CC BY
24
Л UNiVERSUM:
ЩЩ_ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ_декабрь. 2020 г.
ИССЛЕДОВАНИЕ КИНЕТИКИ ПРОЦЕССА ПИРОЛИЗА МЕТИЛХЛОРИДА
Хамидов Даврон Рузимуродович
ассистент, Каршинский инженерно-экономический институт,
Республика Узбекистан, г. Карши
Ахмедова Фазилат Улашевна
ассистент, Каршинский инженерно-экономический институт,
Республика Узбекистан, г. Карши
Хидирова Юлдуз Хужаназаровна
доцент, Каршинский инженерно-экономический институт,
Республика Узбекистан, г. Карши
Файзуллаев Нормурот Ибодуллаевич
д-р. техн. наук, профессор, Самаркандский государственный университет, Республика Узбекистан, г. Самарканд E-mail: _ fayzullayev72@inbox.ru;
INVESTIGATION OF KINETICS OF METHYL CHLORIDE PYROLYSIS PROCESS
Davron Xamidov
Assistant, Karshi Engineering - Economics Institute, Republic of Uzbekistan, Karshi
Fazilat Axmedova
Assistant, Karshi Engineering - Economics Institute, Republic of Uzbekistan, Karshi
Yulduz Xidirova
Docent, Karshi Engineering - Economics Institute, Republic of Uzbekistan, Karshi
Normurot Fayzullaev
Doctor of Technical Sciences, Professor, Samarkand State University,
Republic of Uzbekistan, Samarkand
АННОТАЦИЯ
В работе исследован процесс каталитического пиролиза метилхлорида в присутствии катализатора 1,0%Na4P2O7+1,0%B2O3+1,0%MgO^^ при температуре 440 °С и Vmx = 1000 ч-1. Катализатор не изменил своей каталитической активности за время эксперимента до 180 ч. Однако было изучено влияние различных факторов на скорость реакции и получено кинетическое уравнение, описывающее процесс. На основании полученных результатов была рассчитана энергия активации реакции: Еа = 51,682 ± 56 Дж/моль.
ABSTRACT
The work investigated the process of catalytic pyrolysis of methyl chloride in the presence of a catalyst 1,0%Na4P2O7+1,0%B2O3+1,0%MgO/HSZ at a temperature of 440 °C and Vmx = 1000 h-1. The catalyst did not change its catalytic activity during the experiment up to 180 h. However, the influence of various factors on the reaction rate was studied and a kinetic equation describing the process was obtained. Based on the results obtained, the activation energy of the reaction was calculated: Еа = 51,682 ± 56 J/mol.
Ключевые слова: метилхлорид, пиролиз, этилен, пропилен, кинетическое уравнение, энергия активации.
Keywords: methyl chloride, pyrolysis, ethylene, propylene, kinetic equation, activation energy.
Библиографическое описание: Исследование кинетики процесса пиролиза метилхлорида // Universum: технические науки : электрон. научн. журн. Хамидов Д.Р. [и др.]. 2020. 12(81). URL: https://7universum.com/ru/tech/archive/item/11106 (дата обращения: 25.12.2020).
№ 12 (81)
ÄUNi j-ш, те:
UNIVERSUM:
технические науки
декабрь, 2020 г.
Введение. В настоящее время основным источником низших олефинов является нефтяное сырье. Однако ограниченные запасы нефти ограничивают возможность увеличения объемов производства этилена, спрос на рынке имеет тенденцию к постоянному высокому росту. В связи с этим расширение сырьевой базы для производства этилена является актуальной проблемой, решение которой заключается в использовании природного газа в качестве сырья для получения этилена. Альтернативными методами получения легких олефинов являются получение этилена из метилена, диметилового эфира и метилхлорида. Все перечисленные соединения могут быть получены путем химической переработки метана. Недостатком методов получения олефинов из природного газа с помощью метанола и/или диметилового эфира является необходимость превращения природного газа в синтез - газ с использованием водяных паров, кислорода или углекислого газа; последующее превращение синтез-газа в метанол и/или димети-ловый эфир и, наконец, третья стадия-превращение метанола и/или диметилового эфира в легкие олефины. Производство метилхлорида путем окси-хлорирования метана и пиролиза метилхлорида [19] удобно.
Использование метилхлорида в качестве сырья позволяет сократить процесс получения олефинов из метана до двум стадиям:
• прямое или окислительное хлорирование метана для получения хлорида метила;
• прямой перенос метилхлорида на олефины в присутствии цеолитов.
