ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМАХ ВОДА - КАТАМИН АБ - НИТРАТ ИЛИ/И ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

ВЕСТНИК ПЕРМСКОГО УНИВЕРСИТЕТА

Том 7 Химия Вып. 2

УДК 544.016

DOI: 10.17072/2223-1838-2017-2-126-136

О.С. Кудряшова1, А.Е. Леснов2'3, Е.Ю. Чухланцева3, К.А. Бортник4, С.А. Денисова4

1 Естественнонаучный институт Пермского государственного национального исследовательского университета, Пермь, Россия

2 Пермская государственная сельскохозяйственная академия, Пермь, Россия

3 Институт технической химии УрО РАН, Пермь, Россия

4 Пермский государственный национальный исследовательский университет, Пермь, Россия

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМАХ ВОДА - КАТАМИН АБ - НИТРАТ ИЛИ/И ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ

Изучены фазовые равновесия в водных расслаивающихся системах, содержащих промышленно выпускаемое катионогенное ПАВ - катамин АБ и неорганический высаливатель - Ca(NOз)2 или/и CaCl2. Обсуждено влияние природы аниона на расслаивание водного раствора ПАВ.

Ключевые слова: фазовые равновесия; катамин АБ; водные расслаивающиеся системы

O.S. Kudryashova1, A.E. Lesnov23, E.Yu Chukhlantseva3, K.A. Bortnik4, S.A. Denisova4

1 Natural Sciences Institute of Perm State University, Perm, Russia

2 Perm State Agricultural Academy, Perm, Russia

3 Institute of Technical Chemistry, Perm, Russia

4 Perm State University, Perm, Russia

PHASE EQUILIBRIA IN WATER - KATAMIN AB - CALCIUM NITRATE OR/AND CHLORIDE

SYSTEMS

The phase equilibrium in stratified water systems containing a commercially available cationic surfactant - catamine AB and inorganic salting-out agent - Ca(NO3)2 or/and CaCh was studied. The influence of the anion nature on the surfactant aqueous solution stratification was discussed.

Keywords: phase equilibrium; catamine AB; water stratified system

© Кудряшова О.С., Леснов А.Е., Чухланцева Е.Ю., Бортник К.А., Денисова С.А., 2017

Известно, что при добавлении к водным растворам многих промышленно выпускаемых поверхностно-активных веществ (ПАВ) неорганических солей или кислот происходит их расслоение на две жидкие фазы, одна из которых обогащается органическим веществом, а вторая - вы-саливателем, что позволяет использовать эти системы для жидкостной экстракции [1]. Отличительной чертой этих систем является значительная концентрация воды в обеих фазах, что коренным образом отличает их от традиционных экстракционных систем на основе несмешиваю-щихся с водой органических растворителей. Из анионогенных ПАВ этой способностью обладают алкилсульфаты, в частности додецилсульфат [2], алкилсульфонаты [3], алкилбензолсульфо-кислота [4] и оксифос Б [5]; из неионогенных -синтанолы [6] и синтамид-5 [7]; из катионоген-ных ПАВ - катамин АБ [8], некоторые соли ал-килпиридиния [9]. В некоторых случаях используют смеси анионогенных и катионогенных ПАВ [10].

Отметим, что площадь и расположение области расслаивания на изотермах растворимости систем вода - ПАВ - высаливатель зависит от высаливающей способности соли. Представляло интерес на примере двухзарядных катионов кальция изучить процессы расслаивания в зависимости от природы анионов высаливателя, отличающихся по энергиям гидратации (ДОгидр, кДж/моль): С1- - -329; Шз- - -295 [11].

Объекты и методы

Катамин АБ (алкилдиметилбензиламмоний хлорид, [СпН2п+1№(СНз)2СН2СбН5]С1, где п = 1018) выпускается промышленностью в виде водного раствора (ТУ 9392-003-48482528-99). Содержание основного вещества колеблется в пре-

делах 49-51 %; солей и третичных аминов не более 1,7 %, относится к 3-му классу опасности (ЛД50 = 525 мг/кг). По химическому строению катамин АБ - четвертичное аммониевое основание. Соединения этого класса широко используются в экстракции ацидокомплексов металлов [12]. Область диаграмм растворимости, лежащая ниже 50 % изоконцентраты катамина АБ, не исследована, так как в работе использован технический 50 %-ный водный раствор ПАВ, который соответствует вершине ПАВ в треугольнике состава.

