значение для описания и управления состоянием динамического равновесия экосистем в условиях растущей активности человека.
Биологическим аспектом такого взаимодействия занимается химическая экология — «наука о химических взаимодействиях между живыми организмами или между живой и неживой природой». Химический аспект в основном касается качественного и количественного состава химических загрязнителей и их изменений в окружающей среде. Эти вопросы относятся к области химии окружающей среды.
Диагностика и лечение любого заболевания живого организма должны основываться на конкретной системе мониторинга и параметрах мониторинга, отражающих состояние организма, течение заболевания и эффективность лечебных мероприятий. Аналогичным образом, состояние окружающей среды должно характеризоваться набором параметров, методом прогнозирования результатов «лечения» и экологических «болезней». Чтобы предотвратить «болезни», необходимо постоянно диагностировать и регулировать условия окружающей среды.
Состояние биосферы, изменяющееся под влиянием естественных причин, обычно возвращается к прежнему состоянию. Изменения температуры и давления, а также сезонные изменения биомассы растений и животных являются естественными изменениями в биосфере, и ее средние свойства (погода, круговороты воды и других веществ, глобальная продуктивность живой природы и т. д.) могут существенно различаться. чуть более тысячи лет. Напротив, изменения в биосфере, вызванные деятельностью человека (антропогенные изменения), происходят очень быстро.
Список использованной литературы:
1. Алов, Н.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т.: Учебник / Н.В. Алов. -М.: ИЦ Академия, 2016. - 768 с
2. Артемов, А.В. Физическая химия: Учебник для студентов учреждений высшего профессионального образования / А.В. Артемов. - М.: ИЦ Академия, 2016. - 288 с
© Аллакулов С., Акмаммедова Г., Аннагелдиева А., Аннамурадова Е., 2024
УДК 338.48
Гелдиева Г., преподаватель
кафедры неорганической и аналитической химии химического факультета Туркменского
государственного университета имени Махтумкули.
Максадов М., студент
Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Сапармурадов А., студент Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Гаиров А., студент
Туркменского государственного университета имени Махтумкули. ГАЛОГЕНЫ, ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА, СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Аннотация
В статье рассматривается галогены, общая характеристика, свойства простых веществ и анализируется его особенности.
Ключевые слова:
химия, галогены.
«Химический элемент» Элементы «галоген» (от греческого halos - соль и гены) Галогенами являются фтор, хлор, бром, йод и астат. Галоген от фтора, название которого — греческое слово, родственное: fluor (от лат. diminus) — поток, жидкость; хлор (от греч. chrom) — желто-желтый; бром (греч. бром глаз) — вонючий; Йод (греч. iod зак) — вводить; астат (от греч. astatos) - безвредный. «Галогены», «металлы» Металл Этот элемент имеет один валентный электрон (ns 2np5) на атом; 3, 5, 7, 7, 7, 8, 10, 11, 12 III, V, VII, кни крови. «Фтор» Niz zir chammelarder фтор, parp sanyana-VII bha aki akin. Магний, фторид, цинк IV. Когда электроотрицательный элемент K реагирует с элементом za, степень окисления константы 1 увеличивается. «Галогены находятся в степенях окисления» с металлами и менее электроотрицательными металлами и «обнаружены» с более электроотрицательными металлами от + 1 до +7. Атомный номер, мало пар, атомные радиусы, оксидный баланс: фтор Астат - низкосортное вещество. Галоген также известен как относительно электроотрицательный электрон. «Окислительная способность», «Галогены» — это термин. «Свободные» галогены представляют собой двухатомные молекулы: F2, Cl2, Br2, I2, At2. Астат — радиоактивный изотоп. От фтора к йоду и галогену: плотность — прил, атомный размер — прил, он же прил, куджнади кук без эре чан. Зыря F2 и Cl2 - газы, Br2 - жидкость, I 2 - в 2 слоя. Галоген черного цвета с атомной массой «синее поле» — фтор желтый, «Бром Гитси», «Галогены — молекулярные кристаллы в твердых телах». Жидкие галогены являются диэлектриками. Галогены более растворимы в воде, чем фтор; йод менее растворим, чем хлор и бром; Водный оксид F2. «Водород», «галогениды водорода» и «галоген» см. формулу «НХ». К, хлориды, галогеноводороды имеют запах, токсичны, растворимы в воде. Кислород-галоген имеет кубическую емкость. Фтор называется фторидом кислорода: O2F2, OF2. Остаточные галогены E2O, E2O3, E2O5, E2O7 Кислотность Окисление, оксиды, кислоты и щелочи. Двухатомный фтор F2 представляет собой химический оксид фтора. Химическая связь фтора представляет собой энергию молекулярной связи (159 кДж/моль) и химическую связь молекулы фтора (приблизительно 200-600 кДж/моль). Фтор в атмосфере Стекло (Akyna zñ z))) Это химическое вещество, более токсичное, чем кислород. Источниками фтора в атмосфере являются вулканы, пыль и ветер в атмосфере, а также капли воды в атмосфере. Фтор — очень активный металл и представляет собой оксид. В некоторой степени фтор представляет собой бесцветный газ желтого цвета с запахом. Фтор имеет более низкую температуру (-223°C), чем цинк (-187°C), который мы обычно используем. «металлический фтор», «бык»: «щелочной», «металлический», «огонь в атмосфере»; Bi, Sn, Ti, Mo, W - сплав; Hg, Pb, U, V реагируют с фтором при комнатной температуре; Пт.
