Влияние смеси экстрагентов трибутилфосфата и ди-(2-этилгексил)фосфорной кислоты на извлечение неодима из кислых сред Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ / CHEMICAL TECHNOLOGY Оригинальная статья / Original article УДК 574.44

DOI: 10.21285/2227-2925-2016-6-4-86-91

ВЛИЯНИЕ СМЕСИ ЭКСТРАГЕНТОВ ТРИБУТИЛФОСФАТА И ДИ-(2-ЭТИЛГЕКСИЛ)ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ НА ИЗВЛЕЧЕНИЕ НЕОДИМА ИЗ КИСЛЫХ СРЕД

© Д.Т. Дошарова, Е.В. Сальникова

Оренбургский государственный университет

Работа посвящена исследованию влияния смеси ди-(2-этилгексил)фосфорной кислоты и три-н-бутилфосфата на экстракцию неодима из кислых сред. Изучена экстракция неодима индивидуальными экстрагентами - трибутилфосфатом и ди-(2-этилгексил)фосфорной кислотой из солянокислой, азотнокислой и сернокислой сред, рассчитаны соответствующие степени извлечения неодима. Приведены результаты опытно-экспериментальной работы, данные по экстракции неодима из кислых сред изомо-лярной смесью экстрагентов, рассчитаны синергетические коэффициенты экстракции. На основании экспериментальных данных сделаны выводы об эффективности применения смеси экстрагентов при извлечении неодима из кислых сред.

Ключевые слова: экстракционное концентрирование, извлечение, редкоземельные элементы, неодим.

Формат цитирования: Дошарова Д.Т., Сальникова Е.В. Влияние смеси экстрагентов трибутилфосфата и ди-(2-этилгексил)фосфорной кислоты на извлечение неодима из кислых сред // Известия вузов. Прикладная химия и биотехнология. 2016. Т. 6, N 4. С. 86-91. DOI: 10.21285/2227-2925-2016-6-4-86-91

INFLUENCE OF TRIBUTYLPHOSPHATE AND DI-(2-ETHYLHEXYL)PHOSPHORIC ACID MIXTURE ON THE EXTRACT OF NEODYMIUM FROM ACID MEDIUMS

D.T. Dosharova, E.V. Salnikova

Orenburg State University

The paper is devoted to researching the effect of di-(2-ethylhexyl) phosphoric acid and tributylphosphate mixture on the extraction of neodymium from acid mediums. The extraction of neodymium by individual extractants - tributylphosphate and di-(2-ethylhexyl) phosphoric acid from muriatic, nitric and sulfuric mediums was scrutinized, and the rates of the neodymium extraction were calculated. Experimental data on the extraction of neodymium from acid mediums by isomolecular mixture of extractants and calculated synergistic rates of extraction are also presented in the paper. Finally some concluding considerations on the effectiveness of the extractant mixture applying to recover the neodymium from acidic environments are presented based on experimental data. Keywords: extraction concentrating, extraction, rare earth elements, neodymium

For citation: Dosharova D.T., Salnikova E.V. Influence of mixture extragents threebutylphosphate and di-(2-ethylhexyl)phosphoric acid on the extract of neodymium from acid mediums. Izvestiya Vuzov. Prikladnaya Khimiya i Biotekhnologiya [Proceedings of Universities. Applied Chemistry and Biotechnology]. 2016, vol. 6, no 4, pp. 86-91. DOI: 10.21285/2227-2925-2016-6-4-86-91 (in Russian)

ВВЕДЕНИЕ

Растущие темпы использования редкоземельных элементов (РЗЭ) и их соединений в различных отраслях промышленности обуславливают проблему их выделения из природного сырья. Нахождение РЗЭ в природе в виде самостоятельных минералов крайне мало, чаще всего они выступают в качестве сопутствующего компонен-

та. Поэтому вопрос извлечения, выделения и концентрирования редкоземельных элементов является актуальным.

Разложение, вскрытие природного сырья и очистка от сопутствующих примесей являются предварительными этапами по переработке руд и минералов, что необходимо учитывать при проведении экстракции РЗЭ. Чаще всего вскрываю-

щими реагентами являются концентрированные минеральные кислоты, в частности соляная, азотная и серная. Поэтому интересно изучение экстракции именно в этих средах. Изученной и научно-обоснованной является экстракция ряда элементов из нитратных и хлоридных сред [1, 2]. Имеются данные по экстракции скандия, иттрия и лантана из различных сред1 [3, 4].

