CC BY
11
с. 84. — Г е о р г и е в с к а я Л. М., Ш а б а д Л. М. Вестн. рентгеиол., 1930, № 3, с. 223. — Гимадеев М. М. В кн.: Некоторые итоги изучения загрязнения внешней среды канцерогенными веществами. М., 1971, с. 125. — Голубь Н. И. Б юл л. экспер. биол., 1969, № 11, с. 83. — Г р и ц ю т е Л. А. Вопр. онкол., 1965, № 8, с. 18. - Иль-н и ц к и й А. П., Р о ж к о в а Л. Г. Там же, 1970, № 7, с. 78. — Колесничен-ко Т. С. Там же, 1966, № 12, с. 39. — К о л е с н и ч е н к о Т. С. Там же, 1969, № 3, с. 106.—Миллер С. В., Кацнельсон Б. А., В е л и ч к о в с к и й Б. Т. Гиг. и сан., 1969, № 3, с. 84. — П о г л а з о в а М. Н., Федосеева Г. Е., X е -с и н а А. Я. и др. Докл. АН СССР, 1966, т. 169, № 6, с. 1174; 1967, т. 176, № 5, с. 1165;
1968, т. 179, № 6, с. 1461. — П ы л е в Л. Н. Вопр. онкол., 1962, № 10, с. 35. — X е -с и н а А. Я-, Данил ьцева Г. Е. Ж. прикладной спектроскопии, 1966, № 5, с. 2. — Ш а б а д Л. М. Гиг. и сан., 1966, № И, с. 18. — Ш а б а д Л. М. Пат. физиол., 1970, № 2, с. 28. — Ш а б а д Л. М., П ы л е в Л. Н., К о л е с н и ч е н к о Т. С. Вопр. онкол., 1964, № 6, с. 65. — Ш а б а д Л. М., Дик у н П. П. Загрязнение атмосферного воздуха канцерогенным веществом—3,4-бензпиреном. Л., 1959.—Ша-бад Л. М., Смирнов Г. А. Гиг. и сан., 1969, № 2, с. 98. — Ш а х б а з я н Г. X. Там же, 1968, № 2, с. 89. — Ш е р б а к Н. П. Вопр. онкол., 1967, № 1, с. 77. — Ш е р -бак Н. П. Гиг. и сан., 1968, № 7, с. 93. — Я н ы ш е в а Н. Я-, Б а л е н к о Н. В. Гиг. и сан., 1966, № 7, с. 12. — G о о d а 1 I С. М., Butler W. Н. В кн.: 9th International Cancer Congress Abstracts of Papers. Tokyo, 1966, p. 110. — M i у a k e M. et al. В кн.: 9th International Cancer Congress Abstracts of Papers. Tokyo, 1966, p. 119.— S p a t z M., Laqueur G. L., J. Nat Cancer Inst., 1967, 38, 233. — Truhaut R. (Ed). Potential carcinogenic hazards from drugs. Berlin, 1967, v. 7. — Principles for the testing and evoluation of drugs for carcinogenicity (WHO techn. Rep. Ser Л"° 426). Geneva,
1969.
Поступила 3/V 1971 r.
УДК 615.9.092:54-162.2
СТРОЕНИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ И СОЕДИНЕНИЙ КАК ПОКАЗАТЕЛЬ ИХ ТОКСИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ
Канд. мед. наук И. Т. Брахнова, JI. Н. Баженова
Институт гигиены труда и профзаболеваний и политехнический институт, Киев
В связи с успехами современной химии и внедрением в промышленность большого количества новых химических веществ возникла необходимость в быстрой гигиенической оценке их токсического действия. Корреляцию между токсичностью и физико-химическими свойствами различных органических соединений с целью определения расчетным путем их предельно допустимых концентраций устанавливали Н. В. Лазарев, Е. И. Люблина, А. А. Голубев и Е. И. Люблина и др. Сделана попытка показать связь токсичности с отдельными физико-химическими свойствами элементов, их положением в периодической системе Менделеева (Bienvenu и соавт., Е. И. Люблина, 1967).
