CC BY
17
УДК 541.11
DOI: 10.18698/1812-3368-2017-6-79-87
СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ИОНА Sn4+ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
А.А. Гуров1 С.Н. Соловьёв2 Е.А. Горчакова2 А.Я. Дупал2
snsol@muctr.ru
1 МГТУ им. Н.Э. Баумана, Москва, Российская Федерация
2 Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева, Москва, Российская Федерация
Аннотация
При температуре 298,15 К измерена энтальпия взаимодействия избытка 2п(к) с 8пС14 в его водном растворе моляльной концентрации, равной 0,00100 моль/кг, а также при указанной температуре определены энтальпии разбавления названного раствора. По полученным экспериментальным значениям и литературным данным вычислено значение стандартной энтальпии образования при температуре 298,15 К иона 8п4+ в водном растворе
Ключевые слова
Энтальпия взаимодействия, энтальпия разбавления, термохимические уравнения, стандартная энтальпия образования иона
Поступила в редакцию 23.06.2017 © МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2017
Введение. Энтальпии образования ионов 8п2+ и 8п4+ в водных растворах являются важнейшими характеристиками термодинамики соединений олова. Необходимость переопределения стандартной энтальпии образования иона 8п2+ была обоснована в работах [1, 2]. В указанных работах также приведены результаты измерения энтальпий взаимодействий 7п(к) и Mg(к), находящихся в мелко раздробленном состоянии (в виде пыли), с избытком 8пСЬ в его водном растворе моляльной концентрации, равной 0,025 моль/кг, а также энтальпий ряда вспомогательных процессов. Значения энтальпий и первых, и вторых необходимы для осуществления термохимических расчетов. В результате двумя независимыми методами было получено совпадающее в пределах погрешности значение стандартной энтальпии образования иона 8п2+ в водном растворе. При этом ее среднее взвешенное значение оказалось равным -20,9 ± 1,2 кДж/моль, что на 10...20 кДж/моль отличается от принятых значений, приводимых в лучших отечественных и зарубежных справочниках [3-5].
Ввиду того, что значение энтальпии образования иона 8п4+, приведенное в указанных справочниках, было определено через термодинамические характеристики образования иона 8п2+ (по результатам фактически только одной работы [6], в которой авторы измеряли температурную зависимость ЭДС системы 8п4+/ 8п2+ в растворе хлороводородной кислоты), целесообразно переопределить
энтальпию образования иона Sn4+ путем ее непосредственного прямого нахождения.
Экспериментальная часть. Исходный раствор хлорида олова (IV) SnCU готовили растворением в дистиллированной воде кристаллогидрата этого соединения марки «х.ч.» производства Донецкого завода химреактивов. Для подавления гидролиза SnCl4 в него добавляли раствор хлороводородной кислоты. Затем полученный подкисленный раствор был проверен на наличие в нем ионов Sn2+ титрованием кислотным раствором KMnÜ4; результаты титрования с погрешностью определения, равной 0,1 %, показали их отсутствие в растворе. Для определения концентрации подкисленного исходного раствора применяли осаждение избытком водного раствора аммиака гидроксида олова (IV) [7] в целях последующего гравиметрического определения в виде SnÜ2. В калориметрических опытах использовали раствор с моляльной концентрацией SnCU 0,00100 моль/кг. Его готовили непосредственно перед экспериментом путем разбавления исходного раствора. Масса раствора в калориметре составляла 180 г.
Термохимические измерения проводили на высокочувствительном калориметре с изотермической оболочкой, описанном в работе [8], который имел следующие характеристики:
- термометрическая чувствительность мостовой измерительной схемы установки 1,5-10-5 K; в опытах по измерению энтальпий разбавления растворов SnCU чувствительность дополнительно увеличивали еще в 2 раза;
- калориметрическая чувствительность 0,013 Дж;
- сопротивление полупроводникового термометра сопротивления 10 020 Ом при температуре 298,15 K;
- температурный коэффициент сопротивления 350 Ом/K;
- точность поддержания постоянной температуры изотермической оболочки ±0,005 K.