Неодим является одним из широко применяемых и важных лантаноидов, нашедших применение в различных отраслях промышленности. В частности, неодим используют в металлургии при модифицировании высококачественных сталей, производстве магнитов, оптоволокон, в качестве термоэлектрического компонента.

Анализ литературы показывает, что ряд исследователей занимались изучением характера извлечения и концентрирования РЗЭ. Так, в работах А.А. Баулина2 и А.А. Фомичева3 предложена термоколебательная экстракция жидкими мембранами в нестационарных условиях, предложено комплексное извлечение и выделение РЗЭ в диссертации В.М. Зинченко4, а также

1 Сальникова Е.В. Экстракция редкоземельных элементов из сульфатных растворов смесями алкил-фосфорных кислот и первичных аминов: дис. ... канд. хим. наук: 02.00.01. Караганда, 1998. 145 с.

Salnikova, E.V. Ekstraktsiya redkozemelnyih ele-mentov iz sulfatnyih rastvorov smesyami alkilfosfornyih kislot i pervichnyih aminov [The extraction of rare earths from sulfate solutions alkylphosphoric acids and mixtures of primary amines]. Dis. ... kand. him. nauk : 02.00.01. Karaganda, 1998. 145 p.

Баулин А.А. Экстракционное разделение редкоземельных элементов жидкими мембранами в нестационарных условиях: дис. ... канд. хим. наук: 05.17.02: защищена 03.11.05. СПб., 2005. 126 с.

Baulin A.A. Ekstraktsionnoe razdelenie redkozemelnyih elementov zhidkimi membranami v nestatsionarnyih usloviyah [Extraction separation of rare earths by liquid membranes in non-stationary conditions]. Dis. ... kand. him. nauk: 05.17.02: zaschischena 03.11.05. Sankt-Peterburg, 2005. 126 p.

3 Фомичев А.А. Термоколебательная экстракция редкоземельных элементов жидкими мембранами в неравновесных условиях: дис. . канд. хим. наук: 05.17.02: защищена 27.03.08. СПб., 2008. 125 с.

Fomichev, A.A. Termokolebatelnaya ekstratsiya redkozemelnyih elementov zhidkimi membranami v neravnovesnyih usloviyah [Thermo Vibrational extraction of rare earths by liquid membranes in non-equilibrium conditions]. Dis. ... kand. him. nauk: 05.17.02: zaschischena 27.03.08. Sankt-Peterburg, 2008. 125 p.

4 Зинченко В.М. Комплексное извлечение редкоземельных элементов из растворов подземельного выщелачивания и использование их оксидов для получения керамики: дис. ... канд. тех. наук: 05.17.11: защищена 29.01.99. Томск, 1999. 206 с.

Zinchenko, V.M. Kompleksnoe izvlechenie redkozemelnyih elementov iz rastvorov podzemelnogo vyischela-chivaniya i ispolzovanie ih oksidov dlya polucheniya keramiki [Complete extraction of rare earth elements from solutions of underground leaching of oxides and their use for

проведен анализ атомно-эмиссионным и масс-спектральными методами, результаты которого приведены в диссертации В.М. Жерноклеевой5. Однако приведенные методы в большинстве случаев являются достаточно трудоемкими и дорогостоящими при использовании в промышленных масштабах, поэтому актуальным становится вопрос извлечения, выделения и концентрирования РЗЭ с использованием более рентабельных методов. Наиболее эффективным и воспроизводительным методом извлечения и концентрирования РЗЭ является жидкостная экстракция с использованием различных экстра-гентов, а также их смесей. В работе [5] показана целесообразность применения смесей нейтральных и кислых алкилфосфатов для извлечения РЗЭ.

Имеются указания на преимущества использования смеси трибутилфосфата (ТБФ) и ди-(2-этилгексил)фосфорной кислоты (Д2ЭГФК) [6, 7]. При этом использование смеси экстрагентов ТБФ и Д2ЭГФК для экстракции неодима из сульфатных, нитратных и хлоридных сред ранее не изучалось, что и определило цель исследования.

Целью данной работы явилось исследование влияния смеси экстрагентов трибутилфос-фата и ди-(2-этилгексил)фосфорной кислоты на экстракцию неодима из кислых сред (сульфатной, нитратной и хлоридной).

