CC BY
5
Научная статья
УДК 544.01+ 544.02+ 544.03+ 544.07+ 544.1 DOI: 10.14529/chem240113
ПОЛУЧЕНИЕ ПОРОШКОВЫХ УГЛЕРОДНЫХ КОМПОЗИТНЫХ НАНОМАТЕРИАЛОВ ТЕРМИЧЕСКИМ РАЗЛОЖЕНИЕМ АРОМАТИЧЕСКИХ КАРБОКСИЛАТОВ Fe (III)
Д.С. Толстогузов, Д.А. ЖеребцовА.М. Тарасов, М.А. Паладий
Южно-Уральский государственный университет, г. Челябинск, Россия и [email protected], [email protected]
Аннотация. В статье рассматриваются основные способы получения углеродных композитных наноматериалов и выделяется метод термолиза как один из основных методов. Для понимания сущности процессов термического разложения как метода синтеза углеродных наноматериалов были рассмотрены ароматические карбоксилаты железа (III). Это 8-гидроксихинолинат, бензоат, салицилат, фталат, п-аминобензоат железа (III). В статье подробно рассматривается методика синтеза этих карбоксилатов железа (III) в простых условиях. Процесс термического разложения проводился в двух средах (воздушная как окислительная и аргоновая как нейтральная) для сравнения получаемых продуктов. Для подробного изучения процессов разложения карбоксилатов железа (III) использовались методы термического анализа (ТГ и ДСК) на синхронном термоанализаторе Netzsch 449 Jupiter. Для изучения морфологии и состава продуктов применялись методы рентгенофазового анализа, оптической и сканирующей электронной микроскопии и рентгенофлуоресцентного микроанализа. Использовались приборы: рентгеновский дифракто-метр Rigaku Ultima IV и сканирующий электронный микроскоп с приставкой элементного микроанализа Jeol JSM-7001F. По полученным результатам были рассчитаны предполагаемые формулы исходных карбоксилатов железа (III). Также были предложены механизмы процессов, протекающих при термическом разложении ароматических карбоксилатов железа (III). Для более точного определения состава продуктов синтеза карбоксилатов железа (III) и более точного описания процессов термического разложения этих солей также были подвергнуты термическому разложению и соответствующие ароматические карбоновые кислоты. В приложении к статье находятся данные для более точной интерпретации результатов и более подробного описания процессов термического разложения.
Ключевые слова: карбоксилаты железа, карбонизация, термический анализ, продукты термолиза
Для цитирования: Получение порошковых углеродных композитных наноматериалов термическим разложением ароматических карбоксилатов Fe (III) / Д.С. Толстогузов, Д.А. Жеребцов, А.М. Тарасов, М.А. Паладий // Вестник ЮУрГУ. Серия «Химия». 2024. Т. 16, № 1. С. 188-198. DOI: 10.14529/chem240113
Original article
DOI: 10.14529/chem240113
SYNTHESIS OF POWDERED CARBON COMPOSITE NANOMATERIALS BY THERMAL DECOMPOSITION OF Fe(III) AROMATIC CARBOXYLATES
D.S. Tolstoguzov, D.A. Zherebtsov^, A.M. Tarasov, M.A. Paladiy
South Ural State University, Chelyabinsk, Russia ^[email protected], [email protected]
Abstract. The article discusses the principal methods for obtaining carbon composite nanomaterials and highlights the thermolysis method as one of them. In order to understand the essence of thermal decomposition processes as a method for synthesis of carbon nanomaterials, aromatic iron(III) carboxylates have been considered. These are iron(III) 8-hydroxyquinolinate, benzoate, salicylate,
© Толстогузов Д.С., Жеребцов Д.А., Тарасов А.М., Паладий М.А., 2024.