Перемешивание содержимого калориметра осуществляли магнитной мешалкой. Теплота разбивания стеклянной ампулы, найденная в серии специальных опытов, составила 0,00 ± 0,020 Дж. Тепловое значение калориметра определяли электрическим способом. При этом систематическая погрешность не превышала 0,1 %. Надежность работы калориметрической установки проверяли путем измерения энтальпии растворения KCI(r) в воде с образованием раствора моляльной концентрации, равной 0,048 моль/кг, а также энтальпий разбавления водного раствора KCl исходной моляльной концентрации, составляющей 2,82 моль/кг, до мо-ляльных концентраций, равных соответственно 0,140 и 0,070 моль/кг. Указанные характеристики измеряли при температуре 298,15 K; их значения составили, кДж/моль: 17,47 ± 0,08; 1,45 ± 0,05; 1,38 ± 0,07. Эти значения в пределах погрешности совпали с наиболее надежными литературными данными.
Результаты измерений и расчетов представлены в табл. 1-3. В таблицах использованы следующие сокращенные обозначения:
- начальная температура калориметрического опыта fo;
- поправка на теплообмен 5;
- исправленное изменение температуры АЯ;
- масса раствора 8пС14 тр-ра, масса навески цинковой пыли т;
- количество теплоты Q, выделившееся в опыте за счет взаимодействия (см. табл. 2) или вследствие разбавления (см. табл. 1);
- энтальпия взаимодействия АГН, энтальпия разбавления АНразб;
- начальная (Ст нач) и конечная (Ст кон) моляльные концентрации раствора;
- средние значения энтальпий разбавления (АНразб. ср) и взаимодействия (АНср);
- стандартное отклонение а среднего результата;
- критерий Стьюдента ¿0,05.
Таблица 1
Энтальпии разбавления водных растворов SnCl4 различной моляльной концентрации при температуре 298,15 K
fo, K 8, K AR, Ом Q, Дж АНразб, кДж/моль
Cm нач 128,316 = 0,175 моль/к 0,472 г Cm кон = 0,0 CTtü, 4,440 Ю921 моль/кг; mp-pa = 05 = 0,05 кДж/моль 12,48 10,0 г; (Г= 0,02 кДж/моль; -7,13
120,841 0,289 4,409 12,39 -7,08
101,739 -0,194 4,415 12,41 -7,09
115,653 0,175 4,403 12,37 -7,07
110,947 -0,066 4,447 АНразб 12,50 ср= -7,10 кДж/моль -7,14
Cm нач 115,745 = 0,100 моль/к 0,181 г Cm кон = 0,0 CTtü, 3,338 )0923 моль/кг; mp-pa = 05 = 0,05 кДж/моль 9,379 16,6 г; (Г= 0,02 кДж/моль; -5,65
118,456 0,202 3,290 9,246 -5,57
110,541 -0,054 3,285 9,230 -5,56
112,693 0,097 3,332 9,362 -5,64
111,374 0,085 3,302 АНразб 9,279 . ср = -5,60 кДж/моль -5,59
Cm нач = 111,932 0,0785 моль/ 0,078 кг; Cm кон = CTtü, 2,894 00920 моль/кг; mp-pa = 05 = 0,05 кДж/моль 8,133 21,1 г; (г= 0,02 кДж/моль; -4,91
112,061 0,085 2,930 8,232 -4,97
113,274 0,099 2,918 8,199 -4,95
109,817 -0,054 2,888 8,116 -4,90
110,948 -0,038 2,935 АНразб 8,249 . ср = -4,94 кДж/моль -4,98
Окончание табл. 1
to, K 8, K AR, Ом Q, Дж АНразб, кДж/моль
Cm нач = = 0,0510 моль/кг; Cm кон — 0,00921 моль/кг; тр-ра — 32,5 г; а — 0,02 кДж/моль;
&tö,05 = 0,05 кДж/моль
112,038 -0,015 2,283 6,414 -3,87
115,274 0,077 2,241 6,299 -3,80
114,591 0,052 2,259 6,348 -3,83
113,417 0,048 2,247 6,315 -3,81
110,059 -0,023 2,271 6,381 -3,85
^Нразб. ср = -3,83 кДж/моль
Cm нач — 0,00921 моль/кг; Cm кон — 0,000512 моль/кг; тр-ра — 10,0 г; а — 0,02 кДж/моль;
&tö,05 = 0,05 кДж/моль
113,296 0,017 0,100 0,281 -3,09
115,748 0,082 0,100 0,282 -3,06
110,873 -0,034 0,103 0,290 -3,15