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

В экспериментальной работе были использованы кислые растворы неодима (в соляно-, азотно- и сернокислых средах) с концентрацией металла 1 г/л. Стандартные растворы неодима готовили из оксида №203 чистотой 99,9%. Стандартный раствор, содержащий неодим, готовили растворением оксида элемента в серной, азотной и соляной кислотах квалификации «х.ч.». Для этого рассчитанные навески оксида неодима растворяли в минимальном количестве концентрированной кислоты. Полученные растворы упаривали до влажных солей на водяной бане, остаток количественно переносили в мерную колбу объемом 1 л, растворяли и доводили до метки дистиллированной водой, рН полученных растворов равен 2,0-2,5. Данные модельные растворы использовались для про-

ceramics] dis. ... kand. teh. nauk: 05.17.11: zaschischena 29.01.99. Tomsk, 1999. 206 p.

5 1

Жерноклеева К.В. Анализ редкоземельных металлов и их оксидов атомно-эмиссионным и масс-спектральным методами с индуктивно-связанной плазмой: дис. ... канд. тех. наук: 02.00.02. М., 2011. 198 с.

Zhernokleeva, K.V. Analiz redkozemelnyih metallov i ih oksidov atomno-emissionnyim i mass-spektralnyim meto-dami s induktivno-svyazannoy plazmoy [The analysis of rare earth metals and their oxides, atomic emission and mass spectral techniques inductively coupled plasma]. Dis. kand. teh. nauk: 02.00.02: zaschischena. Moskva, 2011. 198 s.

ведения экстракции и дальнейших исследований в качестве исходных.

Для экстракции использовались индивидуальные экстрагенты ТБФ и Д2ЭГФК, а также их смесь. Растворы экстрагентов готовили путем разбавления исходных ТБФ и Д2ЭГФК квалификации «ч.» изооктаном химически чистым.

В качестве метода определения содержания неодима использовался фотометрический метод определения РЗЭ, который является наиболее распространенным способом количественного определения элементов, в связи с тем, что все редкоземельные элементы, включая неодим, способны образовывать окрашенные соединения с теми или иными реагентами. Трехвалентные РЗЭ характеризуются очень слабыми хромофорными свойствами, и поэтому все чувствительные фотометрические методы их определения основаны на применении окрашенных реагентов [8]. Важнейшими из них являются реагенты, содержащие азо- и арсоно-группы. В экспериментальной работе использовался индикатор арсеназо I, обладающий большой чувствительностью и лучшей избирательностью [9]. Определение содержания неодима в исследуемых растворах проводилось с использованием фотометрического метода определения, поэтому предварительным этапом эксперимента было определение рабочей длины волны, установление оптимального времени образования окрашенных комплексов неодима с индикатором постоянного состава, а также построение градуировочных графиков определения неодима из кислых сред. Комплекс, образованный в результате взаимодействия неодима с арсеназо I, представляет собой вещество интенсивной окраски, поэтому постоянство оптической плотности комплекса неодима, как и большинства РЗЭ, с арсеназо I сохраняется на достаточно узком интервале рН от 6,25 до 6,75. Для поддержания указанного рН использовался уротропиновый буфер. Для фотометрического определения неодима строили градуировочные графики по следующей методике: в мерные колбы на 25 мл помещали 0, 1, 2, 3, 4, 5 мл рабочего раствора неодима. В каждую колбу приливали по 5 мл смешанного индикаторного раствора, доводили водой до метки дистиллированной водой. Через 15-20 мин определяли оптическую плотность растворов относительно нулевого в кюветах с толщиной слоя l = 10 мм на спектрофотометре ПЭ-5300ВИ.

Так как основной целью работы являлось исследование влияния смеси ТБФ и Д2ЭГФК на экстракцию неодима из кислых сред, основным методом «подбора» состава смеси был метод изомолярных серий или метод Остромыслен-ского-Жоба, заключавшийся в том, что состав водной фазы одинаков, изменяются концентрации каждого экстрагента так, что их сумма все-

гда остается постоянной.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

На первом этапе исследования была изучена экстракция неодима индивидуальными экс-трагентами три-н-бутилфосфатом и ди-(2-этил-гексил)фосфорной кислотой в зависимости от концентрации экстрагентов в органической фазе при постоянном составе водной фазы. Соотношение водной и органической фаз во всех опытах одинаковое и равно 2 : 1 - общий объем водной фазы составлял 20 мл, органической - 10 мл.

