CC BY
207
III класс - умеренно-токсичные;
IV класс - малотоксичные вещества.
По способам хранения и перемещения все опасные химические вещества, в том числе АХОВ, можно разделить на пять основных категорий:
Первая категория - вещества, у которых критическая температура ниже температуры окружающей среды (далее ОС). Эти вещества часто называют «криогенными» - сжиженный природный газ (метан), окись азота. При резкой разгерметизации емкостей с этими веществами происходит быстрое их превращение в первичное паро-аэрозольное облако.
Вторая категория - вещества, у которых критическая температура выше, а точка кипения ниже температуры ОС - аммиак, закись азота, сернистый ангидрид, сероводород, хлор, хлористый водород. При разгерметизации емкостей с этими веществами часть их быстро (за 2-3 мин) переходит в паро-аэрозольное состояние, остальная масса испаряется за более продолжительное время.
Третья категория - вещества, у которых критическое давление выше атмосферного и точка кипения выше температуры ОС - четырехокись азота, фосген, окись этилена, фтористый водород, хлорциан, цианистый водород. При повышенных температурах (30 - 50 °С и выше) эти вещества по своему поведению будут приближаться к веществам второй категории.
Четвертая категория - вещества, находящиеся в обычных условиях (при атмосферном давлении и температуре ОС от - 60 °С до +60 °С) в жидком состоянии -несимметричный диметилгидразин, концентрированные серная, соляная и азотная кислоты, ацетонитрил, ацетонциангидрин, нитрил акриловой кислоты, хлор окись фосфора, хлорпикрин.
Пятая категория - вещества, хранящиеся в твердом состоянии, например, диоксины, комовая сера, нитрофоска, соли тяжелых металлов. Многие из них становятся опасными при пожарах, другие - при попадании в грунт и воду.[ 2,3,4]
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Меньшиков В.В., Швыряев А.А. Опасные химические объекты и техногенный риск: Учебное пособие. - М.: Изд-во Химия, фак. Моск. ун-та, 2003 - 254 е.;
2. Козлитин А.М. Методы технико-экономической оценки промышленной и экологической безопасности высокорисковых объектов техносферы / A.M. Козлитин, А.И. Попов. - Саратов: СГТУ, 2000. - 147 е.;
3. Показатели опасности веществ и материалов. / А.К. Чернышев, Б.А. Лубис, В.К. Гусев, Б.А. Курляндский, Б.Ф. Егоров; под общ. ред. В.К. Гусева. - М.: Фонд им. И. Д. Сытина, 1999. - 524 с.
4. РД 52.04.253 - 90. Методика прогнозирования масштабов заражения сильнодействующими ядовитыми веществами при авариях (разрушениях) на химически опасных объектах и транспорте.
УДК 614.75
С.А. Прохоров, С. О. Потапова
Воронежский институт-филиал ФГБОУ ВО Ивановская пожарно-спасательная академия ГПС МЧС России
ТОКСИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
В статье рассматривается вопрос об опасности соляной кислоты, ее свойствах при
взаимодействии с веществами и материалами, влияние соляной кислоты на окружающую среду и здоровье человека.
Ключевые слова: соляная кислота, токсическая опасность, отравление, последствия утечки соляной кислоты.
S.A. Prokhorov, S. О. Potapova
TOXIC DANGER HYDROCHLORIC ACID
The article deals with the problem of the danger of hydrochloric acid, its properties in interaction with substances and materials, the influence of hydrochloric acid on the environment and human health.
Key words: hydrochloric acid, toxic hazard, poisoning, consequences of hydrochloric acid leakage.
Соляная кислота (хлористоводородная кислота) - водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зеленый цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация соляной кислоты около 36% HCl; такой раствор имеет плотность 1,18 г/смЗ. Концентрированная кислота на воздухе «дымит», так как выделяющийся газообразный HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки соляной кислоты [1].
Соляная кислота (хлористоводородная кислота) - водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зеленый цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация соляной кислоты около 36% HCl; такой раствор имеет плотность 1,18 г/смЗ. Концентрированная кислота на воздухе «дымит», так как выделяющийся газообразный HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки соляной кислоты [1].
Соляная кислота не горюча, не взрывоопасна. Она является одной из самых сильных кислот, растворяет (с выделением водорода и образованием солей - хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями она ведет себя как восстановитель [ 1 ].
Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия [2].
Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной [2].
Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности - кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. [2].
В случаях утечки или разлива, соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный
воздух в количествах, превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всех живых организмов, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды. Во-вторых, кислота может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод. Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (pH менее 5), гарантированно исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий [2].
В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.
Вероятность отравления соляной кислотой (в чистом виде или в виде химического состава, где она является основным компонентом) в концентрации, угрожающей жизни и здоровью, для человека довольно высока. Поводом для отравления могут послужить следующие ситуации:
а) разрушение резервуара-хранилища или сосуда для перевозки технической соляной кислоты, в результате произошёл её разлив и испарение;
б) загрязнение технической соляной кислотой почвы, растений, источников питьевой воды;
в) случайное попадание на кожный покров, слизистые оболочки или внутрь организма средств бытовой химии, содержащих соляную кислоту [3].