Используемые в работе хлорид и нитрат кальция имели квалификацию «хч».

Растворимость в системах Н2О - катамин АБ - соль кальция изучена изотермическим методом сечений при 25°С [13]. В качестве физического свойства измеряли показатель преломления жидкой фазы на рефрактометре ИРФ-454Б при 25°С. Границы фазовых переходов определены по изломам на кривой зависимости показателя преломления от концентрации соли. Значения растворимости солей в воде взяты из справочника [14]. Фактически изученные системы являются условно трехкомпонентными, поскольку катамин АБ представляет собой смесь гомологов.

Система Н2О - катамин АБ - СаСЬ

Исследовано 5 сечений треугольника состава системы, исходящих из вершины СаСЬ в точки с соотношениями катамин АБ : Н2О (мас.%) 5:95 (1), 10:90 (2), 20:80 (3), 40:60 (4), 60:40 (5), 80:20 (6) соответственно. Для каждого сечения построены функциональные кривые зависимости показателя преломления жидкой фазы от концентрации соли (рис. 1). Точки изломов на кривых соответствуют фазовым переходам от гомогенного состояния к расслаиванию и от расслаивания к

монотектике.

На диаграмме растворимости установлены следующие фазовые области: гомогенная - L, расслаивания - Ll+L2, монотектического равновесия - Ll+L2+S и кристаллизации гексагидрата хлорида кальция - L+S (рис. 2). Область расслаивания занимает 27,4 % площади треугольника

п в.ф.

1.44

1.42

1.40

1.38

1.36

1.34

состава. Расслаивание исчезает при концентрации CaCh менее 18 мас.%. В области расслаивания построены ноды и по правилу Алексеева определено положение критической точки. Ноды расходятся в сторону двойной системы СаСЬ -H2O.

40 50

CaCI2, мас.%

Рис. 1. Функциональные кривые сечений системы Н20 - катамин АБ - CaCl2 (обозначения в тексте)

НО

100

L1+L2+s ACaCL -6H,O

2 2

100

0 20 Катамин АБ

40 60

мас.%

80

0 100

CaCI

2

Рис. 2. Диаграмма растворимости системы H2O - катамин АБ - CaCb при 25°С

0

Состав точек, лежащих на бинодальной кри- Единая кривая соответствия свидетельствует вой и предельной ноде, представлен в табл. 1. об установлении в системе обратимого равнове-Состав равновесных жидких фаз, соответствую- сия (рис. 3). щих нодам области расслаивания, приведен в табл. 2.

Таблица 1

Растворимость в системе Н2О - катамин АБ - СаСЬ при 25°С

Концентрация компонентов, мас.%

Бинодальная кривая П редельная нода

СаСЬ Катамин АБ Н2О СаСЬ Катамин АБ Н2О

45,4 0,1 54,5 45,5 0,0 54,5

27,0 1,0 72,0 44,0 11,0 45,0

21,0 3,5 75,5 43,0 23,0 34,0

16,0 8,0 76,0 42,0 34,5 23,5

16,5 16,5 67,0 41,0 46,5 12,5

20,0 33,0 47,0 39,5 60,5 0,0

23,5 45,5 31,0 - - -

28,0 57,0 15,0 - - -

32,5 67,5 0,0 - - -

16,0 14,4 69,6* - - -

* критическая точка

Таблица 2

Состав равновесных жидких фаз системы Н2О - катамин АБ - СаСЬ при 25°С

Концентрация компонентов, мас.%

Водная фаза Фаза ПАВ

СаСЬ Катамин АБ Н2О СаСЬ Катамин АБ Н2О

21,1 3,3 75,6 18,6 27,2 54,2

23,1 2,2 74,7 18,8 30,6 50,6

24,8 1,7 73,5 19,7 34,4 45,9

27,8 1,0 71,2 21,0 36,1 42,9

П в.ф 1.44

1.42

1.40

1.38

1.36

1.38

1.40

1.42

1.44

1.46 П

ПАВ

Рис. 3. Кривая соответствия системы Н2О - катамин АБ - СаС12, построенная по значениям показателя преломления водных и органических фаз

