CC BY
28DOI: 10.6060/ivkkt.20196207.5840 УДК: 542.61:547.791:544.344.012-14
ЭКСТРАКЦИЯ ИОНОВ Pd(II), Ni(II), Co(II), Cu(II), Fe(III) И Zn(II) 1,2,3-БЕНЗОТРИАЗОЛОМ
В СИСТЕМАХ НА ОСНОВЕ АНИОННЫХ ПАВ
С.А. Заболотных, А.Е. Леснов, С.А. Денисова, К.О. Гилева
Светлана Александровна Заболотных *, Ксения Олеговна Гилева
Лаборатория органических комплексообразующих реагентов Института технической химии УрО РАН, ул. Академика Королева, 3, Пермь, Российская Федерация, 614013 E-mail: zabolotsveta@mail.ru *, ksenimanilova@mail.ru
Андрей Евгеньевич Леснов
Лаборатория органических комплексообразующих реагентов Института технической химии УрО РАН, ул. Академика Королева, д. 3, Пермь, Российская Федерация, 614013
Кафедра экологии, Пермский государственный аграрно -технологический университет им. ак. Д.Н. Прянишникова, ул. Петропавловская, д. 23, Пермь, Российская Федерация 614990 E-mail: lesnov_ae@mail.ru
Светлана Александровна Денисова
Кафедра аналитической химии и экспертизы, Пермский государственный национальный исследовательский университет, ул. Букирева, 15, Пермь, Российская Федерация, 614990 E-mail: sw.denisova@yandex.ru
Исследовано влияние органического комплексообразующего реагента - 1,2,3-бен-зотриазола на фазовое состояние и экстракционные возможности водных систем на основе анионных ПАВ сульфонола, додецилсульфата натрия, или алкилбензолсульфокислоты и хлороводородной или серной кислоты. Введение в систему 1,2,3-бензотриазола приводит к ее расслаиванию на две жидкие фазы. Установлены оптимальные концентрационные параметры процесса экстракции в исследованных системах. Содержание сульфонола или додецилсульфата натрия - 0,6 г, алкилбензолсульфокислоты - 0,5 г, 1,2,3-бензотриазола - 0,35 г в общем объеме системы 10 мл. Расслаивание сохраняется в интервале концентраций хлороводородной кислоты (серной кислоты), моль/л: для системы с додецилсульфатом натрия - 0,5-6 (0,5-4), с сульфонолом - 0,1-4 (0,05-3), с алкилбензолсульфокислотой - 0-4 (0-3). При оптимальных соотношениях компонентов изучено распределение в них 0,01 моль/л ионов палладия (II), никеля (II), меди (II), кобальта (II), цинка (II) и железа (III). В системах с додецилсульфатом натрия количественного извлечения ионов металлов не наблюдалось. В системах с сульфонолом и алкилбензолсульфокислотой на всем изученном интервале концентраций кислот возможно практически полное (99,9%) извлечение палладия, а при минимальном содержании кислот более чем на 95% извлекаются медь(П) и никель. При концентрации хлороводородной кислоты 1,5 моль/л исследована экстракция ионов палладия в присутствии мешающих ионов. Установлено, что количественному извлечению ионов палладия не мешают 500-кратный избыток меди, 70-кратный избыток никеля, 300-кратный избыток кобальта. Экстракция сопутствующих ионов при этом незначительная.