Предыдущими исследованиями одной из нас (И. Т. Брахнова) выявлена корреляционная зависимость между токсичностью простых веществ, их соединений и электронным строением. Такая зависимость рассматривалась в плане модели конфигурационной локализации электронов (Г. В. Самсонов), сущность которой состоит в том, что при образовании конденсированного состояния из изолированных атомов часть валентных электронов локализуется у остов атомов, а другая часть приходит в нелокализованное состояние (коллективизированные электроны) и осуществляет связь между атомами. При этом всегда, даже у металлов, большая часть электронов находится в локализованном состоянии. Локализованная часть валентных электронов образует спектр конфигураций, отличающихся энергетической устойчивостью. У переходных металлов наибольшей стабильностью обладают полузаполненные конфигурации d5, затем d10 и d°. У неметаллов наиболее стабильное состояние достигается в случае образования электронных конфигураций sp3 и s2pe. Физико-химические свойства различных простых веществ и соединений зависят от статического веса атомов со стабильными электронными конфигурациями и доли нелокализованных электронов (рис. 1 и 2).
Учитывая, что симметрия кристаллической решетки определяется энергетическим состоянием локализованных электронов и соотношением доли локализованных и нелокализованных электронов, повышаясь с ростом статического веса энергетически наиболее устойчивых стабильных конфигураций (Samsonov, 1968), можно полагать, что токсические свойства различных веществ будут также коррелировать и с симметрией кристаллической решетки. Руководствуясь этим, мы сопоставляли биологическую активность ряда металлов и их соединений с кристалло-химическими характеристиками, поскольку установление такой зависимости может быть использовано для предварительной оценки токсического действия новых веществ.
Из 56 металлов и полуметаллов главных и побочных подгрупп периодической системы Менделеева (рис. 3) при обычной температуре 15 образуют кристаллическую решетку
с гексагональной плотнейшей упаковкой (ГПУ) типа Л^, 12 — гранецентрированную кубическую решетку (ГЦК) типа Си, 13 — объемноцентрированную кубическую решетку (¿ЦК) типа а — Ре, 2 кристаллизуются по типу сурьмы, решетка которой может рассматриваться как деформированная кубическая (Бь, В>). Из металлических элементов с извест-мой структурой (не известны структуры Иг и Иа) только 8 (Мп, йа, 1п, (3 — Бп, Не, Ро; ра, 0) образуют особые решетки (тетрагональные, ромбоэдрические, ромбические), которые обычно у простых веществ не наблюдаются, однако иногда встречаются у интерметал-
1 100
ч» 1 30
N ч> «й? 70
а ^ »
1 5>0
& ^ 30
N
а
сэ а 1 10
А'
М
К / N'4 / \ ?
V
У. ^
11111
5е и 1а П 2г Л/ V Нь Та Сг Мо ЧГ
Рис. 1. Изменение токсичности переходных металлов в зависимости от статистического веса стабильных электронных конфигураций и доли нелокализованных электронов.
/— статистический вес ^-конфигураций; 2— статистически (1 вес б'-коифигурацнй; 3 — статистический вес нелокализованных электронов и 4 — токсичность (в относительных единицах):
ЬР80Ма = 44,5 мг/кг ЪОиМе
Рис. 2. Корреляция между токсичностью элементов группы железа статистическим весом электронных
(16- и <110- конфигураций. / — токсичность металлов в ус. ед 2 — статистический вес электронных <1,в-конфигураций; 3 — статистический вес электронных ^-конфигураций; 4 — статистический вес нелокализованных электронов.
Рис. 3. Кристаллическая структура химических элементов.
/ — объемноцентрированная кубическая решетка (ОЦК): 2 — гранецентрированная кубическая (ГЦК); 3 — гексагональная плотнейшая упаковка (ГПУ); 4 — ромбоэдрическая; 5 — алмазо-подобная; 6 — моноклинная; 7 — тетрагональная; в — ромбическая.
лических соединений. Низкотемпературная модификация олова а — Sn и германия являются полупроводниками, обладают структурой алмаза.
