CC BY
37
до 20 м»/сек на 35% и при расходах свыше 50 м3/сек — на 15%». Для промежуточных значений расходов или температур воды увеличение или уменьшение протяженности следует брать по интерполяции.
Следует добавить, что пользование установленными нами размерами протяженности второго пояса зоны санитарной охраны рекомендуется лишь в качестве одного из критериев. Окончательно размеры должны устанавливаться с учетом местных условий: гидрографических, гидрологических, гидрогеологических, санитарно-топографических и др. При наличии гидрологических материалов можно рекомендовать произвести в каждом отдельном случае расчет протяженности второго пояса, учитывая фактическую возможность сброса того или иного количества сточных вод.
При отсутствии в момент проектирования выше по реке промышленных предприятий и населенных мест установление зоны санитарной охраны не вызывает сколько-нибудь значительных затрат, а потому и нет необходимости стремиться к уменьшению второго пояса зоны. При наличии же промышленных предприятий и населенных пунктов бывает сравнительно легко установить их влияние на водоем и решить вопрос об условиях их включения во второй пояс зоны, учитывая, конечна, возможность их дальнейшего развития и, следовательно, увеличения загрязнения.
А. И. ИЗЪЮРОВА и И. П. ОВЧИНКИН
Обеззараживание воды электролизом'
Из научно-исследовательской лаборатории гигиены и эпидемиологии ' V Главсаиупра НКПС
Уже много лет внимание специалистов занято подбором такого средства обеззараживания воды, которое, наряду с надежным бактерициц-ным действием, отвечало бы требованиям дешевизны, простоты применения, а также элементарным гигиеническим требованиям, не изменяя органолептических свойств воды и не оказывая токсического действия на организм человека. Разработка этого вопроса в последнее время была направлена главным образом по линии изучения дезинфицирующих свойств активного хлора, и в этой области уже достигнуты значительные результаты. Но этот способ дает должный эффект лишь при правильной дозировке хлора и контроле за процессом хлорирования, что далеко не всегда удается обеспечить на практике.
Как известно, хлор приготовляется на специальных заводах из поваренной соли и доставляется потребителям в виде хлорной извести или жидкого хлора в баллонах.
Доставка хлора потребителям и его хранение связаны с известными трудностями, поэтому научная работа в этой области шла по пути изыскания возможностей осуществить дезинфекцию воды каким-либо иным путем, не требующим громоздких сооружений, сложной аппаратуры и реагентов.
Для этого нами были использованы хлористые соли, содержащиеся н каждой воде, которые при электролитическом их разложении дают необходимый «активный хлор».
1 Работа проводилась бригадой в составе санитарного врача П. П. Тодорова, инженера И. П. Овчинкина, химика А. И. Изъюровой, бактериолога В. И. Штуцер и при консультации доцента Химико-техно логического института им. Менделеева В. Г. Хомякова.
Получение активного хлора при электролизе водных растворов хлоридов возможно на нерастворимых анодах, к каковым относятся: плагина, графит и в известных условиях никель (последний — при небольших количествах хлоридов).
Химизм процесса получения активного хлора при электролизе хлоридов заключается в следующем. На аноде происходит разряд ионов хлора по уравнению
2СГ^С12 + 2(')
с выделением активного хлора.
Газообразный хлор растворяется в воде и подвергается гидролизу по уравнению
Cl2 + H20i±HC10 + HCl
с образованием хлорноватистой и соляной кислоты.
Одновременно с разрядом иона хлора на аноде на катоде происходит разряд ионов водорода по уравнению с выделением из раствора газообразного водорода и образованием возле катода свободной щелочи, например:
Na++OHi±Na+-OH'.
При смешении щелочи с хлорноватистой и соляной кислотой происходит их взаимная нейтрализация с образованием гипохлорита натрия по уравнениям:
NaOH + НСЮ;± NaCIO + Н,0 NaOH+HCl^NaCl+HjO.
В водных растворах на аноде всегда возможен, кроме того, разряд гидроксила с выделением газообразного кислорода 20H'-*H20-|-1/t02, что с точки зрения получения гипохлорита является вредным процессом, приводящим к повышению расхода электроэнергии на единицу активного хлора.
Теоретически jia 1 г гипохлорита расходуется 0,719 ам-ч, что дает расход электричества на 1 г активного хлора 0,755 ам-ч или 0,00755 ам-ч на 1 мг.
По обеззараживанию воды путем электролиза имеются следующие указания в литературе.