phthalate, and p-aminobenzoate. The article discusses the procedure for the synthesis of these iron(III) carboxylates under standard conditions in detail. The thermal decomposition process was carried out in two media (air as oxidizing one and argon as neutral one) to compare the obtained products. For a detailed study of the processes of decomposition of iron(III) carboxylates, the thermal analysis methods (TG and DSC) were used on a Netzsch 449 Jupiter synchronous thermal analyzer. In order to study the morphology and composition of the products, X-ray phase analysis, optical and scanning electron microscopy, as well as X-ray fluorescence microanalysis were used. We used a Rigaku Ultima IV X-ray diffractometer and a scanning electron microscope with a Jeol JSM-7001F elemental microanalysis attachment. Based on the obtained results, the expected formulas of the initial iron(III) carboxylates were calculated. The mechanisms of the processes occurring during the thermal decomposition of iron(III) aromatic carboxylates were also proposed. For a more accurate determination of the composition of the synthesized iron(III) carboxylates and a more appropriate description of the processes of thermal decomposition of these salts, the corresponding aromatic carboxylic acids were also subjected to thermal decomposition. The appendix to the article contains the data for a more accurate interpretation of the results and a more detailed description of the thermal decomposition processes.
Keywords: iron carboxylates, carbonization, thermal analysis, thermolysis products
For citation: Tolstoguzov D.S., Zherebtsov D.A., Tarasov A.M., Paladiy M.A. Synthesis of powdered carbon composite nanomaterials by thermal decomposition of Fe(III) aromatic carboxylates.
Bulletin of the South Ural State University. Ser. Chem. 2024;24(1):188-198. (In Russ.) DOI: 10.14529/chem240113
Введение
Известны несколько методов синтеза углеродных наноматериалов. Это термические методы [1, 5-9], CVD [2-4, 6], плазмохимический [6], электродуговые [4] и др. К направлению термических методов относят пиролиз и карбонизацию. Как можно заметить, термические методы остаются одними из основных для получения ряда материалов. Применяют углеродные наноматериалы в очистке сточных вод [1, 6], электрохимических приложениях [2], как катализаторы [6].
В работе [10] исследуются методы синтеза карбоксилатов железа и наночастиц окислов Fe при пиролизе полученных карбоксилатов. При разложении солей [11-16] образуются оксиды Fe либо элементное Fe. При этом для данных солей была достаточной для разложения температура ниже 600 °С. Авторы [17] исследуют процессы термического разложения различных оксалатов металлов, в том числе Fe2 и Fe+3, в атмосфере азота и кислорода при нагреве до 800 °С.
Рассматривая термограммы карбоксилатов железа [20-28], можно выделить следующие моменты. Основным продуктом термического разложения карбоксилатов Fe является Fe2O3 [20-22, 26-28] в разных температурных интервалов. В работах [23-25] получают металлические наночастицы Fe, Ni, Cu методом термического разложения соответствующих карбоксилатов. В результате образуются частицы металлов размерами до 10 нм, образующие кластеры (агломераты) размером до нескольких микрон. В работах [29-33] показаны особенности термического разложения ароматических карбоно-вых кислот. Эти сведения важны при интерпретации термограмм соответствующих солей.
Целью данной работы является интерпретация процессов (и соответствующих температур, тепловых эффектов и изменений массы) при термолизе пяти органических солей железа, а также определение морфологии и структуры нанокомпозитов, образующихся при их термолизе в аргоне.
Экспериментальная часть
Для проведения работы были синтезированы ароматические карбоксилаты (салицилаты, бен-зоаты, 8-гидроксихинолинаты, фталаты, п-аминобензоаты) железа (III) по методике [18, 19]. Для синтеза использовались химически чистые FeCl3 9H2O, салицилат и бензоат Na, 8-гидроксихинолин, фталевая и п-аминобензойная кислоты, NaOH. В качестве растворителей использовались вода и 1,4-диоксан. Соли переходных металлов и NaOH растворяли в воде, а кислоты растворяли в 1,4-диоксане при нагревании до 80 °С. Растворы NaOH и кислоты смешивали в стехиометрическом соотношении для получения однозамещенного карбоксилата натрия. Сали-цилат и бензоат натрия растворяли в 1,4-диоксане при нагревании до 80 °С. Выход продукта реакций составлял 70-90 %. Реакции протекали мгновенно, растворы карбоксилатов железа (III)
окрашивались в красно-бурый цвет. В течение нескольких суток происходило испарение растворителя при комнатной температуре. Затем полученные продукты перекристаллизовывали из горячего 1,4-диоксана для очистки от NaCl.