Концентрация 15 мг/мЗ соляной кислоты поражает слизистые оболочки, концентрация 50-75 мг/мЗ переносится тяжело, концентрация 75-150 мг/мЗ пагубно действует на организм и порождает необратимые последствия вплоть до летального исхода [3].
Действие всех видов кислот (соляная, серна, азотная) на организм человека определяется их свойством отнимать воду у тканей, связывать щёлочи (меняя необходимую для живой протоплазмы щелочную реакцию на кислотную) и осаждать белки. Сила и глубина действия кислот на ткани зависят от концентрации их раствора: кислоты могут вызвать раздражение тканей (усиленная секреция, гиперемия), их воспаление или полное разрушение. Введение концентрированных кислот в организм характеризуется поражением органов, подвергнувшихся непосредственному действию кислот (ожоги стенок полости рта, пищевода, желудка с прободением их и последующим образованием рубцов), изменением крови вследствие нейтрализации её щелочей, поражением нервной системы, почек, печени, падением сердечной деятельности [3].
Как и другие кислоты, соляная кислота чрезвычайно опасна для здоровья человека. При попадании на кожу она вызывает сильные ожоги, а попадание в глаза грозит полной потерей зрения. Очень опасны также туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной соляной кислоты: они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.
Соляная кислота вызывает ожог, омертвение тканей; обожженная поверхность покрывается плохо проницаемой корочкой (струпом), которая в какой-то мере замедляет всасывание токсического вещества в кровь. При приеме кислот внутрь симптомы поражения кожи и слизистых проявляются сразу же. Возникают очень сильные боли в тех местах, где кислота коснулась слизистой оболочки рта, пищевода и желудка [3].
При соляно-кислотных ожогах в наибольшей степени страдает желудок, так как к его кислой среде добавляется действие самого токсина. Разрушение слизистой происходит почти мгновенно, из-за чего быстро начинаются кровотечение и рвота с примесью крови в рвотных массах (при отравлении соляной кислотой цвет рвотных масс - тёмно-
коричневый). Из-за боли, повторной рвоты нарушается дыхание, человек делает короткие глубокие вдохи, что может способствовать попаданию кислоты в дыхательные пути. Последнее очень опасно, так как слизистая органов дыхания весьма чувствительна к повреждениям. В месте воздействия кислотой возникает ожог, внутренняя стенка носоглотки, гортани и трахеи отекает, перекрывая просвет для доступа кислорода. Это способно стать причиной гибели больного от удушья [3].
При сильном отравлении больной способен погибнуть уже в первые часы отравления, если на его фоне разовьется шок. Если же человек переживет этот рубеж, симптоматика отравления несколько меняется. Кровотечение может ослабевать, рвота -уменьшаться, однако остается усиленным слюноотделение, из-за чего постепенно наступает обезвоживание: кожа больного становится сухой, сам он вял, заторможен. При попытке выпить воды нередко возобновляется рвота [3].
Часть соляной кислоты к этому времени всасывается в кровь, начинают страдать внутренние органы, в первую очередь печень, отвечающая за обезвреживание токсических веществ. Кожа приобретает желтый цвет, моча темнеет или в ней появляется примесь крови. Если из-за отравления развивается почечная недостаточность, моча вообще прекращает выделяться. На второй - третий дни (при отравлении высокой концентрацией соляной кислоты раньше - иногда почти сразу) из-за агрессивного действия кислоты в стенке желудка может образоваться отверстие, и тогда желудочное содержимое попадает в брюшную полость. К многочисленным симптомам отравления присоединяются явления перитонита: сильнейшие разлитые боли в животе, увеличение его в объеме из-за пареза кишечника и т. д. К этому же времени, если кислота попала в дыхательные пути, в них развивается инфекция. Появляются симптомы трахеита, бронхита, воспаления легких -лихорадка, кашель с выделением гноя, крови и фрагментов поврежденных тканей [3].
Отравление соляной кислотой несет множество поздних осложнений. Если больного удается спасти, он долгие годы находится на лечении в связи с такими последствиями, как рубцевание пищевода и желудка, повторяющиеся трахеобронхиты, хроническая почечная недостаточность, серьезнейшие проблемы с печенью и т. д. [3].
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Безопасность жизнедеятельности: Учеб. пособие / В.Б. Муравченко, С.А. Ковалев, С.С. Коннова, Д.Р. Ишумбаева. - Омск: Изд-во Ом. гос. ун-та, 2010 - 388 с.
2. Безопасность жизнедеятельности: Учебное пособие / Арустамов Э.А., Воронин В.А., Зенченко А.Д., Смирнов С.А. - М.: Издательско- торговая корпорация «Дашков и К», 2005 -210 с.
Ъ.Могош Г. Острые отравления / Г Могош. М.: Мед. изд-во , 1984. - 579 с. УДК 614.841 О.М. Прошина
ФГБОУ ВО Академия ГПС МЧС России
АНАЛИЗ СТАТИСТИЧЕСКИХ ДАННЫХ О ПОЖАРАХ И ЧРЕЗВЫЧАЙНЫХ СИТУАЦИЯХ В ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ КОМПЛЕКСАХ КРУПНЫХ ГОРОДОВ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Проанализировано текущее состояние системы обеспечения пожарной безопасности существующих образовательных комплексов, расположенных на территории Российской Федерации в крупных городах и региональных центрах. Рассмотрены особенности