Бактерицидное действие достигалось тремя способами.-
a) Получением кислот на аноде и щелочей на катоде, которые сами по себе действуют бактерицидно. Кислоты и щелочи получаются при электролизе в установках камерного типа при отделении анода и катода диафрагмой.
b) Олигодинамическим действием серебра, меди и цинка.
c) Получением активного хлора и хлоридов.
В 1879 г. Cohn и Mendelson изучали бактерицидное действие электролиза в U-образном сосуде. На аноде получались кислоты, а на катоде—щелочи. Гибель бактерий у анода наступала быстрее. При непродолжительном электролизе и небольшой силе тока отмирание бактерий не наблюдалось вовсе. При увеличении силы тока и при электролизе до 24 часов наблюдалась полная гибель бактерий.
В 1890 г. Prochovnick и Spaeth производили электролиз физиологического раствора, зараженного бактериальными культурами. Они пришли к заключению, что при электролизе бактерицидное действие зависит от силы тока и длительности электролиза. Отмирание бактерий и в их опытах шло сильнее на аноде, чем на катоде. Prochovnick и Spaeth приписывают более сильный бактерицидный эффект анода выделяющемуся на этом полюсе хлору.
Apostoli и Laqueriere в своей работе также указывают на бактерицидное действие анода при электролизе.
Klein применял в своих опытах вместо физиологического раствора морскую волу, которая, будучи подвергнута электролизу, приобретала бактерицидные свойства. Эти свойства он, приписывал хлоридам, так как, прибавляя к различным водам те же количества хлоридов, которые находятся в морской воде, также получал полное отмирание бактерий.
В 1902 г. во французском флоте был предложен электролиз морской воды для дезинфекции гальюнов (отхожих мест). Во время мировой войны в 1914 г. этот метод был использован и английским флотом.
В 1927 г. Cervier и М. Salles проводили обеззараживание воды электролизом с платиновыми электродами. Они указывают, что при прохождении тока на аноде образуется озон, хлор и гипохлориты из хлористых соединений щелочей. Озон, обладающий значительным бактерицидным свойством, мало растворим в воде при температуре выше 15°. Его стерилизующее действие мощно, но нестойко. Хлор оказывает продолжительное антисептическое действие благодаря большой растворимости.
В 1936 г. в Москве Доливо-Добровольский проводил работу по дезинфекции очищенных сточных вод. Электролиз он проводил в камере* разделенной диафрагмой. По одну сторону диафрагмы протекала простая вода, по другую — сточная. Лучший бактерицидный эффект получился, когда сточная вода была анолитом.
При работе с железными электродами для достижения хорошего-результата (отмирания Bact. coli) необходимо было дать осесть хлопьям гидрата окиси железа. При работе с графитовыми электродами на отмирание Bact. coli влияли: увеличение силы тока, продолжительность электролиза, плотность тока, степень перемешивания электролизируемой Жидкости и т. д. По мере увеличения длительности электролиза pH воды сильно снижался, доходя до 1,4, и уменьшалось количество аммонийных солей.
В 1932 г. в Германии Обществом Нирсфербанд для очистки сточных (вод применялся электролиз с медными и цинковыми электродами. При этом оказалось, что отстоенный осадок не подвергается биологическому разложению.
В 1935 г. в Ленинграде проф. С. В. Моисеев проводил работу по дезинфекции воды электролизом с серебряными электродами. При концентрации серебра в 1 мг/л и при контакте серебряной воды с бактериями в течение 2, 3 и 4 часов оставалось небольшое количество бактерий, а титр повышался до > 111. На бактерицидность не влияло содержание хлоридов от 9 до 50 мг/л, повышение жесткости воды до 25°» окисляемость до 30 мг/л, количество взвешенных вешеств глины до 100 мг/л и т.д. Потребление электроэнергии равнялось 0,001 квт-ч/м3.
В 1939 г. Бурштейн и Пышкин проводили опыты по обеззараживанию пресной воды на судах электролитическим путем. Электролиз воды они производили с угольными электродами. Бактерицидный эффект, получаемый при этом, они приписывают кислороду, выделяющемуся на аноде (химический анализ ими не производился). Для полного бактерицидного действия нужно было до 40—50 мг/л кислорода. Расход электроэнергии равнялся 0,039 квт-ч/л, стоимость 0,04 копейки.
