CC BY
10ВЕСТНИК ПЕРМСКОГО УНИВЕРСИТЕТА
Том 10 Химия
УДК 546: 544.344.4: 631.812.2
DOI: 10.17072/2223-1838-2020-3-246-256
Вып. 3
А.И. Белослудцева, Р.А. Шабанов, Н.С. Кистанова, М.С. Жаворонкова
Пермский государственный национальный исследовательский университет, Пермь, Россия
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ И ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММЫ СИСТЕМЫ
KH2PO4 - KNO3 - KCl - K2SO4 - H2O ПРИ 25°C
Фазовые равновесия в ограняющих четырехкомпонентных системах исследованы оптимизированным методом сечений. Экспериментально определены составы нонвариант-ных точек в трех ограняющих системах. Показана эффективность алгоритма прогнозирования составов эвтонических растворов в многокомпонентных системах. На основании полученных данных рассчитан состав четырехкратно насыщенного раствора и построена фазовая диаграмма пятикомпонентной системы KH2PO4 - KNO3- KCl -K2SO4 - H2O при 25 °C. На диаграмме показаны линии моновариантного равновесия и выделены области кристаллизации индивидуальных солевых компонентов. Рассчитаны величины N, P2O5, K2O в составах эвтонических растворов системы.
Ключевые слова: дигидрофосфат калия; нитрат калия; хлорид калия; сульфат калия; фазовая диаграмма
A.I. Belosludceva, R.A. Shabanov, N.S. Kistanova, M.S. Zhavoronkova
Perm State University, Perm, Russia
STUDY OF PHASE EQUILIBRIUM AND CONSTRUCTION OF PHASE DIAGRAM FOR THE SYSTEM KH2PO4 - KNO3 - KCl- K2SO4 - H2O AT 25 °С
Phase equilibria in the KH2PO4 - KNO3- KCl - K2SO4 - H2O at 25 ° C five-component watersalt system and its boundary systems have been studied at 25 °C by an optimized sections method. The compositions of saturated solutions of the three boundary systems have been obtained in the experiment. The efficiency of the algorithm for predicting the compositions of eutonic solutions in the multi-component systems has been shown. According to the experimental data, the phase diagram has been drawn. Monovariant equilibria lines and the areas of all four salts crystallize have been designed on the phase diagram. The values of N, P2O5, K2O have been calculated for the saturated solutions of the system.
Keywords: monopotassium phosphate; potassium nitrate; potassium chloride; potassium sulfate; phase diagram
© Белослудцева А.И., Шабанов Р.А., Кистанова Н.С., Жаворонкова М.С., 2020
Введение
Жидкие комплексные удобрения - это суспензии или водные растворы, содержащие необходимые растениям питательные макро- и микроэлементы в легкоусвояемой форме. В жидких комплексных удобрениях число питательных элементов можно достаточно широко регулировать. В отличие от твердых, жидкие комплексные удобрения обладают свободной текучестью, не пылят, не слеживаются, не содержат нерастворимого балласта, их потребительские свойства не зависят от влажности окружающей среды [1-3]. Калий, как и азот, и фосфор, относится к числу макроэлементов, играющих в жизни растений исключительно важную роль. Калий улучшает водный режим, способствует обмену веществ и образованию углеводов, повышает засухоустойчивость растений. Содержание калия в удобрениях выражают в пересчете на К20. Недостаток калия, особенно в жаркую погоду, ведет к усилению увядания растений, приостанавливает превращения простых сахаров в более сложные, тормозит синтез белка [4]. Особенно важную роль в минеральном питании растения играет азот, входящий в состав белков и хлорофилла, с помощью которого растения усваивают углерод из находящегося в атмосфере углекислого газа. Растения извлекают азот из минеральных солей (солей аммония и нитратов). Соединения фосфора играют важную роль в дыхании и размножении растений. Усиление питания фосфором повышает засухоустойчивость и морозостойкость растений. Восприимчивость растением фосфорных удобрений зависит от их растворимости и от характера почв, в первую очередь от кислотности почв. Наличие
в почве значительного запаса подвижной (усвояемой растениями) формы фосфора способствует хорошему использованию других удобрений - азотных и калийных. Содержание фосфора в фосфорных удобрениях принято выражать в пересчете на Р205.
