CC BY
21О МЕХАНИЗМЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО НАВОДОРОЖИВАНИЯ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ
Ю. Н. Шалимов , Е. Л. Харченко**, Ю. В. Литвинов, А. Л. Гусев*,
В. В. Пешков**
Member of International Editorial Board
ФГУП НКТБ «Феррит», Московский пр-т, 179/4, Воронеж, 394066, Россия Тел./факс: (4732) 43-77-23, e-mail: shalimov_yn@mail.ru
* Научно-технический центр «ТАТА» а/я 687, г. Саров Нижегородской обл., 607183, Россия Тел: (83130) 6-31-07, 9-74-72; факс: (83130) 6-31-07; e-mail: gusev@hydrogen.ru
** Воронежский государственный технический университет Московский пр-т, 14, Воронеж, 394026, Россия Тел./факс: (4732) 78-38-84
In the work the questions of interaction of hydrogen with metals surveyed during their electrochemical reduction on the cathode. The estimate of a role of hydrogen is given at shaping galvanizations, and also the guesses are expressed and the experimental data about change of structure of metals with magnification of duration of electrolysis are given. The experimental data on thermal of effect being consequence electrochemical and chemical reactions in electrode systems are resulted.
Согласно классической теории электровосстановления металлов, для большинства металлов, стоящих в ряду напряжений левее водорода, на катоде протекают как минимум два процесса: восстановление катиона металла и иона водорода по приведенным ниже схемам:
Me"
2H2O + 2e-
H0 + H0
Me0, 2H0+2OH"
•H,
(1) (2) (3)
Последняя реакция сопровождается большим тепловым эффектом (-АН = 103 ккал/моль).
Наличие эффектов тепловыделения на электродах существенно изменяет условия кинетики электрохимических процессов и, в связи с этим, классические подходы к механизмам взаимодействия водорода с металлами в электрохимических системах. Так, согласно Ньюмену [1], в общем случае для многокомпонентного электролита уравнение теплового процесса можно записать в виде:
с,- -Ущ = ^К. ( - V,-) = КТ( - V,-) (4)
j
j
где — электрохимический потенциал компонентов ,; К. — коэффициенты трения или коэф-
]
фициенты взаимодействия; V, — средняя скорость компонентов (но не ее мгновенное значение для отдельных молекул). Поток компонентов определится по формуле:
N = С, • V. (5)
Полная концентрация будет равна:
Ст =ХС,> (6)
у
где сумма включает растворитель. Д.. — коэффициенты диффузии, описывающие взаимодействие компонентов , и ]. Эти коэффициенты являются просто параметрами, которые могут заменить коэффициенты трения к .:
K j
RTci • c
CT ■ Д„
(7)
т ' Ы]
Член в уравнении (4) можно рассмат-
ривать как движущую силу на единицу объема, действующую на компоненты , и заставляющую их двигаться по отношению к окружающей жидкости. Уравнение (4) справедливо при постоянном давлении и температуре. Его обобщением может быть уравнение вида:
С-1 Vh- +
SiVT " MVP | =
=RTI-
• Д„
V " V +
J г
f Д.
Pj
Д о
T Л Л
V ln T
(8)
где — парциальная молярная энтропия компонента ,, Д Т — коэффициент термодиффузии компонента ,.
Первое изменение состоит в записи движущей силы для миграции и диффузии, которая соответствует левой части уравнения. Теперь сумма таких движущих сил равна нулю даже при переменных температурах и давлениях. Кро-
Статья поступила в редакцию 12.04.2007 г.
The article has entered in publishing office 12.04.2007.
ме того, они описывают равновесие в поле сил гравитации или вращения. Второе изменение состоит в том, что учтена термодиффузия [2], представленная двумя членами в скобках в уравнении (8). Градиент температуры является новой движущей силой в дополнение к (п - 1) движущим силам сi | + Б^Т -ЧР | . Градиент
I Р )
давления скорее всего не является движущей силой массопереноса, он играет роль движущей силы для течения жидкости. В связи с вышеизложенным, взаимодействие водорода с металлом при его восстановлении на катоде не представляется простой задачей, решение которой можно осуществить простыми классическими способами. Тем более задача усложняется в связи с вероятным изменением скоростей реакции молекулярного водорода или металл-водородных соединений. Для решения этой сложной задачи нами сформулированы необходимые предпосылки и алгоритм ее решения, представленный на рис. 1.
