CC BY
40
Теория и практика активации работы электрокоагулятора с объемными
анодами
В.С.Алёшин, А.В.Алешин РГСУ, г.Ростов-на-Дону
Для очистки сточных вод гальванических производств наиболее интересным является электрохимический метод.Изучение опубликованных данных по электрокоагуляции показывает, что этим вопросам уделялось мало внимания и с теоретической и с практической сторон [1].
Для снижения стоимости очистки сточных вод были предприняты попытки использования стружечных электродов. Большую сложность при использовании металлической стружки представляют постоянная пассивация металла и засорение контактных зон диэлектрическим шламом.
Переход железа в пассивное состояние сопровождается образованием на его поверхности оксидных или солевых пассевирующих пленок. Пассивирующий в кислой среде металл - сложная физико-химическая система, включающая активную металлическую поверхность, растворяющуюся при высоких плотностях тока.
Начальная стадия депассивации, приводящая к резкому росту анодного тока, не связана с перфорацией пленки и обнажением металла. На этой стадии, по-видимому, происходит лишь более или менее равномерное уменьшение толщины пленки [2].
На электроде после его самопроизвольной активации значительная часть поверхности остается покрытой пленкой. Для полного удаления ее требуется катодная поляризация.
Взаимодействие поверхности пассивирующего оксида с агрессивными анионами Ап- и молекулами воды Н2 О описывается двумя параллельными реакциями:
М?+ + рвН2 « (МокрвН2О)г+<^ + Све (1>
(МокрвН2О)г+^ « М2+ + рвН2О - Све м;;+ + рА”- « (МокрА)г-пр+й + Се (2>
(МокрА)2-пР+с ^ М2+ + рАп- - Се
где Мок - поверхность пассивирующего оксида; р, рв, О, Ов - стехиометрические коэффициенты.
Было предложено [3,4], чтоагрессивные анионы и молекулы воды адсорбционно взаимодействуют с поверхностью пассивирующего слоя и непосредственно участвуют в актах перехода металлических ионов оксидов в раствор. Поверхность металла считалась однородной.
На первых стадиях процессов (1, 2) происходит заполнение электрода
промежуточными комплексами, ионизация которых на необратимых стадиях определяет ток растворения запассивированного металла.Если пленка достигнет предельной дефектности, стабильное существование оксида становится невозможным, происходит депассивация. Так как поверхность металла неоднородна, то предельная дефектность различных ее участков достигается при неодинаковых потенциалах.
В отсутствие агрессивных анионов процесс локальных депассиваций обратим, поскольку в ходе растворения возможно уменьшение активности локально депассивированных участков. В присутствии агрессивных анионов (в частности, хлорид-анионовСГ) локальная депассивация необратима. Это связано с заполнением локально обнажившихся участков поверхности металла хлоридными комплексами по реакции:
м + рсг ^ (мсгр)-р+ст + о-е (3>
Хлоридные комплексы оттесняют молекулы воды и делают невозможным пассивационный процесс. Отрицательно заряженные хлоридные комплексы
взаимодействуют с соседними диполями воды, образуя поверхностные комплексы:
(МС7р)-р+ст + пН20 ^ (МС(рпН20)-р+ст (4>
Поверхностные комплексы способны переходить в раствор по схеме:
(МС(рпН20)-р+ст ^ М2+ + рСГ + пН20 + (2 - ^)е (5>
Все три стадии (3-5) необратимы. Ионы О" и молекулы воды регенерируют по схеме (5) и вновь участвуют в элементарном акте, а ионы металла отводятся на периферию.
Согласно рассматриваемой теории потенциал питтингообразования зависит от концентрации агрессивных ионов как:
_ /п[7 + (СА7а)Р]
пит ~ 7 + (СА/а)Р
где СА - концентрация агрессивных ионов, а - подгоночный параметр, оцениваемый из сравнения теории с экспериментом.
Изотопным методом доказано, что поверхность пассивного железа в хроматных растворах прочно связывает заметные количества хрома. На основании этого высказывались предположения о том, что адсорбция ионов Сг04-2 сопровождается их восстановлением до низших оксидов хрома, которые изменяют химический состав и свойства пассивирующей пленки [4]. Подробное изучение электрохимических характеристик пассивности железа в кислых хроматных растворах показало, что они почти совпадают с теми же величинами в отсутствие Сг04" , но резко отличаются от соответствующих характеристик пассивного хрома. Судя по этим данным, происходит лишь абсорбция - насыщение пленки анионами Сг04" - процесс, хорошо известный для анодных оксидных пленок.
