ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И КОМПЛЕКСООБРАЗУЮЩИЕ СВОЙСТВА ]Ч-АЦИЛ-№-(2-НАФТИЛСУЛЬФОНИЛ) ГИДРАЗИНОВ Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

ВЕСТНИК ПЕРМСКОГО УНИВЕРСИТЕТА

2017 Химия

УДК 547.386

DOI: 10.17072/2223-1838-2017-2-194-208

Вып. 2

Ю.Б. Ельчищева, Л.Р. Сунгатуллина, Е.Д. Армянинова, Н.А. Шахторин, П.Т. Павлов, А. С. Максимов

Пермский государственный национальный исследовательский университет, Пермь, Россия

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И КОМПЛЕКСООБРАЗУЮЩИЕ СВОЙСТВА ^АЦИЛ-^-(2-НАФТИЛСУЛЬФОНИЛ) ГИДРАЗИНОВ

Исследованы физико-химические свойства (растворимость, кислотно-основные свойства, устойчивость к гидролизу в щелочных средах, поверхностная активность и кинетика пенообразования) N-ацил-^-(2-нафтилсульфонил)гидразинов (АСГ), необходимые для оценки их применения в качестве реагентов для процессов концентрирования ионов цветных металлов. Изучены процессы комплексообразования АСГ с ионами Cu (II) в аммиачных средах. Показано, что реагенты в растворах образуют комплексные соединения с соотношениями [Cu (П)]:[АСГ] = 1:1 и 1:2. Препаративно выделены и идентифицированы комплексы АСГ с ионами Cu (II). Найдены количественные характеристики равновесий комплексообразования - значения произведений растворимости осадков и константы равновесия реакции комплексообразования. Ключевые слова: ацилсульфонилгидразины; комплексообразование; ионная флотация; реагент, цветные металлы

Y.B. Yelchisheva, L.R. Siingatullina, E.D. Armyaninova, N.A. Shakhtorin, P.T. Pavlov, A.S. Maksimov1

Perm State University, Perm, Russia

PHYSICO-CHEMICAL AND COMPLEX-FORMING PROPERTIES OF N-ACYL-N'-(2-NAPHTHYLSULPHONYL) HYDRAZINS

The physicochemical properties (solubility, acid-base properties, resistance to hydrolysis in alkaline media, surface activity and kinetics of foaming) of N-acyl-N '- (2-naphthylsulfonyl) hydrazines (ASG) are needed to evaluate their use as Reagents for the processes of ion concentration of non-ferrous metals. The processes of complexation of ASG with Cu (II) ions in ammonia media have been studied. It is shown that the reagents in solutions form complex compounds with the ratios [Cu (II)]: [ASG] = 1: 1 and 1: 2. The complexes of ASH with Cu (II) ions were prepared and isolated. The quantitative characteristics of the complexation equilibrium are found - the values of solubility products ofprecipitation and the equilibrium constant of the complexation reaction. Key words: acylsulfonylhydrazines; сomplexation; ionic flotation; reagent, non-ferrous metals

© Ельчищева Ю.Б., Сунгатуллина Л.Р., Армянинова Е.Д., Шахторин Н.А., Павлов П.Т., Максимов А.С., 2017

Введение

Равновесия реакций комплексообразования ионов металлов с органическими лигандами в гетерогенных системах имеют место в процессах жидкостной экстракции, сорбции, флотации, которые, в свою очередь, находят широкое применение в гидрометаллургии, технологии обогащения полезных ископаемых и переработки техногенного сырья, решении экологических вопросов.

К перспективным реагентам для концентрирования металлоионов, можно отнести ацилсульфонилгидразины (АСГ) — хелатооб-разующие лиганды, содержащие в своем составе гидразидную группу, способную к образованию прочных комплексных соединений с ионами цветных металлов, и сульфонильную, придающую реагентам поверхностно -активные свойства. Сочетание данных групп в структуре соединений представляет интерес для флотационных процессов концентрирования цветных металлов.