Ключевые слова: экстракция, водные расслаивающиеся системы, бензотриазол, сульфонол, до-децилсульфат натрия, алкилбензолсульфокислота, палладий
Для цитирования:
Заболотных С.А., Леснов А.Е., Денисова С.А., Гилева К.О. Экстракция ионов Pd(II), Ni(II), Co(II), Cu(II), Fe(ni) и Zn(II) 1,2,3-бензотриазолом в системах на основе анионных ПАВ. Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2019. Т. 62. Вып. 7. С. 38-44 For citation:
Zabolotnykh S.A., Lesnov A.E., Denisova S.A., Gilyova K.O. Extraction of Pd(II), Ni(II), Co(II), Cu(II), Fe(III) and Zn(II) ions with 1,2,3-benzotriazole in systems based on anionic surfactants. Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2019. V. 62. N 7. P. 38-44
EXTRACTION OF Pd(II), Ni(II), Co(II), Cu(II), Fe(III) AND Zn(II) IONS WITH 1,2,3-BENZOTRIAZOLE
IN SYSTEMS BASED ON ANIONIC SURFACTANTS
S.A. Zabolotnykh, A.E. Lesnov, S.A. Denisova, K.O. Gilyova
Svetlana A. Zabolotnykh *, Ksenia O. Gilyova
Laboratory of Organic Complexing Reagents, Institute of Technical Chemistry, Ural Branch of the RAS, Akademika Koroleva st., 3, Perm, 614013, Russia E-mail: zabolotsveta@mail.ru *, ksenimanilova@mail.ru
Andrey E. Lesnov
Laboratory of Organic Complexing Reagents, Institute of Technical Chemistry, Ural Branch of the RAS, Akademika Koroleva st., 3, Perm, 614013, Russia
Department of Ecology, Perm State Agro-Technological University named after Academician D.N. Pryanishnikov, Petropavlovskaya st, 23, Perm, 614990, Russia E-mail: lesnov_ae@mail.ru.
Svetlana A. Denisova
Department of Analytical Chemistry and Expertise, Perm State National Research University, Bukireva st., 15,
Perm, 614990, Russia
E-mail: sw.denisova@yandex.ru
The phase state and extraction capacities of aqueous systems based on sulfonol, sodium dodecylsulfate or alkylbenzenesulfonic acid as anionic surfactants and hydrochloric (or sulfuric) acid against the influence of 1,2,3-benzotriazole as an organic complexing reagent were studied. Introduc-tion of 1,2,3-benzotriazole into the systems resulted in its exfoliation in two liquid phases. Optimal concentration parameters of the extraction process in the systems under investigation were found: the total volume of the system (10 ml) contained sulfonol or sodium dodecyl sulfate (0.6 g), alkylbenzenesulphonic acid (0.5 g), and 1,2,3-benzotriazole (0.35 g). The aliquation state was maintained in the following concentration interval of HCl (H2SO4), mol L-1, for the systems with: (a) sodium dodecylsulfate: 0.5-6 (0.5-4), (b) sulfonol: 0.1-4 (0.05-3), (c) alkylbenzenesulfonic acid: 04 (0-3). Distribution of 0.01 mol L-1 of Pd(II), Ni(II), Cu(II), Co(II), Zn(II) and Fe(III) ions in the above systems was studied at the optimal components ratios. In the systems containing sodium do-decylsulfate, no quantitative extraction of metal ions was observed. In the systems with sulfonol and alkylbenzenesulfonic acid, practically complete (99.9%) extraction of palladium appeared to be possible in the entire range of acid concentrations; with minimal acid content, over 95% of copper and nickel were extracted. The extraction of palladium ions in the presence of interfering ions was studied. Quantitative recovery of palladium ions was found to not be obstructed by 500fold molar excess of copper, 300-fold excess of cobalt and 70-fold excess of nickel.
Key words: extraction, aqueous stratifying systems, benzotriazole, sulfonol, sodium dodecylsulfate, al-kylbenzenesulfonic acid, palladium
ВВЕДЕНИЕ
Анионные поверхностно-активные вещества (АПАВ) находят различное применение в практике аналитической химии, например, в процессах разделения и концентрирования [1, 2]. При изменении температуры, рН, введении органических реагентов со слабыми основными свойствами, катионного ПАВ или растворов неорганических солей в водных растворах АПАВ наблюдается образование второй жидкой фазы [3-7]. Такие системы могут служить приемлемой альтернативой
традиционным экстракционным системам и, помимо исключения из процесса токсичных органических растворителей, имеют другие неоспоримые достоинства - доступность и невысокую стоимость компонентов. АПАВ способны не только выступать в роли фазообразователя, но и входить в состав экстрагируемых комплексов. Для расширения экстракционных возможностей подобных систем используют введение дополнительных комплексо-образователей, например, органических реагентов, красителей. В качестве компонентов водных расслаивающихся систем исследованы различные анионные ПАВ: бис(алкилполиоксиэтилен)фосфат
калия (оксифос Б) [8, 9], алкилсульфаты и алкил-сульфонаты натрия [10, 11], в том числе додецил-сульфат натрия (SDS) [12, 13].