Этилен и пропилен с высокой селективностью получают пиролизом метилхлорида на силикалюми-нофосфатном катализаторе САПО-34 [8]. Однако существует недостаток, связанный с тем, что не менее половины хлора, расходуемого на производство хлористого метана прямым хлорированием метана, превращается в хлористый водород. На том же катализаторе [1] и при той же температуре было достигнуто получение этилена и пропилена с селективностью ~ 85%. В это время конверсия метил хлорида составляла ~ 75%. Катализатором процесса переработки метана является смесь хлоридов меди, калия и лантана с молярным отношением 1: 1: 0,3, которую вводят в пористый носитель площадью поверхности 1-60 м2 в количестве 3-30 масс %. Ранее мы получали этилен и пропилен на катализаторе с содержанием 1,0%Na4P2O7+1,0%B2Oз+1,0%MgQ/ЮКЦ в условиях V=1000 ч-1, Т=420 0С с конверсией метилхлорида 63,84%, селективностью образования алка-нов ХС2-С3 89,45 моль % [17; 14]. В результате исследований было установлено, что в результате каталитического пиролиза метилхлорида, кроме этилена и пропилена, образуются также бутан и бутены, пентан и пентены. Реакции образования этих продуктов можно представить следующим образом:
2Ш30(г) ^ C2H4(г) + 2НС1(г) - 9,63 ккал/моль
3Ш3а(г) ^ С3Шг) + 3НС1(г) - 0,58 ккал/моль
4Ш30(г) ^ С4Нв(г) + 4НС1(г) + 5,75 ккал/моль СбНю(г) ^ С2Н4(г) + СзНб(г) - 35,81 ккал/моль Метилхлорид является побочным продуктом изменений и считается низшими алканами и углеродными консервирующими соединениями, которые находятся в катализаторе:
СНзС1(г) + Н2(г) ^ СН4(г) + 2НС1(г) + 19,31 ккал/моль 2СНзС1(г) + Н2(г) ^ С2Нб(г) + 2НС1(г) + 23,08 ккал/моль 3СНзС1(г) + Н2(г) ^ С3Нв(г) + 3НС1(г) + 29,10 ккал/моль 4СШС1(г) + Н2(г) ^ С4Ню(г) + 4НС1(г) + 37,85 ккал/моль 5СН3С1(г) + Н2(г) ^ С5Ню(г) + 5НС1(г) + 42,13 ккал/моль СШС1(г) ^ С(кат.) + Н2(г) + НС1(г) + 1,43 ккал/моль
Наряду с образованием алканов и углеродсодержащих слоев наблюдается синтез высших олефинов, которые, в свою очередь, могут подвергаться олигомеризации с последующим связыванием с макромолекулой. Эти соединения являются создателями углеродсодержащих слоев, накопление которых в катализаторе, в свою очередь, приводит к его обеззараживанию [4; 10; 11; 3; 9; 6; 19; 7]. 5СШС1(г) ^ С5Ню(г) + 5НС1(г) + 17,31 ккал/моль В процессе пиролиза хлористого метила происходят последовательные и параллельные реакции. Следует отметить, что основными продуктами являются этилен и пропилен, а также для упрощения методики проведения кинетических исследований желательно представить процесс пиролиза хлористого метила в катализаторе 1,0%N^P2O7+ 1,0%В203+ 1,0%MgO/ЮКЦ через следующее уравнение брутто:
5СН3С1(г) ^ СН2=СН2 (г) + СН3-СН=СН2 (г) + 5НС1(г) -10,164 ккал/моль
Пиролиз хлористого метила до низших олефинов включает гетерогенно-гомогенный процесс. Особенность таких процессов в том, что кинетические законы контролируются как диффузией, так и адсорбцией, а в промежуточных случаях законами химической кинетики - их набором.Определение лимитирующей фазы процесса позволяет визуализировать общий вид кинетических уравнений, описывающих реакцию пиролиза хлористого метила до низших олефинов. Известно, что если лимитирующая фаза оказывает большое влияние на скорость превращения хлористого метила в углеводороды во внешней или внутренней области диффузии, скорость диффузии на единицу массы катализатора зависит от размера внешней поверхности, которая определяет диффузию в порах. В этом случае скорость диффузии не играет роли в ограничении скорости химической реакции по всей поверхности катализатора.