Для всех случаев экстракции неодима из кислых сред индивидуальными экстрагентами характерна наибольшая степень извлечения при наибольшей концентрации выбранного экс-трагента. В табл. 1 приведены экспериментальные данные по экстракции неодима из хлорид-ной, сульфатной и нитратной сред индивидуальными экстрагентами ТБФ и Д2ЭГФК концентрацией 0,1 моль/л.

Степень извлечения R неодима рассчитывалась по формуле

R,, % =

т(0) -100%

D

т

( ИСХ )

D + V в )/ V(0)

-100 % , (1)

где т(О) - количество исследуемого вещества, проэкстрагированного в органическую фазу; т(ИСХ) - количество исследуемого вещества в первоначальном растворе; V(B), V(0) - объемы водной и органической фаз, мл; D - коэффициент распределения.

На основании данных, приведенных в табл. 1, можно сделать вывод, что экстракция индивидуальной Д2ЭГФК эффективнее, чем извлечение неодима с использованием ТБФ, что характерно для всех трех сред.

На втором этапе исследования была изучена экстракция неодима из кислых сред смесью экстрагентов ТБФ и Д2ЭГФК. Известно, что экстракция смесью экстрагентов протекает лучше ввиду синергетического эффекта. Экстракция проводилась методом изомолярной серии, заключавшейся в постоянстве состава водной и органической фазы, состоящей из разных количеств двух экстрагентов - ТБФ и Д2ЭГФК. Суммарный объем органической фазы составлял 10 мл, а концентрация смеси -0,1 моль/л.

В табл. 2 приведены экспериментальные данные по экстракции неодима смесями с различным соотношением экстрагентов. На рис. 1 приведены зависимости логарифма коэффициента распределения неодима в кислых средах: 1 - солянокислая; 2 - азотнокислая; 3 - сернокислая от соотношения ТБФ и Д2ЭГФК в изомо-лярной смеси концентрации 0,1 моль/л.

Таблица 1

Экспериментальные данные по экстракции неодима из кислых сред индивидуальными экстрагентами

Среда

Экстрагенты (С = 0,1 моль/л)

ТБФ

Д2ЭГФК

Степень извлечения R, %

Солянокислая Сернокислая Азотнокислая

88,01 84,44 87,58

98,53 97,09 98,72

Для экстракции неодима из всех трех сред характерно увеличение коэффициентов распределения вещества и степени извлечения по сравнению с индивидуальными экстрагентами, что указывает на предпочтительность использования при концентрации РЗЭ именно смеси экстрагентов. Как в случае экстракции индивидуальными экстрагентами, так и смесью, высокие показатели экстракции наблюдались при извлечении неодима из солянокислой среды, низкие - при извлечении из сульфатной среды. Большая эффективность экстракции смесью обусловлена синергетическим эффектом смеси.

В табл. 3 рассчитаны и приведены синер-гетические коэффициенты экстракции неодима в кислых средах. Синергетический коэффициент рассчитывался по формуле

Sk =

А

А + Б 2

(2)

где D - коэффициент распределения при экстракции смесью экстрагентов; D1, D2 - коэффициенты распределения при экстракции каждым из экстрагентов в отдельности.

Экспериментальные данные по экстракции неодима изомолярной смесью ТБФ и Д2ЭГФК

Таблица 2

Соотношение ТБФ : Д2ЭГФК

Среда 0:1 1:4 2:3 3:2 4:1 1:0

Степень извлечения R, %

Солянокислая Сернокислая Азотнокислая 98,53 97,09 98,72 999 оо оо со 8 8 3 3 8 9 99,62 97,09 99,04 99,51 95,62 96,88 92,57 92,88 93,64 88,01 84,45 87,58

Рис. 1. Экстракция неодима из кислых сред 0,1 М смесью ТБФ:Д2ЭГФК в различных соотношениях: 1 - солянокислая; 2 - азотнокислая; 3 - сернокислая

Таблица 3

Синергетические коэффициенты экстракции неодима в кислых средах смесью экстрагентов Д2ЭГФК и ТБФ

ТБФ:Д2ЭГФК Осмеси KD1+D2) Sk

Сернокислая среда

1 4 88,37 2,28

2 3 33,36 38,79 0,86

3 2 21,80 0,56

4 1 13,04 0,34

Солянокислая среда

1 4 165,44 2,22

2 3 259,47 74,44 3,49

3 2 202,10 2,72

4 1 12,45 0,17

Азотнокислая среда

1 4 84,16 1,00

2 3 103,38 84,03 1,23

3 2 31,05 0,37

4 1 14,71 0,18

Из приведенных в табл. 3 данных видно, что наибольший коэффициент распределения при экстракции смесью ТБФ и Д2ЭГФК из сернокислой среды составляет 88,37 и соответствует смеси с соотношением экстрагентов 1:4 с преобладанием Д2ЭГФК. Рассчитанный синергетический коэффициент позволяет сделать вывод, что экстракция неодима из сернокислой среды данной смесью почти в 2,5 раза эффективнее, чем экстракция индивидуальными экстрагентами.