В зависимости от условий возбуждения атомов (температура, давление, облучение) изменяются электронная структура и соответственно кристаллическая решетка веществ. Как видно из рис. 3, структура многих металлов, а также некоторых неметаллов изменяется в зависимости от условий кристаллизации (полиморфное превращение). С повышением температуры кристаллизации повышается статистический весстабильных электронных d5- и f'-конфигураций и соответственно изменяется симметрия кристаллической решетки1. Соответственно некоторые металлы имеют а- и (i-форму, что должно проявляться не только в изменении других свойств, но и в различии их токсичности.
При рассмотрении электронной и кристаллической структуры металлов ШЬ группы периодической системы можно отметить, что Se, Y и La при обычной температуре, находясь в а-состоянии, имеют ГПУ-решетку, отвечающую высокому статистическому весу атомов стабильными конфигурациями СВАСК d° (70, 73 и 84%) и соответственно низкому СВАСК db (30—16%). Статистический вес нелокализованных электронов у этой группы металлов находится в пределах 62—70%, что и обеспечивает их относительно высокую биологическую активность (Bienvenu и соавт.; Hertwig и соавт.; Vovhran и соавт.).
У металлов IV b группы (Ti, Zr, Hf), характеризующихся более высоким СВАСК d6 (43, 52 и 55%), меньшей долей d0-кoнфигypaций (57, 48 и 45%) и нелокализованных электронов, при обычной температуре образуется ГПУ-структура типа Mg, а при повышении ее до определенных значений переходит в ОЦК, обусловленную повышением СВАСК d6 до 60% (Samsonov). При рассмотрении токсических свойств можно указать на то, что эти вещества характеризуются слабо выраженным фиброгенным действием и вызывают дистрофические изменения в печени и почках (О. Я- Могилевская; Н. А. Жилова). Однако последние наблюдались не всегда, что, по-видимому, объясняется исследованием токсичности модификаций металлов с высокосимметричной ОЦК-структурой или же появлением окисленной пленки на поверхности частиц порошка.
Переходя к металлам V и VI групп (V, Nb, Та, Сг, Mo, W), обладающих СВАСК ds (63—96%) при малой доле нелокализованных электронов, можно отметить образование ими лишь одной ОЦК-структуры типа а — Fe. Токсические свойства этих металлов в чистом виде характеризуются возникновением слабо выраженного пневмокониотического процесса и иногда умеренных дистрофических изменений в паренхиматозных органах (А. В. Рощин; Ю. Л. Егоров; О. Я- Могилевская, Н. В. Мезенцева, и др.), которые являются близкими к изменениям, наблюдавшимся при воздействии на организм высокотемпературного титана, циркония и гафния.
Из элементов VII группы марганец, как известно, обладает определенным токсическим эффектом, что сопровождается слабой устойчивостью электронной и кристаллической структуры, образованием нескольких модификаций кристаллических решеток и появлением уже при обычной температуре своеобразной структуры типа а и (J — Мп. Данных о биологической активности технеция и рения в литературе очень мало, однако, учитывая образование или менее симметричных ГПУ-решеток, можно предвидеть их повышенную токсичность * .
Большинство элементов VIII группы имеет высокий статистический вес малостабильных электронных d10-кoнфиrypaций и кристаллизуется в ГЦК-решетке. Аналогичной структурой обладают металлы подгруппы меди. Исключение составляет лишь Fe, имеющее ОЦК-структуру (а и (5), которое при 1073° К переходит в v— Fe с ГЦК-кристаллической решеткой, затем при 1066° К (о — Fe) вновь приобретает ОЦК-структуру. Таким образом, большинство модификаций железа имеет высокосимметричную ОЦК-структуру, основанную на достаточно высоком суммарном СВАСК d5 и d10 (44 и 56%). Биологическое действие чистого железа выражается в умеренном накоплении коллагеновых белков в легочной ткани, т. е. характеризуется слабо выраженным фиброгенным действием, иногда слабой паренхиматозной дистрофией печени и почек (И. Т. Брахнова и Е. Д. Ба-калинская), тогда как кобальт, обладающий менее симметричной ГПУ-структурой, вызывает острые и хронические отравления. По данным 3. С. Каплун, Э. Н. Левиной и др., кобальт в дозе 5—10 мг вызывал гибель животных, а также изменения в крови, органах дыхания, сердечно-сосудистой и нервной системах, секреторной и двигательной функциях желудочно-кишечного тракта.