Актуальность поставленной задачи не вызывает никаких сомнений, поскольку ее теоретическое и прикладное значение определяет пути решения проблем практически всех известных электрохимических процессов. Наиболее приоритетными были выбраны нижеперечисленные направления исследований.
1. Установление механизма возникновения термокинетических эффектов при протекании электрохимических реакций.
2. Исследование взаимосвязи технологических параметров электрохимических процессов с величинами и знаками термокинетических эффектов.
3. Построение математических моделей исследуемых процессов с целью их применения для аналогичных технологических процессов.
Анализ типичных уравнений кинетики электрохимических процессов (9)-(12) показывает, что входящая в них в качестве основного параметра температура оказывает влияние на скорость процесса:
й (АО) йТ '
- А i = кхв КТ,
AG = AH + T-
Аз
-А"- А
■- 4пг2ст ■
4 nr 3RT ln Я
3 Сз
eZF ( fj - fp = i0 [MeM] [x ]"e RT
(9) (10) (11)
(12)
Рис. 1. Алгоритм решения проблемы взаимодействия водорода с металлом при электрохимическом восстановлении на катоде
Проблема идентификации рассчитанных по этим уравнениям значений скорости процесса заключается в том, что температуру в зоне реакции экспериментально трудно измерить.
В частности, при изучении процессов хромирования нами было установлено, что электролит претерпевает модификационные превращения, в результате чего скорость выделения хрома резко снижается. Уникальность процессов хромирования на основе трехвалентных соединений — это проблема, которая в веке прошлом и веке нынешнем занимает умы и сердца всех ученых, поскольку трехвалентные электролиты являются наиболее перспективными для хромирования, но до сих пор в нашей промышленности не существует ни одного способа, где бы этот электролит был внедрен в производство. Во-первых, эти электролиты являются экологически безопасными, соединения трехвалентного хрома не относятся даже к промышленным ядам по отношению к растворам хромовой кислоты, которые, по признанию медиков, считаются веществами, относящимися к канцерогенам. Если бы этот процесс был внедрен в производство, то неоспоримо имел бы большой успех. Кроме того, трехвалентный электролит хромирования имеет ряд других преимуществ, а именно: более высокий выход по току, более низкие температуры при невысокой концентрации электролита и, соответственно, более высокий КПД самого процесса. Те проблемы, которые возникают при внедрении, заставили нас заняться именно изучением влияния тепловых полей, которые являются следствием протекающих на электродах процессов. Возвращаясь к уравнениям (9)-(12), в которых значение температуры, входящее в них как параметр, практически не дает ответа на вопросы о величине температуры и на каком участке и в какой зоне мы ее определяем. Как правило, все относится к температуре электролита, но это оказывается не совсем верно. Дело в том, что в наших исследованиях, которые
Сульфатные электролиты T, °C 40 г
Продолжительность электролиза, мин
Стандартные электролиты
T, °C
Продолжительность электролиза, мин
Перхлоратные электролиты
Продолжительность электролиза, мин
Рис. 2. Зависимость температуры в зоне электрохимической реакции от химического состава электролита, режимов электролиза и его продолжительности (цифры возле кривых означают плотность катодного тока)
проводились в течение длительного времени, установлено, что в зависимости от того, каковы режимы электролиза, каков состав электролита и условия протекания процесса, температура в прикатодном слое может отличаться на десятки градусов. То есть, если мы ставим вопрос о температуре, то должны знать истинную температуру на поверхности электрода, именно в зоне взаимодействия. Если проанализировать кривые, приведенные на рис. 2, то увидим, что электро-термограммы, то есть зависимости температуры приэлектродного слоя от времени и плотности тока на катоде, имеют возрастающий характер. И по мере увеличения продолжительности электролиза температура достигает значений порядка 40 °С по сравнению с температурой в объеме электролита.
Электротермограммы прикатодного слоя (зависимости АТ = / (, т) ) для всех типов электролитов носят экспоненциально возрастающий характер. Параметры экспоненты определяются характером протекающих процессов и зависят также от теплофизических свойств электрохимической системы. С другой стороны, падающее значение выхода по току хрома с увеличением продолжительности электролиза при всех значениях поляризующего тока свидетельствуют о том, что перераспределение тока в электрохимической системе начинается уже в самом начале процесса (рис. 3).