При изучении различных литературных источников стало известно, что на основе ациль-ных производных арилсульфогидразидов созданы эффективные фунгициды, источники питания в радиоэлектронной технике, медицинские препараты [1, 2]. Но применение их в процессах концентрирования ионов металлов в литературе практически не освещено. Известны №-сульфонилгидразиды бензиловой кислоты, предлагаемые в качестве реагентов для экстракционно-фотометрического определения осмия (VI). [3]. Авторами [4] были исследова-

ны физико-химические, поверхностно-активные и комплексообразующие свойства N ацил-№-сульфонилгидразинов двух рядов: N ацил-№-(тозил)- и К-ацил-№-(мезил)-гидразинов - в качестве собирателей для ионной флотации цветных металлов. В ходе исследований было установлено, что свойства изучаемых соединений удовлетворяют требованиям, предъявляемым к потенциальным собирателям для ионной флотации. По совокупности свойств наиболее оптимальным реагентом ряда является К-(2-этилгексаноил)-К" бензолсульфонилгидразин. Поэтому представляет несомненный интерес исследование физико-химических и комплексообразующих свойств соединений, относящихся к ряду ацилсульфонилгидразинов.

Настоящая работа посвящена изучению физико-химических свойств и процессов ком-плексообразования К-ацил-№-(2-нафтил-сульфонил)гидразинов (АСГ, ШЬ) и исследованию равновесий реакции комплексообразо-вания реагентов с ионами Си (II) в аммиачных средах с целью определения возможности применения реагента в процессах концентрирования ионов цветных металлов.

Изучаемые реагенты можно представить следующей формулой

0 с

ыи-ыи

0

где Я = С5Н11 (ГСГ); С4Н9СЩС2Н5) (ЭСГ); С14Н29 (ПСГ).

Экспериментальная часть Индивидуальность и чистота реагентов

1. Синтез АСГ подтверждена данными ТСХ-, ИК-, ЯМР

АСГ получали взаимодействием 2- спектроскопии и элементным анализом.

нафталинсульфохлорида с гидразидом соответствующей кислоты в среде пиридина [5].

О ° ^ /=\ + пиридин

С — N4 — МИ2 +

О -пиридин•HQ

(1)

О О

К — С — N4 — N4 — ^"

О

2. Физико-химические свойства АСГ

Область возможного применения ацил-сульфонилгидразинов ограничена их растворимостью. Известно, что для гидрометаллургии практический интерес представляют фло-тореагенты и экстрагенты, растворимость которых в соответствующих растворителях достаточно велика (не менее 0,03-0,1 моль/л). В качестве растворителей флотореагентов обычно используют воду, растворы кислот или щелочей, а экстрагентов - несмешиваемые с водой органические растворители (углеводоро-

Растворимость соединений ЯС(0)Ш

ды, кислородсодержащие соединения или их смеси). Именно этими соображениями был обусловлен выбор исследуемых растворителей.

Растворимость реагентов изучали методами гравиметрии, рефрактометрии и спектрофото-метрии. Данные исследований представлены в табл. 1, из которой следует, что реагенты нерастворимы в гексане, (за исключением ПСГ), плохо растворимы в толуоле, хорошо растворяются в хлороформе, этиловом спирте и в 0,1 моль/л растворах щелочей.

Таблица 1

ЬСюШ в некоторых средах при 20оС

R Растворимость, моль/л (г/л)

EtOH 0,1 моль/л KOH толуол хлороформ гексан

СзШ (ГСГ) 1,25 • 10-1 (40,0) 1,22^10-1 (39,0) - 1,25^ 10-1 (40,0) н/р

C4H9CH(C2H5) (ЭСГ) 2,1610-1 (75,0) 5,05^10-2 (17,6) 9,4840_3 (3,30) 5,7540-1 (200) н/р

(ПСГ) 1,4910-2 (6,65) 4,59^10-2 (20,5) 6,73 • 10-3 (3,00) 5,36^10"2 (23,9) 1,12^10"3 (0,50)

Из полученных данных следует, что при использовании АСГ в качестве осадителей или собирателей при ионной флотации можно применять растворы реагентов этаноле и в 0,1 моль/л растворах щелочей.