Ранее нами установлено наличие области двухфазного жидкого равновесия в системах на основе сульфонола [14], SDS [15], алкилбензолсульфокислоты (АБСК) [16] и неорганических кислот (серной и хлороводородной). Однако четкая граница раздела фаз в данных системах наблюдалась при концентрациях кислот выше 4,0 моль/л. При меньшем содержании кислот из-за близости значений плотностей фаз расслаивание протекало крайне медленно даже при нагревании смесей, и системы представляли собой стабильную белую эмульсию. Изучение распределения ионов металлов показало, что данные системы обладают слабой экстракционной способностью. Введение в них дополнительных органических комплексооб-разователей (антипирина, диантипирилметана или его гомологов) существенно расширяет интервал кислотности и увеличивает степень извлечения ионов металлов [17].
Ионы Co(II), Cu(II), Ni(II) по классификации Пирсона относятся к «мягким», поэтому их экстракция производными пиразолона («жесткими» лигандами) из сернокислых растворов практически не наблюдалась, а извлечение из солянокислых растворов в виде хлоридных ацидокомплексов неколичественное. В связи с этим предлагается использование относящегося к "мягким" лигандам реагента - 1,2,3-бензотриазола (БТА), проявляющего основные свойства, pKa(1) = 8,2 (25 °C, вода) [18]. БТА применяют для гравиметрического определения Ag(I), Cu(II), Zn(II), Os(VIII), Cd и Ni и тит-риметрического определения Ag(I) [19]. Палладий (II) реагирует с БТА в широком интервале кислотности: в уксуснокислой среде (рН 2-5,3) и солянокислых растворах [20].
МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
В работе использовали сульфонол - натрий алкилбензосульфонаты на основе керосина общей формулы CnH2n+1C6H4SO3Na, где n = 12-18 (ТУ 2481-135-07510508-2007); додецилсульфат натрия C12H25OSO3Na, «ч.д.а.»; алкилбензолсульфокис-лоту общей формулы CnH2n+1C6H4SO3H, где n = 1014 (ТУ 2481-026-05766480-2006, марка А); 1,2,3-бензотриазол, «ч.»; H2SO4 и HCl, «х.ч.»; хлориды Pd(II), Fe(III), сульфаты Ni(II), Co(II), Cu(II), Zn(II) квалификации «х.ч.» или «ч.д.а.».
Для установления влияния БТА на фазовое состояние систем, в смеси при постоянном содержании ПАВ (0,6 г сульфонола или SDS или 0,5 г
АБСК, Уобщ = 10 мл) вводили различные количества БТА и определяли интервал концентраций кислоты, в котором наблюдалось расслаивание. Изменение фазового состояния фиксировали визуально. По результатам исследований выбрано оптимальное количество БТА, позволяющее получить расслаивающиеся системы с соотношением двух жидких фаз, наиболее подходящим для экстракции.
Для изучения распределения индивидуальных ионов металлов в градуированные пробирки с притертыми пробками вводили 1 мл 0,1 моль/л раствора соответствующей соли металла, 0,35 г БТА, 0,6 г сульфонола или SDS, или 0,5 г АБСК, рассчитанное количество раствора кислоты, доводили объем системы до 10 мл дистиллированной водой и перемешивали. После расслаивания фазы разделяли и определяли остаточное содержание ионов металлов в рафинате на атомно-абсорбционном спектрометре iCE 3500 c пламенной атомизацией.
Исследование совместной экстракции палладия (II) с другими ионами металлов проводили, вводя в градуированные пробирки с притертыми пробками 1 мл 410-4 моль/л раствора палладия, различные количества раствора соли металла, 0,35 г БТА, 0,5 г АБСК, рассчитанное количество HCl для создания кислотности 1,5 моль/л в общем объеме системы 10 мл, доводили объем дистиллированной водой и перемешивали. После расслаивания фазы разделяли и определяли остаточное содержание ионов металлов в рафинате методом атомно-аб-сорбционной спектроскопии.
РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
Введение БТА в системы приводит к появлению области двухфазного жидкого равновесия с четкой границей расслаивания при концентрации кислот меньше 4,0 моль/л. По результатам исследований выбраны оптимальные соотношения компонентов для изучения экстракционных возможностей систем, представленные в табл. 1.