Соотношение питательных элементов в жидких комплексных удобрениях может быть различным, и это позволяет удовлетворить потребности разных культур с учетом свойств почв [4]. В жидких комплексных удобрениях в случае большой их концентрации происходит высаливание, кристаллизация солей при понижении температуры. Применение же менее концентрированных растворов приводит к необходимости перевозить большие количества растворителя - воды. Поэтому важно найти такие композиции жидких удобрений, которые имели бы высокие концентрации и низкие температуры кристаллизации.
Способ определения составов высококонцентрированных жидких комплексных удобрений основан на построении (п-1)-угольной фазовой диаграммы, вершины которой соответствуют простым удобрениям (п) и Н20 [5-7]. Подбор компонентов и оптимизацию составов проводят на основании данных по фазовым равновесиям в поликомпонентных системах, содержащих исходные компоненты получаемого жидкого комплексного удобрения. Соотношение питательных веществ N Р205 и К20 определяют в максимально насыщенных составах системы, которые являются единственно оптимальными в выбранной системе координат [8]. На основании диаграммы растворимости системы, содержащей исходные компоненты жид-247
кого комплексного удобрения, определяют величину максимальной совместной растворимости солей, которая соответствует координатам эвтонических точек.
Растворы четырех компонентов дигидро-фосфата калия, нитрата калия, хлорида калия и сульфата калия с общим ионом образуют простую пятикомпонентную систему KH2PO4-KNO3-KCl-K2SO4-H2O. Для построения диаграммы четырехкомпонентной системы использована каноническая проекция тетраэдра. На ребрах фигуры располагаются двухкомпо-нентные системы, на гранях - трехкомпонент-ные, в основании - безводные системы из трех солей, а внутри фигуры - четырехкомпонент-ная система. Состав компонентов выражен в масс. %. Проекции пятикомпонентной системы построены в виде фигуры с произвольным расположением вершин по методике, описанной в работе [9]. Какие-либо графические расчеты по проекциям не проводили.
Система KNO3-KH2PO4-KCl-K2SO4-H2O образована четырьмя четырехкомпонентными системами: KNO3-KH2PO4-KCI-H2O [10, 11]; KNO3-KH2PO4-K2SO4-H2O; KH2PO4-KCI-K2SO4-H2O; KNO3-KCI-K2SO4-H2O. Каждая четырехкомпонентная система, в свою очередь, образована тремя трехкомпонентными ограняющими системами. Системы KCl -K2SO4 - H2O [12], KCl - KH2PO4 - H2O [12], K2SO4 - KH2PO4 - H2O [13], KNO3 - KCl - H2O [12], KNO3 - K2SO4 - H2O [12] и KNO3 -KH2PO4 - H2O [14] - простого эвтонического типа, составы нонвариантных растворов насыщены индивидуальными солевыми компонентами. Фазовые равновесия в трех четырехкомпонентных системах изучены впервые.
Экспериментальная часть
В работе использовали соли марки «хч». Содержание дигидрофосфата калия в его насыщенном растворе составило 20,0 % масс., нитрата калия - 27,5 % масс., хлорида калия -26,5 % масс., сульфата калия - 10,7 % масс. При выполнении эксперимента исходные смеси компонентов заданного состава готовили взвешиванием на аналитических электронных весах AND GR-200 с точностью ±0,0001 г. Показатель преломления жидкой фазы измеряли на рефрактометре ИРФ-454 Б2М с погрешностью ±Ы0"4 единиц. Термостатирование осуществляли при помощи циркуляционного термостата LOIP LT-316a c погрешностью ±0,2°С и шейкера DAIHAN WiseShake SHO-2D.