Ка,

ЫаОИ

и

Ацилсульфонилгидразины могут проявлять себя как слабые двухосновные кислоты [6], характеризуемые константами кислотной диссоциации и Кa2 (схема 2):

р-с-ыи-ы

II Ыа

О

Р-С-Ы-N Ыа

ОЫа

302-\\ //

Ка2

ЫаОИ ¿=>

(2)

Спектры поглощения растворов АСГ в нейтральных и щелочных средах отличаются, что подтверждает наличие в растворах соединений кислотно-основных равновесий (рис.1). Для определения константы ионизации АСГ использовали спектрофотометрический метод [7]. С целью нахождения оптимальной длины волны были проанализированы спектры поглощения растворов реагента в зависимости от pH раствора (рис. 1). Для расчета значений рКа

АСГ была изучена зависимость оптической плотности от значений рН среды при оптимальной длине волны. На рис. 2 представлена зависимость оптической плотности раствора ЭСГ от значений рН раствора при оптимальной длине волны. Полученные значения pK реагентов приведены в табл. 2. Можно предположить, что комплексообразование АСГ с ионами ^ (II) должно существовать в щелочных и аммиачных средах.

X. нм

Рис. 1. Спектры поглощения растворов ЭСГ в воде в зависимости от рН; Сасг = 1,610-5 моль/л; 1 - рН 13,16; 2 - рН 12,31; 3 - рН 11,22; 4 - рН 8,28; 5 -рН 6,10; 6 - рН 2,80; 7 - рН 4,18 (использовали растворы КОН)

А 1,1 -|

1,0 -

0,9 -0,8 0,7 -0,6

0,5 -0,4 -

0,3 -

0,2 -0,1

6 7 8 9 10 11 12 13 14

Рнршш

Рис. 2. Зависимость оптической плотности (А) раствора ЭСГ в воде от рНравН; Сэсг = 1,6-10-5 моль/л; X = 220 нм; 1 = 1,0 см

Для растворов ЭСГ на кривой А ~ f (рН) наблюдали 2 перегиба. Полученные данные

свидетельствуют о том, что реагент является слабой двухосновной кислотой.

Таблица 2

Значения рК соединений КС(0)]]Н]ЧН802С1оН7

5

Я РКа2

С5Н11 ( ГСГ) 8,46 ± 0,05 -

С4Н9СЩС2Н5) (ЭСГ) 8,20 ± 0,10 11,50 ± 0,05

С14Н29 (ПСГ) 8,72 ± 0,07 10,79 ± 0,24

В растворе ГСГ не была определена рКа2, поэтому можно предположить, что либо значения Ка и Ка близки, либо диссоциация реагента по второй ступени имеет место лишь в очень концентрированных щелочах.

Устойчивость реагентов в щелочных растворах определяли спектрофотометрическим методом [8]. Щелочной раствор АСГ с концентрацией в интервале 1-10"6 — 8-10"6 моль/л в 1 моль/л КОН термостатировали при (60±0,5) оС в течение трех часов. Убыль концентрации

реагентов определяли через 30, 60, 120 и 180 мин. После охлаждения растворы фотометри-ровали на фоне холостого опыта при оптимальной длине волны. Зависимость степени гидролиза от времени нагревания растворов АСГ представлена в табл. 3, из которой следует, что достаточно устойчивым к гидролизу является ПСГ.

Таблица 3

Степень гидролиза (а, %) АСГ в 1 моль/л КОН от времени нагревания растворов

(Сасг = 810-6 моль/л, X = 220 нм; t = 60±0,5 °С)

R Степень гидролиза (%) от времени нагревания, мин

30 60 120 180

С5Ш (ГСГ) 8,20 17,8 26,1 42,0

C4H9CH(C2H5) (ЭСГ) 12,4 18,8 24,94 47,26

^29 (ПСГ) 0,63 3,70 16,0 48,5

Одной из характеристик, позволяющих установить возможность применения того или иного вещества в качестве флотореагента, является его способность понижать поверхностное натяжение на границе жидкость - газ. Адсорбцию АСГ на границе раздела вода - воздух изучали сталагмометрическим методом [9]. Из полученных результатов следует, что АСГ не проявляют поверхностной активности в нейтральных водных и водно-спиртовых растворах. Увеличение рН раствора до 11,0 (за счет введения КОН) приводит к понижению поверхностного натяжения в растворах всех соединений и, соответственно, росту поверхностной активности водно-спиртовых раство-

ров. Причиной роста поверхностной активности является существование при данном значении рН поверхностно-активных анионов (HL"), которые адсорбируются на межфазной границе и обеспечивают снижение поверхностного натяжения.

