CC BY
15
A, UNIVERSUM:
№11(80-)_m ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ_ноябрь. 2020 г.
РАСТВОРИМОСТЬ В СИСТЕМЕ КАРБАМИД - АЦЕФАТ - ВОДА
Хамракулов Зохид Абдусаматович
канд. техн. наук, Ферганского Политехнического Института, Узбекистан, г. Фергана
Мамажонова Рашида Тухташевна
ст. преподаватель, Ферганского Политехнического Института, Республика Узбекистан, г. Фергана E-mail: absarova.dilrabo1973@mail.ru
Юсупова Наргиза Адашалиевна
ассистент,
Ферганского Политехнического Института, Республика Узбекистан, г. Фергана
DISSOLVED IN THE SYSTEM CARBAMIDE - ACEFATE - WATER
Zohid Khamrakulov
Ph.D. of Fergana Polytechnic Institute, Uzbekistan, Fergana
Rashida Mamazhonova
Senior Lecturer, of the Fergana Polytechnic Institute, Uzbekistan, Fergana
Nargiza Yusupova
Assistant to the Fergana Polytechnic Institute, Uzbekistan, Fergana
АННОТАЦИЯ
Изучена растворимость в системе CO(NH2)2 - C4H10NO3PS - H2O от температуры полного замерзания - 20,6 до 43,0оС. Построена политермическая диаграмма растворимости системы, на которой разграничены поля кристаллизации льда, карбамида и ацефата. Особенностью диаграммы растворимости является то, что компоненты системы оказывают взаимное высаливающее действие друг на друга.
ABSTRACT
The solubility in the CO (NH2) 2 - C4H10NO3PS - H2O system has been studied from the freezing point - 20.6 to 43.0 ° C. A polythermal diagram of the solubility of the system was constructed, on which the fields of crystallization of ice, carbamide and acephate are delimited. A feature of the solubility diagram is that the components of the system have a mutual salting-out effect on each other.
Ключевые слова: ацефат, карбамид, дефолиант , растворимость, инсектицид, компонент, вредители, поли термические ,лёд, бинарные системы.
Keywords: acephate, carbamide, defoliant, solubility, insecticide, component, pests, polythermal, ice, binary systems.
Целью настоящей работы является создание научных основ процесса получения эффективного дефолианта, обладающего инсектицидной активностью.
Для этого необходимы сведения о взаимном влиянии составляющих компонентов дефолианта «УзДЕФ» [2] с инсектицидном - ацефат используемого для борьбы против сосущих вредителей. Одним
из составляющих компонентов дефолианта «УзДЕФ» является карбамид.[6]
Поэтому нами изучена растворимость компонентов визуально -политермическим методом [2] в системе CO(NH2)2-C4HloNOзPS-H2O, сведения по которой в литературе отсутствуют.
Для исследования применяли карбамид, перекристаллизованный из водного раствора, марки
Библиографическое описание: Хамракулов З.А., Мамажонова Р.Т., Юсупова Н.А. Растворимость в системе карбамид - ацефат - вода // Universum: технические науки : электрон. научн. журн. 2020. 11(80). URL: https://7universum.com/ru/tech/archive/item/10958 (дата обращения: 26.11.2020).
№ 11(80)
7universum.com
UNIVERSUM:
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
ноябрь, 2020 г.
«чда», и ацефат - действующее вещество инсектицида (Ортен).
Бинарные системы С0(КН2)2-И20 и С4И1оЫ03Р8-И20, входящие в состав тройной системы карбамид - ацефат - вода, изучены рядом авторов [3,1]. Результаты наших исследований по изучению диаграмм растворимости бинарных систем подтвердили наличие ветвей кристаллизации льда,
00(МН2)2, %
карбамида и ацефата, которые согласуются с литературными данными.
Система С0(ЯН2)2-С4НюШзР8-Н20 изучена с помощью одиннадцати внутренних разрезов. 1-У разрезы проведены со стороны ацефат-вода к вершине карбамида, а У1-Х1 - со стороны карбамид-вода к вершине ацефата (рисунок).
-11,2
II 20 III 40 IV -7,2 V 60 1 80
Н2° СД,ЩР8 ^Н^зРЭ, %
Рисунок 1. Диаграмма растворимости системы С0(МН2)—С4Нм№0зР$-Н20
Фазовая диаграмма состояния изученной системы характеризуется наличием полей кристаллизации льда, карбамида и ацефата.
Указанные поля сходятся в одной тройной точке совместного существования трех твердых фаз и трех двойных узловых точках системы, для которых определены составы равновесного раствора и соответствующие им температуры кристаллизации (таблица).