Специфическое влияние на анодную пассивационную пленку железа оказывают ионы С104-. При депассивации в хлорной кислоте происходит рост тока, однако он носит характер резкого скачка: ток возрастает на 1-2 порядка. Затем следует область сильных произвольных флуктуаций тока, которая сменяется новым резким подъемом, ведущей к полной депассивации. Вызванная анионами С104- дестабилизация пассивирующей пленки становится возможной после начала ее восстановления. В 0,5 МНС104 этот эффект выражен сильнее, чем в 1,0 МНС104.
В сульфатных растворах поверхность пор наружного слоя оксида Ее(Ш) заряжена отрицательно, благодаря чему при анодной поляризации электролит выталкивается из пор, освобождая их, что препятствует питтингообразованию. Введение в раствор ионов С1- и их миграция в воде при определенной пороговой их концентрации приводит к вытеснению анионов Б042\ Это вызывает перезарядку оксида Ее(Ш) и появления в порах осмотического потока, направленного к электроду. Если рН<5,8, осмотический поток этого же направления возникает и в порах внутреннего слоя пленки, в результате чего раствор хлорида достигает поверхности железа, вызывая питтинг. С увеличением рН вследствие повышения отрицательного заряда поверхность пор внутреннего слоя пленки изменяется.
Растворимые продукты электролиза изменяют в основном протолитические и окислительно-восстановительные свойства раствора, которые, в свою очередь, изменяют энергетическое состояние примесей При электролизе возможны различные направления изменения величины рН в объеме раствора в зависимости от ионного состава электролита в виде применяемых электродов[5].
Для приближенного описания изменения кислотности анолита и щелочности католита можно использовать уравнения:
в анодной зоне
рНа = -г^ДКа + 10-рН)
в катодной зоне
10-14
рНк 13 10(рН - 14) ± Ка
рНк = -^
При применении растворимых электродов изменение рН в бездиафрагменном электролизе описывается зависимостями:
Решая эту систему уравнений, можно определить концентрацию [Н+]р ниже рН гидратообразования. Выше этого рН соотношение между [Мп+][0Н]ппи [М(0Н)п] характеризуется произведением растворимости. Для получения недиссоциирующих молекул гидроксида металла в воде указанное соотношение можно записать, используя константу нестойкости гидроксокомплексов металла КН. совместное решение новых уравнений позволяет определить [Н+]р выше рН.
Как показывают расчеты, при электролизе воды с растворимыми анодами величина рН повышается до 9,5-9,8. Однако конечное значение рН зависит не только от концентрации выделившихся ионов металла, но и от начального значения рН воды.
Введение хромат-ионов в сернокислый электролит почти не сказывается на характеристике пассивного состояния железа. Иной результат дает совместное присутствие ионов Сг04-2иС104-. В системе 0,5 МН2Б04+ 0,001 М№С104 + 0,1 М№2Сг207во всей области потенциалов скорость растворения снижается в 10-15 раз по сравнению со скоростью в растворе, не содержащем бихромата. Несмотря на 200-кратный избыток Сг04" , адсорбционное вытеснение С104- происходит лишь в малой степени. Значительное превосходство адсорбционной способности анионов С104- очевидно. Та же добавка 0,1 М№2Сг207 к электролитам, содержащим 0,01 М и 0,1 МЫаС104, оказывает большое влияние, так как в этих растворах активирующее действие С104 ослабевает. Введение 0,25МЫа2Сг207 приводит к полному подавлению активирующего действия С104- в области потенциалов от 1,1 до 1,5 В, что, однако, не означает вытеснение этих анионов из пленки.
0,25МЫа2Сг207 с добавкой 10-3МКаС104оказывает такое же действие, как добавка102-5МЫаС104 в отсутствии хроматов. Переход к 0,1 МЫаС104 + 0,25М№2Сг207приводит к полной анодной активации электрода при 1,6 В.
Отмеченное выше адсорбционное превосходство ионов С104- над хромат- и сульфат-ионами объясняется, по-видимому, сравнительно малой склонностью анионов С104- к гидратации. Энтальпии гидратации ионов С104-, N0^, Сг04-2и Б042-равны соответственно2-226, -309, -967, -1016 кДж моль-1.