Введение АСГ в концентрациях от 1,0 10-5 до 1,0 10-2 моль/л значительно влияет на значения поверхностного натяжения в сравнении с фоновым водным раствором (табл. 4). Изучаемые реагенты снижают поверхностное натяжение на границе стандартный раствор - воздух более чем в два раза, поэтому АСГ можно отнести к сильным ПАВ.

Таблица 4

Измерение поверхностного натяжения ГСГ на границе раствор - воздух, рН = 11,0

Сгсг, моль/л о, мН/м

1-10-2 29,33

5 10-3 32,45

110-3 51,60

5 10-4 58,67

110-4 69,08

5 10-5 71,38

1 • 10-5 73,84

Значение тангенса угла наклона прямой, касательной к изотерме поверхностного натяжения водно -этанольных растворов АСГ соот-

ветствует значению поверхностной активности реагентов [10]. Расчет поверхностной активности осуществляли по формуле

О =--при с^0

йе

Согласно проведенным расчетам, поверхностная активность реагентов (О, Н-м2/моль) составила: ГСГ - 0,02; ЭСГ - 0,06; ПСГ - 0,02 (рис. 3). Полученное значение согласуется с литературными данными по поверхностной активности анионоактивных ПАВ (0,02 — 0,05 Нм2/моль).

Как показали проведенные исследования, увеличение рН до 11 повышает поверхностную активность вследствие диссоциации реагентов, приводящей к образованию поверхностно-активных анионов. Поэтому представляло интерес провести изучение кинетики пе-нообразования в щелочных растворах. Отме-

тим, что роль пены и ее свойств во флотационном процессе исключительно велика. От пены во многом зависит качество сублата. Несмотря на то, что флотационные пены, содержащие воздух, частицы сублата и воду, являются трехфазными, методически представляется более верным изучение первоначально двухфазных пен [11]. На пенообразование в значительной степени влияют рН раствора, температура [12]. Для проведения таких опытов был предложен ЭСГ, имеющий радикал С4Н9СН(С2Н5) (промежуточный между ГСГ и ПСГ). Результаты измерений приведены в табл. 5.

а, мН/м90 "

0123456789 10

С-10"3, моль/л рН = 110

Рис. 3. Изотерма поверхностного натяжения ЭСГ на границе водно-этанольных растворов

Таблица 5

Кинетика изменения объема пены растворов ЭСГ. Изменение объема пены (V, мл) от концентрации реагента во времени

Сэсг, моль/л т, с

0 5 10 30 60 90

2,50-10-3 50 30 20 12 5 3

1,25 10"3 45 30 20 10 5 0

6,25 10"4 40 30 20 10 0 0

3,1210"4 40 25 10 1 0 0

1,5610"4 30 10 5 0 0 0

80

30

Окончание таблицы 5

Сэсг, моль/л т, с

7,8010-5 15 5 3 0 0 0

3,9010-5 5 2 0 0 0 0

Полученные результаты исследований показали, что АСГ образуют достаточно устойчивые пены, поэтому при проведении ионной флотации, возможно, не потребуются дополнительные пенообразователи.

3. Комплексообразующие свойства АСГ Комплексообразование АСГ с ионами Си (II) изучали методом осаждения, так как образующиеся осадки нерастворимы в воде и обычных растворителях. Реагенты осаждают ионы Си (II) в достаточно широком интервале pH 5,0-11,0. Максимальная степень осаждения составляет 99,99. Экспериментально установ-

лено, что для созревания осадков комплексов достаточно 5-10 мин. На рис. 4 представлена зависимость степени извлечения Си (II) с ЭСГ от рНравн раствора.

