CC BY
2УДК 541.183:536.6
Эргашев О. К., доктор химических наук Наманганский инженерно-технологический институт
Узбекистан, г. Наманган Азимов О.
студент химико-технологического факультета Наманганский инженерно-технологический институт
Узбекистан, г. Наманган Мухитдинов Д.
студент химико-технологического факультета Наманганский инженерно-технологический институт
Узбекистан, г. Наманган АДСОРБЦИЯ МЕТИЛМЕРКАПТАНА МОЛЕКУЛЯРНЫМ СИТОМ NAX В ШИРОКОМ ИНТЕРВАЛЕ РАВНОВЕСНЫХ ДАВЛЕНИЙ И
ТЕМПЕРАТУР
Аннотация: Изотермы адсорбции метилмеркаптана в цеолите NaХ измерены объемным методом при температурах 273, 298, 333 и 373 К. Рассчитаны изостерические теплоты и энтропии адсорбции метилмеркаптана в цеолите NaХ. Выявлен механизм адсорбции метилмеркаптана в цеолите NaХ. Изотермы адсорбции полностью описаны одно- и двухчленным уравнением ТОЗМ.
Ключевые слова: молекулярное сито NaX, метилмеркаптан, ион-молекулярные комплексы, изотерма, дифференциальные теплоты и энтропия адсорбции, теория объемного заполнения микропор (ТОЗМ).
Ergashev O. K., doctor of Chemical Sciences Namangan Engineering and Technology Institute
Uzbekistan, Namangan Azimov O.
student of the Faculty of Chemical Technology Namangan Engineering and Technology Institute
Uzbekistan, Namangan Mukhiddinov D. student of the Faculty of Chemical Technology Namangan Engineering and Technology Institute
Uzbekistan, Namangan METHILMERCAPTANE ADSORPTION BY BY MOLECULAR SIEVE NaX IN WIDE RANGE OF EQUILIBRIUM PRESSURES AND
TEMPERATURES Abstract: The isotherms of CН3SН adsorption in NaX zeolite at 273, 298, 333 and 373 К. have been measured. Isosteric heats and entropies of CН3SНadsorption in NaX were calculated. The mechanism of CН3SН adsorption in NaX zeolite was
established. The isotherms of adsorption were quantitatively reproduced by one-and two-term VMOT equations from zero filling to saturation.
Keywords: NaXmolecular sieve, water, ion-molecular complexes, isotherms, differential heats and entropies of adsorption.
Помимо сероводорода в природном газе, газоконденсате и нефтепродуктах могут присутствовать сероорганические соединения, например, метилмеркаптан. Для очистки сероорганических соединений целеобразно применить цеолиты.
Цеолиты NaX целесообразно применять для очистки природного газа от следовых количеств метилмеркаптана. Применение цеолитов, содержащих одинаковое количество катионов Са2+ и Na+, нецелесообразно из-за способности его катализировать процесс разложения метилмеркаптана на метан и элементную серу, забивающий поры адсорбента и выводящий его из строя. Широкое использование молекулярных сит для очистки нефтепродуктов от различных примесей обусловлено их необычными свойствами: способностью цеолитов обратимо сорбировать метилмеркаптан или различные вещества в газообразном состоянии, катионы цеолитов легко обмениваются на любой другой положительный ион.
В связи с этим мы поставили цель измерить изотермы адсорбции (а) метилмеркаптана в цеолите NaX в интервале температур от 273 до 373 и на основе изотерм, измеренных при разных температурах, рассчитать изостерические теплоты (Qd) и энтропии (ASd) адсорбции и выявить механизм адсорбции. Полученная информация может быть использована для подбора эффективного адсорбента очистки природного газа и нефтепродуктов от серосодержащих соединений.
Химический состав полностью дегидратированного NaX (Na86(AlO2)86(SiO2)106 был определен элементным анализом. Для этого был разработан метод разложения образцов синтетических цеолитов с одновременным определением содержания влаги и органических примесей и атомно-абсорбционным определением (Perkin - Elmer 3030B) содержания обменных катионов Na [1]. Данный подход исключает влияние структурообразующих элементов (Al, Si) и колебания влажности проб на результаты анализа.
