CC BY
35
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИЧЕСКИХ ЗАКОНОМЕРНОСТЕЙ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА ПРИ КОРРОЗИИ СТАЛИ 20 В 1М РАСТВОРАХ H2SO4
Нуриллоев Зафар Исматиллоевич
преподаватель Бухарского инженерно-технологического института
Узбекистан, г. Бухара
Бекназаров Хасан Сойибназарович
д-р техн. наук, ведущий научный сотрудник Ташкентского научно-исследовательского института химической технологии, Узбекистан, Ташкентская область, Ташкентский р-н, п/о Шуро-базар
E-mail: hasan 74@mail. ru
Джалилов Абдулахат Турапович
д-р хим. наук, академик АН РУз, Ташкентский научно-исследовательский институт химической технологии,
Узбекистан, г. Ташкент
STUDYING THE KINETIC REGULARITIES OF HYDROGEN EMISSION WHEN CORROSING
STEEL 20 IN 1M H2SO4 SOLUTIONS
Zafar Nurilloev
Lecturer at the Bukhara Institute of Engineering and Technology
Uzbekistan, Bukhara
Hasan Beknazarov
Doctor of Technical Sciences Leading Researcher, Tashkent Research Institute of Chemical Technology,
Uzbekistan, Tashkent region, Tashkent district, p / o Shuro Bazaar
Abdulahat Djalilov
D.Sc., Academician, Tashkent Scientific Research Institute of Chemical Technology,
Uzbekistan, Tashkent
АННОТАЦИЯ
В работе изучено кинетические закономерности выделения водорода при коррозии стали 20. Установлено, что скорость выделения водорода из стали 20 в присутствии ингибитора уменьшается с увеличением концентрации, но увеличивается с повышением температуры.
ABSTRACT
We studied the kinetic regularities of hydrogen evolution during corrosion of steel 20. It was established that the rate of hydrogen evolution from steel 20 in the presence of an inhibitor decreases with increasing concentration, but increases with increasing temperature.
Ключевые слова: ингибиторы коррозии, коррозия металла, ингибиторы на основе кротонового альдегида, ацетальдегид, фосфорная кислота.
Keywords: corrosion inhibitors, metal corrosion, crotonaldehyde-based inhibitors, acetaldehyde, phosphoric acid.
Введение. Изучение кинетических закономерностей растворения железа и сталей в условиях катодной поляризации представляет интерес как для практики катодной и протекторной защиты металлокон-
струкций, так и для развития фундаментальных представлений о коррозионных процессах при низких электродных потенциалах. С практической точки зрения исследование процессов такого рода важны и
Библиографическое описание: Нуриллоев З.И., Бекназаров Х.С., Джалилов А.Т. Изучение кинетических закономерностей выделения водорода при коррозии стали 20 в 1м растворах H2SO4 // Universum: Технические науки : электрон. научн. журн. 2019. № 1(58). URL: http://7universum.com/ru/tech/archive/item/6842
в связи с тем, что в данных условиях на металле протекает реакция катодного выделения водорода, вызывающая наводороживание материала. Общеизвестным фактом является то, что наводороживание - одна из основных причин коррозионного растрескивания сталей, приводящая к снижению надежности в эксплуатации, а часто и к разрушению ответственных металлоконструкций [1,2].
В настоящее время установлено, что кинетика растворения железа при катодных потенциалах отличается от закономерностей анодного растворения металла в отсутствие реакции выделения водорода. Так, неоднократно было показано, что, начиная с потенциала на 100 мВ отрицательнее коррозионного, скорость растворения железа практически перестает зависеть от значения потенциала. Данное явление было предложено рассматривать как аномальное растворение металла, то есть не подчиняющееся закономерностям электрохимической кинетики. Наиболее широкое распространение, в плане объяснения закономерностей данного явления, получила теория химического растворения железа с участием ионов водорода, молекул воды и частиц некоторых растворителей. Тем не менее причины и кинетические закономерности растворения железа при катодных потенциалах до сих пор недостаточно ясны. Существующие представления не могут объяснены без экспериментальных фактов, полученных при изучении кинетики растворения металла в различных коррозионных средах, прежде всего, в кислых растворах кислородсодержащих окислителей[3,4].
Экспериментальная часть. В настоящей работе изучены олигомерный ингибиторы коррозии следующего соединения: олигомерный ингибитор коррозии синтезированного на основе производных крото-нового альдегида с фосфорной кислотой (ИКФ-1 и ИКФ-2) и производные ацетальдегида с фосфорной кислотой (ИКФ-3 и ИКФ-4). В качестве коррози-онно-агрессивной испытуемой среды использована вода, минерализация от 5 до 200 г/л №С1. Кислотность водной фазы составляло 1М Н2804. Кислород из коррозионной среды не удалялся. Температура среды в экспериментах составляла 30, 40, 50 и 60 °С. Продолжительность каждого эксперимента составляла 10 часов.