Изучение молярных соотношений [Си (П)]:[АСГ] проводили методами насыщения (рис. 5), сдвига равновесия (рис. 6) и Асмуса (рис. 7) [7]. Также полученные результаты были подтверждены методом кондуктометриче-ского титрования (рис. 8). Полученные данные позволили установить соотношение [Си(П)]:[ЭСГ] = 1:1 и 1:2.

100 -99 -98 -97 -96 -95 -94 -93 -92 -

2 3 4 5 6 7 8 9

10 11 12

РНравн

Рис. 4. Зависимость степени извлечения %) ионов Си (II) с ЭСГ от рНравн раствора; Сада - 57,94 мг/л; [Си(П)]:[ГСГ] = 1:1; аммиачная среда

0,0 0,5

2,0 2,5 3,0 3,5

Сс '10"4, моль/л

Рис. 5. Зависимость степени извлечения Си (II)

%) от концентрации ЭСГ; Спсг = 1 • 10-2 моль/л; Сси(п) = 1 • 10-2 моль/л; аммиачная среда, рН = 8,60

4,7

= 0,94

Рис. 6. Обработка кривой насыщения ЭСГ с ионами Си (II) методом сдвига равновесий

% 101

100

99

98

97 -

96 -

95 -

91

94

Рис. 7. Изучение состава комплекса [Си(П)]:[ПСГ] методом Асмуса; Спсг = 1 • 10-2 моль/л; Сси(п) = Ь 10-2 моль/л; аммиачная среда, рН = 8,80

mS/см 130 -

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

[1:21 V, мл

Рис. 8. Зависимость электропроводности раствора Си8О4 от количества ЭСГ; Сэсг = 1 • 10-2 моль/л; Уеи(п) = 5 мл; Ус = 70 мл (ЕЮН:Н2О = 2:1); аммиачная среда,

рН = 10,65

4. Препаративное выделение комплексов

На примере ПСГ были препаративно выделены комплексы из аммиачных сред в условиях осаждения (рН ~ 9 ^ 10) при взятых соотношениях [Си (П)]:[Н2Ь] = 1:1 и 1:2, которые представляют собой кристаллические осадки зеленого цвета [13]. Для определения строения выделенных соединений были проанализированы ИК-спектры лиганда и комплексов (табл.

6), а также выполнен элементный анализ (табл.

7). Оказалось, что в обоих случаях выделенные комплексы нерастворимы в воде и обычных

органических растворителях, идентичны по свойствам и составу, о чем свидетельствуют данные ИК-спектроскопии и элементного анализа. В спектрах реагента наблюдаются две полосы поглощения, относящиеся к валентным колебаниям связей КН; в спектрах комплекса -одна полоса. В ИК-спектрах комплексов отсутствуют полосы поглощения, соответствующие колебаниям К-Н и С=О связей. Появляются полосы поглощения С=К и С-О связей. Это подтверждает, что в комплексообразова-нии с ионами Си (II) участвует дважды депро-

1/Уяп

120 -

10

100 -

90 -

80

70 -

60

тонированная форма АСГ ). Наличие сутствием в ИК-спектрах полос с частотами

нафталинового кольца подтверждается при- 1592 и 1508 см-1 [14].

Таблица 6

Частоты валентных колебаний (см-1) в ИК-спектрах ^пентадеканоил -^-(2-нафтил сульфонил)гидразина и его комплекса с Си (II)

(суспензия в вазелиновом масле)

Соединение V ^Н-С0) V ^Н- S02) V (С=0) V (С=ЭД V (С-0) V ^02) V (0Н)

ПСГ 3344 3207 1683 - - 1331 1167 -

[Си(И)]:[ПСГ]=1:1 3306 3277 3214 - - 1538 1281 1348 1143 3585 3520

Таблица 7

Элементный анализ комплекса [Си (11)]:[ПСГ]

Соединение Практические, % Теоретические,%

С N Н S С N Н S

[СиЦШО№0 56,40 7,28 7,36 5,95 55,40 7,74 7,56 5,91

Элементный анализ комплекса показал, что практические результаты наиболее близки к теоретическим расчетам для комплекса состава [CuL(NHз)]•H2O, где L2" - ионизированная по II ступени форма реагента. На основании данных элементного анализа и ИК-спектроскопии можно предположить следующую структурную форму выделенного комплекса (рис. 9):

[Си^Щп|2+ + H2L + Н2О [СиЦШО] • Н2О + (п - 2) NHз + 2NH4+ (3)

Для оценки потенциальной возможности образующихся комплексов. С этой целью были

использования реагентов в процессах ионной рассчитано значение ПР осадка комплекса

флотации, необходимо знать растворимость АСГ с ионами Си (II) в аммиачных растворах.