Экспериментальная часть
Получение активного хлора при электролизе хлоридов, как уже говорилось выше, возможно при работе с нерастворимыми анодами, к которым относятся платина, графит и никель. На анодах из первых двух материалов в процессе электролиза выделяется кислород и активный хлор, никелевый же анод ведет себя двояко: при содержании хлоридов до 10 мг/л он не растворяется и ведет себя как платина, т. е. как благородный металл, а при больших количествах хлоридов растворяется, подобно железу и алюминию, т. е. как неблагородный металл.
Платина, являясь благородным металлом, не подвергающимся ни окислению, ни разложению при электролизе, служит прекрасным материалом для проверки получения тех или иных продуктов в лабораторных условиях работы, поэтому выяснение вопроса по получению активного хлора в воде начнем с нее.
Выяснив плотность тока, при которой начинается образование активного хлора, и изменяя в дальнейшем содержание хлоридов в воде, мы получали следующие изменения в последней (табл. 1).
Данные табл. 1 показывают, что при электролизе с платиновыми электродами выделяется значительное количество кислорода, который, проходя через воду, не только насыщает, но и пересыщает ее.
Таблица 1. Образшание активного хлора и кисюрода при электролизе с платиновыми электродами (плотность тока — 600 а/м-)
Кислород л К ' ИНН >1Й х >ор
а я « « г и мг/л в % от полноты насыщения кремя электролиза Сила тока о. и ч
эе 2 о.? О» СХ, и к исходная вода электролиз 1 час исхопная вода электролиз 1 час 30 минут 1 час V А Объем э лиза
5,3 6,91 17.85 72 198 Нет Следы 42 0,16 1.25
9.7 6,22 17,70 65 397 0,1 0,25 42 0,15 1,25
16,0 6,45 17,45 67 198 0.53 0,83 38 0,17 1,25
48,0 6,30 13,26 66 1£0 2,10 5,6 29 0,17 1,125
Количество выделяющегося кислорода зависит от содержания хлоридов. При малых количествах хлоридов образуется преимущественно кислород, в дальнейшем, с увеличением содержания хлоридов, выделение кислорода уменьшается и увеличивается образование активного хлора.
Активный хлор при содержании хлоридов 5,3 мг/л на анода* из гладкой платины не образуется, при содержании хлоридов 9,7 мг/л образование его только начинается.
С повышением содержания хлоридов количество образовавшегося активного хлора возрастает, но возрастание происходит не параллельно содержанию хлоридов в воде, а значительно быстрее. Так, за полчаса электролиза при содержании хлоридов 9,7 мг/л образовалось только 0,1 мг/л активного хлора, при 16 мг/л — 0,53 мг/л, а при 48 мг/л — 2,10 мг/л.
При работе с графитовыми электродами в воде происходят изменения, которые видны на рис. 2. Выделение активного хлора происходит здесь так же, как и на платине, чо при более повышенных дозах хлоридов; при содержании хлоридов до 20 мг/л активный хлор не образуется совсем, а при 50 мг/л можно получить уже бактерицидные дозы хлора.
Л V
Электроды
УслоВные обозначения А -Амперметр V - Вольтметр
Рис. 1 .
2 Гигиена и санитарии .V 10 — И
При дальнейшем повышении содержания хлоридов увеличивается образование активного хлора, но опять-таки не параллельно содержанию хлоридов, а значительно быстрее.
// ю
я $
7
е
г ~ / о
Рис. 2. Изменение содержания активного хлора и кислорода при электролизе воды графитовыми электродами при плотности тока 300 ам/м»
Содержание же кислорода в воде при электролизе с графитовыми анодами не увеличивается, как это наблюдалось на платине, а, наоборот, понижается. Исследования этого вопроса показали, что при электролизе с вышеуказанными электродами сильно увеличивается содержание углекислоты в воде. Явление это указывает на то, что выделяющийся в процессе электролиза кислород идет на окисление графитового анода.
Углекислота в больших количествах образуется при малом содержании хлоридов в воде, когда практически активного хлора еще не образуется, а весь ток расходуется на выделение кислорода. Но по мере увеличения доли тока, идущей на образование активного хлора, ко(ь-чество выделяющейся углекислоты уменьшается.
Сопоставляя данные по образованию кислорода на платине при увеличивающихся количествах хлоридов и данные по образованию углекислоты на графите, получаем сходную картину, показывающую, что на графите кислород выделяется с той же закономерностью, как и на платине, но только в момент образования он связывается с графитом и переходит в углекислоту.