Анализ хода кривых зависимостей АТ = / (, т) и Лс 0 = /,т) позволяет сделать логический вывод об уменьшении скорости восстановления хрома за счет снижения концентрации разряжающихся ионов металла при увеличении продолжительности электролиза. В более ранних работах [3] нами было установлено, что повышение температуры в прикатодном слое обусловлено термокинетическими эффектами, формирующими в приэлектродной зоне «тепловой барьер».
Мы установили, что причин возникновения тепловых эффектов на электродах может быть несколько, в том числе и те, что считаются традиционными — это джоулевы потери в электролите, но не они определяют температуру на поверхности электрода. Джоулевы теплоты, теплоты Пельтье, теплоты молизации газов, которые непосредственно выделяются на электродах (кислород — на аноде и водород — на катоде), теп-
V 35 А/дм2
___25 А/дм2 15 А/дм2
10
15
20
Продолжительность элеюролша, мин
Рис. 3. Зависимость выхода по току хрома от плотности катодного тока и продолжительности электролиза в сернокислых электролитах хромирования
лоты гидратации и дегидратации — это целый ряд компонентов, который определяет общий температурный эффект. На рис. 4 показано распределение тепловых потоков в обычном электролизере. Теплота Джоуля диссипируется в межэлектродном пространстве, а остальные составляющие сосредоточены в зоне реакции. Эквивалентная тепловая схема замещения тепловых потоков электрохимической системы представлена на рис. 5. Согласно этой схеме, основные тепловые потоки сосредоточены в приэлектродных зонах. Направление grad Т всегда будет от центра межэлектродного пространства к электродам, а тепловые потоки, наоборот, направлены от электродов. Исключение составляют лишь редкие электрохимические процессы в комплексных электролитах, где реакции на аноде протекают с поглощением теплоты.
Таким образом, на границе раздела «электрод - электролит» всегда существует тепловой «потенциальный барьер», снижающий скорость диффузии реагирующих частиц к электродам.
В связи с этим при повышении температуры в прикатодном слое вероятность увеличения концентрации ионов Н+ может быть связана также с эффектом Сорэ, согласно которому частицы с малым весом стремятся в «горячие» области, а частицы с большим молекулярным весом устремляются в «холодные» области.
Что же касается локализации слоев с высокой температурой в электрохимических системах, то в последнее время определились два мнения. По мнению большинства исследователей, максимальная температура реализуется непо-
Рис. 4. Тепловые (термокинетические) эффекты реакций в электрохимических системах: П, О, 2, 8 — эффект Пелъте, Томсо-на, Зеебека, Сорэ; АНхем, Qох_, Ев(Н2), Есв(О2), АН, АНШ — тепло-ты хемосорбции, окислителъно-восстановителъных реакций, молизации Н2, молизации О2, гидратации ионов, дегидратации ионов; О — тепловой эффект Джоуля
Электрохимическая система является уникальной с точки зрения познания процессов тепломассопереноса. Здесь можно реализовать системы, при которых поверхность получается экзотической в том плане, что она имеет очень малые размеры по фронту распространения тепловой волны (например, фольга). В то же время возникновение тепла на такой большой поверхности электрода дает возможность оценить эти процессы с точки зрения теплофизики. На рис. 6 показано действие импульсного тока на электрохимическую систему и установлено, что чем больше скважность импульсов, тем становится выше при той же вводимой мощности по постоянной интегральной тепловой барьер, но его фронт становится более узким. То есть мы имеем узкий фронт при большом значении температуры в зоне, непосредственно примыкающей к электроду.
Для определения температуры в зоне реакции через технологические параметры (плотность тока, продолжительность электролиза, химический состав электролита) нами предложен аналитический способ.
Знание истинной температуры на поверхности электрода позволяет прогнозировать не только основные кинетические параметры процесса, но и оценить вероятность перераспределения составляющих компонентов суммарной электрохимической реакции.
Рис. 5. Эквивалентная тепловая схема замещения тепловых потоков в электрохимических системах, возникающих за счет термокинетических эффектов: Q1 — тепловой поток за счет пассивного нагрева электродов; Q2 — тепловые потоки, обусловленные электрохимическими реакциями на электродах; Q3 — тепловые потоки, обусловленные газовыделением на электродах; Q — тепловой поток рассеяния на активном сопротивлении ячейки
средственно на границе раздела «электрод - электролит». Такого же мнения придерживается и классическая теплофизика. Однако существует предположение о том, что экстремальная зона температуры несколько смещена вглубь электролита (на малом удалении от электрода). Это, по-видимому, можно объяснить различием условий эксперимента. Например, смещение горячей зоны вглубь электролита при электрохимической обработке массивных деталей можно объяснить хорошим теплоотводом за счет высокой теплопроводности материала электрода, избытка тепловой энергии. Предположение же о том, что некоторые реакции протекают на большом удалении от электрода, следует признать несостоятельным, так как время релаксации иона (время реакции) значительно меньше времени его перемещения вглубь электролита.