Исследования проводились на универсальной высоковакуумной объемной установке, позволяющей проводить дозировку адсорбата как газообъемным, так и объемно-жидкостным методами, с точностью 0,1% [2, 3]. Адсорбционная установка представляет собой вакуумную стеклянную аппаратуру с капиллярной микробюреткой и ртутными затворами. Установка состоит из ампулы с адсорбентом, измерительной части, системы хранения, заготовки жидкости и газов и системы откачки (цеолитовый и форвакуумный насосы). При помощи катетометра В-630 с точностью 0,01 мм измеряли уровень ртути в U-образном манометре с внутренним диаметром 12 мм. Низкие давления определялись манометром Мак-Леода.
Перед впуском метилмеркаптана образец прогревался и подвергался высоковакуумной откачке при 350° C в течение 10 часов.
Результаты и их обсуждение. Цеолиты типа фожазита имеют кубическую гранецентрированную решетку типа алмаза [2]. В больших полостях цеолита NaX (фожазит) катионы располагаются в позициях SШ' (у 12-членных кислородных колец) и SП (в центре шестичленных кислородных колец), а в малых полостях - в позиции SI'. Катионы в этих позициях слегка выдвинуты из шестичленных колец в сторону центра малых полостей [4]. Катионы в позиции SI находятся в центрах гексагональных призм.
8
6
5
.о
с; о
4
3
о 2 1 0
1
2
3
о 4
7 6 5
~ 2
1 0 -12, -2
2
103/Т
5 2,7 2,9 3,1 3,3 3,5 3,7 3,9
0
100 200 300 400 500 600 700 800 Р, мм.рт.ст.
Риа1. Зависимость адсорбции (а) СHзSH
в цеолите NaX от давления (Р): 1 - 273 К; 2 - 298 К; 3 - 333 К; 4 - 373 К. Черные точки рассчитаны с помощью уравнения ТОЗМ.
Рис.2. Зависимость логарифма давления (1п P) CHзSH в цеолите NaX от обратной температуры (103/Т), соответ-ствующая различным коли-чествам адсорбированного ве-щества (ммоль/г): 1 - 3,0; 2 - 3,5; 3 - 4,0; 4 -4,5; 5 - 5,0.
1
На рис.1 представлены изотермы адсорбции CH3SH в NaX при различных температурах (273, 298, 333 и 373 К). Адсорбционная способность NaX по CH3SH выше, чем в цеолитах типа А. Изотермы адсорбции CH3SH в цеолитах удовлетворительно описываются одно- и двухчленными уравнениями ТОЗМ [5, 6]. Ниже приведены уравнения изотерм адсорбции, измеренных при температурах 273, 298, 333 и 373 К:
273 К a = 4,699exp[-(A/40,09)2] +0,676exp[-(A/3,62)2]; 278 К a = 4,605exp[-(A/35,91)2] +0,457exp[-(A/5,27)2]; 333 К a = 4,338exp[-(A/33,3)2] +0,2exp[-(A/6,66)4]; 373 К a = 3,65exp[-(A/25,0)3].
На основе изотерм адсорбции рассчитали изостеры - линии зависимости равновесных давлений от температуры при постоянных значениях адсорбции. Изостеры в координатах lgP - T-1 линейны, наклон их к оси температур меняется с ростом заполнения поверхности адсорбента (рис.2). По наклону
изостер рассчитаны изостерические теплоты адсорбции (рис.3). Из данных теплот и зависимости максимальной работы адсорбции от количества адсорбированного метилмеркаптана рассчитали мольную энтропию адсорбции (рис.4).
Элементарная ячейка цеолита NaX содержит 86 катионов №+. В пересчете на 1/8 э.я. - 10,7 №+. Катионы распределены следующим образом: по 4 в SII и SI' в большой и малой полостях, остальные 2,7 в большой полости в позиции SШ' [4].
Кривая изостерических теплот адсорбции СН^Н в NaX имеет волнообразный вид. Первая волна простирается до 4 ммоль/г с энергией, меняющейся от 91,58 до 98,52 кДж/моль и падающей до 69,39 кДж/моль. Вторая снижается от 69,39 до 24,1 кДж/моль в интервале от 4 до 5 ммоль/г. 4 ммоль/г соответствуют 6,7 СН3SH э.я. Это столько, сколько катионов в
120
100
л ч о
и
•а
80
60
40
а, ммоль/г
20 0
2,5 3 3,5 4 4,5 5
а, ммоль/г
Рис.3. Зависимость дифференциальных изостерических теплот адсорбции CHзSH в цеолите NaX от адсорбции (а).