Таблица1
Условия проведения экстракции ( шбта = 0,35 г, Уобщ = 10,0 мл) Table 1. Conditions of extraction process (mBTA = 0.35 g, _Vcom = 10.0 ml)_
Система Шпав, г Скислоты, моль/л Уфазы ПАВ, мл
H2O - SDS - HCl 0,6 0,5-6,0 2,0-2,5
H2O - SDS - H2SO4 0,6 0,5-4,0 2,0-2,5
H2O - сульфонол - HCl 0,6 0,1-4,0 1,0-1,2
H2O - сульфонол - H2SO4 0,6 0,05-3,0 1,0-1,2
H2O - АБСК - HCl 0,5 0,0-4,0 1,0-1,2
H2O - АБСК - H2SO4 0,5 0,0-3,0 1,0-1,2
Во всех системах фаза ПАВ мутная, вязкая, в отсутствие ионов металлов окрашена в светло-коричневый цвет; водная фаза прозрачная, бесцветная; между фазами наблюдается четкая граница раздела. До содержания кислоты 3,0 моль/л HCl и 1,5 моль/л H2SO4 в системах фаза ПАВ находится внизу. С увеличением концентрации кислоты наблюдается инверсия фаз. Смеси расслаиваются при комнатной температуре. В системах с АБСК при концентрации кислоты более 2,0 моль/л HCl или 1,0 моль/л H2SO4 требовалось кратковременное (15 мин) нагревание до 75 °C.
Экстракционные возможности систем в присутствии БТА изучены на примере распределения ионов Ni(II), Cu(II), Co(II), Zn(II), Pd(II) и Fe(III). При экстракции ионов меди органическая фаза приобретает сине-зеленую окраску, которая бледнеет при увеличении концентрации кислоты. Исходный раствор палладия приготовлен на 6 моль/л HCl, поэтому интервал кислотности при изучении его извлечения начинался с 0,6 моль/л.
Условий количественной экстракции (> 95%) в системах вода - SDS - кислота обнаружить не удалось. Максимальная степень извлечения ионов (Rmax, %) Cu(II), Co(II), Ni(II) и Fe(III) наблюдалась при минимальном содержании кислоты и составила соответственно: из солянокислых растворов -91, 53, 52, 41; из сернокислых растворов - 87, 62, 49, 35. Извлечение ионов палладия не превышало 50%.
100
Rm,%
80
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4
CHCl, моль/л
Рис. 1. Распределение комплексов ионов металлов с БТА в системе вода - сульфонол - HCl (См = 0,01 моль/л, шбта = 0,35 г, Уобщ = 10,0 мл): 1 - Pd(II), 2 - Cu(II), 3 - Ni(II), 4 - Co(II), 5 - Zn(II), 6 - Fe(III)
Fig. 1. Distribution of metal ions complexes with BTA in the water - sulfonol - HCl system (См = 0.01 mol l-1, швта = 0.35 g, Vcom = 10.0 ml): 1 - Pd(II), 2 - Cu(II), 3 - Ni(II), 4 - Co(II), 5 - Zn(II), 6 - Fe(III)
При замене SDS на сульфонол эффективность экстракции комплексов ионов металлов с БТА существенно возрастает. Как видно из рис. 1,
из солянокислых растворов в интервале концентраций 0,1-1,5 моль/л палладий извлекается на 99%. Количественное извлечение меди (II) наблюдается до концентрации кислоты 0,3 моль/л. Максимальное извлечение никеля, кобальта (II), цинка и железа (III) составило соответственно 98, 81, 70 и 65%. Увеличение концентрации кислоты приводит к разрушению комплексов металлов с БТА, в связи с протонированием реагента, и резкому падению их степени извлечения.