Экспериментальная часть. При определении переходной зоны процесса пиролиза хлористого метила важно изменить линейную скорость газового потока (хлористого метила), а также провести серию экспериментов с катализатором разного размера. В зависимости от переменных параметров конверсии
№ 12 (81)
AunÎ Am te:
universum:
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
декабрь, 2020 г.
хлористого метила анализ результатов изменения позволил различить кинетическое и диффузионное поля. Эксперименты по каталитическому пиролизу хлористого метила проводили в проточном реакторе (размер фракций катализатора 2-4 мм) при 400-450 0С, объемная скорость хлористого метила 1000-2400 ч-1 при нормальном атмосферном давлении. Основными продуктами реакции являются олефины С1-С5, и небольшие количества алканов С1-С5 также образуются в качестве побочных продуктов. Состав реакционной системы осуществляли в капиллярной колонке, заполненной «Политриметилсилилпро-пином», на хроматографе «Кристалл-5000.1» с пламенно-ионизационным детектором [15; 13; 18]. Выделившийся хлористый водород количественно определяли алкалиметрическим титрованием [12; 2; 5].
Для каталитического пиролиза хлористого метила синтезированы модифицированные катализаторы следующего состава: ЮКЦ; 1% ^2В40 /ЮКЦ; 1%
Ка4Р20у + 1,0% В2О3/ЮКЦ; 1,0% N^07 +1,0%В20з +1,0%MgO/ЮКЦ. Лимонная кислота была использована в качестве матрицы при синтезе этих каталитических систем. Исследование кинетики процесса пиролиза хлористого метила проводили на микросферическом катализаторе размером 60-120 нм 1,0%Na4P207+1,0%B20з+1,0%MgO/ЮКЦ, при этом скорость внутренней диффузии не влияет на скорость изменения хлористого метила. Размер относительно небольшой.
Экспериментальные результаты и их обсуждение
Была проведена серия экспериментов по изучению влияния линейной скорости на параметры процесса в присутствии 1,0%№4Р207+1,0%В20з+ 1,0%MgO/ЮКЦ. Опыты проводились при температуре 440 °С и линейной скорости 1-7 см/с при объемной скорости исходного сырья 1000 ч-1. Полученные результаты представлены в таблице 1.
Таблица 1.
Влияние линейной скорости на конверсию CHзCl составляет 1,0%Na4P2O7+1,0%B2Oз+1,0%MgO/ЮКЦ. Температура 440 У= 1000 час-1. Продолжительность эксперимента 180 часов
Линейная скорость, см/с
Конверсия CH3CI, % 1 1,5 3 5 7
61,35 65,69 63,01 64,6 62,72
Согласно данным таблицы 1, конверсия хлористого метила остается практически постоянной при различных линейных скоростях потока газообразного хлористого метила. Непрерывность превращения хлористого метила указывает на отсутствие торможения внешней диффузии. По результатам экспериментов можно предположить, что лимитирующей стадией является химическая реакция на всей поверхности катализатора - реакция протекает в кинетическом поле. Определение зоны перехода реакции позволяет решить вторую задачу. Определение общего вида кинетического уравнения состоит из нескольких шагов:
• Определение порядка реакции;
• Определение энергии активации и пред-компонентного умножения;
• Расчет доверительных интервалов.
Следует отметить, что цепные реакции
разложения углеводородов часто представлены кинетическим уравнением реакции первого порядка. Следовательно, скорость реакции пиролиза хлористого метила можно выразить с помощью следующего кинетического уравнения:
W = k^ Pch3ci
В этом:
W — скорость реакции пиролиза метилхлорида,
Г моль "I _ |_гкат-соат] '
к — константа скорости реакции пиролиза метилхлорида,
Pch3ci — парциальное давление метилхлорида в реакционной системе, [атм];
1 - порядок реакции на реагент.
Если логарифмировать это выражение
IgW = lg к + lgPcH3Cl выражение формируется.
Кинетические исследования каталитического пиролиза метилхлорида проводились при температурах 400 oC, 420 oC, 440 oC и 460 oC и постоянной объемной скорости метилхлорида 10001 ч. Выбранные условия позволили достичь малых степеней вариации исходного реагента (конверсия хлористого метила), что является важным условием изучения кинетики реакции при градиентах с использованием идеального силосного реактора. Каждый эксперимент проводят при выбранной температуре и при постоянной объемной скорости метилхлорида 1000-1 ч при четырех различных парциальных давлениях метилхлорида (0,25 атм., 0,5 атм., 0,75 атм. и 1 атм.). Парциальное давление метил-хлорида изменяли за счет его разбавления азотом CH3Cl:N2=1:3 (0,25 атм.), 1:1 (0,5 атм.), 3:1 (0,75 атм.) и чистым хлористым метилом без азота (1 атм.).