114,339 0,047 0,104 0,291 -3,16
110,428 -0,026 0,100 0,281 -3,05
^Нразб. ср = -3,10 кДж/моль
Таблица 2
Энтальпия взаимодействия Zn(к) в виде пыли с SnCl4 в его водном растворе моляльной концентрации, равной 0,00100 моль/кг, при температуре 298,15 K
t0, K 8, K AR, Ом m, мг Q, Дж АгН, кДж/моль
с — 0,3 кДж/моль; at0,o5 — 0,7 кДж/моль
120,31 1,72 -18,83 47,18 52,90 -293,9
122,02 1,94 -18,74 48,52 52,67 -292,6
117,39 0,67 -18,83 49,14 52,92 -294,0
114,16 -0,34 -18,72 52,67 52,61 -292,3
123,75 2,15 -18,82 53,71 52,88 -293,8
113,92 -1,95 -18,74 76,39 52,67 -292,6
111,76 -2,13 -18,70 91,46 52,56 -292,0
120,97 1,74 -18,85 102,25 52,97 -294,3
АНср = -293,2 кДж/моль
Таблица 3
Энтальпии разбавления водных растворов SnCl4 различной моляльной концентрации при температуре 298,15 K
Cm нач, моль/кг Cm кон, моль/кг АНразб. эксп, кДж/моль АНразб. Д-Х, кДж/моль АНразб. эксп-АНразб. Д-Х, кДж/моль
0,01750 0,009210 -7,10±0,05 -5,60±0,28 -1,50±0,28
0,10000 0,009230 -5,60±0,05 -4,50±0,23 -1,10±0,24
0,07850 0,009200 -4,94±0,05 -4,01±0,20 -0,93±0,21
0,05100 0,009210 -3,83±0,05 -3,15±0,16 -0,68±0,17
0,00921 0,000512 -3,10±0,05 -3,08±0,15 -0,02±0,16
Обработка и обсуждение результатов. Измеренные в работе значения энтальпий разбавления АНразб. эксп водных растворов 8пС14 различной начальной мо-ляльной концентрации были обработаны по методике [9], которая основана на представлении о существовании равновесия между ионами и ионными парами одного типа; согласно этой методике, полностью ионизированный электролит любой концентрации описывается теорией Дебая — Хюккеля в ее втором приближении. Данные, необходимые для этой обработки, и ее результаты — значения энтальпий разбавления АНразб. д-х растворов 8пС14 — приведены в табл. 3.
В результате обработки были рассчитаны энтальпия и константа ассоциации ионов в ионные пары. При этом АНасс = 5,1 ± 0,2 кДж/моль, а Касс = 310 ± 15. Концентрационная зависимость стандартной энтальпии растворения ДНраств описывается следующим уравнением:
ЛНраст = ЛНраст + (1 _ ДНдИСС + ДНразб. Д_Х
где ЛНраст — энтальпия растворения 8пС14 с образованием водного раствора мо-ляльной концентрации Ст; а — степень диссоциации ионных пар; ЛНразб. д-х — энтальпия разбавления водного раствора 8пС14 от моляльной концентрации, равной Ст, до образования бесконечно разбавленного раствора, рассчитанная на основе теории Дебая — Хюккеля в ее втором приближении [10].
Расчет степени диссоциации ионных пар в водном растворе моляльной концентрации, равной 0,00100 моль/кг, показал, что ее значения составляли не менее 99,8.99,9 %, т. е. электролит в растворе находится практически в полностью ионизированном состоянии. Кроме того, результаты измерения энтальпии разбавления раствора 8пС14 с моляльной концентрацией 0,00921 моль/кг до мо-ляльной концентрации 0,0000512 моль/кг продемонстрировали отсутствие ассоциации ионов в растворах моляльной концентрации менее 0,00921 моль/кг. Таким образом, в качестве значения энтальпии разбавления раствора 8пС14 моляльной концентрации, равной 0,00100 моль/кг, до образования бесконечно разбавленного раствора вполне может быть использовано значение энтальпии разбавления, вычисленное на основе теории Дебая — Хюккеля в ее втором приближении [10] и составляющее -1,78 ± 0,09 кДж/моль.