Следующий далее никель и примыкающая затем к переходным металлам медь характеризуются преимущественно выраженным хроническим токсическим действием, в значительной степени поражающим органы дыхания (воспаление, отек легкого, дескваматив-ный бронхит), вызывающим резко выраженную белковую и жировую дистрофию паренхиматозных органов, а также другие явления, свидетельствующие о выраженном общетоксическом действии (О. Я. Могилевская; И. Т. Брахнова, 1968; Г. Б. Кузнецов, и др.). К указанным металлам, близким по токсичности, следует отнести'серебро; действие на
1 Принято различать 3 категории симметрии кристаллических веществ: низшую (три-клинную, моноклинную и ромбическую сингонии), среднюю (тригональную, тетрагональную
и гексагональную) и высшую (кубическую еннгонию).
г Хотя данные С. В. Суворова указывают на то, что повышенной токсичностью обладают лишь аэрозоли конденсации, аэрозоли дезинтеграции — металлического рения — менее активны, чем аэрозоли дезинтеграции вольфрама.
4 Гигиена и санитария Л> 10
97
организм других благородных металлов в чистом виде исследовано недостаточно, однако,, судя по имеющимся данным, можно предполагать и у них наличие хронического токсического эффекта (Н. В. Лазарев). В подгруппе цинка токсичность повышается в ряду Zn, Cd и Hg, где наблюдается переход от ГПУ-структуры у Zn и Cd к ромбической у ртутю (С. Л. Данишевский; Р. С. Воробьева; И. М. Трахтенберг).
Характер кристаллических структур непереходных s-металлов I и II групп периодической системы, а также sp-элементов (или неметаллов) свидетельствует также о наличии определенной корреляции между степенью симметрии кристаллической решетки и выраженностью токсического действия. Простые вещества типа алмаза с высоким статистическим весом стабильных зр3-электронных конфигураций (С, Si, Ge), а также s-ме-таллы (Са, Sr, Ва), у которых стабильные электронные состояния повышаются вследствие ер-переходов и ухода части электронов на d-состояния, обладают преимущественно слабо выраженным пневмокониотическим действием (Browing; Г. И. Румянцев, и др.).
Соответственно элементы с ГПУ-структурой (а — Be, Mg, Se, Те) оказывают острое и хроническое токсическое действие; одновременно вещества с ромбоэдрической и другими менее симметричными структурами (As, Sb, Bi) еще более токсичны.
Таким образом, образование той или иной кристаллической структуры в общем коррелирует с характером токсического действия вещества независимо от того, является ли оно металлом или неметаллом. Аналогичная корреляция наблюдается при рассмотрении токсических свойств окислов и других металлических соединений. При образовании окислов происходит передача части валентных электронов металлов атомам кислорода, которые стремятся к достройке электронной конфигурации до наиболее стабильного' состояния—s2pe, свойственного инертным газам. Титан, имея электронную конфигурацию d2s2, легко отдает валентные d-электроны с образованием стабильных d "-конфигураций у атомов титана и 5ар'-электронных конфигураций у атомов кислорода, что определяет возникновение наиболее симметричной для соединений ГЦК-структуры у TiO,. а также малую степень активности этого вещества (О. Я- Могилевская, и др.).
При образовании ТЮ2 наряду с возникновением з2р*-электронных конфигураций у атомов кислорода часть их имеет прежнюю конфигурацию в связи с дефицитом электронов металлических атомов. Поэтому ТЮ2 имеет малосимметричную тетрагональную или ромбическую структуру и, по-видимому, должна обладать более высокой биологической активностью, чем TiO. Аналогичным образом объясняется образование ромбической структуры также у Ti306.
Вследствие повышения энергетической стабильности с увеличением главного квантового числа у циркония способность к отдаче электронов атомам кислорода и образованию стабильных электронных конфигураций понижается. Поэтому токсические свойства ZrO должны быть выше, в связи с чем принятая ПДК этого соединения, равная 5 м?/м3, является оправданной. Однако изменение энергетической стабильности при образовании ZrO, по-видимому, еще не настолько значительно, чтобы привести к изменению структуры кристаллической решетки, которая у окиси циркония также отвечает строению ГЦК типа NaCl. Проявлением менее выраженной способности к отдаче электронов и связанным с этим уменьшением образования стабильных электронных конфигураций у атомов циркония служит возникновение у Zr02 менее симметричной, чем у ТЮ2, моноклинной кристаллической решетки. Об этом свидетельствует тот факт, что у Hi наблюдается образование лишь НЮ2 с моноклинной структурой.