Полученные карбоксилаты были исследованы на синхронном термическом анализаторе Netzsch STA 449F1 Jupiter. Предварительно была произведена оценка чистоты полученных соединений методом рентгенофлуоресцентного анализа на рентгеновском энергодисперсионном спектрометре Oxford INCA X-max ВС, а также методом рентгенофазового анализа на рентгеновском порошковом дифрактометре Rigaku Ultima IV. Термическое исследование проводилось в корундовом тигле при нагревании образцов массой от 1С до 15 мг в интервале температур от 30 до 900 °С в двух вариантах атмосферы в печи термоанализатора: воздух и Ar. Скорость нагрева составляла 1С К1мин. После термолиза солей фазовый состав продуктов их разложения изучался методом рентгенофазового анализа, морфология металлооксидных фаз - методом сканирующей электронной микроскопии на микроскопе Jeol JSM-7001F, а их состав - на рентгеновском энергодисперсионном спектрометре Oxford INCA X-max ВС.
Результаты и обсуждения
Анализ химического состава карбоксилатов выявил в них незначительную примесь NaCl, которая не превышала 1 масс. %. Термический анализ карбоксилатов Fe(III) подробно рассмотрен на термограмме разложения фталата Fe (III) (рис. 1, 2). Проведен подробный анализ термического разложения фталата железа (III) в интервале температур от 25 °С до 9СС °С в атмосфере аргона и воздуха.
Процессы разложения соли протекают в шесть этапов в атмосфере аргона (Ar) и в четыре ступени в атмосфере воздуха (воздух). В процессе термического разложения в случаях (Ar) и (воздух) в интервале температур от бС до 2С5 °С происходит потеря массы образца величиной 19,88 % (Ar) и 19,04 % (02) (по кривой ТГ) при дегидратации примеси фталевой кислоты.
ДТГ /(%/мин )
Рис. 1. Диаграмма ТГ-ДСК термического распада фталата железа (III) при нагревании образца в атмосфере Ar
ДТГ/(%/мин)
Рис. 2. Диаграмма ТГ-ДСК термического распада фталата железа (III) при нагревании образца в атмосфере воздуха
Визуальный осмотр и электронная микроскопия не выявили признаков плавления в образовавшихся продуктах. Тем не менее, сходство в первых двух этапов позволяет предполагать, что они относятся к примеси чистой фталевой кислоты и происходящим с ней процессам.
Плавление о-фталевой кислоты при быстром нагревании происходит при 200-211 °С, особенности её поведения при термическом разложении описаны в [34-36]. Дегидратация кислоты должна сопровождаться потерей лишь 10,83 масс. %, но наблюдаемая потеря в три раза выше, что позволяет предполагать испарение не только молекул воды, но и её ассоциатов с молекулами кислоты или ангидрида.
На второй ступени наблюдается потеря массы образца величиной 36,94 % (Аг) и 38,76 % (воздух) от исходной массы при температурах 200-275 °С (Аг) и 205-280 °С (воздух).
На последующих ступенях происходит дальнейшее снижение массы. Выше 300 °С в атмосфере воздуха происходит горение образца до температуры 600 °С. К этому моменту сгорание образца заканчивается, поэтому продуктом является Fe2O3. В атмосфере аргона потеря массы при нагреве продолжается до 900 °С.
Общая потеря массы образца составляет 84,94 % (Аг) и 87,44 % (воздух) от исходной массы образца. Можно предположить, что протекающие процессы очень схожи, поэтому схожими будут и продукты термического распада.
