers, 2001. 439 p.
17. Patterson A. The Scherrer Formula for X-Ray Particle Size Determination // Phys. Rev. J. 1939. Vоl. 56, №. 10. P. 978-982. doi:10.1103/PhysRev.56.978.
18. SokolD., Khemkaite-Romanauske K. Rekonstruction Effekt on Surface Properties of Co/Mg/Al-Layered Double Hydroxside // Materials Science (MEDZIAGOTYRA). 2017. Vol. 23, №. 2. Р. 144-148.
19. Sumari S., Hamzah Z., Kantasamy N. Adsorption of Anionic Dyes from aqueos Solutions by Calcined and uncalcined Mg/Al Layered Double Hydroxide // Malaysian Journal of Analytical Sciences. 2016. Vol. 20, №. 4. P. 777-783.
References
1. Stepanova L. N., Bel'skaya O. B., Kazakov M. O., Likholobov V. A. Ispol'zovaniye karbonil'nykh kompleksov platiny pri sinteze katalizatorov Pt/MgAlOx [Use of platinum carbonyl complexes in the synthesis of Pt/MgAlOx catalyst]. Kinetika i kataliz [Kinetics and Catalysis], 2013, Vol. 54, No. 4, pp. 533-539 (In Russ.).
2. Bel'skaya O. B., Leont'eva N. N., Cherepanova S. V., Drozdov V. A., Talzi V. P. Issledovaniye struktury Mg-Al i Ni-Al oksidnykh nositeley katalizatorov pererabotki uglevodorodov, poluchennykh iz sloistykh dvoynykh gidroksidov [Studies on the structure of Mg-Al and Ni-Al oxide carriers obtained from layered double hydroxides for hydrocarbon-processing catalyst]. Kinetika i kataliz [Kinetics and Catalysis], 2016, Vol. 57, No. 4, pp. 544-565 (In Russ.).
3. Krivovichev S. V., Antonov A. A., Zhitova E. S., Zolotarev A. A., Krivovichev V. G., Yakovenchuk V. N. Kvintinit-1M iz Bazhenovskogo mestorozhdeniya (Sredniy Ural, Rossiya): kristallicheskaya struktura
i svoystva [Quintinite-IM from Bazhenovskoe deposit (Middle Urals, Russia): crystal structure and properties]. VestnikSankt-Peterburgskogo Universiteta, Seriya 7: Geologiya, Geografiya [Vestnik of St. Petersburg State University, Series 7: Geology, Geography], 2012, No. 2, pp. 3-10 (In Russ.).
4. Leont'eva N. N., Cherepanova S. V., Drozdov V. A. Termorazlozheniye sloistykh dvoynykh Mg-Al, Ni-Al, Mg-Ga gidroksidov: struktura, osobennosti gidroksidnykh, degidratirovnnykh i oksidnykh faz [Thermal decomposition of layered double hydroxides Mg-Al, Ni-Al, Mg-Ga: structural features of hydroxides, dehydrated, and oxide phases]. Zhurnal strukturnoy khimii [Journal of Structural Chemistry], 2014, Vol. 55, pp. 145-162 (In Russ.).
5. Nestroinaya O. V., Ryl'tsova I. G., Lebedeva O. E., Uralbekov B. M., Ponomarenko O. I. Sintez i termicheskiye prevrashcheniya mul'tikomponentov sloistykh dvoynykh gidroksidov MGCO/ALFE so strukturoy gidrotal'kita [Synthesis and thermal transformation of multi-component layered double MGCO/ALFE hydroxides with hydrotalcite structure]. Zhurnal obshchey khimii [Russian Journal of General Chemistry], 2017, Vol. 87, No. 2, pp. 181-185 (In Russ.).
6. Matveev V. A., Kopkova E. K., Mayorov D. V., Mikhaylova O. B. Novyy podkhod k sintezu Mg-Al sloistykh gidroksidov [New approach to synthesis of Mg-Al layered hydroxides]. Khimicheskaya tekhnologiya [Chemical technology], 2020, No. 2, pp. 57-63 (In Russ.).
7. Chernova Ye. A., Zherebtsov D. A., Galimov D. M., Bukhtoyarov O. I. Sintez i strukturnyye osobennosti sloistykh dvoynykh gidroksidov, interkalirovannykh tiodiatsetet-anionami [Synthesis and structural features of layered double hydroxides intercalated with thiodiacetate anions]. Vestnik yuzhno-ural'skogo gosudarstvennogo universiteta, Seriya: Khimiya [Bulletin of the South Ural State University, Chemistry], 2013, Vol. 5, No. 1, pp. 28-34 (In Russ.).
8. Ryl'tsova I. G., Nestroinaya O. V., Lebedeva O. E., Vorontsova O. A., Kosova N. I. Sintez i izucheniye novykh sloistykh gidroksidov magniya-kobal'ta-zheleza so strukturoy gidrotal'kita [New magnesium-cobalt-iron double hydroxides with hydrotalcite structure: synthesis and characterization]. Zhurnal neorganicheskoy khimii [Russian Journal of Inorganic Chemistry], 2014, Vol. 59, No. 12, pp. 16521659 (In Russ.).