Согласно данным А. В. Рощина, А. В. Рабэтниковой (1965), LD60 VO, имеющего ГЦК-структуру типа NaCi, составляет 0,615 м/а/кг, a LD60 V20&, кристаллизующегося в ромбической сингонии, 0,130 м1а1кг, т. е. в 3,4 раза меньше.
Атомы V могут передать атомам кислорода, обладающим высокой акцепторной активностью, 3 электрона, тогда как последним для достройки их электронной конфигурации не достает всего лишь 2 электрона. Поэтому при образовании VO у атомов ванадия возникают d"-электронные конфигурации, тогда как у атомов кислорода наблюдаются не полностью достроенные электронные оболочки, заполнение которых происходит за счет взаимодействия с биосредами организма. При образовании V2Or, статистический вес нелокализованных электронов у атомов кислорода возрастает еще в большей степени, что и определяет высокую токсичность.
Изменение электронной структуры у кислородных соединений ванадия соответствует образованию малосимметричных кристаллических решеток. Так, если для металлического ванадия характерна ОЦК-структура (объемноцентрированная кубическая решетка), то у VO появляется ГЦК-решетка типа NaCI с переходом в ромбоэдрическую типа А1203 у V203, моноклинную у V206 и V02, ромбическую у V2Os.
Повышение токсичности (Ю. Л. Егоров) и понижение симметрии кристаллической структуры решетки наблюдаются при образовании окислов ниобия и тантала, структура которых изменяется от ГЦК типа NaCI у NbO и ТаО до тетрагональной и орторомбичес-кой у Nb02 и ТаОг, а также ортогональной у Nb206 и тетрагональной у Та205.
Следует отметить, что повышение энергетической устойчивости у последних 2 элементов проявляется меньшим спектром образования окислов и соответственно менее выраженным изменением кристаллических структур.
У металлов VI группы образование окислов сопровождается еще более выраженным токсическим эффектом и нарушением симметрии кристаллической структуры. Согласно-данным Л. В. Работа и ковой (1965) и Я- М. Грушко (1966), летальная концентрация (LC,00). шестивалентного хрома составляет 16—27 мг/м3 при воздействии на мышей и 7 мг/м3—
■при воздействии на крыс, тогда как вдыхание трехвалентного хрома не вызывает гибели животных.
Говоря о кристаллической структуре окислов хрома, можно указать на понижение •симметрии решеток от ГЦК типа ЫаС1 у С20 и ромбоэдрической типа А1203 у Сг203 (т. е. полуторного хрома) к тетрагональной типа рутила у Сг02. У шести валентного хрома кристаллическая решетка соответствует орторомбическои сингонии, т. е. наименее, симметрична.
Аналогичное понижение симметрии кристаллических решеток наблюдается у высших окислов молибдена и вольфрама, однако спектр их несколько меньший. ЬО80 Мо02, установленная на крысах, равна 3,3 м!а!кг [лг-атом (а) металла в соединении на 1 кг веса животных], а эта же доза МоОа равна 0,97 м/а/кг (О. Я. Могилевская).
Более высокая токсичность низших окислов по сравнению с высшими отмечается •среди окислов марганца. Э. Н. Левиной установлено, что при интратрахеальком введении Мп02 в дозе 10 мг/кг погибают 60% животных, тогда как доза Мп202, равная 20 мг/кг (т. е. в 2 раза большая), приводила к гибели 20% мышей, а МпО даже в дозе 50 мг/кг не вызывал гибели животных. Кристаллическая структура МпО соответствует ГЦК типа 1\аСг. а кристаллическая структура Мп02 — тетрагональной типа рутила.
Соответствующая корреляция между биологической активностью и характером строения кристаллической решетки наблюдается и среди окислов металлов группы железа.