Однако по результатам рентгенофазового анализа основными твёрдыми продуктами термического распада этой соли являются Fe3С (87 %) и Fe (3 %) для случая (Аг) и смесь Fe2O3 (90 %) + Fe3O4 (10 %) для случая (воздух). Дифрактограммы твёрдых продуктов термолиза фталата Fe(Ш) представлены на рис. 3, 4.
Р 4000 -
20,°
Рис. 3. Дифрактограмма твёрдых продуктов термического распада фталата Fe (III) при 900 °С в Аг
20, °
Рис. 4. Дифрактограмма твёрдых продуктов термического распада фталата Fe (III) при 900 °С на воздухе
Методом сканирующей электронной микроскопии был проведён анализ продуктов термолиза фталата железа (III) (рис. 5, 6).
Рис. 5. Изображение продуктов термолиза фталата железа (III) после разложения при 900 °С (х20000) в аргоне
Рис. 6. Изображение продуктов термолиза фталата железа (III) после разложения при 900 °С (х20000) на воздухе
10000-
* Fe2°3
#Fe3C
# FeO
#
0
0
Как видно по микрофотографиям, частицы твёрдых продуктов термолиза фталата железа (III) на воздухе крупнее частиц продуктов термолиза в аргоне. В аргоне образовавшиеся частицы имеют сферическую форму и размер 20-200 нм. В случае разложения на воздухе размер частиц составлял 0,4-4 мкм.
По измеренным массовым долям образующегося на воздухе оксида железа можно предложить несколько вариантов формул исходного соединения (табл. 1). Вариант Fe2(OН)2(Phthal)(HPhthal)2 ближе других к наблюдаемым потерям массы, если учесть эффекты, внесенные примесью свободной кислоты. Остаток Fe2O3 составляет 12,56 масс. % (см. рис. 2), что соответствует 15 масс. % Fe2O3 для чистого образца соли, если учитывать разбавление фтале-вой кислотой на 19-20 масс. %.
Таблица 1
Гипотетические формулы полученного фталата железа
Величина Fe(HPhthal) 3 FeO(HPhthal) Fe2(OH)2(Phthal) (HPhthal)2
Молярная масса соли, г/моль 467 237 640
% Н2О в виде ОН-групп 0 0 5,31
Число молекул воды 0 0 0
% Ре203 14,52 33,76 25,00
На рис. 7-16 приведены термограммы ароматических карбоксилатов Fe (III). В табл. 2 указаны процессы термического разложения перечисленных солей и характеристика продуктов термолиза в двух атмосферах.
Таблица 2
Анализ кривых ТГ-ДСК термического разложения ароматических карбоксилатов железа (III)
Характеристика продуктов термолиза Описание термического
(твёрдый остаток) разложения
Соли Состав остатка и размер зерна Количество ступеней на кривой
металлсодержащего компонента в остатке ТГ-ДСК, температурные
интервалы процесса термолиза
воздух Аг воздух Аг
1 2 3 4 5
8-гидрокси- 100 % Ре203. 60 % Ре3С, 6 ступеней. 5 ступеней.
хинолинат ОКР частиц Ре203: 10 % Ре0, Потеря 8-гид- Потеря 8-
железа (III) 34 нм. 30 % Ре304, роксихинолина гидроксихи-
Fe2O(OH) (8OHQ)3 Размер частиц: ОКР частиц Ре3С: при 100-305 °С, нолина при
0,8-5 мкм 39 нм. потеря массы 100-250 °С,
ОКР частиц РеО: 6,08 %. потеря массы
10 нм. В интервале тем- 5,27 %.
ОКР частиц Ре3О4: ператур 369- При 327 °С
2 нм. 435 °С происхо- происходит
Размер частиц: дит окисление плавление об-
0,2-2 мкм образца. разца.