100 н
Rm,%
80 -
60
40
20
0,5
1,5
2 2,5 3
CH2SO4, моль/л
Рис. 2. Распределение комплексов ионов металлов с БТА в системе вода - сульфонол - H2SO4 (См = 0,01 моль/л, шбта = 0,35 г, Уобщ = 10,0 мл): 1 - Pd(II), 2 - Cu(II), 3 - Ni(II), 4 - Co(II),
5 - Fe(III), 6 - Zn(II) Fig. 2. Distribution of metal ions complexes with BTA in the water - sulfonol - H2SO4 system (См = 0.01 mol l-1, швта = 0.35 g, Vcom = 10.0 ml): 1 - Pd(II), 2 - Cu(II), 3 - Ni(II), 4 - Co(II), 5 - Fe(III), 6 - Zn(II)
1 1 1 I 1 ++
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4
Chci, моль/л
Рис. 3. Распределение комплексов ионов металлов с БТА в системе вода - АБСК - HCl (См = 0,01 моль/л, шбта = 0,35 г, Уобщ = 10,0 мл): 1 - Pd(II), 2 - Cu(II), 3 - Ni(II), 4 - Co(II),
5 - Fe(III), 6 - Zn(II) Fig. 3. Distribution of metal ions complexes with BTA in the water - ABSA - HCl system (См = 0.01 mol l-1, швта = 0.35 g, Vcom = 10.0 ml): 1 - Pd(II), 2 - Cu(II), 3 - Ni(II), 4 - Co(II), 5 - Fe(III), 6 - Zn(II)
0
100
60 -
RM,/o
80
40 -
20 -
0
0
В системе вода - сульфонол - Ш804 палладий практически полностью извлекается в интервале кислотности 0,05-1,0 моль/л. При концентрации ^04 0,05-0,15 моль/л наблюдается количественная экстракция ионов меди (II). Характер кривых извлечения других ионов металлов при замене кислоты не меняется.
В системе вода - БТА - АБСК расслаивание возможно в отсутствие минеральных кислот. Количественное извлечение меди (II) наблюдается в интервале концентраций НС1 от 0,0 до 0,25 моль/л. Кобальт, никель и цинк экстрагируются количественно до содержания кислоты 0,1 моль/л. Извлечение палладия выше 99% сохраняется до концентрации кислоты 2,0 моль/л (рис. 3).
RM, %
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3
Ch2so4, моль/л
Рис. 4. Распределение комплексов ионов металлов с БТА в системе вода - АБСК - H2SO4 (См = 0,01 моль/л, шбта = 0,35 г, Уобщ = 10,0 мл): 1 - Pd(II), 2 - Cu(II), 3 - Fe(III), 4 - Co(II), 5 - Ni(II), 6 - Zn(II)
Fig. 4. Distribution of metal ions complexes with BTA in the water - ABSA - H2SO4 system (См = 0.01 mol l-1, швта = 0.35 g, Vcom = 10.0 ml): 1 - Pd(II), 2 - Cu(II), 3 - Fe(IH), 4 - Co(II), 5 - Ni(II), 6 - Zn(II)
При замене хлороводороной кислоты на серную характер кривых извлечения ионов металлов практически не меняется (рис. 4). Наибольший интерес представляет экстракция ионов палладия, количественно извлекающегося в присутствии БТА. Лучшие результаты получены для системы вода -АБСК - HCl, поэтому в ней изучена экстракция палладия в присутствии ионов меди (II), никеля, кобальта и железа (III). Для исследования совместной экстракции выбрана концентрация HCl 1,5 моль/л. Это связно с тем, что при данном содержании кис-
лоты в смеси извлечение Pd(II) количественное, в то время как извлечение остальных изученных ионов незначительное.
Изучение экстракции ионов палладия с БТА в присутствии ионов Ni(II), Cu(II), Co(II) и Fe(III) показало, что количественному извлечению ионов палладия из растворов не мешают 500-кратный мольный избыток меди, 300-кратный - кобальта, 70-кратный - никеля. В присутствии более 2-кратного мольного избытка ионов железа (III) степень извлечения ионов палладия падает до 93% (табл. 2).