Система Н2О - катамин АБ - Са^Оз)2

пология диаграммы растворимости аналогична

В системе изучено 5 сечений треугольника предыдущей системе, но область расслаивания

состава, исходящих из вершины Са(К03)2 4Ш0 в занимает большую часть треугольника состава -

точки с соотношениями катамин АБ : Н2О 64,5 % (рис. 4, табл. 3). При температуре иссле-

(мас.%) 2,5:97,5, 5:95, 15:85, 30:70, 60:40 соот- дования нитрат кальция кристаллизуется в виде

ветственно. На основании функциональных кри- тетрагидрата. Состав равновесных жидких фаз,

вых зависимости показателя преломления жид- соответствующих нодам области расслаивания,

кой фазы от содержания соли установлены кон- представлен в табл. 4. центрационные границы фазовых областей. То-

и2о

100

100 0

1_+Б

0а(1\Ю3)2-4Н2 О

0

20 40 60 80 100

Катамин АБ мас% 0а(ЫО3)2

Рис. 4. Диаграмма растворимости системы Н2О - катамин АБ - Са(М0з)2 при 25°С

Растворимость в системе Н2О - катамин АБ - Са^Оз)2 при 25°С

критическая точка

Таблица 3

Концентрация компонентов, мас.%

Бинодальная кривая П редельная нода

Са(Шз)2 Катамин АБ Н2О Са(Шз)2 Катамин АБ Н2О

4,0 96,0 0,0 58,0 0,2 41,8

1,9 29,6 68,5 57,9 2,1 40,0

1,5 14,5 84,0 54,7 6,8 38,5

0,6 4,4 95,0 53,3 14,2 32,5

0,6 2,0 97,4 33,0 67,0 0,0

0,7 5,7 93,6*

0

*

Таблица 4

Состав точек равновесных жидких фаз системы Н2О - катамин АБ - Са^Оз)2 при 25°С

Концентрация компонентов, мас.%

Водная фаза Фаза ПАВ

Ca(NÜ3)2 Катамин АБ H2O Ca(NÜ3)2 Катамин АБ H2O

2,0 1,8 96,2 1,4 13,2 85,4

6,6 1,8 91,6 2,5 61,0 36,5

9,7 1,8 88,5 3,8 71,5 24,7

9,5 1,8 88,7 4,2 84,0 11,8

Разрез H2O - катамин АБ - (50% Са^ОзЬ + 50% СаСЬ)

Изучен разрез четырехкомпонентной системы H2O - катамин АБ - Ca(NÜ3)2 - CaCb с соотношением солей 1:1. Исследовано шесть сечений треугольника состава. Четыре сечения исходили из вершины смеси солей в точки с соотношениями катамин АБ : Н2О (мас.%) 1,5:97,5, 5:95,

15:85, 30:70 соответственно. Два сечения проходили через вершину ПАВ в точки, соответствующие смеси солей и 40 %-ному раствору смеси солей. Расположение и размер области расслаивания в разрезе подобны системе с нитратом кальция (рис. 4). Состав точек, лежащих на би-нодальной кривой и предельной ноде, представлен в табл. 5.

Таблица 5

Растворимость в разрезе H2O - катамин АБ - (50% Ca(NO3)2 + 50% СаСЬ) при 25°С

Концентрация компонентов, мас.%

Бинодальная кривая Предельная нода

смесь солей катамин АБ H2O смесь солей катамин АБ H2O

55,0 0,0 45,0 55,0 0,0 45,0

39,6 0,4 60,0 33,0 67,0 0,0

4,5 1,5 94,0 — — —

2,6 4,4 93,0 — — —

1,5 14,5 84,0 — — —

2,3 29,2 68,5 — — —

17,8 82,2 0,0 — — —

Обсуждение результатов

Ранее установлено, что катамин АБ образует расслаивающиеся системы со многими неорганическими солями и кислотами: KCl, NaCl, NH4CI, LiCl, CaCl2, KNO3, NH4NO3, NaNOs, Mg(NÜ3)2, LiNOs, Al(NOs)3, Ca(NOs)2, K2SO4, Na2SO4, (NH4)2SO4, Na2CO3, K2CO3, KHCO3, NaBr, NH4F, (NH4)2HPO4, HCl, H2SO4, HNO3. Во всех случаях фаза ПАВ находится над водной и имеет характерное окрашивание ПАВ. В большинстве случаев область двухфазного жидкого

равновесия представлена подвижными прозрачными слоями. В системах, содержащих карбонаты, верхний слой представляет собой мутную, гелеобразную фазу.

