CC BY
12
Новый міръ химическихъ соединеній')2)
(ГОЭШХIIЛIIЧ КСКІЯ ГО КД IIIIЕІ11Я).
П. П. Фонъ-^еймарна.
Вь одной изъ моихъ работъ3), написанныхъ въ 1007 году, я особенно подчеркнулъ, что первой и основной руководящей идеей моихъ изслѣдованій,—идеей, выведенной изъ всей совокупности нашихъ знаній и моихъ собственныхъ наблюденій,—является идея о векторіальности атомныхъ и молекулярныхъ силъ.
Въ этой работѣ, между прочимъ, было указано, что невозможно себѣ даже представитъ абсолютную аморфію силъ, удерживающихъ въ равновѣсіи атомы въ молекулѣ какого либо химическаго соединенія, напр. въ молекулѣ окиси желѣза.
Послѣдовательное проведеніе указанной идеи въ области ученія о состояніяхъ, въ частности въ ученіи о коллоидахъ, позволило мнѣ открыть рядъ новыхъ явленіи и закономѣрностей.
Эта же идея оказалась весьма плодотворной и въ другой области, —области трактующей о химическихъ соединеніяхъ.
Вѣдь утвержденіе, что атомныя и молекулярныя силы вскторіаль-нм равносильно положенію, что химическія силы имѣютъ векторіальный характеръ.
Изъ этого же положенія непосредственно вытекаетъ, что переходъ изъ газообразно-жидкаго состоянія въ твордое-кристаллическое есть процессъ химическій и что химически однородные кристаллы являются простѣйшими представителями, какъ увидимъ ниже, весьма обширнаго міра гомохимическихъ соединеній, т. е. соединеній, въ которыхъ проявляется сродство между одинаковыми атомами.4)
На жидкости и газы, въ силу этого заключенія, необходимо смотрѣть какъ на дисперсныя системы этого векторіальнаго полимера-кри-сталла или его другихъ векторіальныхъ модификацій.а)
') Настоящая статья-рефератъ би jo мпою наішсана по просьбѣ студентовъ Уральскаго Горнаго Института для подававшагося въ Екатеринбургѣ студенческаго журиала „Молодая Русь", гдѣ п била опорные напечатана въ Маѣ 1В1!> г.
J) Въ настоящей статьѣ кратко излагается зволюція приложеній идеи векторіальности въ моихъ наслѣдованіяхъ, продолжавшихся десять, лѣтъ съ НЮб по ИМ<> г. Съ 11*17 года моя научная дѣятельность должна была пріостановиться, потому что, начиная еъ .чтого времени. Уральскій Горный Институтъ сталъ поглощать всю мою анергію.
3) П. И. фо нъ-Вей марнъ. Koll—Zeitsoli. II. 200 (1!Ю{<).
М И. И. фонъ-Веü марнъ. Журналъ Рус. Хнм. О-ва аа IPIfi г. стр. 70G.
^ И. И. фонъ-Всймарнъ. Gruudzüge der Diapersoidclieiuic. beite VII. 1011. Dresden.
Если же химически одпородные кристаллы суті. химическія соединенія, то непосредственнымъ выводомъ изъ этого является заключеніе, что валентность у атомовъ всѣхъ элементовъ безъ исключенія не молгетъ быть менѣе шести1)-), ибо въ противномъ случаѣ въ нашемъ трехмѣрномъ пространствѣ невозможны были бы явленія роста кристалловъ и. при меньшемъ числѣ валентностей, мы имѣли бы либо однобокій рость, либо получали бы вмѣсто заполняющихъ пространство тѣлъ, атомныя поверхности и нити -атомовъ (при двухъ валентностяхъ).
Такимъ образомъ, атомы всѣхъ химическихъ элементовъ имѣютъ одинаковое «минимальное» 2) число связей (шесть) и если число атомовъ водорода и кислорода удерживаемыхъ атомами различныхъ группъ періодической системы элементовъ неодинаковъ, то причина этого кроется прежде всего въ величинѣ поверхности атомовъ и въ явленіяхъ дублѳ-тированія.
Явное паденіе (послѣ IV группы) числа атомовъ водорода приходящихся на одинъ атомъ элементовъ Ѵ-ѴШ группъ обусловливается прочностью дублетовъ атомовъ водорода, ибо напр. въ водородиомъ соединеніи шестой группы на одинъ атомъ приходилось бы шесть атомовъ водорода, которые находились бы на слишкомъ близкихъ разстояніяхъ и неминуемо приведи бы къ образованію дублетовъ водорода, вообще химически мало активныхъ.