Таблица 2
Совместная экстракция Pd(U) и Cu(U), Fe(III), Ni(U), Co(II) БТА в системе вода - АБСК - HCl (шбта = 0,35 г,
шабск = 0,5 г, Chci = 1,5 моль/л, Уобщ = 10,0 мл) Table 2. Coextraction of Pd(II) and Cu(n), Fe(III), Ni(II), Co(II) with BTA in the water - ABSA - HCl system (mBTA = 0.35 g, mABSA = 0.5 g, Chci = 1.5 mol l-1, Vcom = 10.0 ml)
Mn+/Pd2+* Rpd, % Rm, % Mn+/Pd2+ Rpd, % Rm, %
Cu2+ Fe3+
500 94,83 0,35 1310 91,5б 4,91
100 95,53 б,59 2б2 93,74 1,73
50 95,43 5,23 131 93,5б 1,27
10 95,89 2,52 2б 93,40 1,03
5 94,27 1,13 13 93,28 б,44
1 94,43 5,48 2 93,11 0,б8
Ni2+
350 89,7б 1б,83 300 94,8б 1,87
70 97,33 5,34 б0 95,27 3,28
35 97,9б 2,99 30 95,33 5,44
10 99,29 1,39 б 95,04 2,08
5 99,07 5,б9 3 95,11 1,38
1 99,1б 3,29 1 94,84 3,59
* Mn+/Pd2+ - мольный избыток мешающего иона по отношению к ионам палладия
* Mn+/Pd2+ - molar excess of interfering ion with respect to palladium ions
ВЫВОДЫ
Согласно полученным результатам можно утверждать, что водные расслаивающиеся системы, содержащие анионные ПАВ сульфонол или алкилбензолсульфокислоту могут быть использованы для количественного извлечения палладия (II) и меди (II) в виде их комплексов с бензотриазо-лом, а также для отделения ионов Pd(II) от других металлов. При этом из процесса экстракции исключаются пожароопасные, токсичные и легколетучие органические растворители.
ЛИТЕРАТУРА
1. Штыков С.Н. Поверхностно-активные вещества в анализе. Основные достижения и тенденции развития. Журн. аналит. химии. 2000. Т. 55. N° 7. С. 679-686.
REFERENCES
1. Shtykov S.N. Surfactants in analysis: progress and development trends. J. Analyt. Chem. 2000. V. 55. N 7. P. 608-614.
0
2. Paleologos E.K. Surfactant-mediated extraction techniques. The application of green solvents in separation processes. Elsevier 2017. P. 349-375.
3. Ojeda C.B., Rojas F.S. Separation and preconcentration by cloud point extraction procedures for determination of ions: recent trends and applications. Microchimica Acta. 2012. У. 177. N 1-2. P. 1-21. DOI: 10.1007/s00604-011-0717-x.
4. Dai C., Liu Y., Wang Sh., Du M., Peng D., Wang K., Yang Zh., Zhao M. Investigation on the phase behaviors of aqueous surfactant two-phase systems in a mixture of N-dodecyl-N-methylpiperi-dinium bromide (C12MDB) and sodium dodecyl sulfate (SDS). Colloid. Surf. A: Physicochem. Eng. Asp. 2015. У 468. P. 322-326. DOI: 10.1016j.colsurfa.2014.12.061.
5. Леснов А.Е., Денисова С.А. Гель-экстракция поверхностно-активными веществами. Вестн. Перм. ун-та. Сер. Химия. 2014. Вып. 1 (13). С. 79-93.
6. Заболотных С.А., Желнина В.О., Денисова С.А., Елохов А.М., Леснов А.Е. Использование расслаивающейся системы вода - антипирин - алкилбензолсульфокислота для экстракции ионов металлов. J. Siberian Federal University. Chemistry. 2017. Т. 10. № 4. С. 536-544. DOI: 10.17516/1998-2836-0047.
7. Старова В.С., Куличенко С.А. Кислотно-индуцированные мицеллярные фазы додецилсульфата натрия для концентрирования органических субстратов. Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2009. Т. 52. Вып. 11. С. 74-78.
8. Леснов А.Е., Денисова С.А., Чухланцева Е.Ю., Заболотных С.А., Останина Н.Н. Гель-экстракция тиоциа-натных комплексов металлов в расслаивающихся системах "вода - катамин АБ - хлорид калия" и "вода - окси-фос Б - сульфат аммония". Хим. в инт. уст. разв. 2015. Т. 23. № 4. С. 361-366.
9. Денисова С.А., Останина Н.Н., Леснов А.Е., Кудря-шова О.С. Экстракция тиоцианатных комплексов металлов в расслаивающейся системе вода - калий бис(ал-килполиоксиэтилен)фосфат - сульфат аммония. Журн. неорг. химии. 2015. Т. 60. № 8. С. 1124-1128. DOI: 10.7868/S0044457X15080061.
10. Леснов А.Е., Кудряшова О.С., Денисова С.А. Фазовые и экстракционные равновесия в системах вода - алкилсуль-фаты или алкилсульфонаты - неорганический высаливатель. Вестн. Перм. ун-та. Сер. Химия. 2011. Вып. 1 (1). С. 71-75.