При экстракции неодима из солянокислого раствора смесью экстрагентов в соотношении 2:3 (ТБФ : Д2ЭГФК) коэффициент распределения увеличился почти в 35 раз по сравнению с коэффициентом распределения при экстракции индивидуальным экстрагентом ТБФ и в 3,8 раз - по сравнению с чистой Д2ЭГФК.

Для экстракции неодима из азотнокислой среды наибольший коэффициент распределения также характерен для смеси с соотношением ТБФ к Д2ЭГФК 2:3 и составляет 103,38. При этом эффективность извлечения в 1,2 раза

лучше по сравнению с индивидуальным экстра-гентом Д2ЭГФК.

ВЫВОДЫ

1. Изучена экстракция неодима индивидуальными экстрагентами ТБФ и Д2ЭГФК. Установлено, что при экстракции растворами ТБФ концентрациями от 0,01 до 0,1 моль/л степень извлечения неодима увеличивается.

2. Изучение экстракции неодима из кислых сред смесью экстрагентов ТБФ и Д2ЭГФК показало, что использование смесей эффективнее, чем применение индивидуальных экстрагентов.

3. Рассчитаны синергетические коэффициенты экстракции неодима смесью экстраген-тов, максимальные значения которых составили: для сульфатной среды - 2,28; хлоридной -3,49; нитратной - 1,23.

4. Наиболее эффективным является использование смеси экстрагентов ТБФ:Д2ЭГФК в различных соотношениях (для сульфатной среды 1:4, для соляной и азотной сред - 2:3).

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИМ СПИСОК

1. Туранов А.Н., Карандышев В.К., Федосеев А.М., Родыгина Н.И. Экстракция редкоземельных элементов полиалкилфосфонитрильной кислотой из азотнокислых растворов // Радиохимия. 2007. Т. 49, N 3. С. 233-236.

2. Майоров В.Г., Николаев А.И., Сафонова Л.А., Серба Н.В. Изучение условий экстракционного выделения тория из солянокислых растворов ТБФ // Цветные металлы. 2008. N 5. С. 44-46.

3. Дибров И.А. Экстракция иттрия (III) из сульфатных растворов сульфатом триалкилбен-зиламмония // Цветные металлы. 2003. N 7. С. 112-115.

4. Туранов А.Н., Карандышев В.К., Яркевич А.Н. Экстракция скандия из солянокислых растворов фосфиновыми кислотами // Журнал неорганической химии. 2004. Т. 49, N 5. С. 862-866.

90

ХИМИЧЕСКАЯ

5. Вальков А.В. Сергиевский В.В., Ягодин Г.А. Некоторые закономерности извлечения и разделения РЗЭ смесями экстрагентов // Химия и химическая технология. 1982. Т. 25, N 3. С. 333.

6. Смирнов А.Л. Поведение урана и примесей при экстракции ТБФ и смесью ТБФ с Д2ЭГФК // Химическая технология: тез. докл. междунар. конф. по хим. технол. 2007. Т. 4. С. 23.

7. Касикова Н.И., Касикова Н.И., Касиков А.Г., Калинников В.Т. Использование смесей на основе фосфорорганических кислот для экстракции ванадия (IV) из модельных и технологических сернокислых растворов // Химическая технология. 2008. N 11. С.585-590.

8. Марченко З., Бальцеджак М. Методы спектрофотометрии в УФ и видимой областях в

ТЕХНОЛОГИЯ ^^^^^^^^^^^^^^

неорганическом анализе. М.: БИНОМ. Лаборато- Стряпков А.В. Методы концентрирования и раз-

рия знаний, 2007. 711 с. деления микроэлементов. Оренбург: ГОУ ОГУ,

9. Сальникова Е.В., Мурсалимова М.Л., 2005. 157 с.