Исключительно малый вѣсъ атома водорода и связанная съ этимъ большая подвижность его вмѣстѣ съ прочностью дублета водорода не даюгь возможности у одного атома элемента сосредоточить много атомовъ водорода.
Обильное поглощеніе водорода металлами VIII группы (напр. платина, палладій и др.) явно показываегь, что эти металлы являются ареной борьбы между силами стремящимися удержать дублетъ водорода закрытымъ и химическимъ притяженіемъ атомовъ водорода къ атомамъ металла, которые стремятся раскрыть (атомизироиать) дублетъ водорода.
Нссосдинсніе фтора пи съ кислородомъ ни съ азотомъ ни съ фло-ромъ совершенно ясно понимается, если принять во вниманіе прочность дублетовъ всѣхъ этихъ элементовъ.3)
•) II. П. фонъ-Веймарцъ. Журналъ Русск. Хичпч. Ова. HUB і. ітр. ІОВѢ
5) Ого. конечно, надо Понимать въ томъ синодѣ, что при кристаллизаціи дл.ч веѣхъ элементарныхъ веществъ одинаково должно проявляться дѣйствіе минимумъ шести палеи іііостев.
Что касается вланмнаго воздѣйствія атомовъ і «пличныхъ плекситовъ другъ на друга, то ио этнмѵ поводу я здѣсь новторві нижеслѣдующіе слова моего доклада Русскому Химическому Обществу 28 Апрѣли ІЯІВ г. (Журналъ Русскаго Хичич. О-ва .іа ІИШ г. стр. ІоЮі; „Аитмы Піык'інчутшь im O/Hjiit атомы «го» своею новіуыіюстыіі (»«ведомое»:иы.к» слоемъ). полному у атома а большей пойс/ишіісінш можетъ бить спг/иііоіііочпіо, п/іи uft04u.ro уіікныл-ъ услоѵіплгъ. большіе число итѵмоиъ; иль .tiitoto еліѵ)усші, что Ніь.іенш оѣйствіп ишнренпеши атома ни участки (типи) нреііеш-.шяешея условна иь и является Оіыіомь yOuörmea.“
3| Я не Могу лдѣеі. Подробнѣе остановиться на ноеиі. ученіи о валентности и долженъ отослать интересующійся къ моимъ уже опубликованнымъ сообщеніимъ во лтому вопросу: сѵ. Жури. Рус. Хн.м. Об-на за Р.ІІВ годъ стр. 1«>1*» и ІЗиі.
Дублетіірон.чнные атомы такихъ веществъ, какъ подородъ, азотъ хлоръ п проч. даютъ нагляднѣйшее представленіе о величинѣ иптсн-снвііостп гомохимичеекпхъ силъ и молекулы водорода, кислорода и. т. под. являются ірішѣрами прочнѣйшихъ гомохимичеекпхъ соединеніи.
При очень высокой температурѣ, когда менѣе температурноустой-чнвыя валентности не въ состояніи удержать быстро двигающихся атомовъ (вѣдь и с’іалыіая штанга разрывается отъ чрезмѣрнаго развитія центробѣжной силы), валентности, скрытыя ш. наиболѣе прочныхъ дублетахъ начшіакнъ проявлять свое дѣйствіе, увеличивая прочность при высшихъ температурахъ соединеніи, образованныхъ съ поглощеніемъ тепла и въ такимъ увеличеніи прочности никакого противорѣчія [какъ это напр. считалъ Б. Оствальдъ1) не принялъ во вниманіе явленій дублстированія атомовъ] съ представленіями кинетической теоріи не существуетъ.
Кристаллы алмаза, платины и др. тугоплавкихъ металловъ, дублеты водорода, кислорода и т. н. элемеитариыхъ веществъ являются примѣрами прочнѣйшихъ гомохимичеекпхъ соединеній.
Но, конечно, въ классѣ гомохимичеекпхъ соединеній имѣются и соединенія сравнительно малопрочиыя, причемъ между представителями двухъ крайностей прочныхъ и малопрочныхъ гомохимическихъ соединеній находятся представители средней прочности, сглаживая своимъ присутствіемъ рѣзкія различія крайнихъ членовъ класса.