Согласно данным, приведенным в табл. 2, значение энтальпии взаимодействия 7п(к) в виде пыли с 8пС14 в его водном растворе не зависит от масс навесок металла в интервале их значений, равных 0,05.0,10 г. В связи с этим указанное значение было отнесено примерно к среднему значению массы навески. Следует отметить, что независимость значения энтальпии взаимодействия от массы навески цинковой пыли является дополнительным свидетельством полноты протекания реакции в калориметре по компоненту 8пС14, который всегда брался в недостатке.
Значение энтальпии образования иона 8п4+ вычисляли на основе системы следующих термохимических уравнений.
1. Уравнение взаимодействия избытка цинковой пыли с 8пСк в его водном растворе:
бгп(к) + 5пС14(р.р; 8пС14-55500Н20) = 42п(к) + $п(к) + 2гпСЦр-р; 2пС12-27750Н2О)
АГИ1 =-293,2 ± 0,7 кДж.
2. Уравнение разбавления водного раствора 8пСЬ определенной моляльной концентрации до образования бесконечно разбавленного раствора:
$пС14(р-р; 8пС14-55500Н20) + <хН20(ж) = $пСЦр_р; 8пС14-юН20)
АИ разб2 =-1,78 ± 0,09 кДж.
3. Уравнение разбавления водного раствора 7пСЬ определенной моляльной концентрации до образования бесконечно разбавленного раствора [1]:
2пСЦр-р; 2пС12-27750Н20) + даН20(ж) = 2пСЦр-р; гпС12-сюН20)
АИ разб 3 = -0,50 ± 0,05 кДж/моль.
Вычитая из первого уравнения второе, затем складывая с удвоенным третьим, получаем четвертое уравнение.
4. Уравнение, отражающее взаимодействие стехиометрических количеств 7п(к) в виде пыли и ЗпСк в его водном растворе:
22п(к) + 8пСЦр_р; 8пС14-юН20) = 8п(к) + 2^пСЦр-р; 2пС12-юН20)
АГИ 4 = АГИ1 - АИразб2 + 2АИразб 3 = -292,4 ± 0,7 кДж/моль.
В молекулярно-ионной форме это уравнение имеет вид
27п(к) + 8п?+ . > = Бп(к) + 27п2+ . >
(к) (р-р;8п4+ -®Н20) (к) (р-р;гп2+ .СЮН20)
В соответствии со следствием из закона Гесса для последнего уравнения:
ЛГИ4° Н298(Бп(к)) + 2А / Н098 ^})- 2Л/Н098^п(к))-А/ Н298 ^п^,^})
С учетом того, что А/Н098 (8п^) = А/Н098 (2п(к)) = 0 и найденного в работе [1]
значения стандартной энтальпии образования иона 7п2+ А/И298 ^п^ стс^| =
= -152,81±0,90 кДж/моль, значение стандартной энтальпии образования иона Бп4+ в водном растворе составит:
А/И2098 (8п4+(р-р, стх)) = 2(—152,81 ±0,90)-(-292,4±0,7) = -13,2± 1,5 кДж/моль.
Заключение. В результате выполнения настоящей работы и проведенных ранее исследований [1, 2] определены с высокой степенью точности надежные значения стандартных энтальпий образования ионов 8п2+ и 8п4+, являющиеся
ключевыми величинами термодинамики соединений олова в водных растворах. Они приблизительно на 10 кДж/моль отличаются от значений, рекомендованных фундаментальными отечественными и зарубежными справочниками [3-5]. При этом значение стандартной энтальпии образования иона Sn2+, полученное А.Ф. Капустинским [1], в пределах погрешности совпадает со значением, найденным авторами настоящей работы. Следует также отметить, что при анализе работ, в которых определялась стандартная энтальпия образования иона Sn2+, упомянутая работа А.Ф. Капустинского по непонятной причине была признана ненадежной. В связи с этим полученное в ней значение указанной характеристики при формировании справочников [3-5] не было в них включено. Предстоит еще провести тщательный анализ того, как и на каких термодинамических характеристиках отразятся новые значения стандартных энтальпий образования ионов Sn2+ и Sn4+ в водных растворах.
ЛИТЕРАТУРА
1. Соловьёв С.Н., Горчакова Е.А., Степанов В.Н. Энтальпии образования ионов Sn2+ и Zn2+ в водном растворе // Ж. физ. химии. 2017. Т. 91. № 6. С. 969-972.