Высчитанные количества кислорода, связанного с углекислотой, показывают, сколько образовалось кислорода за 1 час электролиза.
Никель для образования активного хлора из хлоридов применяется вперЛые. Из табл. 2 видно, как происходит образование кислорода и активного хлора при работе с никелевыми электродами.
Никелевый электрод в смысле образования кислорода и активного хлора ведет себя, как платиновый: при малых количествах хлоридов выделяется в большом количестве кислород, а с повышением количеств хлоридов он уменьшается за счет более усиленного выделения активного хлора.
Активного хлора при этих электродах образуется при малых количествах хлоридов значительно больше, чем при платиновых электродах. Собственно при электролизе воды никелевыми электродами чем ниже содержание хлоридов, тем лучше, так как при содержании хлоридиз выше 10 мг/л начинается растворение металла анода и образование гидрата никеля. (В графе примечаний в таблице указано, какой тол-
Содержание хлоридов Кислород в мг/л Кислород в % насыщения Хлориды Активный хлор
в р е м я 9 Л е к т рол и з а Толщина пленки через 1 час электролиза
в мг/л исходный 30 минут 1 час исходный 30 минут 1 час исходный 30 минут 1 час 15 минут 30 минут 1 час
Плот и о с т ь т о к а — 500 ам/м'
5,3 6,88 10,72 12,25 76 122 144 5,3 4,4 3,2 0,42 1,11 2,10 Нет
9,7 6,98 8,84 8,84 77 100 102 9,7 8,1 6,4 1,18 1,80 3,96 0,2
14,0 5,74 8,32 8,42 62 94 98 14,0 11,0 8,0 1,67 3,34 5,80 0,5
19,4 2,28 8,05 7,16 78 92 84 19,4 16,4 13,6 1,88 3,27 6,12 0,8
32,0 7,04 4,83 2,62 79 55 31 32,0 30,0 29,1 2,02 2,44 2,71 1,0
43,7 7,10 4,59 2,38 78 52 28 43,7 42,7 41,7 0,21 0,28 0,35 1,2
87,3 5,43 3,28 — 37 37 — 87,3 — Нет — — —
П л б т н ость тока — 1 200 аы/ы*
6,9 5,97 15,46 18,47 60 180 240 6.9 5,8 4,6 0,85 1,40 2,30 Пленка
18,4 6,09 14,35 15,90 64 164 199 18,4 14,0 11,0 2,5 4,66 7,86 1,0
32,0 6,99 11,77 13,96 73 134 174 32,0 26,2 22,3 3,0 5,57 9,74 1,2
49,5 6,16 8,21 9,12 64 100 114 49,5 43,7 41,5 3,83 6,05 7,86 2,0
о т < тейхин 3,25 3,30 3,40 3,40 3,60 3,90
>Ч1И(11ИН 0,03 0,01 Нет 0,03 Следы Нет
явикие 0,85 0,80 0,70 0,90 0,70 0,44
чюои -ЭВ1ГЭИХО 7.59 7.50 7.40 ' 7,53 6,59 6,14
цгянн^с! -оахзьс! *0 9.91 8,64 7,41 9,67 8,72 7.92
венйод -оаэ *0Э 10,0 10,0 13,2 13,2 8,8 6,6
Ч1ЭОН -ьомтп т О г—* ** СО <М~ СЧ <М СЧ СЧ сч
о. 7.0 7.1 7,1 6,9 7,1 7,15
л а чхэонхэа'п ^ (М ОО О СМ СО СО СО Ю с~>. (О ю
мэ а яхэон -ыгс1еос1ц о та* см г*^ о ю ТГ ^ тг Ю
пИи(1о1гх о со со тою О СТ> О) со со см «-1 со со со
<101ГХ игчнаи 1.н у 0,37 0,80 1,54 2,94
еэ ;ь а ее -ииойхмэи'е В1чэ(1д | »1 О» | •->
-
щины получается пленка через 1 час
электролиза). При увеличении плотности тока значительно усиливается образование кислорода и активность хлора, но при этом растворение никеля происходит еще интенсивнее.
Из графы «Хлориды» видим, что в процессе электролиза воды количество хлоридов постепенно уменьшается, в то время как количество активного хлора возрастает.
Если сложить эти две величины, то получаем исходное количество хлоридов, — потерь здесь нет. Наоборот, при графитовом аноде получаются большие потери хлоридов. Возможно, что это явление связано здесь с дальнейшим окислением хлоридов в хлораты.