Малопрочныя (въ обычныхъ условіяхъ нашихъ опытовъ) гомохимическія соединенія имѣютъ выдающееся значеніе для познанія природы, какъ коллоидныхъ такъ и истинныхъ растворовъ и они столь многочисленны, что сотнѣ энергичныхъ молодыхъ ученыхъ «схватило бы жизни для производства только анализовъ этихъ соединеній.
Бти гомохнмическія соединенія представляютъ новый обширный міръ химическихъ соединеній.
Необходимость ихъ существованія легко выводится теоретически.
Данные ученія о коллоидахъ (днсперсопдологіи) привели меня къ необходимому выводу, что на химическія соединенія надлежитъ смотрѣть какъ на соположеніе мельчайшихъ частицъ веществъ (атомовъ), не утратившихъ, но лишь въ той или другой степени измѣнившихъ свойства, присущія имъ въ свободномъ состояніи.3)
Отсюда слѣдуетъ, что если напр. атомы барія соединяются въ свободномъ состояніи въ гомохнмическія соединенія—кристаллы, то атомы того же барія, отяжеленные разнообразными другими атомами въ своихъ химическихъ соединеніяхъ, будутъ давать гомохимическія соединенія между собою, т. е. напр. сѣрнокислый барій будетъ давать гомохнмическія соединенія со всѣми другими соединеніями барія: гидроокисью барія, гаплоидными, уксуснокислымъ,‘ хлорнокислымъ, азотнокислымъ, роданистымъ и проч. солями барія.
Но такъ какъ въ сѣрнокисломъ баріи кромѣ атома барія есть
1) Uchuuij 'І'п Ш'ісскуіі Химіи п[>. 152.
'*) 11. II. і|'. Бімі ларнъ. Жури. Гус. Хна. Об-іы .іа 1911 і. стр. 021.
остатокъ сѣрной кнслотьт, то сѣрнокислый баріи долженъ данать гомохимическія соединенія со всѣми сульфатами какихъ угодно металловъ.
То. что сказано про сѣрнокислый барій, можно повторить про любую другую соль или вещество сложное или элементарное.
Столь же нетрудно, какъ было легко сдѣлать выводъ о необходимости существованія этихъ гомохнмическихъ соединеній, было ихъ и получить.
Если до сихъ поръ эти соединенія получались случайно и безсистемно, то лини, только потому, что не было ясныхъ представленіи объ ихъ природѣ и условіяхъ существованія.
Такъ какъ эти соединенія существуютъ по большей части въ предѣлахъ (при обычномъ давленіи) невысокихъ температуръ, то получаются оші при реакціяхъ въ .жидкихъ средахъ.
Диссоціирующая же способность среды находится иъ прямой зависимости отъ ея діэлектрической постоянной; для воды это постоянная 81,7, для этиловаго спирта—27.4, для пропнловаго —20,4, для бутиловаго—еще меньше.
Кромѣ того прочность гомохнмпческнхъ соединеній, какъ и гете-рохимпческнхъ, находится въ обратной зависимости .отъ температуры.
Осуществляя (начиная съ 190G г.) коллоидный синтезъ разнообразныхъ веществъ (около 200) при различныхъ температурахъ (отъ нлюсъ 100° до минусъ 100° въ смѣсяхъ воды съ этиловымъ, пропн-ловымъ и бутиловымъ спиртами, я и могъ убѣдиться къ справедливости вышеприведеннаго положенія: любое вещество, при соотвѣтственныхъ условіяхъ, даетъ съ любымъ веществомъ, имѣющимъ съ нимъ общіе атомы іі.ін атомные группы, гомохнмнческія соединенія.
Существованіе этихъ гомохнмическихъ соединеній дало мнѣ возможность разработать общій методъ полученія коллоидныхъ растворовъ (методъ диснергаціи и днсиерсоиднаго паразитизма), которые представляютъ во многихъ отношеніяхъ модели истинныхъ и я могъ высказать положеніе: *) ,,какг къ одной прямой па плоскости черезъ одну точку можно провести только одну параллельную и сколько уюди•> нчклон-ныгь, причемъ ніькѵшорые изъ пилъ едва отличаются отъ параллельнаго направленія, точно также молено приготовитъ рядъ коллоидныхъ растворивъ самой разнообразной степени устойчивости^ по ни-коіОа нельзя получить коллоидный растворъ безграничной устойчивости, которая свойственна лишь истиннымъ рае шворамъ.и
При помощи днсиерсоиднаго паразитизма (диспсргаціи за счетъ гомохнмическихъ соединеній) можно получить коллоидные растворы чрезвычайной устойчивости и очень высокой концентраціи: «концентрація въ ро и далсе би процентовъ не должна звучать парадоксомъ».3)
') II. II. фип i.-Bi'üsi.'ipiii. Kiill-Zritscb. VIII. (IHN I Suit,' Ml. .!t>7 ill'l.ti.