Фазовые равновесия в четырехкомпонент-ных системах исследованы оптимизированным методом сечений [15, 16]. Сущность метода сечений состоит в определении точек изломов изотерм функциональных зависимостей показателя преломления равновесной жидкой фазы различных исходных смесей компонентов, составы которых доведены до равновесия и закономерно меняются по сечениям и разрезам фигуры состава. О достижении равновесия судят по постоянной во времени величине показателя преломления жидкой фазы гетерогенных смесей. Каждому виду фазового равновесия системы на графике соответствует определенная функциональная линия, а точки пересечения линий указывают на состав, лежащий в данном сечении на границе полей с разным фазовым состоянием системы. Метод включает в себя прогнозирование и вычисление предполагаемого состава нонвариантного раствора, определение составов на границах фазовых 248
переходов и вычисление по ним составов жидких и твердых фаз, находящихся нонвариант-ном равновесии [16-18].
Для определения состава тройного эвтони-ческого раствора использовали его предполагаемый состав, который определялся по следующей методике (рис. 1). Составы нонвари-антных точек ограняющих систем располагают в порядке уменьшения содержания в них воды: е3, е2, в\. Затем вычисляют составы промежуточных точек. Первая промежуточная точка (Т^) делит отрезок е3е2, соединяющий две нон-вариантные точки ограняющих систем с мак-
КС1
Рис. 1. Прогнозирование состава эвтонического раствора в системе КШз-^04-КС1-^0 при 25 °С
симальным содержанием воды, на две части в соотношении (1). Вторая промежуточная точка (T2) делит отрезок Tiei на две части в соотношении (2). Последняя промежуточная точка (T2) является искомым предполагаемым составом трехкратно насыщенного раствора E. Результаты расчетов приведены в табл. 1. На основании предполагаемого состава эвтониче-ского раствора T2 рассчитывается структура изогидрического разреза нонвариантной области системы (рис. 2):
e3Ti/Tie2=[H20]e3/{H20]e2 (1)
TiT2/T2ei=[H20]Ti/{H20]ei (2)
KCl
Рис. 2. Планирование сечений для определения границ изогидрического разреза нонвариантной области системы KNO3-K2SO4-KC1-H2O при 25 °С
Точка Состав жидкой фазы, % масс. Твердая фаза
KNO3 K2SO4 KCl H2O
ез 0,00 i,07 25,95 72,98 K2SO4+KCl
Ti i2,88 2,56 i2,76 7i,79
е2 25,36 4,0i 0,00 70,64 KNO3+K2SO4
T2(E) i3,83 i,20 i7,63 67,34
ei i4,66 0,00 2i,92 63,42 KNO3+KC1
Таблица i
Составы нонвариантных и промежуточных точек в системе KNO3-K2SO4-KCl-H2O при 25°С
Составы на границах нонвариантных областей установлены с помощью изогидрических разрезов [19, 20]. Планирование сечений для определения границ изогидрического разреза нонвариантной области в системе KNO3-K2SO4-KCl-H2O при 25 °С показано на рис. 2. Все составы исходных смесей компонентов в сечениях разреза готовили добавлением к раствору одной соли двух других солей. В сечениях L12 к раствору сульфата калия в воде добавляли соли: KNO3, KCl. В сечении M12 использовали раствор нитрата калия, к которому добавляли соли K2SO4 и KCl. Экспериментально полученные составы l2 и m2 располагаются на грани нонвариантной области K2SO4 -T2 - KNO3. Состав точки l1 располагается на грани K2SO4 - T2 - KCl. Состав точки mi находится на грани KCl - T2 - KNO3. Состав эвто-нического раствора (Еэксп.) вычислен по значениям коэффициентов на каждой грани (табл. 2) по формулам (3) и (4).