Рис. 6. Распределение теплового импульса при различных режимах импульсного тока
Рис. 7. Зависимость температуры электрода от плотности анодного тока и продолжительности электролиза при различных значениях i . Цифры на кривых означают плотность тока на электродах, А/дм?
На рис. 7 представлены зависимости температуры в зоне электродной реакции от плотности тока и продолжительности электролиза для процесса анодного растворения алюминия.
Кривые такого типа могут быть описаны уравнением вида:
т
AT =-
a + b • тэ
(13)
В этом уравнении можно положить, что плотность тока будет определяться коэффициентом Ь. Поскольку АT связана с величиной плотности катодного тока прямой зависимостью, то можно принять Ь = 1/,а, тогда взаимосвязь АTa с технологическими параметрами процесса определится выражением:
т
ATa =-
(14)
(15)
т, мин а при ia = 5 А/дм2 а при ia = 50 А/дм2
3 0,76 0,16
6 0,49 0,146
9 0,15 0,132
12 -0,2 0,117
15 -0,52 0,102
18 -0,93 0,088
21 -1,28 0,073
24 -1,61 0,058
27 -1,94 0,043
30 -2,18 0,029
a + V,а тэксп'
Таким образом, все технологические параметры процесса оказываются взаимосвязанными через коэффициент a, который и определим для различных значений указанных параметров:
^ ''эксп \ эксп
АT '
a
Определим значения коэффициента a для нижнего и верхнего пределов плотности тока ia = 5 и 50 А/дм2 при промежуточных значениях /эл-за = 3, 6, 9, 12, 15, 18, 21, 24, 27 и 30 мин. Результаты вычислений сведены в табл. 1.
Таблица 1
Значение коэффициента а в зависимости от плотности тока и продолжительности электролиза
Рис.8. Зависимостъ a = f(т) для различных значений плотности анодного тока (номограммы аналитического расчета температуры электрода)
Линейный характер изменения a от времени электролиза дает возможность корректировки значения температуры в приэлектродном слое для точек, имеющих случайный выброс из серии измерений. Таким образом, математическая модель процессов тепловыделения на электродах, описываемых в общем виде кривыми насыщения, преобразуется относительно просто с помощью уравнения (14) и графика-номограммы (рис. 8) в удобную для расчетов форму, использующую технологические параметры процесса.
Локальное значение температуры в приэлек-тродной зоне определяет реальные условия процесса и поэтому является одним из основных задаваемых параметров.
Построение температурного поля в координатах «ток-время» показано на рис.9.
Поверхность, представляющая температурное поле электрода, описывается системой дифференциальных уравнений второго порядка и позволяет определить температуру электрода аналитически в любой момент времени при произвольно выбранном значении плотности тока.
Графические зависимости a = / (т) при различных значениях ,а представлены на рис. 8.
Отклонения значений a на графиках от прямой линеаризации функции a = /(т) проверяются методом обратных вычислений аналитических значений функции.
Таким образом, подставляя значение а в выражение (14), можно рассчитать температуру на поверхности электрода в любой заданный момент времени при известной плотности анодного тока.
Значение коэффициента а определяется с помощью приведенных на рис. 8 номограмм, представляющих собой серию отрезков прямых для каждой плотности тока, пересекающих ось т в различных точках.
„ .
5 3
9 15 21 27 мин Продолжительность электролиза
Рис. 9. Зависимость температуры электрода от плотности тока (i) и продолжительности электролиза (т)
Функции AT = f (ia) при т = const и AT = ф(т) при ia = const не имеют разрыва, что дает основание предполагать, что на поверхности AT = = f (i, т) отсутствуют аномальные точки. Поэтому определение промежуточных значений AT, соответствующих значениям i и т, не лежащих непосредственно на линиях определения, можно осуществить методом аппроксимации.
В дальнейших расчетах можно использовать классические формулы тепломассопереноса. В этом случае в уравнение тепломассопереноса необходимо подставить значения температур в зоне реакции, определенные аналитически через технологические параметры.