Сопоставляя результаты электролиза воды никелевыми и графитовыми электродами (анодами) по выходу активного хлора, видим,что никель целесообразно применять при малых концентрациях хлоридов, а графит — при более высоких.
Таким образом, при обеззараживании воды хлором, получаемым при электролизе ее, выбор электродного материала будет зависеть от содержания хлоридов в обрабатываемой воде. При небольших количествах хлоридов (до 20 мг/л) можно применить никель, а выше — графит.
Эти же электроды могут применяться и для целей окисления за-кисных соединений, например, железа, получаемых при электролизе, благодаря образованию таких продуктов, как кислород и активный хлор, так как тот и другой являются окислителями.
Изменения физико-химических свойств воды при электролизе графитовыми анодами видны из табл. 3 Ч
Данные показывают, что физико-химические свойства воды не ухудшаются, а, наоборот, несколько улучшаются. Так, например, уменьшается цветность, окисляемость, а также изменяются азотистые соеди-
• Данные в миллиграмм-литрах.
нения, неокисленные формы которых, окисляясь активным хлором, переходят в окисные.
Прозрачность воды в первом опыте несколько снизилась, а во втором даже увеличилась, тогда как вообще она должна оставаться без изменения. Снижение возможно лишь за счет выделения угольных частичек вновь приготовленных электродов.
рН воды меняется в двух направлениях. При небольших количествах хлоридов, когда, кроме активного хлора, образуются еще кислород и некоторые количества свободной углекислоты, реакция становится более кислой. При больших количествах хлоридов в воде происходит энергичное образование лишь активного хлора, а кислород не образуется; реакция воды в этом случае даже становится более Щелочной I вследствие удаления из воды свободной углекислоты.
При электролизе воды никелевыми анодами качество ее получается значительно ¡выше, так как никелевый анод, растворяясь при больших количествах хлоридов и образуя гидраты никеля, действует как коагулянт, сильно снижая цветность и окисляемость воды. Так, например, окисляемость водопроводной воды с 7,76 снизилась до 3,06 мг/л, а прудовой — с 10,91 до 3,92 мг/л. Ниже приводим данные о действии образующегося при электролизе активного хлора на микронаселение воды. Опыты проводились на прудбвой воде, иногда с прибавлением бытовой сточной жидкости для увеличения количества бактерий в . ней (табл. 4, 5 и 6).
Таблица 4. Бактериологические данные при электролизе воды графитовыми анодами
Продолжительность электролиза в часах Активный хлор Бактериологические данные
сразу сутки стояния число колоний коли-титр
Прудовая исходная...... — _ 1 820 0,01
1.............. 0,49 0,31 80 1.0
»»/.............. 0,74 0,56 30 100
2.............. 1,17 0,93 10 300
*«А............. 1,42 1,17 0 300
Таблица 5. Бактериологические данные при электролизе воды графит- выми ано ¡ами
Продолжительность электролиза 1в минутах а Число КОЛ НИИ Коли -титр
3 конта контакт
г £ ° 3 и Ш сразу 30 минут 1 час 2 ЧНСо сразу 30 минут 1 час 2 часа
Прудовая исходная . . щ 30 000 — — - 0,0001 _ _ _,
16 . •........ 0,74 1204 122 1 32 0.С01 0,1 0,1 200
30......... 1,54 3 1 0 2 0,1 10,0 1,0 70
45 . . . ...... 2,28 0 0 0 1 10,0 10,0 70,0 200
ее......... 2,96 1 0 0 50 '00 200 2 0
Таблица 6. Бактериологические данные при электролизе воды никелевыми
анодами
Продолжительность электролиза в минутах
Активный хлор в мг/л
Бактериологические данвые
число колоний | колв-татр
Прудовая исходная . .
15..........
30..........
45..........
60. ..........
Прудовая исходная . .
20.........!
60..........
1.0 1,61 2,10 3,15
0,65 1,12
111460 3 1 о о
960 О 3
0,001 0,01 100 100 100 0.01 111 100
Данные показывают, как с увеличением активного хлора в водг постепенно снижается количество бактерий и увеличивается коли-титр. Количество хлора в 1 мг/л является достаточным, чтобы получить требуемый стандартом бактерицидный эффект, но эта доза достаточна только при контакте длительностью 2 часа. При коротких контактах для получения соответствующей бактерицидностн доза хлора должна быть увеличена.
Данные второго опыта показывают, что доза хлора 4 мг/л при двухчасовом контакте вполне обеспечивает требуемый бактерицидный эффект.
