CC BY
94
УДК 669.014
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ FeO И FeCr2O4 С ГАЗООБРАЗНЫМИ УГЛЕРОДСОДЕРЖАЩИМИ ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ
А.В. Сенин
Рассчитаны термодинамические характеристики реакций и равновесные составы газовой фазы при восстановлении оксидов FeO и FeCr2O4 углерод- и водородсодержащими газообразными восстановителями СН4, СН3, СН2, СН, С2Н, С2Н2, С2Н3, С2Н4, С2Н«, С3Н, Н2, Н, СО, С3О2, С2О. Установлено, что углерод- и водородсодержащие радикалы обладают повышенной восстановительной способностью по сравнению с молекулярными СО и Н2.
Ключевые слова: термодинамическое моделирование, газообразные восстановители, восстановление твердых оксидов, углеводородные радикалы.
При рассмотрении вопроса о твердофазном восстановлении оксидов металлов газообразными веществами традиционно считается, что основными восстановителями являются монооксид углерода СО и молекулярный водород Н2. В то же время в работе [1] методом термодинамического анализа показано, что по отношению к термодинамически прочным оксидам, таким как Сг203, FeCr2O4, MgCr2O4, входящим в состав хромовых руд, при температурах твердофазного восстановления газы СО и Н2 не могут обеспечить наблюдаемых на практике степеней восстановления. Было высказано предположение, что восстановление идет по более сложному механизму с участием газообразных неустойчивых частиц и радикалов, которые, с одной стороны, являются переносчиками атомов углерода к поверхности частиц оксида, с другой - сами являются активными восстановителями. Неотъемлемой частью схемы является положение о цепном, эстафетном, многократно повторяющемся чередовании актов образования-распада неустойчивых частиц, за счет чего реализуется транспорт восстановителя к поверхности частиц твердого оксида. Известно [2], что при реализации механизма транспортных химических реакций даже ничтожные равновесные количества транспортирующего агента переносят огромное количество основного вещества, в нашем случае это атомы углерода и водорода.
В настоящей работе выполнена термодинамическая оценка восстановительной способности некоторых газообразных веществ по отношению к хромиту железа FeCr2O4 в сравнении с восстановлением FeO. Оценена восстановительная способность Н2, Н, СН4, СН3, СН2, СН, С2Н, С2Н2, С2Н3, С2Н4, С2Н6, С3Н, СО, С3О2, С2О.
В качестве параметра для сравнения восстановительной способности газообразного вещества по отношению к оксидам металлов выбрано равновесное парциальное давление восстановителя в системе, когда оксид металла находится в равновесии со своим металлом. В многокомпонентной
системе равновесие обычно описывается набором независимых уравнений химических реакций между всеми веществами, составляющими систему. В соответствии с фундаментальным принципом термодинамики если система находится в равновесии, то равновесной будет и любая из реакций, описывающих взаимодействие между веществами в системе. На основании этого положения была выбрана единая схема записи уравнений реакций восстановления, например, для восстановления углеводородными частицами:
FeO + xV = Fe + пСО +mH2■; (1)
FeCr2O4 + xV = Fe + 2Сг + пСО + mH2, (2)
где V - обобщенный символ вещества-восстановителя; x, п и m - стехиометрические коэффициенты.
Следует помнить, что выбранный метод описания восстановления оксидов одним уравнением реакции не отражает в полной мере все разнообразие химических взаимодействий в системе. Однако цель работы - сравнить химическую активность газообразных восстановителей в идентичных условиях, поэтому однотипная форма записи уравнений реакций, в которой меняется только вещество-восстановитель, на наш взгляд, подходит для поставленной цели.
Термодинамические характеристики реакций восстановления с участием неустойчивых частиц были определены в настоящей работе. Для получения согласованных между собой данных была использована первичная информация о термохимических характеристиках индивидуальных веществ [3]. Энергию Гиббса индивидуальных веществ рассчитывали по формуле
0°Т =-Т ф = -Т ^^ - -Г~
= (Нт + А/Н298 | - T ST ,
где Т - температура; - приведенная энергия Гиббса; 8°т - изменение энтропии; 1°т - полная
энтальпия вещества; H°T - «физическая» составляющая энтальпии, изменение энтальпии при увеличении температуры и фазовых переходах;
АfH°298 - «химическая» составляющая энтальпии,
стандартная теплота образования. Затем, в соответствии с уравнением химической реакции восстановления, по разнице энергий Гиббса продуктов реакции и исходных веществ рассчитывали изменение энергии Гиббса для соответствующей реакции.