2. Дупал А.Я., Соловьёв С.Н., Горчакова Е.А., Шаталов К.И. Стандартная энтальпия образования иона Sn2+ в водном растворе при 298,15 K // Физико-химические характеристики неорганических веществ и растворов. Вып. 189. М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева. 2017. С. 106-109.
3. Глушко В.П., ред. Термические константы веществ. Вып. 1-10. М.: ВИНИТИ, 1965-1982.
4. Selected values of chemical thermodynamic properties / F.D. Rossini, D.D. Wagman, W.H. Evans, S. Levine, J. Jaffe, eds. Washington: Institute for Materials Research, National Bureau of Standards, 1952. 320 p.
5. Cox J.D., Wagman D.D., Medvedev V.A., eds. CODATA key values of chemical thermodynamics. Washington: Hemisphere Publ. Corp., 1989. 295 p.
6. Huby C.S., Tartar H.V. The stannous-stannic oxidation-reduction potential // J. Am. Chem. Soc. 1934. Vol. 56. No. 12. Р. 2585-2588. DOI: 10.1021/ja01327a016
URL: http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01327a016?journalCode=jacsat
7. Спиваковский В.Б. Аналитическая химия олова. М.: Наука, 1975. 252 с.
8. Соловьёв С.Н., Шаталов К.И., Дупал А.Я. Стандартная энтальпия образования кристаллов Ca[NiF6] // Ж. физ. химии. 2014. Т. 88. № 5. С. 902-904. DOI: 10.7868/S0044453714050367
9. Соловьёв С.Н., Хекало Т.В. Определение термодинамических характеристик ассоциации электролитов в растворах на основе термохимических измерений // Труды МХТИ им. Д.И. Менделеева. Вып. 158. М.: МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1989. С. 129-138.
10. Соловьёв С.Н., Привалова Н.М., Воробьёв А.Ф. Относительно использования теории Дебая — Хюккеля для расчета энтальпий разбавления неводных растворов электролитов // Ж. физ. химии. 1976. Т. 50. № 10. С. 2719-2720.
Гуров Александр Алексеевич — канд. хим. наук, доцент кафедры «Химия» МГТУ им. Н.Э. Баумана (Российская Федерация, 105005, Москва, 2-я Бауманская ул., д. 5, стр. 1).
Соловьёв Сергей Николаевич — д-р хим. наук, профессор, заведующий кафедрой общей и неорганической химии Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева (Российская Федерация, 125047, Москва, Миусская пл., д. 9).
Горчакова Екатерина Александровна — студентка магистратуры кафедры общей и неорганической химии Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева (Российская Федерация, 125047, Москва, Миусская пл., д. 9).
Дупал Алексей Ярославович — канд. хим. наук, профессор общей и неорганической химии Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева (Российская Федерация, 125047, Москва, Миусская пл., д. 9).
Просьба ссылаться на эту статью следующим образом:
Гуров А.А., Соловьёв С.Н., Горчакова Е.А., Дупал А.Я. Стандартная энтальпия образования иона Sn4+ в водном растворе // Вестник МГТУ им. Н.Э. Баумана. Сер. Естественные науки. 2017. № 6. С. 79-87. DOI: 10.18698/1812-3368-2017-6-79-87
STANDARD ENTHALPY OF ION Sn4+ FORMATION IN AQUEOUS SOLUTION A.A. Gurov1
S.N. Solov'ev2 snsol@muctr.ru
E.A. Gorchakova2 A.Ya. Dupal2
1 Bauman Moscow State Technical University, Moscow, Russian Federation
2 Dmitry Mendeleev University of Chemical Technology of Russia, Moscow, Russian Federation
Abstract
The enthalpies of reaction of Zn(c., exess) with 0.00100 m SnCl4 aqueous solution and enthalpies of dilution of SnCh solutions at different concentrations were measured in an isothermic-shell calorimeter. The results and literature data were used together to determine thermodynamic characteristics of ion association in SnCh solutions and standard enthalpy of ion Sn4+ formation (new quantity) in aqueous solution at 298.15 K
Keywords
Enthalpy of interaction, enthalpy of delution, thermochemical aquations, standard enthalpy of ion formation
Received 23.06.2017 © BMSTU, 2017
REFERENCES
[1] Solov'yev S.N., Gorchakova E.A., Stepanov V.N. Enthalpies of formation of ions Sn2+ and Zn2+ in aqueous solution. Zh. fiz. Khimii, 2017, vol. 91, no. 6, pp. 969-972 (in Russ.).