203

0^-0=

О

\

О

Си,

N4,

НО

Рис. 9 Предполагаемая структура комплекса [СиЬЮТ3]Н20

Процесс образования комплекса ионов Си (II) с АСГ в аммиачных средах можно представить уравнением (3):

Выражение для расчета ПР осадков комплексов будет иметь вид:

ПР Си(КН)ь = [Си2+ИЬ2-] •(№] (4)

Расчет произведения растворимости комплекса выполнен аналогично описанному в работе [9], но без учета ионных состояний металла над осадком. Равновесная концентрация ионной формы лиганда ([НЬ-]) рассчитана по уравнению

Значение Кравн. реакции комплексообразо-

[Ь2- ] = ■

К а • К (С

2 . Н2Ь СМ ^ 100)

[Н + ]2

(5)

где Ка и Ка - константы диссоциации ли-ганда ШЬ по I и II ступени; См и Си2ь - концентрации иона Си (II) и добавленного лиганда соответственно, моль/л; 81 - степень осаждения иона Си (II) в точке наблюдения на кривой осаждения, %; [Н+] - равновесная концентрация ионов водорода, моль/л.

Значение ПР комплекса Си (II) с АСГ рассчитывали по уравнению

ПР =

А

Ка, • Ка2(СН2Ь - СМ •

[Си2+ ]"•№]

(6)

вания рассчитывали по формуле [15]:

К

К

[Си(КН3)4]2

равн

ПР

(7)

Си(КН3 )Ь

Результаты расчетов представлены в табл. 7. Полученные экспериментально значения степени осаждения ионов Си (II) и рассчитанные значения ПР комплексов и константы равновесия служат доказательством полноты прохождения реакции комплексообразования в процессе осаждения, а также свидетельствуют о полном осаждении ионов меди.

Таким образом, по совокупности свойств, предъявляемым к потенциальным собирателям для ионной флотации (хорошая растворимость в растворах щелочей, устойчивость к щелочному гидролизу, низкая растворимость комплексов с цветными металлами в воде) наиболее оптимальным реагентом ряда является N пентадеканоил-№-(2-нафтилсульфонил)гидразин.

Таблица 7

Значения ПР комплексов и Кравн. реакции комплексообразования

^ацил-^-^-нафтилсульфонил^идразинов с ионами ^ (II) в аммиачных средах

(ССи (II) = 110-3 моль/л; СН Ь = 240~3моль/л; К[м(кн,)4]2+= 9,33-10-13)

Я рНравн 8, % [Си2+ ]р1. • 107 моль/л [Ь2-] 105, моль/л ПР Кравн.

С5Н11 (ГСГ) 8,88 99,96 3,32 3,02 6,0010-14 1,56101

С4Н9СН(С2Н5) (ЭСГ) 8,70 99,98 1,70 0,50 5,1410"15 1,82102

С14Н29 (ПСГ) 8,80 99,99 1,27 1,23 2,37^10"15 3,94102

Библиографический список

1. Джиджилаева А.Б., Коновалова М.Я.Ю Ко-стенко В.И. и др. Гидразиды ароматических сульфокислот // Журнал общей химии. 1965. Т. 35. № 5. С. 831-833.

2. Ariesan V., Michaela P., Aurelia M. Dartstel-lung von Acylsulfonyl-Hydrazin-Derevaten. Arch. Pharm. 1972. 305. Р. 199-208.

3. Воробьева Н.Е. Ацилсульфонилгидразины -реагенты на осмий: автореф. дис. ... канд. хим. наук. Рига, 1989. 17 с.

4. Отчет о научно-исследовательской работе (№ 02201362191) Исследование равновесий в гетерогенных системах, содержащих соединения металлов и К,0-содержащие органические лиганды/ Пермь, ИТХ УрО РАН 2014.172 с.