Измерение выделения водорода. Методика включает измерение объема газообразного водорода, выделившегося с поверхности корродирующей системы растворения металлов. Измерения проводились с использованием газометрической сборки; его подробное описание и процедура были опубликованы в методике [5]. Прогрессирование коррозии в отсутствие и в присутствии ингибитора испытаний (ингибиторов коррозии ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4) контролировали путем тщательного измерения объема выделяющегося через определенные промежутки времени газообразного водорода. Эксперимент проводился для холостого раствора (1М Н2804), а ингибированные растворы, содержащие различные концентрации (0,1 - 0,5 г/л) ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4 при 30 - 60 °С, поддерживали на термостати-
рованной водяной бане. Скорость выделения водорода (рн), которая может быть соотнесена со скоростью коррозии стали 20, была рассчитана на основе объема выделенного Н2, используя выражение:
Рн
Уг-У1
(1)
где V и V1 - объемы водорода, выделившегося за время Т и Т1 соответственно. Эффективность инги-бирования (п%) рассчитывали по уравнению:
= РН (исх)-РН (инг) , 100 РН (исх)
(2)
где рн (исх) и рн (инг) - скорость выделения водорода в отсутствие и в присутствии ингибиторов соответственно.
Полученные результаты и их обсуждение.
Водород может проникать в металл во время различных промышленных операций, таких как плавка, термическая обработка или травление, и электрохимических процессов, таких как катодная очистка и электролитическая обработка. Из различных источников поступления водорода в металл травление является одним из основных этапов гальванических процессов, в которых минеральные кислоты используются для удаления ржавчины и окалины. Основные реакции в кислых растворах следующие:
М + Нз0+ + е- ^ Н2О + МНа<ь
(3)
где М - катодная металлическая поверхность. Этот процесс может сопровождается и следующем образом:
МНа<ь + МНаЛ ^ 2М + Н2 (4)
или
МНа<ь + Н3О+ + е- ^ М + Н2О + Н2 (электрохимическая десорбция) (5)
Часть атомарного водорода, выделяющегося в процессе травления, попадает в металл, а остальная часть выделяется в виде газообразного водорода. Органические соединения обычно добавляют в травильные ванны, чтобы минимизировать воздействие основного металла и ограничить выделение водорода. Однако доля атомов водорода, попадающая в металл, оказывает некоторое вредное воздействие на механические свойства железа или стали, такие как снижение пластичности, снижение напряжения разрушения и потеря механической прочности, приводящая к охрупчиванию. Уже отмечалось, что измерения выделения водорода могут быть полезным инструментом для оценки ингибиторов с точки зрения прогнозирования степени ингибирования выделения водорода. В настоящем исследовании объем выделяющегося газообразного водорода определяется в Н2804 в отсутствие и в присутствии ингибиторов с целью
№ 1 (58)
определения их эффективности в отношении снижения содержания газообразного водорода, выделяющегося на корродирующей поверхности стали.
Объем водорода, выделившегося при коррозии стали 20 в растворах 1М H2SO4 в отсутствие и в присутствии ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4 при 30-60 °С, измеренный как функция времени, а также ингибированные растворы, содержащие различные концентрации ингибиторов, изображены на рис. 1. Изучение рисунков показывает, что объем выделяемого водорода увеличивается со временем, вероятно, из-за постоянного воздействия ак-
январь, 2018 г.
тивного иона в реакции коррозии на поверхность металл. Введение двухкомпонентных ингибиторов в корродирующее вещество приводит к постепенному уменьшению прогиба объема выделяемого водорода, что показывает, что двухкомпонентные ингибиторы фактически обеспечивают ингибирование коррозии стали 20 в кислой среде. Объем выделенного газообразного водорода увеличивался с увеличением температуры в отсутствие и в присутствии ингибиторов. Также объем выделяемого Н2 зависит от концентрации ингибитора, уменьшаясь с увеличением концентрации ингибитора.
2,5
3 15 м 1,5
П а
■й 1 ва
Ж
:<и
£ 0,5 О
ИКФ-1 ИКФ-2
А)
ИКФ-1 ИКФ-2 ИКФ-3 ИКФ-4 Без и
10 15
Время, мин.
Б)
20
10 15
Время, мин.