11. Горячева И.Ю., Логинов А.С., Лаврова Т.Н., Попов М.А. Экстракционное концентрирование ани-онными поверхностно-активными веществами в кислой среде. Журн. аналит. химии. 2007. Т. 62. № 5. С. 459-464. DOI: 10.1134/S1061934807050036.
12. Nakai T., Murakami Y., Sasaki Y., Tagashira S. The ion-pair formation between dodecylsulfate and ammine-com-plexes of copper(II), nickel(II), zinc(II), palladium(II) and platinum(II), and the extraction behavior of the ammine-complexes by using sodium dodecylsulfate. Talanta. 2005. У. 66. N 1. P. 45-50. DOI: 10.1016/j.talanta.2004.09.023.
13. Tagashira S., Ichimaru T., Nozaki K., Murakami Y. Surfactant gel extraction of metal ammine complexes using sds and kcl at room temperature, and a small-angle X-ray diffraction study of the surfactant phase. Solv. Extract. Res. Develop. Japan. 2013. У. 20. P. 39-52. DOI: 10.15261/serdj.20.39.
14. Заболотных С.А., Денисова С.А. Изучение водных расслаивающихся систем на основе сульфонола. Вестн. Перм. ун-та. Сер. Химия. 2014. Вып. 1 (13). С. 50-57.
2. Paleologos E.K. Surfactant-mediated extraction techniques. The application of green solvents in separation processes. Elsevier 2017. P. 349-375.
3. Ojeda C.B., Rojas F.S. Separation and preconcentration by cloud point extraction procedures for determination of ions: recent trends and applications. Microchimica Acta. 2012. V. 177. N 1-2. P. 1-21. DOI: 10.1007/s00604-011-0717-x.
4. Dai C., Liu Y., Wang Sh, Du M., Peng D., Wang K., Yang Zh., Zhao M. Investigation on the phase behaviors of aqueous surfactant two-phase systems in a mixture of N-dodecyl-N-methylpiperi-dinium bromide (C12MDB) and sodium dodecyl sulfate (SDS). Colloid. Surf. A: Physicochem. Eng. Asp. 2015. V 468. P. 322-326. DOI: 10.1016/j.colsurfa.2014.12.061.
5. Lesnov A.E., Denisova S.A. Surfactant gel extraction. Vestn. Perm. Un-ta. Ser. Khimiya. 2014. N 1 (13). P. 79-93 (in Russian).
6. Zabolotnykh S.A., Zhelnina V.O., Denisova S.A, Elokhov A.M., Lesnov A.E. The water - antipyrine - alkyl benzene sulfonic acid stratifying system to extract metal ions. Journal of Siberian Federal University. Chemistry. 2017. V. 10. N 4. P. 536-544. DOI: 10.17516/1998-2836-0047.
7. Starova V.S., Kulichenko S.A. Acid-induced micellar phases of sodium dodecyl sulfate for concentrating organic substrates. Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Tekhnol. 2009. V. 52. N 11. P. 74-78 (in Russian).
8. Lesnov A.E., Denisova S.A., Chuhlanceva E.Ju., Zabo-lotnyh S.A., Ostanina N.N. Gel Extraction of thiocyanate complexes of metals in layering systems «water - catamine ab - potassium chloride» and «water - oxyphos b - ammonium sulphate». Khim. Inter. Ust. Razvit. 2015. V. 23. N 4. P. 361-366 (in Russian).
9. Denisova S.A., Kudryashova O.S., Lesnov A.E., Ostanina N.N. Extraction of metal thiocyanate complexes in a water-potassium bis(alkylpolyoxyethylene) phosphate-ammonium sulfate segregating system. Russ. J. Inorg. Chem. 2015. V. 60. N 8. P. 1022-1026. DOI: 10.1134/S0036023615080069.
10. Lesnov A.E., Kudryashova O.S., Denisova S.A. Phase and extraction equilibrium in the systems of water - alkyl sulphates or alkyl sulphonates - inorganic salting-out component. Vestn. Perm. Un-ta. Ser. Khimiya. 2011. N 1 (1). P. 71-75. (in Russian).