[2] Dupal A.Ya., Solov'yev S.N., Gorchakova E.A., Shatalov K.I. Standartnaya ental'piya obra-zovaniya iona Sn2+ v vodnom rastvore pri 298,15 K. Fiziko-khimicheskie kharakteristiki neor-ganicheskikh veshchestv i rastvorov. Vyp. 189 [Standard enthalpy of formation of ion Sn2+ in aqueous solution at 298.15 K. In: Physical-chemical properties of inorganic substances and ions. Iss. 189]. Moscow, MUCTR Publ., 2017, pp. 106-109 (in Russ.).
[3] Glushko V.P., ed. Termicheskie konstanty veshchestv. Vyp. 1-10 [Thermal constants of substances. Iss. 1-10]. Moscow, VINITI Publ. 1965-1982 (in Russ.).
[4] Rossini F.D., Wagman D.D., Evans W.H., Levine S., Jaffe J., eds. Selected values of chemical thermodynamic properties. Washington, Institute for Materials Research, National Bureau of Standards, 1952. 320 p.
[5] Cox J.D., Wagman D.D., Medvedev V.A., eds. CODATA key values of chemical thermodynamics. Washington, Hemisphere Publ. Corp., 1989. 295 p.
[6] Huby C.S., Tartar H.V. The stannous-stannic oxidation-reduction potential. J. Am. Chem. Soc., 1934, vol. 56, no. 12, pp. 2585-2588. DOI: 10.1021/ja01327a016a
Available at: http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01327a016?journalCode=jacsat
[7] Spivakovskiy V.B. Analiticheskaya khimiya olova [Tin analytical chemistry]. Moscow, Nau-ka Publ., 1975. 252 p.
[8] Solov'yev S.N., Shatalov K.I., Dupal A.Ya. Standard enthalpy of formation of crystalline Ca[NiF6]. Russian Journal of Physical Chemistry A, 2014, vol. 88, iss. 5, pp. 893-895.
DOI: 10.1134/S003602441405032X
[9] Solov'yev S.N., Khekalo T.V. Opredelenie termodinamicheskikh kharakteristik assotsiatsii elektrolitov v rastvorakh na osnove termokhimicheskikh izmereniy. Trudy MKhTI im. D.I. Mende-leeva. Vyp. 158 [Thermodynamic characteristics definition of electrolyte association in solutions based on thermo chemical measurements. Iss. 158]. Moscow, MUCTR Publ., 1989, pp. 129-138 (in Russ.).
[10] Solov'yev S.N., Privalova N.M., Vorob'yev A.F. Relatively employ the theory of Debye — Hückel for the calculation of dilution enthalpies of nonaqueous electrolyte solutions. Russian Journal of Physical Chemistry A, 1976, vol. 50, no. 10, pp. 2719-2720.
Gurov A.A. — Cand. Sc. (Chem.), Assoc. Professor of Chemistry Department, Bauman Moscow State Technical University (2-ya Baumanskaya ul. 5, str. 1, Moscow, 105005 Russian Federation).
Solov'ev S.N. — Dr. Sc. (Chem.), Professor, Head of General and Inorganic Chemistry Department, Dmitry Mendeleev University of Chemical Technology of Russia (Miusskaya pl. 9, Moscow, 125047 Russian Federation).
Gorchakova E.A. — Master's Degree student, General and Inorganic Chemistry Department, Dmitry Mendeleev University of Chemical Technology of Russia (Miusskaya pl. 9, Moscow, 125047 Russian Federation).
Dupal A.Ya. — Cand. Sc. (Chem.), Professor of General and Inorganic Chemistry Department, Dmitry Mendeleev University of Chemical Technology of Russia (Miusskaya pl. 9, Moscow, 125047 Russian Federation).
Please cite this article in English as:
Gurov A.A., Solov'ev S.N., Gorchakova E.A., Dupal A.Ya. Standart Enthalpy of Ion Sn4+ Formation in Aqueous Solution. Vestn. Mosk. Gos. Tekh. Univ. im. N.E. Baumana, Estestv. Nauki [Herald of the Bauman Moscow State Tech. Univ., Nat. Sci.], 2017, no. 6, pp. 79-87 (in Russ.). DOI: 10.18698/1812-3368-2017-6-79-87