Высаливающая способность солей при высаливании биополимеров из водных растворов зависит от положения анионов в ряду Гофмейстера [15], которое, в основном, определяется значением энергии гидратации. Чем больше абсолютное значение энергии гидратации, тем выше высаливающая способность соли. Аналогичная зависи-

мость наблюдается для полиэтиленгликолей (ПЭГ), за исключением нитратов, хлоридов и бромидов, расслаивание с которыми получено не было [16, 17]. Эта закономерность справедлива для большинства оксиэтилированных ПАВ, например синтанолов (алкиловых эфиров поли-этиленгликоля) при высаливании солями магния [18] и синтамидов (полиэтиленгликолевых эфи-ров моноэтаноламидов синтетических жирных кислот) [19]. Для некоторых анионогенных ПАВ (например, оксифоса Б), содержащих оксиэтиле-новые фрагменты в своем составе, влияние природы аниона на высаливающую способность также можно описать рядом Гофмейстера [20].

Для катионогенного ПАВ катамина АБ наблюдается обратная зависимость влияния аниона на процесс расслаивания. Максимальная площадь области расслаивания, а также минимальная концентрация высаливателя, необходимая для получения расслаивания, наблюдается для нитрат-иона. Даже в разрезе со смесью хлорида и нитрата кальция в соотношении 1:1 кон-

центрационные границы области расслаивания близки к системе с нитратом кальция. Наблюдаемую зависимость высаливающей способности анионов в этом случае можно объяснить образованием ионного ассоциата положительно заряженной мицеллы ПАВ с анионом. Чем меньше абсолютное значение энергии гидратации аниона, тем он менее гидратирован и соответственно образовавшийся ассоциат имеет большую гид-рофобность и легче образует самостоятельную фазу.

Помимо теоретического значения полученные результаты могут иметь практическое применение. Хлорид и нитрат кальция являются основными компонентами тяжелых жидкостей, используемых в нефтяной промышленности [21]. Изучение процесса экстракции нефти в водной системе, содержащей соли кальция в соотношении 1:1 , позволит разработать способ очистки отработанной тяжелой жидкости от нефтепродуктов с целью ее дальнейшего использования.

Библиографический список

1. Леснов А.Е., Денисова С.А. Гель-экстракция поверхностно-активными веществами // Вест- 4. ник Пермского университета. Серия Химия. 2014. Вып. 1 (13). С. 79-93.

2. Nakai T., Murakami Y., Sasaki Y., et al. Ion-pair formation of a copper(II)-ammine complex with

an anionic surfactant and the recovery of cop- 5. per(II) from ammonia medium by the surfactant-gel extraction method // Analytical sciences. 2004. Vol. 20, Is. 1. P. 235-37.

3. Заболотных С.А., Леснов А.Е., Денисова С.А. Фазовые и экстракционные равновесия в системах вода - сульфонол - неорганическая 6. кислота и вода - додецилсульфат натрия -

неорганическая кислота // Журнал физической химии. 2016. Т. 90, № 10. С. 1458-1464. Заболотных С.А., Леснов А.Е., Денисова С.А. Гель-экстракция ионов металлов диантипири-лалканами в водных расслаивающихся системах на основе алкилбензолсульфокислоты // Вода. Химия и экология. 2017. № 1. С. 73-79. Елохов А.М., Леснов А.Е., Кудряшова О.С. Влияние природы аниона высаливателя на расслаивание в системах соль калия - бис (ал-килполиоксиэтилен)фосфат калия - вода // Журнал физической химии. 2016. Т. 90, № 10. С. 1491 -1496.

Кудряшова О.С., Денисова С.А., Попова М.А., и др. Фазовые равновесия в системах вода -

сульфаты щелочных металлов или аммония -синтанол // Журнал неорганической химии. 2013. Т. 58, № 2. С. 286-289.

7. Головкина А.В., Кудряшова О.С., Леснов А.Е., и др. Фазовые и экстракционные равновесия в системе вода - синтамид-5 или синтамид-5к -сульфат аммония // Журнал физической химии. 2013. Т. 87, № 9. С. 1518-1521.