REFERENCES

1. Turanov A.N., Karandyshev V.K., Fedoseev A.M., Rodygina N.I. Extraction of rare earth elements from nitric acid by polyalkyl phosphatenitrile acid. Ra-diokhimiya [Radiochemistry]. 2007, vol. 49, no. 3, pp. 233-236. (in Russian)

2. Maiorov V.G., Nikolaev A.I., Safonova L.A., Serba N.V. The study of extraction conditions for the allocation of thorium from hydrochloric acid solutions of TBP. Tsvetnye metally [Nonferrous metals]. 2008, no. 5, pp. 44-46. (in Russian)

3. Dibrov I.A. The extraction of yttrium (III) from sulfate solutions sulfate trialkylbenzylammonium. Tsvetnye metally [Nonferrous metals]. 2003, no. 7, pp. 112-115. (in Russian)

4. Turanov A.N., Karandyshev V.K., Yarkevich A.N. The extraction of scandium from hydrochloric acid solutions phosphine. Zhurnal neorganicheskoi khimii [Journal of Inorganic Chemistry]. 2004, vol. 49, no. 5, pp. 862-866. (in Russian)

5. Val'kov A.V. Sergievskii V.V., Yagodin G.A. Some patterns of extraction and separation of rare earth elements with mixtures of extractants. Khimiya i khimicheskaya tekhnologiya [Chemistry and Chemical Engineering]. 1982, vol. 25, no. 3, p. 333. (in Russian)

6. Smirnov, A.L. Povedenie urana i primesei pri ekstraktsii TBF i smes'yu TBF s D2EGFK [Behavior of uranium and impurities by extraction with a mixture of TBP and TBP with D2EHPA]. Khimicheskaya tekhnologiya: Tezisy dokladov mezhdunarodnoi kon-ferentsii po khimicheskoi tekhnologii [Chemical Technology: Proc. Int. Conf. on Chemical Engineering].

2007, Moscow, vol. 4, p. 23. (in Russian)

7. Kasikova N.I., Kasikova N.I., Kasikov A.G., Ka-linnikov V.T. The use of organophosphorus compounds based on acid extraction of vanadium (IV) from the model and technological sulphate solutions. Khimicheskaya tekhnologiya [Chemical technology].

2008, no. 11, pp. 585-590. (in Russian)

8. Marchenko Z. Metody spektrofotometrii v UF i vidimoi oblastyakh v neorganicheskom analize [Methods of spectrophotometry in the UV and visible regions in inorganic analysis]. Moscow, BINOM. La-boratoriya znanii Publ., 2007, 711 p.

9. Salnikova, E.V., Mursalimova M.L., Stryapkov A.V. Metody kontsentrirovaniya i razdeleniya mikro-elementov [Methods of concentration and separation of trace elements]. Orenburg, GOU OGU Publ., 2005, 157 p.

Критерии авторства

Дошарова Д.Т., Сальникова Е.В. выполнили экспериментальную работу, на основании полученных результатов провели обобщение и написали рукопись. Дошарова Д.Т., Сальникова Е.В. имеют на статью авторские права и несут равную ответственность за плагиат.

Contribution

Dosharova D.T., Salnikova E.V. carried out the experimental work, on the basis of the results summarized the material and wrote the manuscript. Dosha-rova D.T., Salnikova E.V. have equal author's rights and bear equal responsibility for plagiarism.

Конфликт интересов

Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.

СВЕДЕНИЯ ОБ АВТОРАХ Принадлежность к организации

Дина Т. Дошарова

Оренбургский государственный университет 460018, Россия, г. Оренбург, проспект Победы, 13 Магистр

dina_d09@mail.ru

Conflict of interest

The authors declare no conflict of interests regarding the publication of this article.

AUTHORS' INDEX Affiliations

Dina T. Dosharova

Orenburs State University

13, Pobedy avenue, Orenburg, 460018, Russia

Master of science

dina_d09@mail.ru

Елена В. Сальникова

Оренбургский государственный университет 460018, Россия, г. Оренбург, проспект Победы, 13 К.х.н., доцент, зав. кафедрой salnikova_ev@mail.ru

Поступила 06.06.2016

Elena V. Salnikova

Orenburs State University

13, Pobedy avenue, Orenburg, 460018, Russia

PhD in Chemistry, Associated professor, Head

of the Department

salnikova_ev@mail.ru

Received 06.06.2016