W=..... '"" „ (3)
(4)
(1+КА+КС + КВ)
X = КА,С,В • Ш где W - содержание воды в тройном нонвари-антном растворе, КА- соотношение содержания нитрата калия к содержанию воды, К-с, -соотношение содержания сульфата калия к содержанию воды, Кс - соотношение хлорида калия к содержанию воды, Х - содержание солевого компонента в эвтоническом растворе, КА,<^ - соответствующий коэффициент. Результат вычисления приведен в табл. 2. Как видно из таблицы, спрогнозированный состав (Т2) отличается от экспериментального (ЕАС0) не более чем на 5% масс. по хлориду натрия и воде, и менее чем на 1% по нитрату и сульфату
калия. Прогноз такой точности позволяет значительно минимизировать экспериментальное исследование по времени и реактивам.
Таблица 2
Составы точек на границах нонвариантной области изогидрического разреза системы ^0з(А)-^04ф)-КС1(С)-Н20 при 25 °С и вычисленный состав эвтонического раствора (£Асо)
Точка
m2 l2 m1 I1
Состав жидкой фазы, % масс.
A
14,0 1
29,2 3
14,0 1
11,7 0
D
19,1 4
4,00 0,32 4,00
C
16,8 1
16,7 3
35,6 3
34,2 6
H2O
50,0
4 50,0
4 50,0
4 50,0 4
Средние значения коэффициентов
Точка
T2
eacd
Состав насыщенного раствора, % масс.
A
14,8 3
14,8 3
D
1,20 0,41
C
17,6 3
21,3 1
H2O
67.3
4
63.4
5
Соотношение компонентов
(С)
{Н20}{Н20}{Н20}
0,336
0,334
0,335
(А)
0,006
0,006
{D}
0,234
0,234
Твердая фаз(а3 );
_(4)L
A + B + C То же
В системе КН2Р04(В)-^04(Б)-КС1(С)-Н20 по составам эвтонических растворов ограняющих систем (формулы 1 и 2) вычислен предполагаемый состав трехкратно насыщенного раствора (ЕВСо*, табл. 3) и рассчитаны два изогидрических разреза с содержанием воды 55,0 и 65,0 % масс. Исследованы шесть сечений и получены по два состава на каждой границе нонвариантной области. По формулам (3), (4) вычислен состав эвтонического раство-250
ра, насыщенный дигидрофосфатом калия, сульфатом калия и хлоридом калия (Евсо, табл. 3).
В системе КШз(А)-КН2Р04(В)-^04(Б)-Н20 по формулам (1) и (2) рассчитан предполагаемый состав трехкратно насыщенного раствора (Едв^, табл. 3). Изучены два изогидри-ческих разреза с содержанием воды 52,0 и 57,0 % масс. и установлено два состава на каждой грани нонвариантной области системы. По формулам (3) и (4) вычислен состав эвтониче-ского раствора, насыщенный дигидрофосфа-
Границы нонвариантной области определяют структуру фазовых областей системы, число и характер взаимодействия всех твердых фаз, образующихся в системе. На основании вычисленного состава эвтонического раствора (Т3) рассчитана структура фазовых областей системы КШ3(А)-КН2Р04 (В)-КС1(С)-К^04(Б)-Н20 при 25 °С. В пятикомпонентной системе границами нонвариантной области являются гиперплоскости, задаваемые точками составов эвтонического раствора Е и безводных солевых компонентов. На рис. 3 представ-
том калия, сульфатом калия и нитратом калия (EдвD, табл. 3).
Исходными данными для расчета предполагаемого состава эвтонического раствора (Еавсо) в пятикомпонентной системе КШ3(А)-КН2Р04(В)-Ка(С)-^04(Б)-Н20 являются эвтоники ограняющих ее четырех-компонентных систем (табл. 3). Последовательным вычислением ряда промежуточных точек (Т) находим точку Т3, которая и является предполагаемым составом четырехкратно насыщенного раствора Еавсо.