8. Кудряшова О.С., Бортник К.А., Чухланцева Е.Ю., и др. Растворимость в системах вода -катамин-АБ - хлориды щелочных металлов или аммония // Журнал неорганической химии. 2013. Т. 58, № 2. С. 290-293.

9. Murakami Y., Hiraiwa K., Sasaki Y., et al. Surfactant gel adsorption of platinum(II), (IV) and palladium(II) as chloro-complexes and kinetic separation of palladium from platinum using EDTA // Analytical sciences. 2007. Vol. 23, Is. 9. P. 1147-1149.

10. Teng H., Li N., Zhu X., Chen Y. Extraction separation of BSA in aqueous two-phase systems of anionic and cationic surfactant mixtures // Journal of dispersion science and technology. 2011. Vol. 32, Is. 6. P. 828-833.

11. Межов Э.А. Реймаров Г.А., Хананашвили Н.Л. Параметры свертки для прогнозирования на ЕС ЭВМ с помощью программы ОПАГ2 значений констант анионообменной экстракции в 287 сериях экстракционных систем с участием 236 различных анионов // Радиохимия. 1992. Т. 34, № 1. С. 9-50.

12. Справочник по экстракции. Т. 2. Межов Э.А. Экстракция аминами, солями аминов и четвертичных аммониевых оснований // Под ред. А.М. Розена. М.: Атомиздат, 1977. 304 с.

13. Никурашина Н.И., Мерцлин Р.В. Метод сечений. Приложение его к изучению многофаз-

ного состояния многокомпонентных систем. Саратов: Саратов. ун-т, 1969. 240 с.

14. Справочник по растворимости. Т.1, кн.1. / отв. редактор В.В. Кафаров. М.-Л.: Изд-во АН СССР, 1961. 960 с.

15. Hofmeister F. Zur lehre von der wirkung der salze //Archiv fur experimentelle Pathologie und Pharmakologie. 1888. Vol. 25, №. 1. P. 1-30.

16. Альбертсон П.О. Разделение клеточных частиц и макромолекул. М., 1974. 382 с.

17. Нифантьева Т.И., Матоушова В., Адамцова З., и др. Двухфазные водные системы на основе полиэтиленгликоля и неорганических солей // Высокомолекулярные соединения. 1989. Т. 31, № 10. С. 2131-2135.

18. Елохов A.M., Леснов A.E., Кудряшова О.С. Возможность использования систем соль магния - моноалкилполиэтиленгликоль - вода в мицеллярной экстракции // Журнал неорганической химии. 2016. Т. 61, № 2. С. 256-262.

19. Леснов А.Е., Головкина А.В., Кудряшова О.С., и др. Фазовые и экстракционные равновесия в системах вода - полиэтиленгликолевые эфи-ры моноэтаноламидов синтетических жирных кислот - хлорид аммония // Журнал физической химии. 2016. Т. 90, № 8. С. 1200-1204.

20. Кудряшова О.С., Останина Н.Н., Леснов А.Е., и др. Фазовые равновесия в системах вода -оксифос Б - неорганический высаливатель // Вестник Пермского университета. Серия Химия. 2013. Вып. 2 (10). С. 9-15.

21. Рябоконь С.А. Технологические жидкости для закачивания и ремонта скважин. Краснодар, 2009. 337 с.

References

1. Lesnov, A.E. and Denisova, S.A. (2014), "Gel extraction by surfactants", Bulletin of Perm Uni-

versity. Series "Chemistry", no. 1 (13). pp. 79-93. (In Russ.).

2. Nakai, T., Murakami, Y., Sasaki, Y., Fujiwara,

I. and Tagashira, S. (2004), "Ion-pair formation 8. of a copper(II)-ammine complex with an anionic surfactant and the recovery of copper(II) from ammonia medium by the surfactant-gel extraction method", Analytical sciences, Vol. 20, no. 1. pp. 235-237.

3. Zabolotnykh, S.A., Lesnov, A.E. and Denisova, 9. S.A. (2016), "Phase and Extraction Equilibria in H2O - Sulfonol - HCl (H2SO4) and H2O - Sodium Dodecyl Sulfate - HCl (H2SO4) Systems", Russian Journal of Physical Chemistry A, Vol.