9. Stepanova L. N., Bel'skaya O. B., Leont'eva N. N. Vliyaniye sootnosheniya Al/Mg v sostave sloistykh dvoynykh gidroksidov na sorbtsiyu khloridnykh kompleksov Pt (IV) [Influence of Mg/Al ratio in layered double hydroxides on Pt (IV) chloride complexes sorption] Zhurnal Sibirskogo Federal'nogo universiteta, Seriya: Khimiya [Journal of Siberian Federal University, Chemistry], 2012, Vol. 5, No. 4, pp. 361-375 (In Russ.).
10. Zhuravlev I. Z., Randarevich L. S., Strelko V. V., Patrilyak N. M., Shaposhnikova T. A. Strukturno-sorbtsionnyye svoystva termicheski modifitsirovannykh sloistykh dvoynykh gidroksidov Mg-Fe (III) [Structural and sorption properties of thermally modified layered double hydroxides Mg-Fe (III)]. Ukrainskiy khimicheskiy zhurnal [Ukrainian Chemistry Journal], 2009, Vol. 75, No. 1, pp. 23-28 (In Russ.).
11. Khusnutdinov V. P., Isupov V. P. Mekhanokhimicheskiy sintez gidratirovannoy formy sloistykh gidroksidov magniya - alyuminiya [Mechanochemical synthesis of a hydroxycarbonate form of layered magnesium aluminum hydroxides]. Neorganicheskiye materialy [Inorganic Materials], 2008, Vol. 44, No. 3, pp. 315-319 (In Russ.).
12. Belov V. V., Markov V. I., Sova S. B., Stolyarova I. V., Prikhod'ko R. V. Mg-Al sloistyye dvoynyye gidroksidy: polucheniye, stroyeniye i kataliticheskiy potentsial v kondensatsii tsiklogeksanona i s atsetonitrilom [Mg-Al layered double hydroxides: synthesis, structure, and catalytic potential in condensation of cyclohexanone with acetonitrile]. Zhurnal prikladnoy khimii [Russian Journal of Applied Chemistry], 2014, Vol. 87, No. 8, pp. 1028-1035 (In Russ.).
13. Cavani F., Trifiro F., Vassari A. Hydrotalcite — typeanionic clays: preparation properties and applikations // Catal. Today, 1991, Vol. 11, рр. 173-301.
14. Zhitova E. S., Yakovenchuk V. N., Krivovichev S. V., Zolotarev A. A., Pakhomovsky Y. A., Ivanyuk G. Y. Crystal chemistry of natural layered double hydroxides, 3. The crystal structure of Mg, Al-disordered quintinite-2H [Mineralogical Magazine], 2010, Vol. 74, No. 5, pp. 841-848.
15. Qiwei Longa, Yao Xiaa, Sen Liaoa, Yu Lia, Wenwei Wua, Yingheng Huang Facile synthesis of hydrotalcite and its thermal decomposition kinetics mechanism study with masterplots method [Thermochimica Acta], 2014, No. 579, рр. 50-55, http://dx.doi.org/10.1016/j.tca.2014.01.016.
16. Rives V. Layered double hydroxides: present and future. New York, Nova Publishers, 2001, 439 p.
17. Patterson A. The Scherrer Formula for X-Ray Particle Size Determination [Phys. Rev. Journal], 1939, Vol. 56, No. 10, рр. 978-982, doi:10.1103/PhysRev.56.978.
18. Sokol D., Khemkaite-Romanauske K. Rekonstruction Effekt on Surface Properties of Co/Mg/ Al-Layered Double Hydroxside [Materials Science (MEDZIAGOTYRA)], 2017, Vol. 23, No. 2, рр.144-148.
19. Sumari S., Hamzah Z., Kantasamy N. Adsorption of Anionic Dyes from aqueos Solutions by Calcined and uncalcined Mg/ Al Layered Double Hydroxide [Malaysian Journal of Analytical Sciences], 2016, No. 20, No. 4, рр. 777-783.
Информация об авторах
Д. В. Майоров — кандидат технических наук, старший научный сотрудник, https://orcid/org/0000-0002-7787-7455;
Е. К. Копкова — кандидат технических наук, старший научный сотрудник, https://orcid/org/0000-0002-0194-2855.
Information about the authors
D. V. Maiorov — PhD (Engineering), Senior Researcher, https://orcid/org/0000-0002-7787-7455;
E. K. Kopkova — PhD (Engineering), Senior Researcher, https://orcid/org/0000-0002-0194-2855.
Статья поступила в редакцию 01.08.2022; одобрена после рецензирования 20.09.2022; принята к публикации 29.09.2022.
The article was submitted 01.08.2022; approved after reviewing 20.09.2022; accepted for publication 29.09.2022.