В качестве примера в табл. 1 приведены данные для реакции образования метана. Получены следующие температурные зависимости для энергии Гиббса и константы равновесия реакции:
Д О°т = (-86890 ± 920) +
+ (107,32 ± 0,71)7; Дж/моль;
^ КР = (4432 ± 44) / Т + (-5,506 ± 0,054).
Результаты согласуются с известными литературными данными.
Результаты расчетов для реакций образования сложных веществ приведены в табл. 2. Для расчета характеристик реакции образования FeO в различных температурных интервалах применена следующая методика. По исходным данным о свойствах индивидуальных веществ рассчитаны характеристики реакции образования FeO в интервале 1809-3000 К. Затем, с понижением температуры, к данным этой реакции последовательно добавляли
Таблица 1
Термодинамические характеристики веществ и реакции С|гр) + 2Н2 (газ) = СН4 |га3)
(энергетические характеристики приведены в Дж/моль)
Т, К СН 4(газ) С(гр) Н2 газ) Д О £ 1/Т
^ - Ґ/Т О ^ - Ґ/Т СГ ^ - Пт СГ
400 374,2 -149680 6,1215 -2448,6 131,72 -52688 -41855 5,4659 0,0025
600 318,47 -191082 7,9793 -4787,58 136,28 -81768 -22758 1,9814 0,0017
800 295,03 -236024 10,29 -8232 141,05 -112840 -2112 0,1379 0,0013
1000 284,16 -284160 12,662 -12662 145,42 -145420 19342 -1,0104 0,0010
1200 279,37 -335244 14,968 -17961,6 149,34 -179208 41134 -1,7906 0,0008
1400 277,9 -389060 17,163 -24028,2 152,89 -214046 63060 -2,3529 0,0007
1600 278,36 -445376 19,234 -30774,4 156,12 -249792 84982 -2,7745 0,0006
1800 280,02 -504036 21,179 -38122,2 159,09 -286362 106810 -3,0997 0,0006
2000 282,44 -564880 23,008 -46016 161,83 -323660 128456 -3,3550 0,0005
Таблица 2
Термодинамические характеристики реакций образования веществ в интервале температур 298 - 2000 К
Реакция Ду ОТ, Дж/моль
Fea + 1/2 02 (газ) = FeO(тв) (848-1184 К) -263970 + 64,19Т
FeY + 1/2 02 (газ) = Fe0(тв) (1184-1650 К) -264870 +64,95Т
FeY,s + 1/2 О2 (газ) = Fe0(ж) (1650-1809 К) -233870 + 46,16Т
Fe(ж) + 1/2 О2 (газ) = Fe0(ж) (1809-3000 К) -247670 + 53,79Т
Fe(тв) + 2 СГ(тв) + 2 О2 (газ) = FeCr204(тв) (298-1809 К) -1439870 + 324,847
Fe(ж) + 2 СГ(тв) + 2 О2 (газ) = FeCr204(тв) (1809-2000 К) -1453670 + 332,477
С(гр) + 2 Н2 (газ) = СН4 (газ) -86890 + 107,32Т
С(гр) + 3/2 Н2 (газ) = СН3 (газ) 138840 + 22,79Т
С(гр) + Н2 (газ) = СН2 (газ) 385160 - 48,87Т
С(гр) + 1/2 Н2 (газ) = СН (газ) 596380 - 111,1Т
С(гр) С(газ) 717705 - 157,34Т
1/2 Н2 = Н(газ) 223010 - 57,80Т
2 С(гр) + 1/2 Н2 (газ) = С2Н (газ) 534430 -132,9Т
2 С(гр) + Н2 (газ) = С2Н2 (газ) 224315 - 53,39Т
2 С(гр) + 3/2 Н2 (газ) = С2Н3 (газ) 248830 - 3,597
2 С(гр) + 2Н2 (газ) = С2Н4 (газ) 39735 + 80,45Т
2 С(гр) + 2Н2 (газ) = С2Н6 (газ) -102370 + 214,4Т
2 С(гр) + 2Н2 (газ) = С3Н (газ) 553190 - 159,5Т
С(гр) + 1/2 О2 (газ) = СО (газ) -112370 - 87,24Т
С(гр) + О2 (газ) = СО2 (газ) -394190 - 1,4077
2 С(гр) + 1/2 02 (газ) =С20 (газ) 291770 - 122,73Т
3 С(гр) + 02 (газ) = С302 (газ) -99455 - 52,75Т
справочные данные об энтальпии и энтропии фазовых переходов FeO и Fe при соответствующих температурах фазовых превращений.