Таблица 3
лена проекция пятикомпонентной системы в виде произвольной фигуры на плоскости. Изображение системы в виде произвольной проекции позволяет увидеть «дерево» линий моновариантных равновесий, образующих контуры поверхностей начала кристаллизации одной, двух, трех и четырех солей. В системе KNO3 (A) - KH2PO4 (B) - KCl (C) - K2SO4 (D) - H2O при 25 °С наибольший объем кристаллизации наблюдается у сульфата калия, наименьший - у хлорида калия.
Составы нонвариантных и промежуточных точек в системе KNO3(A)-KH2PO4(B)-KCl(C)-K2SO4 (D)-^O при 25 °С
Точка Состав насыщенного раствора, % масс. Твердая фаза
KNO3(A) KH2PO4(B) KCl(C) K2SO4(D) H2O
Ebcd (ebcd ) - 3,i2(5,72) 24,i0(i9,i7) 0,58(i,62) 72,20(73,49) B+C+D
Тг i0,67 5,83 ii,65 2,08 69,78
EÄbd(eABD ) 20,64(i7,63) 8,37(8,73) - 3,48(2,36) 67,5i(7i,29) A+B+D
т2 i2,85 2,78 i6,7i i,2i 66,46
Eacd (eacd ) i4,83(i4,83) - 2i,3i(i7,63) 0,4i(i,20) 63,45(67,34) A+C+D
тз (Eabcd) i3,3i 2,47 i8,99 0,59 64,64 A+B+C+D
EABC[i5] i3,75 2,i8 2i,i6 - 62,9i A+B+C
H2O
KNO.
K2SO/D)
KH2PO4(B)
KCl (C)
Рис. 3. Объемы кристаллизации индивидуальных солей в системе KNO3(A)-KH2PO4(B)-KCl(C)-K2SO4 (D)-H2O при 25 °С
В таблице 4 приведены составы эвтониче-ских растворов в водно-солевой системе, образованной нитратом калия, дигидрофосфатом калия, хлоридом калия и сульфатом калия. Состав с максимальным содержанием питательных веществ и минимальным содержанием воды соответствует эвтоническому раствору системы KNO3 - KH2PO4 - KCl - H2O. В составе Eacd, eAC, при сумме питательных веществ равной 23, нет фосфора. Наибольший интерес представляет состав раствора, насыщенного всеми солями EABCD, содержащий серу в качестве микроэлемента.
Выводы
Оптимизированным методом сечений установлены составы фаз, участвующих в нонва-риантных равновесиях, в ограняющих четы-рехкомпонентных системах KNO3-KH2PO4-K2SO4-H2O, KH2PO4-KCl-K2SO4-H2O и KNO3-KCl-K2SO4-H2O при 25°C. На основании полученных экспериментальных данных построена фазовая диаграмма пятикомпонент-ной системы. На диаграмме состояния системы KNO3 - KH2PO4 - KCl - K2SO4 - H2O при 25 °C показаны линии моновариантного равновесия, выделены области кристаллизации индивидуальных солевых компонентов. Рассчитаны значения N, P2O5 и K2O в составах насыщенных растворов системы.
Таблица 4
Величины N Р205 и К20 в составах двух-, трех- и четырехкратно насыщенных растворов в системе ^0з(А)-КН2Р04(В)-КС1(С)-^04 при 25 °С
Точка Состав, % масс. NPK, % масс. Сумма питательных веществ
KNO3 KH2PO4 KCl K2SO4 H2O N P2O5 K2O
ЕАВС 13,75 2,18 21,16 - 62,91 2 1 21 24
EACD 14,67 - 21,23 0,48 63,62 2 - 21 23
Eabd 20,64 8,37 - 3,48 67,51 3 4 14 22
EBCD - 3,12 24,10 0,58 72,20 - 2 17 18
EABCD 13,31 2,47 18,99 0,59 64,64 2 1 19 23
eAC 14,72 - 21,94 - 63,34 2 - 21 23
eAB 21,73 9,53 - - 68,73 3 5 13 21
eBD - 17,7 - 6,27 76,03 - 9 10 19
евс - 3,58 24,66 - 71,75 - 2 17 19
eAD 25,21 - - 4,14 70,65 3 - 14 17
eCD - - 25,95 1,07 72,98 - - 17 17
^---
- вычисленным состав
Библиографический список
1. Минеев В.Г. Агрохимия. М.: Колос, 2004. 720 с.
2. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). Л.: Химия, 1970. Ч. II. С. 384.
3. Jancaitiene K., Slinksiene R. Solid-liquied equilibrium in liquid compound fertilizers. Chem. Ind. Chem. Eng. Q. 2018. Vol. 24, № 1. P.59-68.
4. Кореньков Д.А. Агрохимия азотных удобрений. М.: Наука, 1976. 222 с.
5. Викторов М.М. Графические расчеты в технологии неорганических веществ. Л.: Химия, 1972. 464 с.
6. Аносов В.Я., Озерова М.И., Фиалков Ю.Я. Основы физико-химического анализа. М.: Наука, 1976. 504 с.
7. Михеева В.И. Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе. М.: Наука, 1975. 272 с.
8. Способ определения составов высококонцентрированных жидких комплексных удобрений: патент 2529163 Российская Федерация / Кистанова Н.С., Кудряшова О.С.,
Мазунин С.А. и др.; - № 2013104530; заявл. 5.01.2013; опубл. 31.07.2014.
9. Mazunin S.A., NoskovM.N., ElsukovA.V. Efficient methods to study phase equilibria in mul-tinary aqueous systems // Russ. J. Inorg. Chem.
2017. Vol. 62, № 5. P. 539-544.
10.Кистанова Н.С., Чистина Ю.А. Исследование фазовых равновесий в системе KH2PO4 - KNO3 - KCl - H2O при 25 °C // Вестник Пермского университета. Серия: Химия.
2018. Т. 8, вып. 3. С. 286-291.
11.Кистанова Н.С., Белослудцева А.И. Исследование моновариантного равновесия в системе KH2PO4 - KNO3 - KCl - H2O при 25° C // Вестник Пермского университета. Серия: Химия. 2019. Т. 9, вып. 4. С. 331-336.
12. Справочник по растворимости солевых систем: в 3 т. Т. 3, кн. 2. Тройные и многокомпонентные системы, образованные неорганическими веществами / под ред. В.В. Кафарова и др. Л.: Наука, 1969.
13.Кистанова Н.С., Коротких С.А. Фазовые равновесия в системе KH2PO4 - K2SO4 -H2O при 25° C // Изв. Сарат. Ун-та. Нов. сер. Сер. Химия. Биология. Экология. 2017. Т. 17, вып. 4. С. 389-393.
14.Шабанов Р.А., Хазеев А.В., Кистанова Н.С. Исследование фазовых равновесий в системе KH2PO4-KNO3-H2O при 25 °C // Вестник Пермского университета. Серия: Химия. 2016. Т. 23, вып. 3. С. 77-84.
15.Журавлев Е.Ф., Шевелева А.Д. Изучение растворимости в водно-солевых системах графоаналитическим методом сечений // ЖНХ. 1960. Т. 5, вып. 11. С. 2630-2637.
16.Кудряшова О.С., Мазунин С.А. Пермская школа профессора Р.В. Мерцлина // Вест-
ник Пермского университета. Серия: Химия. 2016. Т. 22, вып. 2. С. 17-40.
17.Мазунин С.А., Носков М.Н., Елсуков А.В. Эффективные способы исследования фазовых равновесий в многокомпонентных системах // ЖНХ. 2017. Т. 62, вып. 5. С. 538-544.