Трансляционные коэффициенты гидратации, показывающие средние числа молекул воды, переносимых ионами при их движении в электрическом поле, для С104- и Б042-составляют 0 и 0,54. Это отличие создает для С104--ионов значительное преимущество по сравнению с другими анионами как при вхождении в узкие поры, так и при абсорбции в оксидной пленке и адсорбции на ее поверхности. Вытеснение Б042- и замена их на С104-ведет, как в случаеС104--ионов, к перезарядке поверхности пор наружного слоя Бе (III) -оксида и к появлению электрофоретического потока раствора вглубь пленки. Поверхность пор во внутреннем слое пленки сохраняет отрицательный заряд, однако величина его резко
|[Я+] = ^ [М"+]й + [Н+Ц х + [Н+]5 - ^ [М"+]с] = Кь
уменьшается. В результате электролит получает доступ к металлу, что и приводит к интенсивному питтингообразованию.
В процессе эволюции питтинг проходит две стадии: инициацию (зарождение) и последующее растворение металла.
На ранней стадии развития питтинга скорость растворения металла очень велика. Например, в растворе серной кислоты, содержащей хлорид калия KCl, локальная плотность анодного тока достигает десятков Ах см .
В дальнейшем, когда питтинг становится достаточно глубоким, происходящие в нем процессы имеют много общего с процессами при щелевой коррозии.
При изучении пассивации на искусственных стоках были получены следующие результаты:
При соотношениях
Cl": Cr6+ : SO4"2 1 : 29,3 : 13,5
1 : 2929,6 : 1352,1
происходит сильное развитие пассивационной пленки, а при соотношении
Cl": Cr6+ : SO4"2 1 : 7,32 : 13,5
начинается активное растворение железа.
Стоки гальванических производств имеют, в основном, соотношение
Cl": Cr6+ : SO4"2 1 : 0,003 : 1,3
которое входит в рамки соотношения оптимальных показателей. Одним из лимитирующих показателей процесса является рН. В связи с тем, что рН сточных вод находится в интервале пассивации 5,8<рН<10,3, то происходит накопление диэлектрического шлама. Также важную роль играет повышение рН при электролизе сточных вод гальванического цеха. При электрохимической обработке воды значение рН возрастает от 5,5 до 5,7-6,8.
Так как плотность тока на пластинчатых электродах значительно выше, то и коэффициент растворения металла более высок. Поэтому при длительной обработке сточной воды происходит полное нарушение межстружечного пространства, что влечет за собой отключение анода. Изготовление катода из стружки ведет к конструктивным сложностям. И при этом переполюсовка электродов невозможна.
Для устранения данных проблем в электрохимическую ячейку периодически добавляли хлорид натрия NaCl в следующих концентрациях: 5, 10, 15... 40 г/л.
При времени контакта 30 сек. наиболее эффективными концентрациями хлорида были 10-20 г/л. При большем дозировании эффект пассивации не увеличивался. Интенсивное растворение диэлектрического шлама наблюдалось при увеличении времени обработки до 3-5 мин. Очевидно, что при таком времени контакта кроме электрохимического растворения металла происходило и химическое растворение.
После обработки хлоридом натрия NaCl время работы стружечного анода составляет 3 часа. Наиболее эффективное время между регенерациями - 1,5-2 часа.
Из вышеуказанного следует, что сульфат- и бихромат-ионы являются пассиваторами растворения анодов, особенно стружечных. Наиболее эффективным реагентом для растворения пассивационной пленки стружечных анодов является хлорид натрия NaCl.
Список литературы:
1. Л.Г.Спиридонова, И.А.Кулик. Особенности физико-химической очистки сточных вод различных производств.Материалы международной научно-практической конференции «Строительство-2012», ростов-на-Дону.: РГСУ, 2012
2. Culp W., Culp R., Physico-Chemical Wasterwater Treatment. New York. Van NostrandReinholgCompani, 1972
3. Грихилес М.С., Самигуллина Т.А., Сухотин А.М. Электрохимия. 1987, т. 23, № 7, стр. 979
4. Сухотин А.М. Физическая химия пассивирующих пленок на железе. - Л.: Химия, 1989, стр. 263
5. Н.Н.Гризодуб ,С.А.Воляник. Сравнительная оценка методик выбора реагентов для очистки вод. Материалы международной научно-практической конференции «Строительство-2012», Ростов-на-Дону.: РГСУ, 2012