20
25
25
20
15
10
5
0
35
30
25
20
15
10
5
0
25
0
5
2
0
0
5
5
I 4,5
гТ 4
И
. 3,5 ва 3
5 2,5
I 2 ; >,5
1
(0 1 10 п *
о 0,5 0
В)
12
ч 1 10 гТ
я
а 8
оа
я ^
6
ч 2 „ ¡а 4
£ -
ю 2
О
45
40
35
30
25
ИКФ-1 ■ 20
ИКФ-2 ■ 15
ИКФ-3 10
ИКФ-4 5
Без инг.
0
10 15
Время, мин.
20
25
80 70 60 50 40 30 20 10 0
5 10 15
Время, мин.
20
25
Рисунок 1. Зависимость объема, выделившегося Н2 от времени для стали 20 в 1М Н2$04 без и с ингибиторами при (а) 30 °С, (б) 40 °С, (с) 50 °С и (й) 60 °С. Данные неингибированного образца отображена на вспомогательной оси. Концентрация ингибиторов 0,5 г/л.
Значения скорости выделения водорода, которые можно соотнести со скоростью коррозии купонов из стали 20 в отсутствие и в присутствии ингибиторов, а также с эффективностью ингибирования при различных температурах, приведены в таблице 1. Из приведенной таблицы видно, что скорости выделения водорода были снижены в присутствии ингибиторов по сравнению с чистым раствором кислоты.
Изучение таблицы также показывает, что скорость выделения водорода из стали 20 в присутствии ингибитора уменьшается с увеличением концентрации, но увеличивается с повышением температуры. Результаты, представленные в таблице 1, также показывают, что эффективность ингибирования увеличивается с увеличением концентрации ингибитора, но уменьшается с увеличением температуры.
Таблица 1.
Расчетные значения скорости выделения водорода и эффективности ингибирования для стали 20 в 1М Н2Б04 в отсутствие и в присутствии ингибиторов при 30-60 °С по измерениям выделения водорода
0
5
0
0
Концентрация Скорость выделения водорода, мл^мин-1 Ингиби рующая эффективность, п %
30 °С 40 °С 50 °С 60 °с 30 °С 40 °С 50 °С 60 °С
Без ингибитора 0,59 0,78 1,45 2,67 - - - -
ИКФ-1 0,03 0,16 0,33 0,72 95,7 91,3 87,3 84,2
ИКФ-2 0,08 0,18 0,37 0,76 93,6 90,1 85,4 80,3
ИКФ-3 0,09 0,23 0,49 0,89 93,2 89,7 83,6 79,2
ИКФ-4 0,13 0,27 0,52 0,91 89,3 87,5 81,2 76,6
№ 1 (58)
UNIVERSUM:
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
• 7univer5um.com
январь, 2019 г.
Повышение эффективности ингибирования при снижении температуры свидетельствует о физической адсорбции компонентов функциональных групп синтезированных ингибиторов на поверхности стали 20. Эффективность ингибирования, полученная с помощью этого способа, следует той же тенденции, что и при методике снижения веса.
Заключение. Ингибирование коррозии стали 20 в 1М H2SO4 новыми ингибиторами ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4 было изучено с использованием химических (потеря веса) методов при 30-60 оС. Установлено, что скорость выделения водорода из стали 20 в присутствии ингибитора уменьшается с увеличением концентрации, но увеличивается с повышением температуры.
Список литературы:
1. Рыбкина А.А. Влияние катодного выделения и внедрения водорода в металл на процесс растворения железа в кислых сульфатных электролитах // Дисс... канд. хим. наук, 2000. -С. 174.
2. Muralidharan, S., Chandrasekar, R., Iyer, S.V.K., Effect of piperidones on hydrogen permeation and corrosion inhibition of mild steel in acidic solutions. Proc. Indian Acad. Sci. (Chem. Sci.) 2000. 112, 127-136.
3. Subramanyan, N., Rangarajan, S.K., Balakrishnan, K., Iyer, S.V., Venkatesan, S., Sathianandham, B., In: Proc. Third Eur. Symp. on Corrosion Inhibition, Ferrara, Italy, NS, 1970. Sez. V, p. 592.
4. Aytac, A., Ozmen, U., Kabasakaloglu, M. Investigation of some Schiff-bases as acidic corrosion of alloy AA3102. Mater. Chem. Phys. 2005. 89, 176-181.
5. Bouyanzer, A., Hammouti, B., Majidi, L., Haloui, B., 2010. Testing natural Fenugreek as an ecofriendly inhibitor for steel corrosion in 1M HCl. Portug. Electrochim. Acta 28, 165-172.