Далее методом комбинирования уравнений химических реакций рассчитывали значения констант равновесия реакций восстановления оксидов конкретным газообразным восстановителем. Равновесные составы газовой фазы определяли на основе правила фаз Гиббса из совместного решения
уравнений закона действующих масс и нормировки состава газовой фазы на общее давление 1 атм. Как показали расчеты, равновесное давление углеводородов практически не зависит от соотношения количеств СО и Н2 в газообразных продуктах, поэтому на иллюстрациях приведены результаты для одного из значений р(Н2) = 0,6 атм. Результаты расчетов приведены на рис. 1-3 в виде температурной зависимости логарифма равновесного пар-
Рис. 1. Равновесные парциальные давления газообразных Н2, Н, СН4, СН3, СН2, СН, С при восстановлении оксидов: а - восстановление РеО; б - восстановление РеСг204
а) б)
Рис. 2. Равновесные парциальные давления газообразных СН4, С2Н, С2Н2, С2Н3, С2Н4, С2Н6, С3Н при восстановлении оксидов: а - восстановление РеО; б - восстановление РеСг2О4
а) б)
Рис. 3. Равновесные парциальные давления газообразных СО, С3О2, С2О, С при восстановлении оксидов: а - восстановление РеО; б - восстановление РеСг2О4
циального давления (атм) восстановителя в системе, когда оксид металла находится в равновесии со своим металлом в соответствии со схемами (1) и (2) уравнений реакций восстановления.
Самыми слабыми восстановителями в изученных условиях являются молекулярный водород Н2 и монооксид углерода СО.
По мере уменьшения количества атомов водорода в молекуле углеводорода восстановительная способность газообразных частиц увеличивается (см. рис. 1). Самым сильным восстановителем является атомарный углерод, достаточно его следовых концентраций в газовой фазе на уровне 10-20-10-15 атм, чтобы началось восстановление. Следует отметить, что именно атомарная форма углерода обеспечивает его высокую восстановительную способность по сравнению с атомами углерода, входящими в кристаллическую решетку твердого графита. Атомарный водород также обладает более высокой восстановительной способностью, чем молекулярный.
Среди углеводородов, содержащих несколько атомов углерода, восстановительная способность возрастает от непредельных углеводородов к предельным: С2Н2 ^ С2Н4 ^ С2Н6 (см. рис. 2). Частицы-радикалы С2Н, С2Н3, С3Н проявляют повышенную восстановительную способность.
Производные от оксида углерода радикалы С3О2, С2О также обладают повышенной восстановительной способностью - на уровне углеводородных радикалов.
Равновесные концентрации восстановителей коррелируют с термодинамической прочностью оксидов - восстановление железа из FeO требует меньших концентраций по сравнению с восстановлением железа и хрома из термодинамически более прочного соединения FeCr2O4.
