Универсальный ингибитор коррозии и наводороживания углеродистой стали СТЗ в средах, содержащих H2S и СО2 Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

УДК 620.193

УНИВЕРСАЛЬНЫЙ ИНГИБИТОР КОРРОЗИИ И НАВОДОРОЖИВАНИЯ УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ Ст3 В СРЕДАХ, СОДЕРЖАЩИХ ^8 И СО2 В.И. Вигдорович1, С.Е. Синютина2

Кафедра «Неорганическая и физическая химия наноматериалов»,

ГОУ ВПО «ТГТУ» (1); кафедра «Органическая и биологическая химия»,

ГОУ ВПО «ТГУ им. Г.Р. Державина» (2)

Представлена членом редколлегии профессором В.И. Коноваловым

Ключевые слова и фразы: коррозия; наводороживание; сероводород; сталь; углекислый газ; универсальный ингибитор.

Аннотация: Рассмотрена защитная эффективность диметилалкилбензил-аммонийхлорида (Ст3) в сероводородных (50...500 мг/л Н28), углекислотных (Рсо2,равн 0,5.2 ат) и комплексных (Н28 + СО2) средах, влияние его на кинетику

парциальных электродных реакций и диффузию водорода через стальную мембрану.

Введение

Оптимальным решением проблемы обеспечения промышленности эффективными и дешевыми, экологически чистыми ингибиторами коррозии и наводорожи-вания металлов является разработка замедлителей широкого спектра действия, работающих уже в малых концентрациях. Для удобства введения в коррозионную среду их часто растворяют в смешанных органических растворителях (толуоле, неоноле, метаноле и т.д.) [1], что отнюдь не улучшает экологическую обстановку. В настоящей работе в качестве добавки универсального действия изучен 20 %-й водный раствор диметилалкилбензиламмонийхлорида (ДМБАХ).

Методика эксперимента

Фоновыми являлись 0,005 М НС1, раствор №С1 (50 г/л) и модель пластовой воды (М) (в г/л: №С1 - 163, СаСЬ - 17, МдСЬ-бНО - 16, СаБО^НО - 0,14). Насыщение растворов углекислым газом осуществляли непосредственно из баллона. Избыточное давление СО2 (0,5.2 атм) создавалось в пластмассовых сосудах с герметичными крышками, снабженными ниппельными клапанами, по методике [2]. Сероводород вводился в растворы посредством взаимодействия рассчитанного количества №2Б с НС1. В качестве ингибитора использовали водный раствор ДМБАХ

^СНз

С12Н25 — N С1 — СН2С6Н5.

""СНз

Исследования проведены на стали Ст3. Методика гравиметрических испытаний - традиционная [3], их продолжительность - 24 ч. Защитное действие рассчитывалось по формуле 1 = [(К0 - Ки)/К0]100 % (К0 и Ки - скорости коррозии стали в неингибированных и ингибированных растворах). Коэффициент торможения коррозии укор = К0/Кинг. Для оценки мгновенных скоростей коррозии стали использовали коррозиметр «Картек 00025», работающий по методу линейного поляризационного сопротивления, с трехэлектродными датчиками. Потенциостати-ческие поляризационные измерения (потенциостат П-5827м) проведены на неподвижном электроде в трехэлектродной ячейке с разделенными шлифом анодным и катодным пространствами. Электрод сравнения - хлоридсеребряный, вспомогательный - гладкая платина. Потенциалы пересчитаны по н.в.ш., атмосфера - воздух. Коэффициенты торможения анодной уа и катодной ук электродных реакций рассчитывали при сдвиге от Екор на 20 мВ по формуле: у^ = /°//у ,

где /0 и /^ - плотности анодного или катодного тока в отсутствии и в присутствии ингибитора соответственно. Водородопроницаемость стальной мембраны изучали по методу Батракова, согласно [4], продолжительность опытов - 2 ч. Коэффициент подавления диффузионной способности водорода у н (у н > 0) находили из соотношения ун = гН/гн , где /Н и /'н - поток твердофазной диффузии

через мембрану соответственно в системах без ингибитора и с ним. Если особо не оговорено, температура - комнатная.

Введение в фоновые растворы добавок сероводорода и углекислого газа изменяет рН раствора. Для оценки рН рабочих растворов получено уравнение

Уж - объемы газовой и жидкой фазы. В данных на рис. 1 их отношение принято равным 1. При одновременном введении в раствор СО2 и H2S величины рН при Рсо = const (см. рис. 1) практически не зависят от Ch2s , снижаясь по мере возрастания давления СО2.