90, no.10, pp.1942-1947.

4. Zabolotnykh, S.A., Lesnov, A.E. and Denisova, 10 S.A. (2017), "Gel extraction of metal ions by di-antipyrylalkanes in aqueous stratified systems based on alkylbenzenesulfonic acid", Water Chemistry and Ecology, no. 1, pp. 73-79. (In Russ.). 11

5. Elokhov, A.M., Lesnov, A.E. and Kudryashova, O.S. (2016), "Effect of the Salting-out Agent Anion Nature on the Phase Separation of a Potassium Salt - Potassium Bis(alkylpolyoxyethylene)phosphate - Water Systems", Russian Journal of Physical Chemistr

A, Vol. 90, no. 10, pp. 1972-1977. 12

6. Kudryashova, O.S., Denisova, S.A., Popova, M.A. and Lesnov, A.E. (2013), "Phase Equilibria in the Water - Alkali Metal or Ammonium Sulfate - Synthanol Systems", Russian Journal of Inorganic Chemistry, Vol. 58, no. 2. pp. 246249. 13

7. Golovkina, A.V., Kudryashova, O.S., Lesnov, A.E. and Denisova, S.A. (2013), "Phase and Extraction Equilibria in Water - Syntamide 5 -Ammonium Sulfate and Water - Syntamide 5k -

Ammonium Sulfate Systems", Russian Journal of Physical Chemistry A, Vol. 87, no 9, pp. 15021505.

Kudryashova, O.S., Bortnik, K.A., Chu-khlantseva, E.Yu., Denisova, S.A. and Lesnov, A.E. (2013), "Solubility in the Water - Catamine AB - (Alkali Metal or Ammonium Chloride) Systems", Russian Journal of Inorganic Chemistry, Vol. 58, no. 2, pp. 250-252.

Murakami, Y., Hiraiwa, K., Sasaki, Y., Fujiwara I. and Tagashira, S. (2007), "Surfactant gel adsorption of platinum(II), (IV) and palladium(II) as chloro-complexes and kinetic separation of palladium from platinum using EDTA", Analytical sciences, Vol. 23, no. 9, pp. 1147-1149. . Teng, H., Li, N., Zhu, X. and Chen, Y. (2011), "Extraction separation of BSA in aqueous two-phase systems of anionic and cationic surfactant mixtures", Journal of dispersion science and technology, Vol. 32, no. 6, pp. 828-833. . Mezhov, E.A., Reymarov, G.A. and Khana-nashvili, N.L. (1992), "Convolution parameters for prediction of UCS with the program OPAG2 anion exchange extraction constants in the 287 series of extraction systems with the participation of 236 different anions", Radiochimiya, Vol. 34, no. 1, pp. 9-50. (In Russ.).

. Spravochnik po ehkstrakcii. Vol. 2. Ehkstrakci-ya aminami, solyami aminov i chetvertichnyh ammonievyh osnovanij [Guide to the extraction. Extraction of amines, amine salts and quaternary ammonium bases]. (1977) Moscow, Atomizdat. (In Russ.).

. Nikurashina, N.I., Mertslin, R.V. Metod se-chenij. Prilozhenie ego k izucheniyu mnogof-aznogo sostoyaniya mnogokomponentnyh sistem. [The method of sections. Application to the study

of his state multiphase multicomponent systems]. (1969) Saratov, Saratovsk. un-t. (In Russ.).

14. Handbook of Solubility, Vol.1. (1961) Moscow, Leningrad, AS USSR. (In Russ.).

15. Hofmeister, F. (1888), "Zur lehre von der Wirkung der salze", Archiv für experimentelle Pathologie und Pharmakologie, Vol. 25, no. 1, pp. 130.

16. Albertson, P.O. Razdelenie kletochnyh chastic i makromolekul [Separation of cell particles and macromolecules]. (1974), Moscow, Nauka. (In Russ.).

17. Nifanteva, T.I., Matoushova, V., Adamtsova, Z. and Shkinev, V.M. (1989), "Two-phase aqueous systems based on polyethylene glycol and inorganic salts", Vysokomolekulyarnye soedineniya, Vol. 31, no. 10, pp. 2131-2135. (In Russ.).