•I II. II. фоиъ-Псймараь. luill-Z<-it«'li. ІІШЛ) i>uitr 3<iS.
II. 11. фоп i.-liouxapui.. Осіінаы д#іі-іі. р<т>ііді.д<>гм,і<гск<»П теоріи іі.'тишімхг рпгтші-роиъ сір. ЗЗ.йстро'.р.і.ѵг TJ13 гидъ.
Коллоидпин растворъ сѣрнокислаго барія въ 50% спиртѣ въ концентраціи, демонстрированный мною на первомъ Ленделѣевскомъ съѣздѣ въ 1907 г., сохранился и понынѣ, коллоидные раствори въ нѣсколько процентовъ и даже десятковъ процентовъ того же вещества въ спнртоводной средѣ держатся мѣсяцы и недѣли н любое вещество можетъ быть получено въ столь устойчивомъ и высококонцентрированномъ коллоидномъ состояніи.
Причемъ это не теоретическій выводъ, а просто заключеніе изъ добытаго мною обширнаго экспериментальнаго матеріала.
Полученіе и изученіе упомянутыхъ выше прочныхъ коллоидныхъ растворовъ позволило въ свою очередь дать общую теорію растворенія и растворовъ, въ которыхъ малопрочныя гомохішическія (отчасти и гетерохимическія) соединенія играютъ весьма важную роль.1)
Гомо й гетеро-химическія притяженія имѣютъ также весьма важное значеніе для познанія природы пересыщенныхъ растворовъ.
Какимъ жо законамъ подчиняются эти малонрочныя гомохимичѳ-скія соединенія?
Тѣмъ же какъ и гетерохимическія.
Гомохимическія соединенія прекрасно кристаллизуются, химическій составъ ихъ часто очень простой: шшр. молекула на молекулу или одна молекула на двѣ.
Многія изъ нихъ плавятся безъ разложенія; изъ растворителей» которые ихъ недпссоціпруютъ вполнѣ, эти соединенія получаются вновь обратимо.
Въ качествѣ примѣровъ можпо указать на давно (IS27 г.. 1832 г.) полученпые въ иглахъ, мною же полученные въ прекраспо образованныхъ полногранныхъ кристаллахъ, гомохимпческія соединенія іодпгтаго серебра съ азотнокислымъ серебромъ (молекула па молекулу) и іоди-стаго серебра съ іодпетымъ каліемъ (тоже молекула на молекулу), первое плавится около 95°. второе около 200° уже желтѣетъ (обратимо) отъ ослабленія связи и плавится вблизи 500°.
Такъ какъ образованія гпмохомическнхъ соединеній разбираемаго типа происходитъ главнымъ образомъ въ ‘ силу притяженія атомовъ інапр. серебра), отяжеленныхъ разнородными атомами (папр. іода и остатка азотной кислоты), между которыми притяженіе меньше, чѣмъ между однородными (наир. только іодистое серебро и’ только азотнокислое серебро), то эти соединенія являются болѣе легкоплавкими (напр. гомохимнческое соединеніе іодкетаго и азотнокислаго серебра плавится при 96°, іодистое серебро при .‘»26°, азотнокислое —при 209°) и болѣе рыхлыми (напр. кристаллы гомохимичеекаго соединенія іоди-стыхъ серебра и калія подымаются къ поверхности раствора пхъ выдѣлившаго, въ которомъ тонуть кристаллы іоднетаго калія и іодистасо серебра'), чѣмъ ихъ компоненты.
І| И. II. фо It І.-Игі) ч а |» II Ъ. I >( IIOUU ДІ!С!кфС0ПДО.1ІІГ!!Чі'Г!і<>»"і Tcrtj’ill раіѴПіОрчВІ,. ІІетрл-Г|іііді. І!>].Ч г.