В исследуемых средах на поверхности стали формируются пленки различной природы. Согласно электронографической оценке [5, 6], структура сульфидов зависит от содержания H2S в среде. При его концентрации менее 2,0 мг/л сульфидная пленка представлена главным образом троилитом FeS и пиритом или марказитом FeS2. Сн2s > 20 мг/л ведет к образованию кансита Fe9S8 с весьма несовершенной кристаллической решеткой. Посредством рентгеноструктурного анализа продуктов коррозии в растворах НС1 при избыточном давлении СО2 1-105 Па на поверхности стали обнаружен FезО4 и следы Fе2Оз. В средах, насыщенных СО2, дополнительно наблюдается FеQ2; в нейтральных минерализованных средах - Fе3О4 и FеСО3; в присутствии H2S - FeS и FeS2. Пленки являются де-

Экспериментальные результаты

где K'a c и K'a s - соответственно константы диссоциации Н2СО3 и H2S; Vr и

I---------1-------ч-----------1------------

О 50 100 150 СЩЪ , мг/л

Рис. 1. Зависимость рН растворов от парциального давления СО2 в газовой фазе и равновесной концентрации сероводорода в растворе:

1 - РН = /(рсо2) при Сн2з= 0; 2 - РН = у(Сн2з) при Рш2 = °;

3 - pH = /Сн23) при Рсо2 = 0,1013 • 105 Па; 4 - pH = /(Сн23) при РШ2 = 1,1013-105 Па;

5 - pH = /(Сн25) при Рсо2 = 2,026 • 105 Па

дефектными, иначе бы во времени резко замедлялась скорость коррозии стали К, чего экспериментально не наблюдается.

В присутствии Н2Б в фоновом электролите в первые часы эксперимента мгновенная (коррозиметр) скорость коррозии незначительно снижается, затем растет. Это обусловлено формированием слоя сульфидов, первоначально стимулирующих коррозионный процесс. ДМБАХ снижает мгновенную скорость коррозии (рис. 2, а) 1 ингибитора в первые часы эксперимента нестабильно, при увеличении продолжительности опыта до 24 ч - растет (рис. 2, б). 25 мг/л ДМБАХ стимулируют коррозию; лишь при продолжительном эксперименте появляется ингибирующее действие. С увеличением Синг растет 1.

Защитное действие ингибитора повышается с ростом концентрации Н2Б и в присутствии СО2, достигая при Синг 200 мг/л (40 мг/л активной формы) 88.94 % (табл. 1). Увеличение избыточного давления СО2 также приводит к росту 1 (рис. 3).

В рамках формальной теории ингибирования кислотной коррозии показано, что основными эффектами, приводящими к снижению скорости коррозии при введении ингибиторов, являются блокировочный и энергетический. Решая уравнения 1 = 1 - /'инг//, 1 = 0 (блокировочный эффект) и ^у = 0,43к0 (энергетическое торможение) совместно с уравнениями адсорбции Темкина и Ленгмюра, легко получить: для экранирующего действия на равномерно-неоднородной поверхности 1 = а + 2,3//^С; для энергетического действия на равномерно-неоднородной

поверхности ^у = 0,43 ак + k/f\gC^; для энергетического действия на однородной поверхности 1/^у = 1/к + 1/кЬС и, наконец, для экранирующего действия на однородной поверхности 1/1 = 1/Ьс + 1. Линейная зависимость в соответствующих координатах, в первом приближении, свидетельствует о механизме ингибирования и характере неоднородности поверхности.

К, г/(м •ч)

Z, %

t, ч

а)

б)

Рис. 2. Мгновенная скорость коррозии стали и защитное действие ингибитора в растворах №С1 (50 г/л), содержащих 50 мг/л Н28 при Синг, мг/л:

1 - 0; 2 - 25; 3 - 50; 4-100

Таблица 1

Влияние концентрации ингибитора на его защитное действие %) в растворах КаС1 (50 г/л), содержащих Н2Б и СО2

Состав раствора

С инг мг/л 50 мг/л H2S 500 мг/л H2S 50 мг/л H2S + + 1,6 г/л СО2 500 мг/л H2S + + 1,6 г/л СО2 50 мг/л H2S + + 1 атм СО2 500 мг/л H2S + + 1 атм СО2

25 44 62 48 77 30 87

50 45 63 61 78 42 88

100 70 74 70 84 64 91

200 73 87 83 88 74 94

Примечание. Продолжительность эксперимента 24 часа.