Естественно, что в ходе эксперимента конверсия метилхлорида изменяется. Необходимо определить величину скорости химической реакции в момент, когда начальный крутящий момент катализатора минимален для дезактивации. Для этого был использован метод цифровой дифференциации. Основываясь на методе, попытка кинетической кривой заключается в подтверждении того, что наклон линии является скоростью реакции касательного угла. По экспериментальным данным были построены кривые зависимости изменения концентрации HCl от продолжительности эксперимента. С помощью этого метода были определены начальные значения скорости реакции в исследуемом диапазоне температур и парциальных давлений. Результаты экспертного исследования представлены в таблице 2 ниже.
№ 12 (81)
AunÎ Am te:
universum:
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
декабрь, 2020 г.
Таблица 2.
Результаты кинетических экспериментов при различных температурах и объемной скорости 1000 ч-1 метилхлорида
№ РВХСНзС1, [атм] W, [моль/(г.кат.*ч.)] PCH3C1, [атм] 1gW lg PCH3C1
Эксперимент 1, 400 oC
1 0,024 0,157 -1,613 -0,805
2 0,25 0,024 0,158 -1,620 -0,801
3 0,023 0,158 -1,634 -0,802
Эксперимент 2, 400 oC
1 0,048 0,298 -1,316 -0,526
2 0,5 0,049 0,293 -1,311 -0,533
3 0,049 0,297 -1,312 -0,527
Эксперимент 3, 400 oC
1 0,071 0,429 -1,147 -0,368
2 0,75 0,073 0,435 -1,139 -0,361
3 0,071 0,432 -1,152 -0,364
Эксперимент 4, 400 oC
1 0,096 0,569 -1,017 -0,245
2 1 0,096 0,559 -1,020 -0,252
3 0,093 0,555 -1,032 -0,256
Эксперимент 1, 420 oC
1 0,030 0,143 -1,516 -0,845
2 0,25 0,032 0,145 -1,492 -0,838
3 0,033 0,141 -1,477 -0,850
Эксперимент 2, 420 oC
1 0,064 0,280 -1,191 -0,553
2 0,5 0,067 0,278 -1,177 -0,556
3 0,068 0,278 -1,167 -0,557
Эксперимент 3, 420 oC
1 0,095 0,397 -1,023 -0,401
2 0,75 0,098 0,394 -1,007 -0,405
3 0,103 0,412 -0,986 -0,385
Эксперимент 4, 420 oC
1 0,125 0,508 -0,903 -0,294
2 1 0,131 0,506 -0,884 -0,295
3 0,127 0,501 -0,896 -0,300
Эксперимент 1, 440 oC
1 0,032 0,140 -1,495 -0,853
2 0,25 0,036 0,140 -1,438 -0,853
3 0,035 0,139 -1,456 -0,858
Эксперимент 2, 440 oC
1 0,065 0,262 -1,187 -0,581
2 0,5 0,072 0,262 -1,143 -0,581
3 0,071 0,268 -1,149 -0,572
Эксперимент 3, 440 oC
1 0,095 0,366 -1,022 -0,436
2 0,75 0,109 0,385 -0,962 -0,414
3 0,107 0,394 -0,970 -0,405
Эксперимент 4, 440 oC
1 0,136 0,501 -0,868 -0,300
2 1 0,143 0,495 -0,844 -0,305
3 0,136 0,493 -0,865 -0,307
Эксперимент 1, 460 oC
1 0,25 0,044 0,129 -1,359 -0,891
№ 12 (81)
AunÎ J-Ш, te:
universum:
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
декабрь, 2020 г.