18.Кистанова Н.С., Мазунин С.А., Фролова С.И. Оптимизация исследования многокомпонентных водно-солевых систем методом сечений // Наука и инновации XXI века : материалы VII окружной конф. молодых ученых, 23-24 нояб. 2006 г. В 2 т. Сургут: Изд-во СурГУ, 2007. Т.1 С. 110-112. ISBN 5-89545-231-07.
19.Воскобойников Н.Б. Метод изучения четверных взаимных водно-солевых систем // ЖНХ. 1982. Т. 27, вып. 10. С. 2634-2640.
20.Елсуков А.В., Мазунин С.А. Изогидрические разрезы водно-солевых систем для решения различных задач // ЖНХ. 2017. Т. 62, вып. 5. С. 545-550.
References
1. Mineev V. G. (2004), Agrokhimiia. [Agrochem-istry], Moscow, SU. (In Russ.)
2. Позин М.Е. (1970), Tekhnologiia mineralnykh solei. [Technology of mineral salts], Chimia, Saint Petersburg. (In Russ.).
3. Jancaitiene K. and Slinksiene,R. (2018), "Sol-id-liquied equilibrium in liquid compound fertilizers", Chem. Ind. Chem. Eng. Q. Vol. 24, no. 1. pp. 59-68.
4. Korenkov D.A. (1976), Agrokhimiia azotnykh udobrenii. [Agrochemistry of nitrogen fertilizers], Nauka, Moscow. (In Russ).
5. Viktorov M.M. (1972), Graficheskie raschety v tekhnologii neorganicheskikh veshchestv.
[Graphic computation in inorganic compound technology], Chimia. Saint Petersburg. (In Russ.).
6. Anosov V.Ia., Ozerova M.I., Fialkov Yu.Ia. (1976), Osnovy fiziko-khimicheskogo analiza [Basics of physicochemical analysis.] Nauka, Moscow. (In Russ).
7. Milheeva V.I. (1975), Metod fiziko-khimicheskogo analiza v neorganicheskom sin-teze. [The method of physicochemical analysis in the inorganic synthesis]. Nauka, Moscow. (In Russ).
8. Kistanova N.S., Kudriashova O.S., Mazunin S.A., et al. (2014), Sposob opredeleniia sostavov vysokokontsentrirovannykh zhidkikh kompleksnykh udobrenii. [The method for determination the composition of highly concentrated liquid complex fertilizers], Russia, RU, Pat. 2529163.
9. Mazunin S.A., Noskov M.N. and Elsukov A.V. (2017), "Efficient methods to study phase equilibria in multinary aqueous systems", Russ. J. Inorg. Chem. Vol. 62. no 5. pp. 539-544.
10.Kistanova N.S., Chistina Iu.A. (2018), "The investigation of invariant phase equilibria for the system KH2PO4 - KNO3 - KCl- H2O at 25 °C", Bulletin of Perm University. Series "Chemistry". no. 8 (3). pp. 286-291. (In Russ).
11.Kistanova N.S., Belosludceva A.I. (2019), "The investigation of invariant phase equilibria for the system KH2PO4 - KNO3 - KCl- H2O at 25 °C", Bulletin of Perm University. Series "Chemistry". no. 9 (4). pp. 331-336. (In Russ.).
12.Kogan V.B., Ogorodnikov C.K., Kapharov V.V. (1969), Solubilities of Inorganic Compounds, in Kapharov, V.V. (ed.), Vol. 3, no 2. Nauka, St.-Petersburg,
13.Kistanova N.S., Korotkikh S.A. (2017), "Phase equilibrium for the system KH2PO4 - K2SO4 -H2O at 25 °C", Izv. Saratov Univ. (N.S.), Ser. Chemistry. Biology. Ecology". Vol. 17. no. 4. pp. 389-393. (In Russ.).
14.Shabanov R.A., Khazeev A.V., Kistanova N.S.