Z,%

Рис. 3. Зависимость защитного действия ингибитора в растворах №С1 (50 г/л) от его концентрации и равновесного давления СО2 при Р(СО2):

1 - 0,5; 2 - 1; 3 - 2

Практически во всех изученных средах ингибитор оказывает энергетическое действие в условиях равномерно-неоднородной поверхности стали (рис. 4). Линейная связь в координатах 2 - ^С характерна для растворов №С1 (50 г/л), содержащих 500 мг/л Н2Б и дополнительно 1,6 г/л СО2 (1 атм СО2), в координатах 2 - ^С, что указывает на экранирующее действие на равномерно-неоднородной поверхности.

1ёг

-5 -4 lgC (С, моль/л)

Рис. 4. Зависимость коэффициента торможения у ингибитора от логарифма его концентрации в растворах (50 г/л), содержащих 50 (1, 5)

и 500 (2, 4) мг/л Н28, 1,6 г/л СО2 (5, 4)

В сероводородсодержащих средах при повышении температуры растворов до 50 °С защитная эффективность добавки несколько снижается. В присутствии Н2Б и СО2 одновременно, эффект зависит от СН2§ (табл. 2).

В молекуле ДМБАХ у атома азота, участвующего в образовании четырех ковалентных связей, отсутствует неподеленная электронная пара. Так как молекула ингибитора имеет бензольное кольцо, специфическая адсорбция возможна за счет его п-электронов и ^-орбиталей железа. Рост 2 с температурой (50 г/л Н2Б, 1,6 г/л СО2) предполагает весомый вклад специфической адсорбции (см. табл. 2). Снижение же защитного действия при повышении температуры свидетельствует о сдвиге равновесия адсорбция о десорбция вправо. Таким образом, условия адсорбции ингибитора и механизм его действия зависят от природы коррозионной среды и от природы поверхностных сульфидных или карбонатных пленок, образующихся в подобных средах на поверхности стали.

Согласно электрохимическим измерениям, в растворах ЫаС1 с СН2§ 50 мг/л

действие ДМБАХ на парциальные электродные реакции заметно лишь при Синг > 500 мг/л. Добавка увеличивает Екор стали за счет замедления ее анодного растворения (рис. 5). Влияние ингибитора на катодный процесс зависит от состава коррозионной среды. В присутствии Н2Б или СО2 (см. рис. 5, а, б) он облегчает катодную реакцию, при одновременном присутствии стимуляторов коррозии (см. рис. 5, в) - замедляет ее.

Таблица 2

Скорость коррозии стали Ст 3 и защитное действие ингибитора (500 мг/л) в растворе КаС! (50 г/л), содержащем Н2Б и насыщенном СО2 (1,6 г/л)

сн2б > мг/л 50 500

Добавка К 2 К 2

0,034 73 0,02 87

0,47 71 0,448 76

СО 0,0145 93 0,08 88

2 0,0237 96 0,62 29

Примечание. Числитель - 20 °С, знаменатель - 50 °С, продолжительность опыта при 20 °С - 24 ч, при 50 °С - 4 ч.

а)

б)

Рис. 5. Потенциостатические поляризационные кривые для стали Ст3 в растворах КаС1 (50 г/л), содержащих 50 мг/л (а) и 500 мг/л (в) Н28, при избыточном давлении СО2 1 атм (б, в) в отсутствие (1) и в присутствии 25 мг/л (2), 50 мг/л (5), 100 мг/л (4) и 500 мг/л (5) ингибитора

в)

При одновременном присутствии в растворе Н2Б и СО2 (1 атм) ДМБАХ тормозит обе парциальные электродные реакции, причем эффективность замедления растет с увеличением концентрации добавки (табл. 3); 2эл удовлетворительно соответствуют данным гравиметрических измерений. В сероводородсодержащих растворах, насыщенных СО2, ингибитор замедляет анодное растворение металла и восстановление окислителя-деполяризатора в меньшей степени. Величина 2эл ниже, чем по данным гравиметрических измерений. Вероятно, что за время электрохимических измерений в данных условиях не успевает сформироваться защитный слой ингибитора.