Отнюдь полная заключить, что ото специфическія свойства гомохимическихъ соединеній.
Вода, хотя и плавится выше своихъ компонентовъ, но разлагается несомнѣнно легче, чѣмъ дублеты водорода н кислорода, кромѣ того есть очень много среди гетерохимичоспихъ соединеніи такихъ, которые плавятся ниже своихъ компонентовъ или разлагаются при обыкновенномъ давленіи до достиженія температуры плавленія.
Вообще весьма часто, если не всегда, гетерохпмическое соединеніе, которое плавится выше обоихъ своихъ компонентовъ обязано своимъ существованіемъ сильнѣйшимъ валентностямъ, скрытымъ въ дуб-летированныхъ или бо.'іѣе сложныхъ молекулахъ [Ага].
I
I омохимическія соединенія разбираемаго типа, играющія, какъ уже сказано выше, выдающуюся роль для коллоиднаго синтеза и истиннаго растворенія, существуютъ въ динамическомъ состояніи, въ состояніи подвижного равновѣсія и въ растворѣ и подчиняются, конечно, въ этихъ случаяхъ общему закону дѣйствія массъ; поэтому при большомъ избыткѣ одного компонента эти соединенія получаются и въ водныхь растворахъ и даютъ возможность получить прочные коллоидные растворы напр. сѣрнокислаго барія и въ водной средѣ (нанр. система изъ уксусно-кислаго барія и сѣрнокислаго алюминія въ водѣ).
При повышеніи температуры и разбавленіи эти топонимическія соединенія выдѣляютъ менѣе растворимую часть въ осадокъ и, при соотвѣтственныхъ условіяхъ, получаются прочнѣйшіе коллоидные растворы.
Далеко не всѣ гомохпмическія соединенія можно выдѣлить въ грубо-дисперсномъ видѣ—въ крупныхъ кристаллахъ, многіе изъ шіхъ, какъ это требуетъ основной законъ днсперсоидологін ’) существуютъ, что чрезвычайно важно для познаніи процесса растворенія’), только въ высоко-дпсперсномъ состояніи.
Ніжоторые изъ такихъ динамическихъ гомохимическихъ соединеній при сильномъ пониженіи температуры могутъ быть переведены въ статическія и изотированы въ крупныхъ кристаллахъ.
Получившій сюль широкое распространеніе и считающійся нѣкоторыми учеными универсальнымъ м етодомъ для нахожденія химическихъ соединеній, методъ плавкости въ очень многихъ случаяхъ не даетъ возможности установить наличность не только гомохиміічоскихъ соединеніи, но и весьма прочныхъ гетерохнмических ь соединеній, возникающихъ при высокихъ температурахъ.
Надо вообще отмѣтить, что методъ плавкости (равно какъ и другіе, аналогичные ому, физико-химическіе методы) даегь возможность установить наличность лишь нѣкоторыхъ, въ даппыхъ условіяхъ температуры существующихъ, соединеніи.
М II. II. фічіъ-Вейѵаріп.. .Члгтнсі;к ІЬ'трогрпдскаг« Горнаго Нтѵпітутя за 131." г. стр. ІЯЯ-я.КоІІ-'/.іШ.-о’Ііг. (ИЧЗ) Seit« 121.
II. II. і|и> нг-Веймаріп.. О -пони іигппрсопдіілопічеекиП теоріи ііетппііихі- рястпп-роіп., И«г|і«гріиг. 1Ш.Ч г.
Чрезвычайно прочныя соединенія, которыя могутъ возникнуть при высшихъ (напр. вслѣдствіе ослабленія дублетовъ) п при низшихъ температурахъ ускользаютъ отъ этого метода.
Гомохимичоскія соединенія, позволившія мнѣ, какъ сказано выше, приготовитъ коллоидные растворы, являющіеся, во многихъ отношеніяхъ, моделями истинныхъ, позволяютъ также имитировать химическія реакціи соединенія, разложенія и двойного обмѣна.
Напримѣръ, частицы коллоиднаго осадка сѣрнокислаго барія въ сппртоводной средѣ, поверхности которыхъ покрыты, въ билу гомохимическаго притяженія, молекулами сѣрнокислаго марганца, разъединяются и переходятъ въ коллоидно-растворенное состояніе отъ прибавленія какой лпбо соли барія, обратно частицы такого коллоиднаго раствора соединяются и даютъ осадокъ отъ прибавленія сѣрнокислой соли.