6
-180
Рис.4.Зависимость дифференциальной энтропии (А$а) адсорбции CHзSH в цеолите NaX от адсорбции (а). Энтропия жидкого СHзSH принята за ноль.
позициях SШ' и SП (2,7 + 4 = 6,7), расположенных в суперполости. Отсюда следует, что на первом этапе метилмеркаптан адсорбируется на катионах в позициях SШ' и SII в соотношении 1:1. На втором этапе (а от 4 до 5ммоль/г) адсорбируется 1 ммоль/г метилмеркаптана или 1,68 СН^Б/э.я. Дальнейшая адсорбция, по-видимому, протекает на катионах SШ', как на наиболее доступных катионах, находящихся в открытой позиции. Из-за ограниченности объема цеолита не все катионы SШ' (2,7) формируют бинарный комплекс с метилмеркаптаном, а только их часть (1,7). Таким образом, цеолит NaX вмещает 8,4 молекулы метилмеркаптана на 1/8 э.я., из которых 4,4 адсорбируются на катионах SШ', при этом 1,7 катиона формируют бинарные комплексы, а 1 - мономерные комплексы. Остальные 4 молекулы метилмеркаптана адсорбируются на катионах SП.
Мольную дифференциальную энтропию адсорбции CH3SH в NaX (рис.4) рассчитали из данных теплот и свободной энергии адсорбции. Энтропия адсорбции отложена от энтропии жидкого метилмеркаптана. В целом энтропия располагается в отрицательной области, достигая низких значений -160 Дж/моль*К, что указывает на то, что состояние метилмеркаптана в цеолитовой матрице сильно заторможено. Энтропия стремительно растет с заполнением, но не пересекает нулевую линию - энтропию жидкого метилмеркаптана.
Проведены адсорбционные и термодинамические исследования адсорбции паров метилмеркаптана в цеолите NaX при температурах 273, 298, 333 и 373 К. Рассчитаны мольные дифференциальные величины энтальпии, свободной энергии и энтропии адсорбции, которые послужили основой для молекулярно-структурных и термодинамических корреляций адсорбционных свойств NaX.
Установлено, что центрами адсорбции в цеолите NaX являются катионы Na+ в позиции SIII' и SII, с которыми молекулы метилмеркаптана образуют 6,7 мономерных комплексов GH3SH/Na+ на каждую суперполость. Оставшийся незаполненным объем цеолита заполняется еще 1,7 молекулами метилмеркаптана, которые, по-видимому, присоединяются к катионам натрия в позиции SIII' образуя бинарные комплексы (CH3SH)2/Na+, располагающиеся у 12-членных кислородных колец каждой суперполости. Таким образом, каждая суперполость вмещает 8,4 комплексов метилмеркаптана с катионом Na+. Подвижность молекул метилмеркаптана в цеолитовой матрице сильно заторможена.
Использованные источники:
1. Lyapin, S. B., Rakhmatkarieva, F. G., Rakhmatkariev, G. U. Atomic - Absorption determination of ion - exchange cations in zeolites // Chem. Journal. Kz. 2015. №3. P. 304 - 310.
2. Mentzen B.F., Rakhmatkariev G.U. Host-guest Interactions in Zeolitic Nanostructured MFI Type Materials: Complementarity of X-ray Powder Diffraction, NMR Spectroscopy, Adsorption Calorimetry and Computer Simulations // Узб. хим. журн. -2007. -№ 6. -С. 10-31.
3. Rakhmatkariev U. Mechanism of Adsorption of Water Vapor by Muscovite: A Model Based on Adsorption Calorimetry // Clays and Clay Minerals. -2006. -V. 54. -P. 423-430.
4. Mortier W. J., Bosman H. J., Location of Univalent Cations in Synthetic Zeolites of the Y and X Type with varying Silicon to Aluminium Ratio//J. Phys.
Chem. 1971, V. 75, P. 3327.
5. Dubinin M.M. Progress in Surface Membrane Science // New York -1975. -V. 9. -P. 1-70.
6. Рахматкариев Г.У., Исирикян А.А. Полное описание изотермы адсорбции уравнениями теории объемного заполнения микропор // Изв. АН СССР, Сер. хим. -1988. -№ 11. -С. 2644-2645.