Для изучения эффекта последействия подготовленный электрод был погружен в дистиллированную воду на сутки, затем на нем без дополнительной зачистки проводили поляризационные измерения в растворе ЫаС1, содержащем Н2Б. Далее тот же электрод зачищали, выдерживали в воде с ингибитором (500 мг/л), и использовали для снятия ПК в том же электролите, что и в первом опыте. Так как на поверхности электрода, покрытой сульфидными [5] либо карбонатными пленками, условия адсорбции ингибитора меняются, в следующей серии экспериментов электроды выдерживали не в воде, а в фоновом электролите, в свежей порции которого затем поляризовали электрод.

/эл после выдержки в фоновом растворе в течение суток ниже, чем для электродов, экспонировавшихся в воде (табл. 4). На стали, предварительно выдержанной в воде и в растворе ЫаС1, содержащем 500 мг/л Н2Б, ингибитор тормозит обе парциальные электродные реакции; после выдержки в растворе ЫаС1 с

Зависимость коэффициентов торможения анодной уа и катодной ук парциальных электродных реакций и защитного действия ингибитора ^,л,%, рассчитанных при Екор

Состав Параметры с ^-инг? мг/л

раствора 25 50 100 500

Уа 13 28 28 36

500 мг/л Н2Б, Ук 2эл, % 17 13 71 125

1 атм СО2 92 93 98 99

Уа 1,0 1,8 2,1 3,4

500 мг/л Н2Б, 1,6 г/л СО2 Ук 2эл, % 1 30 1 33 2 47 2 56

Таблица 4

Величины /эл, уа и ук электродных реакций и ^,л,% при Екор в растворах КаС! (50 г/л)

Состав раствора Параметры Условия предварительной выдержки электрода

Дистиллированная вода ЫаС1 + + 50 мг/л Н2Б ЫаС1 + + 500 мг/л Н2Б

500 мг/л Н2Б iэл, А/м 1,32/0,65* 0,55/0,29 0,46/0,42

Уа 2,5 1,9 1,2

Ук 1,9 0,6 1,0

^эл, % 50 47 9

500 мг/л Н2Б, 1,6 г/л СО2 iэл, А/м - 0,17/0,18 0,33/0,36

Уа - 1,5 0,8

Ук - 0,3 1,6

^эл, % - 0 0

* Числитель - для электрода, выдержанного в электролите без ингибитора, знаменатель - в присутствии 500 мг/л ингибитора.

СН2§ = 500 мг/л - лишь анодный процесс. Величины Хэл свидетельствуют о наличии эффекта последействия, достигающего 50 % для растворов с 50 мг/л Н2Б, причем его величина практически не зависит от условий предварительной выдержки электродов (см. табл. 4). В растворе с 500 мг/л Н2Б эффект последействия резко снижен.

В растворах ЫаС1, содержащих Н2Б и одновременно насыщенных СО2, при Сн2§ = 50 мг/л тормозится анодная и облегчается катодная реакции (см. табл. 4).

При СН2§ = 500 мг/л ингибитор оказывает незначительное влияние на оба электродных процесса. Скорости коррозии для электродов, предварительно выдержанных в фоновом электролите и в нем же с ингибитором, практически не различаются.

Таким образом, ДМБАХ наиболее эффективен в сероводородсодержащих средах при избыточном давлении СО2 1 атм. Эффект последействия характерен для него в средах с невысоким содержанием Н28.

В фоновых растворах наблюдается усиление наводороживания стали с ростом концентрации Н28 как в растворах, содержащих СО2, так и, в большей степени, в его отсутствие. В растворах №С1, содержащих только Н28, добавки ДМБАХ увеличивают поток диффузии водорода в сталь (у < 1). Эффект имеет место при 50 и 500 мг/л Н28 и усиливается с ростом Синг (рис. 6, табл. 5). В средах, содержащих одновременно Н28 и СО2, ДМБАХ приводит к тому, что у > 1. Наиболее эффективен он при низкой концентрации Н28. Рост Синг усиливает эффект ингибирования.

В слабокислых средах (0,005 М НС1) ДМБАХ также эффективно замедляет коррозию стали и подавляет ее диффузию водорода в металл (табл. 6).

Возникает вопрос: какой фактор определяет снижение водородопроницаемо-сти стальной мембраны в присутствии ДМБАХ и, более того, какое соединение следует считать ингибитором наводороживания?

В растворах электролитов кинетика разряда сольватированных ионов водорода Н+, последующая поверхностная диффузия Надс, молизация с удалением Н2 в газовую фазу и диффузия водорода в металл тесно связаны между собой. Общую схему процесса можно представить следующим образом: первая стадия - разряд (реакция Фольмера)

Рис. 6. Величины ін через стальную мембрану в растворах №С1 (50 г/л), содержащих 50 (1) и 500 (2) мг/л Н28 (а, б) и насыщенных СО2 (1,6 г/л) (б).