При электролизе вод, не содержащих аммиака, полная бактери-цидность достигается лри более мизких количествах активного хлора, так как здесь не будут образовываться хлорамины, которые менее бактерицидны.
Остаточный активный хлор в воде, обработанной электролитическим путем, очень устойчив, т. е. снижается медленно — вероятно, вследствие образования хлораминов или насыщения воды хлором.
Применяемый материал анодов (никель или графит) на бактериологические показатели, как видно, не влияет. Расход электроэнергии при графитовых электродах для получения 1 мг/л активного хлора равнялся от 0,1 до 0,8 квт-ч/м3. Чем выше содержание хлоридов в воде, тем меньше расход электроэнергии. Расход электроэнергии при никелевых анодах получался несколько выше, а именно от 0,4 до 10 квт-ч/м'.
Расходы эти в условиях производства — при правильном выборе электродного материала, использовании плотности тока и объема резервуара — должны снизиться в несколько раз.
Выводы
1. Обеззараживание воды можно провести получением активного хлора из хлоридов воды путем ее электролиза.
2. В качестве электродов можно применить два материала — графит и никель, причем при содержании хлоридов в воде до 20 мг/л следует применять никель, создавая плотность тока 500 ам/м2, а при содержании хлоридов выше 25 мг/л нужно применять графит при плотности тока не ниже 300 ам/м8.
При количествах хлоридов в воде от 20 до 30 мг/л можно применить также графит, но с большей плотностью тока.
3. Количество активного хлора в воде в 1 мг/л является вполне
бактерицидным уже сразу после электролиза, а доза в 0,75 мг/л бактерицидна после контакта воды с хлором в течение 1—2 часов после электролиза.
4. Расход электроэнергии при электролизе воды зависит от электропроводности ее и от плотности тока на электродах. Наименьший расход электроэнергии в лабораторных условиях опыта был равен 0; 1 квт-ч/м3. Нужно полагать, что этот расход в установках производственного типа можно будет снизить за счет более правильного использования электро энергии в больших установках.
В.М. БАЙКИНА (САВВИНА) и Д. Л. КОПИЛЕВИЧ
Влияние света на бактерицидный эффект электрокатадинового серебра
Из. дезлаборатории Уфимского института эпидемиологии и микробиологии
им. Мечникова
С конца прошлого столетия опубликовано большое число работ, в которых описывались высокие бактерицидные свойства соединений серебра, причем отмечалось, что для макроорганизма действие их в малых концентрациях совершенно безвредно. Вследствие этого было предложено очень много препаратов серебра с целью их практического использования главным образом в санитарно-гигиенических и лечебных целях, а также в пищевой промышленности и при производстве биопрепаратов.
Внедрению препаратов серебра в практику препятствовал их непостоянный бактерицидный эффект и необходимость для его достижения длительного контакта.
Такое непостоянство действия препаратов серебра, несмотря на их ценные свойства, вызвало к ним скептическое отношение.
Непостоянный бактерицидный эффект почти всех препаратов серебра обусловливается затруднениями с дозировкой в них ионов серебра и нестойкостью, особенно по отношению к свету. Так, например, Креде испытал и предложил 20 органических соединений серебра, рекомендуя в качестве антисептика как наилучшее из них итрол (лимоннокислое серебро), но отметил при этом, что предложенный им препарат очень нестоек и на свету начинает разлагаться уже через 20 минут, быстро теряя свои бактерицидные свойства. То же относится и ко всем другим органическим соединениям серебра. Было предложено и большое количество коллоидных препаратор серебра (колларгол, электроколларгол, протаргол и др.), но и они не обладали достаточной стойкостью. Так, Фиалков и Натансон отмечают, что протаргол на свету начинает коагулировать уже на 6-й день.
В 1935 г. Ермолаев предложил препарат аммарген (аммиачный раствор азотнокислого серебра). Этот препарат обладает большой бактерицидной силой, но, как отмечает автор, применение его эффективно только при отсутствии доступа света, так как даже «мгновенное засвечивание» резко снижает бактерицидные свойства аммаргена.
Имеется и еще целый ряд аналогичных указаний на нестойкость препаратов серебра.
Одним из соавторов [Байкиной (Саввиной1)] в течение ряда лет
1 В. М. Б а й к и н а (Саввина), Состав и бактерицидные свойства электрокатадинового серебра ^диссертация), 1945. I