5. Веретенникова О.В. Арилсульфогидразиды дизамещенных гликолевых кислот и их производные: дис. канд. хим. наук. Пермь, 1984.138 с.

6. Чеканова Л.Г., Ельчищева Ю.Б., Павлов П.Т., и др. Физико-химические и комплек-сообразующие свойства К-(2-этил-гексаноил)-№-сульфонилгидразинов // Журнал общей химии. 2015. Т.85, вып. 6. С 923-928.

7. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотометрическим методам анализа. Л.: Химия, 1986. С. 240-250.

8. Ельчищева Ю.Б. Равновесия при комплексо-образовании 1,2-диацилгидразинов с ионами цветных металлов: дис. канд. хим. наук. Пермь, 2008. 113 с.

9. Айвазов Б.В. Практикум по химии поверхностных явлений и адсорбции. М.: Высшая школа, 1973. 208 с.

10. Коллоидная химия: метод. указания к выполнению лабораторных работ / Перм. ун-т; сост. М. Г. Щербань. Пермь, 2006. 72 с.]

11. Глембоцкий В.А., Классен В.И. Флотация. М.: Недра, 1973. 384 с..

12. Ланге К.Р. Поверхностно-активные вещества: синтез, свойства, анализ, применение. СПб.: Профессия, 2004. 240 с.

13. Чеканова Л.Г., Радушев А.В., Шабалина Л.С. Комплексообразование ионов тетрам-мин меди (II) с 1,2-диацилгидразинами // Журнал неорганической химии. 2004. Т. 49, № 3. С. 477.

14. Преч Э., Бюльман Ф., Аффольтер К. Определение строения органических соединений. М.:Бином, 2006. 438 с.

15. Тананаев Н.А. Теоретические основы аналитической химии. Ч. I. Св.: УПИ, 1958. 170 с.

References

1. Gigilayeva AB, Konovalova M.Ya.Yu. Kosten-ko V.I. Hydrazides of aromatic sulfonic acids // Journal of General Chemistry .1965. T. 35. № 5. P.831-833.

2. Ariesan V., Michaela P., Aurelia M. Dartstel-lung von Acylsulfonyl-Hydrazin-Derevaten. Arch. Pharm., 1972, 305, s. 199-208.

3. Vorobyeva N.E. Acyl sulfonylhydrazines - reagents for osmium: author's abstract. Dis. ... cand. Chem. Sciences. Riga, 1989. 17 p.

4. Report on research work (No. 02201362191) Study of equilibria in heterogeneous systems containing metal compounds and N, O-

containing organic ligands / Perm, ITH UB RAS 2014. - 172 p.

5. Veretennikova O.V. Arylsulfohydrazides of disubstituted glycolic acids and their derivatives. Diss. ... cand. Chem. Sciences. Perm, 1984.138 p.

6. Chekanova LG, Elchischeva Yu.B., Pavlov PT, Voronkova OA, Botalova ES, Mokrushin IG "Physico-chemical and complexing properties of N- (2-ethylhexanoyl) -N'-sulfonylhydrazines" / / Journal of General Chemistry. 2015. T.85. Issue. 6. From 923928.

7. Bulatov M.I., Kalinkin I.P. A practical guide to photometric methods of analysis. - L .: Chemistry, 1986.- C. 240-250.

8. Elchischeva Yu.B. Equilibria in the complexation of 1,2-diacylhydrazines with non-ferrous metal ions: diss. Candidate of Chemistry. Sciences. Perm, 2008. 113 pp.

9. Aivazov B.V. Workshop on the chemistry of surface phenomena and adsorption. - Moscow: Higher School, 1973. - 208 p.

10. Colloid chemistry: a method. Instructions for laboratory work / Perm. Un-t; Comp. M.G. Scherban. - Perm, 2006. - 72 pp.]

11. Glembotsky VA, Classen VI Flotation. - Moscow: Nedra, 1973. 384 p.].

12. Lange K.R. Surface-active substances: synthesis, properties, analysis, application. - St. Petersburg: Profession, 2004. 240 sec.]