Дифференциальное уравнение изменения энергии в классическом выражении можно записать в следующем виде [4]:
di X _2 Г di di di | 1 ..
— = _ * t-I rox--i-rov--+roz— I--div> ji
дт p ^ dx dy dz ' ~
(16)
р у дх ду 02) р
Первый член правой части уравнения учитывает теплопроводность, второй — конвективный перенос, а третий — молекулярную диффузию.
Для повышения достоверности результатов при определении д'/дт необходимо в уравнение (16) подставлять значения температуры, вычисленные по предложенным нами формулам, в которые включены параметры технологического процесса.
Термограмма теплового поля при непрерывном и импульсном электролизе может быть рассчитана по приведенной ниже формуле [5]:
Т(x, y, z,т) =
1
((Пат)
xJ J J f (UZ ) exp
( x-g)2 + ( y-n)2 + ( z-Z)2 4ат
dgdndZ,. (17)
В этом случае изменение температуры можно определить в трехмерном пространстве для любой точки электрохимической системы. Характер изменения зависимости Т(х, у, 2) позволяет рассчитать градиент температурного поля и дать оценку величины термодиффузионного потенциала, значение которого может определить вероятность протекания процесса. Так, при исследовании процессов электрокристаллизации металлов из расплавов солей авторами [6] было обнаружено, что при значении градиента температуры в зоне реакции, равном или большем 7,1 °С/см, образование центров кристаллизации на металле невозможно при любых значениях плотности тока на катоде.
При исследовании процессов электропереноса (миграции ионов водорода) в электрическом поле было установлено, что сила Р возникает [7] при наличии тока. Она феноменологически определяется эффективным зарядом 2'*:
Р = eZ*grad Ф, (18)
где е — элементарный (положительный) заряд; grad Ф — приложенное электрическое поле, вызывающее ток в электрохимической системе.
Величина е2 характеризует электрический заряд, на который только при наличии внешнего поля действовали бы те же силы, что и на атом водорода, внедренный в металл. Согласно этому представлению, отрицательный или положительный эффективный заряд указывает на то, что действующая сила направлена, соответственно, к аноду или катоду.
Эффективный заряд вводится чисто феноменологически, поэтому его величина может сильно отличаться от заряда внедренного иона водорода.
При действии температуры сила Р возникает за счет градиента температуры. Она определяется теплотой переноса <2*: > gradT
F = -Q
T
vdrift :
jdrift
(19)
Положительные и отрицательные значения теплоты переноса отвечают, соответственно, силам, направленным в сторону более холодных или более теплых частей образца. В случае одновременного действия электрического поля и температурного градиента на атом водорода имеет место линейная суперпозиция сил.
Под действием силы F наряду с диффузионным потоком jf вызванным градиентом концентрации водорода, возникает также дрейфовый поток jdrft, и полный поток водорода может быть записан в виде:
j = jdiff + j dnft = - ^Dgradc + ncMF, (20)
где n — число атомов решетки металла в единичном объеме; c — концентрация водорода; nc — плотность атомов водорода; D — коэффициент диффузии; M — подвижность внедренных атомов водорода.
В отсутствие действующей силы F приведенное выше уравнение сводится к закону Фика. Следует отметить, что в условиях электрохимических реакций отсутствие силы F полностью исключается. Переход уравнения (20) к закону Фика возможен только для идеализированной электрохимической системы. В реальных условиях, как было установлено нами ранее [3], векторы миграции (электрического поля) и термодиффузии в отсутствие конвективных потоков в зоне реакции направлены согласованно или противоположно в зависимости от знака термокинетического эффекта. Однако сумма этих векторов зависит от характера распределения тока и температуры (локальной) по электрохимическим участкам электрода. Зависимость эта носит довольно сложный характер, поэтому распределение концентрации атомов водорода в виде фазы внедрения или в виде гидридных соединений Me-H различно для отдельных участков электрода. Наличие гидридной фазы, например, в структуре хрома было ранее обнаружено авторами [8, 9]. При этом вероятность образования фазы Cr-H значительно больше, чем образования водорода в виде внедренных атомов.
Дрейфовый поток связан с дрейфовой скоростью Vdf внедренных атомов водорода, возникающей под действием силы F:
■-MF.