№ PBXCH3Cl, [атм] W, [моль/(г.кат.*ч.)] Pch3ci, [атм] lgW lg PcH3Cl
2 0,035 0,135 -1,450 -0,869
3 0,035 0,132 -1,455 -0,878
Эксперимент 2, 460 oC
1 0,5 0,087 0,247 -1,061 -0,608
2 0,074 0,251 -1,129 -0,600
3 0,074 0,253 -1,129 -0,597
Эксперимент 3, 460 oC
1 0,75 0,126 0,351 -0,900 -0,455
2 0,110 0,348 -0,960 -0,459
3 0,107 0,346 -0,972 -0,461
Эксперимент 4, 460 oC
1 1 0,164 0,452 -0,785 -0,345
2 0,147 0,446 -0,831 -0,351
3 0,143 0,446 -0,844 -0,351
Для определения порядка протекания реакции пиролиза метилхлорида и общего вида кинетического уравнения реакции были построены графики зависимости скорости расхода хлористого метила от его парциального давления в реакционном объеме при различных температурах (рис.1). Визуальный анализ графических данных, представленных на рисунке 1, свидетельствует о высокой степени восстанавливаемости экспериментальных результатов в
исследованном температурном диапазоне 400-440 oC (R2>95). Как видно из рисунка 1, зависимости в исследованном интервале температур 400-440 oC описываются линейными уравнениями, для которых угол наклона прямой линии равен единице, что свидетельствует о реакции пиролиза метилхлорида первого порядка.
№ 12 (81)
UNIVERSUM:
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
декабрь, 2020 г.
Рисунок 1. Десятичный логарифм Скорость реакции зависит от парциального давления метилхлорида в десятичном логарифме в реакционном объеме при различных температурах
Расчет значения константы скорости (к) основан на данных уравнений, описывающих линейную зависимость 1дШ от 1дР(Н3С1 при температурах 400 0С, 420 0С, 440 0С и 460 °С для каждого набора экспериментальных данных (Эксперимент 1, Эксперимент 2, Эксперимент 3). ) был выполнен. В таблице 3 показаны значения 1д к. Полученные данные о величине 1д к позволили найти значения энергии активации, а также произведение экспоненты. Значения были определены с использованием уравнения Аррениуса:
к = А • е RT
В этом:
А - олдэкспоненциаль умножение;
Еа - энергия активации, Дж / моль; Я - универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж / моль • К;
Т - температура реакции, К. Если логарифмировать приведенное выше выражение,
ея
lgk = lgA -
2303RT
На рисунке 2 показано удовлетворительное размещение полученных зависимостей на прямой. Угол касательной к наклону прямой составляет
2 зозят, что равно десятичному логарифму экспоненциального произведения 1дА и сечения, пересекаемого осью 1ак.
№ 12 (81)
ÄUNi j-ш, те:
UNIVERSUM:
технические науки
декабрь, 2020 г.
Таблица 3
Десятичный логарифм скорости реакции - это зависимость константы от обратной температуры
Эксперимент № Т, oC Т, [К] 103 г п — [К] lg k
1 -0,7562
2 400 673 1,4859 -0,7432
3 -0,7511
1 -0,5771
2 425 698 1,4327 -0,5532
3 0,5787
1 -0,5277
2 435 708 1,4124 -0,5138
3 -0,5367
1 -0,4223
2 440 723 1,3831 -0,4123
3 -0,4101
Рисунок 2. Десятичный логарифм-обратная зависимость константы скорости от температуры
В результате исследования была определена энергия активации (Еа), предэкспоненциальное произведение (А):
Еа = 51682 ± 56Ж/моль = 51,682 ± 56Ж/моль А = 10529,3±1,0
Анализ результатов проведенных экспериментальных работ позволил сделать следующие выводы:
• Процесс пиролиза МН описывается кинетическим уравнением первого порядка;
• Кинетическое уравнение между температурами и объемной скоростью МХ для скорости реакции Брутто можно записать в виде:
W = А • е кг • Р1
снзп
61489
или W = 104'0224 • • Р>
моль
СНЗС1
Приведены результаты кинетических исследований процесса пиролиза МХ в псевдоразбавленном режиме на катализаторе 1,0%№4Р207+1,0%В20з+ 1,0%MgO/ЮКЦ с результатами, полученными на том же катализаторе в стационарном режиме.
Список литературы:
1. Исследование кинетики реакции оксихлорирования метана в реакторе с вибровзвешенным слоем катализатора / В.Н. Розанов, Е.В. Гвозд, В.А. Кернерман [и др.] // Кинетика и катализ. - 1989. - Т. 30. - Вып. 1. - С. 148.
2. Каталитический пиролиз метилхлорида / Д. Хамидов, Ф. Ахмедова, Ю. Хидирова, Н. Файзуллаев // Збiрник наукових праць ЛОГО£. - 2020. - С. 79-85.
3. Каталитический пиролиз хлористого метила для получения этилена и пропилена / Ю.А. Трегер, В.Н. Розанов, С.А. Луньков, О.П. Мурашова [и др.] // Катализ в промышленности. - 2009. - № 2. - С. 3-4.
4. Каталитический способ переработки метана // Патент РФ № 2394805. 2010 / Трегер Ю.А., Розанов В.Н., Флид М.Р.
г • ч
1 кат п
№ 12 (81)
UNIVERSUM:
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
декабрь, 2020 г.
5. Кинетические закономерности процесса пиролиза метилхлорида / Д. Хамидов, Ф. Ахмедова, Ю. Хидирова, Н. Файзуллаев // Збiрник наукових праць ЛОГО£. - 2020. - С. 86-92.
6. Переработка отходов производства хлористого метила в процессе получения олефинов из природного газа / Л.М. Карташов, В.Н. Розанов, Ю.А. Трегер, М.Р. Флид [и др.] // Катализ в промышленности. - 2010. - № 3. -
7. Пиролиз хлористого метила на катализаторе SAPO-34 в исходной и модифицированных металлами формах / Ю.А. Трегер, В.Ф. Третьяков, Г.С. Дасаева, С.В. Соколова [и др.] // Тонкие химические технологии. - 2013. - Т. 8. - № 1. - С. 71-76.
8. Подбор катализаторов оксихлорирования метана для процесса в неподвижном слое / В.Н. Розанов, Е.В. Гвозд, Н.Ф. Бабич [и др.] // Химическая промышленность. - 1989. - № 10. - С. 726.
9. Получение этилена и пропилена каталитическим пиролизом хлористого метила / Ю.А. Трегер, В.Н. Розанов, С.В. Соколова, О.П. Мурашова // Катализ в промышленности. - 2009. - № 2. - С. 14-18.
10. Сравнение технологий процессов получения низших олефинов из метана через промежуточный синтез и последующий пиролиз метанола или хлористого метила и сравнение процессов получения метанола и хлористого метила / В.Н. Розанов [и др.] // НефтеГазоХимия. - 2015. - №. 2.
11. Трегер Ю.А., Розанов В.Н. Получение низших олефинов из природного газа через синтез и пиролиз хлористого метила // Газохимия. - 2010. - № 2 (12).
12. Файзуллаев Н., Акмалащлы К., Хакимов Ф. Совместное получение винилхлорида и хлоропрена из ацетилена // Збiрник наукових праць ЛОГО£. - 2020. - С. 129-133.
13. Файзуллаев Н.И., Саримсакова Н.С., Бакиева Х.А. Метод получения винилхлорида и хлоропрена из ацетилена // Молодой ученый. - 2018. - № 24. - С. 273-275.
14. Fayzullaev N.I., Rakhmatov Sh.B. Kinetics and mechanism of the reaction of the catalytic oxycondensation reaction of methane // Austrian Journal of Technical and Natural Sciences. - 2019. - № 5-6.
15. Fayzullayev N.I., Tursunova N.S. Marganes saqlovchi katalizatorlarda metandan etilen olish // Химия и химическая технология. - 2018. - № 1. - С. 24-28.
16. Highly efficient catalytic conversion of chloromethane to light olefins over HSAPO-34 as studied by catalytic testing and in situ FTIR / Y. Wei, D. Zhang, Z. Liu, B.L. Su // Journal of Catalysis. - 2006. - Т. 238. - № 1. - С. 46-57.
17. Kinetic Laws of Catalytic Pyrolyze of Methylchloride / N.I. Fayzullaev, D.R. Hamidov, Z.T. Ruziyevna, Yu.Kh. Khidirova [et al.] // International Journal of Control and Automation. - 2020. - Vol. 13. - № 4. - P. 211-219.
18. Mamadoliev I.I., Fayzullaev N.I. Optimization of the Activation Conditions of High Silicon Zeolite // International Journal of Advanced Science and Technology. - 2020. - Т. 29. - № 03. - С. 6807-6813.
19. Wei Y., Zhang D. Methyl halide to olefins and gasoline over zeolites and SAPO catalysts: A new route of MTO and MTG // Chinese Journal of Catalysis. - 2012. - Т. 33. - № 1. - P. 11-21.
С. 36-44.