11. Goryacheva LYu., Loginov A.S., Lavrova T.N., Popov M.A. Extraction preconcentration with anionic surfactants in acidic solutions J. Analyt. Chem. 2007. V. 62. N 5. P. 411-415. DOI: 10.1134/S1061934807050036.
12. Nakai T., Murakami Y., Sasaki Y., Tagashira S. The ion-pair formation between dodecylsulfate and ammine-com-plexes of copper(II), nickel(II), zinc(II), palladium(II) and platinum(II), and the extraction behavior of the ammine-complexes by using sodium dodecylsulfate. Talanta. 2005. V. 66. N 1. P. 45-50. DOI: 10.1016/j.talanta.2004.09.023.
13. Tagashira S., Ichimaru T., Nozaki K., Murakami Y. Surfactant gel extraction of metal ammine complexes using sds and kcl at room temperature, and a small-angle X-ray diffraction study of the surfactant phase. Solv. Extract. Res. Develop. Japan. 2013. V. 20. P. 39-52. DOI: 10.15261/serdj.20.39.
14. Zabolotnykh S.A., Denisova S.A. Study of water stratifying systems based on sulphonol. Vestn. Perm. Un-ta. Ser. Khimiya. 2014. N 1 (13). P. 50-57 (in Russian).
15. Заболотных С.А., Леснов А.Е., Денисова С.А. Фазовые и экстракционные равновесия в системах вода - сульфонол -HCl (H2SO4) и вода - додецилсульфат натрия - HCl (H2SO4). Журн. физ. химии. 2016. Т. 90. № 10. С. 1458-1464. DOI: 10.7868/S0044453716100319.
16. Заболотных С.А., Леснов А.Е., Денисова С.А. Гель-экстракция ионов металлов диантипирилалка-нами в водных расслаивающихся системах на основе алкилбен-золсульфокислоты. Вода. Химия и экология. 2017. № 1. С. 73-79.
17. Заболотных С.А., Денисова С.А. Экстракция ионов металлов диантипирилалканами в системах вода - сульфонол (или додецилсульфат натрия) - неорганическая кислота. Вестн. Перм. ун-та. Сер. Химия. 2016. Вып. 1 (21). С. 7-15.
18. Химия и токсикология: [сайт]. URL: http://chemister.ru/Data-base/properties.php?dbid=1&id=5918. Дата обращения 28.04.2018.
19. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия. 1979. 480с.
20. Гинзбург С.И., Езерская Н.А., Прокофьева И.В., Фе-доренко Н.В., Шленская В.И., Бельский Н.К. Аналитическая химия платиновых металлов. М.: Наука. 1972. 616 с.
15. Zabolotnykh S.A., Lesnov A.E., Denisova S.A. Phase and extraction equilibria in H2O - sulfonol - HCl (H2SO4) and H2O - sodium dodecyl sulfate - HCl (H2SO4) systems. Russ. J. Phys. Chem. A. 2016. У. 90. N 10. P. 1942-1947. DOI: 10.7868/S0044453716100319.
16. Zabolotnykh S.A., Lesnov A.E., Denisova S.A. Gel extraction of metal ions using dianthapyrylium alkanes in stratified water systems based on alkyl benzene sulfonic acid. Voda: Khim. Ekolog. 2017. N 1. P. 73-79 (in Russian).
17. Zabolotnykh S.A., Denisova S.A. Extraction of metal ions with diantipyrylalkanes from water - sulphonol (or sodium dodecylsulphate) - inorganic acid systems. Vestn. Perm. Unta. Ser. Khimiya. 2016. N 1(21). P. 7-15 (in Russian).
18. Chemistry and Toxicology: [site]. URL: http://chemister.ru/Data-base/properties.php?dbid=1&id=5918. Date of circulation 04.28.2018.
19. Lur'ye Yu.Yu. Handbook on analytical chemistry. M.: Khimiya. 1979. 480 p. (in Russian).
20. Ginzburg S.1, Yezerskaya N.A., Prokofyeva I.V., Fe-dorenko N.V., Shlenskaya V.I., Belskiy N.K. Analytical chemistry of platinum metals. M.: Nauka. 1972. 616 p. (in Russian).
Поступила в редакцию (Received) 18.06.2018 Принята к опубликованию (Accepted) 05.04.2019