13. Chekanova LG, Radushev AV, Shabalina L.S. Complexation of tetrammine copper (II) ions with 1,2-diacylhydrazines // Journal of Inorganic Chemistry. 2004. P. 49. № 3. P. 477.

14. E. Prech, F. Buhlmann, K. Affolter Determination of the structure of organic compounds. -M .: Binom, 2006. 438 p.

15. Tananaev NA Theoretical bases of analytical chemistry. Part I. Sv .: UPI, 1958. 170 p.

Об авторах

Ельчищева Юлия Борисовна, кандидат химических наук, ст. преподаватель кафедры аналитической химии и экспертизы ФГБОУ ВО «Пермский государственный национальный исследовательский университет» 614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15 analitik1973@mail.ru.

Павлов Петр Тимофеевич,

кандидат химических наук, доцент кафедры органической химии

ФГБОУ ВО «Пермский государственный национальный исследовательский университет» 614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15

About the authors

Elchischeva Yulia Borisovna,

candidate of chemistry, Art. Lecturer, Department of

Analytical Chemistry and Expertise

Perm State University

614990, Perm State University. 15, Bukirev st., Perm, Russia analitik 1973@mail.ru.

Pavlov Pyotr Timofeevich, candidate of chemistry, Associate Professor, Department of Organic Chemistry Perm State University

614990, Perm State University. 15, Bukirev st., Perm, Russia

Максимов Андрей Сергеевич, инженер кафедры аналитической химии и экспертизы

ФГБОУ ВО «Пермский государственный национальный исследовательский университет» 614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15

Сунгатуллина Лилия Раисовна,

студент кафедры аналитической химии и

экспертизы

ФГБОУ ВО «Пермский государственный национальный исследовательский университет»

614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15 ya.lilya498@yandex.ra

Армянинова Екатерина Денисовна, студент кафедры аналитической химии и экспертизы

ФГБОУ ВО «Пермский государственный национальный исследовательский университет»

614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15, chemistbazalt@icloud.com

Шахторин Николай Алексеевич, студент кафедры аналитической химии и экспертизы

ФГБОУ ВО «Пермский государственный национальный исследовательский университет»

614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15

Maksimov Andrey Sergeevich,

engineer of the Department of Analytical Chemistry

and Expertise

Perm State University

614990, Perm State University. 15, Bukirev st., Perm, Russia

Sungatullina Liliya Raisovna,

student of the Department of Analytical Chemistry

and Expertise

Perm State University

614990, Perm State University. 15, Bukirev st.,

Perm, Russia

ya.lilya498@yandex.ru

Armyaninova Ekaterina Denisovna,

student of the Department of Analytical Chemistry

and Expertise

Perm State University

614990, Perm State University. 15, Bukirev st.,

Perm, Russia,

chemistbazalt@icloud.com

Shakhtorin Nikolay Alekseevich,

student of the Department of Analytical Chemistry

and Expertise

Perm State University

614990, Perm State University. 15, Bukirev st., Perm, Russia,

shakhtorinkolya2010@yandex.ru

Информация для цитирования

Ельчищева Ю.Б.,Сунгатуллина Л.Р., Армянинова Е.Д., Шахторин Н.А., Павлов П.Т., Максимов А.С. . физико-химические и комплексообразующие свойства п-ацил-п'-(2-нафтилсульфонил) гидразинов// Вестник Пермского университета. Серия «Химия». 2017. Т.7. Вып. 2. С. 194-208. DOI: 10.17072/22231838-2017-2-194-208.

Elchishcheva Iu.B.,Sungatullina L.R., Armianinova E.D., Shakhtorin N.A., Pavlov P.T., Maksimov A.S. . fiziko-khimicheskie i kompleksoobrazuiushchie svoistva n-atsil-n'-(2-naftilsulfonil) gidra-zinov [physico-chemical and complex-formingproperties of n-acyl-n'-(2-naphthylsulphonyl) hydrazins] // Vestnik Permskogo universiteta. Seriia «Khimiia» - Bulletin of Perm University. Chemistry. 2017. Vol. 7. № 2. P. 194-208. (In Russ.). DOI: 10.17072/2223-1838-2017-2-194-208.