(2016), "Phase diagram for the system KH2PO4 + KNO3 + H2O at 25°C", Bulletin of Perm University. Series "Chemistry". no. 23 (3). pp. 77-84. (In Russ.).
15.Zhuravlev E.F., Sheveleva A.D. (1960), "The investigation water-salt systems by method of section", Russian Journal of Inorganic Chemistry. Vol. 5. no. 11, pp. 2630-2637.
16.Kudryashova O.S., Mazunin S.A. (2016), "Perm school of thought of R.V. Mertslin", Bulletin of Perm University. Series "Chemistry". no. 22 (2). pp. 17-40. (In Russ.).
17.Mazunin, S.A., Noskov, M.N., Elsukov, A.V.
(2017), "Efficient methods of study phase equilibria in multinary aqueous systems", Russian Journal of Inorganic Chemistry, Vol. 62, no 5, pp. 538-544.
18.Kistanova N.S., Mazunin S.A., Frolova S.I. (2007), "Optimization of the multicomponent water-salt systems study by the method of sections", PROC. 7th young scientists' Conf. "Science and Innovation", 23-24 November 2006, Surgut, pp. 110-112.
19.Voskobojnikov, N.B. (1982), "The method of the quaternary reciprocal water-salts Systems investigation", Russian Journal of Inorganic Chemistry, Vol. 27, no 10, pp. 2634-2640.
20.Elsukov A.V., Mazunin S.A. (2017), "Izohydric sections of water-salt systems for solving various problems", Russian Journal of Inorganic Chemistry, Vol. 62, no 5, pp. 545-550.
Об авторах
Белослудцева Анна Игоревна, выпускник
Пермский государственный
национальный исследовательский университет
614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15.
Шабанов Роман Андреевич, выпускник
Пермский государственный
национальный исследовательский университет
614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15.
Кистанова Наталья Сергеевна, кандидат химических наук, доцент кафедры неорганической химии, химической технологии и техносферной безопасности Пермский государственный национальный исследовательский университет 614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15. [email protected]
Жаворонкова Мария Сергеевна, выпускник
Пермский государственный
национальный исследовательский университет
614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15.
About the authors
Belosludceva Anna Igorevna, graduate
Perm State University
15, Bukireva st., Perm, Russia, 614990
Shabanova Roman Andreevich, graduate
Perm State University
15, Bukireva st., Perm, Russia, 614990
Kistanova Natalya Sergeevna,
Candidate of Chemical Sciences, Associate Professor
of the Department of Inorganic Chemistry, Chemical
Technology and Safety Engineering
Perm State University
15, Bukireva st., Perm, Russia, 614990
Zhavoronkova Mariia Sergeevna, graduate
Perm State University
15, Bukireva st., Perm, Russia, 614990
Информация для цитирования:
Белослудцева А.И., Шабанов Р.А., Кистанова Н.С., Жаворонкова М.С. Определение фазовых равновесий и построение диаграммы системы KH2PO4 - KNO3 - KCl - K2SO4 - H2O при 25°C // Вестник Пермского университета. Серия «Химия». 2020. Т. 10, вып. 3. С. 246-256. DOI: 10.17072/2223-1838-2020-3-246-256.
Belosludtseva A.I., Shabanov R.A., Kistanova N.S., Zhavoronkova M.S. Opredelenie fa-zovykh ravnovesii ipostroenie diagrammy sistemy KH2PO4 - KNO3 - KCl - K2SO4 - H2Opri 25°C [Study of phase equilibrium and construction of phase diagram for the system KH2PO4 - KNO3 - KCl - K2SO4 - H2O at 25 °С] // Vestnik Permskogo universiteta. Seriya «Khimiya» = Bulletin of Perm University. Chemistry. 2020. Vol. 10. Issue 2. P. 246-256 (in Russ.). D0I:10.17072/2223-1838-2020-3-246-256.