Общая потеря Общая потеря
массы 71,8 % массы 46,32 %
Бензоат железа (III) 100 % Ре203 23 % Ре, 7 ступеней. 7 ступеней.
Fe2O(benz)4 ОКР частиц: 77 % углерода. Испарение бен- Испарение
20 нм. ОКР частиц Ре: зойной кислоты бензойной ки-
Размер частиц: 38 нм. при 60-140 °С слоты при 80-
0,2-1,0 мкм Размер частиц: с потерей массы 135 °С
30-600 нм в 4,93 %. с потерей мас-
К окончанию сы в 4,87 %.
разложения При разложе-
при 690 °С обра- нии 500-
зуется Ре203. 900 °С образу-
Общая потеря ется Ре.
массы 79,96 % Общая потеря
массы
в 63,96 %
Окончание табл.2
1 2 3 4 5
Фталат железа (III) 87 % Ре3С, 90 % Ре2О3, 4 ступени. 5 ступеней.
Fe2(OH)2(Phthal) 3 % Ре. 10 % Ре3О4. Испарение фта- Испарение
(HPhthal) 2 ОКР частиц: 4 нм. ОКР частиц Ре2О3: левой кислоты фталевой ки-
Размер частиц: 30 нм, при 100-204 °С с слоты 100-
0,4-4 мкм. ОКР частиц Ре3О4: потерей массы 198 °С с поте-
90 нм. 18,56 %. Свыше рей массы
Размер частиц: 600 °С потери в 18,63 %.
20-200 нм массы нет, образовались оксиды Ре. Общая потеря массы в 87,44 % Общая потеря массы в 84,43 %
Салицилат желе- 100 % Ре203. 61 % Ре3С, 5 ступеней. 4 ступени.
за (III) ОКР частиц: 22 % Ре, Испарение сали- Испарение
Fe2ü(ОН) (HSal) 3 40 нм. 17 % Ре3О4. циловой кислоты салициловой
Размер частиц: ОКР частиц Ре3С: при 100-180 °С. кислоты
0,1-0,8 мкм. 27 нм, Потеря массы при 100-
ОКР частиц Ре: 65,28 %. 180 °С. Потеря
40 нм, Общая потеря массы 6,83 %.
ОКР частиц Ре3О4: массы в 73,27 % Общая потеря
15 нм массы 78,42 %
Размер частиц:
40-400 нм
п-аминобензоат же- 80 % Ре304, 90 % Ре3С. 5 ступеней. 4 ступени.
леза (III) безводный 10 % Ре3С ОКР частиц: 20 нм. Испарение Испарение «-
Fe2Ü(OH)2(pAB)2 10 % РеО Размер частиц: «-аминобензой- аминобензой-
ОКР частиц Ре3О4: 15 120-600 нм ной кислоты при ной кислоты
нм. 60-185 °С, поте- при 60-
ОКР частиц Ре3С: ря массы 185 °С, потеря
15 нм в 10,21 %. массы
ОКР частиц РеО: Общая потеря в 9,98 %.
20 нм массы в 65,46 % Общая потеря
Размер частиц: массы
30-120 нм в 67,31 %
Количество ступеней термического разложения, исходя из данных табл. 2, не зависит от характера газовой атмосферы над образцом. Для каждой соли можно выделить повторяемость в числе ступеней разложения. Получается, что на процесс термолиза карбоксилатов Fe(Ш) влияет только строение органического аниона, в данном случае, заместителей в бензольном кольце.
При дальнейшем нагревании некоторые образцы (кроме фталата железа (III)) плавились в интервале температур от 200 до 400 °С. Также для некоторых образцов (фталата железа (III)) была характерна полимеризация из расплава в интервале температур от 300 до 400 °С. При дальнейшем нагреве происходил пиролиз с образованием аморфного углерода и формированием оксидов железа и карбида железа (в атмосфере Аг) либо полное окисление твёрдого остатка (в атмосфере воздуха) с образованием оксидов железа и карбида железа.