(21)
X
Переходя к подвижности, можно записать:
и = Ме2 *. (22)
Коэффициент диффузии О и подвижность М связаны между собой через химический потенциал т внедренных атомов водорода:
D = Л M.
dc
(23)
В соответствии с последним уравнением можно сделать вывод о неравномерности распределения скорости диффузионного процесса по отдельным элементарным участкам электродов. В связи с этим результаты эксперимента отдельных исследователей могут сильно различаться, особенно для методов, исключающих интегрирование результатов измерений по отдельным участкам поверхности.
Резюмируя изложенное, можно сказать, что изучение механизма взаимодействия водорода с металлами требует проведения дополнительных как экспериментальных, так и теоретических исследований.
Список литературы
1. Ньюмен Дж. Электрохимические системы / Под ред. Чизмаджева Ю. А. М.: Мир, 1977.
2. Hirschfelder J. O., Curtiss C. F., Bird R. B. Molecular Theory of Gases and Liquids. J. Wiley and Sons, New York, 1954.
3. Шалимов Ю. H., Мандрыкина И. M., Литвинов Ю. В. Оптимизация электрохимического процесса обработки алюминиевой фольги в производстве конденсаторов. Воронеж: ВГТУ, 2000.
4. Исаченко В. П., Осипова В. А., Суко-мелА. С. Теплопередача. М.: Энергия, 1975.
5. Лыков А. В. Теория теплопроводности. М.: Высшая школа, 1967.
6. Барабошкин А. H., Исаев В. А., Чебо-тин В. H. Зарождение кристаллов в гальваностатическом режиме. Математическое моделирование // Электрохимия. 1981. Т. XVII. №4.
7. Водород в металлах: прикладные аспекты/Под ред. Алефельда Г., Фелькля И. М.: Мир, 1981. Т. 2.
8. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Изд-во иностр. лит-ры, 1963. Т. II.
9. Гранкин Э. А. Влияние условий электролиза и термической обработки на внутреннее трение и коррозионную стойкость электролитического хрома. Дисс. ... канд. техн. наук. Воронеж: ВПИ, 1973.
Fuel Cell 2007 is the fourth annual conference designed for organizations interested in learning more about and applying fuel cell technology. The conference provides an interactive forum for OEMs, designers, engineers and integrators to discuss the latest advancements in the industry. This event will feature presentations from technology-leading companies discussing the innovations behind portable, stationary and automotive fuel cells.
This is an opportunity to network with peers, professionals and potential business partners involved in technology solutions serving a variety of applications. .j See the latest products, services and technologies available <t and discover what's coming next.
Learn the latest business and application developments in S fuel cell markets worldwide.
The conference will be held June 14-15, 2007 at the Hyatt '! Regency, Rochester, N. Y. The event will be organized to provide ^ opportunities for constructive and creative networking g including refreshment and networking breaks, peer discussion £ sessions, Q&A sessions with leading technology experts, daily ? luncheons, reception, and tabletop or portable exhibits.
ro X
g Key Subject Areas
8 • Codes, Standards and Regulations © • Fuel Cell Materials
• Fuel Cell Component Integration
• Market Trends/Outlook for the Fuel Cell Industry
• The Hydrogen Economy
• System Integration: Needs and Requirements
• Application Stories: Fuel Cells Currently in Use
Who Will Attend
• OEM Design Engineers
• Developers and Integrators of Power Systems
• Power System Engineers
• Site and Facility Managers
• System Integrators, Value Added Resellers, Dealers
• Manufacturers and Distributors of fuel cells
• Manufacturers of monitoring and testing equipment
• Providers of software systems for fuel cell monitoring and testing
• Testing laboratories
• Product Managers seeking new applications, technology advancements and partnering opportunities
• Component providers
Benefits of Attending
• Select the right fuel cell strategies for your application
• Optimize your system performance and dependability
• Understand the latest capabilities of fuel cell systems
• Assure compliance with latest safety requirements and best practices
• Anticipate new technology development
• Discuss your specific system needs with a variety of peers and technology experts in an informal, educational setting
• Find out the latest market, pricing and manufacturing trends worldwide
Contact Us
Attendees: Reserve your place now! Save time and money by pre-registering. Team discounts available. Contact Ava DiTomassi (ava@milomediapub.com) or Lindsey Anderson (lindsey@milomediapub.com).
Exhibitors: Reserve your booth now! For information, contact Greg Schriener (greg@milomediapub.com).
Speakers: For information on presentations, contact Lindsey Anderson (lindsey@milomediapub.com).
Sponsors: For information on opportunities available, contact Greg Schriener (lindsey@milomediapub.com).
http://www.fuelcell-magazine.com/fc_2007conf_index.htm