Продолжительность испытаний 2 часа при Синг, мг/л: А - 0; Б - 25; В - 500

Таблица 5

Зависимость коэффициента у от концентрации сероводорода в растворах КаС1 (50 г/л), содержащих добавки Н2Б и насыщенных СО2, в присутствии диметилалкилбензиламмонийхлорида

Добавка

^инг, мг/л 50 мг/л Н2Б 500 мг/л Н2Б 50 мг/л Н2Б + + 1,6 г/л СО2 500 мг/л Н2Б + + 1,6 г/л СО2

25 0,9 0,6 5,2 1,7

500 0,5 0,5 7,3 3,9

Примечание. Продолжительность испытаний 2 часа.

Влияние состава раствора на коэффициенты торможения коррозии укор, анодной уа и катодной ук парциальных электродных реакций и наводороживания уН в 0,005 М растворах НС1, содержащих 200 мг/л Н2Б и 1,6 г/л СО2 и 200 мг/л ингибитора

Параметр Добавка

- CO2 K2S K2S+CO2

укор б,0 8,0 8,1 5,б

Ya 1,б 3,2 4,б 2,1

Ук 2,0 2,7 3,3 1,8

Yh 3,7 2,0 1,2 1,4

Н+olv + е —WНадС + solvent.

Сток Надс возможен как за счет молизации:

Надс + H+oiv + е —Н 2 + solvent (реакция Гейровского);

и + Н

адс адс

у Н2 (реакция Тафеля),

так и в результате твердофазной диффузии в металл

Н ;4 у Н

падс ^пабс ?

(1)

(2)

(3)

(4)

где ц - скорости соответствующих процессов.

Поверхностную концентрацию Надс обычно оценивают степенью заполнения ©н. Однако изменение 0Н однозначно не определяет потока твердофазной диффузии водорода.

Введем коэффициент р, определяющий долю водорода, диффундирующего в металл, от его общего стока с поверхности

'и

'и + 'м

где 'и = '4, 'м

'3.

В кислых средах при £кор вклад коррозии с кислородной деполяризацией невелик и им, в первом приближении, можно пренебречь. Тогда сумму /н + /м,

близкую при подобном допущении скорости коррозии стали /кор, можно найти независимым методом (электрохимические измерения).

Величина р, в принципе, может принимать три значения:

1) Р = 0 (наводороживание отсутствует);

2) р = 1 (не протекает образование Н2 по стадиям (2) или (3));

3) 0 < р < 1 (промежуточный, наиболее часто реализуемый случай).

В неингибированном растворе

>■ 0 p0='и-

'к

'и

00 'и + 'м

к

В ингибированном растворе уравнение принимает вид

гИ,и

Ри =-

'И,и + 'м,и

Тогда в результате действия ингибитора

Р0

Ри

'и

00 'И + 'м

'и,и

Если р /ри < 1 - замедляется преимущественно удаление водорода в газовую фазу, если > 1, то ингибитор в большей мере тормозит твердофазную диффузию водорода в металл. С этой точки зрения ДМБАХ следует считать ингибитором собственно наводороживания лишь при р0/ри > 1 (рис. 7).

Согласно [7, 8], существуют две формы адсорбированных атомов водорода Нг (надповерхностная) и И'5 (подповерхностная), которые энергетически существенно различаются. За удаление водорода в газовую фазу отвечает Нг, а И5 - за абсорбцию металлом. Соответствующие степени заполнения обозначим через

© Н и © И.

Между этими формами существует равновесие, определяемое статистической суммой состояний системы Ме - Надс [7]

©Н ^©Н •

Если ингибитор способен соадсорбироваться с формой Нг на одних и тех же активных центрах, это приведет к смещению равновесия вправо, снижению

величины © Н и увеличению © И , и, следовательно, возрастанию скорости диффузии. Тогда добавка действует как стимулятор наводороживания, хотя одновременно она может не менять или увеличивать скорость катодного восстановления водорода.

Сдвиг равновесия влево, напротив, ингибирует наводороживание и может ускорять реакцию выделения водорода, если она лимитируется скоростью стадии рекомбинации, хотя возможны и более сложные зависимости.