Как можно наблюдать, для каждой соли характерны одинаковые процессы при термолизе в разных атмосферах. Для карбоксилатов Fe, разлагавшихся в атмосфере воздуха, на кривой ДСК наблюдается процесс окисления. Он отображен в виде возрастания и убывания функции (трапе-циедальная форма) отклика на кривой ДСК в интервале температур в среднем от 300 до 700 °С.
Высокая общая потеря массы от 50 до 80 % указывает на постепенное разложение до аморфного углерода и потерю части металлсодержащих твёрдых продуктов вследствие их улетучивания. При сравнении общих потерь масс видно, что на воздухе потеря массы выше, чем в аргоне для 8-гидроксихинолината, фталата и бензоата железа (III). Это означает, что наличие окислительной атмосферы ускоряет разложение кислотных остатков до простых летучих продуктов (СО2, СО, Н2О). В атмосфере аргона же происходит постепенный распад с выделением более сложных газообразных продуктов термолиза.
to и
тг/%
1.5
ДТГ ?(%/мт) ДСК (<мВт/мг)
0.5 0.0 -0.5 -1.0 -1.5 -2.0 -2.5 -3.0 -3 5
100 200 300 400 600 600 700 800 900 Температура ГС
Рис. 7. Термограмма 8-гидроксихинолината железа {III) в атмосфере Аг
го с
3 О
3"
(Б СО
о с
3"
с
ш
О 01
ю sf (D
и
о> й ■ со
-1 (В
? О
00 3
00 2.
1 (Л
ДТГ/(%/МИН) ДСК /(мВт/мг)
Т экзо!
100 гоо 300 400 500 600 700 800 900 Температура ГС
Рис. 9. Термограмма бензоата железа (III) в атмосфере Аг
0.5
о.о -06 ■ю -1.5 -20 -2.5 -30 -3 5
Температура Г С
Рис. 8, Термограмма 8-гидроксихинолината железа (III) в атмосфере воздуха
ДСК /{мВт/мг) I f экзо
400 500 600 Температура Г С
Рис. 10. Термограмма бензоата железа (III) в атмосфере воздуха
ДТГ /{%/мин) ТГ/%
ДТГ /(%/мин) ДСК /(мВт/мг)
ТГ/%
5f
1 й
О £
а> о
— о
ф 50
a S
•3 I
£ а сч Ш СО 2
В результате термического разложения карбоксилатов Fe (III) основными твёрдыми продуктами являются оксиды и карбиды железа и углерод. Причём углерод в продуктах характерен для разложения в атмосфере аргона, так как атмосфера является нейтральной и происходит пиролиз солей. Кислород остаётся от аниона соли и входит в состав оксидов железа.
^гласно исследованию морфологии продуктов термолиза можно заключить, что размер образующихся кристаллических частиц доходил до 5 мкм. При этом размер области когерентного рассеяния был значительно меньше и находился в нанометровой размерности. Анализируя морфологию твёрдых продуктов термолиза, можно заметить, что зернистость и форма твёрдых продуктов термолиза зависит не от атмосферы термолиза, а от кислотного остатка. В случае с Fe2O(benz)4 в Ar частицы Fe приняли сферическую форму, в остальных случаях подобного не произошло.
Заключение
В результате анализа термического разложения рассмотренных карбоксилатов железа (III) были выявлены следующие закономерности. Во-первых, общая потеря массы на воздухе выше, чем в аргоне при термолизе соли для некоторых солей. Во-вторых, число ступеней разложения зависит от природы ароматического карбоксилатного остатка соли. В-третьих, основные пики на кривых ДCК для одной соли в разных атмосферах повторяются. Небольшое различие наблюдается в температурах и энтальпии происходящих на рассматриваемых этапах процессов. Это свидетельствует о схожести протекающего термолиза независимо от атмосферы, в которой происходит разложение. В-четвёртых, состав продуктов разложения схож для термолиза в обоих условиях. Так, во многих случаях продуктами были оксиды железа и карбид железа. Это значит, что кислород от кислотного остатка прочно связан с атомом железа и вместе с железом остаётся в твёрдых продуктах совместно с аморфным углеродом и продуктами восстановления Fe2O3. Образовавшиеся частицы твёрдых продуктов в матрице из аморфного углерода обладают наноразмерами и, обладая подвижностью при высокой температуре, агломерировали до более крупных частиц.