Анализ данных, полученных при изучении токсических свойств тугоплавких соединений (И. Т. Брахнова, 1966, 1969), позволяет прийти к выводу о том, что вещества, полученные при взаимодействии неметаллов (карбид бора, карбид кремния, нитрид бора, нитрид кремния), обладающие ГЦУ-решеткой и ковалентным типом связи, оказывают лишь слабо выраженное фиброгенное действие. Дибориды переходных металлов (Т1В2, ЬгВ2, СгВ2), обладающие наиболее выраженным фиброгенным и общетоксическим действием, имеют гексагональную и тетрагональную структуру, тогда как более инертные карбиды и нитриды переходных металлов кристаллизуются преимущественно в кубической сингонии. Некоторые гексабориды (ЬаВв), обладающие ГЦК типа ,ЧаС1-решеткой, менее активны, чем дибориды.
Силициды переходных металлов с повышенной биологической активностью имеют малосимметричные ромбические ("ЛБ^) и тетрагональные кристаллические решетки.
У халькогенидов токсические свойства повышаются при переходе от сульфидов к селенидам и далее к теллуридам. При этом селеннды и теллуриды вольфрама более активны по сравнению с теми же соединениями, полученными на основе молибдена. Указанные вещества характеризуются и более низкой степенью симметрии кристаллической структуры. Кристаллизуясь в гексагональной сингонии, они отличаются изменением параметра решетки по оси С, что приводит к ослаблению сил связи между слоями решетки и тем самым способствует нарушению целостности структуры.
Корреляция между биологической активностью и отмеченными закономерностями в характере кристаллической решетки установлена нами также при изучении фосфидов и карбоннлов переходных металлов.
Ввиду того что образование высокосимметричной ОЦК кристаллической решетки обусловлено высоким статистическим весом атомов со стабильными электронными конфигурациями, доля которых у атомов переходных металлов превышает 60% (Батздпоу), очевидно, токсичность металлических соединений будет наиболее низкой, когда локализация электронов взаимодействующих атомов в соединениях достигает такого же уровня. Это относится и к явлениям электронной стабилизации в металлах при высокотемпературных переходах •от а-состояний к р-сосгояниям.
Изложенное наглядно показывает, что структура кристаллической решетки, обусловленная особенностями электронного строения веществ, определенным образом коррелирует с их биологической активностью. Вместе с тем, поскольку строение кристаллической'решетки, являясь производным энергетического состояния электронной структуры, объединяет многие металлы, представляется возможным отметить, что электронная струк тура отражает изменение токсических свойств более тонко, нежели изменение кристал-лохимических характеристик. В связи с этим нарушение степени симметрии кристаллической решетки как показатель повышенной токсичности может быть использовано лишь для практических целей, при предварительной ориентировочной оценке биологической активности новых химических веществ неорганической природы.
Учитывая, что для различных веществ установлены различные предельно допустимые концентрации, которые определяются их токсичностью и коррелируют с кристаллохими-ческими характеристиками, можно рекомендовать ориентировочную предельно допустимую концентрацию веществ с ОЦК-структурой на уровне 6—10 мг/м3, как это принято для титана, ниобия, вольфрама, веществ с ГЦК-структурой на уровне 3—5 мг/м3, веществ с ГПК-решеткой на уровне 1—2 мг/м3 и других веществ с малосимметричными решетками (ромбической, ромбо дрической, моноклинной и т. п.) на уровне менее 0,5 мг/м3
Выводы
1. В плане модели конфигурационной локализации электронов, предложенной Г. В. Самсоновым, рассмотрены токсичность и кристаллическая структура металлов и неметаллов.
2. Установлено повышение токсических свойств химических веществ с понижением •степени симметрии их кристаллической решетки. Вещества, обладающие ОЦК-решеткой,
-4*
99
характеризуются преимущественно слабо выраженным пневмокониотическим действием. Для веществ с ГЦК-структурой свойственно хроническое общетоксическое действие с поражением паренхиматозных органов. Вещества, имеющие ГПУ или другие менее симметричные структуры (ромбическую, ромбоэдрическую, тетрагональную), обладают выраженным токсическим эффектом и могут вызвать острые, а также хронические отравления.