Имитація реакцій соединенія, разложенія и двойпого обмѣна еще интереснѣе, если смѣшивать два коллоидныхъ раствора одного и того же вещества, но съ различными гомохимпчоскимн соединеніями на поверхности частицъ, напр. въ спиртоводной средѣ, при температурѣ—10°, коллоидный растворъ іодпетаго серебра съ избыткомъ іоднетаго калія и коллоидный растворъ того же іодистаго серебра съ избыткомъ азотнокислаго серебра.
Въ занпсишсти отъ величины избытковъ іодпетаго калія и азотно-кислаго серебра и отъ объемовъ смѣшиваемыхъ коллоидныхъ растворовъ можно заставить частицы соединяться, осаждаться и вновь разъединяться и диспергироваться.
Гомохнмпческія соединенія позволяютъ сдѣлать очень важныя заключенія о природѣ химическихъ соединенія вообще п заполнить пробѣлъ между такъ называемыми «истинными* и «адсорбціонными» соединеніями.
Разсмотрѣніе этого вопроса, чрезвычайно важнаго для химіи вообще, однако выходитъ за рамки настоящей статьи.')
Замѣчу здѣсь только, что различныя явленія такъ называемаго «физическаго» притяженія между веществами суть проявленіи тѣхъ же атомныхъ силъ, которыя при соотвѣтствующихъ условіяхъ дають прочнѣйшія химическія соединенія и слабость этого притяженія, но сравненію съ притяженіемъ атомовъ въ свободномъ состояніи, вызывается тѣмъ, что притягивающіеся атомы отяжелены другими атомами.
Ото заключеніе касается какъ гомохимяческаго, такъ и гетерохимическаго притяженія атомовъ, соприкасающихся веществъ.
Безконечные споры между приверженцами «химическихъ» м «физическихъ» теорій должны считаться, съ точекъ зрѣнія развитыхъ въ настоящей статьѣ, совершенно лишенными научнаго смысла, ибо рЬчь идетъ о проявленіяхъ, но существу однихъ и тѣхъ же силъ.
1) (’м. Ч'Чі іірикиім р.чйчти по лточу вопросу: напр. (іі-шиІхПрт tier Uispcrsoiilehciiiic. стр. ІВІІ. и Жури. І’ус. Х'ич. пл’-иа ла ШІI г. стр. 14r>-itl>48-n.
Только различная интенсивность этого проявленія п связанныя съ этимъ различіемъ, весьма суіцоствоино отличающіяся (для крайнихъ случаевъ непрерывной цѣпи явленій) измѣненія въ строеніи соприкасающихся веществъ могутъ служить принципами раціональной систематики, по существу нераздѣлимыхъ, «физическихъ» и «химическихъ» явленій.
Поэтому правильными могутъ быть только тѣ теоріи, которыя не умаляютъ ни «физическаго», ни «химическаго» проявленія атомныхъ силъ; эгн теоріи должны называться «физико-химическими».1)
Гомохпмпчеекія н гетерохимнческія притяженія атомовъ въ соприкасающихся веществахъ играютъ весьма важную роль, ‘какъ въ явленіяхъ катализа, такь и въ явленіяхъ электризація при соприкосновеніи и треніи.
Молодая наука—«дисперсоидологія»—позволяетъ освѣтить съ новыхъ точекъ зрѣнія такое множество разнообразнѣйшихъ областей естествознанія, что поистинѣ испытываешь величайшую трагедію несоотвѣтствія силъ и времени у единичнаго изслѣдователя съ многочисленностью проблемъ, которыя дисперсопдологія даетъ возможность разрѣшить съ исчерпывающей полнотой.
II проходится сожалѣть, что у изслѣдователя только двѣ руки для эксперементированія, что сутки имѣютъ только 24 часа н жизнь коротка.
Но тамъ, гдѣ не хватаетъ силъ у единичнаго изслѣдователя, тамъ хватитъ совокупности силъ коллектива изслѣдователей.
Этотъ коллективъ молодыхъ энергичныхъ работник >въ науки долженъ дать н Уральскій Горный Институтъ и я убѣжденъ, что онъ н хъ дастъ.
Потерѣ ѵргъ- Екатори но ургъ. 1906-J91G.
1) If. И. ф. Нейаарпъ. К«1І. —Zeitschr. (1!ЮУ) Seite1 150.