Р°/Ри

1,5 -I 1

0,5

0

У /

_ ІЖ III

А

1

2

Ои

Рис. 7. Значения р /р в растворах:

1 - №01 (50 г/л), 500 мг/л Н2Б; Синг, мг/л: Н, Ш - 25; I, □ - 500;

Ш, П - 1,6 г/л СО2; 2 - 0,005 М НС1, 200 мг/л ингибитора с добавками:

□ - отсутствуют; ■ - 1,6 г/л СО2; Ш - 200 мг/л Н2Б; □ - 200 мг/л Н2Б и 1,6 г/л СО2

'И,и + 'м,и

Работа выполнена при финансовой поддержке РФФИ, грант № 08-0397516.

Список литературы

1. Набутовский, З.А. Проблемы коррозии и ингибиторной защиты на месторождениях природного газа / З.А. Набутовский, В.Г. Антонов, А.Г. Филиппов // Практика противокоррозионной защиты. - 2000. - № 3(17). - С. 53-59.

2. Кузнецов, Ю.И. О регулировании рН низшими аминами при углеродистой коррозии стали / Ю.И. Кузнецов, Н.Н. Андреев, К.А. Ибатуллин // Защита металлов. - 1999. - Т. 35, № 6. - С. 58-60.

3. Романов, В.В. Методы исследования коррозии металлов / В.В. Романов. -М. : Металлургия, 1965. - 280 с.

4. Вигдорович, В.И. Диффузия водорода через стальную мембрану из растворов системы С2Н5-ОН-Н2О-НС1: эффект катодной и анодной поляризации /

B.И. Вигдорович, М.В. Матвеева // Электрохимия. - 2006. - Т. 42, № 12. -

C. 1480-1488.

5. Greco, E. Corrosion of Iron an H2S - CO2 - H2O Sistem / E. Greco, W. Wright // Corrosion. - 1962. - V. 18, № 5. - P. 93-95.

6. Sardisco, J. Corrosion film Protection on Pure Iron / J. Sardisco, W. Wright, E. Greco // Corrosion. - 1963. - V. 19, № 10. - P. 354-356.

7. Хориути, Д. Хемосорбция водорода / Д. Хориути, Т. Тойя // Поверхностные свойства твердых тел / под ред. М. Грина. - М. : Мир, 1972. - С. 11-103.

8. Тойя, Т. Две формы водорода на поверхности металла / Т. Тойя, Т. Ито, И. Иши // Электрохимия. - 1978. - Т. 14, № 5. - С. 703-714.

Universal Inhibitor of Corrosion and Hydrogenization of Carbon Steel St3 in H2S and CO2 Containing Media

V.I Vigdorovich1, S.E. Sinyutina2

Department “Non-organic and Physical Chemistry of Nano-materials”, TSTU (1); Department of Organic and Biological Chemistry, TSU after G.R. Derzhavin (2)

Key words and phrases: carbon dioxide; corrosion; hydrogen sulphure; hydro-gezation; universal inhibitor.

Abstract: Protective efficiency of dimethylalkylbenzylammonium chloride (St3) in hydrogen sulphure (50.500 mg/l H2S), carbon dioxide (PCo2,eq 0,5.2 at) and

complex media (H2S + CO2) as well as its influence on kinetics of partial electrode reactions and hydrogen diffusion through steel membrane are considered.

Universeller Inhibitor der Korrosion und der Wasserstoffanreicherung des Kohlenstoffstahls St3 in den H2S und CO2 enthaltenen Medien

Zusammenfassung: Es ist die Schutzeffektivitat des Dimethylalkylbenzyl-Ammoniumchlorides (St3) in den Schwefelwasserstoff- (50.500 mg/l H2S), Kohlen-saure- (/eo2,eq gleich 0,5.2 at) und Komplexmedien (H2S + CO2) die Umgebungen,

seinen Einfluss auf die Kinetik der partialischen Elektrodenreaktionen und auf die Diffusion des Wasserstoffes durch die Stahlmembran untersucht.

Inhibiteur universel de la corrosion et de l’hydrogenation de l’acier carboniquw St3 dans les milieux contenant H2S et CO2

Resume: Est examinee l’efficacite protectrice du dymethylalkyl-benzylammonium chloride (St3) dans les milieux hydrosulfides (50...500 milligrammes/litres H2S), carboniques et dioxides (PcO2,eqegale a 0,5.2 atmospheres) et

complexes (H2S + C02), son influence sur la cinetique des reactions partielles d’electrodes et sur la diffusion de l’hydrogene a travers la membrane d’acier.