Список источников
1. Le V.T., Doan V.D., Tran V.A. et al. // Materials Research Bulletin. 2020. V. 129. P. 110913. DOI: 10.1016/j.materresbull.2020.110913.
2. Ferial G., May A., Robiah Y., Raja N.O. // Synthesis, Technology and Applications of Carbon Nanomaterials. 2019. P. 1. DOI: 10.1016/B978-0-12-815757-2.00001-2.
3. AliM., Li Y., SongB., YudongH. // Journal of Nanomaterials. 2011. P. 1. DOI: 10.1155/2011/685081.
4. Yehia M.M., Ihsanullah A.S., Tareq Al-Ansari // A Review of Carbon Nanomaterials' Synthesis via the Chemical Vapor Deposition (CVD) Method / Materials. 2018. V. 11. P. 822. DOI: 10.3390/ma11050822.
5. Temidayo O.A. // Bioinorganic Chemistry and Applications. 2018. P. 1. DOI: 10.1155/2018/9354708.
6. Ремпель A.A. // Успехи химии. 2007. Т. 76, № 5. C. 474. DOI: 10.1070/RC2007v076n05ABEH003674.
7. Помогайло A^., Розенберг A.C., Джардималиева Г.И. // Успехи химии. Т. 80, № 3. C. 272. DOI: 10.1070/RC2011v080n03ABEH004079.
8. Помогайло A^., Розенберг A.C., Джардималиева Г.И. // Российский химический журнал. 2009. Т. 53, № 1. C. 140.
9. Yan J., Wang H., Jin B., Zeng M. // Journal of Solid State Chemistry. 2021. V. 297. P. 122060. DOI: 10.1016/jjssc.2021.122060.
10. Yu W.W., Falkner J.C., Yavuz C.T., Colvin V.L. // Chemical Communication. 2004. P. 2306. DOI: 10.1039/B409601K.
11. Siqueira A.P.C., Ionashiro E.Y., Bannach G., De Souza A.R. et al. // Thermochimica Acta. 2021. V. 698. P. 178892. DOI: 10.1016/j.tca.2021.178892.
12. Muraishi K., Takano T., Nagase К., Tanaka N. // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1981. V. 43, No. 10. P. 2293. DOI: 10.1016/0022-1902(81)80252-7.
13. Davis R., SchultzH.P. // J. Org. Chem. 1962. V. 27, No. 3. Р. 854. DOI: 10.1021/jo01050a039.
14. Суздалев И.П., Максимов Ю.В., Буравцев В.Н., Имшенник В.К. и др. // Коллоидный журнал. 2000. Т. 62. C. 257.
15. Sileo E.E., Morando P.I., Baumgartner W.C., Bless M.A. // Thermodinamica Acta. 1991. V. 184. P. 295. DOI: 10.1016/0040-6031(91)80031-d.
16. Sánchez N.M., Klerk A. de // Thermochimica Acta. 2018. V. 662. Р. 23. DOI: 10.1016/j.tca.2018.01.015.
17. Dollimore D., Griffiths D. L. // Journal of Thermal Analysis. 1970. V. 2. Р. 229.
18. Фейизоглу А., Алтун О., Фиринци А., Туркы-Алмаз М. // Известия вузов. СевероКавказский регион. Естественные науки. 2003. № 3. С. 58.
19. Джардималиева Г.И., Помогайло А.Д. // Успехи химии. 2008. Т. 77. № 3. С. 270. DOI: 10.1070/RC2008v077n03ABEH003682.