Таким образом, в настоящей работе с термодинамической точки зрения показана высокая восстановительная способность углеродсодержащих молекул и радикалов по отношению к термодинамически прочным оксидам. Остается открытым вопрос о роли и механизме участия частиц-радикалов в процессах восстановления твердых оксидов. В настоящее время считается доказанным, что все реакции в газовой фазе идут через образование промежуточных неустойчивых частиц и радикалов [4]. Взаимодействие газовой фазы с твердой поверхностью реализуется по аналогичному механизму. Например, газовая цементация стальных деталей идет через последовательное образование радикалов метана с образованием на последней стадии атомарного углерода, который и диффундирует с поверхности твердой фазы в ее
объем [5]. Существует большое количество экспериментальных данных об интенсифицирующей роли водорода [6], углеводородов и низкотемпературной углеводородной плазмы в процессах восстановления (более подробно обсуждено ранее в работах [1, 7]), причем эффект наблюдается только в присутствии твердого углерода, когда создаются условия для его газификации водородсодержащими газами, восстановление чистым водородом таких результатов не дает.
Выводы
Рассчитаны термодинамические характеристики реакций образования углерод- и водородсодержащих газообразных восстановителей СН4, СНз, СН2, СН, С2Н, С2Н2, С2Н3, С2Н4, С2Н6, С3Н, Н2, Н, СО, С3О2, С2О.
Рассчитаны зависимости равновесного парциального давления восстановителя от температуры при равновесии оксида металла со своим металлом (оксиды FeO и FeCr2O4).
Установлено, что углерод- и водородсодержащие радикалы обладают повышенной восстановительной способностью по сравнению с молекулярными СО и Н2 - в газовой фазе достаточно иметь следовые концентрации частиц-радикалов на уровне 10-20-10-10 атм для начала восстановления металлов из оксидов.
Литература
1. Теоретические основы процессов производства углеродистого феррохрома из уральских руд /
B.П. Чернобровин, И.Ю. Пашкеев, Г.Г. Михайлов и др. - Челябинск: Изд-во ЮУрГУ, 2004. - 346 с.
2. Шефер, Г. Химические транспортные реакции / Г. Шефер. - М.: Мир, 1964. - 192 с.
3. Температурные зависимости приведенной энергии Гиббса некоторых неорганических веществ (альтернативный банк данных АСТРА.ОШЫ) / Г.К. Моисеев, НА. Ватолин, Л.А. Маршук, Н.И. Ильиных. - Екатеринбург: УрО РАН, 1997. - 230 с.
4. Химия горения / под ред. У. Гардинера, мл. -М.: Мир, 1988. - 464 с.
5. Гебхардт, Е. Газы и углерод в металлах / Е. Гебхардт, Е. Фромм. - М.: Металлургия, 1980. -712 с.
6. Дигонский, С.В. Роль водорода в восстановлении оксидов металлов твердым углеродом /
C.В. Дигонский, В.В. Тен // Альтернативная энергетика и экология. - 2009. - № 11 (79). - С. 45-55.
7. Сенин, А.В. Твердофазное восстановление хромовой руды метаном / А.В. Сенин // Электрометаллургия. - 2013. - № 1. - С. 31-37.
Сенин Анатолий Владимирович, доцент, кандидат химических наук, доцент кафедры физической химии, Южно-Уральский государственный университет. 454080, г. Челябинск, пр. им. В.И. Ленина, 76. Тел.: (351)2679584. E-mail: [email protected].
Bulletin of the South Ural State University
Series “Metallurgy" _____________2013, vol. 13, no. 1, pp. 14-18
THERMODYNAMIC ANALYSIS OF THE REACTIONS BETWEEN FeO, FeCr2O4 AND GASEOUS CARBON-CONTAINING REDUCING AGENTS
A.V. Senin
The thermodynamic characteristics of reactions and gas equilibrium composition are calculated for reduction process of FeO and FeCr2O4 oxides by carbon- and hydrogen-containing gaseous reducing agents CH4, CH3, CH2, CH, C2H, C2H2, C2H3, C2H4, C2H6, C3H, H2, H, CO, C302, C20. It is found that the carbon- and hydrogen-containing radicals are showing increased reducing ability compared to molecular CO and H2.
Keywords: thermodynamic modeling, gaseous reducing agents, solid state oxides reduction, hydrocarbon radicals.
Senin Anatoliy Vladimirovich, candidate of chemical science, associate professor of the Physical Chemistry Department, South Ural State University. 76 Lenin avenue, Chelyabinsk, Russia 454080. Tel.: 7(351)2679584. E-mail: [email protected].
Поступила в редакцию 4 апреля 2013 г.