3. Характеристика кристаллической решетки веществ неорганической природы может быть использована в качестве критерия для предварительной оценки токсического действия новых химических материалов. Рекомендуется принять ориентировочную П (К веществ с ОЦК-структурой — на уровне 6—10 мг/м3, с ГЦК-решеткой — на уровне 3— 5 мг/м3 и с ГПУ-решеткой — на уровне 1—2 мг/м3. ПДК других веществ с менее симметричными кристаллическими решетками (ромбическая, ромбоэдрическая, тетрагональная, моноклинная и др.) должна быть не более 0,5 мг/м3.
ЛИТЕРАТУРА
Б р а x н о в а И. Т., Самсонов Г. В. Порошковая металлургия, 1966, № 9, с. 101. — Брахнова И. Т., Бакалинская Е. Д. Там же, 1967, № 3, с. 105.— Брахнова И. Т. Гиг. труда, 1968, № 9, с. 7. — Б р а х и о в а И. Т. Гиг. труда, 1969, № 1, с. 26. — Воробьева Р. С. В кн.: Токсикология редких металлов. М., 1963, с. 135. —Голубев A.A., Люблина Е. И. Гиг. труда, 1962, № 4, с. 24. — Г р у ш к о Я М. Соединения хрома и профилактика отравлений ими. М., 1964. — Д а -нишевский С. Л. В кн.: Вредные вещества в промышленности, 1964, т. 2, с. 359. — Егоров Ю. Л. В кн.: Токсикология редких металлов. М., 1963, с. 110. — Жило-в а Н. А. В кн.: Новые данные по токсикологии редких металлов и их соединений. М., 1967, с. 51. — Каплун 3. С. В кн.: Токсикология редких металлов. М., 1963, с. 164. — К о с т о в И. Кристаллография. М., 1965. — Кузнецов Г. Б. Гиг. труда, 1966, N° 8, с. 22. — Л а з а р е в Н. В. Неэлектролиты. Л., 1944. —Левина Э. Н. В кн.: Вопросы общей и частной промышленной токсикологии. Л., 1965, с. 37.—Люблина Е. И. Гиг. труда, 1967, № 12, с. 9. — Мезенцева Н. В. В кн.: Токсикология редких металлов. М., 1963, с. 47. — M о г и л е в с к а я О. Я. Там же, с. 26. — Она ж е. Там же, с. 71. — Мезенцева Н. В., Мельникова Е. А., Могилев-ска я О. Я- Там же, с. 58. — Р а б о т н и к о в а Л. В. В кн.: Вопросы общей и частной промышленной токсикологии. Л., 1965, с. 52. — Р о ш и н А. В. Ванадий и его соединения. М., 1968. — Румянцев Г. И. В кн.: Токсикология редких металлов. М., 1963, с. 176. —Самсонов Г. В. Украинск. хим. ж., 1965, № 12, с. 1233. —Суворов С. В. В кн.: Новые данные по токсикологии редких металлов и их соединений. М., 1967, с. 45. — Т р а X т е н б е р г И. М. Хроническое воздействие ртути на организм. Киев, 1969. — Bienvenu Р., N о f г е С., С i е г А., С. R. Acad. Sei. (Paris), 1963, v. 256, p. 1043. — Browning E., Toxicity of Industrial Metals. London, 1961. — H e r -twig Q. L., L a f f I n g w e 1 I T., Melville L., Arch, industr. Hlth., 1958, v. 18, p. 505. — V о v h г a n К. W., D o u 1 1 I., M a z u г M. et al Arch. Industr. Hyg., 1950, v. 1, p. 637.
Поступила 6/V 1970 r.
ИЗ ПРАКТИКИ
УДК 614.777(574.54)
ВОДОСНАБЖЕНИЕ НАСЕЛЕННЫХ ПУНКТОВ СЕВЕРНОГО ПОБЕРЕЖЬЯ АРАЛЬСКОГО МОРЯ
П. О. Пипиньян, Н. Э. Мирзоев Кзыл-Ординские областная санэпидстанция и гидрогеологическая партия
Решение вопросов водоснабжения рыболовецких поселков, расположенных на северной прибрежной территории Аральского моря, имеет не только гигиеническое, но и большое народнохозяйственное значение.