20. Bassi P.S., Randhawa B.S., Jamwal H.S. // Thermochimica Acta. 1983. V. 69. P. 367. DOI: 10.1016/0040-6031(83)80343-8.
21. Gorinchoy V., Shova S., Melnic E, Kravtsov V. et al. // Chem. J. Mold. 2013. V. 8, No. 2. P. 83. DOI: 10.19261/cjm.2013.08(2).10.
22. Gorinchoy V., Zubareva V., Melnic E., Kravtsov V. // Chem. J. Mold. General, Industrial and Ecological Chemistry. 2018. V. 13, No. 1. P. 46. DOI: 10.19261/cjm.2018.483.
23. Yudanova L.I., Logvinenko V.A., Sheludyakova L.A., Korolkov I.V. et al. // Russian Journal of Physical Chemistry A. 2019. V. 93, No. 7. Р. 1327. DOI: 10.1134/S003602441907032X.
24. Yudanova L.I., Logvinenko V.A., Yudanova N.F., Rudina N.A. et al. // Russian Journal of Physical Chemistry A. 2016. V. 90, No. 6. Р. 1206. DOI: 10.1134/S0036024416060315.
25. Yu Q., Zhao S., Asuha S. // Ceramics International. 2022. V. 48. P. 6556. DOI: 10.1016/j .ceramint.2021.11.203.
26. Bassi P.S., Randhawa B.S., Bilaspuri G.K. // Journal of Therrnal Analysis. 1986. V. 31. Р. 1007. DOI: 10.1007/BF02119254.
27. Galwey A.K. // Journal of the Chemical Society. 1965. Р. 4235.
28. Bassi P.S., Uppal P., Bilaspuri G.K. // Journal of Thermal Analysis. 1997. V. 49. P. 703. DOI: 10.1007/bf01996754.
29. Winter K., Barto D. // Canadian journal of chemistry. 1970. V. 48 (24). P. 3797. DOI: 10.1139/v70-641.
30. Rajasekaran M., Anbusrinivasan P., Mojumdar S. C. // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2010. V. 100. P. 827. DOI: 10.1007/s10973-010-0761-5.
31. Wesolowski M., Konarski T. // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 1999. V. 55. P. 995. DOI: 10.1023/a:1010162607157.
32. Radecki A., Wesolowsk M. // Journal of Thermal Analysis. 1976. V. 9. Р. 357. DOI: 10.1007/BF01909400.
33. Teixeira J.A., Nunes W.D.G., Colman T.A.D., Nascimento A.L.C.S do, et al. // Thermochimica Acta. 2016. V. 624. P. 59. DOI: 10.1016/j.tca.2015.11.023.
34. Кнунянца И.Л. М.: Советская энциклопедия, 1998. 783 с.
35. Никольский Б.П. М.: Государственное научно-техническое издательство химической литературы, 1963.1168 с.
36. Кнунянца И.Л. М.: Советская энциклопедия, 1983. 786 с.
Информация об авторах:
Толстогузов Дмитрий Сергеевич - аспирант кафедры материаловедения и физико-химии материалов, младший научный сотрудник Управления научно-исследовательской деятельностью, Южно-Уральский государственный университет, Челябинск, Россия. E-mail: [email protected].
Жеребцов Дмитрий Анатольевич - доктор химических наук, старший научный сотрудник кафедры материаловедения и физико-химии материалов, Южно-Уральский государственный университет, Челябинск, Россия. E-mail: [email protected], [email protected].
Тарасов Артём Михайлович - студент кафедры «Экология и химическая технология», Южно-Уральский государственный университет, Челябинск, Россия. E-mail: [email protected].
Паладий Мария Алексеевна - студент кафедры «Экология и химическая технология», Южно-Уральский государственный университет, Челябинск, Россия. E-mail: [email protected].
Статья поступила в редакцию 11 октября 2023 г. The article was submitted 11 October 2023.