Для уточнения узловой тройной точки построены проекции политермических кривых растворимости на соответствующие боковые водные стороны концентрационного треугольника.
На диаграмме состояния через каждые 100С нанесены изотермы растворимости.
№ 11 (80)
ноябрь, 2020 г.
Таблица 1.
Двойные и тройные точки системы CO(NH2)2-C4HioNO3PS-H2O
Состав жидкой фазы, % Температура кристаллизации, ОС Твердая фаза
CO(NH2)2 C4H10NO3PS H2O
32,0 - 68 -11,8 Лед+ТО^2)2
29,5 7,0 63,5 - 12,2 Лед+ТО^2)2
27,3 14,4 58,3 -13,3 Лед+ТО^2)2
24,5 22,6 52,9 -14,5 Лед+ТО^2)2
21,2 31,2 47,6 -16,1 Лед+ТО^2)2
19,8 34,7 45,5 -16,8 Лед+ТО^2)2
16,1 42,2 41,7 -19,4 Лед+ТО^2)2
13,8 46,5 39,7 -20,6 Лед+CO(NH2)2-C4HloNOзPS
- 47,2 52,8 -7,2 Лед+C4HloNOзPS
5,6 47,1 47,3 -8,6 Лед+C4HloNOзPS
6,8 47,0 46,2 -9,0 Лед+C4HloNOзPS
10,6 46,9 37,1 -10,8 Лед+C4HloNOзPS
11,6 61,4 27,0 16,8 CO(NH2)2-C4Hi0NO3PS
11,4 70,9 17,7 29,4 CO(NH2)2-C4HioNO3PS
12,0 75,6 12,4 35,0 CO(NH2)2-C4HioNO3PS
12,8 78,4 8,8 37,4 CO(NH2)2-C4HioNO3PS
15,6 84,4 0,2 43,0 CO(NH2)2-C4HioNO3PS
Полученные результаты показали, что в изученной системы не образуются ни твердые растворы, ни новые химические соединения. Система простого эвтонического типа.
Анализ политермической диаграммы растворимости системы CO(NH2)2-C4HloNOзPS-H2O показывает, что компоненты системы оказывают взаимное высаливающее действие друг на друга. [6]
В присутствии 12,8-14,0% карбамида растворимость ацефата при 0; 10; 20; 30; 40 0С в эвтонических растворах системы понижается соответственно на 0,8; 0,6; 0,4; 0,2 и 1,6% по сравнению с его первоначальной растворимостью в чистой воде.
Высаливающее действие ацефата на карбамид также зависит от, температуры и концентрации аце-фата в жидкой фазе, тем больше понижается растворимость карбамида в системе. Так при 0; 10; 20; 30; 40 оС в присутствие 51,2 - 82,0% ацефата растворимость карбамида понижается соответственно 26,4; 33,2; 37,2; 44,6; 47,2%.
В изученном температурном и концентрационном интервалах компоненты сохраняют свою индивидуальность, а следовательно, и физиологическую активность.
Это указывает на возможность совместного использования ацефата с карбамидом в составе дефолианта «УзДЕФ».
Список литературы:
1. Адилов З.Х., Кучаров Б.Х., Аскарова М.К., Кучаров Х., Тухтаев С.. Политерма растворимости системы NaClO3 • 3CO(NH2)2-C4H1üNO3PS-H2O // Узбекский химический журнал. 2005. №5. 25-28 с.
2. Дефолиант «УзДЕФ». Технические условия TSh 88.16-43:2008. Ташкент. - 12 с.
3. Кучаров Б.Х., Х.Кучаров, С.Тухтаев. Политерма растворимости системы хлорат натрия - мочевина - вода // ДАН РУз. 2005. - №3. С. 43-45. 3
4. Марупова М.А. и др. ПРОБЛЕМЫ КЛАССИФИКАЦИИ И СЕРТИФИКАЦИИ ПО ХИМИЧЕСКОМУ СОСТАВУ НЕКОТОРЫХ ПЕСТИЦИДОВ, ПРИМЕНЯЕМЫХ В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ РЕСПУБЛИКИ УЗБЕКИСТАН //Universum: технические науки. - 2019. - №. 11-1 (68).
5. Трунин А.С., Петрова Д.Г. Вызуально - политермический метод // Куйбышевский политехнический ин-т., Куйбышев. 1977. 94с. / Деп. в ВИНИТИ - № 584-78.
6. Хошимов Ш.М. и др. Получение хинолиновых оснований на основе ароматических аминов реакцией с карбонильными соединениями получения гетероциклов в паровой фазе //Universum: технические науки. - 2019. - №. 11-3 (68).