18. Elokhov, A.M., Lesnov, A.A. and Kudryasho-va, O.S. (2016), "Potential of Magnesium Salt -Monoalkylpolyethylene Glycol - Water Systems for Use in Micellar Extraction", Russian Journal

of Inorganic Chemistry, Vol. 61, no. 2, pp. 243249.

19. Lesnov, A.E., Golovkina, A.V., Kudryashova, O.S. and Denisova, S.A. (2016), "Phase and extraction equilibria in water -polyetheleneglycol ethers of monoethanolamides of synthetic acid - ammonium chloride systems", Russian Journal of Physical Chemistry A, Vol. 90, no. 8, pp. 1585-1589.

20. Kudryashova, O.S., Ostanina, N.N., Lesnov, A.E., Denisova, S.A. (2013), "Phase equilibriums in systems water - oksifos B - inorganic salting-out agent", Bulletin of Perm State University. Chemistry Series, no. 2 (10), pp. 9-15. (In Russ.).

21. Ryabokon, S.A. Tekhnologicheskie zhidkosti dlya zakachivaniya i remonta skvazhin [Process fluids for completion and workover fluids]. (2009), Krasnodar. (In Russ.).

Об авторах

Кудряшова Ольга Станиславовна, доктор химических наук, профессор Естественнонаучный институт ФГБОУ ВО «Пермский государственный национальный исследовательский университет» 61 4990, г. Пермь, ул. Генкеля, 4 oskudr@psu.ru

Леснов Андрей Евгеньевич, доктор химических наук ФГБОУ ВО «Пермская государственная сельскохозяйственная академия» 614000. Пермь, ул. Петропавловская, 23. ФГБУН «Институт технической химии Уральского отделения Российской академии наук» 614013, г. Пермь, ул. Королева, 3

Чухланцева Елена Юрьевна, ФГБУН «Институт технической химии Уральского отделения Российской академии наук» 614013, г. Пермь, ул. Королева, 3

About the authors

Kudryashova Olga Stanislavovna,

Doctor of Chemistry, Professor

614990, Natural Science Institute of Perm State

University, 4, Genkel st., Perm, Russia

oskudr@psu.ru

Lesnov Andrey Evgenevich, Doctor of Chemistry

614000, Perm State Agricultural Academy, 23, Pet-ropavlovskaya st., Perm, Russia. 614013, Institute of Technical Chemistry, Ural Branch of the Russian Academy of Sciences Perm, 3, Koroleva st., Perm, Russia lesnov_ae@mail.ru

Chukhlantseva Elena Yurevna, 614013, Institute of Technical Chemistry, Ural Branch of the Russian Academy of Sciences Perm, 3, Koroleva st., Perm, Russia 135

Бортник Ксения Аркадьевна, ФГБОУ ВО «Пермский государственный национальный исследовательский университет» 614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15

Денисова Светлана Александровна, кандидат химических наук, доцент кафедры аналитической химии

ФГБОУ ВО «Пермский государственный национальный исследовательский университет» 614990, г. Пермь, ул. Букирева, 15

Информация для цитирования

Кудряшова О.С., Леснов А.Е., Чухланцева Е.Ю., Бортник К.А., Денисова С.А. Фазовые равновесия в системах вода - катамин АБ - нитрат или/и хлорид кальция // Вестник Пермского университета. Серия «Химия». 2017. Т. 7. Вып. 2. С. 126-136. DOI: 10.17072/2223-1838-2017-2-126-136.

Kudryashova O.S., Lesnov A.E., Chukhlantseva E.Yu., Bortnik K.A., Denisova S.A. Fazovyye ravnovesiya v sistemakh voda - katamin AB - nitrat ili/i khlorid kal'tsiya [Phase equilibria in water - kata-min AB - calcium nitrate or/and chloride systems] // Vestnik Permskogo universiteta. Seriya «Khimiya» = Bulletin of Perm University. Chemistry. 2017. Vol. 7. № 2. P. 126-136 (in Russ.). DOI: 10.17072/22231838-2017-2-126-136.

Bortnik Ksenia Arkadyevna

614990, Perm State University, 15, Bukireva st.,

Perm, Russia

Denisova Svetlana Aleksandrovna,

Candidate of Chemistry, Associate Professor of the

Department of Analytical Chemistry.

614990, Perm State University 15, Bukireva st.

Perm, Russia