Астат - твердое вещество сине-черного цвета, по внешнему виду похожее на йод (температура плавления - 411 °C, температура кипения (возгонки) - 299 °C). Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и др.). Как и йод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает йоду, но также может легко возгоняться. Ввиду малого количества доступного для изучения вещества, физические свойства этого элемента плохо изучены и, как правило, построены на аналогиях с более доступными элементами. Бром является сильным окислителем, он непосредственно реагирует почти со всеми неметаллами (за исключением инертных газов, кислорода, азота и углерода) и многими металлами, эти реакции зачастую сопровождаются воспламенением (например, с фосфором, сурьмой, оловом): 2S + Br2 = S2Br2, 2P + 3Br2 = 2PBr3, PBr3 + Br2 = 2PBr5, 2Al + 3Br2 = 2AlBr3, Ni + Br2 = NiBr2. Многие металлы медленно реагируют с безводным бромом из-за образования на их поверхности пленки бромида, нерастворимого в броме. Из металлов наиболее устойчивы к действию брома (даже при повышенных температурах и в присутствии влаги) серебро, свинец, платина и тантал.
Список использованной литературы:
1. Алов, Н.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т.: Учебник / Н.В. Алов. -М.: ИЦ Академия, 2016. - 768 c.
2. Артемов, А.В. Физическая химия: Учебник для студентов учреждений высшего профессионального
образования / А.В. Артемов. - М.: ИЦ Академия, 2016. - 288 с
© Гелдиева Г., Максадов М., Сапармурадов А., Гаиров А., 2024
УДК 54
Нургельдыев Г.,
Преподаватель,
Международный университет нефти и газа имени Ягшыгелди Какаева,
Ашхабад, Туркменистан
ВЛИЯНИЕ МЕСТОРОЖДЕНИЙ СЕРОВОДОРОДНОГО ГАЗА НА ОКРУЖАЮЩУЮ СРЕДУ
Аннотация
Месторождения сероводородного газа представляют собой серьезную угрозу для окружающей среды. Необходимо использовать все возможные методы для минимизации воздействия этих месторождений на здоровье людей и экосистемы.
Ключевые слова:
сероводород, воздействие на почву, взаимодействие с водой, экологическая система, мониторинг,
контроль концентрации, методы противодействия.
В современном мире добыча и использование природных ресурсов становится все более актуальной темой. Одним из таких ресурсов является сероводородный газ, который имеет большое значение для развития экономики и промышленности. Однако его добыча и переработка могут оказывать негативное воздействие на окружающую среду.
Сероводород - бесцветный, горючий, токсичный газ с резким запахом тухлых яиц. Он
содержится в природном газе, нефти и некоторых других месторождениях. При добыче и переработке этих ресурсов сероводород может попасть в окружающую среду, что негативно влияет на здоровье людей и экосистемы.
Сероводород оказывает воздействие на окружающую среду посредством:
- Загрязнения воздуха: Сероводород загрязняет атмосферу, что может привести к кислотным дождям, смогу и другим проблемам. Сероводород, обладая высокой токсичностью, при попадании в атмосферу может привести к серьезным проблемам со здоровьем у людей. Он также может вызвать кислотные дожди, которые оказывают негативное влияние на экосистемы и здоровье людей.
- Загрязнения воды: Сероводород растворяется в воде, образуя серную кислоту, которая может привести к закислению водоемов и гибели рыбы.
- Токсического воздействия: Сероводород - токсичный газ, который может вызвать у людей и животных отравление, респираторные проблемы, а в некоторых случаях и смерть. Длительное воздействие сероводорода на организм человека может привести к различным заболеваниям, таким как заболевания дыхательной системы, сердечно-сосудистые заболевания и т.д.
- Коррозии: Сероводород вызывает коррозию металлов, что может привести к разрушению инфраструктуры.
- Разрушение почвы и растительности. Сероводородные газы могут проникать в почву, что может привести к ее окислению и потере плодородия.
Методы противодействия подразделяются следующим образом: